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初中化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案設(shè)計(jì)（精選10篇）
作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，往往需要進(jìn)行教案編寫(xiě)工作，借助教案可以更好地組織教學(xué)活動(dòng)。那么你有了解過(guò)教案嗎？以下是小編整理的初中化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案設(shè)計(jì)，歡迎閱讀與收藏。
初中化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案設(shè)計(jì) 1
知識(shí)與技能：
（1）了解原子構(gòu)成，核外電子分層排布，相對(duì)原子質(zhì)量的概念。
�。�2）了解元素的概念，元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫(xiě)法和使用，記住常見(jiàn)的元素符號(hào)。
�。�3）能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他的信息。
�。�4）了解離子形成的過(guò)程。
�。�5）了解化學(xué)式的涵義，記住一些常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)。能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式。
�。�6）了解相對(duì)分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的組成。能看懂某些商品標(biāo)簽或說(shuō)明書(shū)上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。
過(guò)程與方法：
逐步形成對(duì)事物進(jìn)行抽象概括和定量處理的能力。
情感態(tài)度價(jià)值觀：
養(yǎng)成尊重客觀實(shí)際，認(rèn)真、嚴(yán)肅的科學(xué)態(tài)度。
重點(diǎn)難點(diǎn)：
重點(diǎn)：原子的構(gòu)成，離子的形成，元素，元素符號(hào)和化學(xué)式
難點(diǎn)：核外電子排布，化合價(jià)
學(xué)情分析：
學(xué)生通過(guò)前面空氣、氧氣、二氧化碳和水的知識(shí)復(fù)習(xí)，已初步具備一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，但化學(xué)基本概念和理論還沒(méi)有系統(tǒng)復(fù)習(xí)，故學(xué)生對(duì)本章知識(shí)在理解和運(yùn)用方面還是有一定的難度。
教學(xué)理念：
通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生回憶、分析、歸納，使所學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化，加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)；通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)一些問(wèn)題的分析、推理，提高學(xué)生的解題能力和運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
教學(xué)過(guò)程：
一、知識(shí)再現(xiàn)【投影展示】
二、專(zhuān)題討論【重點(diǎn)提煉】
1、分子與原子的本質(zhì)區(qū)別
在化學(xué)變化過(guò)程中，分子可以再分，而原子不能再分。
2、從微粒的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)和區(qū)分物理變化及化學(xué)變化
從微觀的角度看，物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，僅是微粒間的間隙發(fā)生了改變，而微粒本身沒(méi)有改變；但當(dāng)物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化時(shí)，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)，即化學(xué)變化的過(guò)程就是原子重新組合的過(guò)程。
3、關(guān)于原子結(jié)構(gòu)
(1)在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)
(2)電子質(zhì)量很小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；
(3)原子的種類(lèi)是由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定的，元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)決定的。
4、原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系
粒子種類(lèi) 原子 離子
陽(yáng)離子 陰離子
區(qū)別 粒子
結(jié)構(gòu) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)
粒子
電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性
符號(hào) 用元素符號(hào)表示 用陽(yáng)離子符號(hào)表示 用陰離子符號(hào)表示
聯(lián)系 得電子 得電子
陽(yáng)離子 原子 陰離子
失電子 失電子
5、元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系
元素的分類(lèi) 原子最外層電子數(shù) 得失電子的傾向 化學(xué)性質(zhì)
金屬元素 一般少于4個(gè) 易失電子 不穩(wěn)定
非金屬元素 一般多于（或等于）4個(gè) 易得電子 不穩(wěn)定
稀有氣體元素 8個(gè)（氦為2個(gè)）穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 一般不參加化學(xué)反應(yīng)，性質(zhì)穩(wěn)定 穩(wěn)定
6、化合價(jià)與離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)
化合價(jià) 離子
表示
