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第二冊金屬的活動順序及應(yīng)用
目的：1 、金屬與酸、鹽反應(yīng)的條件； 2 、了解金屬的活動性是金屬在酸等水溶液中的得失電子的能力； 3 、金屬的活動性的判斷及應(yīng)用。 重、難點： 金屬的活動性的判斷及應(yīng)用 課時：1課時教學(xué)過程 : 一、復(fù)習(xí)：金屬的活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au1、 在金屬的活動性順序中，金屬的位置越靠前，在水溶液中越易失去電子變成離子，它的活動性就越強。上述金屬中K 的活動性最強，Ca 次之，金的活動性最弱。 2 、上述結(jié)論，可用實驗驗證如下：（請同學(xué)們認真觀察實驗） 演示實驗（1） ：金屬與酸反應(yīng)金屬Mg、Zn、Fe、Cu與稀鹽酸（或稀硫酸）的反應(yīng)并觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：1、 Mg、Zn與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象：金屬表面不斷有氣泡產(chǎn)生，并且金屬逐漸溶解，溶液呈無色。2、化學(xué)方程式：Mg+2HCl=MgCl2 +H2Mg+H2SO4 =MgSO4 +H2Zn +2HCl =Zn Cl2 +H2Zn + H2SO4 =Zn SO4 +H23、Fe與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象：金屬表面不斷有氣泡產(chǎn)生，并且金屬逐漸溶解，溶液呈淺綠色。4、化學(xué)方程式：Fe+ 2HCl =Fe Cl2 +H2Fe+H2SO4 =Fe SO4 +H2實驗總結(jié) ：①、 Mg、Zn、Fe三種金屬能置換酸中的氫，但反應(yīng)的劇烈程度不同， Mg與酸反應(yīng)最劇烈， Zn次之， Fe反應(yīng)最平緩， Cu不能置換酸中的氫�？梢姡航饘僭谌芤褐械幕顒有圆煌�。②、活潑金屬能置換酸中的氫，即在金屬的活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換酸中的氫。指明金屬與酸的范圍
金屬：在金屬活動順序表中排在H前面的金屬。酸：鹽酸與稀硫酸，不能用硝酸和濃硫酸（因其具有強氧化性和金屬反應(yīng)一般不生成氫氣而生成水）。演示實驗（2）：金屬與鹽溶液反應(yīng)1、Fe和CuSO4溶液的反應(yīng)；2、 Fe和ZnSO4溶液的接觸；實驗現(xiàn)象： Fe的表面有紅色的銅生成，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色�；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu 3、Cu和Hg(NO3)2溶液的反應(yīng)；4、 Cu和ZnSO4溶液的接觸；實驗現(xiàn)象：在銅的表面有銀白色的汞生成，溶液由無色變?yōu)樗{色�；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：Cu+Hg(NO3)2=Cu (NO3)2 +Hg實驗總結(jié)：1、Fe和CuSO4反應(yīng)， Fe和ZnSO4不反應(yīng)； Cu和Hg(NO3)2反應(yīng)， Cu和ZnSO4不反應(yīng)。2、在金屬的活動性順序中，只有排在前面的金屬才能把排在它后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，即：前置后，鹽可溶。練習(xí)1、判斷下列各組物質(zhì)能否反應(yīng)，若反應(yīng)寫出它們的化學(xué)方程式；若不反應(yīng)說明理由。Mg+H2SO4 Ag+HClZn+FeSO4 Fe+ZnSO4Cu+AgCl Fe+CuSO4(固)Cu+Hg(NO3)2 Cu+AgNO32、下列方程式表示的反應(yīng)，符合實驗事實的是：（ ）A、Cu+HCl=CuCl2+H2B、Zn+2AgCl=ZnCl2+2AgC、Zn+ CuSO4=ZnSO4+CuD、2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H23、向AgNO3 、NaNO3 和Cu（NO3 ）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉充分反應(yīng)后，過濾、洗滌，將濾渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則濾液中存在的陽離子是（ ）A、 Ag離子、Cu離子 B、Cu離子 、Zn離子C 、Zn離子、Na離子 D、 Ag離子、Zn離子4、等質(zhì)量的兩種常見金屬A和B，分別與足量稀硫酸反應(yīng)，生成正二價金屬硫酸鹽和氫氣，氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間關(guān)系如圖所示：（1）由曲線可以推斷：相同時間里生成氫氣的質(zhì)量A B（填>、<或=）（2）由曲線還可以推斷出一些初步結(jié)論： 試寫出其中一個____________。5、利用下列各物質(zhì)之間的反應(yīng)，能夠驗證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性順序的是下列哪一組試劑：A、 Fe、 CuCl2溶液、 AgB、 FeCl2溶液、AgNO3溶液、 AgC、 Fe、
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