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初二化學(xué)教案
作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師,通常會(huì)被要求編寫教案,編寫教案有利于我們弄通教材內(nèi)容,進(jìn)而選擇科學(xué)、恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法。教案要怎么寫呢?下面是小編幫大家整理的初二化學(xué)教案,歡迎閱讀,希望大家能夠喜歡。
初二化學(xué)教案1
教學(xué)目標(biāo)
使學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)室用金屬和酸反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)原理,初步了解實(shí)驗(yàn)室制備實(shí)驗(yàn)的一般思路和方法;
了解置換反應(yīng)的概念,對(duì)給定反應(yīng)物、生成物的化學(xué)反應(yīng),能初步判斷反應(yīng)類型;
根據(jù)氣體的性質(zhì),學(xué)會(huì)判斷氣體收集的方法。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力,通過觀察了解啟普發(fā)生器的工作原理,并根據(jù)其原理,用易得廉價(jià)的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)儀器,自行設(shè)計(jì)制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置。
情感目標(biāo)
通過對(duì)氫氣純度的檢驗(yàn),使學(xué)生了解點(diǎn)燃可燃性氣體之前,需要進(jìn)行驗(yàn)純的必要性,加強(qiáng)對(duì)學(xué)生進(jìn)行安全教育。
教學(xué)建議
本節(jié)課是元素化合物的基礎(chǔ)知識(shí)課,難度雖不大,但知識(shí)面廣,這些知識(shí)是后續(xù)教學(xué)的基礎(chǔ)。
1、準(zhǔn)確恰當(dāng)?shù)刈プ〗虒W(xué)目標(biāo),本節(jié)課要抓住置換反應(yīng)的概念和氫氣的實(shí)驗(yàn)室制取裝置等主要內(nèi)容,緊緊圍繞這些知識(shí)的形成過程進(jìn)行教學(xué)活動(dòng)。因此教學(xué)目標(biāo)應(yīng)具體、明確,教材處理詳略得當(dāng),緊緊圍繞教學(xué)大綱的規(guī)定和教材內(nèi)容的要求,重視能力培養(yǎng)和養(yǎng)成教育。
2、教學(xué)內(nèi)容應(yīng)有序、合理
教學(xué)過程從水的'電解產(chǎn)物和氧氣的有關(guān)知識(shí)開始,可以用計(jì)算機(jī)等媒體放映"氫氣的用途"資料片,導(dǎo)出新課。再通過實(shí)驗(yàn),師生共同討論,建立置換反應(yīng)的概念,同時(shí)簡(jiǎn)介原子團(tuán)的知識(shí)。在此基礎(chǔ)上,結(jié)合實(shí)物展示,巧設(shè)問題,由簡(jiǎn)到繁,從易到難,根據(jù)儀器藥品,讓學(xué)生在課堂上設(shè)計(jì)出一套制氫氣的合適裝置,通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),一可培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手、動(dòng)腦的能力,二可增強(qiáng)他們學(xué)習(xí)興趣,三可鞏固已學(xué)知識(shí)。
3、優(yōu)選教學(xué)方法,教學(xué)手段多樣化
本節(jié)教學(xué)方法是實(shí)驗(yàn)探究法,以實(shí)驗(yàn)為前提,通過實(shí)驗(yàn)觀察,實(shí)物展示和錄像、計(jì)算機(jī)、投影等電化教學(xué)手段,集實(shí)驗(yàn)、討論、講述、講解、歸納、練習(xí)為一體,這種方法既充分體現(xiàn)了以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科特點(diǎn),又體現(xiàn)了教為主導(dǎo),學(xué)為主體二者統(tǒng)一的教學(xué)原則。
4、重視能力培養(yǎng),注意養(yǎng)成教育
本節(jié)教學(xué)應(yīng)靈活運(yùn)用多媒體教學(xué)手段,通過實(shí)驗(yàn)或啟發(fā)性、探究性的問題,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,增加學(xué)生動(dòng)眼、動(dòng)手、動(dòng)口、動(dòng)腦的機(jī)會(huì),培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生觀察、操作、思維與自學(xué)等多種技能和多種能力。同時(shí),教學(xué)中每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)都是以已有知識(shí)或化學(xué)事實(shí)、探究性問題開始,通過實(shí)驗(yàn)觀察、引導(dǎo)思考、討論、自學(xué)等多種方式,突出對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)過程的指導(dǎo),教給學(xué)生學(xué)習(xí)方法和思維方式,這樣有利于逐步建立有效的學(xué)習(xí)方法,養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。此外,教學(xué)中還可結(jié)合"氫氣的發(fā)現(xiàn)史"和"制氫發(fā)生裝置"的分析討論,以及知識(shí)的遷移過程,同時(shí)向?qū)W生進(jìn)行辯證唯物主義認(rèn)識(shí)論和科學(xué)態(tài)度、科學(xué)方法的教育,這些都有利于對(duì)學(xué)生進(jìn)行素質(zhì)教育。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
早在十六、七世紀(jì)的時(shí)候,有好幾位科學(xué)家都發(fā)現(xiàn)了金屬跟酸反應(yīng)能產(chǎn)生一種可燃性的氣體——?dú)錃狻V钡浆F(xiàn)在,氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法仍然選用金屬跟酸反應(yīng)。那么用哪種金屬,用哪種酸為呢?
