化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告
在學(xué)習(xí)、工作生活中,我們使用報(bào)告的情況越來(lái)越多,報(bào)告包含標(biāo)題、正文、結(jié)尾等。你知道怎樣寫(xiě)報(bào)告才能寫(xiě)的好嗎?以下是小編幫大家整理的化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告,希望能夠幫助到大家。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告1
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
1、掌握溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)的操作技能.
2、理解過(guò)濾法分離混合物的化學(xué)原理.
3、體會(huì)過(guò)濾的原理在生活生產(chǎn)等社會(huì)實(shí)際中的應(yīng)用.
二、實(shí)驗(yàn)原理:
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì),以及可溶性雜質(zhì)如:Ca2+,Mg2+,SO42— 等.不溶性雜質(zhì)可以用過(guò)濾的方法除去,然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。
三、儀器和用品:
托盤(pán)天平,量筒,燒杯,玻璃棒,藥匙,普通漏斗,鐵架臺(tái)(帶鐵圈),蒸發(fā)皿,酒精燈,火柴,蒸發(fā)皿。
試劑:粗鹽、蒸餾水。
四、實(shí)驗(yàn)操作:
1、溶解:
①稱(chēng)取約4g粗鹽
、谟昧客擦咳〖s12ml蒸餾水
③把蒸餾水倒入燒杯中, 用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌,一直加到粗鹽不再溶解時(shí)為止.觀(guān)察溶液是否渾濁.
2、過(guò)濾:
將濾紙折疊后用水潤(rùn)濕使其緊貼漏斗內(nèi)壁并使濾紙上沿低于漏斗口,溶液液面低于濾紙上沿,傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒,玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊,漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內(nèi)壁。慢慢傾倒液體,待濾紙內(nèi)無(wú)水時(shí),仔細(xì)觀(guān)察濾紙上的剩余物及濾液的`顏色.濾液仍渾濁時(shí),應(yīng)該再過(guò)濾一次.
3、蒸發(fā)
把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿.把蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上,用酒精燈加熱。 同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí),停止加熱.利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干.
4、用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上,稱(chēng)量后,回收到教師指定的容器。
五、現(xiàn)象和結(jié)論:
粗鹽溶解時(shí)溶液渾濁,蒸發(fā)時(shí)蒸發(fā)皿中隨著加熱的時(shí)間的延長(zhǎng),蒸發(fā)皿中逐漸析出晶體。
結(jié)論:過(guò)濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告2
實(shí)驗(yàn)名稱(chēng):
鹽溶液的酸堿性
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
探究不同種類(lèi)鹽溶液的酸堿性的聯(lián)系與區(qū)別,找出產(chǎn)生其現(xiàn)象的原因。
實(shí)驗(yàn)儀器:
試管11支、不同測(cè)量范圍的精密PH試紙、玻璃棒、表面皿
實(shí)驗(yàn)藥品:
待測(cè)試劑(C=1mol/L)11種:NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、(NH4)2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2
酸堿指示劑:
甲基橙、酚酞、石蕊
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
一、測(cè)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液的PH
待測(cè)試劑1:NaCl
實(shí)驗(yàn)步驟:用精密PH試紙測(cè)得PH=6.4
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
待測(cè)試劑2:KNO3
實(shí)驗(yàn)步驟:用精密PH試紙測(cè)得PH=6.4
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
待測(cè)試劑3:NaSO4
實(shí)驗(yàn)步驟:用精密PH試紙測(cè)得PH=6.7
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
二、測(cè)強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的PH
待測(cè)試劑4:Na2CO3
實(shí)驗(yàn)步驟:Na2CO3溶液中滴加酚酞,顯深紅色;用精密PH試紙測(cè)得PH=14
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
待測(cè)試劑5:CH3COONa
實(shí)驗(yàn)步驟:CH3COONa溶液中滴加酚酞,顯淡紅色;用精密PH試紙測(cè)得PH=9
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
待測(cè)試劑6:Na2S
實(shí)驗(yàn)步驟:Na2S溶液中滴加酚酞,顯深紅色;用精密PH試紙測(cè)得PH=14
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
三、測(cè)強(qiáng)酸弱堿鹽的PH
待測(cè)試劑7:NH4Cl
實(shí)驗(yàn)步驟:NH4Cl溶液中滴加石蕊試液,顯淡紫色;用精密PH試紙測(cè)得PH=7
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
待測(cè)試劑8:(NH4)2SO4
實(shí)驗(yàn)步驟:(NH4)2SO4溶液中滴加石蕊試液,顯紅色;用精密PH試紙測(cè)得PH=3.5
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
待測(cè)試劑9:Al2(SO4)3
實(shí)驗(yàn)步驟:Al2(SO4)3溶液中滴加石蕊試液,顯深紅色;用精密PH試紙測(cè)得PH=2
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
待測(cè)試劑10:FeCl3
實(shí)驗(yàn)步驟:FeCl3溶液中滴加甲基橙,顯紅色;用精密PH試紙測(cè)得PH=1
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
待測(cè)試劑11:Cu(NO3)2
實(shí)驗(yàn)步驟:Cu(NO3)2溶液中滴加甲基橙,顯深紅色;用精密PH試紙測(cè)得PH=1.5
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:(注:本實(shí)驗(yàn)中所有PH均按室溫25℃情況下測(cè)得)
鹽的種類(lèi)化學(xué)式PH酸堿性
強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl6.4弱酸性
KNO36.4
NaSO46.7
強(qiáng)堿弱酸鹽Na2CO314堿性
Na2S14
CH3COONa9
強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl7中性
。∟H4)2SO43.5酸性
Al2(SO4)32
FeCl31
Cu(NO3)21.5
從上表可推知:強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯弱酸性;強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性;強(qiáng)酸弱堿鹽溶液大部分顯酸性。
實(shí)驗(yàn)反思:
1、不同類(lèi)型鹽溶液酸堿性不同的原因:發(fā)生了水解。e.g.
