元素教案（通用5篇）
作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，總不可避免地需要編寫教案，編寫教案助于積累教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，不斷提高教學(xué)質(zhì)量。快來(lái)參考教案是怎么寫的吧！以下是小編整理的元素教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
元素教案 1
教學(xué)目標(biāo)
【教學(xué)目標(biāo)】
1.知識(shí)與技能
(1)了解人體的元素組成。
(2)了解某些元素(如鈣、鐵、鋅等)對(duì)人體健康的重要作用。
(3)了解人是如何攝取這些對(duì)人體健康有重要作用的元素。
2.過(guò)程與方法
(1)初步學(xué)會(huì)運(yùn)用多種手段(特別是網(wǎng)絡(luò))查找資料，運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法獲取有用信息。
(2)主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和分享。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀
(1)初步認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展在幫助人類戰(zhàn)勝疾病與營(yíng)養(yǎng)健康方面的重大貢獻(xiàn)。
(2)逐步建立科學(xué)的世界觀，用一分為二的觀點(diǎn)看待元素對(duì)人體健康的影響。
教學(xué)重難點(diǎn)
【教學(xué)重點(diǎn)】
無(wú)機(jī)鹽的生理功能，即一些元素對(duì)人體健康的影響。
【教學(xué)難點(diǎn)】
1.了解某些元素對(duì)人體健康的重要作用。
2.正確認(rèn)識(shí)微量元素對(duì)人體的作用。
教學(xué)工具
【教具準(zhǔn)備】 坩堝鉗、酒精燈、10%的稀鹽酸、魚骨、多媒體課件等。
教學(xué)過(guò)程
【導(dǎo)入新課】
上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素等幾類人體必須的`營(yíng)養(yǎng)素，同時(shí)了解了水和無(wú)機(jī)鹽也是人體必須 的營(yíng)養(yǎng)素，那么，今天我們來(lái)了解無(wú)機(jī)鹽的重要作用。
【提出問(wèn)題】
人體生長(zhǎng)過(guò)程中需要6種營(yíng)養(yǎng)素，根據(jù)營(yíng)養(yǎng)素的組成元素，你認(rèn)為人體中含有哪些元素?
【學(xué)生回答】
由水可知人體內(nèi)有H、O兩種元素，由糖類的組成可知人體中含有C元素，由蛋白質(zhì)的組成，可知人體內(nèi)含有N 元素。
【提出問(wèn)題】
請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P97～P98，并回答下列問(wèn)題:(問(wèn)題以多媒體展示)
1.組成人體的元素約有多少種?它們是以什么形式存在?
2.人體中含量最高的非金屬元素是什么?人體中含量最高的金屬元素是什么?
3.常量元素和微量元素的區(qū)別?它們對(duì)人體有什么作用?
【學(xué)生回答】
1.50多種，除C、H、O、N以蛋白質(zhì)、糖類、維生素、水、油脂形式存在外，其余都是以無(wú)機(jī)鹽的形式存在。
2.氧元素、鈣元素。
3.常量元素和微量元素。超過(guò)0.01%的稱為常量元素，含量在0.01%以下的稱為微量元素。
【閱讀記憶】
引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P98，了解常量元素中鈣、鈉、鉀三種元素對(duì)人體健康的作用。
【活動(dòng)與探究】
師生共同完成演示實(shí)驗(yàn)
取兩根魚骨，其中一根用坩堝鉗夾住，放在酒精燈上燃燒，另一根放在10%的稀鹽酸溶液中浸泡一會(huì)，10分鐘后取出。
【交流回答】
學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，描述現(xiàn)象、進(jìn)行歸納、得出結(jié)論:魚骨中含鈣元素。
【提出問(wèn)題】
鈣元素是人體需要量很多的常量元素，若人體缺乏鈣元素，會(huì)得佝僂病和發(fā)育不良，還會(huì)發(fā)生骨質(zhì)疏松，容易骨折。那么，如何在日常生活中補(bǔ)充足夠的鈣元素呢?
