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教案氧化劑和還原劑
氧化劑和還原劑
一、教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)
1.通過化學(xué)方程式的分析，使學(xué)生能以化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的得失認(rèn)識并建立起氧化劑和還原劑的概念
2.初步了解化合價(jià)與氧化劑、還原劑、氧化性、還原性之間的聯(lián)系
3.了解常見的氧化劑和還原劑
能力目標(biāo)
學(xué)會用化合價(jià)的變化來判斷氧化劑和還原劑，能夠判斷氧化性和還原性的相對強(qiáng)弱 情感目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生用辯證的對立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識
二、教學(xué)重點(diǎn)
1.掌握氧化劑和還原劑的概念
2.掌握氧化性和還原性的概念
三、教學(xué)難點(diǎn)
判斷物質(zhì)的氧化性和還原性的相對強(qiáng)弱從而來判斷這種物質(zhì)是氧化劑還是還原劑
四、教學(xué)過程
老師：同學(xué)們，在上新課之前我們先回顧一下上節(jié)課學(xué)的知識，在上節(jié)課中我們學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的概念，實(shí)質(zhì)以及用雙線橋法來表示一個氧化還原反應(yīng)，現(xiàn)在我請一位同學(xué)回答一下什么是氧化還原反應(yīng)？xx同學(xué)
學(xué)生：在反應(yīng)過程中元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)
老師：請坐，回答的很好，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)也是上節(jié)課的重點(diǎn)，再請一位同學(xué)回答一下氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么? xx同學(xué)
學(xué)生：實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
老師：很好，請坐，看來同學(xué)們對上節(jié)課的內(nèi)容都掌握了，下面我寫幾個反應(yīng)大家判斷一下哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
CaCO3==CaO + CO2↑ （1）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （2）
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 （3）
Cl2+H2O=HClO+HCl （4）
老師：大家看一下哪幾個反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
學(xué)生：2,3,4是氧化還原反應(yīng)
老師：對，第1個反應(yīng)中元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化所以不是氧化還原反應(yīng)我們把它擦掉，上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了用雙線橋法表示一個氧化還原反應(yīng)，下面我們以鋅和硫酸反應(yīng)為例我們一起用雙線橋表示一下。首先是標(biāo)元素的化合價(jià)，Zn是0價(jià)，生成的ZnSO4中的Zn是+2價(jià)，H2SO4中的H是+1價(jià)，生成H2后的化合價(jià)是0價(jià)，Zn是失電子，失2個電子，化合價(jià)呢？對，化合價(jià)升高；氫得1個電子，硫酸中有兩個氫原子，得兩個電子，化合價(jià)降低。在這個反應(yīng)中Zn和H2SO4是反應(yīng)物，并且Zn的化合價(jià)降低H的化合價(jià)升高，在氧化還原反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物叫還原劑，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物叫氧化劑，這就是我們這節(jié)課所學(xué)習(xí)的內(nèi)容氧化劑和還原劑。
【板書】
2.3.2 氧化劑與還原劑
老師：首先我們先來看一下氧化劑和還原劑的定義
【板書】
一．氧化劑和還原劑
1.定義
氧化劑：元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物
還原劑：元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物