、?gòu)?qiáng)酸弱堿鹽溶液:NH4Cl溶液的水解:NH4++H2O→NH3H2O+H+。使得C(H+)>C(OH—),因此溶液顯酸性。
、趶(qiáng)堿弱酸鹽溶液:CH3COONa溶液的水解:CH3COO—+H2O→CH3COO+OH—。使得C(H+)<C(OH—),因此溶液顯堿性。這種在溶液中鹽電離出來(lái)的弱堿陽(yáng)離子或弱酸陰離子與水電離出來(lái)的OH—或H+結(jié)合生成弱堿或弱酸的反應(yīng),叫做鹽類(lèi)的水解。
③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性是因?yàn)闆](méi)有發(fā)生水解,C(H+)=C(OH—),PH=7(25℃)
2、經(jīng)對(duì)照書(shū)本提供的實(shí)驗(yàn)結(jié)果:
“強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性;強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性;強(qiáng)酸弱堿鹽溶液顯酸性!眲t此實(shí)驗(yàn)存在誤差:
a.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯弱酸性的誤差。分析其原因:由于配制溶液的水并不完全是純凈水,而是經(jīng)過(guò)氯氣消毒的水,因而其中含有微量的H+,離子方程式Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-
b.強(qiáng)酸弱堿鹽溶液(NH4Cl)顯中性的誤差。分析其原因:
①配置溶液濃度偏小,結(jié)果不準(zhǔn)確;
、诓辉赑H試紙測(cè)量范圍之內(nèi),使其不能準(zhǔn)確測(cè)得PH。
3、同種類(lèi)型,離子組成不同的鹽,其溶液雖然酸堿性一致,但具體的PH還是有差別的(除顯中性的強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液)。分析其原因:PH受該鹽水解后生成的弱電解質(zhì)的酸堿度有關(guān)。對(duì)于強(qiáng)酸弱堿鹽溶液,水解后生成的.弱堿的堿性越弱,越難電離,C(OH—)越小,因而C(H+)越大,酸性越強(qiáng);對(duì)于強(qiáng)堿弱酸鹽溶液,水解后生成的弱酸的酸性越弱,越難電離,C(H+)越小,因而C(OH—)越大,酸性越強(qiáng)。
4、實(shí)驗(yàn)時(shí),先用酸堿指示劑大致估計(jì)酸堿性,再用精密PH試紙測(cè)量的原因:各種不同的精密PH試紙有不同的測(cè)量范圍,必須在其測(cè)量范圍之內(nèi)才能較準(zhǔn)確的測(cè)出溶液的PH。
5、在測(cè)Cu(NO3)2、FeCl3酸堿性的時(shí)候,向其中滴加的是甲基橙而最好不用石蕊的原因:
、偈锏乃釅A測(cè)量范圍較廣,在一定程度上擴(kuò)大了測(cè)量的誤差,而甲基橙的范圍小,且由理論分析可知Cu(NO3)2、FeCl3的PH也在其測(cè)量范圍之內(nèi),因此可以減小誤差。
、贔eCl3是黃色溶液,Cu(NO3)2是藍(lán)色溶液,加入紫色石蕊后顯示出來(lái)的顏色可能不能準(zhǔn)確反映其酸堿性。
P.S.有這么多試劑用來(lái)做實(shí)驗(yàn)還是少見(jiàn)的,所以我發(fā)揮主觀(guān)能動(dòng)性,隨便做了幾個(gè)小實(shí)驗(yàn)。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告3
一、 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>
學(xué)習(xí)重結(jié)晶法提純固態(tài)有機(jī)物的原理和方法;
掌握抽濾操作方法;
二、 實(shí)驗(yàn)原理
利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度不同,而使它們相互分離;
一般過(guò)程:
1、選擇適宜的溶劑:
、 不與被提純物起化學(xué)反應(yīng);
、跍囟雀邥r(shí),化合物在溶劑中的溶解度大,室溫或低溫時(shí)溶解度很小;而雜質(zhì)的溶解度應(yīng)該非常大或非常小;
③溶劑沸點(diǎn)較低,易揮發(fā),易與被提純物分離;
、軆r(jià)格便宜,毒性小,回收容易,操作安全;
2、將粗產(chǎn)品溶于適宜的熱溶劑中,制成飽和溶液:如溶質(zhì)過(guò)多則會(huì)成過(guò)飽和溶液,會(huì)有結(jié)晶出現(xiàn);如溶劑過(guò)多則會(huì)成不飽和溶液,會(huì)要蒸發(fā)掉一部分溶劑;
3、趁熱過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì),如溶液顏色深,則應(yīng)先用活性炭脫色,再進(jìn)行過(guò)濾;
4、冷卻溶液或蒸發(fā)溶液,使之慢慢析出結(jié)晶,而雜質(zhì)留在母液中或雜質(zhì)析出,而提純的化合物則留在溶液中;
5、過(guò)濾:分離出結(jié)晶和雜質(zhì);
6、洗滌:除去附著在晶體表面的母液;
7、干燥結(jié)晶:若產(chǎn)品不吸水,可以放在空氣中使溶劑自然揮發(fā);不容易揮發(fā)的溶劑,可根據(jù)產(chǎn)品的性質(zhì)采用紅外燈烘干或真空恒溫干燥器干燥,特別是在制備標(biāo)準(zhǔn)樣品和分析樣品以及產(chǎn)品易吸水時(shí),需將產(chǎn)品放入真空恒溫干燥器中干燥;
三、 主要試劑及物理性質(zhì)
乙酰苯胺(含雜質(zhì)):灰白色晶體,微溶于冷水,溶于熱水;
水:無(wú)色液體,常用于作為溶劑;
活性炭:黑色粉末,有吸附作用,可用于脫色;
四、 試劑用量規(guī)格
含雜質(zhì)的乙酰苯胺:2.01g;
水:不定量;
活性炭:0.05g;
六、 實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象
七、 實(shí)驗(yàn)結(jié)果
m乙酰苯胺=2.01g
m表面皿=33.30g
m表面皿+晶體=34.35g
△m=34.35-33.30g=1.05g
W%=1.05/2.01*100≈52.24%
八、 實(shí)驗(yàn)討論
1、水不可太多,否則得率偏低;
2、吸濾瓶要洗干凈;
3、活性炭吸附能力很強(qiáng),不用加很多;
4、洗滌過(guò)程攪拌不要太用力,否則濾紙會(huì)破;
5、冷卻要徹底,否則產(chǎn)品損失會(huì)很大;
6、熱過(guò)濾前,布氏漏斗、吸濾瓶要用熱水先預(yù)熱過(guò);
7、當(dāng)采用有機(jī)物來(lái)作為溶劑時(shí),不能用燒杯,而要采用錐形瓶,并且要拿到通風(fēng)櫥中進(jìn)行試驗(yàn);
有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告2
一、 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>
1.了解熔點(diǎn)的意義,掌握測(cè)定熔點(diǎn)的操作
2.了解沸點(diǎn)的測(cè)定,掌握沸點(diǎn)測(cè)定的操作
二、 實(shí)驗(yàn)原理
1.熔點(diǎn):每一個(gè)晶體有機(jī)化合物都有一定的.熔點(diǎn),利用測(cè)定熔點(diǎn),可以估計(jì)出有機(jī)化合物純度。
2.沸點(diǎn):每一個(gè)晶體有機(jī)化合物都有一定的沸點(diǎn),利用測(cè)定沸點(diǎn),可以估計(jì)出有機(jī)化合物純度。
三、 主要試劑及物理性質(zhì)
1.尿素(熔點(diǎn)132.7℃左右) 苯甲酸(熔點(diǎn)122.4℃左右) 未知固體
2.無(wú)水乙醇 (沸點(diǎn)較低72℃左右) 環(huán)己醇(沸點(diǎn)較高160℃左右) 未知液體
四、 試劑用量規(guī)格
五、 儀器裝置
溫度計(jì) 玻璃管 毛細(xì)管 Thiele管等
六、 實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象
