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高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

時(shí)間:2024-07-17 13:20:22 煒亮 資料大全 我要投稿

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

  上學(xué)的時(shí)候,大家最不陌生的就是知識(shí)點(diǎn)吧!知識(shí)點(diǎn)有時(shí)候特指教科書(shū)上或考試的知識(shí)。為了幫助大家掌握重要知識(shí)點(diǎn),以下是小編收集整理的高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié),僅供參考,歡迎大家閱讀。

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

  高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 1

  1、溶解性規(guī)律——見(jiàn)溶解性表;

  2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:

  甲基橙<3.1紅色>4.4黃色

  酚酞<8.0無(wú)色>10.0紅色

  石蕊<5.1紅色>8.0藍(lán)色

  3、在惰性電極上,各種離子的放電順序:

  陰極(奪電子的能力):

  Au3+ >Ag+>Hg2+>Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+>H+ >Al3+>Mg2+ >Na+>Ca2+ >K+

  陽(yáng)極(失電子的能力):

  S2- >I->Br–>Cl- >OH- >含氧酸根

  注意:若用金屬作陽(yáng)極,電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)

  4、雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě):

  (1)左邊寫(xiě)出水解的離子,右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物;

  (2)配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;

  (3)H、O不平則在那邊加水,

  例:當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí):

  3CO32- + 2Al3+ + 3H2O= 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑

  5、寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法:

  (1)分析:反應(yīng)物、生成物是什么;

  (2)配平。

  例:電解KCl溶液:2KCl +2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

  6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法:

  (1)按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式;

  (2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);

  (3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

  例:蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為:Pb + PbO2 + 2H2SO4= 2PbSO4 + 2H2O 試寫(xiě)出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。

  寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng):

  Pb –2e-→PbSO4 PbO2 +2e- →PbSO4

  分析:在酸性環(huán)境中,補(bǔ)滿其它原子。應(yīng)為:

  負(fù)極:Pb + SO42--2e- = PbSO4

  正極:PbO2 + 4H+ + SO42-+2e- = PbSO4 + 2H2O

  注意:當(dāng)是充電時(shí)則是電解,電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn),為:

  陰極:PbSO4 +2e- =Pb + SO42-

  陽(yáng)極:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2+ 4H+ + SO42-

  7、在解計(jì)算題中常用到的恒等:

  原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,

  用到的方法有:質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。

  (非氧化還原反應(yīng):原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多;氧化還原反應(yīng):電子守恒用得多)

  8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小。

  9、晶體的熔點(diǎn):

  原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有:Si、SiC 、SiO2和金剛石。

  原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的:金剛石> SiC > Si (因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O)。

  10、分子晶體的熔、沸點(diǎn):組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

  11、膠體的帶電:

  一般說(shuō)來(lái),金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電,

  12、氧化性:

  MnO4- >Cl2 >Br2>Fe3+ >I2 >S=4(+4價(jià)的S)

  例:I2 +SO2 + H2O= H2SO4 + 2HI

  13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

  14、能形成氫鍵的物質(zhì):H2O、NH3 、HF、CH3CH2OH。

  15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。

  16、離子是否共存:

  (1)是否有沉淀生成、氣體放出;

  (2)是否有弱電解質(zhì)生成;

  (3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);

  (4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];

  (5)是否發(fā)生雙水解。

  17、地殼中:含量最多的金屬元素是Al,含量最多的非金屬元素是O,HClO4(高氯酸)是最強(qiáng)的酸

  18、熔點(diǎn)最低的.金屬是Hg (-38.9℃),;熔點(diǎn)最高的是W(鎢3410℃);密度最小(常見(jiàn))的是K;密度最大(常見(jiàn))是Pt。

  19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

  20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱:乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

  21、有機(jī)鑒別時(shí),注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

  例:鑒別:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(與水互溶),則可用水。

  22、取代反應(yīng)包括:鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

  23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物,不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

  24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不飽和烴是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等發(fā)生氧化褪色、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。

  25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有:

  醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖,均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(OH)2反應(yīng)) 計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為:-CHO ——2Ag

  注意:當(dāng)銀氨溶液足量時(shí),甲醛的氧化特殊:HCHO ——4Ag↓+ H2CO3

  反應(yīng)式為:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3+ 4Ag↓+ 6NH3↑+ 2H2O

  26、膠體的聚沉方法:

  (1)加入電解質(zhì);

  (2)加入電性相反的膠體;

  (3)加熱。

  常見(jiàn)的膠體:

  液溶膠:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠:霧、云、煙等;固溶膠:有色玻璃、煙水晶等。

  27、污染大氣氣體:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。

  28、環(huán)境污染:大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢:廢渣、廢水、廢氣。

  29、在室溫(20℃)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

  30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

  31、生鐵的含C量在:2%~4.3% 鋼的含C量在:0.03%~2% 。粗鹽:是NaCl中含有MgCl2和CaCl2,因?yàn)镸gCl2吸水,所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

  32、氣體溶解度:在一定的壓強(qiáng)和溫度下,1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。

  高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 2

  一、碳酸鈉與碳酸氫鈉

  1、俗名:Na2CO3(純堿、蘇打);NaHCO3(小蘇打)

  2、除雜:CO2(HCl),通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。

  3、NaHCO3(少量與過(guò)量)與石灰水的反應(yīng):命題角度為離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤。

  4、鑒別:用BaCl2、CaCl2或加熱的方法,不能用石灰水。

  5、NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問(wèn)題:因HCO3—水解程度大于電離程度,順序?yàn)閏(Na+)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)>c(CO32—),也有c(CO32—)

  二、氯化鈉:

  1、除雜:NaCl的溶解度受溫度的影響不大,而KNO3的溶解度受溫度的影響較大,利用二者的差異情況,進(jìn)行分離。NaCl(KNO3):蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾;KNO3(NaCl):降溫、結(jié)晶、過(guò)濾。

  2、氯堿工業(yè):電解飽和的食鹽水,以此為載體,考查電解原理的應(yīng)用。題目的突破口為:一是濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán),判斷此極為電解池的陽(yáng)極;二是在電解后的溶液滴入酚酞試液,溶液液變紅,判斷此極為電解池的陰極。

  3、配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液:因其是高中化學(xué)中的第一個(gè)定量實(shí)驗(yàn),其重要性不言而喻。主要命題角度:一是計(jì)算所需的物質(zhì)的質(zhì)量;二是儀器的缺失與選擇;三是實(shí)驗(yàn)誤差分析。

  學(xué)好高中化學(xué)的經(jīng)驗(yàn)

  一、了解化學(xué)學(xué)科性格真心對(duì)待新老朋友

  化學(xué)是建立在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的、對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和物質(zhì)間轉(zhuǎn)變進(jìn)行探究,并找出其規(guī)律的一門(mén)自然學(xué)科。它是自然學(xué)科,不是人文學(xué)科,它研究的對(duì)象是我們生活中常見(jiàn)或不常見(jiàn)的物質(zhì)。所以化學(xué)是一門(mén)自然學(xué)科,實(shí)驗(yàn)學(xué)科、生活氣息很濃的學(xué)科、實(shí)用性很強(qiáng)的一門(mén)學(xué)科。因而在化學(xué)的學(xué)習(xí)中,一定要加強(qiáng)課本知識(shí)與生活、社會(huì)實(shí)際的聯(lián)系。切忌將化學(xué)抽象化,像哲學(xué)一樣。

  自然界中每一種物質(zhì)都有其獨(dú)特的個(gè)性,在化學(xué)家或化學(xué)工作者的眼中,它們都是有生命有性格的。如果像人一生中能結(jié)交一大堆真正的朋友、認(rèn)識(shí)一大堆人一樣,真正搞懂一種物質(zhì),了解一大類物質(zhì),你就可以成為化學(xué)專家了。因而學(xué)習(xí)化學(xué),首先要在符號(hào)與實(shí)物形象之間建立順暢的聯(lián)系。如氯化鈉NaCl,有的人眼中僅是四個(gè)字母,兩個(gè)大寫(xiě)兩個(gè)小寫(xiě)。讀作“naiceiel”。但在優(yōu)秀學(xué)生眼中這不是四個(gè)字母,而是一堆正六面體形的固體,它味咸、易溶、可電解......這就是兩種不同的化學(xué)觀。一種抽象化,一種實(shí)物化。誰(shuí)能最終學(xué)好化學(xué),是不難知道的。

