一级毛片免费不卡在线视频,国产日批视频免费在线观看,菠萝菠萝蜜在线视频免费视频,欧美日韩亚洲无线码在线观看,久久精品这里精品,国产成人综合手机在线播放,色噜噜狠狠狠综合曰曰曰,琪琪视频

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

時(shí)間:2024-11-06 09:29:12 總結(jié) 我要投稿

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

  總結(jié)是在一段時(shí)間內(nèi)對(duì)學(xué)習(xí)和工作生活等表現(xiàn)加以總結(jié)和概括的一種書面材料,它是增長(zhǎng)才干的一種好辦法,快快來(lái)寫一份總結(jié)吧。那么總結(jié)有什么格式呢?以下是小編精心整理的高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié),僅供參考,歡迎大家閱讀。

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

  1.鈉的物理性質(zhì):

  (1):銀色、有金屬光澤的固體;

  (2)輕:密度小,ρ(Na)=0.97g/cm3,比水的密度小;

  (3)低:熔點(diǎn)和沸點(diǎn)低,熔點(diǎn)97.81℃,沸點(diǎn)882.9℃;

  (4)小:硬度小,可以用小刀切割;

  (5)導(dǎo):鈉是熱和電的良導(dǎo)體。

  2.鈉的化學(xué)性質(zhì):

  (1)鈉與水的反應(yīng):2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

  (2)鈉與氧氣的反應(yīng):

  鈉在空氣中緩慢氧化:4Na+O2==2Na2O(色固體)

  鈉在空氣中加熱或點(diǎn)燃:2Na+O2 Na2O2(淡黃色固體)

  3.鈉的保存及用途

  (1)鈉的保存:鈉很容易跟空氣中的氧氣和水起反應(yīng),因此,在實(shí)驗(yàn)室中,通常將鈉保存在煤油里,由于ρ(Na)>ρ(煤油),鈉沉在煤油下面,將鈉與氧氣和水隔絕。

  (2)鈉的.用途:

 、兮c鉀合金(室溫下呈液態(tài)),用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。

 、谥苽銷a2O2。

 、圩鳛閺(qiáng)還原劑制備某些稀有金屬。

  氧化鈉與過(guò)氧化鈉的性質(zhì)比較

  名 稱氧化鈉過(guò)氧化鈉

  化學(xué)式Na2ONa2O2

  顏色狀態(tài)色固體淡黃色固體

  與H2O反應(yīng)Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

  與CO2反應(yīng)Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

  生成條件在常溫時(shí),鈉與O2反應(yīng)燃燒或加熱時(shí),鈉與O2反應(yīng)

  用途——呼吸面罩、潛水艇的供氧劑,漂劑

  高中化學(xué)關(guān)于鈉的所有知識(shí)點(diǎn)鈉及其化合物的方程式

  1. 鈉在空氣中緩慢氧化:4Na+O2==2Na2O

  2. 鈉在空氣中燃燒:2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2

  3. 鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  現(xiàn)象:①鈉浮在水面上;②熔化為銀色小球;③在水面上四處游動(dòng);④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。

  4. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

  5. 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

  6. 碳酸氫鈉受熱分解:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

  7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng):NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

  8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

  9. 氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

  10. 鐵絲在氯氣中燃燒:2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3

  11. 制取漂粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

  12. 氯氣與水的反應(yīng):Cl2+H2O=HClO+HCl

  13. 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì):NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

  14. 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì):Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

  常用的去除雜質(zhì)的方法10種

  雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉,利用酚鈉易溶于水,使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

  吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后,再通過(guò)濃硫酸。

  沉淀過(guò)濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過(guò)量鐵粉,待充分反應(yīng)后,過(guò)濾除去不溶物,達(dá)到目的。

  加熱升華法:欲除去碘中的`沙子,可采用此法。

  溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。

  溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解度不同,降低溶液溫度,使硝酸鈉結(jié)晶析出,得到硝酸鈉純晶。

  分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸餾的方法。

  分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,可采用此法,如將苯和水分離。

  滲析法:欲除去膠體中的離子,可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

  綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì),可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3

  低價(jià)態(tài)的還原性:

  2SO2+O2===2SO3

  2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

  (這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng))

  SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

  SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

  SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

  SO2+NO2===SO3+NO

  2NO+O2===2NO2

  NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

  (用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)

  2CO+O2===2CO2

  CO+CuO===Cu+CO2

  3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

  CO+H2O===CO2+H2

  氧化性:

  SO2+2H2S===3S+2H2O

  SO3+2KI===K2SO3+I2

  NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

  (不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)

  4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

  2NO2+Cu===4CuO+N2

  CO2+2Mg===2MgO+C

  (CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災(zāi))

  SiO2+2H2===Si+2H2O

  SiO2+2Mg===2MgO+Si

  3、與水的`作用:

  SO2+H2O===H2SO3

  SO3+H2O===H2SO4

  3NO2+H2O===2HNO3+NO

  N2O5+H2O===2HNO3

  P2O5+H2O===2HPO3

  P2O5+3H2O===2H3PO4

  (P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑

  P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)

  CO2+H2O===H2CO3

  4、與堿性物質(zhì)的作用:

  SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

  SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

  (這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2、

  再用H2SO4處理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

  生成的硫酸銨作化肥、SO2循環(huán)作原料氣)

  SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

  (不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

  SO3+MgO===MgSO4

  SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

  CO2+2NaOH(過(guò)量)===Na2CO3+H2O

  CO2(過(guò)量)+NaOH===NaHCO3

  CO2+Ca(OH)2(過(guò)量)===CaCO3+H2O

  2CO2(過(guò)量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

  CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

  CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

  SiO2+CaO===CaSiO3

  SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

  (常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)

  SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

  SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4

  金屬性——金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子能力強(qiáng)弱(需要吸收能量)的性質(zhì)

  金屬活動(dòng)性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強(qiáng)弱的性質(zhì)

  ☆注:“金屬性”與“金屬活動(dòng)性”并非同一概念,兩者有時(shí)表示為不一致,如Cu和Zn:金屬性是:CuZn,而金屬活動(dòng)性是:ZnCu。

  1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下,與水反應(yīng)越容易、越劇烈,其金屬性越強(qiáng)。

  2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的'難易程度和劇烈程度。一般情況下,與酸反應(yīng)越容易、越劇烈,其金屬性越強(qiáng)。

  3.依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng),其元素的金屬性越強(qiáng)。

  4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時(shí),通常是先與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣,然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

  5.依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外)。

  6.依據(jù)元素周期表。同周期中,從左向右,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性逐漸減弱;同主族中,由上而下,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性逐漸增強(qiáng)。

  7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。

  8.依據(jù)電解池中陽(yáng)離子的放電(得電子,氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽(yáng)離子,其元素的金屬性弱。

  9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所消耗的能量越少,其金屬性越強(qiáng)。

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5

  加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時(shí),對(duì)最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解

  (1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時(shí)一般得原物質(zhì).

  (2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì).

  (3)加熱濃縮FeCl3 型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的'混合物,灼燒得Fe2O3 。

  (4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的鹽溶液時(shí),得不到固體.

  (5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時(shí),最后得相應(yīng)的正鹽.

  (6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固體.

  (9凈水劑的選擇:如Al3+ ,FeCl3等均可作凈水劑,應(yīng)從水解的角度解釋。

  (10)的使用時(shí)應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。

  (11)打片可治療胃酸過(guò)多。

  (12)液可洗滌油污。

  (13)試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)6

  一、硫的物性

  淡黃色的晶體,質(zhì)脆,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳

  二、硫的化學(xué)性質(zhì)

  1、 與金屬的反應(yīng)

  2Cu+S===Cu2S(黑色不溶于水) Fe+S=====FeS(黑色不溶于水)

  (多價(jià)金屬與硫單質(zhì)反應(yīng),生成低價(jià)金屬硫化物)

  2、 與非金屬的反應(yīng)

  點(diǎn)燃

  S+O2=====SO2 S+H2=====H2S

  第二節(jié) 硫的氫化物和氧化物

  一、硫的氫化物―――硫化氫

  1、 硫化氫的的理性質(zhì)

  H2S是一種具有臭雞蛋氣味、無(wú)色、有劇毒的氣體,能溶于水,常溫常壓1體積水能溶解2.6體積的硫化氫。

  2、 硫化氫的.化學(xué)性質(zhì):熱不穩(wěn)定性 H2S====H2+S

  點(diǎn)燃

  可燃性 2H2S+3O2===2H2O+2SO2 (完全燃燒)(火焰淡藍(lán)色) 2H2S+O2===2H2O+2S (不完全燃燒)

  還原性 SO2+2H2S=2H2O+3S

  3、 氫硫酸

  硫化氫的水溶液是一中弱酸,叫氫硫酸,具有酸的通性和還原性。

  二、硫的氧化物

  1、 物理性質(zhì):二氧化硫是一種無(wú)色有刺激性氣味有毒的氣體,易溶于水,常溫常壓1體積水可溶解40體積的二氧化硫;三氧化硫是一種沒(méi)有顏色易揮發(fā)的晶體,熔沸點(diǎn)低。

  2、 化學(xué)性質(zhì)

  二氧化硫是一種酸性氧化物,與水直接化合生成亞硫酸,是亞硫酸的酸酐,二氧化硫具有漂白作用,可以使品紅溶液腿色,但漂白不穩(wěn)定。

  SO2+H2O ==== H2SO3 (這是一個(gè)可逆反應(yīng),H2SO3是一種弱酸,不穩(wěn)定,容易分解成水和二氧化硫。)

  3、 二氧化硫的制法 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑

  第三節(jié) 硫酸的工業(yè)制法――接觸法

  一、方法和原料

  方法:接觸法

  原料:黃鐵礦(主要成份是FeS2)、空氣、水和濃硫酸

  二、反應(yīng)原理和生產(chǎn)過(guò)程

  步驟 主要反應(yīng) 主要設(shè)備

  點(diǎn)燃

  二氧化硫制取和凈化 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 沸騰爐

  二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2+O2===2SO3 接觸室

  三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3+H2O=H2SO4 吸收塔

  思考:1、為什么制得二氧化硫時(shí)要凈化?(為了防止催化劑中毒)

  2、為什么吸收三氧化硫時(shí)用濃硫酸作吸收劑而不用水呢?(用水吸收時(shí)易形酸霧,吸收速度慢,不利于吸收,而用濃硫酸吸收時(shí)不形成酸霧且吸收干凈,速度快。)

  第四節(jié) 硫酸 硫酸鹽

  一、濃硫酸的物理性質(zhì)

  98.3%的硫酸是無(wú)色粘稠的液體,密度是1.84g/mL,難揮發(fā),與水以任意比互溶

  二、濃硫酸的特性

  脫水性 與蔗糖等有機(jī)物的炭化 吸水性―用作干燥劑 強(qiáng)氧化性

  2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑(此反應(yīng)表現(xiàn)H2SO4(濃)具有氧化性又有酸性)

  H2SO4(濃)+C=CO2↑+H2O+2SO2↑(此反應(yīng)只表現(xiàn)H2SO4(濃)的氧化性)

  注:H2SO4(濃)可使鐵、鋁發(fā)鈍化,故H2SO4(濃)可鐵或鋁容器貯存

  四、 硫酸鹽

  1、硫酸鈣CaSO4 石膏CaSO4.2H2O 熟石膏2CaSO4.H2O(用作繃帶、制模型等)