1.測(cè)定熔點(diǎn)步驟:
1 裝樣 2 加熱(開(kāi)始快,低于15攝氏度是慢,1-2度每分鐘,快到-熔點(diǎn)時(shí)0.2-0.5攝氏度每分鐘)3記錄
熔點(diǎn)測(cè)定現(xiàn)象:1.某溫度開(kāi)始萎縮,蹋落 2.之后有液滴出現(xiàn) 3.全熔
2.沸點(diǎn)測(cè)定步驟:
1 裝樣(0.5cm左右) 2 加熱(先快速加熱,接近沸點(diǎn)時(shí)略慢,當(dāng)有連續(xù)汽泡時(shí)停止加熱,
冷卻) 3 記錄(當(dāng)最后一個(gè)氣泡不冒出而縮進(jìn)是為沸點(diǎn))
沸點(diǎn)測(cè)定現(xiàn)象:剛開(kāi)始有氣泡后來(lái)又連續(xù)氣泡冒出,最后一個(gè)氣泡不冒而縮進(jìn)。
七、 實(shí)驗(yàn)結(jié)果數(shù)據(jù)記錄
熔點(diǎn)測(cè)定結(jié)果數(shù)據(jù)記錄
有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告
有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告
沸點(diǎn)測(cè)定數(shù)據(jù)記錄表
有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告
八、 實(shí)驗(yàn)討論
平行試驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有出現(xiàn)較大的偏差,實(shí)驗(yàn)結(jié)果比較準(zhǔn)確,試驗(yàn)數(shù)據(jù)沒(méi)有較大的偏差。但在測(cè)量環(huán)乙醇的時(shí)候由于溫度過(guò)高導(dǎo)致橡皮筋脫落,造成試驗(yàn)幾次失敗,經(jīng)過(guò)重做實(shí)驗(yàn)最終獲得了較為準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。測(cè)量未知固體熔點(diǎn)時(shí)由于前一個(gè)測(cè)的是苯甲酸,熔點(diǎn)較高,而未知固體熔點(diǎn)較低,需要冷卻30攝氏度以下才可進(jìn)行實(shí)驗(yàn),由于疏忽溫度未下降30℃就進(jìn)行了測(cè)量,使第一次試驗(yàn)失敗,之后我們重新做了該實(shí)驗(yàn)也獲得了比較滿(mǎn)意的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
九、 實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)
1 加熱溫度計(jì)不能用水沖。
2第二次測(cè)量要等溫度下降30攝氏度。
3 b型管不要洗。
4 不要燙到手
4 沸點(diǎn)管 石蠟油回收。
5 沸點(diǎn)測(cè)定是不要加熱太快,防止液體蒸發(fā)完。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告4
固體酒精的制取
指導(dǎo)教師:
一、實(shí)驗(yàn)題目:固態(tài)酒精的制取
二、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>通過(guò)化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)酒精的固化,便于攜帶使用
三、實(shí)驗(yàn)原理:固體酒精即讓酒精從液體變成固體,是一個(gè)物理變化過(guò)程,其主要成分仍是酒精,化學(xué)性質(zhì)不變.其原理為:用一種可凝固的物質(zhì)來(lái)承載酒精,包容其中,使其具有一定形狀和硬度.硬脂酸與氫氧化鈉混合后將發(fā)生下列反應(yīng): CHCOOH+NaOH → 1735
CHCOONa+HO 17352
四、實(shí)驗(yàn)儀器試劑:250ml燒杯三個(gè) 1000ml燒杯一個(gè) 蒸餾水 熱水 硬脂酸 氫氧化鈉 乙醇 模版
五、實(shí)驗(yàn)操作:1.在一個(gè)容器中先裝入75g水,加熱至60℃至80℃,加入125g酒精,再加入90g硬脂酸,攪拌均勻。
2.在另一個(gè)容器中加入75g水,加入20g氫氧化鈉溶解,將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器,再加入125g酒精,攪拌,趁熱灌入成形的模具中,冷卻后即可得固體酒精燃料。
六、討論:
1、不同固化劑制得的固體霜精的比較:
以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低,在40~50 C即可.但制得的固體酒精放置后易軟化變形,最終變成糊狀物.因此儲(chǔ)存性能較差.不宜久置。
以硝化纖維為固化劑操作溫度也在4O~ 50 c,但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維.致使成本提高.制得的固體酒精燃燒時(shí)可能發(fā)生爆炸,故安全性較差。
以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復(fù)雜,但該固化劑來(lái)源困難,價(jià)格較高,不易推廣使用。
使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來(lái)源豐富,成本較低,且產(chǎn)品性能優(yōu)良。
2 加料方式的影晌:
。1)將氫氧化鈉同時(shí)加入酒精中.然后加熱攪拌.這種加料方式較為簡(jiǎn)單,但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周?chē),阻止了兩種固體的溶解的反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行,因而延長(zhǎng)了反應(yīng)時(shí)間和增加了能耗。
。2)將硬脂酸在酒精中加熱溶解,再加入固體氫氧化鈉,因先后兩次加熱溶解,較為復(fù)雜耗時(shí),且反應(yīng)完全,生產(chǎn)周期較長(zhǎng)。
。3)將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解,然后趁熱混合,這樣反應(yīng)所用的時(shí)間較短,而且產(chǎn)品的質(zhì)量也較好. 3 、溫度的影響:見(jiàn)下表:
可見(jiàn)在溫度很低時(shí)由于硬脂酸不能完全溶解,因此無(wú)法制得固體酒精;在30 度時(shí)硬脂酸可以溶解,但需要較長(zhǎng)的時(shí)間.且兩液混合后立刻生成固體酒精,由于固化速度太快,致使生成的產(chǎn)品均勻性差;在6O 度時(shí),兩液混合后并不立該產(chǎn)生固化,因此可以使溶液混合的非常均勻,混合后在自然冷卻的過(guò)程中,酒精不斷地固化,最后得到均勻一致的固體酒精;雖然在70度時(shí)所制得的產(chǎn)品外觀(guān)亦很好,但該溫度接近酒精溶液的沸點(diǎn).酒精揮發(fā)速度太快,因此不宜選用該溫度。 因此,一般選用60度為固化溫度。
4 、硬脂酸與NaOH 配比的'影響:
從表中數(shù)據(jù)不難看出.隨著NaOH 比例的增加燃燒殘?jiān)恳膊粩嘣龃螅虼耍琋aOH的量不宜過(guò)量很多.我們?nèi)?:0.46也就是硬脂酸:NaOH為6.5:1,這時(shí)酒精的凝固程度較好.產(chǎn)品透明度高,燃燒殘?jiān),燃燒熱值高?/p>
5 、硬脂酸加入量的影響:
硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能.硬脂酸的添加量對(duì)酒精凝固性能影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)下表,且可以看出,在硬脂酸含量達(dá)到6.5 以上時(shí),就可以使制成的固體酒精在燃燒時(shí)仍然保持固體狀態(tài).這樣大大提高了固體酒精在使用時(shí)的安全性,同時(shí)可以降低成本。
6、火焰顏色的影響:
