離子鍵化學(xué)教案范本

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)技能：掌握化學(xué)鍵、離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

　　能力培養(yǎng)：通過(guò)對(duì)離子鍵形成過(guò)程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。

　　科學(xué)思想：培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題。

　　科學(xué)品質(zhì)：結(jié)合教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)、一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。

　　科學(xué)方法：由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法。

　　重點(diǎn)、難點(diǎn) 離子鍵和用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

　　教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　【展示】氯化鈉固體和水的樣品。

　　【設(shè)問(wèn)】

　　1．食鹽是由哪幾個(gè)元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？

　　2．氯原子和鈉原子為什么能自動(dòng)結(jié)合成氯化鈉？氫原子和氧原子為什么能自動(dòng)結(jié)合成水分子？

　　思考、回答：

　　食鹽是由鈉和氯兩種元素組成，水是由氫和氧兩種元素組成。

　　猜想。

　　宏觀展示，引入微觀思考。

　　從原子結(jié)構(gòu)入手，激發(fā)學(xué)生求知欲。

　　【引言】人在地球上生活而不能自動(dòng)脫離地球，是因?yàn)榈厍驅(qū)θ擞形�引力。同樣的原子之間能自動(dòng)結(jié)合是因?yàn)樗鼈冎�間存在著強(qiáng)烈的相互作用。

　　這種強(qiáng)烈的相互作用就是今天我們要學(xué)習(xí)的化學(xué)鍵，由于有化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世間的萬(wàn)事萬(wàn)物。

　　領(lǐng)悟。

　　從宏觀到微觀訓(xùn)練學(xué)生抽象思維能力。

　　【板書(shū)】一、什么是化學(xué)鍵

　　【講解】我們知道氫分子是由氫原子構(gòu)成的，要想使氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達(dá)2000℃，它的分解率仍不到1％，這就說(shuō)明在氫分子里氫原子與氫原子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用，

　　領(lǐng)悟。

　　為引出化學(xué)鍵的概念做鋪墊。

　　續(xù)表

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　如果要破壞這種作用就需消耗436kJmol的能量。這種強(qiáng)烈的相互作用存在于分子內(nèi)相鄰的兩個(gè)原子間，也存在于多個(gè)原子間。

　　【板書(shū)】相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。

　　【引言】根據(jù)構(gòu)成強(qiáng)烈的相互作用的微粒不同，我們把化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵等類(lèi)型，現(xiàn)在我們先學(xué)習(xí)離子鍵。

　　分析概念的內(nèi)涵及關(guān)鍵詞：“相鄰的”、“強(qiáng)烈的”。領(lǐng)悟

　　培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

　　【板書(shū)】二、離子鍵

　　【軟件演示】

　　【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)從電子得失角度分析鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的過(guò)程。

　　分析、敘述當(dāng)鈉原子與氯原子相遇時(shí)，鈉原子失去最外層的一個(gè)電子，成為鈉離子，帶正電，氯原子得到了鈉失去的電子，成為帶負(fù)電的氯離子，陰、陽(yáng)離子的異性電荷相吸結(jié)合到一起，形成氯化鈉。

　　由舊知識(shí)引入新知識(shí)。從原子結(jié)構(gòu)入手進(jìn)行分析離子鍵的形成過(guò)程及本質(zhì)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。

　　【組織討論】1．在食鹽晶體中Na+與Cl-間存在有哪些力？

　　2．陰、陽(yáng)離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會(huì)中和呢？

　　【評(píng)價(jià)】對(duì)討論結(jié)果給予正確的評(píng)價(jià)，并重復(fù)正確結(jié)論。

　　思考、討論發(fā)表見(jiàn)解。

　　1．陰、陽(yáng)離子之間除了有靜電引力作用外，還有電子與電子、原子核與原子核之間的相互排斥作用。

　　2．當(dāng)兩種離子接近到某一定距離時(shí)，吸引與排斥達(dá)到了平衡。于是陰、陽(yáng)離子之間就形成了穩(wěn)定的化學(xué)鍵。所以所謂陰、陽(yáng)離子電荷相互中和的現(xiàn)象是不會(huì)發(fā)生的。

　　加深對(duì)靜電作用的理解，突破難點(diǎn)。同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生用“對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律”來(lái)認(rèn)識(shí)問(wèn)題。

　　【小結(jié)并板書(shū)】1．陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。

　　記錄后在教師點(diǎn)撥引路下分析離子鍵的概念。

　　續(xù)表

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　【引路】成鍵微粒：

　　相互作用：

　　成鍵過(guò)程：

　　【講述】含有離子鍵的化合物就是我們初中所學(xué)過(guò)的離子化合物。大多數(shù)的鹽、堿、低價(jià)金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。