老師：在這里注意一下，氧化劑和還原劑存在于氧化還原反應(yīng)中并且是相對于反應(yīng)物而言的。下面我們根據(jù)氧化劑和還原劑的定義我們看一下這個反應(yīng)中誰做氧化劑誰做還原劑，Zn的化合價(jià)升高所以它做還原劑，H的化合價(jià)降低所以H2SO4做氧化劑。下面根據(jù)定義大家看一下Fe2O3和CO這個反應(yīng)中誰是氧化劑誰是還原劑，我請一位同學(xué)上黑板來做，其他同學(xué)在下面自己寫，xx同學(xué)
學(xué)生：Fe2O3作氧化
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劑，CO作還原劑老師：我們看一下xx同學(xué)寫的對嗎？
學(xué)生：對
老師：我們一起來看一下Fe反應(yīng)前是+3價(jià)，反應(yīng)后是0價(jià)化合價(jià)降低所以Fe作氧化劑；C反應(yīng)前是+2價(jià)，反應(yīng)后是+4價(jià)化合價(jià)升高所以CO作還原劑。做的很好，下面我們一起來看一下Cl2和H2O的反應(yīng)，Cl反應(yīng)前是0價(jià)，反應(yīng)后既有+1價(jià)也有-1價(jià)，化合價(jià)既有升高也有下降所以Cl2在這里既是氧化劑又是還原劑
老師：氧化劑和還原劑的概念都清楚了嗎？
學(xué)生：清楚了
老師：在上節(jié)課中我們學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)上我們想一想氧化劑和還原劑的實(shí)質(zhì)又是什么。
【板書】
2.實(shí)質(zhì)
氧化劑：得電子的反應(yīng)物
還原劑：失電子的反應(yīng)物
老師：我們一起來看一下，氧化劑化合價(jià)降低，它是得電子的反應(yīng)物，這就是氧化劑的實(shí)質(zhì)得電子的反應(yīng)物；還原劑化合價(jià)升高，它是失電子的反應(yīng)物，還原劑的實(shí)質(zhì)就是失電子的反應(yīng)物。好，我們一起來寫一下他們的實(shí)質(zhì)
老師：對于一個化學(xué)反應(yīng)有反應(yīng)物就必定會有產(chǎn)物，對于氧化還原反應(yīng)而言它的反應(yīng)物是氧化劑和還原劑，那么它的產(chǎn)物是什么呢？
學(xué)生：氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物
老師：對，看來同學(xué)們都已經(jīng)預(yù)習(xí)過了
【板書】
二、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物
氧化劑 → 還原產(chǎn)物
還原劑 → 氧化產(chǎn)物
老師：氧化產(chǎn)物顧名思義就是發(fā)生氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物，還原產(chǎn)物就是發(fā)生還原反應(yīng)得到的產(chǎn)物，在上節(jié)課中我們學(xué)習(xí)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念，我們一起回顧一下，氧化反應(yīng)就是反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)；還原反應(yīng)就是反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)，我們就氧化反應(yīng)而言，氧化反應(yīng)是元素化合價(jià)升高的反應(yīng)而還原劑是化合價(jià)升高的反應(yīng)物，那我是不是可以這樣說還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)呢？
學(xué)生：可以
老師：好，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物；氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物。我們一起來看一下，Zn作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)那么ZnSO4就是氧化產(chǎn)物，H2SO4作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)那么H2就是還原產(chǎn)物。
老師：下面大家把Fe2O3和CO這個反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物寫出來，大家在下面寫 30S后
老師：同學(xué)們都寫出來了沒有？
學(xué)生：寫完了
老師：我請一位同學(xué)來說一下你的答案，xx同學(xué)
學(xué)生：Fe是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物
老師：他說的對不對？
學(xué)生：對
老師：大家在這個反應(yīng)中有沒有發(fā)現(xiàn)一個小小的規(guī)律呢？