  2、硫酸鋅ZnSO4 皓礬ZnSO4.7H2O(作收斂劑、防腐劑、媒染劑 )

  3、硫酸鋇BaSO4,天然的叫重晶石,作X射線透視腸胃內(nèi)服藥劑,俗稱鋇餐。

  4、 CuSO4.5H2O, 藍(lán)礬或膽礬,F(xiàn)eSO4.7H2O,綠礬

  五、硫酸根離子的檢驗(yàn)

  先加鹽酸酸化后加氯化鋇溶液,如果有白色沉淀,則證明有硫酸根離子存在。

  第六節(jié) 氧族元素

  一、氧族元素的名稱和符號(hào):氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te) 釙(Po)

  二、原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

  相同點(diǎn):最外層都有6個(gè)電子;

  不同點(diǎn):核電荷數(shù)不同,電子層數(shù)不同,原子半徑不同

  三、性質(zhì)的相似性和遞變性

  1、 從O→Po單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度都是逐漸升高或增大

  2、 從O→Po金屬性漸強(qiáng),非金屬性漸弱。

  3、 與氫化合通式:H2R,氣體氫化物從H2O→H2Se的穩(wěn)定性漸弱

  4.與氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物,都是酸酐,元素最高價(jià)氧化物水化物的酸性漸弱。

  硫的用途:制硫酸、黑火藥、農(nóng)藥、橡膠制品、硫磺軟膏 SO2用于殺菌消毒、漂白

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)7

  1、最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物甲烷

  氧化反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

  取代反應(yīng)CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

  烷烴的通式:CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個(gè)碳內(nèi)的烴為氣體,都難溶于水,比水輕

  碳原子數(shù)在十以下的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

  同系物:結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物

  同分異構(gòu)體:具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)

  同素異形體:同種元素形成不同的單質(zhì)

  同位素:相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子

  2、來(lái)自石油和煤的兩種重要化工原料

  乙烯C2H4(含不飽和的C=C雙鍵,能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)

  氧化反應(yīng)2C2H4+3O2→2CO2+2H2O

  加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先斷后接,變內(nèi)接為外接)

  加聚反應(yīng)nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物,難降解,白色污染)

  石油化工最重要的基本原料,植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑和果實(shí)的催熟劑,

  乙烯的產(chǎn)量是衡量國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志

  苯是一種無(wú)色、有特殊氣味的液體,有毒,不溶于水,良好的有機(jī)溶劑

  苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn):苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵

  氧化反應(yīng)2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

  取代反應(yīng)溴代反應(yīng)+Br2→-Br+HBr

  硝化反應(yīng)+HNO3→-NO2+H2O

  加成反應(yīng)+3H2→

  3、生活中兩種常見的有機(jī)物

  乙醇

  物理性質(zhì):無(wú)色、透明,具有特殊香味的液體,密度小于水沸點(diǎn)低于水,易揮發(fā)。

  良好的有機(jī)溶劑,溶解多種有機(jī)物和無(wú)機(jī)物,與水以任意比互溶,醇官能團(tuán)為羥基-OH

  與金屬鈉的反應(yīng)2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2

  氧化反應(yīng)

  完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O

  不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化劑)

  乙酸CH3COOH官能團(tuán):羧基-COOH無(wú)水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。

  弱酸性,比碳酸強(qiáng)CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

  酯化反應(yīng)醇與酸作用生成酯和水的反應(yīng)稱為酯化反應(yīng)。

  原理酸脫羥基醇脫氫。

  CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

  4、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

  糖類:是綠色植物光合作用的產(chǎn)物,是動(dòng)植物所需能量的重要來(lái)源。又叫碳水化合物

  單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

  果糖多羥基

  雙糖C12H22O11蔗糖無(wú)醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

  麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖

  多糖(C6H10O5)n淀粉無(wú)醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍(lán)水解最終產(chǎn)物為葡萄糖

  纖維素?zé)o醛基

  油脂:比水輕(密度在之間),不溶于水。是產(chǎn)生能量的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

  植物油C17H33-較多,不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和丙三醇(甘油),油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)

  脂肪C17H35、C15H31較多固態(tài)

  蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物

  蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸,人體必需的氨基酸有8種,非必需的氨基酸有12種

  蛋白質(zhì)的性質(zhì)

  鹽析:提純變性:失去生理活性顯色反應(yīng):加濃顯灼燒:呈焦羽毛味

  誤服重金屬鹽:服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){

  主要用途:組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì)

  1、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)

  烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)

  烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)

  炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)

  苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)

  (甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng))

  鹵代烴:CnH2n+1X

  醇:CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機(jī)化合物的性質(zhì),主要抓官能團(tuán)的特性,比如,醇類中,醇羥基的性質(zhì):1.可以與金屬鈉等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,2.可以發(fā)生消去反應(yīng),注意,羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子,3.可以被氧氣催化氧化,連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。5.可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應(yīng)。6.醇分子之間可以發(fā)生取代反應(yīng)生成醚。

  苯酚:遇到FeCl3溶液顯紫色醛:CnH2nO羧酸:CnH2nO2酯:CnH2nO2

  2、取代反應(yīng)包括:鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

  3、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物:不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

  4、可使溴水褪色的物質(zhì):如下,但褪色的原因各自不同:

  烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水),烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。較強(qiáng)的無(wú)機(jī)還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化還原反應(yīng))

  5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有:

  (1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

  (2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

  (3)含有醛基的化合物

  (4)具有還原性的無(wú)機(jī)物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

  6.能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有:醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物

  7、能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物:

  (1)酚:(2)羧酸:(3)鹵代烴(水溶液:水解;醇溶液:消去)

  (4)酯:(水解,不加熱反應(yīng)慢,加熱反應(yīng)快)(5)蛋白質(zhì)(水解)

  8.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有:鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽

  9.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有:醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同Cu(OH)2反應(yīng))。計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為:—CHO——2Ag

  注意:當(dāng)銀氨溶液足量時(shí),甲醛的氧化特殊:HCHO——4Ag↓+H2CO3

  反應(yīng)式為:HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.