【學(xué)生回答】
牛奶、骨頭湯、綠色蔬菜、肉類、豆類都含有鈣元素。
【歸納總結(jié)】
微量元素，雖然在人體內(nèi)含量較少，但對(duì)人體的健康影響卻很大。微量元素中有20多種是人體必需元素，若人體缺乏，就會(huì)生病。
【課件展示】
出示一些患者的圖片，請(qǐng)學(xué)生根據(jù)教材P99的表格，回答各是由于缺乏哪種微量元素而導(dǎo)致的。
【提出問(wèn)題】
同學(xué)們，當(dāng)醫(yī)生不能只是看病，不開藥，請(qǐng)問(wèn)要補(bǔ)碘、補(bǔ)氟應(yīng)該怎么補(bǔ)充?
【學(xué)生活動(dòng)】
積極思考，踴躍發(fā)言，說(shuō)出了許多種做法:如食用海帶、紫菜、碘鹽補(bǔ)碘，常用含氟牙膏可以預(yù)防齲齒。
【交流討論】
組織并指導(dǎo)學(xué)生討論教材P100的討論題目。
【學(xué)生回答】
前后四人一小組，得出結(jié)論:這種想法是不對(duì)的，因?yàn)樵剡^(guò)量也會(huì)得病。
課后小結(jié)
【課堂小結(jié)】
本節(jié)課我們主要認(rèn)識(shí)了一些元素與人體健康的關(guān)系，知道一些常量元素和微量元素在人體中的重要作用，它們主要靠食物攝入，養(yǎng)成科學(xué)合理的飲食習(xí)慣是我們健康成長(zhǎng)的重要保證。
元素教案 2
教學(xué)目標(biāo)
1．知識(shí)目標(biāo)
�。�1）掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)來(lái)理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。
�。�2）了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。
2．能力目標(biāo)
通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
3．情感目標(biāo)
樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念，培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。
教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：
堿金屬元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相似性，遞變性及其原因。
難點(diǎn)：
科學(xué)方法模式的訓(xùn)練；堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)過(guò)程
1．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)
［引入］學(xué)生上黑板寫出堿金屬元素的名稱、符號(hào)及原子結(jié)構(gòu)示意圖。
［提問(wèn)］
�。�1）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是什么？
最外層有一個(gè)電子，在反應(yīng)中易失掉一個(gè)電子，表現(xiàn)出還原性。
（2）堿金屬元素的物理性質(zhì)是否相似？
接著指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第36頁(yè)［表2—l］，堿金屬的主要物理物質(zhì)并加以總結(jié)。
①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）②柔軟、密度小，熔點(diǎn)低。③有較強(qiáng)的導(dǎo)電導(dǎo)熱性。
［提問(wèn)］
�。�1）堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是什么？
隨著核電荷數(shù)的增多，它們的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對(duì)于外層電子的束縛能力越來(lái)越弱，失電子的能力越來(lái)越容易。
�。�2）堿金屬元素的物理性質(zhì)有什么變化規(guī)律？
指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)課本第36頁(yè)［表2—1］與［表2－2］，總結(jié)出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)遞增，原子半徑漸大，物理性質(zhì)也有所不同。如：
