離子反應(yīng)（第一課時）

教學(xué)目標(biāo) 概覽

（一）知識目標(biāo)

使學(xué)生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

（二）能力目標(biāo)

1、培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰�和觀察能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的能力。

3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識事物、分析事物的邏輯思維能力。

（三）情感目標(biāo)

1、通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。

2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

3、對學(xué)生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

教學(xué)重點： 強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

教學(xué)難點 ：：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

教學(xué)方法：設(shè)疑、實驗、討論、講解相結(jié)合

教學(xué)過程 ：

[引言]上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進行分類的，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。

[板書]  第二節(jié)  離子反應(yīng)

[設(shè)問]①根據(jù)初三所學(xué)知識，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢？

②可以通過什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離？

③它們電離過程可用什么式子表示？

分析得出電解質(zhì)的概念。

[板書] 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物�?/p>

[練習(xí)]  下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是             屬于電解質(zhì)的是：           

HCl氣體、 Ca(OH)2 固體 、KNO3固體 、CO2 、Hg 、 NH3  、KOH溶液 、金剛石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁

由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。

[板書] 非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。

（學(xué)生討論出答案后，師生共同小結(jié)理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應(yīng)注意的問題）

[板書]（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。

（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。

（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。

（4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍�小，測不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆�電離的，所以是電解質(zhì)。

（5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。

[設(shè)問] 電解質(zhì)為什么能導(dǎo)電？

[板書]二、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力

1、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因

（引到學(xué)生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原因）

[學(xué)生分析]電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子，當(dāng)與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動并在兩極發(fā)生反應(yīng)，從而形成電流。

[設(shè)問] 相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同？

[演示實驗]  P14實驗1-1

讓學(xué)生觀察，討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同，為什么？

實驗結(jié)論：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力不相同。

[板書]2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強弱

[學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容

[分析總結(jié)] 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大�。┖碗x子所帶的電荷數(shù)。當(dāng)溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動的離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強的溶液里單位體積內(nèi)能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。

從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們在水中溶解時所發(fā)生的變化進行分析，得出強弱電解質(zhì)的概念。

[板書]三、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

1、強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強酸、強堿、大多數(shù)鹽。

2、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

[學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容，之后對強、弱電解質(zhì)進行進一步比較，并完成下表。

 

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

電離程度

全部

部分

溶液中溶質(zhì)離子

水合離子

分子、水合離子

同條件下的導(dǎo)電性

強

弱

化合物類型

離子化合物、某些共價化合物

某些共價化合物

物質(zhì)類型

大多數(shù)鹽、強酸、強堿

弱酸、弱堿、水

   強調(diào)：（1）典型的強、弱電解質(zhì)要熟記。

（2）BaSO4、AgCl 等難溶于水，熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強電解質(zhì)。

（3）強、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離，而不是通過熔液的導(dǎo)電性強弱來確定。

[板書] 3、電解質(zhì)熔液的電離

[設(shè)問]請寫出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3在溶液中的電離方程式。

[板書]  HCl＝H＋＋Cl－   KCl＝K＋＋Cl－      Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－   NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－   NaHCO3＝Na＋＋HCO3－

強調(diào)：HCO3－、SO42－、OH－等原子團，不能拆開。

[總結(jié)]                  強酸：如HCl、H2SO4、HNO3

         強 電 解 質(zhì)   強堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2

電   （全部電離）  大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3

解   弱 電 解 質(zhì)   弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH

質(zhì)   （部分電離）  弱堿：如NH3 H2O、Cu(OH)2

                   水：H2O

[布置作業(yè) ]   P18習(xí)題一、1   習(xí)題四

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