  10.常溫下為氣體的有機(jī)物有:

  分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

  11.濃H2SO4、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有:

  苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

  12、需水浴加熱的反應(yīng)有:

  (1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

  凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng),均可用水浴加熱。

  13.解推斷題的`特點(diǎn)是:抓住問(wèn)題的突破口,即抓住特征條件(即特殊性質(zhì)或特征反應(yīng)),如苯酚與濃溴水的反應(yīng)和顯色反應(yīng),醛基的氧化反應(yīng)等。但有機(jī)物的特征條件不多,因此還應(yīng)抓住題給的關(guān)系條件和類別條件。關(guān)系條件能告訴有機(jī)物間的聯(lián)系,如A氧化為B,B氧化為C,則A、B、C必為醇、醛,羧酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機(jī)物的衍變關(guān)系,能給你一個(gè)整體概念。

  14.烯烴加成烷取代,衍生物看官能團(tuán)。

  去氫加氧叫氧化,去氧加氫叫還原。

  醇類氧化變?nèi),醛類氧化變羧酸?/p>

  光照鹵代在側(cè)鏈,催化鹵代在苯環(huán)

  1.需水浴加熱的反應(yīng)有:

  (1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

  (5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測(cè)定

  凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng),均可用水浴加熱,其優(yōu)點(diǎn):溫度變化平穩(wěn),不會(huì)大起大落,有利于反應(yīng)的進(jìn)行。

  2.需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有:

  (1)、實(shí)驗(yàn)室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測(cè)定

  (4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測(cè)定

  (6)制硝基苯(50-60℃)

  〔說(shuō)明〕:(1)凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。(2)注意溫度計(jì)水銀球的位置。

  3.能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有:醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。

  4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有:

  醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。

  5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有:

  (1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

  (2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

  (3)含有醛基的化合物

  (4)具有還原性的無(wú)機(jī)物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

  6.能使溴水褪色的物質(zhì)有:

  (1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)

  (2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)

  (3)含醛基物質(zhì)(氧化)

  (4)堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應(yīng))

  (5)較強(qiáng)的無(wú)機(jī)還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

  (6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,屬于萃取,使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。)

  7.密度比水大的液體有機(jī)物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

  8、密度比水小的液體有機(jī)物有:烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。

  9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有

  鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。

  10.不溶于水的有機(jī)物有:

  烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素

  11.常溫下為氣體的有機(jī)物有:

  分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

  12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有:

  苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

  13.能被氧化的物質(zhì)有:

  含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒,燃燒都是被氧氣氧化。

  14.顯酸性的有機(jī)物有:含有酚羥基和羧基的化合物。

  15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有:強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

  16.既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物:具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)

  17.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物:

  (1)酚:

  (2)羧酸:

  (3)鹵代烴(水溶液:水解;醇溶液:消去)

  (4)酯:(水解,不加熱反應(yīng)慢,加熱反應(yīng)快)

  (5)蛋白質(zhì)(水解)

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)8

  物質(zhì)的化學(xué)變化

  1.物質(zhì)之間可以發(fā)生各種化學(xué)變化,化學(xué)變化可以按照一定的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。

  (1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后的物質(zhì)類型可分為:

  A、化合反應(yīng)(A B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A B)

  C、置換反應(yīng)(A BC=AC B)

  D、復(fù)分解反應(yīng)(AB CD=AD CB)

  (2)反應(yīng)可分為:

  A、離子反應(yīng):一種離子參與反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。

  B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

  (3)反應(yīng)可根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移分為:

  A、氧化還原反應(yīng):電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

  本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

  特點(diǎn):反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化

  B、非氧化還原反應(yīng)

  2、離子反應(yīng)

  (1)電解質(zhì):能在水溶液中或熔化狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)。酸、堿、鹽是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)。

  注意:①電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物,不同之處在于它們能否在水溶液中導(dǎo)電或熔化。②電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的:電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下導(dǎo)電。③并非所有能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì):如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO大多數(shù)有機(jī)物都是非電解質(zhì)。

  (2)離子方程式:用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)表示反應(yīng)的公式。它不僅表示特定的化學(xué)反應(yīng),還表示相同類型的離子反應(yīng)。

  這種離子反應(yīng)的條件是:產(chǎn)生沉淀、氣體或水。書寫方法:

  寫:寫反應(yīng)的化學(xué)方程

  拆卸:將易溶于水和電離的物質(zhì)拆卸成離子形式

  刪除:從方程式兩端刪除不參與反應(yīng)的離子

  檢查方程式兩端原子數(shù)和電荷數(shù)是否相等

  (3)離子共存問(wèn)題

  所謂離子在同一溶液中大量共存,是指離子之間沒(méi)有反應(yīng);如果離子能反應(yīng),就不能大量共存。

  A、難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:例如Ba2 和SO42-、Ag 和Cl-、Ca2 和CO32-、Mg2 和OH-等

  B、氣體或揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存:例如H 和C O 32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4 等

  C、難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存:例如H 和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。

  D、氧化還原反應(yīng)和水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))

  注:題干中的條件:無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子:Fe2 、Fe3 、Cu2 、MnO4-等離子體,酸性(或堿性)應(yīng)考慮給出的離子組,大量H (或OH-)。(4)離子方程式正誤判斷(6)