a．硬度：柔軟，有展性，由小到大；
b．密度：由小到大，（K反常）。
c．熔沸點(diǎn)：由高到低，略低于水的沸點(diǎn)，K稍高于人的體溫，低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點(diǎn)最低。
［歸納］學(xué)生通過(guò)討論，分析得到結(jié)論。
�、僭谧兓�(guī)律中有個(gè)別反常現(xiàn)象，如鉀的密度比鈉的密度小，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。
2．堿金屬的化學(xué)性質(zhì)
�。壑v解］堿金屬原子的最外層都是1個(gè)電子。則化學(xué)性質(zhì)應(yīng)與金屬鈉相似。對(duì)比與、 、的反應(yīng)及堿金屬其他金屬的反應(yīng)，加上閱讀課文，發(fā)現(xiàn)與反應(yīng)只生成氧化物，與反應(yīng)會(huì)生成氧化物和過(guò)氧化物，而K與反應(yīng)除生成氧化物、過(guò)氧化物外，還能生成超氧化物。這說(shuō)明的`活潑性，應(yīng)該是。分析了堿金屬與的反應(yīng)后，再比較鉀與水的反應(yīng)。
�。垩菔緦�(shí)驗(yàn)］課本第37頁(yè)實(shí)驗(yàn)［2—9］與［2—10］，教師可邊演示邊強(qiáng)調(diào)操作方法，并要求學(xué)生注意比較實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與程度。
［講解］通過(guò)觀察現(xiàn)象可知，鉀與反應(yīng)能產(chǎn)生超氧化鉀，且比鈉與氧氣反應(yīng)更加劇烈，鉀與水反應(yīng)，與鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是一樣的，但更劇烈。
�。塾懻摚�
�。�1）堿金屬表現(xiàn)哪些共同的化學(xué)性質(zhì)？與原子結(jié)構(gòu)、電子層數(shù)、原子半徑的變化有什么
聯(lián)系？
�。�2）堿金屬元素的原子半徑與相應(yīng)離子半徑的關(guān)系？
�。坌〗Y(jié)］（1）堿金屬的共同的化學(xué)性質(zhì)與遞變性
a．堿金屬都能與氧氣反應(yīng)，從鋰到銫反應(yīng)越來(lái)越劇烈，生成物為氧化物（鋰）、過(guò)氧化物（鈉）、比過(guò)氧化物更復(fù)雜的氧化物，如超氧化物等（鉀、銣、銫）。
b．堿金屬都能與水反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈。
c．均為強(qiáng)還原劑，我們知道，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是由其本性決定的，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定了化學(xué)性質(zhì)的相似性和差異性，堿金屬元素原子最外層都是一個(gè)電子，決定了它們都是活潑的金屬，強(qiáng)還原性。而隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑增大，核對(duì)外層電子的吸引力逐漸減小，失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬活動(dòng)性逐漸增強(qiáng)，因而，生成氧化物時(shí)越復(fù)雜，與水反應(yīng)更劇烈。
（2）因?yàn)閴A金屬元素為活潑金屬，易失去最外層電子使次外層變?yōu)樽钔鈱�，所以其原子半徑大于相�?yīng)的離子半徑。如：
即：原子半徑半徑。
3．焰色反應(yīng)
�。垡耄菝慨�(dāng)我們看到五光十色、絢麗多彩的焰色時(shí)就會(huì)想：焰火是怎么制造的？為什么燃燒時(shí)火焰會(huì)有不同的顏色呢？我們下面可以根據(jù)演示實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象來(lái)解釋這些問(wèn)題。
�。垩菔荆菡n本第38頁(yè)實(shí)驗(yàn)［2—11］，學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論，教師指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文焰色反應(yīng)的定義。
�。厶釂�(wèn)］
�。�1）每次試驗(yàn)完后，為什么都要用鹽酸洗凈鉑絲（或光潔的鐵絲或鎳、鉻、鎢絲）？