一、驗(yàn)室制取氫氣的原理:
。▽(shí)驗(yàn))取四支試管,分別向其中加入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片,然后向試管中加入等量的同種稀硫酸,觀察產(chǎn)生氣體的速率。
。ìF(xiàn)象)稀硫酸同時(shí)與Mg、Zn、Fe、Cu接觸,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:Mg與稀硫酸反應(yīng)劇烈,鋅與酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的速率較快,F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)很慢,銅與稀硫酸接觸,沒有明顯現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)室制取氣體,要求便于操作和收集,而Mg反應(yīng)速率過快,不方便收集;Fe反應(yīng)速率過慢,因此常選用鋅為最合適。
二、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的裝置和收集方法
1、制備裝置:
完整的氣體制取裝置包括發(fā)生裝置(即發(fā)生反應(yīng)生成該氣體的裝置)和收集裝置兩部分。
氣體發(fā)生裝置的確定,要依據(jù)反應(yīng)原理,特別是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。實(shí)驗(yàn)室制取氫氣所用的鋅是顆粒狀固體,所用的稀硫酸呈液體,常溫下兩種藥品接觸即可發(fā)生反應(yīng)。由此可見,只需用容器將鋅和稀硫酸盛放在一起,并將產(chǎn)生的氫氣通過導(dǎo)管導(dǎo)出即可。因此組裝發(fā)生裝置應(yīng)包括盛裝藥品的反應(yīng)容器(大試管、廣口瓶、錐形瓶、燒瓶等均可),用于封閉反應(yīng)容器口的膠塞,穿過膠塞用于導(dǎo)出氫氣的玻璃導(dǎo)管(用試管或燒瓶作反應(yīng)容器時(shí)還需用鐵架臺(tái)固定)。這種裝置是最簡(jiǎn)單的氫氣發(fā)生裝置,如下圖(A)、(B)所示。
。ㄓ懻摚┑@種發(fā)生裝置的缺點(diǎn)是必須當(dāng)鋅和稀硫酸中至少有一種完全反應(yīng)后該反應(yīng)才能停止,如何使制取氣體的過程連續(xù)呢?
實(shí)驗(yàn)中常加一長(zhǎng)頸漏斗,通過長(zhǎng)頸漏斗分次加酸來(lái)控制反應(yīng),如下圖所示。
長(zhǎng)頸漏斗下部必須浸泡在酸液中,為什么呢?