  第一,看反應(yīng)是否符合事實(shí),主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

  二、看能不能寫離子方程:純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程

  3、看化學(xué)術(shù)語(yǔ)是否正確:化學(xué)類型、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí)

  四、看離子比是否正確

  五、看原子數(shù),電荷數(shù)是否守恒

  六、看與量相關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過(guò)量、適量)

  氧化還原反應(yīng)中的概念及其相互關(guān)系如下:

  失去電子化合物-氧化(氧化反應(yīng))-還原劑(還原)

  電子化合物降低-還原(還原反應(yīng))-氧化劑(有氧化)

  總結(jié)高一化學(xué)必修知識(shí)點(diǎn)

  金屬 酸→鹽 H2↑中:

  ①當(dāng)質(zhì)量金屬與足量酸反應(yīng)時(shí),氫氣從多到少釋放:Al>Mg>Fe>Zn。②不同質(zhì)量的酸與足夠的金屬反應(yīng),酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小,氫就越多。③同一種酸的質(zhì)量與不同金屬的足夠反應(yīng),釋放出同樣多的氫。

  三、物質(zhì)檢驗(yàn)

  (1)酸(H )檢驗(yàn)。

  方法1將紫色石蕊試液滴入裝有少量待測(cè)液的試管中,振蕩。如果石蕊試液變紅,證明H 存在。

  方法2將未知液滴浸入干燥清潔的玻璃棒中,如果藍(lán)色試紙變紅,則證明H 的存在。

  方法3用干凈的玻璃棒蘸未知液滴pH在試紙上,然后將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)色卡進(jìn)行比較,以了解溶液pH,如果pH小于7,則證明H 的存在。

  (2)銀鹽(Ag )檢驗(yàn)。

  將少量鹽酸或少量可溶性鹽酸鹽溶液倒入含有少量待測(cè)試液體的試管中振蕩。如果產(chǎn)生白色沉淀,加入少量稀硝酸。如果沉淀不消失,則證明Ag 的存在。

  (3)堿(OH-)的檢驗(yàn)。

  方法1將紫色石蕊試液滴入裝有少量待測(cè)液的試管中,振蕩。如果石蕊試液變藍(lán),則證明OH-的存在。

  方法2將未知液滴浸入干紅色石蕊試紙上未知液滴。如果紅色石蕊試紙變藍(lán),則證明OH-的存在。

  方法3將無(wú)色酚酞試液滴入裝有少量待測(cè)液的試管中,振蕩。如果酚酞試液變紅,則證明OH-的存在。

  方法4用干凈的玻璃棒蘸未知液滴pH在試紙上,然后將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)色卡進(jìn)行比較,以了解溶液pH,如果pH大于7,則證明OH-的存在。

  (4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗(yàn)。

  將少量硝酸銀溶液倒入少量待測(cè)試液體的'試管中振蕩。如果產(chǎn)生白色沉淀,加入少量稀硝酸,如果沉淀不消失,則證明Cl-的存在。

  (5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗(yàn)。

  將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入裝有少量待測(cè)試液體的試管中振蕩。如果產(chǎn)生白色沉淀,加入少量稀硝酸鹽。如果沉淀不消失,則證明SO42-的存在。

  總結(jié)高一化學(xué)必修知識(shí)點(diǎn)

  常溫常壓下氣態(tài)有機(jī)物:1~4碳原子烴、一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

  2.碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)難溶于水;苯酚在室溫下微溶于水,但高于65℃任意比互溶。

  所有烴、酯、一氯烷烴的密度均小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度均大于水。

  4.能使溴水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳三鍵)的有機(jī)物。能使溴水提取褪色的有苯和苯的同系物(甲苯)。ccl四、氯仿、液態(tài)烷烴等。

  5.能褪色酸性高錳酸鉀溶液的有機(jī)物:烯烴、炔烴、苯、醇、醛、含不飽和碳鍵的有機(jī)物、酚(酚)。

  有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

  6、碳原子數(shù)量相同的不同物質(zhì):烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

  7.無(wú)異構(gòu)體的有機(jī)物為:烷烴:ch4、c2h6、c3h8;烯烴:c2h4;炔烴:c2h2;氯代烴:ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇:ch4o;醛:ch2o、c2h4o;酸:ch2o2。

  8.鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如乙醇分子間脫水)等。

  9.能與氫反應(yīng)的物質(zhì):烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch三、油酸甘油酯等。

  10.水解物質(zhì):金屬碳化物(cac2)、鹵代烴(ch3ch2br)、醇鈉(ch3ch2ona)、酚鈉(c6h5ona)、羧酸鹽(ch3coona)、酯類(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)多糖(淀粉、纖維素)((c6h10o5)n)、蛋白質(zhì)(酶)、油(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

  拓展閱讀:如何學(xué)好高中化學(xué)

  提高化學(xué)成績(jī)首先要認(rèn)真聽課

  這是最簡(jiǎn)單、快速、有效、最基本的方法。你為什么這么說(shuō)?因?yàn)榛瘜W(xué)不需要像物理和數(shù)學(xué)那樣花很多時(shí)間做問(wèn)題和研究。有很多化學(xué)知識(shí)點(diǎn)。此外,化學(xué)可以在課前預(yù)習(xí),但課堂效率最高。老師通?梢杂涀70%-80%,所以我們必須在課堂上仔細(xì)聽。

  在課堂上,你可以跟隨老師回憶書中的內(nèi)容,看看記憶模糊的地方,需要加深印象,然后專注于課后復(fù)習(xí)。同時(shí),老師也應(yīng)該積極思考,簡(jiǎn)單地整理筆記,不要拖延上課。

