高考化學最后沖刺專題六金屬元素的梳理和綜合

1．NaH是一種離子化合物，與水反應(yīng)時生成燒堿和氫氣，它也能與乙醇，液氨等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述正確的是（    ）

（A）跟水反應(yīng)時，水作氧化劑

（B）NaH中陽離子半徑大于陰離子半徑

（C）跟液氨反應(yīng)時，生成氫氣外，還生成銨鹽

（D）與乙醇反應(yīng)時，放出氫氣的速率比與水反應(yīng)時更快

2．為充分利用原料，降低成本，利用現(xiàn)有的濃度為70%的硫酸3.5t和純度為80%的燒堿2.5t，用足量的廢鋁與該酸、堿作用，最多可生成氫氧化鋁為（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)）（    ）

（A）1.3t     （B）2.5t       （C）3.5t      （D）5.2t

3．用足量的一氧化碳還原 14.5g鐵的氧化物的混合物。將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，則該混合物的組合不可能是（    ）

A．Fe2O3、Fe3O4、FeO     B．FeO、Fe3O4     C．Fe3O4、Fe2O3          D．FeO、Fe2O3

4．往100 mL FeCl3溶液中，通入0.672L標準狀況下的硫化氫氣體，設(shè)氣體完全被吸收，再加入過量的鐵粉，反應(yīng)停止后，測得溶液中含有0.12mol金屬陽離子，則原氯化鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為（    ）

A．      B．      C．       D．

5．將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）。在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下：

已知，構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。

金屬   

電子流動方向

電壓/V

A

A Cu

+0.78

B

Cu B

－0.15

C

C Cu

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