  相對(duì)于物理:具體東西抽象化。如實(shí)物被當(dāng)作一個(gè)質(zhì)點(diǎn)、一束光被當(dāng)成一條線......

  相對(duì)于數(shù)學(xué):則是實(shí)物抽象化、抽象的東西更抽象,還運(yùn)用一系列公式進(jìn)行概括。

  因而對(duì)于化學(xué),對(duì)絕大部分來(lái)說(shuō)起點(diǎn)低、入門(mén)易。但如果不注意學(xué)科特點(diǎn),將一系列物質(zhì)學(xué)習(xí)過(guò)后,思想思維就會(huì)出現(xiàn)極大的混亂,不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)糾纏不清,因而每考每敗,這就是化學(xué)學(xué)習(xí)中知易行難的原因。

  二、培養(yǎng)形象立體思維方式提高研究化學(xué)的樂(lè)趣

  學(xué)習(xí)每一種物質(zhì),就如同認(rèn)識(shí)一個(gè)人,光記著其名字是不夠的。你必須和這個(gè)人有很長(zhǎng)的相處時(shí)間,才能記住它們的音容相貌,理解它的性格與特點(diǎn),知道它的優(yōu)缺點(diǎn)與長(zhǎng)短處。如果你是它的領(lǐng)導(dǎo),你能知道它適合什么崗位,有多大本事,你才能對(duì)他們指揮自如,考試戰(zhàn)爭(zhēng)才能百戰(zhàn)百勝,所以化學(xué)學(xué)得好才能當(dāng)領(lǐng)導(dǎo)。

  對(duì)于每一個(gè)要學(xué)習(xí)的物質(zhì),盡量要看一看實(shí)物,體會(huì)它的`顏色、狀態(tài)......對(duì)于學(xué)生實(shí)驗(yàn),要盡量動(dòng)手,體會(huì)它性質(zhì)的與眾不同之處,哪怕對(duì)于再尋常不過(guò)的物質(zhì)如水也要能對(duì)其性質(zhì)品頭論足。同時(shí)在化學(xué)分組實(shí)驗(yàn)中體會(huì)實(shí)驗(yàn)成功帶來(lái)的樂(lè)趣。

  物質(zhì)學(xué)多了,容易糊涂,特別是有些雙胞胎、三胞胎物質(zhì),也要能盡量分清它們的不同之處。因而我們學(xué)習(xí)化學(xué),就不再是一堆英文字母。而必須是一系列形象,一幅幅生動(dòng)的畫(huà)面,一個(gè)個(gè)生動(dòng)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。例如電解氯化鈉,就應(yīng)該想到鈉離子得電子生成了閃閃發(fā)光的金屬鈉,氯離子失去電子成了黃綠色的氯氣瓢出來(lái)了,等等。

  要經(jīng)常在紙上,更重要的是在大腦中梳理所學(xué)過(guò)的一切。讓他們站好隊(duì),分好類。每個(gè)物質(zhì)都能給他們貼上一個(gè)標(biāo)簽,寫(xiě)上一句二句概括性的話。這樣化學(xué)的形象化有了,化學(xué)也就學(xué)活了。

  三。建立良好自學(xué)習(xí)慣,培養(yǎng)獨(dú)立解題品質(zhì)

