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高一化學教案原電池原理及其應用
一、 學習目標
1、 掌握原電池實質，原電池裝置的特點，形成條件，工作原理
2、 了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池
3、 了解金屬的電化學腐蝕
二、 知識重點、難點
原電池原理、裝置特點、形成條件、金屬的電化學腐蝕
三、教學過程
引入： 你知道哪些可利用的能源？電池做為能源的一種，你知道
是怎么回事嗎？它利用了哪些原理？你知道金屬是如何生
銹的嗎？
新授： 原電池原理及其應用
實驗：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象。
�、趯€~片插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象。
�、蹖⑴c鐵鋅銅片相互接觸或用導線連接起來插入稀硫酸中報
告實驗現(xiàn)象。
④在③中把鋅片和銅片之間連上電流計，觀察其指針的變化。
結論：①鋅片能和稀硫酸迅速反應放出H2
�、阢~片不能和稀硫酸反應
�、坫~片上有氣體生成
�、茈娏饔嫷闹羔槹l(fā)生偏轉，說明在兩金屬片間有電流產(chǎn)生
結論：什么是原電池？（結論方式給出）它的形成條件是什么？
原電池定義:把化學能轉化為電能的裝置叫做原電池.
形成條件: ①兩個電極
�、陔娊赓|溶液
�、坌纬砷]合電路
討論：1、Zn|H2SO4|Cu形成裝置后有電流產(chǎn)生，鋅片上發(fā)生了什么
反應？銅片上發(fā)生了什么反應？（可以取鋅片周圍的溶液
用NaOH溶液鑒別；取銅片上生成的氣體檢驗。）
結論：在鋅片周圍有鋅離子生成；銅片上生成的是H2
討論：可能造成此現(xiàn)象的原因？倆金屬片上的反應式的書寫。
結論：在Zn上:Zn – 2e- = Zn2+
在Cu上:2H++2e-= H2
Zn失去電子流出電子通過導線--Cu--電解質中的離子獲得電子
我們把： 流出電子的一電極叫負極；
電子流入的一極叫做正極
兩極反應的本質：還是氧化還原反應，只是分別在兩極進行了。
負極失電子 被氧化 ,發(fā)生氧化反應
正極得電子 被還原 發(fā)生還原反應
實驗：分別用兩個銅片和兩個鋅片做上述實驗④。
結論：兩種情況下電流計不發(fā)生偏轉，說明線路中無電流生成，銅
片上無氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬
或金屬與非金屬（能導電）
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