  學(xué)好化學(xué),其次要多做題

  化學(xué)屬于科學(xué)。雖然有很多知識(shí)點(diǎn)需要背誦,但也需要做題目,也需要做更多,尤其是計(jì)算題目。這就要求我們掌握元素周期表和方程式。我們必須背誦我們應(yīng)該背誦的內(nèi)容,并通過(guò)做問(wèn)題來(lái)總結(jié)類型問(wèn)題的規(guī)律。

  化學(xué)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題也是一個(gè)失分較多的問(wèn)題。此時(shí),我們應(yīng)該記住更多現(xiàn)成的術(shù)語(yǔ),學(xué)會(huì)區(qū)分細(xì)微的差異,注意細(xì)節(jié),找出容易被忽視的點(diǎn),關(guān)注記憶。

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)9

  一、化合價(jià)口訣

 。1)常見元素的主要化合價(jià):

  氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。氧的'負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。

  正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià);一二銅來(lái)二三鐵。

  錳正二四與六七;碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊;氯的`負(fù)一正一五七。

  氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。有負(fù)二正四六;邊記邊用就會(huì)熟。

  一價(jià)氫氯鉀鈉銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅,三鋁四硅五氮磷;

  二三鐵二四碳,二四六硫都齊;全銅以二價(jià)最常見。

  (2)常見根價(jià)的化合價(jià)

  一價(jià)銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

  二價(jià)硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià);負(fù)三有個(gè)磷酸根。

  二、燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象口訣

  氧氣中燃燒的特點(diǎn):

  氧中余燼能復(fù)烯,磷燃白色煙子漫,鐵烯火星四放射,硫藍(lán)紫光真燦爛。

  氯氣中燃燒的特點(diǎn):

  磷燃氯中煙霧茫,銅燃有煙呈棕黃,氫燃火焰蒼白色,鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。

  三、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)口訣

  口訣1:氫氣早出晚歸,酒精燈遲到早退。

  口訣2:氫氣檢純?cè)嚬軆A,先通氫氣后點(diǎn)燈。黑色變紅水珠出,熄滅燈后再停氫。

  四、過(guò)濾操作實(shí)驗(yàn)口訣

  斗架燒杯玻璃棒,濾紙漏斗角一樣。過(guò)濾之前要靜置,三靠?jī)傻筒灰?/p>

  五、托盤天平的使用操作順序口訣

  口訣1

  先將游碼撥到零,再調(diào)螺旋找平衡;

  左盤物,右盤碼,取用砝碼用鑷夾;

  先放大,后放小,最后平衡游碼找。

  口訣2

  螺絲游碼刻度尺,指針標(biāo)尺有托盤。調(diào)節(jié)螺絲達(dá)平衡,物碼分居左右邊。

  取碼需用鑷子夾,先大后小記心間。藥品不能直接放,稱量完畢要復(fù)原。

  初中化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)

  化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

 。ㄒ唬、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍(lán)色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無(wú)色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

  (二)、液體的顏色

  11、無(wú)色液體:水,雙氧水

  12、藍(lán)色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

  (三)、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無(wú)色氣體:氧氣,氮?dú),氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

  高中化學(xué)必背知識(shí)

  金屬及其化合物

  一、金屬活動(dòng)性

  K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

  二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應(yīng)而生成氧化物,可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。

  三、 Al2O3為兩性氧化物,Al(OH)3為兩性氫氧化物,都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水,也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。

  四、Na2CO3和NaHCO3比較

  碳酸鈉碳酸氫鈉

  俗名純堿或蘇打小蘇打

  色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體

  水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度。┤芤撼蕢A性(酚酞變淺紅)

  熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解

  2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

  與酸反應(yīng)CO32—+H+= H CO3—

  H CO3—+H+= CO2↑+H2O

  相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

  與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH

  反應(yīng)實(shí)質(zhì):CO32—與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOH =Na2CO3+H2O

  反應(yīng)實(shí)質(zhì):H CO3—+OH—= H2O+CO32—

  與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3

  CO32—+H2O+CO2 =H CO3—

  不反應(yīng)

  與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl

  Ca2++CO32— =CaCO3↓

  不反應(yīng)

  主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

  五、合金:兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10

  一.“無(wú)色透明”條件型

  若題目限定溶液“無(wú)色”,則不含有色離子,即Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4-(紫色)等離子。若“透明”,則溶液不形成混濁或沉淀(與溶液有無(wú)顏色無(wú)關(guān))。如Ag+與Cl-、Br-、

  I-、SO42-;Ca2+與CO32-、SO42-;Ba2+與CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng),有混濁或明顯的沉淀生成,它們不能大量共存。

  二.“酸性”條件型

  常見的敘述有強(qiáng)酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的`溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。

  若題目中限定溶液呈酸性,則溶液中有H+存在,其中不能大量含有OH-、弱酸根離子(如CO32-、SO32-、

  S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根離子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。

  三.“堿性”條件型

  常見的敘述有強(qiáng)堿性溶液、PH=14的溶液、能使PH試紙變藍(lán)的溶液、紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液、酚酞呈紅色的溶液、甲基橙呈黃色的溶液、加入鋁粉反應(yīng)后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。

  若題目中限定溶液呈堿性,則溶液中有OH-存在,其中不能大量含有H+、弱堿的陽(yáng)離子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根離子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。

  四.“酸性或堿性”條件型

  常見的敘述有能使Al反應(yīng)放出H2的溶液等。

  若題目中出現(xiàn)這樣的條件,則溶液中可能有H+存在,也可能有OH-存在,分析時(shí)要注意題目要求回答的是一定能大量共存(滿足無(wú)論是與H+還是與OH-都不會(huì)反應(yīng))還是可能大量共存(只要滿足與H+、OH-中的一種不會(huì)反應(yīng)就可以)。