方法 用+1，+2，-1，-2等表示，標(biāo)在元素符號(hào)正上方，（“1”不省略） 用+, 2+，-，2-等表示，標(biāo)在元素符號(hào)右上角，（“1”省略不寫(xiě)）
實(shí)例
Na、Mg、Al、Cl、OH、SO4 Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、OH-、SO42-
聯(lián)系 同種元素（或原子團(tuán)）的化合價(jià)和離子，通常數(shù)值相等，正負(fù)號(hào)書(shū)寫(xiě)位置不同
7、化學(xué)式表示的意義
宏觀上：
(1)表示某物質(zhì)；
(2)表示該物質(zhì)是由哪些元素組成的。
微觀上：
(1)表示該物質(zhì)的一個(gè)分子或一個(gè)原子；
(2)由分子構(gòu)成的物質(zhì)還表示一個(gè)分子的構(gòu)成情況。
8、化學(xué)式與化合價(jià)的關(guān)系
根據(jù)“在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0”這一規(guī)律，可以應(yīng)用化合價(jià)解決以下幾種類(lèi)型的問(wèn)題：
(1)檢驗(yàn)化學(xué)式的正誤；
(2)根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)，
(3)書(shū)寫(xiě)實(shí)際存在的物質(zhì)的化學(xué)式。
9、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算
(1)計(jì)算化合物中原子個(gè)數(shù)之比
化學(xué)式中，元素符號(hào)右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個(gè)數(shù)，這些數(shù)字的比值就是化合物中原子個(gè)數(shù)之比。
(2)計(jì)算化合物中各元素質(zhì)量比
化合物中，各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個(gè)數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量乘積之比。
(3)計(jì)算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
三、典例分析 【思路點(diǎn)撥】
例1．固態(tài)碘、碘溶液和碘蒸汽中都存在碘的微粒，饅頭遇到固態(tài)碘、碘溶液和碘蒸氣都能變成藍(lán)色。這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)說(shuō)明了 ( )
A．微粒始終在做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng) B．微粒之間存在間隙
C．微粒之間存在引力和斥力 D．微粒能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
例2．某同學(xué)在家做如圖所示實(shí)驗(yàn)：在一個(gè)玻璃容器中加入100mL水，在容器外壁劃一條線，然后向水中放人一塊蔗糖，再在容器外壁沿液面劃一條水平線，在原來(lái)那條線的 (填“上方”或“下方”)。過(guò)一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)糖塊溶解，液面比原來(lái)水平線 (填“上升”或“降低”)了。通過(guò)這一現(xiàn)象請(qǐng)你解釋其中的原因 。
例3．正電子、負(fù)質(zhì)子都是反粒子，它們跟通常所說(shuō)的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反。科學(xué)家設(shè)想在宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)——反物質(zhì)；物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會(huì)產(chǎn)生“湮滅”現(xiàn)象，釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀。請(qǐng)你推測(cè)，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是 ( )
A．由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的
B．由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成的
C．由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成的
D．由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的
例4．下表是幾種原子的構(gòu)成。
原子種類(lèi) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
氯 17 18 17
通過(guò)此表，可以總給出的規(guī)律有：
（1） ， （2） ，
（3） ， （4） 。
例5. 偏二甲肼是火箭推進(jìn)器的常用燃料。根據(jù)偏二甲肼的化學(xué)式C2H8N2。你知道哪些信息（即化學(xué)式表示的意義）？請(qǐng)寫(xiě)出三點(diǎn)：
(1) ；(2) ；(3) 。
例6．由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三種物質(zhì)組成的混合物中，測(cè)得氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)22％，則其中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )
A．23％ B．32．6％ C．46％ D．無(wú)法確定
四、牛刀小試【練習(xí)實(shí)踐】
1．在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、陰離子、陽(yáng)離子中，按照要求填寫(xiě)下列空格：
(1)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒是 ；
(2)化學(xué)變化中的最小微粒是 ；
(3)能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒是 ；
(4)構(gòu)成原子核的微粒是 ；
(5)帶正電荷的微粒是 ；
(6)帶負(fù)電荷的微粒是 ；
(7)不帶電荷的微粒是 。
2．由某科技節(jié)目報(bào)道，夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了氫元素的一種新粒子，它的組成可以用H3+表示。一個(gè)H3+粒子中含有 質(zhì)子， 個(gè)電子。
