氧化還原反應(yīng)教案
作為一名老師,有必要進行細致的教案準(zhǔn)備工作,教案有利于教學(xué)水平的提高,有助于教研活動的開展。教案要怎么寫呢?下面是小編整理的氧化還原反應(yīng)教案,希望能夠幫助到大家。
氧化還原反應(yīng)教案1
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)
使學(xué)生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。
情感目標(biāo)
通過對各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹,對學(xué)生進行辯證思維的訓(xùn)練。
教學(xué)建議
教學(xué)重點:氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。
教學(xué)難點:氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗。
教材分析:
氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個重要步驟,也是側(cè)重理科學(xué)生所應(yīng)掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種,本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。
教材從化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入,說明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平,但對于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng),根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太方便,進而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。
本節(jié)教材通過三個典型的例題,對三種不同類型的氧化還原反應(yīng)進行細致分析;介紹了三種不同的配平方法,培養(yǎng)了學(xué)生靈活看待氧化還原反應(yīng)方程式的配平能力,訓(xùn)練了學(xué)生的辯證思維。
教材還通過問題討論,將學(xué)生易出錯誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式,用配平時應(yīng)遵循的原則—化合價升降總數(shù)相等,進行分析判斷,強化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則,培養(yǎng)了學(xué)生的能力。
教法建議
教學(xué)中應(yīng)注重新舊知識間的聯(lián)系,利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的`一些氧化還原反應(yīng),學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。教學(xué)中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法,使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使學(xué)生一步到位,隨意拓寬知識內(nèi)容。
1.通過復(fù)習(xí),總結(jié)配平原則
教師通過以學(xué)生學(xué)習(xí)過的某一氧化還原反應(yīng)方程式為例,引導(dǎo)學(xué)生分析電子轉(zhuǎn)移及化合價的變化,總結(jié)出氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則—化合價升降總數(shù)相等。
2.配平步驟
[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟:
。1)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,分別標(biāo)出變價元素的化合價,得出升降數(shù)目。
。2)使化合價升高與化合價降低的總數(shù)相等(求最小公倍數(shù)法)
(3)用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計算數(shù)(包括部分未被氧化或還原的原子(原子團)數(shù)通過觀察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計量數(shù)上),配平后把單線改成等號。
該基本步驟可簡記作:劃好價、列變化、求總數(shù)、配化學(xué)計量數(shù)。
[例3]在一般方法的基礎(chǔ)上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗之談,是對學(xué)生辯證思維的訓(xùn)練,培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神。
為使學(xué)生較好地掌握配平技能,建議在分析完每個例題后,補充針對性問題,強化技能訓(xùn)練,鞏固所學(xué)知識。
另外,關(guān)于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫,可組織學(xué)生結(jié)合教材中的“討論”、得出氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平要滿足原子個數(shù)守恒、電荷守恒、化合價升降總數(shù)相等。然后組織學(xué)生進行適當(dāng)練習(xí)加以鞏固。通過設(shè)置該“討論”內(nèi)容,鞏固了氧化還原反應(yīng)配平的知識,強化了氧化還原反應(yīng)的配平在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要作用。
對于學(xué)有余力的學(xué)生,教師可補充配平的另一種方法—離子一電子法,以及不同化合價的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法:氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價態(tài)。
如: (濃)— 氧化產(chǎn)物是 而不是 或 ,還原產(chǎn)物是 而不是 。 氧化產(chǎn)物 的還原產(chǎn)物 。
典型例題
例1 一定條件下,硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為:
,請配平方程式。
選題目的:復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)方程式的一般配平方法,當(dāng)使用一般配平方法有困難時可用其它方法配平。拓寬視野,達到簡化配平方法的目的。此題適于任何學(xué)生。
解析:一般可根據(jù)元素化合價的變化關(guān)系
5NH4NO3 ==== 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O
升高3×5
降低5×3
為了簡化配平過程,也可通過反應(yīng)物中氮元素的平均化合價及變化關(guān)系
5/2NH4NO3 —— HNO3+ 2N2↑+ 9/2H2O ===>5NH4NO3 === 2HNO3+ 4N2↑+ 9H2O
N:+1——→+5 升高4×1
2N:(+1—→0)×2 降低2×2
注:在配平此題時一定要注意,氮元素的化合價不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象
解答: 5、2、4、9。
啟示:對于同種物質(zhì)中同種元素價態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價態(tài)不同時,只需根據(jù)化合價法則,找出元素的相應(yīng)化合價,抓住質(zhì)量守恒、電子守恒,就可正確配平。
例2 已知 在下列反應(yīng)中失去7mol電子,完成并配平下列化學(xué)方程式: 選題目的:加強對“氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)是化合價升降(電子轉(zhuǎn)移)總數(shù)相等。”的理解。此題作為提高能力可介紹給學(xué)習(xí)程度較好的學(xué)生。
氧化還原反應(yīng)教案2
1.了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念。
2.從化合價升降、電子的得失或電子對偏移角度理解氧化還原反應(yīng)。(重點)
3.培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)探究意識。
4.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。(難點)
氧化還原反應(yīng)
[基礎(chǔ)·初探]
1.從得失氧的角度認識氧化還原反應(yīng)
結(jié)論:一種物質(zhì)被氧化,另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。
2.從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應(yīng)
結(jié)論:反應(yīng)前后有元素化合價升降的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。
3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)
結(jié)論:凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。
[探究·升華]
[思考探究]
氧化還原反應(yīng)的概念及聯(lián)系
(1)CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O和CO+CuO△(=====)Cu+CO2兩反應(yīng),誰是氧化還原反應(yīng)?判斷依據(jù)是什么?
【提示】后者,反應(yīng)前后化合價有變化。
(2)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑反應(yīng)中,什么元素被氧化?哪種物質(zhì)為還原產(chǎn)物?
【提示】Zn被氧化,H2為還原產(chǎn)物。
(3)在反應(yīng)2KClO3MnO22KCl+3O2↑中,哪種元素被還原?哪種物質(zhì)是氧化產(chǎn)物?
【提示】氯元素被還原,O2為氧化產(chǎn)物。
(4)氧化還原反應(yīng)是不是一定屬于四種基本反應(yīng)類型中的一種?
【提示】不一定。如3CO+Fe2O3高溫(=====)3CO2+2Fe就不是四種基本反應(yīng)類型中的任何一種,但卻是氧化還原反應(yīng)。
[認知升華]
升華1氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系
記憶口訣:
升→失→氧→氧→氧
降→得→還→還→還
升華2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
即:
(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。
(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。
(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
(4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
[題組·沖關(guān)]
題組1氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的理解與判斷
1.下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是()
A.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
B.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C.2NaHCO3△(=====)Na2CO3+CO2↑+H2O
D.CaO+H2O===Ca(OH)2
【解析】氧化還原反應(yīng)的特征是化合價發(fā)生變化,A、C、D均無化合價的變化,是非氧化還原反應(yīng);B是置換反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)。
【答案】B
2.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中錯誤的是()
A.在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)被氧化,得到電子的物質(zhì)被還原
B.在氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)
C.氧化還原反應(yīng)是一種物質(zhì)首先被氧化,另一種物質(zhì)再被還原的反應(yīng)
D.只有氧化沒有還原的反應(yīng)是不存在的
【解析】氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的,二者既是對立的,又是統(tǒng)一的。
【答案】C
3.已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
被氧化的元素是________,被還原的元素是________,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________,還原產(chǎn)物是________,氧化產(chǎn)物是________。
【答案】CuNCuHNO3NOCu(NO3)2
【題后反思】
氧化還原反應(yīng)中的4個“不一定”
(1)一種元素被氧化,不一定有另一種元素被還原。如0(Cl2)+H2O===H-1(Cl)+H+1(Cl)O中,被氧化和被還原的.元素都是氯元素。
(2)一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng)2KMnO4△(=====)K2MnO4+MnO2+O2↑中,參加反應(yīng)的KMnO4既表現(xiàn)了還原性,又表現(xiàn)了氧化性。
(3)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。
(4)某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),不一定是被還原,如HCl→Cl2是被氧化。
題組2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
4.下列反應(yīng)中,既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是()
A.二氧化硫催化氧化成三氧化硫:2SO2+O2催化劑2SO3
B.氯氣通入溴化鈉溶液中:Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
C.稀鹽酸與硝酸銀溶液混合反應(yīng):HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
D.氧化鈉跟水反應(yīng):Na2O+H2O===2NaOH
【解析】化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)作用生成一種物質(zhì)的反應(yīng),由此可知,A、D項屬于化合反應(yīng)。判斷一個反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵是看反應(yīng)前后元素的化合價是否發(fā)生變化,由此分析題目所給的四個選項,不難看出C、D項中各元素的化合價在反應(yīng)前后均未發(fā)生變化,它們不屬于氧化還原反應(yīng);A項中的硫、氧元素,B項中的氯、溴元素的化合價均發(fā)生了變化,它們應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。綜上所述,只有A項符合題意。
【答案】A
5.下列反應(yīng)是分解反應(yīng)但又是氧化還原反應(yīng)的是()
A.BaCO3高溫(=====)BaO+CO2↑
B.2KMnO4△(=====)K2MnO4+MnO2+O2↑
C.2CO+O2點燃(=====)2CO2
D.CO+CuO△(=====)Cu+CO2
【解析】A項,不是氧化還原反應(yīng);C項,不是分解反應(yīng);D項,不是分解反應(yīng)。
【答案】B
氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示
[探究·升華]
[思考探究]
電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的兩種表示方法