酒精在燃燒時(shí)火焰基本無(wú)色,而固體酒精由于加人了NaOH,鈉離子的存在使燃燒時(shí)的火焰為黃色。若加入銅離子,燃燒時(shí)火焰變?yōu)樗{(lán)色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告5
實(shí)驗(yàn)名稱(chēng):硅片的清洗
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?.熟悉清洗設(shè)備
2.掌握清洗流程以及清洗前預(yù)準(zhǔn)備
實(shí)驗(yàn)設(shè)備:1.半導(dǎo)體兆聲清洗機(jī)(SFQ-1006T)
2.SC-1;SC-2
實(shí)驗(yàn)背景及原理:
清洗的目的在于清除表面污染雜質(zhì),包括有機(jī)物和無(wú)機(jī)物。這些雜質(zhì)有的以原子狀態(tài)或離子狀態(tài),有的以薄膜形式或顆粒形式存在于硅片表面。有機(jī)污染包括光刻膠、有機(jī)溶劑殘留物、合成蠟和人接觸器件、工具、器皿帶來(lái)的油脂或纖維。無(wú)機(jī)污染包括重金屬金、銅、鐵、鉻等,嚴(yán)重影響少數(shù)載流子壽命和表面電導(dǎo);堿金屬如鈉等,引起嚴(yán)重漏電;顆粒污染包括硅渣、塵埃、細(xì)菌、微生物、有機(jī)膠體纖維等,會(huì)導(dǎo)致各種缺陷。清除污染的方法有物理清洗和化學(xué)清洗兩種。
我們這里所用的的是化學(xué)清洗。清洗對(duì)于微米及深亞微米超大規(guī)模集成電路的良率有著極大的影響。SC-1及SC-2對(duì)于清除顆粒及金屬顆粒有著顯著的作用。
實(shí)驗(yàn)步驟:
1. 清洗前準(zhǔn)備工作:
儀器準(zhǔn)備:
、贌'清洗、干燥
、谇逑礄C(jī)的預(yù)準(zhǔn)備:開(kāi)總閘門(mén)、開(kāi)空氣壓縮機(jī);開(kāi)旋轉(zhuǎn)總電源(清洗設(shè)備照明自動(dòng)開(kāi)啟); 將急停按鈕旋轉(zhuǎn)拉出,按下旁邊電源鍵;緩慢開(kāi)啟超純水開(kāi)關(guān),角度小于45o;根據(jù)需要給1#、2#槽加熱,正式試驗(yàn)前提前一小時(shí)加熱,加熱上限為200o。本次實(shí)驗(yàn)中選用了80℃為反應(yīng)溫度。
③SC-1及SC-2的配置:
我們配制體積比例是1:2:5,所以選取溶液體積為160ml,對(duì)SC-1 NH4OH:H2O2:H2O=20:40:100ml,對(duì)SC-2 HCl:H2O2:H2O=20:40:100ml。
2. 清洗實(shí)際步驟:
、 1#號(hào)槽中放入裝入1號(hào)液的燒杯,待溫度與槽中一樣后,放入硅片,加熱10min,然后超純水清洗。
、 2#號(hào)槽中放入裝入2號(hào)液的燒杯,待溫度與槽中一樣后,放入硅片,加熱10min,然后超純水清洗。
、 兆聲清洗10分鐘,去除顆粒
、 利用相似相溶原理,使用乙醇去除有機(jī)物,然后超純水清洗并吹干。
實(shí)驗(yàn)結(jié)果:
利用顯微鏡觀(guān)察清洗前后硅片圖像表面
清洗前硅片照片
清洗后的硅片照片
實(shí)驗(yàn)總結(jié):
清洗過(guò)后明顯地發(fā)現(xiàn)硅片表面不像原來(lái)那樣油膩,小顆粒明顯減少。說(shuō)明我們此次使用實(shí)驗(yàn)方法是正確的,實(shí)驗(yàn)結(jié)果較為成功。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告6
【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】
1、提純含有不溶性固體雜質(zhì)的粗鹽,必須經(jīng)過(guò)的主要操作依次是。以上各步驟操作中均需用到玻璃棒,他們的作用依次是,2、在進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí),要做到“一貼”“二低”
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>
1、練習(xí)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)的操作技能.2、理解過(guò)濾法分離混合物的化學(xué)原理.
3、體會(huì)過(guò)濾的原理在生活生產(chǎn)等社會(huì)實(shí)際中的應(yīng)用.
【實(shí)驗(yàn)原理】
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì),以及可溶性雜質(zhì)等.不溶性雜質(zhì)可以用過(guò)濾的方法除去,然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽.
【實(shí)驗(yàn)儀器和藥品】
粗鹽,水, 托盤(pán)天平,量筒,燒杯,玻璃棒,藥匙,漏斗,鐵架臺(tái)(帶鐵圈),蒸發(fā)皿,酒精燈,坩堝鉗,膠頭滴管, 濾紙,剪刀,火柴,紙片
【實(shí)驗(yàn)小結(jié)】
1、怎樣組裝過(guò)濾器
首先,將選好的濾紙對(duì)折兩次,第二次對(duì)折要與第一次對(duì)折的折縫不完全重合.當(dāng)這樣的濾紙放入漏斗中,其尖角與漏斗壁間有一定的間隙,但其上部卻能完好貼在漏斗壁上.對(duì)折時(shí),不要把濾紙頂角的折縫壓得過(guò)扁,以免削弱尖端的'強(qiáng)度,便在濕潤(rùn)后,濾紙的上部能緊密地貼在漏斗壁上.
其次,將疊好的濾紙放入合適的漏斗中,用洗瓶的水濕潤(rùn)濾紙。
2、一貼二低三靠
、佟耙毁N”:濾紙漏斗內(nèi)壁
、凇岸汀保簽V紙邊緣低于漏斗邊緣,溶液液面要低于濾紙邊緣。 ③“三靠”:盛待過(guò)濾液體的燒杯的嘴要靠在玻璃棒中下部,
玻璃棒下端輕靠三層濾紙?zhí);漏斗的頸部緊靠接收濾液的燒杯內(nèi)壁
3、過(guò)濾后,濾液仍舊渾濁的原因可能有哪些?
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告7
實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)
鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>
通過(guò)實(shí)驗(yàn),探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱。
實(shí)驗(yàn)儀器和試劑
金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程
1.實(shí)驗(yàn)步驟
對(duì)比實(shí)驗(yàn)1
(1)切取綠豆般大小的一塊金屬鈉,用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的`水,在水中滴加兩滴酚酞溶液,將金屬鈉投入燒杯中。
現(xiàn)象:。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式:。
(2)將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中,向試管中加入適量的水,再向水中滴加兩滴酚酞溶液。
現(xiàn)象:。然后加熱試管,現(xiàn)象:。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:。對(duì)比實(shí)驗(yàn)2
在兩支試管中,分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片,再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。
現(xiàn)象:。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
2.實(shí)驗(yàn)結(jié)論:
問(wèn)題討論
1.元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)有哪些?
2.元素金屬性強(qiáng)弱與元素原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系?
