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電離平衡（第二課時(shí)）
[教學(xué)目標(biāo) ]
1．知識(shí)目標(biāo)
（1）常識(shí)性了解電離平衡常數(shù)概念。
（2）理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)分類跟電離平衡的本質(zhì)聯(lián)系。
（3）了解碳酸、醋酸、亞硫酸、一水合氨等常見弱酸和弱堿的電離常數(shù)大小，能比較它們的電離能力強(qiáng)弱。
2．能力和方法目標(biāo)
（1）用電離常數(shù)比較電解質(zhì)的電離強(qiáng)弱的方法，提高根據(jù)電離強(qiáng)弱判斷相關(guān)的離子反應(yīng)能否進(jìn)行的能力。
（2）通過用運(yùn)用化學(xué)平衡原理解決弱電解質(zhì)的電離平衡問題，提高綜合運(yùn)用能力。
[教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)]
教學(xué)重點(diǎn)電離平衡移動(dòng)的分析，教學(xué)難點(diǎn) 是電離平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。
[教學(xué)過程 ]
見ppt文件。
課堂練習(xí)：
1．與50 mL 0.5 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中，[NH4+]濃度相同的溶液是（ ）。
（A）100 mL 1 mol·L-1的氨水
（B）200 mL 0.5 mol·L-1的NH4 Cl溶液
（C）50 mL 0.5 mol·L-1 的CH3 COONH4 溶液
（D）200 mL 1 mol·L-1的NH4 NO3 溶液
2．有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等。現(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生的反應(yīng)如下：
NaR + CO2 + H2O =HR+NaHCO3 2NaR/ + CO2 + H2O =2HR/+Na2CO3
比較HR和HR/酸性的強(qiáng)弱，正確的是（ ）。
（A）HR較弱 （B）HR/較弱 （C）兩者相差不大 （D）無法比較
3．某二元酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：
H2A =H++HA- HA- H+ + A2-
測得25℃時(shí)0.1 mol·L-1的H2A溶液中c(H+)=0.11 mol·L-1，則該條件下，HA-離子的電離度是（ ）。
（A）1% （B）9.1% （C）10% （D）20%
4． 20℃時(shí)，1LH2S的飽和溶液，濃度約為0.1mol/L，其電離方程式為：
第一步：H2S H+ + HS- 第二步：HS- S2-+H+
若要使該溶液的pH增大的同時(shí)c(S2-)減小，可采用的措施是（ ）。
（A）加入適量氫氧化鈉固體 （B）加入適量水
（C）通入適量二氧化硫 （D）加入適量硫酸銅固體
5．在RNH2·H2O RNH3++OH-的平衡中，要使RNH2·H2O的電離度及c(OH-)都增大，可采取的措施是（ ）。
（A）通入氯化氫 （B）加少量氫氧化鈉固體 （C）加水 （D）升溫
6．關(guān)于弱電解質(zhì)的電離度（ ）的敘述：① 值隨溫度升高而增大；② 與溶液的濃度無關(guān)；③ 在相同條件下， 的大小表示的弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱；④ 值增大，相應(yīng)的離子數(shù)目隨之增大；⑤ 值增大，相應(yīng)原離子濃度一定增大。其中正確的是（ ）。
（A）①②③ （B）①③④ （C）③④⑤ （D）②③⑤
7．某二元酸（簡寫為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：
H2A H++HA- HA- H+ + A2-
已知相同濃度時(shí)的電離度 (H2A)> (HA-)。設(shè)有下列四種溶液：
（A）0.01mol/L的H2A溶液 （B）0.01mol/L的NaHA溶液
（C）0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合溶液
（D）0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合溶液
據(jù)此，填寫下列空白（填代號(hào)）：
（1）c(H+)最大的是_______，最小的是_________。
（2）c(H2A)最大的是_______，最小的是_________。
（3）c(A2-)最大的是_______，最小的是_________。
8．氫硫酸溶液里存在著下列平衡：H2S H++HS-，HS- H++S2-。
（1）當(dāng)向其中加入硫酸銅溶液時(shí)，電離平衡向______________移動(dòng)；H+濃度________________；S2-濃度__________________。
（2）當(dāng)向其加入氫氧化鈉固體時(shí)，電離平衡向____移動(dòng)；H+濃度_______；S2-濃度________。
（3）若將溶液加熱至沸騰，H2S濃度__________________。
（4）若要增大溶液中S2-，最好加入_________________。
課堂練習(xí)答案
1D，2B，3C，4BC，5D，6B。
7．（1）A，D。（2）C，D。（3）D，A。
8．（1）右；增大；減小。（2）右；減小；增大。（3）減小。（4）氫氧化鈉。電離平衡（第二課時(shí)）
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