必修一化學(xué)教案

蘇教版必修一 物質(zhì)的量教案教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo) 　　1．使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。 　2．使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。 　3．使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。 　4．使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。 　5．使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計(jì)算。 能力目標(biāo) 培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。 培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。 情感目標(biāo) 使學(xué)生認(rèn)識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。 強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。 教學(xué)建議 教材分析 本節(jié)內(nèi)容主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。這是本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。特別是物質(zhì)的量這個詞對于學(xué)生來說比較陌生、難以理解。容易和物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來。因此教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，在實(shí)際應(yīng)用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的微粒數(shù)之間的關(guān)系。教師應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。 關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從一些數(shù)據(jù)的分析，總結(jié)出摩爾質(zhì)量和粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系，自然引出摩爾質(zhì)量的定義。有利于學(xué)生的理解。 本節(jié)還涉及了相關(guān)的計(jì)算內(nèi)容。主要包括：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒個數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計(jì)算。這類計(jì)算不僅可以培養(yǎng)學(xué)生的有關(guān)化學(xué)計(jì)算的能力，還可以通過計(jì)算進(jìn)一步強(qiáng)化、鞏固概念。 本節(jié)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位 本節(jié)難點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念的引入、形成。 教法建議 　　1.在引入物質(zhì)的量這一物理量時，可以從學(xué)生學(xué)習(xí)它的重要性和必要性入手，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的積極性和主動性。理解物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，可以適當(dāng)舉例說明。 　　2.物質(zhì)的量是一個物理量的名稱。不能拆分。它和物質(zhì)的質(zhì)量雖一字之差，但截然不同。教學(xué)中應(yīng)該注意對比，加以區(qū)別。 　　3.摩爾是物質(zhì)的量的單位，但是這一概念對于學(xué)生來講很陌生也很抽象。再加上對高中化學(xué)的畏懼，無形中增加了學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。因此教師應(yīng)注意分散難點(diǎn)，多引入生活中常見的例子，引發(fā)學(xué)習(xí)興趣。 　　4.應(yīng)讓學(xué)生準(zhǔn)確把握物質(zhì)的量、摩爾的定義，深入理解概念的內(nèi)涵和外延。 　�。�1）明確物質(zhì)的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計(jì)量對象的。 　�。�2）明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質(zhì)子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。 　　（3）每一個物理量都有它的標(biāo)準(zhǔn)�？茖W(xué)上把0.012kg 12C所含的原子數(shù)定為1mol作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。1mol的任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。因此阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023mol-1,在敘述和定義時要用“阿伏加德羅常數(shù)”，在計(jì)算時取數(shù)值“6.02×1023mol-1”。 5.關(guān)于摩爾質(zhì)量。由于相對原子質(zhì)量是以12C原子質(zhì)量的 作為標(biāo)準(zhǔn)，把0.012kg 12C所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)，就能夠把摩爾質(zhì)量與元素的相對原子質(zhì)量聯(lián)系起來。如一個氧原子質(zhì)量是一個碳原子質(zhì)量的倍，又1mol任何原子具有相同的原子數(shù)，所以1mol氧原子質(zhì)量是1mol碳原子質(zhì)量的 倍，即。在數(shù)值上恰好等于氧元素的相對原子質(zhì)量，給物質(zhì)的量的計(jì)算帶來方便。 　　6.有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是本節(jié)的另一個重點(diǎn)。需要通過一定量的練習(xí)使學(xué)生加深、鞏固對概念的理解。理清物質(zhì)的量與微粒個數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。 教學(xué)設(shè)計(jì)方案一 課題：第一節(jié) 物質(zhì)的量 第一課時 知識目標(biāo)： 1．使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。 2．使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。 3．使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。 能力目標(biāo)： 培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。 培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。 情感目標(biāo)： 　　使學(xué)生認(rèn)識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。 　　調(diào)動學(xué)生參與概念的形成過程，積極主動學(xué)習(xí)。 　　強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。 