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告8
一、實(shí)驗(yàn)題目:
固態(tài)酒精的制取
二、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
通過(guò)化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)酒精的固化,便于攜帶使用
三、實(shí)驗(yàn)原理:
固體酒精即讓酒精從液體變成固體,是一個(gè)物理變化過(guò)程,其主要成分仍是酒精,化學(xué)性質(zhì)不變.其原理為:用一種可凝固的物質(zhì)來(lái)承載酒精,包容其中,使其具有一定形狀和硬度.硬脂酸與氫氧化鈉混合后將發(fā)生下列反應(yīng): CHCOOH+NaOH → 1735
CHCOONa+HO 17352
四、實(shí)驗(yàn)儀器試劑:
250ml燒杯三個(gè)1000ml燒杯一個(gè)蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版
五、實(shí)驗(yàn)操作:
1.在一個(gè)容器中先裝入75g水,加熱至60℃至80℃,加入125g酒精,再加入90g硬脂酸,攪拌均勻。
2.在另一個(gè)容器中加入75g水,加入20g氫氧化鈉溶解,將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器,再加入125g酒精,攪拌,趁熱灌入成形的模具中,冷卻后即可得固體酒精燃料。
六、討論:
1、不同固化劑制得的固體霜精的比較:
以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低,在40~50 C即可.但制得的固體酒精放置后易軟化變形,最終變成糊狀物.因此儲(chǔ)存性能較差.不宜久置。
以硝化纖維為固化劑操作溫度也在4O~50 c,但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維.致使成本提高.制得的固體酒精燃燒時(shí)可能發(fā)生爆炸,故安全性較差。
以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復(fù)雜,但該固化劑來(lái)源困難,價(jià)格較高,不易推廣使用。
使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來(lái)源豐富,成本較低,且產(chǎn)品性能優(yōu)良。
2加料方式的影晌:
。1)將氫氧化鈉同時(shí)加入酒精中.然后加熱攪拌.這種加料方式較為簡(jiǎn)單,但由于固化的'酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周?chē),阻止了兩種固體的溶解的反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行,因而延長(zhǎng)了反應(yīng)時(shí)間和增加了能耗。
。2)將硬脂酸在酒精中加熱溶解,再加入固體氫氧化鈉,因先后兩次加熱溶解,較為復(fù)雜耗時(shí),且反應(yīng)完全,生產(chǎn)周期較長(zhǎng)。
。3)將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解,然后趁熱混合,這樣反應(yīng)所用的時(shí)間較短,而且產(chǎn)品的質(zhì)量也較好.3 、溫度的影響:見(jiàn)下表:
可見(jiàn)在溫度很低時(shí)由于硬脂酸不能完全溶解,因此無(wú)法制得固體酒精;在30度時(shí)硬脂酸可以溶解,但需要較長(zhǎng)的時(shí)間.且兩液混合后立刻生成固體酒精,由于固化速度太快,致使生成的產(chǎn)品均勻性差;在6O度時(shí),兩液混合后并不立該產(chǎn)生固化,因此可以使溶液混合的非常均勻,混合后在自然冷卻的過(guò)程中,酒精不斷地固化,最后得到均勻一致的固體酒精;雖然在70度時(shí)所制得的產(chǎn)品外觀(guān)亦很好,但該溫度接近酒精溶液的沸點(diǎn).酒精揮發(fā)速度太快,因此不宜選用該溫度。因此,一般選用60度為固化溫度。
4 、硬脂酸與NaOH配比的影響:
從表中數(shù)據(jù)不難看出.隨著NaOH比例的增加燃燒殘?jiān)恳膊粩嘣龃螅虼耍琋aOH的量不宜過(guò)量很多.我們?nèi)?:0.46也就是硬脂酸:NaOH為6.5:1,這時(shí)酒精的凝固程度較好.產(chǎn)品透明度高,燃燒殘?jiān)伲紵裏嶂蹈摺?/p>
5 、硬脂酸加入量的影響:
硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能.硬脂酸的添加量對(duì)酒精凝固性能影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)下表,且可以看出,在硬脂酸含量達(dá)到6.5以上時(shí),就可以使制成的固體酒精在燃燒時(shí)仍然保持固體狀態(tài).這樣大大提高了固體酒精在使用時(shí)的安全性,同時(shí)可以降低成本。
6、火焰顏色的影響:
酒精在燃燒時(shí)火焰基本無(wú)色,而固體酒精由于加人了NaOH,鈉離子的存在使燃燒時(shí)的火焰為黃色。若加入銅離子,燃燒時(shí)火焰變?yōu)樗{(lán)色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告9
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>
用已知濃度溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液)【本實(shí)驗(yàn)鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測(cè)定未知溶液(待測(cè)
溶液)濃度【本實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉為待測(cè)溶液】
二、實(shí)驗(yàn)原理
在酸堿中和反應(yīng)中,使用一種的酸(或堿)溶液跟的堿(或酸)溶液完全中和,測(cè)出二者的`,再根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值,就可以計(jì)算出堿(或酸)溶液的濃度。計(jì)算公式:c(NaOH)?
c(HCl)?V(HCl)c(NaOH)?V(NaOH)
或c(HCl)?。
V(NaOH)V(HCl)
三、實(shí)驗(yàn)用品
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、0、1000mol/L鹽酸(標(biāo)準(zhǔn)液)、未知濃度的NaOH溶液(待測(cè)液)、酚酞(變色范圍8、2~10)
1、酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。
2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑,但其滴定終點(diǎn)的變色點(diǎn)并不是pH=7,這樣對(duì)中和滴定終點(diǎn)的判斷有沒(méi)有影響?
3、滴定管和量筒讀數(shù)時(shí)有什么區(qū)別?
四、數(shù)據(jù)記錄與處理
五、問(wèn)題討論
酸堿中和滴定的關(guān)鍵是什么?
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告10
實(shí)驗(yàn)1
用玻璃杯取高度為h1的常溫自來(lái)水,然后放在盛有水的平底鍋內(nèi)加熱,使杯內(nèi)水溫升高并達(dá)到沸點(diǎn),待冷卻至常溫后,加入適量生石灰,蒸餾水變成由大量白色顆粒組成的混濁液體,此時(shí)白色顆粒很大。靜止約15分鐘,漂浮白色顆粒大多消失,水底剩有較多的白色顆粒(較小),此時(shí)溶液較為透明,水面有少量漂浮物,杯底微熱。
實(shí)驗(yàn)2
取水方式同實(shí)驗(yàn)一。在達(dá)到沸點(diǎn)后,加入適量生石灰,發(fā)現(xiàn)石灰顆粒立即分解成為微粒(氫氧化鈣),并使水混濁。約過(guò)5分鐘,底部有白色粉末沉淀,上端水漸變清澈,還能看見(jiàn)一些微小顆粒向上運(yùn)動(dòng)。大約到25分鐘時(shí),下端沉淀為極細(xì)膩的白色粉末,溫度比實(shí)驗(yàn)1同一時(shí)間高,溶液清澈透明(比同一時(shí)間透明),并且體積越來(lái)越多(比實(shí)驗(yàn)一同一時(shí)間要多),但仍有少量微小粒子不斷向上運(yùn)動(dòng)。
總結(jié)一下實(shí)驗(yàn)一,二:
1.從實(shí)驗(yàn)2看,冷卻時(shí)間越長(zhǎng),清澈溶液體積越多,即顆粒(氫氧化鈣)完全溶解于水的數(shù)量越多。則說(shuō)明溫度越低,氫氧化鈣的溶解率越高。在初始溫度較高情況下,氫氧化鈣溶解率呈單調(diào)遞減趨勢(shì)。
2.從實(shí) 驗(yàn)2,,1看,導(dǎo)致液體體積,透明度在相對(duì)低溫情況下都不如2高的原因,在于1其中產(chǎn)生的氫氧化鈣在單位時(shí)間內(nèi)少。所以,溫度越高,分解率越快。