(1)雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
H2+CuO△(=====)Cu+H2O
(2)單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
3Cl2+2Fe點燃(=====)2FeCl3
【提示】
[認知升華]
電子轉(zhuǎn)移兩種方法的書寫步驟
(1)雙線橋法的書寫步驟
(2)單線橋法的書寫步驟
【特別提醒】單線橋法與雙線橋法的區(qū)別
(1)單線橋法表示時箭頭是在反應(yīng)物中由失電子的元素指向得電子的元素;表示時只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。
(2)雙線橋法表示時①箭頭由反應(yīng)物中變價元素指向生成物中同一元素;②表示時要標(biāo)出“得到”或“失去”;③電子數(shù)目且電子數(shù)目相等。
[題組·沖關(guān)]
1.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()
【解析】A項,電子轉(zhuǎn)移的方向不正確;C項,Zn失去2e-;D項,Cu失去2e-。
【答案】B
2.(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并注明“被氧化”、“被還原”。
①Fe2O3與CO在高溫下的反應(yīng):___________________________________。
、贙ClO3與MnO2在共熱條件下反應(yīng):________________________________
______________________________________________________________。
、跦2S氣體和SO2氣體反應(yīng)生成S和水:_____________________________
_____________________________________________________________。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式,并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
、貱u和AgNO3溶液反應(yīng):________________________________________。
、趯嶒炇抑艭l2的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)△(=====)MnCl2+Cl2↑+2H2O:
____________________________________________________________。
、巯騀eCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3:_______________________________
______________________________________________________________。
【答案】
3.實驗室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2+NH4Cl△(=====)NaCl+N2↑+2H2O,關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()
A.NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)
B.生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol
C.NH4Cl中的氮元素被還原
D.被氧化和被還原的元素是同一種元素
【解析】↑+2H2O中,NaNO2發(fā)生還原反應(yīng),生成1molN2,轉(zhuǎn)移3mole-,NH4Cl中N被氧化,被氧化和被還原的元素均為N。
【答案】D
氧化還原反應(yīng)教案3
【教學(xué)內(nèi)容、目標(biāo)】
1、了解化學(xué)反應(yīng)的分類方法,初步認識四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
2、學(xué)會用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移觀點來理解氧化還原反應(yīng)(能初步運用“對立統(tǒng)一”觀點了解有關(guān)概念的辯證關(guān)系)。
3、初步學(xué)會用箭頭符號正確表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
【知識講解】
本節(jié)重點是用化學(xué)價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)的概念。
本節(jié)難點是用箭頭符號表示和分析氧化還原反應(yīng)。
一、化學(xué)反應(yīng)的分類方法
1、僅從物質(zhì)類型分為無機化學(xué)反應(yīng)和有機化學(xué)反應(yīng)。
2、既從物質(zhì)類別又從物質(zhì)反應(yīng)前后種數(shù)分為四種基本反應(yīng)類型:化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。
3、按反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。
4、按反應(yīng)中微粒形態(tài)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)(分子之間或分子與原子之間的反應(yīng))。
5、按反應(yīng)中能量變化形式如熱量的變化分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)
二、氧化還原反應(yīng)
1、氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)
初中化學(xué)僅以得氧、失氧的觀點初步認識氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。但是有許多反應(yīng)盡管沒有氧參與,如鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl2NaCl也屬于氧化還原反應(yīng);而碳在氧氣燃燒生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧,發(fā)生了氧化反應(yīng)那么什么物質(zhì)失去了氧呢?誰被還原了呢?“失氧”的觀點不能自圓其說;再如氫氣還原氧化銅生成銅和水的`反應(yīng):++其中氧元素的化合價在反應(yīng)前后保持-2價沒有變化,實質(zhì)上起氧化作用的是+2價銅元素,并不是-2價的氧元素。因此得氧,失氧觀點是不全面,不完整,不確切的一種說法。
其實在化學(xué)反應(yīng)前后,凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。元素化合價的升降是相輔相成的關(guān)系,有升必有降,這是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)和特征。由于元素化合價數(shù)值與正負跟該元素的一個原子得失電子數(shù)目或形成共用電子對數(shù)目及其偏移狀況有關(guān),所以氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。
2、與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的“成對”概念及其辯證關(guān)系
以下跟氧化還原反應(yīng)有關(guān)的“成對”概念既相互對立又緊密相聯(lián)缺一不可,都統(tǒng)一于同一反應(yīng)之中才具有意義。
。1)氧化反應(yīng)~還原反應(yīng)
物質(zhì)失去電子(相應(yīng)元素化合價升高)的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)(或稱“被氧化”);物質(zhì)得到電子(相應(yīng)元素化合價降低)的反應(yīng)就是還原反應(yīng)(或稱“被還原”)。如:
;
在一化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng),則必然有物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng),二者盡管表現(xiàn)不同,但必走同時存在于某一具體反應(yīng)中。
(2)氧化劑~還原劑
在化學(xué)反應(yīng)中得電子的物質(zhì)(所含元素化合價降低的物質(zhì))稱為氧化劑;在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)(所含元素化合價升高的物質(zhì))稱為還原劑。在氧化還原反應(yīng)中電子是從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。必須強調(diào)的是在氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑均是指反應(yīng)物,二者必定同時存在,兩者既在不同種反應(yīng)物中,也可以在同一物質(zhì)中,甚至可以存在于某一單質(zhì)中。兩者既是對立的(爭奪電子)又是統(tǒng)一的(共依共存)。
。3)氧化性~還原性
在化學(xué)反應(yīng)中,氧化劑奪電子的性質(zhì)稱為氧化性(或稱氧化能力);還原劑失電子的性質(zhì)稱為還原性(或還原能力)。所謂氧化劑的強弱,就是指它的氧化性強弱;所謂還原劑的強弱,就是指它的還原性的強弱。
。4)氧化產(chǎn)物~還原產(chǎn)物
這一對概念只針對生成物而言。還原劑失去電子被氧化后的生成物稱為氧化產(chǎn)物;氧化劑得電子被還原后的生成物稱為還原產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物相對同一反應(yīng)的氧化劑具有較弱的氧化性;還原產(chǎn)物相對同一反應(yīng)的還原劑具有較弱的還原性。
上述四對概念之間的關(guān)系可歸納如下:
失電子,化合價升高,被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))
氧化劑 + 還原劑 ==== 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物
。ㄑ趸詮姡ㄟ原性強) (還原性較弱)(氧化性較弱)
得電子,化合升降低,被還原(發(fā)生還原反應(yīng))
也可概括為六個字“失→高→氧,得→低→還!
3、常見的氧化劑和還原劑
常見的氧化劑有:
。1)活潑的非金屬單質(zhì)如:鹵素單質(zhì)(X2)、O2、S等。
。2)高價金屬陽離子如:Fe3+、Cu2+等。
。3)高價或較高價含氧化合物如:MnO2、濃H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。
常見的還原劑有:①活潑或較活潑的金屬:如K、Na、Z1、Fe等。
、谝恍┓墙饘賳钨|(zhì):如H2、C、Si等。
、圯^低態(tài)的化合物:CO、SO2、H2S等。
一般情形下強氧化劑與強還原劑共存可發(fā)生氧化還原反應(yīng);而弱氧化劑與弱還原劑則較難發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
4、電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法:
。1)用雙線箭頭符號表示(方程式兩邊同一元素的原子得、失電子的情形
失2×2e
得e 得3e
。2)用單線箭頭符號表示(僅在方程式左側(cè)反應(yīng)物上原子得、失電子的情形)
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
氧化還原反應(yīng)教案4
三維目標(biāo)
知識與技能
1、從得氧和失氧的分類標(biāo)準(zhǔn)認識氧化還原反應(yīng)的概念。
2、從化合價變化的分類標(biāo)準(zhǔn)認識氧化還原反應(yīng)的特征。
3、培養(yǎng)學(xué)生用概念去分析問題、解決問題的能力,培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力、推理能力。
過程與方法
1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法,提高科學(xué)探究的能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。
3、探究與活動,氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展。
情感、態(tài)度與價值觀
對學(xué)生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育,使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。
教學(xué)重點
探究氧化還原反應(yīng)的概念及其發(fā)展
教學(xué)難點
氧化還原反應(yīng)的特征
教學(xué)準(zhǔn)備
多媒體課件、投影儀
教學(xué)過程
新課導(dǎo)入:
人類的衣、食、住、行,生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡,化工生產(chǎn)約50%以上的化學(xué)反應(yīng)等等都涉及氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關(guān)系,例如,研究燃燒中的化學(xué)反應(yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題與本節(jié)知識有密切關(guān)系。下面我們就討論氧化還原反應(yīng)這一問題。
師:初中學(xué)習(xí)的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應(yīng),現(xiàn)在我們來進一步研究。請同學(xué)們舉出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例。
板書:第三節(jié)氧化還原反應(yīng)
新課推進
師:引導(dǎo)學(xué)生思考交流(學(xué)生填寫此表)。
引導(dǎo)學(xué)生討論氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。
氧化還原反應(yīng)方程式
氧化反應(yīng)
還原反應(yīng)
分類標(biāo)準(zhǔn)
氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否同時發(fā)生
CuO+H2====Cu+H2O
H2跟O2結(jié)合生成H2O的過程稱為H2的氧化反應(yīng)
CuO跟H2反應(yīng)失去O的`過程,稱為CuO的還原反應(yīng)
得氧、失氧的角度
是
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
生:得出以下結(jié)論
[板書]根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧,把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。
分類標(biāo)準(zhǔn):得失氧的情況。
氧化反應(yīng):得到氧的反應(yīng)。
還原反應(yīng):失去氧的反應(yīng)。
師:在復(fù)習(xí)化合價概念的基礎(chǔ)上,請分析填寫下列表格:
氧化還原反應(yīng)方程式
反應(yīng)前后化合價升高的元素
反應(yīng)前后化合價降低的元素
是否屬于氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系
還原反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系
是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)
CuO+H2====Cu+H2O
2Mg+O2====2MgO
Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2
2Al2O3====4Al+3O2↑
2H2O2====2H2O+O2↑
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
Mg+2H+====Mg2++H2↑
Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
Fe+Cu2+====Cu+Fe2+
師:CuO+H2====Cu+H2O
1、在以上反應(yīng)中,氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)?依據(jù)是什么?
