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桑建強(qiáng)：2011年高考化學(xué)復(fù)習(xí)教案（7）
課題2 沉淀溶解平衡的應(yīng)用 一 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1、知識(shí)與技能：基本要求：了解沉淀溶解平衡在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。 說明：①只要求利用溶度積對(duì)沉淀的生成、轉(zhuǎn)化作簡單的判斷，不要求作復(fù)雜的計(jì)算。 ②只要求利用溶度積判斷單一溶質(zhì)的溶液中是否生成沉淀，對(duì)沉淀的轉(zhuǎn)化、沉淀的生成和溶解等內(nèi)容也只要求定性判斷。 ③不宜介紹影響沉淀生成及沉淀完全與否的因素，如酸效應(yīng)、同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)等。 2、過程與方法：結(jié)合實(shí)際現(xiàn)象聯(lián)系相關(guān)化學(xué)知識(shí)理解沉淀溶解平衡，創(chuàng)設(shè)情境，培養(yǎng)學(xué)生自主探究的能力。 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過對(duì)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，通過對(duì)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，初步樹立起辨證唯物主義的世界觀，激發(fā)探求未知知識(shí)的興趣。 二 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 1、重點(diǎn)：沉淀溶解平衡的應(yīng)用 2、難點(diǎn)：沉淀溶解平衡的應(yīng)用 三 教法與學(xué)法 啟發(fā)式、討論法 四 教學(xué)準(zhǔn)備 課題2 沉淀溶解平衡的應(yīng)用。ppt 實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備： 試管 AgNO3溶液 NaCl溶液 KI溶液 Na2S溶液 課時(shí)安排：1課時(shí) 課型：新課 五 教學(xué)過程設(shè)計(jì) [師]難溶電解質(zhì)的溶解平衡也是動(dòng)態(tài)平衡，可以通過改變條件使平衡移動(dòng)，最終使溶液中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀或使沉淀轉(zhuǎn)化為離子或使一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀。這就是我們生產(chǎn)生活中對(duì)沉淀溶解平衡的應(yīng)用的原理。 [板書] 一、沉淀生成 不 同 沉 淀 方 法 的 用 [師]在涉及無機(jī)化合物的制備和提純、廢水的處理的領(lǐng)域中，常利用生成沉淀來達(dá)到分離或除去某些離子的目的。 直接沉淀法：除去溶液中的某些離子或所需的難溶物 分步沉淀法：鑒定溶液中含有哪些離子或分別獲得不同的難溶物 共沉淀法：加入合適的沉淀劑、除去溶液中性質(zhì)類似的一組離子。 氧化還原法：改變某種離子的價(jià)態(tài)，促使其轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的物質(zhì)而除去。 常見的沉淀方法： 1、調(diào)節(jié)PH值法：如除去硫酸銅溶液中的Fe3+ 2、加沉淀劑法:如除去NaNO3溶液中的AgNO3、食鹽水中的Mg2+、KNO3中的K2SO4等 [交流與討論]見課本p82 [學(xué)生活動(dòng)]思考并解釋 ①如果誤食可溶性鋇鹽，造成鋇中毒，應(yīng)盡快用5.0％的硫酸鈉溶液給患者洗胃。 Ba2++SO42-=BaSO4↓ ②、將溶液的PH調(diào)到3~4,可除去硫酸銅溶液中的Fe3+ 通過計(jì)算飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解度，就能得出結(jié)論。 Cu(OH)2的Ksp為2.2×10-20，F(xiàn)e(OH)3的Ksp為2.6×10-39 Cu(OH)2在25℃的溶解度為1.73×10-6g PH大于時(shí)5開始沉淀 Fe(OH)3在25℃的溶解度為3.0×10-9gPH=3～4時(shí)沉淀基本完全 ③精制食鹽水時(shí)，可加入適量的氫氧化鈉溶液除去氯化鈉溶液中的鎂離子 Mg(OH)2的Ksp為5.61×10-12則PH值至少要大于10.4才能使Mg(OH)2產(chǎn)生沉淀 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ [師]過渡，沉淀溶解平衡的原理除了用于生成沉淀，也可以用于溶解沉淀。 [板書]二、沉淀的溶解 酸堿溶解法：如加入鹽酸使CaCO3溶解，加入NaOH使Al(OH)3沉淀。 沉淀溶解的方法 鹽溶解法：如Mg(OH)2和可溶于NH4Cl飽和溶液。 *絡(luò)合溶解法：使沉淀轉(zhuǎn)化為絡(luò)合物而溶解，如AgCl溶于氨水中 *氧化還原溶解法：有些金屬硫化物（如CuS、HgS等）不溶于非氧化性酸，只能溶于強(qiáng)氧化性酸（如濃硝酸），通過減少S2-離子的濃度而達(dá)到沉淀的溶解。 [交流與討論]見ppt [學(xué)生活動(dòng)]討論解釋 1、裝過澄清石灰水的試劑瓶中內(nèi)壁有白色的難溶物，應(yīng)如何處理？寫出有關(guān)化學(xué)方程式。 可用稀鹽酸溶解除去；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 2、實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣后，試管內(nèi)壁的黑色難溶固體應(yīng)如何除去？寫出有關(guān)離子方程式。 用濃鹽酸并微熱即可除去；MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O 3、如何除去銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁的銀白色固體？ 可用稀硝酸溶解除去；3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O [過渡]我們現(xiàn)在來做一組實(shí)驗(yàn)來探討沉淀溶解平衡還有什么其他用途 [活動(dòng)與探究]演示課本p84實(shí)驗(yàn) [得出結(jié)論]實(shí)驗(yàn)告訴我們不同的沉淀之間在一定的條件下是可以相互轉(zhuǎn)化的 [板書] 三、沉淀的轉(zhuǎn)化 沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：沉淀的溶解平衡的移動(dòng) 沉淀轉(zhuǎn)化的條件：難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化成更加難溶的物質(zhì) [介紹應(yīng)用]應(yīng)用1：化工生產(chǎn)中用飽和Na2CO3溶液把難溶于酸的BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,再用鹽酸把BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2溶液。 BaSO4 Ba2++SO42- Ba2++CO32- BaCO3 BaSO4+CO32-（飽和） BaCO3↓+SO42- 高濃度的CO32-使硫酸鋇的溶解平衡右移 BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O 應(yīng)用2：鍋爐的水垢中除了CaCO3和Mg(OH)2外，還有CaSO4使得水垢結(jié)實(shí)，用酸很難快速除去，要快速除去水垢，可以用飽和Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3,而快速除去。 CaSO4屬于微溶物質(zhì)Ksp =7.1×10-5 CaCO3是難溶物質(zhì)CaCO3的Ksp =2.8×10-9 CaCO3 Ca2++SO42- Ca2++CO32- CaCO3 所以有：CaSO4+CO32-(飽和） CaCO3↓+SO42- [交流與討論]書p83 氟化物防治齲齒的化學(xué)原理 1.牙齒表面的牙釉質(zhì)起著保護(hù)牙齒的作用，其主要成分為Ca5(PO4)3OH（羥基磷酸鈣）, 它是一種難溶電解質(zhì)，Ksp=2.5×10-59mol9·L-9； 2.殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會(huì)產(chǎn)生H+； 3.使用含氟牙膏可以防治齲齒。 沉淀溶解平衡方程式： Ca5(PO4)3OH 5Ca2++3PO43-+OH- 殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會(huì)產(chǎn)生H+能與上述方程式中的OH-反應(yīng)，平衡右移，造成齲齒。 用含氟的牙膏使Ca5(PO4)3OH 轉(zhuǎn)化更難溶的Ca5(PO4)3F就可以大大降低齲齒的發(fā)生率，沉淀轉(zhuǎn)化的方程式為： Ca5(PO4)3OH+F- Ca5(PO4)3F+OH- [拓展視野]書p86 CaCO3 Ca2++CO32- CO32-+CO2+H2O 2HCO3- CaCO3+CO2 +H2O Ca2++2HCO3- [小結(jié)] [習(xí)題]【桑建強(qiáng)：高考化學(xué)復(fù)習(xí)教案7】相關(guān)文章：
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