教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾 教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾 教學(xué)方法：設(shè)疑－探究－得出結(jié)論 教學(xué)過程： 復(fù)習(xí)提問：“ ”方程式的含義是什么？ 學(xué)生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應(yīng)生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個鐵原子與一個硫原子反應(yīng)生成一個硫化亞鐵分子。 導(dǎo)入：56g鐵含有多少鐵原子？20個鐵原子質(zhì)量是多少克？ 講述：看來需要引入一個新的物理量把宏觀可稱量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來。提到物理量同學(xué)們不會感到陌生。你們學(xué)習(xí)過的物理量有哪些呢？ 回答：質(zhì)量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安（培） 投影：國際單位制的7個基本單位 物理量 單位名稱 長度 米 質(zhì)量 千克 時間 秒 電流 安[培] 熱力學(xué)溫度 開[爾文] 發(fā)光強(qiáng)度 坎[德拉] 物質(zhì)的量 摩爾 講述：在定量地研究物質(zhì)及其變化時，很需要把微粒（微觀）跟可稱量的物質(zhì)（宏觀）聯(lián)系起來。怎樣建立這個聯(lián)系呢？科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個物理量來描述。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學(xué)化學(xué)里，有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學(xué)計(jì)算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同，是認(rèn)知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)注意這一變化。 板書：第一節(jié) 物質(zhì)的量 提問：通過觀察和分析表格，你對物質(zhì)的量的初步認(rèn)識是什么？ 回答：物質(zhì)的量是一個物理量的名稱，摩爾是它的單位。 講述：“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習(xí)就行了。 板書：一、物質(zhì)的量 　　1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。 　　2.符號：n 引入：日常生活中用打表示12個�！按颉本褪且欢〝�(shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計(jì)量單位�？茖W(xué)上，物質(zhì)的量用12g12C所含的碳原子這個粒子的集合體作為計(jì)量單位，它就是“摩爾” 閱讀：教材45頁 講述：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀(jì)念偉大的科學(xué)家阿伏加德羅。這個常數(shù)的符號是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol－1。 板書：二、單位――摩爾 　　1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號：mol 　　2. 阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，符號：NA，近似值6.02×1023mol－1。 　　1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。 講解：阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023是否可以劃等號呢？ 不能。已知一個碳原子的質(zhì)量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德羅常數(shù)。 。因此注意近似值是6.02×1023mol－1。 提問：1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒。這句話是否正確，為什么？ 學(xué)生思考：各執(zhí)己見。 結(jié)論：不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應(yīng)指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數(shù)量級，如果要用物質(zhì)的量來描述，將是10-14數(shù)量級那樣多摩爾，使用起來反而不方便。 板書：3.使用范圍：微觀粒子 投影：課堂練習(xí) 1.判斷下列說法是否正確，并說明理由。 　�。�1）1mol氧 　　（2）0.25molCO2。 　�。�3）摩爾是7個基本物理量之一。 　　（4）1mol是6.02×1023個微粒的粒子集合體。 　�。�5）0.5molH2含有3.01×1023個氫原子。 （6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。 答案： 　�。�1）錯誤。沒有指明微粒的種類。改成1molO，1molO2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學(xué)式表示。 　　（2）正確。 　　（3）錯誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。 　�。�4）錯誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不能簡單等同。 　　（5）錯誤。0.5molH2含有0.5×2＝1molH原子，6.02×1023×1＝6.02×1023個。 　　（6）正確。3molNH3中含有3×1＝3 mol N原子，3×3＝9molH原子。 投影：課堂練習(xí) 2.填空 　�。�1）1molO中約含有___________個O； 　　（2）3molH2SO4中約含有__________個H2SO4，可電離出_________molH＋ 　�。�3）4molO2含有____________molO原子，___________mol質(zhì)子 　�。�4）10molNa+中約含有___________個Na＋ 答案：（1）6.02×1023  （2）3×6.02×1023，6mol  （3） 8mol，8×8＝64mol（因?yàn)?molO原子中含有8mol質(zhì)子）（4）10×6.02×1023 （5）2mol 討論：通過上述練習(xí)同學(xué)們可以自己總結(jié)出物質(zhì)的量、微粒個數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者之間的關(guān)系。 板書：4.物質(zhì)的量（n）微粒個數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（NA）三者之間的關(guān)系。   小結(jié)：摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol任何粒子的粒子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023。物質(zhì)的量與粒子個數(shù)之間的關(guān)系： 作業(yè)：教材P48一、二 板書設(shè)計(jì) 第三章 物質(zhì)的量 第一節(jié) 物質(zhì)的量 一、物質(zhì)的量 　　1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。 　　2.符號：n 二、單位――摩爾 　　1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號：mol 　　2. 阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，符號：NA，近似值6.02×1023mol－1。 　　　1mol任何粒

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