- 相關(guān)推薦
化學(xué)反應(yīng)速率（第三課時）
[教學(xué)目標(biāo) ]
1．知識目標(biāo)
整理和總結(jié)相關(guān)的基本概念、基本規(guī)律，把零散知識串成線、結(jié)成網(wǎng)。
2．能力和方法目標(biāo)
（1）通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率概念、公式和影響因素的梳理和總結(jié)，提高知識的總結(jié)、歸納能力。
（2）通過用化學(xué)反應(yīng)速率的基礎(chǔ)知識和規(guī)律解釋一些實際問題來提高分析和解決實際問題的能力。
[教學(xué)過程 ]
1．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的基本內(nèi)容
化 概念：單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化
學(xué) 以單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示
反 表示方法： 單位：mol·L-1·min-1 或mol·L-1·s-1等等。
應(yīng) 計算公式：υ=Δc/Δt（式中υ-平均速率、Δc-濃度變化、Δt-時間）
速 影響因素： 內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)
率 外因：反應(yīng)所處的條件，如濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、光照
等多種因素都可影響反應(yīng)速率
對于反應(yīng)： mA（氣）+ nB（氣）= pC（氣）+ qD（氣）同一時刻的反應(yīng)速率可用各種反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示，即υ（A）、υ（B）、υ（C）、υ（D），且有υ（A）:υ（B）:υ（C）:υ（D）=m:n:p:q 。
2．化學(xué)反應(yīng)速率的分類
分類角度
從測定時間分
從反應(yīng)方向分
類型
瞬時速率：某一時刻的反應(yīng)速率
平均速率：某段時間內(nèi)的反應(yīng)速率的平均值
正反應(yīng)速率：可逆反應(yīng)中正反應(yīng)方向的反應(yīng)速率
逆反應(yīng)速率：可逆反應(yīng)中逆反應(yīng)方向的反應(yīng)速率
注意點(diǎn)
通常所計算的是平均速率
通常所計算的是正逆反應(yīng)抵消后的總反應(yīng)速率
3．影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件
（1）不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，影響反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因，即參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。
（2）化學(xué)反應(yīng)過程：
①反應(yīng)物分子之間發(fā)生碰撞是化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件。
②只有活化分子之間采取合適的取向的碰撞才是有效碰撞。
③能發(fā)生反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞。
④能發(fā)生有效碰撞的能量較高的分子叫活化分子。
（3）在同一反應(yīng)中，影響反應(yīng)速率的因素是外因，即外界條件，主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。（還有像反應(yīng)顆粒（固體）的大小、光、波等對化學(xué)反應(yīng)速率也有影響）
（4）濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑的變化與活化分子的分?jǐn)?shù)、有效碰撞次數(shù)及反應(yīng)速率的關(guān)系。
4．化學(xué)反應(yīng)速率與外界條件的關(guān)系
條件變化
反應(yīng)體系內(nèi)變化
注意點(diǎn)
濃度增大
單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加，反應(yīng)速率增大。
活化分子百分?jǐn)?shù)不變，由于單位體積內(nèi)分子總數(shù)增多， 引起單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增多。
壓強(qiáng)增大
單位體積內(nèi)氣體分子總數(shù)增加，反應(yīng)速率增大。
無氣體物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，壓強(qiáng)變化不影響反應(yīng)速率�？赡娣磻�(yīng)中，增大壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率都加快，且氣體體積增大的反應(yīng)方向反應(yīng)速率加快的幅度更大；減小壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率都減慢，且氣體體積增大的反應(yīng)方向反應(yīng)速率減慢的幅度更大。
溫度升高
分子的平均能量升高，使反應(yīng)速率增大。
溫度每升高100C，反應(yīng)速率通常增大到原來的2~4倍�？赡娣磻�(yīng)中，升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，且放熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率加快的幅度更大；降低溫度正、逆反應(yīng)速率都減小，且放熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率減小的幅度更大。
使用正催化劑
改變了反應(yīng)歷程，反應(yīng)易于發(fā)生，使反應(yīng)速率增大。
催化劑降低了活化能，使一部分原先的非活化分子變?yōu)榛罨肿�，提高了活化分子的百分�(jǐn)?shù)。催化劑對反應(yīng)速率的影響很大，是工業(yè)生產(chǎn)中改變反應(yīng)速率的主要手段。正逆反應(yīng)速率都增大，且正逆反應(yīng)速率以相同的幅度增大。
5．條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因
課堂練習(xí)：
1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是（ ）
（A）化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量
（B）單位時間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反應(yīng)就快
（C）化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示
（D）化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1
2．納米是長度單位，1納米等于1×10-9m，物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級時，具有特殊的性質(zhì)。例如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時，具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅”的有關(guān)敘述正確的是（ ）。
（A）常溫下“納米銅”比銅片的金屬性強(qiáng)，反應(yīng)時反應(yīng)速率快
（B）常溫下“納米銅”比銅片更易失電子，反應(yīng)時反應(yīng)速率快
（C）常溫下“納米銅”與銅片的還原性相同
（D）“納米銅”顆粒更細(xì)小，化學(xué)反應(yīng)時接觸面大，所以反應(yīng)速率快。
3．解釋下列反應(yīng)事實：
（1）氨氣在空氣中不能燃燒，但在純氧氣中點(diǎn)燃能劇烈燃燒。
（2）硫在空氣中點(diǎn)燃產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中點(diǎn)燃卻產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰。
（3）把一定量的銅片投入到盛有稀硝酸溶液的試管中，反應(yīng)速率變化趨勢常常是：較慢→逐漸加快→突然劇烈加快→逐漸變慢。
4．有一化學(xué)反應(yīng)，a A+b B ? C，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可得υ0=k[A]m[B]n，其中k是與溫度有關(guān)的常數(shù)，為測k、m、n的值，在 298K時，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下列實驗數(shù)據(jù)：
編號
A的初始濃度mol·L-1
B的初始濃度mol·L-1
生成C的初始速率mol·L-1·s-1)
1
1.0
1.0
1.2×10-2
2
2.0
1.0
2.4×10-2
3
4.0
1.0
4.9×10-2
4
1.0
1.0
1.2×10-2
5
1.0
2.0
4.8×10-2
6
1.0
4.0
1.9×10-2
（1）根據(jù)上表可求得：m____，n_____，k_____，k的單位是_____。
（2）若a=m，b=n，當(dāng)[A]=[B]=2.0mol·L-1時，求以B表示的初始反應(yīng)速率。
5
【化學(xué)反應(yīng)速率第三課時】相關(guān)文章：
化學(xué)反應(yīng)速率教案01-09
化學(xué)反應(yīng)速率教案04-29
化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)反思04-14
化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡04-30
《麋鹿》第三課時04-30
利用減秩因子分析法同時優(yōu)化確定化學(xué)反應(yīng)級數(shù)和速率常數(shù)04-28
第三課時旋轉(zhuǎn)教案04-28
《非洲》教案第三課時04-25