  高中化學(xué)不單是化學(xué),高中所有學(xué)科的學(xué)習(xí)都要求自主先入。因?yàn)楦咧姓n程內(nèi)容多、深度足,很多東西是需要用心去體會(huì),而不能言傳。因而還指望像小學(xué)、初中一樣,老師手把手的教、老師一題一題的講解,學(xué)生盡管不懂,也能依樣畫(huà)符,似乎初中都很容易學(xué)懂。兩個(gè)學(xué)生中考成績(jī)?nèi)绻际?0分。但這80分是通過(guò)不同的方法獲得的,一個(gè)80分貨真價(jià)實(shí),是真正弄懂了知識(shí)的體現(xiàn),而另一個(gè)80分則是通貨膨脹,沒(méi)有徹底弄懂知識(shí),只是對(duì)知識(shí)的死記和對(duì)老師解題的機(jī)械模仿的話。進(jìn)入高中后,成績(jī)自然分化的很厲害。

  所以進(jìn)入高中后,有自學(xué)習(xí)慣的要堅(jiān)持,有自學(xué)能力的要發(fā)揮。沒(méi)有的則必須培養(yǎng)、必須挖掘,必須養(yǎng)成。做事情、想問(wèn)題要超前,一段時(shí)間后大家都會(huì)了解老師的教學(xué)套路,教學(xué)方法。

  預(yù)習(xí)就是預(yù)先學(xué)習(xí),提前學(xué)習(xí)的意思。但很多同學(xué)預(yù)習(xí)是掃描式、像讀小說(shuō)、看電影。一節(jié)內(nèi)容5分鐘就搞定了。遇到稍微惱火的地方就跳過(guò)或放棄了,心想反正老師還要講。這其實(shí)不叫預(yù)習(xí),就是一種掃描。沒(méi)有收效,沒(méi)動(dòng)一點(diǎn)腦筋,這樣的學(xué)習(xí),能力是絲毫得不到提高的。

  預(yù)習(xí)就是要通過(guò)走在老師前面、想在老師前面、學(xué)在別人前面,要拿出一個(gè)架式,要拿出筆來(lái),勾畫(huà)出重點(diǎn);要拿出草稿本,進(jìn)行演算,然后將課本習(xí)題認(rèn)真做一做,檢驗(yàn)自己的預(yù)習(xí)成果。

  這樣別人是在上新課,對(duì)你而言則就是復(fù)習(xí)課了。下課后也不用花太多的時(shí)間去理解、消化課本。解題速度加快,騰出時(shí)間進(jìn)行新的一輪復(fù)習(xí)與預(yù)習(xí)。有的同學(xué)一天到晚總是在被動(dòng)吸收知識(shí),被動(dòng)應(yīng)付作業(yè)。整天頭不洗,飯不吃,忙亂不堪,疲憊不堪,但考試下來(lái),總是很不令人滿意。便卻給自己安慰說(shuō):我已盡力了,我就這個(gè)能力了,人家頭腦就是聰明啊,否法定了自己,長(zhǎng)了別人的志氣,對(duì)自己也就失去了信心。

  不少人聽(tīng)新課聽(tīng)得渾頭昏腦,飛機(jī)坐了一節(jié)又一節(jié),最后才不得不翻書(shū),從頭自學(xué)。為什么就不能超前一點(diǎn),先自學(xué)后再聽(tīng)課呢,這樣也不至于天天坐飛機(jī)。有人總是一廂熱情的認(rèn)為:上課一邊聽(tīng),一邊看書(shū),節(jié)約時(shí)間,效益超強(qiáng),結(jié)果沒(méi)有幾個(gè)人能如愿。

  要懂得反思與總結(jié),要懂得調(diào)整思路、方法。總之一切皆要主動(dòng),要在自己的掌控之中,而不被老師操控、推動(dòng),但要與老師的教學(xué)思路、進(jìn)度保持一致,從而形成合力達(dá)到最大效率。

  學(xué)習(xí)上要?jiǎng)幼约旱哪X子、流自己的汗。不要搞任何人,也不要指望誰(shuí)來(lái)督促你,逼迫你,我們要成為自己學(xué)習(xí)上的主人,不要成為學(xué)習(xí)的奴隸,更不要成為別人學(xué)習(xí)上的陪同者、旁觀者、聽(tīng)眾或是看客。