2、標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價,從中分析三種元素化合價各有什么變化。
小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識后,引導(dǎo)學(xué)生把氧化還原反應(yīng)跟化合價變化聯(lián)系起來。
合作探究:
2Na+Cl2====2NaCl
H2+Cl2====2HCl
這兩個反應(yīng)雖沒有氧的得失,但是氧化還原反應(yīng),為什么?哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng),哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)?為什么?
課堂小結(jié):
上述[合作探究]討論后,得出:
物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的一類反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng);所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。
板書設(shè)計:
氧化還原反應(yīng)教案5
教學(xué)目標(biāo)
知識技能:掌握化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì),理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法,化學(xué)教案-氧化還原。
能力培養(yǎng):通過觀察實驗現(xiàn)象學(xué)會分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。
科學(xué)思想:通過觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實,使學(xué)生了解研究事物從個別到一般的思想方法,體驗研究問題,尋找規(guī)律的方法。
科學(xué)品質(zhì):通過實驗操作,培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力,對反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學(xué)生的興趣;培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
科學(xué)方法:觀察、記錄實驗;對反應(yīng)事實的處理及科學(xué)抽象。
重點、難點 離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。
教學(xué)過程設(shè)計
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
【提問】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么?并對應(yīng)舉例說明。
【評價】給予肯定。
【指導(dǎo)實驗】全班分為三大組,分別做下面的三組實驗,并觀察記錄:
一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng);
回答:復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進行的,這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。
例:(1)在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↑+2HCl
。2)在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì),如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
。3)在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì),如:水、弱酸、弱堿等。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
分組實驗,并記錄觀察到的現(xiàn)象。
一、均有白色沉淀生成;
復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件;訓(xùn)練學(xué)生實驗觀察能力,根據(jù)提出的`問題和實驗結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生強烈的求知欲望。
續(xù)表
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng);
三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。
【追問】分別討論三組實驗,參加反應(yīng)的物質(zhì)不同,為什么每一組會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象?在筆記本上完成其化學(xué)方程式。
【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì),在水的作用下能電離(強調(diào)離子表示方法)。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)上是離子間反應(yīng)。
【練習(xí)】書寫如下電離方程式:HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。
【板書】一、離子反應(yīng)
1.離子反應(yīng)
電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如:復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進行的置換反應(yīng)等。
【過渡】用什么式子來表示離子反應(yīng)呢?前面已經(jīng)通過實驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應(yīng),并有白色沉淀生成,請同學(xué)分別寫出上述實驗的化學(xué)方程式。
二、均產(chǎn)生無色、無味的氣體;
三、均產(chǎn)生無色、無味的氣體。
思考并討論、猜想。
回答:復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進行的,溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同,但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子,跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合,所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。
練習(xí):
HCl=H++Cl-
HNO3=H++NO3-
AgNO3=Ag++NO3-
NaCl=Na++Cl-
KCl=K++Cl-
完成練習(xí)
AgNO3+HCl=
AgCl↓+HNO3
AgNO3+NaCl=
AgCl↓+NaNO3
AgNO3+KCl=
AgCl↓+KNO3
復(fù)習(xí)鞏固舊知識,引出新知識,化學(xué)教案《化學(xué)教案-氧化還原》。
續(xù)表
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式,把難溶的物質(zhì)仍寫成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子(Ag+、NO3-、H+、Cl-)。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀,溶液里的Ag+和Cl-迅速減少,反應(yīng)向右進行。把反應(yīng)前后沒有變化的H+和NO3-即實際沒有參加反應(yīng)的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。
【板書】2.離子方程式
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
Ag++Cl-=AgCl↓
1.概念:用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離
子方程式。
【練習(xí)】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應(yīng)的實驗現(xiàn)象用離子方程式表示。
【設(shè)問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應(yīng)的離子方程式,你們發(fā)現(xiàn)了什么?
離子方程式的意義有以下兩個方面。
【板書】2.意義
①能揭示反應(yīng)的實質(zhì);
、诓粌H表示某一個反應(yīng),而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。
【提問】Ag++Cl-=AgCl↓代表的意義是什么?
【講解】怎樣書寫離子方程式呢?可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。
領(lǐng)悟。
模仿。
板書練習(xí):
甲:AgNO3+NaCl=
AgCl↓+NaNO3
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同,卻都可用同一離子方程式表示?梢婋x子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。
回答:不僅表示AgNO3和HCl溶液間進行的反應(yīng),而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進行的一類反應(yīng)。
反應(yīng)的實質(zhì)是離子間相互交換的過程,探究反應(yīng)的實質(zhì),引出本節(jié)的知識點。
續(xù)表
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
【板書】3.書寫步驟
。1)寫:寫出正確的化學(xué)方程式(師生同時完成)。
。2)改:把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子,凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學(xué)式形式(易溶指易溶于水,凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫其化學(xué)式)。
。3)刪:刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子;將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。
。4)查:檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。
【練習(xí)】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應(yīng)的離子方程式。
CO2↑代表的意義是什么?
【練習(xí)】請學(xué)生在筆記本上完成
HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應(yīng)的離子方程式,并驗證兩同學(xué)回答是否準(zhǔn)確。
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2↑
CaCO3+2H++2Cl-=
Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=
Ca2++H2O+CO2↑
甲:Na2CO3+2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑
。2Na++2Cl-+H2O+CO2↑
CO2↑
乙:K2CO3+2HCl=
2KCl+H2O+CO2↑
2K++2Cl-+H2O+CO2↑
丙:可溶性碳酸鹽跟強酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類反應(yīng)。
分析離子反應(yīng)如何運用了質(zhì)量守恒定律;通過對離子方程式的書寫規(guī)則的練習(xí),要讓學(xué)生熟練掌握這一重要的化學(xué)用語的基本功。
續(xù)表
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【設(shè)問】有同學(xué)將此反應(yīng)寫出離子方
H2O請討論此寫法是否正確?
【評價】對后一組的發(fā)言,給予高度的評價。指出,固體物質(zhì)間的反應(yīng),不能寫成離子方程式。
【設(shè)問】請寫出實驗室制氯化氫的化
學(xué)方程式。此反應(yīng)能寫出離子方程式
嗎?
【評價】答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)。
【投影】課堂練習(xí)
一、完成下列離子方程式
1.氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)
2.鐵跟稀鹽酸的反應(yīng)
二、判斷下列離子方程式是否正確?
3.Fe+Fe3+=2Fe2+
4.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
5.實驗室制氯氣:
寫出:
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑
討論后回答:
一組代表回答:按上述離子方程式的書寫步驟,此式正確。
另一組代表回答:雖然按離子方程式的書寫步驟,此式正確,但反應(yīng)物都是固態(tài),反應(yīng)物沒有發(fā)生電離,怎么來的離子方程式?我們認為是錯誤的。
討論后回答:
在無水參與的情況下,濃H2SO4以分子形式存在,不發(fā)生電離,因此不能寫出離子方程式。
完成練習(xí):
=BaSO4↓+2H2O
2.Fe+2H+=Fe2++H2↑
3.不正確,雖然元素原子個數(shù)守恒(即遵守了質(zhì)量守恒)但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等,違反了電荷守恒原則。
4.不正確。不符合反應(yīng)事實,F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時生成Fe2+。
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實,勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時反饋,進行調(diào)控。培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。
續(xù)表
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
【總結(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示;離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng),而且表示所有同一類型的離子反應(yīng);正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫法。
5.正確。此題是氧化還原反應(yīng),除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外,同時還應(yīng)遵守電子守恒。
【隨堂檢測】
1.H2S通入NaOH溶液中,離子方程式正確的是( )。
。ˋ)H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O
。˙)S2-+2H++2Na++20H-=2H2O+2Na++S2-
(C)H2S+2OH-=2H2O+S2-
。―)2H++2OH-=2H2O
2.下列離子方程式中,正確的是( )。
(A)鐵跟稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
。˙)碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng):
MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
。―)氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng):Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
第1題考查的知識點是如何表達反應(yīng)的離子方程式。
第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書寫規(guī)則判斷正確結(jié)果。
附:隨堂檢測答案
1.(C) 2.(B)、(D)
化學(xué)教案-氧化還原
氧化還原反應(yīng)教案6
教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來理解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。
2.學(xué)會用化合價升降法判斷氧化還原反應(yīng),掌握電子轉(zhuǎn)移的表示方法。
3.理解得失電子、氧化還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。
教學(xué)過程
【板書】
氧化還原反應(yīng)
一、化合價升降和氧化還原反應(yīng)
【提問】
CuO+H2Cu+H2O
1.在以上反應(yīng)中,氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng),還是還原反應(yīng)?依據(jù)是什么?