（2）除金屬的化合物之外，單質(zhì)金屬能不能有同樣的現(xiàn)象？
（3）在觀察鉀的火焰顏色時(shí)，為什么要隔著藍(lán)色的鈷玻璃？
�。�4）學(xué)習(xí)焰色反應(yīng)的主要作用是什么？讓學(xué)生參閱課本封里“焰色反應(yīng)”彩圖，了解除堿金屬及它們的化合物外，鈣、鍶、鋇、銅等金屬及其化合物也能呈現(xiàn)焰色反應(yīng)，并重點(diǎn)記憶鈉鉀焰色反應(yīng)的顏色。強(qiáng)調(diào)指出：由于一般鈉鹽、鉀鹽易溶于水，在溶液中又無(wú)顏色，無(wú)法通過(guò)其他反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)“ ”，所以常常利用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)。
總結(jié)、擴(kuò)展
1．總結(jié)
堿金屬作為典型的金屬族，通過(guò)分析、總結(jié)堿金屬元素的性質(zhì)變化規(guī)律，學(xué)習(xí)最外層電子數(shù)相同的一族元素及化合物知識(shí)的一般方法；通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察分析，培養(yǎng)了學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，抓住事物內(nèi)在的不同和聯(lián)系的學(xué)習(xí)方法。
2．?dāng)U展
學(xué)習(xí)堿金屬元素性質(zhì)的相同性與遞變性的變化規(guī)律，掌握了學(xué)習(xí)元素及化合物性質(zhì)的規(guī)律的方法，為學(xué)習(xí)其他各族元素及元素周期律與元素周期表下了一個(gè)良好的基礎(chǔ)。
板書設(shè)計(jì)
第三節(jié)堿金屬
�。ǎ〾A金屬元素的原子結(jié)構(gòu)（見下頁(yè)）
�。ǘ〾A金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)
相同點(diǎn)：硬度小，熔點(diǎn)低，只能放入石蠟或煤油中保存。
不同點(diǎn)：密度依次增大（K反常比Na�。�，熔沸點(diǎn)依次降低，硬度依次減小。
（三）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)
1．與等非金屬反應(yīng)
（1）與氧氣反應(yīng)
�。ㄟ^(guò)氧化鉀、淡黃色）（超氧化鉀）
�。�2）與反應(yīng)
�。ò谉煟▌×遥�
（爆炸）（劇烈爆炸）
2．與水反應(yīng)
�。ㄝp→浮、熱→球、氫→游、烈→叫）
�。▌×�、輕微爆炸）
3．與酸反應(yīng)
（劇烈、發(fā)生爆炸）
（更劇烈、強(qiáng)烈爆炸）
4．與鹽溶液
要點(diǎn)：先與水發(fā)生置換，再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
�。ㄈ芤河伤{(lán)色變無(wú)色，并有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，還有氣體生成）。
（溶液由棕黃色變無(wú)色，并有紅褐色沉淀產(chǎn)生，還原氣體生成）。
�。坌〗Y(jié)］堿金屬元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律
隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)依次增加，原子半徑依次增大，還原性依次增強(qiáng)。即：
�。ㄋ模┭嫔磻�(yīng)
1．定義：（見課本第38頁(yè)第三自然段）
2．作用：利用焰色反應(yīng)，可以測(cè)定金屬或金屬離子的存在。
元素教案 3
一、教材分析
《酸的通性》是在稀硫酸、稀鹽酸后對(duì)一類物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的概括，而且是學(xué)生次概括一類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，它對(duì)學(xué)生今后學(xué)習(xí)“堿的通性”、“鹽的化學(xué)性質(zhì)”具有重要的作用，而且對(duì)于培養(yǎng)學(xué)生從諸物的中概括出共性并達(dá)到事物的能力，使學(xué)生在增長(zhǎng)的同時(shí)，逐步學(xué)會(huì)分析和解決問(wèn)題的方法，培養(yǎng)學(xué)比較、歸納能力。