學(xué)生：氧化劑對應(yīng)的是還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)的是氧化產(chǎn)物
老師：對，這是判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的一個小技巧，只要在反應(yīng)中找出氧化劑和還原劑，氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)氧化產(chǎn)物
老師：在初中我們就知道酸有酸性，堿有堿性，那么氧化劑和還原劑又有什么樣的性質(zhì)呢？下面我們就來學(xué)習(xí)氧化劑和還原劑的性質(zhì)氧化性和還原性
【板書】
三、氧化性和還原性
1.定義
氧化性：得電子的能力
還原性：失電子的能力
老師：首先我們來看一下氧化性和還原性的定義，我們說氧化劑是得電子的反應(yīng)物既然得電子是不是就具有得電子的能力？
學(xué)生：是
老師：我們把這種得電子的能力叫做氧化性，還原劑是失電子的反應(yīng)物它具有失電子的能力，我們把失電子的能力叫做還原性，這就是氧化性和還原性的定義
老師：下面把書翻到52頁書上有這樣一段話我們一起來讀一下：一種物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中究竟是做氧化劑還是還原劑，需要考慮與之反應(yīng)的物質(zhì)的氧化性或還原性的相對強(qiáng)弱。剛剛我們學(xué)習(xí)了氧化性和還原性的定義，我們到底怎么來判斷氧化性和還原性的相對強(qiáng)弱呢? 老師在這介紹兩種方法
【板書】
2.判斷相對強(qiáng)弱
（1）根據(jù)元素化合價(jià)判斷
具有最高價(jià)態(tài)元素的化合物具有氧化性
具有最低價(jià)態(tài)元素的化合物具有還原性
中間價(jià)態(tài)元素的化合物既有氧化性又有還原性
（2）根據(jù)反應(yīng)方程判斷
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
老師：我們來看一下第一種方法根據(jù)元素化合價(jià)判斷，我先寫幾個化學(xué)式大家看一下 KMnO4，H2SO4; KI,NaS2; Na2SO3,，KMnO4中Mn的化合價(jià)是+7價(jià)它是Mn的最高價(jià)態(tài)，H2SO4 中S的化合價(jià)是+6價(jià)它是S的最高價(jià)態(tài)，作為最高價(jià)態(tài)化合價(jià)只能降低而不能升高，化合價(jià)降低作氧化劑具有氧化性，這就是我們得出的第一條結(jié)論：具有最高價(jià)態(tài)元素的化合物具有氧化性。KI中I的化合價(jià)是-1價(jià)它是I的最低化合價(jià)，NaS2中S的化合價(jià)是-2價(jià)它是S的最低化合價(jià)，作為最低價(jià)態(tài)化合價(jià)只能升高而不能降低所以他們可以作還原劑具有還原性，這就是我們得出的第二個結(jié)論：具有最低價(jià)態(tài)元素的化合物具有還原性。 Na2SO3,中S的化合價(jià)是+4價(jià)是S的一個中間價(jià)態(tài)化合價(jià)既能升高也能降低所以它既有還原性又有氧化性，這就是第三個結(jié)論：中間價(jià)態(tài)元素的化合物既有氧化性又有還原性
老師：下面我介紹第二種判斷方法根據(jù)反應(yīng)方程判斷，我們說氧化劑具有氧化性，氧化產(chǎn)物也是有氧化性的并且氧化劑的氧化性要強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑有還原性，還原產(chǎn)物也有還原性并還原劑強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。至于為什么，我在這就不做解釋了，因?yàn)檫@方面涉及的知識我們還沒有學(xué)習(xí)，大家只要記住這個結(jié)論在做題的時(shí)候會用運(yùn)就可以了。除了這兩種方法之外還有其他的方法，大家下去自己查閱資料閱讀。
老師：下面我們來學(xué)習(xí)這節(jié)課的最后一個內(nèi)容，常見的氧化劑和還原劑
【板書】
四、常見的氧化劑和還原劑
老師：我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧化劑和還原劑的概念以及相關(guān)的性質(zhì)，那么大家想一想哪些物質(zhì)能作氧化劑呢？
學(xué)生：具有高價(jià)態(tài)元素的化合物還有活潑的非金屬單質(zhì)
老師：對，氧化劑是得電子的反應(yīng)物，在元素周期表中活潑的非金屬單質(zhì)最外層容易得電子可以作氧化劑，比如：氧氣，氯氣等等，還有最高價(jià)態(tài)元素的化合物比如：H2SO4; KMnO4等等。那大家再想想哪些物質(zhì)可以作還原劑呢？
學(xué)生：活潑的金屬單質(zhì)，具有最低價(jià)態(tài)元素的化合物
老師：對，還原劑是失電子的反應(yīng)物，活潑的金屬單質(zhì)最外層容易失電子可以作還原劑，比如：Na,Mg,Fe等等，還有具有低價(jià)態(tài)元素的化合物，比如：KI，CO，SO2等等。我們來看一張掛圖總結(jié)一下常見的氧化劑和還原劑