2.標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價,從中分析三種元素化合價各有什么變化。
【講解】
小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識后,引導(dǎo)學(xué)生把氧化還原反應(yīng)跟化合價聯(lián)系起來。
【討論】
2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl
這兩個反應(yīng)沒有氧的得失,但也是氧化還原反應(yīng),為什么?哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)?哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)?
【講解】
小結(jié)上述討論后,得出:
【板書】
物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化,這一類反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng);所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。
【鞏固性提問】
下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)?發(fā)生氧化還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)?
2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑ Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
【板書】
二、電子得失和氧化還原反應(yīng)
1.電子得失和化合價升降
【講解】
以鈉跟氯氣反應(yīng)為例,講清鈉原子為什么失去1個電子,氯原子為什么獲得1個電子以及得失電子跟化合價升降的關(guān)系后,再舉鐵跟稀硫酸、鐵跟氯氣、氯化亞鐵跟氯氣的反應(yīng)中化合價的變化情況。小結(jié)如下:
【板書】
2.電子得失和氧化還原反應(yīng)
【講解】
把電子得失跟化合價升降的關(guān)系以及化合價升降跟氧化還原反應(yīng)的關(guān)系聯(lián)系起來。
【講解】
凡有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。得到電子的物質(zhì)是氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng);失去電子的物質(zhì)是還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng)。
【思考題】下列說法是否正確?為什么?
1.氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng),還原劑發(fā)生還原反應(yīng)。
2.化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。
3.置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。
(作業(yè)略。)
教學(xué)說明 氧化還原反應(yīng)共三課時。第一課時主要是建立氧化還原反應(yīng)的'概念。從復(fù)習(xí)初中已有的得氧、失氧角度出發(fā),通過化合價的升降過渡到從電子得失的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。第二課時講解另一種電子轉(zhuǎn)移即電子對偏移(這樣安排是為了分散難點),電子轉(zhuǎn)移的表示方法,氧化劑、氧化性、氧化反應(yīng)等概念的辨析及聯(lián)系。第三課時是習(xí)題課,通過學(xué)生自己思考、練習(xí),鞏固上兩課時內(nèi)容,能較熟練地判斷氧化劑和氧化反應(yīng)等。
氧化還原反應(yīng)教案7
思路分析: 觀察反應(yīng)前后 的化合價的變化: 。CuSCN中各元素的化合價不十分清楚,則化合價的變化更不易一一找出,另外氧元素的化合價也發(fā)生了變化。因此,該題不宜使用一般方法配平,因SCN- 和HCN中元素化合價較復(fù)雜,做起來較麻煩,可利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑地電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。根據(jù)題中已知條件設(shè)未知系數(shù)求算。
設(shè) 計量數(shù)為 , 計量數(shù)為 ,根據(jù)得失電子數(shù)相等,有7x=5y。
所以x:y=5:7,代入后用觀察法確定其它物質(zhì)計量數(shù),最后使各項計量數(shù)變?yōu)檎麛?shù),得:10、14、21、10、10、14、7、16。
注:解本題是依據(jù)氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。本題若用確定元素化合價變化進行配平,需確定 中 為+1價,S為-2價,1個 應(yīng)當(dāng)失去 ,可得相同結(jié)果,但做起來較麻煩。
啟示: 因中學(xué)階段學(xué)生學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)是有限的,不可能把每一個反應(yīng)都了解的很透徹,抓住氧化還原反應(yīng)的配平依據(jù),即可找到解題的切入點。
例3 在強堿性的熱溶液中加入足量硫粉,發(fā)生反應(yīng)生成 -和 。生成物繼續(xù)跟硫作用生成 和 。過濾后除去過量的硫,向濾液中加入一定量的`強堿液后再通入足量的 , 跟 反應(yīng)也完全轉(zhuǎn)化為 。
。1)寫出以上各步反應(yīng)的離子方程式;
。2)若有a mol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后,最終完全變?yōu)? ,至少需 和 的物質(zhì)的量各是多少?
。3)若原熱堿液中含 6mol,則上述a mol硫的轉(zhuǎn)化過程里生成的 中的 值為多少?
選題目的:該題以信息的形式給出已知條件,是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會提煉題中信息作為解題依據(jù)的能力;鍛煉學(xué)生能夠從不同角度思考問題,學(xué)會學(xué)習(xí)方法;復(fù)習(xí)鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)方程式的配平等知識在解題中的應(yīng)用。
解析:
。1)① ② ③
、
。2)從氧化還原電子得失關(guān)系看,電子得失均在硫元素之間進行。
從 ,失電子;從 ,得電子。
所以 完全轉(zhuǎn)化為 所失電子數(shù)與 轉(zhuǎn)化為 所得電子數(shù)相等,即:
amol amol
由 守恒, 完全轉(zhuǎn)化為 需 和 。
。3)原熱堿液中含 ,則反應(yīng)①中消耗 。根據(jù)反應(yīng)①、②、③,有 ,所以 。
啟示:在氧化還原反應(yīng)中,元素化合價發(fā)生變化,服從氧化還原反應(yīng)規(guī)律,這是思考問題的基本方法。凡涉及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算要考慮得失電子守恒規(guī)律的合理應(yīng)用。
氧化還原反應(yīng)教案8
[教學(xué)目標(biāo)]
1.知識目標(biāo)
(1)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則。
(2)掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式的一般步驟。
2.能力和方法目標(biāo)
通過氧化還原方程式配平的學(xué)習(xí),提高知識的綜合遷移能力;
3.情感和價值觀目標(biāo)
。1)通過一般氧化還原反應(yīng)方程式、特殊的氧化還原反應(yīng)方程式的配平,理解事物的一般性和特殊性,加深具體情況具體分析的思想觀念。
。2)通過一些配平技巧、配平的規(guī)律的學(xué)習(xí),培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造和發(fā)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的科學(xué)美、規(guī)律美,從中提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
[教學(xué)重點、難點]
重點:使學(xué)生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的原則和步驟。
難點:氧化還原反應(yīng)方程式配平的技巧,熟練掌握氧化還原反應(yīng)方程式配平。
教學(xué)中主要通過學(xué)生的練習(xí)來發(fā)現(xiàn)問題、讓學(xué)生自己總結(jié)發(fā)現(xiàn)配平的規(guī)律,提高氧化還原反應(yīng)方程式配平的能力。
[教學(xué)過程]
[復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)基本概念并引入新課]
問題1.投影下表,教師引導(dǎo),師生共同討論:
反應(yīng)物及性質(zhì)
化合價改變
得失電子情況
發(fā)生的反應(yīng)
產(chǎn)物
還原劑具還原性
升高
失電子
被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)
氧化產(chǎn)物
氧化劑具氧化性
降低
得電子
被還原、發(fā)生還原反應(yīng)
還原產(chǎn)物
問題2.對于下列氧化還原反應(yīng),用雙線橋或單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
。1)銅跟濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
。2)硫化氫氣體通入濃硫酸中:H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O
。3)紅熱炭投入熱的濃硝酸溶液中:C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O
通過以上三個氧化還原反應(yīng)方程式的分析,引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)和鞏固氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。如電子守恒規(guī)律、價態(tài)變化規(guī)律。
[引入新課]
今天這堂課,我們一起討論氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法。
[板書]
氧化還原反應(yīng)方程式的配平
[學(xué)生活動]讓學(xué)生自己看書,總結(jié)氧化還原反應(yīng)方程式配平原則、配平步驟、配平依據(jù)等內(nèi)容。
等大多數(shù)學(xué)生看完書后,提問學(xué)生。再師生共同總結(jié)。
配平依據(jù):
。1)化合價升降規(guī)律:氧化劑得電子總數(shù)跟還原劑失電子總數(shù)必相等,表現(xiàn)在化合價上就有被氧化元素化合價升高的價數(shù)必定跟被還原元素化合價降低的價數(shù)必定相等。
。2)質(zhì)量守恒定律:任何化學(xué)反應(yīng)前后,各元素原子個數(shù)必定守恒。
配平的一般步驟:
(1)找出反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素;
。2)分析各變價元素的化合價升、降的價數(shù);
。3)以化學(xué)式為單位,求出化合價升、降價數(shù)的最小公倍數(shù),使有關(guān)元素的化合價升、降總價數(shù)相等。
。4)用觀察法配平其它元素的化學(xué)計量數(shù)。
(其中1、2、3是為了保證電子得失數(shù)相等,第4步是保證反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律)
這一階段中,教師可以找一個相對比較簡單的例子,一邊跟學(xué)生一起配平這個方程式,一邊跟學(xué)生一起總結(jié)氧化還原配平的基本步驟。最后讓學(xué)明確,在配平氧化還原反應(yīng)方程式還不熟練的初始階段,要按部就班根據(jù)配平進行訓(xùn)練。熟練后可以跳過某些步驟,直接配平。
[課堂練習(xí)]
1.根據(jù)以上步驟,配平以下氧化還原反應(yīng)方程式:
。1)□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O
(2)□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O
。3)□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑
。4)□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H2O
。5)□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O