根據(jù)本節(jié)課的特點(diǎn)以及在教材中的特殊地位，確定如下的教學(xué)：
㈠知識(shí)目標(biāo)：
1、了解酸的涵義。
2、了解酸的通性(本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn))。
3、了解金屬性順序(本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn))及其意義。
�、婺芰δ繕�(biāo)：
1、使學(xué)生逐步懂得從個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)事物規(guī)律的.過(guò)程(即從現(xiàn)象到本質(zhì))。
2、培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
�、缜橐饽繕�(biāo)：
1、使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)一般規(guī)律有其局限性。
二、教法學(xué)法
為了更好地突出教學(xué)重點(diǎn)、突破教學(xué)難點(diǎn)，對(duì)教法和學(xué)法作如下設(shè)計(jì)：
1、貫徹“教師主導(dǎo)、學(xué)生主體”的原則，在教學(xué)中采用問(wèn)題和演示實(shí)驗(yàn)為教學(xué)情境，配以講授、討論、歸納、對(duì)比等方法的運(yùn)用，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
2、通過(guò)提問(wèn)、思考、議論(討論)、講解、練習(xí)等教學(xué)手段，引導(dǎo)學(xué)生動(dòng)口、動(dòng)腦，引導(dǎo)學(xué)生分析、討論、釋疑，從而培養(yǎng)學(xué)生的分析、解釋一些問(wèn)題的能力。
三、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
教學(xué)過(guò)程是特殊的認(rèn)識(shí)過(guò)程，只有讓學(xué)生積極主動(dòng)地參與教學(xué)，才能如期完成教學(xué)目標(biāo)。因此，教學(xué)過(guò)程是學(xué)生認(rèn)知過(guò)程和情意活動(dòng)的有機(jī)結(jié)合。結(jié)合本課的實(shí)際，對(duì)教學(xué)過(guò)程作如下的設(shè)計(jì)：
㈠總體思：
�、艑�(dǎo)入→⑵回憶已學(xué)知識(shí)→⑶歸納酸的通性→⑷分析變化的本質(zhì)→⑸酸的通性的本質(zhì)→⑹酸的涵義→⑺鞏固練習(xí)及遷移(編有酸與金屬不能發(fā)生反應(yīng)的)→⑻質(zhì)疑→⑼金屬與酸反應(yīng)→⑽金屬活動(dòng)性順序→⑾本質(zhì)→⑿鞏固遷移
1、以信息加工理論為基礎(chǔ)的設(shè)計(jì)
本課的總體設(shè)計(jì)思想是根據(jù)基于現(xiàn)代認(rèn)知(信息加工)理論的學(xué)習(xí)和記憶基本模式構(gòu)建的。
信息加工理論的內(nèi)部過(guò)程及以此為基礎(chǔ)構(gòu)建的學(xué)習(xí)過(guò)程可描述如下：
信息加工理論的內(nèi)部過(guò)程學(xué)習(xí)過(guò)程(學(xué)習(xí)事件)
�、俳邮芷鹘邮艽碳あ僖鹱⒁�，確保刺激被接受
②通過(guò)感覺登記器登記信息②告知學(xué)習(xí)目標(biāo)，建立適當(dāng)?shù)念A(yù)期
③選擇性知覺信息，以便在stm中儲(chǔ)存③提示從ltm中提取先前學(xué)習(xí)的內(nèi)容
④通過(guò)復(fù)述在stm中保持信息④以富有特色的方式呈現(xiàn)，確保選擇性知覺
⑤為在ltm中保存對(duì)信息進(jìn)行意義編碼⑤以適當(dāng)?shù)恼Z(yǔ)義編碼指導(dǎo)學(xué)習(xí)
�、迣tm中的信息提取到stm中⑥引出反應(yīng)，包括反應(yīng)生成
�、叻磻�(yīng)生成并進(jìn)入效應(yīng)器⑦提供學(xué)習(xí)結(jié)果的反饋
�、鄬W(xué)習(xí)結(jié)果學(xué)習(xí)者的中⑧評(píng)估作業(yè)，包括提供學(xué)習(xí)結(jié)果反饋機(jī)會(huì)
�、嵬ㄟ^(guò)執(zhí)行策略對(duì)過(guò)程實(shí)行控制⑨安排多種練習(xí)以幫助將來(lái)的提取和遷移