幾句報(bào)告外面的話(huà):
1. 水面漂浮物的成因。有三種可能:1,氫氧化鈣有想溶于水的意思,但緩慢溶解一些溶不下去了,可能密度變小,于是上升到水面。2,少量顆粒遇熱膨脹,密度變小,浮到水面。3,生石灰在與水結(jié)合時(shí),由于水不純的原因,被水拿走了點(diǎn)東西,可又沒(méi)生成東西,只好抱著殘缺的身體去上面生活。
2. 關(guān)于氫氧化鈣個(gè)性論。大多數(shù)物體,像糖,擱到水里越受刺激分子越活分,結(jié)果就激動(dòng)起來(lái),找到了新家,跟水合作的生活在另一個(gè)世界。但氫氧化鈣不一樣,人家越是給他搞排場(chǎng),讓他分子激動(dòng),他反而越冷靜,越喜歡獨(dú)處的美,于是自己生活不受打擾,悠哉游哉。當(dāng)然,這些的前提都是他們還是自己。
3. 關(guān)于氫氧化鈣特殊性質(zhì)的科學(xué)說(shuō)法(引):
為什么有些固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而下降
大多數(shù)固體物質(zhì)溶于水時(shí)吸收熱量,根據(jù)平衡移動(dòng)原理,當(dāng)溫度升高時(shí),平衡有利于向吸熱的方向移動(dòng),所以,這些物質(zhì)的'溶解度隨溫度升高而增大,例如KNO3、NH4NO3等。有少數(shù)物質(zhì),溶解時(shí)有放熱現(xiàn)象,一般地說(shuō),它們的溶解度隨著溫度的升高而降低, 例如Ca(OH)2等。
對(duì)Ca(OH)2的溶解度隨著溫度升高而降低的問(wèn)題,還有一種解釋?zhuān)瑲溲趸}有兩種水合物〔Ca(OH)2??2H2O和Ca(OH)2??12H2O〕。這兩種水合物的溶解度較大,無(wú)水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高,這些結(jié)晶水合物逐漸變?yōu)闊o(wú)水氫氧化鈣,所以,氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告11
[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯
1、掌握常用量器的洗滌、使用及加熱、溶解等操作。
2、掌握臺(tái)秤、煤氣燈、酒精噴燈的使用。
3、學(xué)會(huì)液體劑、固體試劑的取用。
[實(shí)驗(yàn)用品]
儀器:儀器、燒杯、量筒、酒精燈、玻璃棒、膠頭滴管、表面皿、蒸發(fā)皿、試管刷、
試管夾、藥匙、石棉網(wǎng)、托盤(pán)天平、酒精噴燈、煤氣燈。
藥品:硫酸銅晶體。
其他:火柴、去污粉、洗衣粉
[實(shí)驗(yàn)步驟]
。ㄒ唬┎Ax器的洗滌和干燥
1、洗滌方法一般先用自來(lái)水沖洗,再用試管刷刷洗。若洗不干凈,可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗,若仍洗不干凈可用重絡(luò)酸加洗液浸泡處理(浸泡后將洗液小心倒回原瓶中供重復(fù)使用),然后依次用自來(lái)水和蒸餾水淋洗。
2、干燥方法洗凈后不急用的玻璃儀器倒置在實(shí)驗(yàn)柜內(nèi)或儀器架上晾干。急用儀器,可放在電烘箱內(nèi)烘干,放進(jìn)去之前應(yīng)盡量把水倒盡。燒杯和蒸發(fā)皿可放在石棉網(wǎng)上用小火烘干。操作時(shí),試管口向下,來(lái)回移動(dòng),烤到不見(jiàn)水珠時(shí),使管口向上,以便趕盡水氣。也可用電吹風(fēng)把儀器吹干。帶有刻度的計(jì)量?jī)x器不能用加熱的方法進(jìn)行干燥,以免影響儀器的精密度。
。ǘ┰噭┑娜∮
1、液體試劑的取用
。1)取少量液體時(shí),可用滴管吸取。
。2)粗略量取一定體積的液體時(shí)可用量筒(或量杯)。讀取量筒液體體積數(shù)據(jù)時(shí),量筒必須放在平穩(wěn),且使視線(xiàn)與量筒內(nèi)液體的凹液面最低保持水平。
(3)準(zhǔn)確量取一定體積的液體時(shí),應(yīng)使用移液管。使用前,依次用洗液、自來(lái)水、蒸餾水洗滌至內(nèi)壁不掛水珠為止,再用少量被量取的液體洗滌2-3次。
2、固體試劑的取用
(1)取粉末狀或小顆粒的藥品,要用潔凈的藥匙。往試管里粉末狀藥品時(shí),為了避免藥粉沾到試管口和試管壁上,可將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部,然后豎直,取出藥匙或紙槽。
。2)取塊狀藥品或金屬顆粒,要用潔凈的鑷子夾取。裝入試管時(shí),應(yīng)先把試管平放,把顆粒放進(jìn)試管口內(nèi)后,再把試管慢慢豎立,使顆粒緩慢地滑到試管底部。
。ㄈ┪镔|(zhì)的稱(chēng)量
托盤(pán)天平常用精確度不高的稱(chēng)量,一般能稱(chēng)準(zhǔn)到0.1g。
1、 調(diào)零點(diǎn) 稱(chēng)量前,先將游碼潑到游碼標(biāo)尺的“0”處,檢查天平的'指針是否停在標(biāo)尺的中間位置,若不到中間位置,可調(diào)節(jié)托盤(pán)下側(cè)的調(diào)節(jié)螺絲,使指針指到零點(diǎn)。
2、 稱(chēng)量 稱(chēng)量完畢,將砝碼放回砝碼盒中,游碼移至刻度“0”處,天平的兩個(gè)托盤(pán)重疊后,放在天平的一側(cè),以免天平擺動(dòng)磨損刀口。
[思考題]
1、 如何洗滌玻璃儀器?怎樣判斷已洗滌干凈?
答:一般先用自來(lái)水沖洗,再用試管刷刷洗。若洗不干凈,可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗,若仍洗不干凈可用重絡(luò)酸加洗液浸泡處理,然后依次用自來(lái)水和蒸餾水淋洗。
2、 取用固體和液體藥品時(shí)應(yīng)注意什么?
答:取粉末狀或小顆粒的藥品,要用潔凈的藥匙,將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部,然后豎直,取出藥匙或紙槽;取塊狀藥品或金屬顆粒,要用潔凈的鑷子夾取,裝入試管時(shí),應(yīng)先把試管平放,把顆粒放進(jìn)試管口內(nèi)后,再把試管慢慢豎立,使顆粒緩慢地滑到試管底部。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告12
課程名稱(chēng):儀器分析
指導(dǎo)教師:李志紅
實(shí)驗(yàn)員 :張麗輝 李國(guó)躍 崔鳳瓊 劉金旖 普杰飛 趙 宇
時(shí) 間: 20xx年5月12日
一、 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
。1) 掌握研究顯色反應(yīng)的一般方法。
。2) 掌握鄰二氮菲分光光度法測(cè)定鐵的原理和方法。 (3) 熟悉繪制吸收曲線(xiàn)的方法,正確選擇測(cè)定波長(zhǎng)。
(4) 學(xué)會(huì)制作標(biāo)準(zhǔn)曲線(xiàn)的方法。
(5) 通過(guò)鄰二氮菲分光光度法測(cè)定微量鐵在未知式樣中的含量,掌握721型,723型分光光度計(jì)的正確使用方法,并了解此儀器的主要構(gòu)造。
二、 原理:
可見(jiàn)分光光度法測(cè)定無(wú)機(jī)離子,通常要經(jīng)過(guò)兩個(gè)過(guò)程,一是顯色過(guò)程,二是測(cè)量過(guò)程。 為了使測(cè)定結(jié)果有較高靈敏度和準(zhǔn)確度,必須選擇合適的顯色條件和測(cè)量條件,這些條件主要包括入射波長(zhǎng),顯色劑用量,有色溶液穩(wěn)定性,溶液酸度干擾的排除。
。1)
。2)
入射光波長(zhǎng):一般情況下,應(yīng)選擇被測(cè)物質(zhì)的最大吸收波長(zhǎng)的光為入射光。 顯色劑用量:顯色劑的合適用量可通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定。
。3) 溶液酸度:選擇適合的酸度,可以在不同PH緩沖溶液中加入等量的被測(cè)離子和顯色劑,測(cè)其吸光度,作DA-PH曲線(xiàn),由曲線(xiàn)上選擇合適的PH范圍。 (4) (5) 干擾。
有色配合物的穩(wěn)定性:有色配合物的顏色應(yīng)當(dāng)穩(wěn)定足夠的時(shí)間。 干擾的排除:當(dāng)被測(cè)試液中有其他干擾組分共存時(shí),必須爭(zhēng)取一定的措施排除2+4鄰二氮菲與Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成穩(wěn)定橙紅色配合物。配合無(wú)的ε =1.1 ×10L· mol ·cm-1 。 配合物配合比為3:1,PH在2-9(一般維持在PH5-6)之間。在還原劑存在下,顏色可保持幾個(gè)月不變。Fe3+ 與鄰二氮菲作用形成淡藍(lán)色配合物穩(wěn)定性教差,因此在實(shí)際應(yīng)用中加入還原劑使Fe 3+還原為Fe2+ 與顯色劑鄰二菲作用,在加入顯色劑之前,用的.還原劑是鹽酸羥胺。此方法選擇性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀,干擾測(cè)定,相當(dāng)于鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-,20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測(cè)定。