。6)□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO4
2.下列有關(guān)硫化亞鐵跟濃硫酸反應(yīng)的方程式正確的是( )
(A)2FeS + 6H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+2S +6H2O
。˙)4FeS + 18H2SO4= 2Fe2(SO4)3+ 9SO2↑+7S +18H2O
。–)6FeS + 16H2SO4= 3Fe2(SO4)3+6SO2↑ +7S +16H2O
。―)8FeS + 18H2SO4= 4 Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+ 11S+18H2O
[分析和討論] 有的同學(xué)只是機械地分析反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)是否守恒,得出四個反應(yīng)式都正確的錯誤結(jié)論。這是以氧化還原反應(yīng)為背景考查質(zhì)量守恒定律。四個反應(yīng)中氧化劑都是硫酸,還原劑都是硫化亞鐵,氧化產(chǎn)物都是單質(zhì)硫和硫酸鐵,還原產(chǎn)物都是二氧化硫。所以反應(yīng)物FeS中的鐵、硫元素與產(chǎn)物Fe2(SO4)3中的鐵 、單質(zhì)S中的硫元素守恒,四個選項中,只有A選項中還原劑(FeS)與氧化產(chǎn)物(S)相對應(yīng)。答案選A。
[鞏固練習(xí)]
1.在反應(yīng)5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是( )。
。ˋ)1:1 (B)5:4 (C)5:3 (D)3:5
2.反應(yīng)NO+O2+NO2+H2O—HNO3(未配平)是多組化學(xué)計量數(shù)的化學(xué)方程式,當(dāng)氧氣有被NO還原時,此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比為( )。
。ˋ)4:9:24:14:28 (B)1:1:1:1:2
(C)8:9:12:10:20 (D)任意比均可
3.將H2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中,發(fā)生下列反應(yīng):
①3H2S+2HNO3= 3S +2NO +4H2O
、4H2S+2HNO3= 4S +NH4NO3+ 3H2O
③H2S+2HNO3= S +2NO2+ 2H2O
、5H2S+2HNO3= 5S +N2+ 6H2O
根據(jù)上述反應(yīng)判斷四種硝酸溶液的氧化性由強到弱的順序是( )。
。ˋ)④②①③ (B)③①④② (C)②④①③ (D)①④②③
4.一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為:NH4NO3——HNO3+N2+H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )。
。ˋ)5:3 (B) 5:4 (C)1:1 (D)3:5
5.被稱為萬能還原劑的`NaBH4溶于水并和水反應(yīng):NaBH4+H2O-NaBO2+H2(未配平),下列說法中正確的是( )。
。ˋ)NaBH4既是氧化劑又是還原劑
(B)NaBH4是還原劑,H2O是氧化劑
(C)硼元素被氧化,氫元素被還原
。―)被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比是1:1
6.氧化亞銅(Cu2O)是不溶于水的堿性氧化物,能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)銅和Cu2+。測定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅的含量的方法是:將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合液中,然后用高錳酸鉀溶液滴定,反應(yīng)后錳元素以+2價形式存在。
。1)寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式。
、貱u2O與Fe2(SO4)3、H2SO4反應(yīng)為____________________________。
、诘渭痈咤i酸鉀溶液時發(fā)生的反應(yīng)為_____________________________。
。2)Cu2O與上述兩反應(yīng)中氧化劑的氧化性強弱順序是_____________________。
(3)若某次測定中稱取5.0g礦樣,用高錳酸鉀溶液滴定時,消耗0.1mol·L-1KMnO4的體積為100mL,則礦樣中氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
參考答案
1C,2A,3B,4A,5BD。
6.(1)①Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O。
、10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O。
。2)KMnO4>Fe2(SO4)3>Cu2O。
(3)72%。
氧化還原反應(yīng)教案9
課題:《氧化還原反應(yīng)》
教學(xué)目標(biāo):
(一)知識與技能:
1.知道氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。
2.能根據(jù)反應(yīng)中的元素化合價是否升降來判斷氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。
3.能用電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷、分析氧化還原反應(yīng),并能舉例說明化學(xué)反應(yīng)中元素化合價升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。
(二)過程與方法:
1、復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),進一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法。
2、培養(yǎng)學(xué)生思考及分析,解決問題的能力
(三)情感態(tài)度與價值觀:
理解氧化與還原的.相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系
教學(xué)重點:
1、氧化還原反應(yīng)的判斷方法
2、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)
教學(xué)難點:氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)
教學(xué)方法:討論、引導(dǎo)、歸納、練習(xí)、多媒體教學(xué)法
教學(xué)過程:
(一)引入新課
(師)今天,我們要學(xué)習(xí)一類非常重要的化學(xué)反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)
(二)講授新課
(投影)本節(jié)課教學(xué)任務(wù)
1、什么是氧化還原反應(yīng)?2、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是什么?
(生)完成課本P48交流研討
(師)引導(dǎo)學(xué)生分析元素的化合價并引出化學(xué)反應(yīng)的又一種分類方法并得出氧化還原反應(yīng)的定義。
(生)思考氧化還原反應(yīng)的特征是什么?
(師)引導(dǎo)學(xué)生分析得出氧化還原反應(yīng)的特征是——有些元素的化合價發(fā)生了變化。
(生)完成投影練習(xí),思考總結(jié)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系(師)講評習(xí)題并引導(dǎo)學(xué)生再判斷以上反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)的哪一種,并得出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)的關(guān)系。
(生)完成練習(xí)冊P22例1、P23(變式)
(師)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是什么?
(生)完成課本P49觀察思考及實驗
(師)引導(dǎo)學(xué)生分析得出氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是——有電子轉(zhuǎn)移
(生)討論氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系
(師)小結(jié):某種元素的一個原子或離子
失e- → 該元素化合價升高 → 發(fā)生氧化反應(yīng)
得e- → 該元素化合價降低 → 發(fā)生 還原反應(yīng)
(投影)有關(guān)氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用的圖片
(生)完成投影練習(xí)
(師)評析練習(xí)
(生)談?wù)劚竟?jié)課的收獲
(師)布置作業(yè)
板書設(shè)計:
1、定義
2、特征:有些元素的化合價發(fā)生了變化
3、實質(zhì):電子轉(zhuǎn)移
4、失e- → 化合價升高 → 發(fā)生氧化反應(yīng)
得e- → 化合價降低 → 發(fā)生 還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)教案10
【教學(xué)目標(biāo)】
1.在復(fù)習(xí)化合價的基礎(chǔ)上,使學(xué)生用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點認識、理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。
2.學(xué)會用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)。
3.掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
【教學(xué)重點】
1.氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。
2.用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
【教學(xué)難點】電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示法
【教學(xué)方法】啟發(fā)討論
【教學(xué)設(shè)計】
[復(fù)習(xí)引入]
1.常見元素的化合價
2.寫出鈉、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖,分析其得失電子的情況,推出鈉、氯元素在化合物中的化合價
〖學(xué)生活動〗
學(xué)生交流討論,得出如下結(jié)果:
元素化合價升高→失去電子
元素化合價降低→得到電子
[問題情境]標(biāo)出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反應(yīng)中各元素的化合價,并分析哪種元素失電子,哪種元素得電子,電子從哪種元素轉(zhuǎn)移到哪種元素?
〖學(xué)生活動〗
學(xué)生探索、討論、交流,從而得出氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念。
〖教師活動〗
在氯氣與溴化鉀的反應(yīng)中,溴離子失去1個電子形成溴原子,溴原子結(jié)合
成溴分子,溴元素的化合價由-1升高到0;同時氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個電子形成氯離子,氯元素的化合價由0降低到-1。
在反應(yīng)過程中,溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移,導(dǎo)致了溴元素與氯元素的化合價發(fā)生改變。
[強調(diào)提醒]
a.“e-”表示電子
b.用雙線橋法表示時箭頭從反應(yīng)物指向生成物,箭頭起止為同一種元素,應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。
〖學(xué)生活動〗
由學(xué)生歸納概括總結(jié):
氧化還原反應(yīng)的概念
氧化還原反應(yīng):有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)
[問題情境]
判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)的請指出氧化劑和還原劑。
(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(4)NaOH+HCl=NaCl+H2
上述反應(yīng)各屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種?四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系?