根據(jù)本課實(shí)際——教學(xué)重點(diǎn)(酸的通性、金屬活動(dòng)性順序)、難點(diǎn)(金屬活動(dòng)性順序)安排兩次上述的學(xué)習(xí)過(guò)程(學(xué)習(xí)事件)以此達(dá)到課堂教學(xué)重點(diǎn)突出。即⑴—⑺為第一次學(xué)習(xí)過(guò)程，重點(diǎn)落實(shí)酸的通性;⑺—⑿為次學(xué)習(xí)過(guò)程，重點(diǎn)突破金屬活動(dòng)性順序。
元素教案 4
【教學(xué)目標(biāo)】
[知識(shí)目標(biāo)]
1．初步掌握元素的概念；
2．會(huì)寫、會(huì)讀常見元素的名稱、符號(hào)并了解元素符號(hào)所代表的意義；
3．在講清元素概念的基礎(chǔ)上，建立物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)成。
[能力目標(biāo)]1．加深學(xué)生對(duì)元素的理解，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的書寫及意義。
2.統(tǒng)一物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)成的認(rèn)識(shí)。
[情感態(tài)度與價(jià)值觀]
1進(jìn)一步建立科學(xué)的物質(zhì)觀，增進(jìn)對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)成的認(rèn)識(shí)。
2.發(fā)展善于合作，勤于思考，勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。
【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】
1．元素的概念；
2．元素符號(hào)的讀法及意義。
【教學(xué)方法】講授法、讀書指導(dǎo)法、討論法。
【教學(xué)用具】小黑板
【教學(xué)過(guò)程】
組織教學(xué)：略
復(fù)習(xí)提問(wèn)：說(shuō)明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？
評(píng)：這樣的復(fù)習(xí)提問(wèn)不僅復(fù)習(xí)了物質(zhì)的組成及構(gòu)成分子的微粒，重要的在于引導(dǎo)學(xué)生去探討：構(gòu)成這些物質(zhì)分子的微粒里都有氧原子，很自然的引入元素概念的教學(xué)。
新課引入：構(gòu)成以上這些物質(zhì)分子的微粒里都有氧原子，不管構(gòu)成哪種分子的氧原子，它們都有8個(gè)質(zhì)子，帶8個(gè)單位的正電荷。我們把這些氧原子總稱為“氧元素”。同樣把具有6個(gè)質(zhì)子（核電荷數(shù)為6）的原子稱為碳元素。此外，還有鐵元素、氯元素、鉀元素等等。
〔板書〕一、什么叫元素？
閱讀元素概念的有關(guān)內(nèi)容。（畫出概念中的關(guān)鍵詞句）：
〔講述〕無(wú)論在氧氣分子、二氧化碳分子，還是水分子中的氧原子，都具有相同的結(jié)構(gòu)。其核電荷數(shù)都是8，即核內(nèi)都有8個(gè)質(zhì)子。所有原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子的這一類原子，就統(tǒng)稱為氧元素。所以說(shuō)氧氣、二氧化碳和水中都含有氧元素。同樣硝酸銨分子、尿素分子中都含有氮原子，所以說(shuō)它們都含有氮元素。
評(píng)：有計(jì)劃地、有目的地培養(yǎng)和指導(dǎo)學(xué)生看書，畫關(guān)鍵詞句，這是培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力的起始方法。
強(qiáng)調(diào)：1．計(jì)量核電荷數(shù)時(shí)不管中子數(shù)。
2.只要質(zhì)子數(shù)相同的同種原子就是同一種元素。
〔板書〕1.元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。
(1)元素是一個(gè)宏觀的概念只講種類不講個(gè)數(shù)。
(2)元素組成物質(zhì)。
(3)元素的種類是由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定的'。
