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電解原理(一)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．習(xí)鞏固原電池及電解質(zhì)的有關(guān)知識(shí)。
2．掌握電解的基本原理。
學(xué)習(xí)過(guò)程
一、自學(xué)探究
1．電解質(zhì)是指在_____________能夠?qū)щ姷腳______________。
2．電離是指電解質(zhì)_____________或__________狀態(tài)下離解成____________過(guò)程。
3．電解質(zhì)通電前在水溶液中自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子作______________運(yùn)動(dòng)；在外電源的作用下，形成_________移動(dòng)而導(dǎo)電。在導(dǎo)電的同時(shí)，在陽(yáng)、陰兩極發(fā)生氧化—還原反應(yīng)，即被電解，電離是__________的前題。
4．分析下圖，哪個(gè)是原電池，哪個(gè)是電解池。研究?jī)沙氐年P(guān)系（結(jié)構(gòu)、原理）。
（1）原電池由__________ _______組成。較活潑的金屬是_____極，較不活潑的金屬（或能導(dǎo)電的非金屬）是_______極。
（2）電解池由_____ _____ ______組成，其中與外電源的正極相連的極板叫____極，與外電源的負(fù)極相連的極板叫_____極。
（3）原電池是把______能轉(zhuǎn)化為________能的裝置。電解池是把______能轉(zhuǎn)化為________能的裝置。在能量轉(zhuǎn)化過(guò)程中，都發(fā)生了__________反應(yīng)。
3．右圖的裝置會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？依據(jù)是什么？并完成電極反應(yīng)式
和總反應(yīng)式。
二、總結(jié)與評(píng)價(jià)
[總結(jié)]
使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液，而在陰、陽(yáng)兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫電解。電離是電解的前提。電解質(zhì)的導(dǎo)電過(guò)程即是被電解過(guò)程。
[評(píng)價(jià)]
1．下列說(shuō)法或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（ ）。
A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B．把銅片插入氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
C．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速度加快
D．與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極
2．100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（ ）。
A．加入適量的6mol/L的鹽酸 B．加入數(shù)滴氯化銅溶液
C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液
3．用兩支惰性電極插入500mLAgNO3 溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的PH從6.0變?yōu)?.0時(shí)（設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氯氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上析出銀的質(zhì)量大約是（ ）。
Ａ．２７mg Ｂ．５４mg
Ｃ．１０８mg Ｄ．２１６mg.
４．Ａ、Ｂ、Ｃ是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定它們的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?nbsp; ）。
① 當(dāng)Ａ與Ｂ浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，Ａ上有氣泡逸出，Ｂ逐漸溶解。
② 電解物質(zhì)的量濃度相同的Ａ、Ｃ鹽溶液時(shí)，陰極上先析出Ｃ（使用惰性電極）。
Ａ．Ａ>B>C B．B>C>A
C． C>A>B D．B>A>C
第一節(jié) 電解原理(二)學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．用電解原理，了解銅的精煉及電鍍銅的基本方法。
2．掌握一定條件下的陰、陽(yáng)離子放電（即微粒得失電子的能力）先后順序。
學(xué)習(xí)過(guò)程
一、自學(xué)探究
1．填寫下列空白：
⑴ 電解通電時(shí)，電子從電源的_____極沿導(dǎo)線流入電解池的_____極，在陰極區(qū)氧化性強(qiáng)的微粒先得電子，被_________。同時(shí)，電子又從電解池的________流出，沿導(dǎo)線流回電源的正極，即在陽(yáng)極區(qū)還原性強(qiáng)的微粒（包括極板）先_______電子被_______。
⑵ 當(dāng)極板材料（陽(yáng)極）為 Pt 或C時(shí)，還原性非常弱，此條件不被氧化稱為______電極。當(dāng)極板材料（陽(yáng)極）為Cu等金屬（除了Pt和C），還原性強(qiáng)，易_______電子,易被氧化稱為_______電極。
陰離子放電順序：S2－ > I－ > Br－ >Cl－ > OH－ > 含氧酸根> F－
陽(yáng)離子放電順序：Ag＋ > Hg 2＋> Fe 3＋> Cu 2＋ >H＋> Pb 2＋ >Sn 2＋ >Fe 2＋ >Zn 2＋>
Al 3＋ >Mg 2＋>Na＋ >Ca 2＋ >K＋
1．當(dāng)鍍層金屬作___極，含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)為電解液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液為____極時(shí)的電解即為_________。電鍍時(shí)，由于兩極得失電子相同，所以理論上電解液的濃度保持_________。
2．為什么很多器件是鍍銅的，鍍層被破壞，結(jié)果會(huì)怎樣？
二、總結(jié)與評(píng)價(jià)
[總結(jié)]
1．電鍍是電解的應(yīng)用。電鍍是以鍍層金屬為陽(yáng)極，待鍍金屬制品為陰極，含鍍層金屬離子為電鍍液。
2．電鍍過(guò)程的特點(diǎn)：①犧牲陽(yáng)極；②電鍍液的濃度（嚴(yán)格說(shuō)是鍍層金屬離子的濃度）保持不變；③在電鍍的條件下，水電離產(chǎn)生的H+、OH—一般不放電。
[評(píng)價(jià)]
1．用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的PH值保持不變的是（ ）。
A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl
2．下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是（ ）。
A．銅鋅原電池中銅是正極
B．用電解法精煉粗銅時(shí)，銅作陽(yáng)極
C．在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極
D．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)，銅作陽(yáng)極
3．將兩個(gè)鉑電極插入500ml Cu SO4溶液中，進(jìn)行電解。通電一定時(shí)間后，某一電極增重0.064g（設(shè)電解時(shí)該電極無(wú)氫氣析出，且不考慮水解和溶液的體積變化），此時(shí)溶液中氫離子濃度約為（ ）。
A．4×10－3 mol/L B．2×10－3 mol/L C．1×10－3 mol/L D．1×10－7 mol/L
4．氫鎳電池是近年開發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是： H2 + 2 NiO(OH)2 2Ni(OH)2 根據(jù)此反應(yīng)式，判斷下列敘述正確的是（ ）。
A． 電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的OHˉ不斷增大
B．電池放電時(shí)，鎳元素被氧化
B． 電池充電時(shí)，氫元素被還原
D．電池放電時(shí)，氫氣是負(fù)極
5．在外界提供相同電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag在電極上放電，若析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為（ ）。
A．1.62g B．6.48g C．3.24g D．12.96g
6．關(guān)于“電解氯化銅溶液的PH值變化”問(wèn)題，化學(xué)界
有兩種不同的觀點(diǎn)：
觀點(diǎn)一：“理論派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的PH值升高。
觀點(diǎn)二：“實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過(guò)反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，
證明電解氯化銅溶液時(shí)PH值的變化如圖所示曲線關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電解前氯化銅溶液的PH處于A點(diǎn)位置的原因是：（用離子方程式說(shuō)明）
。
(2)“理論派”所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是：
。
(3)“實(shí)驗(yàn)派”的結(jié)論是： ，他們所述“精確的實(shí)驗(yàn)”是通過(guò) 確定的。
(4)你持何種觀點(diǎn)，你所持觀點(diǎn)的理由是：
（從化學(xué)原理加以說(shuō)明）電解原理(一)
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