〖學(xué)生活動〗
在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下,學(xué)生進行分析、討論、交流,歸納總結(jié)如下:
〖教師活動〗[拓展視野]
物質(zhì)的氧化性和還原性的強弱
在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑表現(xiàn)出氧化性,還原劑表現(xiàn)出還原性。一般情況下,得到電子的能力趆強,物質(zhì)的氧化性就趆強;失去電子的能力趆強,物質(zhì)的還原性就趆強。例如:
氟、氯、溴、碘的'單質(zhì)的氧化性強弱順序為:F2>Cl2>Br2>I2
離子的還原性強弱順序為:I->Br->Cl->F-
〖學(xué)生活動〗在教師的啟發(fā)下,學(xué)生進行分析、討論、交流,并由學(xué)生總結(jié)歸納如下規(guī)律:
氧化還原反應(yīng)中:化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)
元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)
〖教師活動〗歸納、概括、小結(jié)本課知識要點。
〖鞏固練習(xí)〗《化學(xué)1(蘇教版)》P45中的[問題解決]:
請指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素,分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化劑、還原劑。
(學(xué)生當(dāng)堂練習(xí),并交流反饋答題結(jié)果。教師進行點評。)
〖布置作業(yè)〗《化學(xué)1(蘇教版)》P47~48:1、2、3
〖板書設(shè)計〗
一、氧化還原反應(yīng)的概念
1.氧化還原反應(yīng):有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)
二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
1.雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
注意:a.“e-”表示電子。
b.雙線橋法表示時箭頭從反應(yīng)物指向生成物,箭頭起止為同一種元素,
應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。
2.單線橋法
三、氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
四、氧化還原反應(yīng)中:化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)
元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)
氧化還原反應(yīng)教案11
一、教材分析
中學(xué)階段的化學(xué)基本概念、基礎(chǔ)理論知識中,氧化還原反應(yīng)是非常重要的知識點,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。課標(biāo)要求學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念,真正理解反應(yīng)的實質(zhì),正確探究物質(zhì)的氧化性和還原性。氧化還原反應(yīng)的基本概念貫穿于整個中學(xué)階段化學(xué)知識的學(xué)習(xí)始終,是非常重要的理論知識。
本節(jié)的教學(xué)思路是通過分析參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)所含元素的化合價是否有變化,建立氧化還原反應(yīng)的概念,并探討氧化還原反應(yīng)的實質(zhì);通過分析參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)所承擔(dān)的角色,引出氧化劑和還原劑的概念,加強對氧化還原反應(yīng)概念的理解和應(yīng)用。
二、教學(xué)目標(biāo)
1.課標(biāo)要求
。1)通過熟悉的化學(xué)反應(yīng),使學(xué)生認識到有的化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價的變化,建立氧化還原的概念。
。2)通過實驗和思考,分析得出氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。
2.三維目標(biāo)
。1)知識與技能:知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,能舉出生產(chǎn)生活中氧化還原反應(yīng)的實例。
。2)過程與方法:引導(dǎo)學(xué)生認識化學(xué)反應(yīng)中元素化合價的.變化,認識氧化還原反應(yīng)的概念;提出問題,引入實驗,讓學(xué)生通過實驗現(xiàn)象得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。
。3)情感態(tài)度與價值觀:引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng),認識到氧化還原反應(yīng)在實際生產(chǎn)和生活中無處不在,而且有利有弊。只有充分學(xué)習(xí)和研究,才能避免有害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生,讓更多的氧化還原反應(yīng)造福于人類。讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動的聯(lián)系,體會化學(xué)來源于生活,又高于生活。
三、教學(xué)分析
1.教材分析
本節(jié)包含三部分內(nèi)容:氧化還原反應(yīng),氧化劑和還原劑,探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。以往教學(xué)通常將本節(jié)分為3課時,每一部分為一課時。為了培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,培養(yǎng)他們科學(xué)探究的能力,教師在設(shè)計本節(jié)課的教學(xué)時,以“氧化還原反應(yīng)”為線索,通過“化合價變化”這一氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志揭示其實質(zhì)為“電子的轉(zhuǎn)移”。本節(jié)課在設(shè)計時注重化學(xué)與生活實際的聯(lián)系,由學(xué)生熟悉的五彩繽紛的焰火引入,以生產(chǎn)生活中常見的氧化還原反應(yīng)結(jié)束,交相呼應(yīng)。
2.學(xué)情分析
本節(jié)知識內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識,比較抽象,是高一學(xué)生在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量、電解質(zhì)之后的又一難點。將這兩課時合為一課時,也成為教師教學(xué)設(shè)計時必須考慮的問題。如果在一節(jié)課中將多個概念傳授給學(xué)生,那就是一節(jié)失敗的課。真正能讓學(xué)生在教師的引導(dǎo)下,層層遞進地學(xué)習(xí)、理解這些概念,領(lǐng)悟相互之間的關(guān)系,自主地進行探究和思考,那才是一節(jié)成功的課。
四、教學(xué)重點、難點
1.重點
分析化合價的升降,認識氧化還原反應(yīng)。
2.難點
理解電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。
五、教學(xué)方法
從學(xué)生的認知水平出發(fā),采用啟發(fā)式教學(xué)法。在學(xué)生現(xiàn)有的知識水平上設(shè)置疑問,并引導(dǎo)學(xué)生通過思考、練習(xí)、實驗來解決疑問。例如,學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的概念后,利用學(xué)生熟悉的氫氣還原氧化銅反應(yīng)引出氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念,教學(xué)過程順理成章,易于學(xué)生接受。問題的設(shè)置應(yīng)有梯度,循序漸進,由現(xiàn)象到本質(zhì),層層深入地引導(dǎo)學(xué)生解決新知識學(xué)習(xí)中的疑問。由于本節(jié)內(nèi)容理論性較強,教學(xué)中多處采用舉例教學(xué),讓學(xué)生通過生活中的實例和熟悉的化學(xué)反應(yīng)認識氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志和實質(zhì)。通過練習(xí),鞏固理論知識的學(xué)習(xí),講練結(jié)合,實現(xiàn)高效教學(xué)。實驗教學(xué)是化學(xué)教學(xué)中最為直觀的教學(xué)方法。通過實驗引發(fā)學(xué)生思考,發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)。
六、教學(xué)過程
1.情景導(dǎo)入
很高興引領(lǐng)大家學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng),今天我們將走入氧化還原反應(yīng)的世界。氧化還原反應(yīng)是一類十分重要的反應(yīng),它在我們的生產(chǎn)、生活中是普遍存在的。
同學(xué)們還記得2008年北京奧運會那29個由焰火組成的神奇大腳印和絢麗多彩的焰火嗎?這就是由一系列的氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的。我們學(xué)習(xí)過的化學(xué)反應(yīng)也有很多屬于氧化還原反應(yīng)。大家請看屏幕(展示圖片)。
2.設(shè)計思路
氧化還原反應(yīng)對學(xué)生來說是一個較為抽象的概念,導(dǎo)入環(huán)節(jié)的設(shè)置就是先給學(xué)生一個感性認識,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,讓學(xué)生建立熟悉感,更好地認識氧化還原反應(yīng)。
3.引入正題
給出常見的幾種化學(xué)反應(yīng),讓學(xué)生標(biāo)注化合價。然后分成兩類,我們把化合價變化的稱為氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)教學(xué)中,先提出問題“什幺因素引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價的變化呢”,然后以氯化鈉的形成為例,以圖片的方式展現(xiàn)鈉原子和氯原子之間電子的轉(zhuǎn)移。
假設(shè)元素化合價的變化是由電子的轉(zhuǎn)移引起的,接下來學(xué)生進行分組實驗:鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)可以解釋為鐵失去電子轉(zhuǎn)移給了溶液中的銅離子,銅離子得電子生成銅,并在鐵釘上析出。理論分析如此,那幺實際是否符合理論分析呢?采用演示實驗,把鐵釘和銅片分別連接導(dǎo)線,串聯(lián)電流表后插入硫酸銅溶液中。按照理論分析電路中應(yīng)該有電流產(chǎn)生,則電流表的指針應(yīng)該發(fā)生偏轉(zhuǎn)。實驗現(xiàn)象證明確實有指針偏轉(zhuǎn),說明理論分析正確,電子轉(zhuǎn)移引起了元素化合價的變化。分組實驗和演示實驗有機結(jié)合既充分調(diào)動了學(xué)生的積極性和探究精神,又節(jié)省了時間,達到了實驗效果。最后歸納小結(jié),提煉精髓。
4.概況整合
實質(zhì)標(biāo)志:電子的轉(zhuǎn)移,化合價變化形成氧化還原反應(yīng)。
5.課前準(zhǔn)備
(1)搜集教學(xué)素材,如氧化還原反應(yīng)的視頻、生活中氧化還原反應(yīng)的圖片、防腐劑圖片等。
。2)設(shè)計幻燈片輔助教學(xué)。
。3)準(zhǔn)備一個演示實驗和兩個分組實驗。
。4)設(shè)計教案,設(shè)計、印刷導(dǎo)學(xué)案。
七、教學(xué)評價
氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識,比較抽象。這節(jié)課循序漸進、有條理地將氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念一一介紹給學(xué)生,在教師的引導(dǎo)下,讓學(xué)生層層遞進地學(xué)習(xí)、理解這些概念,領(lǐng)悟其中的關(guān)系,自主地進行探究和思考。把復(fù)雜的問題簡單化,幫助學(xué)生把難懂的理論知識學(xué)得更加輕松,是本節(jié)課希望達到的最佳效果,也是最終目的。
氧化還原反應(yīng)教案12
本節(jié)考點:氧化還原反應(yīng)的基本概念;氧化性和還原性強弱的判斷;根據(jù)得失電子守恒推斷氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物;配平氧化還原反應(yīng)的方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
一、氧化還原反應(yīng)的基本概念
二、氧化性和還原性強弱的比較
1.在同一氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。
例3.根據(jù)反應(yīng):①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
、2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 可知:I-、Fe2+、Cl-、SO2的還原性由強到弱的順序是( )
A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I-
C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl-
判斷一個氧化還原反應(yīng)能否進行,也應(yīng)遵循“由強到弱”的規(guī)律,即反應(yīng)式中的物質(zhì)應(yīng)符合“氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑>還原產(chǎn)物”。
