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桑建強：2011年高考化學(xué)復(fù)習(xí)教案（3）
課題1 溶液的酸堿性 一 教學(xué)目標(biāo) 1、知識與技能：了解溶液的酸堿性與溶液中氫離子、氫氧根離子濃度的大小關(guān)系。了解pH的概念及其簡單的計算，知道pH的大小與溶液酸堿性的關(guān)系。了解測定溶液酸堿性的方法，能用pH試紙測定溶液的pH，了解用pH計測定溶液酸堿性的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。 2、過程與方法：結(jié)合實際現(xiàn)象聯(lián)系相關(guān)化學(xué)知識理解溶液的酸堿性概念，創(chuàng)設(shè)情境，培養(yǎng)學(xué)生自主探究的能力和計算的能力。 3、情感態(tài)度與價值觀：通過對本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，初步樹立起辨證唯物主義的世界觀，激發(fā)探求未知知識的興趣。 二 教學(xué)重點、難點 1、重點：pH的概念及其簡單的計算 2、難點：pH的相關(guān)計算 三 教法與學(xué)法 啟發(fā)式、討論法 四 教學(xué)準(zhǔn)備 多媒體 課型：新課 課時安排：1課時 五 教學(xué)過程設(shè)計 [引入]溶液的酸堿性對生產(chǎn)和生活有十分重要的影響。許多化工產(chǎn)品的生產(chǎn)需在一定pH的 溶液中進(jìn)行，人體體液的pH必須保持在一定范圍內(nèi)才能保證人體健康。 [學(xué)生活動]交流與討論，書p66。 [討論]溶液的酸堿性與氫離子濃度及氫氧根離子濃度的關(guān)系。 [板書]一、溶液的酸堿性與C（H+）、 C（OH-） 酸性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7 中性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7 堿性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 1×10-7 在酸性、堿性、中性溶液中，H+和OH-是共存的，只是H+和OH-濃度的相對大小不同。 [學(xué)生活動]交流討論，見ppt 結(jié)論：不能用 [H+]等于多少來判斷溶液酸、堿性，只能通過[H+] 和 [OH-]兩者相對大小比 較來判斷！ [學(xué)生活動]閱讀書p67，回答下列問題： (1)為什么要引入pH？ (2)溶液的pH是如何定義的？ (3)溶液的酸堿性與pH有什么關(guān)系？ (4)任意c(H+)或c(OH-)濃度的溶液用PH表示溶液的酸堿性是否都很方便？ [師]表示較小的如c(H+)=10-12mol/L時，很麻煩，所以引入了一種方便方案： [板書]二、溶液的酸堿性與pH 1、 pH概念 表示：用H+物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)來表示。 pH=-lgc(H+) 如C(H+)=1×10-7mol/L的溶液，pH=7 意義：pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低，即表示稀溶液酸、堿性的強弱。 [學(xué)生活動]問題解決，書p67，填表3-6 [學(xué)生活動]交流討論，溶液的酸堿性與pH的關(guān)系 [板書]2、溶液的酸堿性與pH的關(guān)系 中性溶液：[H+] = [OH-] ，[H+] = 10－7mol/L ，pH =7 酸性溶液：[H+] > [OH-] ，[H+] > 10－7mol/L ，pH <7 堿性溶液：[H+] < [OH-] ，[H+] < 10－7mol/L ，pH >7 [提問]（1）pH變化與酸堿性變化的關(guān)系怎樣？ （2）Kw100℃=10-12，試求在100℃時純水的pH？pH=6是否說明100 ℃時純水成弱酸性？ （3）計算2mol/L鹽酸溶液的pH [師]說明：1、PH值越小，酸性越強，PH越大，堿性越強。 2、PH范圍0---14之間，C(H+)>1mol/L或C(OH-)>1mol/L的溶液的酸堿性直接用1mol/L來表示。 3、PH值等于0的溶液不是酸性最強的溶液，PH值等于14的溶液不是堿性最強的溶液 ４、PH值增加一個單位C（H+）減小10倍，pH每減少一個單位，c (H+)就增大10倍。 [板書]三、溶液pH值的計算 1、濃度與pH值的換算 （1）0.05mol﹒L-1硫酸溶液的pH值。 （2）pH=14的NaOH溶液中OH-的濃度。 2、溶液混合后pH值的計算 （1）0.2mol/LHCl與0.05mol/L的H2SO4等體積混合。 （2）0.2mol/LNaOH與0.05mol/L的Ba(OH)2等體積混合。 （3）pH=2的HCl和pH=12的NaOH等體積混合。 小結(jié)：強酸與強堿溶液混合求PH值 ①兩者恰好反應(yīng)時， PH＝７ ②酸過量時，求出反應(yīng)后溶液中的C（H+），再求出PH值 ③堿過量時，先求出反應(yīng)后溶液中的C（OH-），再根據(jù)Kw求出C（H+），然后求PH值 ④C（H+）相差較大的兩強酸溶液等體積混合后，pH混= pH小+0.3 ⑤C（OH-）相差較大的兩強堿溶液等體積混合后，pH混= pH大-0.3 [課堂練習(xí)] 3、溶液稀釋后pH值的計算 （1）取pH=2的鹽酸10ml，將其稀釋至1000ml （2）取pH=14的氫氧化鈉1ml，將其稀釋至100ml 強酸強堿溶液稀釋規(guī)律小結(jié)：一般情況下，強酸溶液每稀釋10倍，pH值就增加1個單位， 但稀釋后pH值一定小于7；強堿溶液每稀釋10倍，pH值就減小１個單位，但稀釋后pH 值一定大于7。 [提問]測定溶液酸堿性的方法有哪些？ [板書]四、pH值的測定方法 1、定性測定：酸堿指示劑法 酸堿指示劑一般是弱的有機酸或弱的有機堿。 指示劑的變色范圍，見ppt 2、定量測定：pH試紙法、pH計法 （1）pH試紙法： [提問]能否直接把pH試紙伸到待測液中？ 是否要先濕潤pH試紙后，再將待測液滴到pH試紙上？ 能否用pH試紙測出pH=7.1來？ 如用濕潤的pH試紙檢驗待測液，對該溶液pH值的測定有何影響？ 試紙的使用方法：用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液滴在干燥的pH試紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對比。 類別：廣泛試紙識別差值為1；精密pH試紙識別差值為0.1。 （2）pH計法： 六、板書設(shè)計 一、溶液的酸堿性與C（H+）、 C（OH-） 二、溶液的酸堿性與pH 1、pH概念 2、溶液的酸堿性與pH的關(guān)系 三、溶液pH值的計算 1、濃度與pH值的換算 2、溶液混合后pH值的計算 3、溶液稀釋后pH值的計算 四、pH值的測定方法 1、定性測定：酸堿指示劑法 2、定量測定：pH試紙法、pH計法【桑建強：高考化學(xué)復(fù)習(xí)教案3】相關(guān)文章：
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