  要加強(qiáng)培養(yǎng)自己獨(dú)立解題的習(xí)慣,高考是獨(dú)立答卷而不是商量、合作考試的。很多人一遇到問(wèn)題就開(kāi)討論,無(wú)論有無(wú)必要都要問(wèn)別人,似乎很是謙虛好學(xué),實(shí)則是偷懶或是借機(jī)拉呱開(kāi)小差。把自己的腦袋閑置起來(lái),借別人腦袋解題,訓(xùn)練聰明了別人的同時(shí),卻頹廢弄笨了自己,真是得不償失啊。

  有問(wèn)題不問(wèn),不是好事,有問(wèn)題就問(wèn),更不是好事。你要確認(rèn)經(jīng)過(guò)自己的努力后依然不能解決的才能問(wèn)。哪兒不懂就問(wèn)哪兒。別一張口:這個(gè)題我做不來(lái);給我講一下這個(gè)題。

  有的人,手里拿著英漢詞典問(wèn)別人某個(gè)單詞怎么讀、怎么寫(xiě);蛑苯訂(wèn)周圍的同學(xué):氫的原子量是多少。這已經(jīng)不是問(wèn)題,而是借題發(fā)揮了。

  很多有經(jīng)驗(yàn)的老師從你提問(wèn)的方式、問(wèn)題的出發(fā)點(diǎn),就能判斷出你的學(xué)習(xí)大致是一個(gè)什么程度,有什么發(fā)展?jié)摿Α?/p>

  高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 3

  一、高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

  掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則,就可以正確解答"實(shí)驗(yàn)程序判斷題"。

  1."從下往上"原則。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例,裝配發(fā)生裝置順序是:放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

  2."從左到右"原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

  3.先"塞"后"定"原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好,以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。

  4."固體先放"原則。上例中,燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入,以免固體放入時(shí)損壞燒瓶?傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

  5."液體后加"原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

  6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。

  7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。

  二、高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)

  1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度:這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度,因此,應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。

 、贉y(cè)物質(zhì)溶解度。

 、趯(shí)驗(yàn)室制乙烯。

  2.測(cè)蒸氣的溫度:這種類型的實(shí)驗(yàn),多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn),由于液體在沸騰時(shí),液體和蒸氣的溫度相同,所以只要測(cè)蒸氣的溫度。

  ①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。

 、跍y(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。

  3.測(cè)水浴溫度:這種類型的實(shí)驗(yàn),往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定,所以利用水浴加熱,溫度計(jì)則插入水浴中。

 、贉囟葘(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。

 、诒降南趸磻(yīng)。

  三、常見(jiàn)的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些

  需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn):

  熱KMnO4制氧氣

  制乙炔和收集NH3

  其作用分別是:防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管;防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管;防止氨氣與空氣對(duì)流,以縮短收集NH3的時(shí)間。

  四、常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的10種方法

  1.結(jié)晶和重結(jié)晶:利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如NaCl,KNO3。

  2.蒸餾冷卻法:在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

  3.過(guò)濾法:溶與不溶。

  4.升華法:SiO2(I2)。

  5.萃取法:如用CCl4來(lái)萃取I2水中的I2。

  6.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。

  7.增加法:把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì):CO2(CO):通過(guò)熱的CuO;CO2(SO2):通過(guò)NaHCO3溶液。

  8.吸收法:用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì),氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收:N2(O2):將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收O2。

  9.轉(zhuǎn)化法:兩種物質(zhì)難以直接分離,加藥品變得容易分離,然后再還原回去:Al(OH)3,F(xiàn)e(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,過(guò)濾,除去Fe(OH)3,再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

  10.紙上層析(不作要求)

  五、常用的去除雜質(zhì)的方法10種

  1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉,利用酚鈉易溶于水,使之與苯分開(kāi)。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

  2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后,再通過(guò)濃硫酸。

  3.沉淀過(guò)濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過(guò)量鐵粉,待充分反應(yīng)后,過(guò)濾除去不溶物,達(dá)到目的。