〔講述〕元素概念包括三個(gè)要素①具有相同核電荷數(shù)②同一類原子③總稱，這就明確元素是一個(gè)建立在微觀概念基礎(chǔ)上的宏觀的集合概念。也表明了元素只論種類而沒(méi)有個(gè)數(shù)的特點(diǎn)。例如說(shuō)水是由氫元素和氧元素組成的，也可以說(shuō)水是由大量水分子組成的。但卻不能說(shuō)水是由兩個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成的。也不能說(shuō)水是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成。
〔講述〕世界上的一千多萬(wàn)種物質(zhì)都是由元素組成的。但到月前為止，人類發(fā)現(xiàn)的元素僅有112種，這112種元素怎樣組成形形色色的物質(zhì)這是化學(xué)課長(zhǎng)期學(xué)習(xí)的問(wèn)題。這一百多種元素的差別，就是原子中核電荷數(shù)不同。
〔板書〕2.地殼中各元素的含量
氧、硅、鋁、鐵、鈣……………
教會(huì)同學(xué)們會(huì)看“地殼里所含各種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”圖。記住地殼里含量最多的前四種元素，還可介紹宇宙、地殼、水、生物體、空氣里含量最多的元素，指導(dǎo)閱讀選學(xué)材料。
〔板書〕二、元素符號(hào)
〔講述〕目前知道112種元素，組成世界上成千上萬(wàn)種的物質(zhì)。為了應(yīng)用和交流的方便，化學(xué)元素除各國(guó)語(yǔ)言文字的名稱外，化學(xué)上還確定了一套統(tǒng)一的符號(hào)來(lái)表示不同的元素。在古代各個(gè)國(guó)家，甚至各人都自用一些符號(hào)來(lái)表示元素。這樣很不便于科學(xué)文化的交流。19世紀(jì)道爾頓用園圈內(nèi)加各種符號(hào)來(lái)表示不同元素，但由于元素不斷發(fā)現(xiàn)，這種符號(hào)也不能適用了。后來(lái)1860年世界各國(guó)的化學(xué)工作者大會(huì)制定了國(guó)際統(tǒng)一的符號(hào)來(lái)表示不同的元素。這種符號(hào)就叫做化學(xué)元素符號(hào)。
(1)用該元素拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母來(lái)表示。如氧、氫、氮、碳元素就依次用O、H、N、C來(lái)表示等。
(2)若幾種元素名稱的第一個(gè)字母相同時(shí)，可再附加一個(gè)小寫字母加以區(qū)別。如C表示碳元素，Ca表示鈣元素，Cu表示銅元素等。
〔板書〕1．寫法、讀法
(1)1—20號(hào)元素是按質(zhì)子數(shù)1—20排列的。
(2)寫法一大二小。
(3)讀法：看課本P73的表格，教師領(lǐng)寫。
〔講述〕書寫元素符號(hào)“一大二小”的原則必須牢牢掌握，否則不僅達(dá)不到交流的目的，還鬧出笑話來(lái)。如鈷的元素符號(hào)是Co，如果寫成CO，就不是鉆元素而表示化合物一氧化碳了。
評(píng)：把元素符號(hào)按元素周期表（短周期）的排列進(jìn)行教學(xué)，這是教師有計(jì)劃，有目的地為后面，原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法，化合價(jià)、離子化合物、共價(jià)化合物的教學(xué)作準(zhǔn)備，使學(xué)生初步形成“周期”的概念，為高中學(xué)習(xí)做鋪墊。這種方法不會(huì)增加學(xué)生負(fù)擔(dān)。
掌握這些基本上能滿足初中階段正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式和化學(xué)方程式的需要。
〔板書〕2.元素符號(hào)的意義
�。�1）表示一種元素，如O表示氧元素；
�。�2）表示該元素的一個(gè)原子，如O表示一個(gè)氧原子。
練習(xí)：說(shuō)明H、K、Cl、O、Al代表的意義？
�。�3）．系數(shù)：5個(gè)氫原子如何表示？
練習(xí)：寫3個(gè)氫原子，10個(gè)硫原子，5個(gè)鋁原子……
〔板書〕3.元素和原子的比較
〔講述〕元素和原子是屬于兩個(gè)不同層次的概念，但它們又有著密切的聯(lián)系。為幫助同學(xué)們進(jìn)一步的理解它們的區(qū)別和聯(lián)系可將下表制成投影軟片進(jìn)行投影和講解。
[小結(jié)]
本節(jié)課重點(diǎn)：
1．元素的概念。
2．熟記、會(huì)寫會(huì)讀27種元素名稱和元素符號(hào)。
3.元素和原子的比較
布置作業(yè)：
元素教案 5
教學(xué)重點(diǎn)：