例4 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的.強弱順序為Cl- A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D.2Fe2++I2=2Fe3++2I- 2.根據(jù)元素周期表,同周期元素的單質(zhì)(或原子)從左到右還原性漸弱,氧化性漸強(稀有氣體元素除外),同主族元素單質(zhì)(或原子)從上到下還原性漸強,氧化性漸弱。例如,氧化性:F2>Cl2>Br2>I2>S(含常識性知識),還原性:Na 3.根據(jù)金屬活動順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 還 原 性 漸 弱 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+(H+)Cu2+ Fe3+ Ag+ 氧 化 性 漸 強 4.①據(jù)原電池電極:負極金屬比正極金屬活潑(還原性強);②據(jù)電解池中放電順序,先得(或失)電子者氧化性(或還原性)強,其規(guī)律為:陽離子得電子順序(即氧化性強弱順序):參考3中規(guī)律。陰離子失電子順序(即還原性強弱順序):S2->I->Br->Cl->OH->NO3- 、SO42-等。 5.同種元素價態(tài)越高,氧化性越強(如Fe3+>Fe2+),但例外地,氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4),最高價態(tài)只有氧化性;價態(tài)越低,還原性越強(如S2->S>SO2),最低價態(tài)只有還原性;中間價態(tài)兼具氧化性和還原性。 6.反應(yīng)原理相似的不同反應(yīng)中,反應(yīng)條件要求越低,說明氧化劑或還原劑越強。 一、教學(xué)分析 。ㄒ唬、教材分析 《氧化還原反應(yīng)》安排在高中化學(xué)必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié),有其重要的意義。因為在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中,《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識,凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。而且金屬的腐蝕及電化學(xué)部分是氧化還原的重要應(yīng)用。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念,才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)。學(xué)生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后,它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識,并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí),還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾,它們既是相反的,又是相依存的,通過認真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn),又會幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。 此節(jié)內(nèi)容分兩部分,第一是介紹氧化還原反應(yīng)的概念,第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。 。ǘ、學(xué)生分析 、艑W(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了許多反應(yīng),并已經(jīng)掌握按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng);從具體的反應(yīng)理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),但并沒認識到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征;學(xué)習(xí)了化合價,理解了化合價的變化。但并沒有了解化合價變化的實質(zhì)以及化合價的變化與得失電子之間的關(guān)系。 ⑵學(xué)生在初中化學(xué)一年的學(xué)習(xí)中只對化學(xué)知識有了初步了解,有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力,但仍有待提高。 二、教學(xué)目標(biāo) 。ㄒ唬⒅R與技能: 1、能從化合價的變化,認識并建立氧化還原反應(yīng)的概念; 2、通過對典型化學(xué)反應(yīng)的分析,理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 (二)、過程與方法: 1、通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí),學(xué)會怎樣從特殊到一般規(guī)律,再從一般規(guī)律到特殊的認識問題的科學(xué)方法; 2、通過對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學(xué)習(xí),具有能用對立統(tǒng)一的觀點分析問題的意識; 3、通過“思考與交流”、“問題探究”等活動,增強學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。 。ㄈ┣楦袘B(tài)度價值觀:通過氧化還原反應(yīng)概念的演變,培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué);通過創(chuàng)設(shè)問題情景,營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛,誘導(dǎo) 學(xué)生積極思維,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。通過氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的學(xué)習(xí),初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點。使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。 三、教學(xué)重、難點 教學(xué)重點:用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。 教學(xué)難點:用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng) 四、教學(xué)策略及方法 為了突破重點、難點,調(diào)動學(xué)生的思維,讓他們積極參與到教學(xué)過程中,我采用“討論探究式”的教學(xué)方法,通過設(shè)計富有驅(qū)動性、環(huán)環(huán)相扣的問題,讓學(xué)生思考、討論、歸納,并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程,化抽象為形象,在解決問題的過程中逐步將學(xué)生的認識引向深入。 五、教學(xué)流程圖 思考與交流 分組討論 思考、討論 討論、歸納 練習(xí)、歸納、總結(jié) 六、教學(xué)過程: 第一課時 新課引入 復(fù)習(xí)引入: 思考1:在初中階段我們學(xué)過哪四種基本反應(yīng)類型?各舉一個反應(yīng)實例。 思考2:這四種基本反應(yīng)類型分類的依據(jù)是什么? 思考3:Fe2O3 + 3CO == 2Fe+3CO2↑屬于哪種基本反應(yīng)類型?獨立思考,回憶所學(xué)知識;動手寫方程式 復(fù)習(xí)初中化學(xué)反應(yīng)的分類方法,通過舉例,說明初中的分類方法存在局限,引出新的分類方法的必要性。 思考與交流1:請舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例,指出這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么? 分組討論:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨立進行的嗎?為什么?回憶所學(xué)知識;動手寫方程式 思考、回顧:H2還原氧化銅的實驗現(xiàn)象復(fù)習(xí)初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識。 使學(xué)生對氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)作為矛盾的共同體有一個全面的認識,引出氧化還原反應(yīng)。 從化合價角度認識氧化還原反應(yīng) 問題探究1:怎樣判斷一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)? 復(fù)習(xí)常見元素的化合價 思考 標(biāo)化合價,思考化合價口訣 引起學(xué)生的求知欲 復(fù)習(xí)化合價知識,為氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ) 思考與交流2: 請分析下列3個氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化,討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系。 2CuO +C == 2Cu + CO2↑ H2O + C == H2 + CO CuO + H2 == Cu + H2O 標(biāo)化合價,思考氧化還原反應(yīng)與化合價的關(guān)系 從化合價升降分析氧化還原反應(yīng) 練習(xí)與思考: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Na+Cl2 = 2NaCl H2+Cl2 = 2HCl 是不是氧化還原反應(yīng),為什么? 練習(xí)、思考、交流 學(xué)生通過分析、比較,歸納出化合價升降是氧化還原反應(yīng)的.外部特征及判斷依據(jù),培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識的認知能力。 從電子轉(zhuǎn)移認識氧化還原反應(yīng) 問題探究2:在氧化還原反應(yīng)中,元素化合價發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么?(閱讀教材36頁) 教師板書:氧化還原反應(yīng) 1、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)) 2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移)以NaCl、HCl為例,從微觀的角度分析。 學(xué)生思考、做筆記 從微觀角度來認識氧化還原反應(yīng)的實質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生的歸納整理能力 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 問題探究3:氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系? 〖練習(xí)〗判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)? Cu+Cl2 === CuCl2 CaO + H2O === Ca(OH)2 CaCO3===CaO+CO2↑ 2KClO3===2KCl+3O2↑ Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 NaOH+HCl==NaCl+H2O 思考、歸納、整理 以練習(xí)歸納四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的相互關(guān)系,掌握化學(xué)反應(yīng)的不同分類方法,培養(yǎng)邏輯思維能力。 分層訓(xùn)練 1、必做題 1、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A。CuO+2HCl=CuCl2+H2O B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 C、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D、Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O 2、下列四種基本類型的反應(yīng)中,一定是氧化還原反應(yīng)的是 A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng)D。復(fù)分解反應(yīng) 3、下列敘述正確的是() A、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價降低B、凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化 D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 2、選做題 1、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì)),則該元素() A、一定被氧化 B、一定被還原 C、可能被氧化,也可能被還原 D、以上都不是 2、下列變化屬于氧化反應(yīng)的是 A、Fe2O3 Fe B、Zn ZnCl2 C、Na2CO3 CO2 D、Al Al2O3 回憶所學(xué)知識,獨立思考問題,尋求答案; 回答問題,進行組間交流;其他同學(xué)進行補充、評價 通過練習(xí),加深對所學(xué)內(nèi)容的理解。 通過分層訓(xùn)練使不同層次的學(xué)生都得到提高 小結(jié)與作業(yè)安排 本章小結(jié): 1、氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì) 2、氧化還原反應(yīng)的判斷 3、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系 作業(yè):1、教材P38,1、5、6 2、課外同步練習(xí)1 3、預(yù)習(xí)氧化劑和還原劑部分知識 實踐活動:通過報紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等,查閱有關(guān)氧化還原反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用的幾個具體事例,討論并交流你對氧化還原反應(yīng)的認識。 整理記錄知識點 規(guī)律:高、失、氧;降、得、還 記錄思考 培養(yǎng)學(xué)生歸納整理能力,與前面的學(xué)習(xí)目標(biāo)相呼應(yīng) 用順口溜記憶更好 鞏固本堂內(nèi)容 為下節(jié)課學(xué)習(xí)打基礎(chǔ) 為下課時氧化還原反應(yīng)的的應(yīng)用打伏筆 七、板書設(shè)計:氧化還原反應(yīng)(第一課時) 1、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)) 2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移) 3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 一、教學(xué)目標(biāo) 知識與技能:初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。 