幾種常見的酸：鹽酸

教學目標 

知識目標：通過實驗的觀察與分析，了解鹽酸的物理性質和用途，初步掌握鹽酸的化學性質，理解復分解反應，了解石蕊試液，酚酞試液等酸堿指示劑在酸、堿溶液里的顏色。

能力目標：培養(yǎng)學生觀察能力、分析歸納能力和實驗基本操作能力。

情感目標：對學生進行科學態(tài)度、科學的學習方法的教育。

重點難點

重點：鹽酸的化學性質，復分解反應的概念，指示劑在酸堿溶液里的顏色變化。

難點：有關鹽酸化學性質的化學方程式。

教學方法

實驗探討法

教學用具

儀器：試管、滴管、鑷子、試管夾、酒精燈（附火柴）等。

藥品：鋅粒、鎂條、新制氫氧化銅、碳酸鈣粉末、氧化銅、酚酞試液、石蕊試液、濃鹽酸、工業(yè)鹽酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液、稀硝酸。

其它：鐵釘、銹鐵釘。

教學過程 

老師活動

學生活動

教學意圖

[復習提問]我們已學過了酸、堿、鹽的概念，想一想什么是酸？你知道生產和科學實驗中重要的“三酸”指的是什么嗎？

回憶上節(jié)內容，注意力集中在酸上，思考并回答。

引起回憶，為進入本節(jié)學習做準備。

[復習提問]今天我們學習鹽酸，你知道認識一種物質一般從哪些方面入手嗎？

明確學習內容，思考、總結以往認識物質的一般方法，回答問題。

明確學習任務，明確研究方法。

[演示實驗]鹽酸的物理性質。

課本P154（實驗8-5）

帶著問題觀察實驗，正確聞氣味

從感性上認識鹽酸。

[指導閱讀]指導學生看書P154

閱讀教材，總結鹽酸的物理性質。

培養(yǎng)學生的自學能力。

[板書]一、鹽酸

1、物理性質

識記物理性質的有關內容。

了解鹽酸的物理性質。

[投影]課堂練習（見附1）

做練習一

鞏固、識記鹽酸的物理性質。

[過渡]下面我們用實驗的方法探討鹽酸有哪些化學性質

思考

轉移注意，激疑探索。

[演示實驗]氫氧化鈉溶液與酚酞、石蕊試液的反應

[學生實驗]指導學生做實驗

鹽酸與石蕊試液、酚酞試液反應，課本P155（實驗8-6），記錄實驗現象。

實驗探索，培養(yǎng)學生的實驗操作能力，觀察、記錄能力。

 

[板書]2、化學性質

（1）鹽酸與酸堿指示劑作用

總結實驗，并對實驗現象加深記憶。

培養(yǎng)學生歸納、總結及表達能力。

[演示實驗]演示鋅與鹽酸的反應

鹽酸和生銹鐵釘的反應

實驗探索，培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察記錄能力。

[分析討論]指導學生描述實驗現象及書寫化學方程式。

[板書]（2）鹽酸+金屬→鹽+氫氣

（2）鹽酸+金屬氧化物→鹽+水

分析反應物、生成物類別，總結鹽酸與活潑金屬、金屬氧化物的反應規(guī)律。

培養(yǎng)學生分析總結、應用實驗的能力。

[投影]課堂練習二，指導學生做練習二

做練習二

鞏固所學知識

[演示實驗]在氫氧化鈉溶液中加酚酞試液，然后滴入鹽酸

在食鹽水、鹽酸中滴加硝酸銀溶液

[講解]可應用上述反應檢驗HC1（及可溶性鹽酸）。試劑：AgNo3溶液和稀硝酸。

現象：產生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

[板書]（4）鹽酸+堿→鹽+水

（5）鹽酸與硝酸銀溶液反應

觀察現象，總結酸與堿反應規(guī)律，思考氫氧化鋁與鹽酸反應的方程式

寫出食鹽水、鹽酸與硝酸銀溶液反應的化學方程式

培養(yǎng)學生分析總結的能力，使學生理解反應的規(guī)律，并為復分解反應概念打基礎。

[投影]課堂練習三（見附3）

指導學生做練習三

做練習三

加深對鹽酸化性的理解。

[問題討論]根據鹽酸的以上性質，分析推斷它有哪些用途，并指導學生閱讀教材。

思考、閱讀課本，總結鹽酸的用途，并加深記憶。

強化性質決定用途等的化學思想，培養(yǎng)學生的自學能力。

[問題討論]在鹽酸性質（4）、（5）中的化學反應屬于我們學過的基本反應類型嗎？

思考、對比得出這些反應的特點：反應物及生成物都是化合物；反應規(guī)律是兩種化合物互相交換成分。

培養(yǎng)學生分析、歸納、綜合、概括的能力。

[板書]3、復分解反應

識記定義，判斷上述哪些反應是復分解反應。

初步理解復分解反應。

[投影]隨堂檢測題（見附5）

做檢測題

了解是否達到本節(jié)教學目標 

板書計劃：

一、鹽酸

1、物理性質：無色液體，刺激性氣味 有揮發(fā)性

2、化學性質：

（1）與指示劑作用

（2）鹽酸+金屬→鹽+氫氣

（3）鹽酸+金屬氧化物→鹽+水

（4）鹽酸+堿→鹽+水

（5）與硝酸銀溶液反應  現象：產生白色沉淀

檢驗鹽酸或可溶性鹽酸鹽的方法：加入硝酸銀溶液和稀硝酸

3、鹽酸的用途：幫助消化，除銹

4、復分解反應：

附1：課堂練習一

1、  鹽酸是______的水溶液，純凈的鹽酸是_____色______氣味的_____體，濃鹽酸_____腐蝕性，有______性，揮發(fā)出來的氯化氫遇水蒸氣形成_______。

 

附2：課堂練習二

2、  如何鑒別失去標簽的氫氧化鈉溶液和鹽酸這兩瓶溶液？

 

3、  在一支試管中放入一個生銹的鐵釘，并加入過量稀鹽酸使之反應，溶液顏色有變化且有無色氣體生成，或用化學方程式解釋。

 

附3：課堂練習三

4、  下列物質玫鹽酸反應生成白色沉淀的是（  ）

A  Fe  B  CuO  C  NaOH溶液  D  AgNO3溶液

5、  在人的胃液中含有少量鹽酸有助消化，若胃酸過多會吐酸水，可用來治胃酸過多的藥物中主要含有（  ）

A  ZnSO4  B  NaCL  C  Al(OH)3  D  AgNO3

6、  下列物質和鹽酸反應生成黃色溶液的是（  ）

A  Fe  B  MgO  C  Cu(OH)2  D  Fe2O3

附4：隨堂檢測

1、