三、 儀器與試劑:
1、 儀器:721型723型分光光度計(jì)
500ml容量瓶1個(gè),50 ml 容量瓶7個(gè),10 ml 移液管1支
5ml移液管支,1 ml 移液管1支,滴定管1 支,玻璃棒1 支,燒杯2 個(gè),吸爾球1個(gè), 天平一臺(tái)。
2﹑試劑:(1)鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液100ug·ml-1,準(zhǔn)確稱(chēng)取0.43107g鐵鹽NH4Fe(SO4)2·12H2O置于燒杯中,加入0.5ml鹽酸羥胺溶液,定量轉(zhuǎn)依入500ml容量瓶中,加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。
。2)鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ml,置于100ml容量瓶中, 并用蒸餾水稀釋至刻度,充分搖勻。
。3)鹽酸羥胺溶液100g·L(用時(shí)配制)
。4)鄰二氮菲溶液 1.5g·L-1 先用少量乙醇溶液,再加蒸餾水稀釋至所需濃度。
。5)醋酸鈉溶液1.0mol·L-1μ-1
四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與操作步驟:
1.準(zhǔn)備工作
(1) 清洗容量瓶,移液官及需用的玻璃器皿。
(2) 配制鐵標(biāo)溶液和其他輔助試劑。
(3) 開(kāi)機(jī)并試至工作狀態(tài),操作步驟見(jiàn)附錄。
(4) 檢查儀器波長(zhǎng)的正確性和吸收他的配套性。
2. 鐵標(biāo)溶液的配制準(zhǔn)確稱(chēng)取0.3417g鐵鹽NH4Fe(SO4)·12H2O置于燒杯中,加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。
3 .繪制吸收曲線(xiàn)選擇測(cè)量波長(zhǎng)
取兩支50ml干凈容量瓶,移取100μ g m l-1鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液2.50ml容量瓶中,然后在兩個(gè)容量瓶中各加入0.5ml鹽酸羥胺溶液,搖勻,放置2min后各加入1.0ml鄰二氮菲溶液,2.5ml醋酸鈉溶液,用蒸餾水稀釋至刻度線(xiàn)搖勻,用2cm吸收池,試劑空白為參比,在440——540nm間,每隔10nm測(cè)量一次吸光度,以波長(zhǎng)為橫坐標(biāo),吸光度為縱坐標(biāo),確定最大吸收波長(zhǎng)
4.工作曲線(xiàn)的繪制
取50ml的容量瓶7個(gè),各加入100.00μɡ ml-1鐵標(biāo)準(zhǔn)0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml,然后分別加入0.5ml鄰二氮菲溶液,2.5ml醋酸鈉溶液,用蒸餾水稀釋至刻度線(xiàn)搖勻,用2cm吸收池,以試劑空白為參比溶液,在選定波長(zhǎng)下測(cè)定并記錄各溶液光度,記當(dāng)格式參考下表:
5.鐵含量的測(cè)定
取1支潔凈的50ml容量瓶,加人2.5ml含鐵未知試液,按步驟(6 )顯色,測(cè)量吸光度并記錄.
K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-1
6.結(jié)束工作
測(cè)量完畢,關(guān)閉電源插頭,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作臺(tái),罩上一儀器防塵罩,填寫(xiě)儀器使用記錄.清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處.
五、討論:
。1) 在選擇波長(zhǎng)時(shí),在440nm——450nm間每隔10nm 測(cè)量一次吸光度,最后得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻,提供的λmix=508nm,如果再縮減一點(diǎn)進(jìn)程,試齊充分搖勻,靜置時(shí)間充分,結(jié)果會(huì)更理想一些。
。2) 在測(cè)定溶液吸光度時(shí),測(cè)出了兩個(gè)9,實(shí)驗(yàn)結(jié)果不太理想,可能是在配制溶液過(guò)程中的原因:a、配制好的溶液靜置的未達(dá)到15min;b、藥劑方面的問(wèn)題是否在期限內(nèi)使用(未知)因從溶液顯色的效果看,顏色有點(diǎn)淡,要求在試劑的使用期限內(nèi)使用;c、移取試劑時(shí)操作的標(biāo)準(zhǔn)度是否符合要求,要求一個(gè)人移取試劑。(張麗輝)
在配制試樣時(shí)不是一雙手自始至終,因而所觀(guān)察到的結(jié)果因人而異,導(dǎo)致最終結(jié)果偏差較大,另外還有實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度,也是造成結(jié)果偏差的原因。(崔鳳瓊)
本次實(shí)驗(yàn)階段由于多人操作,因而致使最終結(jié)果不精確。(普杰飛)
。1) 在操作中,我覺(jué)得應(yīng)該一人操作這樣才能減少誤差。
(2) 在使用分光計(jì)時(shí),使用同一標(biāo)樣,測(cè)同一溶液但就會(huì)得出不同的值。這可能有幾個(gè)原因:a、溫度,b、長(zhǎng)時(shí)間使用機(jī)器,使得性能降低,所以商量得不同值。(李國(guó)躍) 在實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行當(dāng)中,因?yàn)榧釉嚇拥牧慷加芯_的規(guī)定,但是在操作中由于是手動(dòng)操作所以會(huì)有微小的誤碼率差量,但綜合了所有誤差量將成為一個(gè)大的誤差,這將導(dǎo)致整個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會(huì)產(chǎn)生較大的誤碼率差。(趙宇)
在配制溶液時(shí),加入拭目以待試劑順序不能顛倒,特別加顯色劑時(shí),以防產(chǎn)生反應(yīng)后影響操作結(jié)果。(劉金旖)
六、結(jié)論:
。1) 溶液顯色,是由于溶液對(duì)不同波長(zhǎng)的光的選擇的結(jié)果,為了使測(cè)定的結(jié)果有較好的靈敏度和準(zhǔn)確度,必須選擇合適的測(cè)量條件,如:入射波長(zhǎng),溶液酸度,度劑使用期限 。
。2) 吸收波長(zhǎng)與溶液濃度無(wú)關(guān),不同濃度的溶液吸收都很強(qiáng)烈,吸收程度隨濃度的增加而增加,成正比關(guān)系,從而可以根據(jù)該部分波長(zhǎng)的光的吸收的程度來(lái)測(cè)定溶液的濃度。
(3) 此次試驗(yàn)結(jié)果雖不太理想,但讓我深有感觸,從中找到自己的不足,并且懂得不少試驗(yàn)操作方面的知識(shí)。從無(wú)知到有知,從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。(張麗輝)
附錄:
723型操作步驟
1、 插上插座,按后面開(kāi)關(guān)開(kāi)機(jī)
2、 機(jī)器自檢吸光度和波長(zhǎng),至顯示500。 3、 按OTO鍵,輸入測(cè)定波長(zhǎng)數(shù)值按回車(chē)鍵。
4、 將考比溶液(空白溶液)比色皿置于R位以消除儀器配對(duì)誤碼率差,拉動(dòng)試樣架拉桿,按ABS。01鍵從R、S1、S2、S3,逐一消除然后再檢查1~~2次看是否顯示0。000否則重新開(kāi)始。
5、 按RAN按3鍵,回車(chē),再按1鍵,回車(chē)。
6、 逐一輸入標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度值,每輸一個(gè)按回車(chē),全部輸完,再按回車(chē)。
7、 固定考比溶液比色皿(第一格為參比溶液)其余三格放標(biāo)準(zhǔn)試樣溶液,每測(cè)一值,拉桿拉一格,按START/STOP全打印完,按回車(chē)
8、 機(jī)器會(huì)自動(dòng)打印出標(biāo)準(zhǔn)曲線(xiàn)K、B值以及相關(guān)系R。
9、 固定參比溶液比色皿,其余三格放入待測(cè)水樣,逐一測(cè)定。
10完畢后,取出比色皿,從打印機(jī)上撕下數(shù)據(jù),清掃儀器及臺(tái)面關(guān)機(jī)。
AλC
T/A
721型分光度計(jì)操作步驟
1、 2、 3、 4、
開(kāi)機(jī)。
定波長(zhǎng)入=700。 打開(kāi)蓋子調(diào)零。
關(guān)上蓋子,調(diào)滿(mǎn)刻度至100。
5、 參比溶液比色皿放入其中,均合100調(diào)滿(mǎn)。