  4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子,可采用此法。

  5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。

  6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解度不同,降低溶液溫度,使硝酸鈉結(jié)晶析出,得到硝酸鈉純晶。

  7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸餾的方法。

  8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,可采用此法,如將苯和水分離。

  9.滲析法:欲除去膠體中的離子,可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

  10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的'雜質(zhì),可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。

  六、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的"不"15例

  1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品,不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味,更不能嘗結(jié)晶的味道。

  2.做完實(shí)驗(yàn),用剩的藥品不得拋棄,也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。

  3.取用液體藥品時(shí),把瓶塞打開(kāi)不要正放在桌面上;瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心,不應(yīng)向下;放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。

  4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4,不得先用水洗,應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去,再用水沖洗;若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿,切不可用手揉眼,應(yīng)及時(shí)想辦法處理。

  5.稱量藥品時(shí),不能把稱量物直接放在托盤(pán)上;也不能把稱量物放在右盤(pán)上;加法碼時(shí)不要用手去拿。

  6.用滴管添加液體時(shí),不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

  7.向酒精燈里添加酒精時(shí),不得超過(guò)酒精燈容積的2/3,也不得少于容積的1/3。

  8.不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈;熄滅時(shí)不得用嘴去吹。

  9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

  10.給試管加熱時(shí),不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對(duì)著自己或旁人;液體的體積一般不要超過(guò)試管容積的1/3。

  11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

  12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后,不要直接用手拿回,應(yīng)用坩堝鉗夾取。

  13.使用玻璃容器加熱時(shí),不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸,以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器,不要用冷水沖洗或放在桌面上,以免破裂。

  14.過(guò)濾液體時(shí),漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣,以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

  15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí),切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子,以免壓破燒瓶。

  高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 4

  反應(yīng)熱焓變

  1、定義:化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量叫做化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱.在恒溫、恒壓的條件下,化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變。

  2、符號(hào):△H

  3、單位:kJ·mol-1

  4、規(guī)定:吸熱反應(yīng):△H

  >0或者值為“+”,放熱反應(yīng):△H<0或者值為“-”

  常見(jiàn)的.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

  放熱反應(yīng)

  吸熱反應(yīng)

  燃料的燃燒C+CO2,H2+CuO

  酸堿中和反應(yīng)C+H2O

  金屬與酸Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl

  大多數(shù)化合反應(yīng)CaCO3高溫分解

  大多數(shù)分解反應(yīng)

  小結(jié):

  1、化學(xué)鍵斷裂,吸收能量;

  化學(xué)鍵生成,放出能量

  2、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,放熱反應(yīng),體系能量降低,△H為“-”或小于0

  反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,吸熱反應(yīng),體系能量升高,△H為“+”或大于0

  3、反應(yīng)熱

  數(shù)值上等于生成物分子形成時(shí)所釋放的總能量與反應(yīng)物分子斷裂時(shí)所吸收的總能量之差高二化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)2

  熱化學(xué)方程式

  1.概念:表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式.

  2.意義:既能表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,又能表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.

  [總結(jié)]書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng):

  (1)反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其聚集狀態(tài),用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。

  (2)方程式右端用△H標(biāo)明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量,放熱為負(fù),吸熱為正。

  (3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù),只表示物質(zhì)的量,因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。

  (4)對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng),當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí),其△H也不同,即△H的值與計(jì)量數(shù)成正比,當(dāng)化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí),數(shù)值不變,符號(hào)相反。

  高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 5

  1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

  原因:當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量,為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

  2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

  常見(jiàn)的放熱反應(yīng):所有的燃燒與緩慢氧化酸堿中和反應(yīng)

  大多數(shù)的化合反應(yīng)金屬與酸的'反應(yīng)

  生石灰和水反應(yīng)(特殊:C+CO22CO是吸熱反應(yīng))濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

  常見(jiàn)的吸熱反應(yīng):

  銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

  大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等

  以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。

  銨鹽溶解等

  3、產(chǎn)生原因:化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱

  4、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與鍵能、能量的關(guān)系

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