  五.“氧化還原反應(yīng)”條件型

  若題目中出現(xiàn)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存這樣的條件時(shí),要考慮各離子組中是否存在強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的離子。如Fe3+與S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+與S2O32-和S2-;MnO4-(H+)與Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)與Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11

  1、原子定義

  原子:化學(xué)變化中的最小微粒。

  (1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等);金屬單質(zhì)(如鐵、汞等);稀有氣體等。

  (2)原子也不斷地運(yùn)動(dòng)著;原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對(duì)于原子的認(rèn)識(shí)遠(yuǎn)在公元前5世紀(jì)提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒(méi)有科學(xué)實(shí)驗(yàn)作依據(jù),直到19世紀(jì)初,化學(xué)家道爾頓根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和嚴(yán)格的邏輯推導(dǎo),在1803年提出了科學(xué)的原子論。

  2、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

 。1)構(gòu)成物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的,分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì),如顏色、狀態(tài)等,都是宏觀現(xiàn)象,是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性,并不是單個(gè)分子所能保持的。

 。2)最小;不是絕對(duì)意義上的最小,而是;保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最。

  3、分子的性質(zhì)

 。1)分子質(zhì)量和體積都很小。

 。2)分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著的。溫度升高,分子運(yùn)動(dòng)速度加快,如陽(yáng)光下濕衣物干得快。

  (3)分子之間有間隔。一般說(shuō)來(lái),氣體的分子之間間隔距離較大,液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮,不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和,都說(shuō)明分子之間有間隔。

  (4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同,不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗(yàn):若口渴了,可以喝水解渴,同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴,這就說(shuō)明:水和冰都具有相同的性質(zhì),因?yàn)樗捅际怯伤肿訕?gòu)成的,同種物質(zhì)的分子,性質(zhì)是相同的。

  4、原子的構(gòu)成

  質(zhì)子:1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核(+)

  中子:不帶電原子不帶電

  電子:1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷

  5、原子與分子的異同

  分子原子區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中可再分,構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分,化學(xué)反應(yīng)前后并沒(méi)有變成其它原子相似點(diǎn)

 。1)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子

 。2)質(zhì)量、體積都非常小,彼此間均有一定間隔,處于永恒的運(yùn)動(dòng)中

 。3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同,不同種分子(或原子)性質(zhì)不同

 。4)都具有種類和數(shù)量的含義

  6、核外電子的分層排布規(guī)律:第一層不超過(guò)2個(gè),第二層不超過(guò)8個(gè);;最外層不超過(guò)8個(gè)。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)(n代表電子層數(shù)),即第一層不超過(guò)2個(gè),第二層不超過(guò)8個(gè),第三層不超過(guò)18個(gè);最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(只有1個(gè)電子層時(shí),最多可容納2個(gè)電子)

  拓展閱讀:高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法

  一、精讀

  課本是知識(shí)的依據(jù),我們對(duì)新學(xué)的知識(shí)必須認(rèn)真細(xì)致、逐字逐句閱讀其概念,掌握其實(shí)質(zhì)和含義,只有把課本讀懂了,才能深刻理解,應(yīng)用時(shí)才能揮灑自如。如:“烴”的定義及其分類中說(shuō):“烴”是僅有碳和氫兩種元素組成的.一類物質(zhì)總稱。包含烷烴,烯烴,炔烴,芳香烴等。其中石油和煤的產(chǎn)品絕大多數(shù)是各種烴的混合物。由此可知清潔燃料壓縮天然氣(CNG)和液化石油氣(LPG)都是烴類,它們的主要成份都是碳?xì)浠衔铩?/p>

  二、歸納

  1、我們可以從知識(shí)點(diǎn)出發(fā)用知識(shí)結(jié)構(gòu)為主線,把所學(xué)化學(xué)知識(shí)歸納起來(lái)。如研究鹵素知識(shí)點(diǎn)結(jié)構(gòu)可知其教學(xué)順序:結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途→制法→存在→保存等。可得⑴結(jié)構(gòu)的規(guī)律性:最外層電子數(shù),核外電子層數(shù),原子半徑等。⑵性質(zhì)的規(guī)律性:由最外層電子數(shù)為7,可推知單質(zhì)的氧化性較強(qiáng),得電子后形成離子還原性較弱,而其它含有鹵素(正價(jià))的化合物大多數(shù)都有較強(qiáng)的氧化性等等。

  2、依據(jù)物質(zhì)的特點(diǎn),把所學(xué)過(guò)的一類物質(zhì)歸納起來(lái),如離子化合物與共價(jià)化合物,可以歸納出學(xué)過(guò)的原子晶體有金剛石,單晶硅,碳化硅等。

  3、根據(jù)典型的習(xí)題可歸納出常用解題方法,如高一化學(xué)的物質(zhì)守恒計(jì)算、混合物計(jì)算等等。

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12

  1、低價(jià)態(tài)的還原性:

  6feo+o2===2fe3o4

  feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o

  2、氧化性:

  na2o2+2na===2na2o

 。ù朔磻(yīng)用于制備na2o)

  mgo,al2o3幾乎沒(méi)有氧化性,很難被還原為mg,al.一般通過(guò)電解制mg和al.

  fe2o3+3h2===2fe+3h2o(制還原鐵粉)

  fe3o4+4h2===3fe+4h2o

  3、與水的作用:

  na2o+h2o===2naoh

  2na2o2+2h2o===4naoh+o2

  (此反應(yīng)分兩步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2;

  2h2o2===2h2o+o2.h2o2的制備可利用類似的`反應(yīng):

  bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)

  mgo+h2o===mg(oh)2(緩慢反應(yīng))