　　【設(shè)疑】要想形成離子鍵、就必須有能提供陰、陽(yáng)離子的物質(zhì)，那么哪些物質(zhì)能提供陰、陽(yáng)離子呢？

　　【講解】不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。

　　陰、陽(yáng)離子。

　　靜電作用（靜電引力和斥力）。

　　陰、陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡就形成了離子鍵。

　　分析回答出活潑金屬提供陽(yáng)離子、活潑非金屬提供陰離子。領(lǐng)悟。

　　加強(qiáng)對(duì)離子鍵概念的理解，突破難點(diǎn)。由個(gè)別向一般的科學(xué)方法的培養(yǎng)。

　　深入掌握離子鍵的形成條件，理解個(gè)別和一般的關(guān)系。

　　【引言】從上可以看出原子成鍵是和其最外層電子有關(guān)，那么如何形象地表示原子的最外層電子呢？為此我們引入一個(gè)新的化學(xué)用語(yǔ)——電子式。

　　【板書(shū)】 2．電子式：在元素符號(hào)周?chē)�用“·”或“×”�?lái)表示原子最外層電子的式子。

　　【舉例并講解】

　　原子電子式： H·Na·

　　離子電子式：Na+ Mg2+

　　【投影】課堂練習(xí)

　　1．寫(xiě)出下列微粒的電子式：

　　S Br Br- S2-

　　領(lǐng)悟。

　　理解。

　　領(lǐng)悟。

　　總結(jié)電子式的寫(xiě)法。金屬陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)，非金屬陰離子電子式要做到“二標(biāo)”即標(biāo)“”和“電荷數(shù)”獨(dú)立完成：

　　初步掌握原子及簡(jiǎn)單離子的電子式的書(shū)寫(xiě)方法，為下一環(huán)節(jié)做準(zhǔn)備。

　　【引言】用電子式可以直觀地表示出原子之間是怎樣結(jié)合的以及原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與化學(xué)鍵間的關(guān)系。

　　續(xù)表

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　【板書(shū)】3．用電子式表示出離子化合物的形成過(guò)程。

　　【舉例并講解】用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程：

　　【設(shè)問(wèn)】用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程與化學(xué)方程式在書(shū)寫(xiě)上有何不同？

　　【指導(dǎo)討論】請(qǐng)同學(xué)們歸納小結(jié)用電子式表示離子化合物形成過(guò)程的注意事項(xiàng)。

　　請(qǐng)其他組對(duì)上述發(fā)言進(jìn)行評(píng)議。

　　【評(píng)價(jià)】對(duì)學(xué)生的發(fā)言給予正確評(píng)價(jià)，并注意要點(diǎn)。

　　根據(jù)左式描述其意義。

　　領(lǐng)悟各式的含義及整體的含義，區(qū)別用電子式表示物質(zhì)和用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程的不同，并與化學(xué)方程式進(jìn)行比較分析它們的不同之處。

　　領(lǐng)悟書(shū)寫(xiě)方法。

　　討論。

　　一個(gè)小組的代表發(fā)言：

　　1．首先考慮箭號(hào)左方原子的擺放，并寫(xiě)出它們的電子式。

　　2．箭號(hào)右方寫(xiě)離子化合物的電子式。寫(xiě)時(shí)要注意二標(biāo)：標(biāo)正負(fù)電荷、陰離子標(biāo)。另一個(gè)小組的代表發(fā)言。

　　3．箭號(hào)左方相同的微�？梢院喜�寫(xiě)，箭號(hào)右方相同的微粒不可以合并寫(xiě)。

　　4．在標(biāo)正負(fù)電荷時(shí)，特別要注意正負(fù)電荷總數(shù)相等。

　　通過(guò)分析比較，初步學(xué)會(huì)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。為講清重點(diǎn)做準(zhǔn)備。為突破難點(diǎn)做準(zhǔn)備。突破重點(diǎn)、難點(diǎn)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)，一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。重復(fù)要點(diǎn)。

　　【投影】課堂練習(xí)

　　2．用電子式表示離子鍵形成過(guò)程

　　的下列各式，其中正確的是（ ）。

　　逐個(gè)分析對(duì)、錯(cuò)及錯(cuò)因。正確為（C）。

　　強(qiáng)化書(shū)寫(xiě)時(shí)的注意事項(xiàng)，達(dá)到熟練書(shū)寫(xiě)；同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真觀察、一絲不茍的學(xué)習(xí)精神。

　　續(xù)表

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　【總結(jié)】

　　結(jié)合學(xué)生總結(jié)，加以完善。

　　【作業(yè)】課本第145頁(yè)第1、2題，第146頁(yè)第3題。

　　學(xué)生總結(jié)本節(jié)重點(diǎn)內(nèi)容。

　　訓(xùn)練學(xué)生歸納總結(jié)概括能力。

　　【投影】隨堂檢測(cè)

　　1．下列說(shuō)法中正確的是（ ）。

　�。ˋ）兩個(gè)原子或多個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵。

　�。˙）陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。

　�。–）只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵。

　　（D）大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵。

　　2．用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程：

　　BaCl2 NaF MgS K2O

　　3．主族元素A和B可形成AB2型離子化合物，用電子式表示AB2的形成過(guò)程。

　　考察本節(jié)所學(xué)概念。

　　考察本節(jié)重點(diǎn)掌握情況。

　　針對(duì)優(yōu)秀學(xué)生。

　　附：隨堂檢測(cè)答案

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