過程與方法:學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。 情感,態(tài)度,價值觀:從氧化還原這一對典型的矛盾,領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。 二、學(xué)情分析 1、學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的基礎(chǔ):學(xué)生已學(xué)習(xí)了初中的氧化還原反應(yīng)的基本概念,已掌握了有關(guān)氧化還原反應(yīng)中特殊例子,通過分初中概念的逐步分析,使學(xué)習(xí)能從初中的特殊例子轉(zhuǎn)移到高中擴大的概念的實質(zhì)了來。若能從理論上、其它概念的發(fā)展的類比上進行分析,學(xué)習(xí)對其實質(zhì)的理解還是完全可以接受的。 2、學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的能力:通過對本節(jié)課內(nèi)容的深刻理解,一定會使學(xué)生對氧化還原反應(yīng)有更深層次的認識,一定會理解許多反應(yīng)的進行的實質(zhì),對電化學(xué)知識也一定會達到一定的理解程度。對知識的理解一定會使學(xué)生的能力提高,也使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的理論水平有很大提高,對學(xué)生的今后元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)會起到相當(dāng)大的幫助作用。 3、學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的心理:新上高一的學(xué)生從心理上還未完全從初中的`心理、思維方式上轉(zhuǎn)變過來,理解能力還不十分強,但上高中后都有一種好奇心、好勝心,同時也都有一定的進取心,特別是考入重高的學(xué)生更是如此,因此,正確引導(dǎo),逐步培養(yǎng),是完全可以接受的,也是培養(yǎng)學(xué)生心理承受能力、邏輯思維能力的好時期。 三、重點難點 本節(jié)課的教學(xué)重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是,理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。 四、教學(xué)過程 第一學(xué)時 教學(xué)目標(biāo) 知識與技能:初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。 過程與方法:學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。 情感,態(tài)度,價值觀:從氧化還原這一對典型的矛盾,領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。 教學(xué)重點 本節(jié)課的教學(xué)重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)(特例)概念的基礎(chǔ)是,理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。 學(xué)時難點 氧化還原的概念及特征 教學(xué)活動 活動1 導(dǎo)入:從分類引入氧化還原反應(yīng) 同學(xué)們,今天我們將學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng) 板書:氧化還原反應(yīng)不知道大家看到氧化還原反應(yīng)這幾個字有沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢?提到反應(yīng),大家先來回憶一下,在初中我們學(xué)過的基本反應(yīng)類型有哪些,他們的分類依據(jù)是什么? 活動2 講授:從得失氧角度認識氧化還原反應(yīng) 過渡:以氫氣還原氧化銅為例,初中階段我們認為它是還原反應(yīng)。我們仔細思考,在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎?如果繼續(xù)看,會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗。我們可以這樣想,物質(zhì)它不會消失,既然氧化鐵失去了氧,必然有另一種物質(zhì)得到氧,才能達到平衡。就好比商人,要賣出一件物品,是不是必然要有人來買?買和賣是同時進行的。同樣的,得失氧也是同時進行的,換句話說,氧化和還原反應(yīng)是同時進行的,我們給這種反應(yīng)起了一個名字,叫做氧化還原反應(yīng)。 小結(jié):有得失氧的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。 活動3 講授:從化合價角度認識氧化還原反應(yīng) 思考與討論:下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),能否找出它們的共同點? 學(xué)生活動:反應(yīng)中均有化合價變化 學(xué)生活動:通過對比觀察,思考,歸納,交流,得出結(jié)論:這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價的升高與降低,進而逆推出凡是有化合價變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。 定義:有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。 活動4 講授:從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng) 思考與討論:在氧化還原反應(yīng)中,為什么會有化合價的變化?引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié): 環(huán)節(jié)1:以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例,結(jié)合教材閱讀,引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達式。 學(xué)生活動:閱讀教材36—37頁 環(huán)節(jié)2:分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點及氯化氫形成示意圖 3、從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng) 結(jié)論:從NaCl和HCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移,即氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。 活動5 講授:分析氧化還原反 雙線橋法: (1)標(biāo)出反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素的化合價,判斷其升降。 。2)畫箭頭,箭頭由反應(yīng)物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。 (3)在橋上標(biāo)明化合價升、降,電子得、失,被氧化、被還原,同時用a×b e—形式表示得、失電子數(shù)。 a—得、失電子的原子總數(shù) b—每個原子得失電子數(shù)(a,b為1時可省略) 口訣:升失氧、降得還 練習(xí):雙線橋法分析氧化還原反應(yīng) 活動6 講授:總結(jié) 氧化還原反應(yīng) 1、特征、判斷依據(jù):化合價升降 2、本質(zhì):電子的得失與偏移 3、標(biāo)雙線橋口訣:升失氧、降得還 活動7 作業(yè):課后作業(yè) 完成學(xué)案上習(xí)題。 第三節(jié)氧化還原反應(yīng) 課時設(shè)計課堂實錄 第三節(jié)氧化還原反應(yīng) 一、教學(xué)目標(biāo) 【知識與技能】 能夠從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng);理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移);會用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。 【過程與方法】 通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析,學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。 【情感態(tài)度與價值觀】 通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究,深刻體會自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關(guān)系,樹立辯證唯物主義思想。 二、教學(xué)重難點 【重點】 氧化還原反應(yīng)的特征。 【難點】 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。 三、教學(xué)過程 環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課 【教師提問】回憶一下初中學(xué)過的.知識,什么是氧化反應(yīng),什么是還原反應(yīng),能不能舉出幾個具體的實例呢? 【學(xué)生回答】氧化反應(yīng):碳與氧氣、鐵與氧氣…… 還原反應(yīng):氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅…… 環(huán)節(jié)二:新課講授 1.氧化還原反應(yīng)的特征 【提出問題】能不能舉出其他的氧化還原反應(yīng)? 【學(xué)生回答】碳與氫氣的反應(yīng)、氫氣還原氧化銅…… 【提出問題】觀察一下所列舉的幾個化學(xué)方程式,除了得失氧之外,從化合價的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)? 【學(xué)生回答】得氧元素發(fā)生氧化反應(yīng),元素化合價升高;失氧元素發(fā)生還原反應(yīng),元素化合價降低。 【教師引導(dǎo)】由此可知,氧化還原反應(yīng)的特征就是有元素化合價升降的變化。 【提出問題】鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)?是不是只有得失氧的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)? 【學(xué)生回答】是,鐵元素、銅元素的化合價都出現(xiàn)了變化。可知并不是只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。 2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 【提出問題】為什么在氧化還原反應(yīng)中會出現(xiàn)化合價的升降變化?元素化合價的升降與什么有關(guān)? 【學(xué)生回答】元素化合價的變化與得失電子(電子轉(zhuǎn)移)有關(guān)。 【教師引導(dǎo)】那么就從原子結(jié)構(gòu)的角度揭秘在氧化還原反應(yīng)中,元素的化合價為什么會發(fā)生變化。 【提出問題】金屬鈉在氯氣中燃燒生成NaCl,從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考NaCl是怎樣形成的? 【提出問題】氫氣在氯氣中燃燒生成HCl,從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考HCl是怎樣形成的? 【學(xué)生思考,教師講解】從原子結(jié)構(gòu)來看,氫原子最外層有1個電子,可獲得1個電子而形成2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個電子,也可獲得1個電子而形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發(fā)生反應(yīng)時,它們都未能把對方的電子奪取過來,而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對,這個電子對受到兩個原子核的共同吸引,使對方最外電子層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子里,由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些,所以,共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此,氫元素的化合價從0價升高到+1價,被氧化;氯元素的化合價從0價降低到-1價。在這個反應(yīng)中,發(fā)生了共用電子對的偏移,氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng),氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。(教師講解并板書) 【提出問題】根據(jù)以上的分析,能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度重新定義氧化還原反應(yīng)? 【學(xué)生回答】有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)。(教師總結(jié)并板書) 【提出問題】能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)? 【學(xué)生回答】鐵元素失去2個電子,化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng);鐵元素得到2個電子,化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng)。(教師板書:利用雙線橋法) 環(huán)節(jié)三:鞏固提升 【提出問題】有人說置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng),你認為這個說法正確嗎?請說明理由。 提示:正確。因為在這幾類反應(yīng)中,反應(yīng)前后前后都有元素化合價發(fā)生變化。 環(huán)節(jié)四:小結(jié)作業(yè) 請學(xué)生回答本堂課的收獲:氧化還原反應(yīng)的特征、本質(zhì),學(xué)到了什么? 布置作業(yè):課下思考,四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系。 四、板書設(shè)計 【氧化還原反應(yīng)教案】相關(guān)文章: 氧化還原反應(yīng)教案09-20 氧化還原反應(yīng)09-29 曹帥的教案--氧化還原反應(yīng)12-17 氧化還原反應(yīng)教案12篇04-02氧化還原反應(yīng)教案13
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