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水溶液化學(xué)教案設(shè)計(jì)參考
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1． 能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。
2． 知道水的離子積常數(shù)，能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。
3． 初步掌握測(cè)定溶液pH的方法，知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。
4． 弄清強(qiáng)弱電解質(zhì)及其溶液導(dǎo)電性的關(guān)系。
知識(shí)梳理
1． 水的電離方程式____________，水的離子積常數(shù)表示為________________________，溫度升高，Kw_________。在一定溫度下的稀水溶液中，[H+][OH-]等于_______________。
2． 水溶液的酸堿性與[H+]和[OH-]的大小關(guān)系：[H+]=[OH-]，溶液呈_____性；[H+]______[OH-]，溶液呈酸性，且[H+]越_______酸性越強(qiáng)；[H+]______[OH-]，溶液呈堿性，且 [OH-]越___堿性越強(qiáng)。
3． 人們常用pH來(lái)表示溶液的酸堿性，表示為： pH___________；常溫下中性溶液[H+]___[OH-]=________，pH =______；酸性溶液[H+]___[OH-]， [H+]_______， pH _____；堿性溶液[H+]____[OH-]，[H+]_______，pH_____。
4． 強(qiáng)電解質(zhì)是指________________________________________________________，
弱電解質(zhì)是指_______________________________________________________,
在水中存在電離平衡的是_____（強(qiáng)、弱）電解質(zhì)。在醋酸溶液中存在的微粒有___________________，原因__________________________。
5． 溶劑化作用是指_____________________________________________________。
學(xué)習(xí)導(dǎo)航
1． 方法導(dǎo)引
�。�1） 弄清水的離子積的涵義是完成本節(jié)學(xué)習(xí)的關(guān)鍵。只有通過對(duì)水的電離特點(diǎn)的分析，才能認(rèn)識(shí)在中性、堿性或酸性的稀溶液里，水的離子積在一定溫度下是個(gè)常數(shù)，才能對(duì)溶液酸堿性有本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，并為認(rèn)識(shí)溶液pH打下基礎(chǔ)。
（2） 有關(guān)pH的計(jì)算，可根據(jù)下面幾個(gè)問題，閱讀課文相互討論解決。為什么要引進(jìn)pH的概念？什么是溶液的pH值？溶液的酸堿性和pH有什么關(guān)系？是不是對(duì)任何濃度的水溶液，用pH表示溶液酸堿性都是方便的？測(cè)定溶液pH的方法有哪些？
�。�3） 從平衡的角度理解弱電解質(zhì)的水溶液中存在的微粒有離子和分子。
（4） 回憶復(fù)習(xí)電離、非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)，電解質(zhì)導(dǎo)電的原因。引出導(dǎo)電性的強(qiáng)弱跟電解質(zhì)的電離程度有什么關(guān)系？電解質(zhì)在溶液里的電離程度跟它們的化學(xué)鍵有什么關(guān)系？
2.例題解析
例1．90℃時(shí)水的離子積Kw=3.8×10-13mol2.L-2,該溫度時(shí)純水的PH是
A 等于7 B小于7 C 大于7 D 無(wú)法確定
解析.25℃時(shí)，在純水中[H+]=[OH-]=1×10-7 mol.L-1, pH=7, Kw =[H+][OH-]=1×10-14 mol2.L-2;當(dāng)溫度升高時(shí)，純水的電離度增大,[H+]=[OH-]>1×10-7mol.L-1, pH=7,Kw=[H+][OH->]1×10-14 mol2.L-2。
中性溶液的pH不一定等于7，pH=7的溶液不一定是中性溶液，在任何條件下，中性溶液一定有關(guān)系[H+]=[OH-]。
例2. 為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg[H+]/[OH-]，則下列敘述正確的是 ( )
A．中性溶液的AG=0
B．酸性溶液的AG<0
C．常溫下0.1 mol.L-1氫氧化鈉溶液的AG=12
D．常溫下0.1 mol.L-1鹽酸溶液的AG=12
解析.中性溶液[H+]=[OH-]，則AG=0；酸性溶液[H+]> [OH-]，則AG>0；0.1 mol.L-1鹽酸溶液中，[H+]=0.1 mol.L-1：，[OH-]=1×10-13 mol.L-1：可求得AG=12，同理0.1mol.L-1氫氧化鈉溶液的AG=_12。
例3. PH=5和PH=3的兩種鹽酸以1：2體積比混合，該混合液的pH為 ( )。
A．3.2 B，4.0 C．4.2 D．5.0
解析. 混合后[H+]=（10-5 V+10-3×2V）/3V=6.7×10-4 mol.L-1，PH= —lg[H+]=3.2
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