此時(shí)將導(dǎo)氣管一端堵死,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。如學(xué)生看不清楚,可重復(fù)幾次,并提示學(xué)生應(yīng)注意的問題。
(請(qǐng)同學(xué)簡(jiǎn)述現(xiàn)象,分析原因)
展示啟普發(fā)生器,介紹部件名稱,作用,介紹使用方法。
2、氣體的收集:
氣體的收集裝置要依據(jù)該氣體的收集方法而定。氫氣的收集方法有兩種:向下排空氣法(因?yàn)闅錃饷芏茸钚。┖团潘ǎㄒ驗(yàn)闅錃怆y溶于水且不和水反應(yīng)),如圖(E)、(F)所示。
如果用向下排空氣法收集氫氣,難于驗(yàn)滿,因此收集氫氣的方法是排水法。
注意事項(xiàng):儀器連接好以后應(yīng)先檢查裝置的氣密性,然后再裝入藥品制取氫氣;將鋅粒裝入試管時(shí),應(yīng)將試管傾斜,使鋅粒滑入試管底部,以免直接投入時(shí)砸破試管底;對(duì)產(chǎn)生的氫氣經(jīng)驗(yàn)純后再收集或直接應(yīng)用;收集滿氫氣的集氣瓶應(yīng)倒置在桌上,防止氫氣很快逸散。
三、氫氣純度的檢驗(yàn)方法
實(shí)驗(yàn)操作:用排水法或向下排氣法收集一試管氫氣,用拇指堵住,移近火焰,如果聽到尖銳的爆鳴聲,表明氫氣不純。然后按上述方法再收集、再檢驗(yàn),至點(diǎn)燃時(shí)發(fā)出的響聲很小時(shí),表明氫氣已經(jīng)純凈。實(shí)驗(yàn)操作過程如下圖:
注意事項(xiàng):當(dāng)開始收集的氫氣經(jīng)檢驗(yàn)不純,這時(shí)需要再收集、再檢驗(yàn)。若下一步要采用向下排空氣法收集氫氣,應(yīng)先用拇指把試管口堵住一會(huì)兒,再去收集、檢驗(yàn)氫氣。否則剛用于檢驗(yàn)氫氣的試管內(nèi)的火焰可能沒有熄滅,立即用這個(gè)試管去再收集氫氣時(shí),可能會(huì)點(diǎn)燃導(dǎo)管口不純的氫氣,引起裝置爆炸,發(fā)生危險(xiǎn)。
四、置換反應(yīng):
置換反應(yīng):由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
置換反應(yīng)中“置換”的涵義是:反應(yīng)物之一的單質(zhì)中所含元素,代換了參加反應(yīng)的化合物中的某種元素。
置換反應(yīng)是化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。
表達(dá)式:?jiǎn)钨|(zhì)+化合物=新單質(zhì)+新化合物
A + BC AC + B
鋅+稀硫酸==硫酸鋅+氫氣
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2
單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)
置換反應(yīng)的特點(diǎn)是:參加反應(yīng)的物質(zhì)只有兩種,且一定是一種單質(zhì)和一種化合物。生成物也只有兩種,一種一定是單質(zhì),另一種一定是化合物。掌握了這些特點(diǎn),就能夠正確地判斷置換反應(yīng)。
。ㄓ懻摚┲脫Q反應(yīng)與化合反應(yīng),分解反應(yīng)有哪些區(qū)別?
五、原子團(tuán)的概念:
鋅+稀硫酸==硫酸鋅+氫氣
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2
在鋅與硫酸進(jìn)行反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物硫酸,生成物硫酸鋅均有相同的集團(tuán),即:
H2SO4和ZnSO4中的畫線部分。在許多化學(xué)反應(yīng)中,作為一個(gè)整體參加反應(yīng),就好像一個(gè)原子一樣,這樣的原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)。
常見的原子團(tuán)有:
KClO3氯酸根
KMnO4高錳酸根
NaOH氫氧根
H2SO4硫酸根
KNO3硝酸根
探究活動(dòng)
1用廢舊的可樂瓶(塑料)、吸管、粘合劑,根據(jù)啟普發(fā)生器原理,制作一個(gè)簡(jiǎn)易裝置。
2根據(jù)啟普發(fā)生器的原理,設(shè)計(jì)三套類似的實(shí)驗(yàn)裝置,畫出裝置圖。
3設(shè)計(jì)一個(gè)儲(chǔ)存氫氣的裝置,便于利用該裝置收集氫氣,便于實(shí)驗(yàn)中使用氫氣。
4實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí),以鋅粒與較濃的鹽酸反應(yīng),用氣球收集氣體,一段時(shí)間后,氣球癟了,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)多次,均得到相同的現(xiàn)象,試分析造成這種狀況的原因,你從中得到什么啟示?
