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化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1
[HTML][/HTML] 一、知識(shí)要點(diǎn)
1. 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡狀態(tài)和化學(xué)平衡移動(dòng)
化學(xué)反應(yīng)速率是研究反應(yīng)速率的.快慢;化學(xué)平衡狀態(tài)是研究可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度;化學(xué)平衡的移動(dòng)是研究在條件發(fā)生變化、化學(xué)平衡被破壞時(shí)可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向;三者之間存在著一定內(nèi)在聯(lián)系，應(yīng)正確理解區(qū)分這三個(gè)概念。
2． 化學(xué)平衡移動(dòng)的分析
化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2
1.要正確理解壓強(qiáng)對化學(xué)平衡影響的實(shí)質(zhì)
即濃度的影響，這是因?yàn)槿萜鞯捏w積改變致使氣體的濃度同時(shí)增大或減小。
例如，恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)＋Q達(dá)平衡，“通入SO3后，體系壓強(qiáng)增大，平衡向正方向移動(dòng)”的說法是錯(cuò)的。很顯然通入SO3后，SO3的濃度增大，平衡向逆方向移動(dòng)。這里的壓強(qiáng)的改變，并未影響SO2和O2的濃度，僅改變了SO3的濃度，對正反應(yīng)速率無影響。
2.應(yīng)用勒沙特列原理研究平衡時(shí)，要注意三點(diǎn)
�。�1）針對平衡體系。如對一個(gè)剛開始的氣態(tài)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)總是正向進(jìn)行而不服從勒沙特列原理；
�。�2）改變影響平衡的一個(gè)條件，可用勒沙特列原理判定移動(dòng)方向。當(dāng)有“多個(gè)”條件改變時(shí)，若多個(gè)條件對平衡影響一致，則可強(qiáng)化此平衡移動(dòng)，但多個(gè)條件對平衡影響相反時(shí)，應(yīng)根據(jù)各條件改變對平衡影響的程度，判定移動(dòng)方向；
�。�3）平衡移動(dòng)的結(jié)果是“減弱”這種改變，而不是“消除”。如某平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)體系升溫10℃，由于化學(xué)反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行的結(jié)果，使反應(yīng)體系的最終溫度小于(t＋10)℃。
3.外界條件變化時(shí)，我們往往不是從正逆反應(yīng)速率增大或減小的程度來判斷平衡移動(dòng)的方向，而是從平衡移動(dòng)的方向來確定正逆反應(yīng)速率變化的.大小
分析平衡是否移動(dòng)的思路如下
不要把正反應(yīng)速率增大與平衡向正方向移動(dòng)等同起來，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率同時(shí)也增大，平衡可能向正反應(yīng)方向移動(dòng)，也可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，只有當(dāng)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率時(shí)，才使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；正反應(yīng)速率雖然減小，只要正反應(yīng)速率仍大于逆反應(yīng)速率，平衡也會(huì)向正方向移動(dòng)。
不要把平衡向正方向移動(dòng)與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來。當(dāng)增大一種反應(yīng)物濃度，使平衡向正方向移動(dòng)，會(huì)使另一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增加，但所增加的這種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率并沒提高。
4.化學(xué)平衡的移動(dòng)是有方向性（向右、向左）的，而反應(yīng)速率的變化是無方向性的
外界條件變化時(shí)，對于正逆反應(yīng)速率的影響是同步的。如溫度升高時(shí)，反應(yīng)的體系同時(shí)升高溫度，絕不可能溫度的變化只作用于正反應(yīng)或逆反應(yīng)，而是正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都會(huì)增大。由于正逆反應(yīng)的反應(yīng)物速率增大或改小的程度不一樣，就引起了平衡向某一方向的移動(dòng)。
5.達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志
�。�1）從反應(yīng)速率判斷：v正＝v逆
�、僬娣磻�(yīng)的描述
�、谒俾氏嗟�
同一物質(zhì)
消耗和生成
同一物質(zhì)
速率的數(shù)值相等
反應(yīng)物和生成物
消耗或生成
不同物質(zhì)
速率的比值與化學(xué)計(jì)量數(shù)相等
�。�2）從混合氣體中氣體的體積分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量濃度不變判斷
�。�3）從容器內(nèi)壓強(qiáng)、混合氣體平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度不變等判斷，需與可逆反應(yīng)中（m＋n）和（p＋q）是否相等，容器的體積是否可變，物質(zhì)的狀態(tài)等因素有關(guān)，應(yīng)具體情況具體分析。
化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡3
1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的定義及其定量表示方法。
2、了解溫度對反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。
3、知道焓變和熵變是與反應(yīng)方向有關(guān)的兩種因素。
4、了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡。
5、了解濃度，壓強(qiáng)、溫度和催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響規(guī)律化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論的初步知識(shí)是中學(xué)化學(xué)的重要基本理論�？疾榈闹R(shí)點(diǎn)應(yīng)主要是：①有關(guān)反應(yīng)速率的計(jì)算和比較;②條件對反應(yīng)速率影響的判斷;③確定某種情況是否是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征;④平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用;⑤平衡常數(shù)(濃度平衡常數(shù))的含義及其表達(dá)式⑥利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率或比較。
從題型看主要是選擇題和填空題，其主要形式有：⑴根據(jù)化學(xué)方程式確定各物質(zhì)的反應(yīng)速率;⑵根據(jù)給定條件，確定反應(yīng)中各物質(zhì)的平均速率;⑶理解化學(xué)平衡特征的含義，確定某種情況下化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài);⑷應(yīng)用有關(guān)原理解決模擬的實(shí)際生產(chǎn)問題;(5)平衡移動(dòng)原理在各類平衡中的應(yīng)用;⑹根據(jù)條件確定可逆反應(yīng)中某一物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)、消耗量、氣體體積變化等。
從考題難度分析，歷年高考題中，本單元的考題中基礎(chǔ)題、中檔題、難題都有出現(xiàn)。因?yàn)楦呖贾杏袔啄瓿霈F(xiàn)了這方面的難題，所以各種復(fù)習(xí)資料中高難度的練習(xí)題較多。從新課標(biāo)的要求來看，這部分內(nèi)容試題應(yīng)較基礎(chǔ)，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多關(guān)注生產(chǎn)實(shí)際，注重基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。
一、化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素
1.化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時(shí)間反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。固體或純液體(不是溶液)的濃度可視為不變的常數(shù)，故一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可能不同(因此，必須指明具體物質(zhì))。但各種物質(zhì)表示的速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
2.參加反應(yīng)的'物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。
(1)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響只適用于氣體反應(yīng)或溶液中的反應(yīng);
(2)壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響只適用于氣體參加的反應(yīng);
(3)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：實(shí)驗(yàn)測得，其他條件不變時(shí)，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增加原來的2-4倍，經(jīng)驗(yàn)公式： ;
(4)使用催化劑，使原來難以進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，分步進(jìn)行(本身參與了反應(yīng)，但反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變)，從而大幅度改變了化學(xué)反應(yīng)速率。
(5)此外，光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等也會(huì)對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。
3.濃度和壓強(qiáng)的改變僅僅改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，溫度的改變和催化劑的存在卻能改變單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)。
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