掛掛圖，并作解釋
老師：這就是我們今天所學(xué)的全部內(nèi)容，下面我們來做一個小結(jié)，這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化性、還原性的概念及相關(guān)的性質(zhì)，把這幾個知識點(diǎn)聯(lián)系起來大家是不是覺得很混亂？
學(xué)生：是
老師：我們現(xiàn)在看一張掛圖，看看他們之間有什么聯(lián)系
掛掛圖，并作解釋
氧化劑 → 氧化性 → 得電子→ 化合價(jià)降低 → 還原反應(yīng) → 還原產(chǎn)物
↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓
反應(yīng)物 性質(zhì) 實(shí)質(zhì) 化合價(jià) 反應(yīng)過程 產(chǎn)物
↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓
還原劑 → 還原性 → 失電子→ 化合價(jià)升高 → 氧化反應(yīng) → 氧化產(chǎn)物
老師：這就是它們之間的網(wǎng)絡(luò)圖，這幾個概念聯(lián)系起來非常的饒人，我這有一個順口溜可以方便大家記憶，我們一起來看一下：“升失還氧”，“降得氧還”，我來解釋一下，失和降表示
化合價(jià)是升高的還是降低的，失和得表示失電子還是得電子，第一個還和氧表示作還原劑還是氧化劑，第二個氧和還表示發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)，這兩個別記錯了。我舉一個例子，比如說某個元素的化合價(jià)升高，那么它是失電子的，作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。
老師：這節(jié)課的內(nèi)容就這么多，這節(jié)課的重點(diǎn)是氧化劑，還原劑的概念和氧化性，還原性的概念，難點(diǎn)是判斷氧化性還原性的相對強(qiáng)弱。好，這節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容大家還有問題嗎？ 學(xué)生：沒有
老師：好，下面我們看一下今天的作業(yè)，今天的作業(yè)是57頁1、2題；還有一個作業(yè)是今天回去把這節(jié)課的內(nèi)容和上節(jié)課學(xué)的氧化還原反應(yīng)的基本概念做一個概括總結(jié)，寫到筆記本上，今天的課就上到這里，下課。
教學(xué)反思
這節(jié)課的內(nèi)容和概念比較多也是高中化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一，學(xué)生很容易把這些概念混淆，所以在上課的時(shí)候思路必須要清晰，概念要給學(xué)生講清楚加上練習(xí)題的訓(xùn)練再次理解掌握所學(xué)的概念。
我在講課的時(shí)候練習(xí)題做的有點(diǎn)少學(xué)生可能對概念的理解不是很到位，在講氧化性和還原性相對強(qiáng)弱的比較時(shí)沒有具體舉出例子，不能顯示出“比較”兩個字，講課的時(shí)候?qū)τ覀?cè)的同學(xué)注意不夠多，講完順口溜之后應(yīng)該舉一個例子具體說明一下更好，還有就是上課的時(shí)候表情太嚴(yán)肅了應(yīng)該多一點(diǎn)微笑，這樣一來依據(jù)學(xué)生的現(xiàn)有知識水平和能力，設(shè)計(jì)實(shí)用的教學(xué)思路，充分體現(xiàn)學(xué)生主體地位，循序漸漸的讓學(xué)生學(xué)好知識。
板書設(shè)計(jì)
2.3.2氧化劑和還原劑
一、氧化劑和還原劑
1.定義
氧化劑：元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物
還原劑：元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物
2.實(shí)質(zhì)
氧化劑：得電子的反應(yīng)物
還原劑：失電子的反應(yīng)物
二、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物
氧化劑 → 還原產(chǎn)物
還原劑 → 氧化產(chǎn)物
三、氧化性和還原性
1.定義
氧化性：得電子的能力
還原性：失電子的能力
2.判斷相對強(qiáng)弱
（1）根據(jù)元素化合價(jià)判斷
具有最高價(jià)態(tài)元素的化合物具有氧化性 具有最低價(jià)態(tài)元素的化合物具有還原性
中間價(jià)態(tài)元素的化合物既有氧化性又有還原性
（2）根據(jù)反應(yīng)方程判斷
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
四、常見的氧化劑和還原劑
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