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滬教版九年級(jí)化學(xué)：第六章第一節(jié)物質(zhì)的溶解教學(xué)設(shè)計(jì)（一）
第六章 溶解現(xiàn)象第一節(jié) 物質(zhì)的溶解第二節(jié) 物質(zhì)組成的表示【教學(xué)目標(biāo)】認(rèn)知目標(biāo)：1．理解溶液的概念及基本特征；了解溶液的一些性質(zhì)2．了解溶液及乳化現(xiàn)象在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用價(jià)值3．掌握溶劑、溶質(zhì)、溶液三者之間的關(guān)系，能夠判斷溶液的溶質(zhì)與溶劑；4．掌握溶液組成的表示方法，熟練完成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。能力目標(biāo)：1．能夠通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，歸納、了解溶液的特征2．通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)，了解溶液的性質(zhì)，以及溶液導(dǎo)電的原因3．能夠利用所學(xué)的溶液質(zhì)量關(guān)系，配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液情感目標(biāo)：1．學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一些基本方法，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)觀察，分析能力，培養(yǎng)探究精神2．感受溶液組成的判定對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中的重要作用，生活中離不開(kāi)溶液【方法指導(dǎo)】第一節(jié)· 物質(zhì)的溶解一．物質(zhì)在水中的分散1．實(shí)驗(yàn)：幾種物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象及討論、分析被分散物質(zhì)
原有狀態(tài)
振蕩后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
分散微粒
靜止后現(xiàn)象
分散特征
共同點(diǎn)
高錳酸鉀
紫黑色固體溶解，液體變成紫紅色K+、MnO4-不分層不沉淀無(wú)明顯變化均一的穩(wěn)定的混合物食鹽
無(wú)色晶體溶解，液體沒(méi)有明顯變化Na+、Cl-氯化鐵
黃褐色固體溶解，液體變成黃色Fe3+、Cl-無(wú)水硫酸銅
白色固體溶解，液體變成藍(lán)色Cu2+、SO42-蔗糖
無(wú)色晶體溶解，液體沒(méi)有明顯變化蔗糖分子粉筆灰
白色固體不溶解，液體變渾濁固體小顆粒產(chǎn)生沉淀不均一不穩(wěn)定食用油
黃色液體不溶解，液體變渾濁液體小液滴產(chǎn)生分層2．結(jié)論（1）溶液、懸濁液、乳濁液的概念a.溶液：物質(zhì)以分子或離子的形式，分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物b.懸濁液：物質(zhì)以固體小顆粒的形式分散到另一物質(zhì)中，形成不均一、不穩(wěn)定的混合物c.乳濁液：物質(zhì)以液體小液滴的形式分散到另一物質(zhì)中，形成不均一、不穩(wěn)定的混合物（2）溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性a.均一性：是指溶液各部分的組成、性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）完全一樣。b.穩(wěn)定性：是指在溫度等外部因素不改變的情況下，無(wú)論放置多久，溶液也不會(huì)出現(xiàn)分層或沉淀現(xiàn)象P.S.注意：根據(jù)分子運(yùn)動(dòng)理論，溶液中的分子、離子等微粒是在不停做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。3．物質(zhì)溶解的現(xiàn)象（1）顏色：有些物質(zhì)溶解后，會(huì)使溶液呈現(xiàn)一定的顏色如：CuSO4溶液是藍(lán)色的，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，F(xiàn)eSO4溶液是淺綠色的，KMnO4溶液是紫紅色的，NaCl溶液等則呈無(wú)色。（2）溫度改變（溶解的熱效應(yīng)）：溶解的過(guò)程可能會(huì)伴隨著能量的吸收或釋放。實(shí)驗(yàn)：物質(zhì)溶解時(shí)的溫度變化
測(cè)量的溫度/℃溫度的變化/℃水12/溶解硝酸銨固體3-9溶解氯化鈉固體120溶解氫氧化鈉固體31+19解釋：（1）固體溶解的過(guò)程，實(shí)質(zhì)就是在水分子的作用下，構(gòu)成固體物質(zhì)的分子或離子，脫離了固體，一部分與水分子形成水合離子，而擴(kuò)散到液體中。而溶
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