堿金屬元素（第一課時）

教學(xué)目標(biāo) 概覽

（一）知識目標(biāo)

使學(xué)生掌握堿金屬的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì),并能運用原子結(jié)構(gòu)的知識來解釋它們的性質(zhì)上的異同及其遞變規(guī)律,為學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。

（二）能力目標(biāo)

1、充分利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，掌握學(xué)習(xí)金屬元素及其化合物的方法。

2、培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。

（三）情感目標(biāo)

通過物理與化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律的學(xué)習(xí)，對學(xué)生進行“量變到質(zhì)變”、“對立統(tǒng)一”規(guī)律等辯證唯物主義觀點的教育。

教學(xué)重點：堿金屬元素的性質(zhì)以及跟其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

教學(xué)方法：討論、講解、實驗相結(jié)合

教學(xué)過程 ：

［復(fù)習(xí)提問］展示一瓶金屬鈉，設(shè)問：金屬鈉為什么要保存在煤油中？

展示一瓶金屬鉀，設(shè)問：金屬鉀保存在什么物質(zhì)中？為什么？

[引入]這說明鉀和鈉以及鋰、銣、銫元素之間存在著某種內(nèi)在聯(lián)系，這種內(nèi)在聯(lián)系是什么呢？下面我們將從它們的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)等方面來進行探討。由于鈁是放射性元素，暫不討論。

[板書]第三節(jié)堿金屬元素

[板書]一、物理性質(zhì)

指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P36表2－1，堿金屬的主要物理性質(zhì)并加以總結(jié)。

1、相似性；銀白色固體、硬度小、密度�。ㄝp金屬）、熔點低、導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有展性。

2、遞變性（從鋰到銫）：

①密度逐漸增大（K反常）（鋰能否放在煤油中？）  

②熔點、沸點逐漸降低

[提問] 推測鈁的密度和熔點沸點比銫高還是底？  

[板書]二、原子結(jié)構(gòu)

請學(xué)生看P36表2-2，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)，由學(xué)生小結(jié)。

[板書]1、相同點：最外電子層上都只有1個電子。

2、遞變規(guī)律：從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

[講述]：堿金屬元素有原子結(jié)構(gòu)上有一定的相似性和遞變性，而結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此我們推測它們在性質(zhì)上存在相似性和遞變性。

        元素化學(xué)性質(zhì)主要由原子結(jié)構(gòu)決定，請同學(xué)們根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的相似點和遞變性推出堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)。

[學(xué)生小結(jié)]堿金屬元素原子的最外層上都只有1個電子，因此，可以推測它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應(yīng)。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，所以它們在化學(xué)性質(zhì)上也有一定的差異，也存在遞變規(guī)律。

[板書]三、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

[講述]同學(xué)們的推測是否正確，還需要通過實驗和事實進行論證。

[板書] 1．堿金屬與非金屬反應(yīng)

[學(xué)生實驗]用鑷子取一小塊鉀，擦干表面煤油后，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

[提問]觀察到哪些現(xiàn)象？比較與鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異？

（鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。）

[提問]從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀失電子能力強弱和金屬性。

點燃

（鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強。）

點燃

[板書]  4Li + O2          2Li2O

2Na  +  O2            Na2O2     

[講述]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復(fù)雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)資料進行學(xué)習(xí)。下面我們觀察鉀與水是如何進行反應(yīng)的。

[板書]2．堿金屬與水的反應(yīng)

[演示實驗]教材[實驗2-10]。

[討論](1)在上述實驗中觀察到什么實驗現(xiàn)象？

(2)鉀、鈉分別與水反應(yīng)，何者更劇烈？

(3)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？

教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)：

2R   + 2H2O  =  2ROH  +  H2↑

（1）       鋰到鉀與水反應(yīng)越來越劇烈，生成的堿的堿性越來越強。

（2）鋰到鉀金屬性逐漸增強。

[敘述]從上面的實驗及大量事實證明，同學(xué)們前面根據(jù)原子結(jié)構(gòu)所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們在學(xué)習(xí)中要學(xué)會這種方法。由于堿金屬的化學(xué)性質(zhì)都非�；顫�，因此，它們在自然界中都以化合態(tài)存在，堿金屬的單質(zhì)都由人工制得。實驗室保存堿金屬時，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。

 

 

 

 

作業(yè) ：P40：三、四、五

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