硅及其二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)過(guò)程：
引入：本節(jié)主要學(xué)習(xí)硅及二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)。
閱讀：教材硅在自然界的存在形式一段。
講述：硅的分布與存在
展示：硅單質(zhì)的圖片
閱讀：硅的物理性質(zhì)一段
講解：硅的物理性質(zhì)。
展示：晶體硅的圖片。
討論：根據(jù)所學(xué)的碳以及元素周期律的知識(shí)，歸納出一些硅的化學(xué)性質(zhì)。
小結(jié)：硅的化學(xué)性質(zhì)。常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，除氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿外，硅不跟其它物質(zhì)反應(yīng)。加熱條件下，硅能跟一些非金屬反應(yīng)。
簡(jiǎn)介：硅的工業(yè)制法。用碳在高溫下還原二氧化硅的方法制得粗硅。與氯反應(yīng)生成的SiCl4液體通過(guò)精餾，除去其中的硼、砷等雜質(zhì)。然后用氫氣還原。
歸納：硅的用途。硅可用來(lái)制造集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件，還可以制成太陽(yáng)能電池，可制成有良好導(dǎo)磁性、耐酸性的合金。
展示：太陽(yáng)能電池的圖片。
簡(jiǎn)要介紹：二氧化硅的結(jié)構(gòu)，播放二氧化硅結(jié)構(gòu)的動(dòng)畫。
展示：二氧化硅的圖片
小結(jié)：二氧化硅的物理性質(zhì)和用途。
對(duì)比：讓學(xué)生根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)推斷二氧化硅的主要化學(xué)性質(zhì)。
歸納：二氧化硅是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但是它不能與水反應(yīng)。能與氫氟酸、碳酸鈣、碳酸鈉(制玻璃的主要反應(yīng))固體等反應(yīng)。
介紹：硅酸鹽組成的表示方法并練習(xí)用氧化物形式表示高嶺石和鈣長(zhǎng)石。硅酸鹽的種類很多，結(jié)構(gòu)也很復(fù)雜，通�？捎枚趸韬徒饘傺趸锏男问絹�(lái)表示其組成。表示方法：金屬元素氧化物寫在前面，再寫SiO2，最后寫H2O;氧化物之間用“·”隔開。
課堂練習(xí)：
1.下列有關(guān)物質(zhì)的用途(括號(hào)中為用途)錯(cuò)誤的.是( )
(A)鍺和硅(半導(dǎo)體材料)
(B)二氧化硅(制光導(dǎo)纖維)
(C)水玻璃(用作粘合劑)
(D)原硅酸(用作耐火材料)
2.將過(guò)量的二氧化碳分別通入①氯化鈣溶液②硅酸鈉溶液③次氯酸鈣溶液④飽和碳酸鈉的溶液，最終溶液中有白色沉淀析出的是( )
(A)①②③④ (B)②④ (C)①②③ (D)②③④
參考答案：D;B。
(說(shuō)明：教師可以根據(jù)本班具體情況增加硅酸的部分內(nèi)容。指出其酸性比碳酸還弱。)
板書設(shè)計(jì)：
三、硅
1.分布與存在：
存在：沒(méi)有游離態(tài)，只有化合態(tài)
分布：自然界中分布廣泛，在地殼中居第二位，僅次于氧。是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分。
2.物理性質(zhì)
硅有晶體硅和無(wú)定形硅兩種。晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體。硅的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高，硬度大。導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間。
3.化學(xué)性質(zhì)
常溫下，化學(xué)性質(zhì)不活潑，除氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿外，硅不跟其他物質(zhì)(如氧氣、氯氣、硫酸、硝酸等)起反應(yīng)。在加熱條件下，能跟一些非金屬反應(yīng)。
(不穩(wěn)定)
4.硅的工業(yè)制法
5.用途
四、二氧化硅
1.物理性質(zhì)和用途
2.化學(xué)性質(zhì);
3.硅酸鹽組成的表示方法
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