  4、與酸性物質(zhì)的作用:

  na2o+so3===na2so4

  na2o+co2===na2co3

  na2o+2hcl===2nacl+h2o

  2na2o2+2co2===2na2co3+o2

  na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2

  mgo+so3===mgso4

  mgo+h2so4===mgso4+h2o

  al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o

  (al2o3是兩性氧化物:

  al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)

  feo+2hcl===fecl2+3h2o

  fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o

  fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o

  fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)13

  一、阿伏加德羅定律

  1、內(nèi)容

  在同溫同壓下,同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。

  2、推論

  (1)同溫同壓下,V1/V2=n1/n2

  (2)同溫同體積時(shí),p1/p2=n1/n2=N1/N2

 。3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí),V1/V2=M2/M1

 。4)同溫同壓同體積時(shí),M1/M2=ρ1/ρ2

  注意:

 、侔⒎拥铝_定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。

 、谑褂脷鈶B(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。

  3、阿伏加德羅常數(shù)這類題的解法

 、贍顩r條件:考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下,1、01×105Pa、25℃時(shí)等。

 、谖镔|(zhì)狀態(tài):考查氣體摩爾體積時(shí),常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

 、畚镔|(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu):考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子,Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu):P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

  二、離子共存

  1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),離子不能大量共存。

  (1)有氣體產(chǎn)生。

  如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

 。2)有沉淀生成。

  如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-,F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

  (3)有弱電解質(zhì)生成。

  如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。

 。4)一些容易發(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的。

  如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中,即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

  2、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子不能大量共存。

  (1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

 。2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存,但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

  3、能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。

  例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

  4、溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。

  如Fe3+與SCN-不能大量共存;

  5、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。

 、偎嵝匀芤海℉+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

 、谟猩x子MnO4-,F(xiàn)e3+,F(xiàn)e2+,Cu2+。

 、跰nO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

 、躍2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng):S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

  ⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

  6、審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn):

 。1)注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如:Fe2+與NO3-能共存,但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存,但在酸性條件下則不能共存。

 。2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH-)、強(qiáng)酸(H+)共存。

  如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O

  三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求

 。1)合事實(shí):離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí),不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

 。2)式正確:化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。

  (3)號(hào)實(shí)際:“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。

  (4)兩守恒:兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。

  (5)明類型:分清類型,注意少量、過(guò)量等。

  (6)檢查細(xì):結(jié)合書寫離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤,細(xì)心檢查。

  四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

  (1)根據(jù)元素的化合價(jià)

  物質(zhì)中元素具有最高價(jià),該元素只有氧化性;物質(zhì)中元素具有最低價(jià),該元素只有還原性;物質(zhì)中元素具有中間價(jià),該元素既有氧化性又有還原性。對(duì)于同一種元素,價(jià)態(tài)越高,其氧化性就越強(qiáng);價(jià)態(tài)越低,其還原性就越強(qiáng)。

 。2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式

  在同一氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物

  還原性:還原劑>還原產(chǎn)物

  氧化劑的氧化性越強(qiáng),則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱;還原劑的`還原性越強(qiáng),則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。

  (3)根據(jù)反應(yīng)的難易程度

  注意:①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān),而與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。得電子能力越強(qiáng),其氧化性就越強(qiáng);失電子能力越強(qiáng),其還原性就越強(qiáng)。

 、谕辉叵噜弮r(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

  常見氧化劑:

 、倩顫姷姆墙饘,如Cl2、Br2、O2等;

 、谠兀ㄈ鏜n等)處于高化合價(jià)的氧化物,如MnO2、KMnO4等;

 、墼兀ㄈ鏢、N等)處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸,如濃H2SO4、HNO3等;

 、茉兀ㄈ鏜n、Cl、Fe等)處于高化合價(jià)時(shí)的鹽,如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7;

 、葸^(guò)氧化物,如Na2O2、H2O2等。

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)14

  1、低價(jià)態(tài)的還原性:

  6FeO+O2===2Fe3O4

  FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

  2、氧化性:

  Na2O2+2Na===2Na2O

  (此反應(yīng)用于制備Na2O)

  MgO,Al2O3幾乎沒(méi)有氧化性,很難被還原為Mg,Al.

  一般通過(guò)電解制Mg和Al.

  Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制還原鐵粉)

  Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

  3、與水的作用:

  Na2O+H2O===2NaOH

  2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

  (此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;

  2H2O2===2H2O+O2.H2O2的.制備可利用類似的反應(yīng):

  BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

  MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應(yīng))

  4、與酸性物質(zhì)的作用:

  Na2O+SO3===Na2SO4

  Na2O+CO2===Na2CO3

  Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

  2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

  Na2O2+H2SO4(冷、稀)===Na2SO4+H2O2

  MgO+SO3===MgSO4

  MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

  Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

  (Al2O3是兩性氧化物:

  Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

  FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

  Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

  Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O

  Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)15

  1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

  原因:當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量;瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量,為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

  2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

  常見的放熱反應(yīng):所有的燃燒與緩慢氧化酸堿中和反應(yīng)

  大多數(shù)的化合反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)

  生石灰和水反應(yīng)(特殊:C+CO22CO是吸熱反應(yīng))濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

  常見的.吸熱反應(yīng):

  銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

  大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等

  以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。

  銨鹽溶解等

  3、產(chǎn)生原因:化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱

  4、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與鍵能、能量的關(guān)系

【高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)】相關(guān)文章:

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)09-21

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)范文09-04

高中化學(xué)總結(jié)09-12

高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)10-14

物理知識(shí)點(diǎn)總結(jié)05-09

物理知識(shí)點(diǎn)總結(jié)08-22

傳記知識(shí)點(diǎn)總結(jié)07-26

語(yǔ)文知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12-23

高中化學(xué)計(jì)劃07-26