6、 第一格不動(dòng),二,三,四格換上標(biāo)液(共計(jì)七個(gè)點(diǎn))調(diào)換標(biāo)液時(shí)先用蒸餾水清洗后,再用待測(cè)液(標(biāo)液)清洗,再測(cè)其分光度(濃度)
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告13
1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室必須保持安靜,不得大聲喧嘩、嬉笑、打鬧。
2.保持實(shí)驗(yàn)室的清潔、整齊,不隨地吐痰,實(shí)驗(yàn)室中的.廢紙、火柴等必須放在指定容器中,實(shí)驗(yàn)完畢后按教師要求清洗儀器,做好各項(xiàng)清潔工作,儀器、藥品安放整齊,桌面、地面保持整潔。
3.進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室后,未經(jīng)教師允許,不得擅自玩儀器、藥品,實(shí)驗(yàn)前,在教師指導(dǎo)下檢查儀器藥品,如有缺損,及時(shí)報(bào)告教師。
4.保障實(shí)驗(yàn)安全,杜絕事故發(fā)生,嚴(yán)格遵守實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程,聽(tīng)從教師指導(dǎo),按時(shí)完成實(shí)驗(yàn),不得亂倒實(shí)驗(yàn)廢液,不得擅自做規(guī)定以外的實(shí)驗(yàn),取用藥品,不得超過(guò)規(guī)定用量。
5.愛(ài)護(hù)實(shí)驗(yàn)室的一切公物,注意節(jié)約用水用物,若損壞了儀器藥品,必須及時(shí)報(bào)告教師,說(shuō)明原因,必須酌情賠償。
6.上述規(guī)則必須嚴(yán)格遵守,若有違反,視情節(jié)嚴(yán)重,給予嚴(yán)肅校紀(jì)處理及賠償物質(zhì)損失。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告14
實(shí)驗(yàn)題目:
草酸中h2c2o4含量的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?
學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;
學(xué)習(xí)堿式滴定管的.使用,練習(xí)滴定操作。
實(shí)驗(yàn)原理:
h2c2o4為有機(jī)弱酸,其ka1=5、9×10-2,ka2=6、4×10-5、常量組分分析時(shí)cka1>10-8,cka2>10-8,ka1/ka2
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計(jì)量點(diǎn)ph值8、4左右,可用酚酞為指示劑。
naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得,以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定:
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反應(yīng)計(jì)量點(diǎn)ph值9、1左右,同樣可用酚酞為指示劑。
實(shí)驗(yàn)方法:
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
用臺(tái)式天平稱(chēng)取naoh1g于100ml燒杯中,加50ml蒸餾水,攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中,再加200ml蒸餾水,搖勻。
準(zhǔn)確稱(chēng)取0、4~0、5g鄰苯二甲酸氫鉀三份,分別置于250ml錐形瓶中,加20~30ml蒸餾水溶解,再加1~2滴0、2%酚酞指示劑,用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色,半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。
二、h2c2o4含量測(cè)定
準(zhǔn)確稱(chēng)取0、5g左右草酸試樣,置于小燒杯中,加20ml蒸餾水溶解,然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中,用蒸餾水稀釋至刻度,搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中,加酚酞指示劑1~2滴,用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色,半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理:
一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定
實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注
mkhc8h4o4/g始讀數(shù)
3、產(chǎn)物粗分:
將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后,將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻,逐滴往瓶中加入濃硫酸,同時(shí)振蕩,直到溴乙烷變得澄清透明,而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層,將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。
接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。
4、溴乙烷的精制
配蒸餾裝置,加2-3粒沸石,用水浴加熱,蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無(wú)色液體,樣品+瓶重=30、3g,其中,瓶重20、5g,樣品重9、8g。
5、計(jì)算產(chǎn)率。
理論產(chǎn)量:0、126×109=13、7g
產(chǎn)率:9、8/13、7=71、5%結(jié)果與討論:
(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。
(2)最后一步蒸餾溴乙烷時(shí),溫度偏高,致使溴乙烷逸失,產(chǎn)量因而偏低,以后實(shí)驗(yàn)應(yīng)嚴(yán)格操作。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告15
【實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)】探究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>
1、了解化學(xué)反應(yīng)中往往有熱量變化;
2、知道化學(xué)反應(yīng)中往往會(huì)吸收熱量或放出熱量。
【實(shí)驗(yàn)儀器和試劑】
試管、剪刀、砂紙、塑料薄膜袋、2mol/L鹽酸、氯化銨晶體、氫氧化鈣固體、鎂條。
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】實(shí)驗(yàn)1
步驟:向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條,再加入5mL2mol/L鹽酸,用手觸摸試管外壁。
現(xiàn)象:
有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式:
結(jié)論:
實(shí)驗(yàn)2
步驟:向完好的塑料薄膜袋[高二化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告(共2篇)]中加入約7g氫氧化鈣固體,再加入氯化銨晶體,排除袋內(nèi)的'空氣,扎緊袋口,再將固體混合均勻,使之充分反應(yīng)。
現(xiàn)象:
有關(guān)化學(xué)方程式:
結(jié)論:
【問(wèn)題討論】
實(shí)驗(yàn)1.2中反應(yīng)物能量總和與生成物能量總和的相對(duì)大小有什么關(guān)系?
四:高中化學(xué)必修2實(shí)驗(yàn)報(bào)告
班級(jí):
姓名:
座號(hào)
【實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)】探究銅鋅原電池
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究初步了解原電池的構(gòu)成條件;2.了解原電池的工作原理。
【實(shí)驗(yàn)儀器和試劑】
鋅片、銅片、稀硫酸、導(dǎo)線(xiàn)、靈敏電流計(jì)、燒杯。
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
【問(wèn)題討論】
分析構(gòu)成原電池需要哪些必要條件?
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