初二化學(xué)教案2
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、了解水的性質(zhì);
2、知道水的pH值為7,學(xué)會(huì)pH值測(cè)定方法;
3、感悟:化學(xué)就在我們身邊。
【知識(shí)回顧】
1、問世界水位何物?
2、異乎尋常水物質(zhì)
3、形形色色水分類
4、豐富多彩水性質(zhì)
【閱讀與思考】
1.水的形態(tài)、冰點(diǎn)、沸點(diǎn)
純凈的水是無(wú)色、無(wú)味、無(wú)嗅的透明液體。水在1個(gè)大氣壓時(shí)(105Pa),溫度在0℃以下為固體(固態(tài)水),0℃為水的冰點(diǎn)。從0℃~100℃之間為液體(通常情況下水呈現(xiàn)液態(tài)),100℃以上為氣體(氣態(tài)水),100℃為水的沸點(diǎn)。
2.水的比熱
把單位質(zhì)量的水升高1℃所吸收的熱量,叫做水的比熱容,簡(jiǎn)稱比熱,水的比熱為4.2×103[焦/(千克C)]。
3.水的汽化熱
在一定溫度下單位質(zhì)量的水完全變成同溫度的汽態(tài)水(水蒸汽)所需要的熱量,叫做水的汽化熱。(水從液態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)的過程叫做汽化,水表面的汽化現(xiàn)象叫做蒸發(fā),蒸發(fā)在任何溫度下都能夠進(jìn)行)。
4.冰(固態(tài)水)的溶解熱
單位質(zhì)量的冰在熔點(diǎn)時(shí)(0℃)完全熔解在同溫度的水所需要的熱量,叫做冰的熔解熱。
5.水的密度
在1個(gè)大氣壓下(105Pa),溫度為4℃時(shí),水的密度為最大,每立方厘米質(zhì)量為1克,當(dāng)溫度低于或高于4℃時(shí),其密度均小于1。
6.水的壓強(qiáng)
水對(duì)容器的`底部和側(cè)壁都有壓強(qiáng)。(單位面積上受到的壓力叫做壓強(qiáng))水內(nèi)部向各個(gè)方向都有壓強(qiáng);在同一深度,水向各個(gè)方向的壓強(qiáng)相等;深度增加,水壓強(qiáng)增大;水的密度增大,水壓強(qiáng)也增大。
7.水的浮力
水對(duì)物體向上和向下的壓力的差就是水對(duì)物體的浮力。浮力的方向總是豎直向上的。
8.水的表面漲力
水的表面存在著一種力,使水的表面有收縮的趨勢(shì),這種水表面的力叫做表面漲力。
9.范德華作用力
對(duì)一個(gè)水分子來(lái)說,它的正電荷重心偏在兩個(gè)氫原子的一方,而負(fù)電荷重心偏在氧原子一方,從而構(gòu)成極性分子,所以當(dāng)水分子相互接近時(shí),異極間的引力大于相距較遠(yuǎn)的同極間的斥力,這種分子間的相互吸引的靜電力稱范德華引力。
10、水的PH值
pH值是指水的酸堿度,表示水中H 和OH-的含量比例(范圍為0-14)。純水的PH為值7,正常雨水的PH值為5.6,PH值小于5.6的雨水稱為酸雨。引用水的PH值應(yīng)該保持在6—8之間。人體對(duì)pH值的反應(yīng)非常敏感,身體內(nèi)大部分物質(zhì)的pH值為6.8,血液和細(xì)胞水的pH值為7.2-7.3
11、固體溶解物含量(TDS):
TDS是指水中溶解的所有固體物的含量,單位為mg/L或PPM。TDS越低,表示水越純凈。
12、電導(dǎo)率(CND):
水的電導(dǎo)率(CND)是指通過水的電流除以水兩邊的電壓差,表示水溶液傳導(dǎo)電流的能力,其大小間接反應(yīng)了水中溶解性鹽類的總量,也反映了水中礦物質(zhì)的總量。
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