3．西漢劉安曾記載“曾青得鐵則化為銅”。這里的`“銅”是指 ( )
A．銅元素 B．銅單質(zhì) C．氧化銅 D．銅原子
4．甲醛(化學(xué)式為CH4O)是室內(nèi)裝潢時(shí)的主要污染物，下列說(shuō)法正確的是 ( )
A．甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成的
B．甲醛是由水分子和碳原子構(gòu)成的
C．甲醛分子是由碳原子、氫分子和氧原子構(gòu)成的
D．甲醛由一個(gè)碳元素、兩個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成的
5．關(guān)于鈉原子和鈉離子的認(rèn)識(shí)不正確的是 ( )
A．它們的質(zhì)子數(shù)相同 B．它們的核外電子數(shù)不同
C．Na+比Na多一個(gè)電子 D．Na+最外層電子數(shù)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
6．1985年科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種組成為C60的物質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是 ( )
A．它的分子中含有60個(gè)原子 B．它的相對(duì)分子質(zhì)量為720
C．它是一種新型的混合物 D．它是一種單質(zhì)
7．在符號(hào)2H、2SO2、2Ca、2H2O中，數(shù)字“2”表示的意義不盡相同，其中“2”的意義表示分子個(gè)數(shù)的有 ( )
A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)
8．現(xiàn)有①四氧化三鐵；②食鹽水；③水；④高錳酸鉀；⑤潔凈的空氣；⑥液氧；⑦二氧化錳；⑧鐵粉；⑨澄清石灰水；⑩堿式碳酸銅10種物質(zhì)。其中屬于單質(zhì)的是(填序號(hào)，下同) ；屬于化合物的是 ；屬于混合物的是 ；屬于氧化物的是 ；其中含有氧分子的物質(zhì)有 ；含有物質(zhì)種類(lèi)最多的物質(zhì)為 ；含有元素種類(lèi)最多的純凈物為 。
9．指出下列化學(xué)符號(hào)中“2”所表示的含義
(1)2H ；(2)S2– ；
(3)2Ca2+ ； 。
10．用化學(xué)符號(hào)表示：磷元素 ；2個(gè)硫原子 ；鈉離子 ；n個(gè)鎂離子 。
11．如圖所示，把充滿紅棕色二氧化氮?dú)怏w和無(wú)色氫氣的集氣瓶中間的玻璃片抽走，使兩瓶口密合在一起(不要振蕩)，可觀察到A中兩瓶氣體的顏色很快就趨于一致(兩種氣體不發(fā)生反應(yīng))，而B(niǎo)中需要很長(zhǎng)一段時(shí)間后才能達(dá)到相同的效果。觀察、對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論有：
�、� ；
�、� 。
12．人體中鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣晶體[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相對(duì)分子質(zhì)量為 。牛奶含鈣豐富而又易吸收，且牛奶和鈣的比例適中，是健骨的理想食品。右圖是某乳業(yè)公司純牛奶包裝標(biāo)簽的一部分文字，請(qǐng)仔細(xì)閱讀后回答問(wèn)題：
(1)包裝標(biāo)簽中脂肪≥3.3 g，是指100 mL牛奶中含脂肪質(zhì)量至少要3.3 g，那么一盒牛奶含鈣至少 g。
(2)求羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(保留為0.1％)
(3)若人體每天至少需要0.6 g鈣，且這些鈣有90％來(lái)自于牛奶，則一個(gè)人至少要喝多少盒牛奶?
五、課堂小結(jié)
六、課后反思
初中化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案設(shè)計(jì) 2
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.認(rèn)識(shí)一些與人類(lèi)關(guān)系密切的常見(jiàn)元素；
2.會(huì)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱(chēng)和符號(hào)；
3.知道元素的簡(jiǎn)單分類(lèi)；
4.領(lǐng)悟自然界基本組成的簡(jiǎn)單性，形成化學(xué)變化過(guò)程中元素不變的觀念。
【教學(xué)過(guò)程】
一、元素和元素符號(hào)
[引入]補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣廣告中的"鐵"、"鈣"指的是什么？什么是元素？
閱讀教材P73內(nèi)容，要求熟記表3-4所列元素符號(hào)。
過(guò)渡：你知道現(xiàn)在已知的元素有多少種嗎？把課本翻到149頁(yè)元素周期表，該表共有多少種元素？金屬元素位于周期表的什么位置，非金屬元素位于周期表的什么位置？它們的名稱(chēng)各有什么特征？
過(guò)渡：組成物質(zhì)的元素總共只有一百多種，而知道構(gòu)成我們大千世界的物質(zhì)的種類(lèi)卻有幾千萬(wàn)種，元素是如何組成物質(zhì)的呢？比如：氧元素不僅可以組成氧氣（O2），還可以組成臭氧（O3），一種元素就可以組成不同的物質(zhì)了，那不同種元素相互組合的.情況可想而知。
[疑1]既然都是氧原子，為什么再稱(chēng)之為氧元素？
[疑2]元素是同一類(lèi)原子的總稱(chēng)，難道同一種原子之間還有區(qū)別嗎？
[答疑]氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是8，由于核內(nèi)中子數(shù)不同，就可以有幾種氧原子。其他的大多數(shù)原子也是這樣。如果忽略這種差別，就可以把所有的氧原子歸為一類(lèi)，因?yàn)樗鼈兒藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）都是8，并且它們的化學(xué)性質(zhì)相同，我們把這一類(lèi)氧原子稱(chēng)之為氧元素。
[思考]元素和原子有什么區(qū)別呢？
[問(wèn)題1]有一則飲品廣告稱(chēng)："本品純屬天然制品，不含任何化學(xué)元素"，你認(rèn)為他說(shuō)的對(duì)嗎？
[問(wèn)題2]"樂(lè)百氏"礦泉水標(biāo)簽上印有水質(zhì)的成分如下（mg/L）：硒：0.0130,鍶:0.596，鋅:0.00162,鈉:18.4,鈣:4.36。這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指元素還是原子？
[過(guò)渡]有了元素的知識(shí)，我們就可以采用一種標(biāo)準(zhǔn)將純凈物劃分為單質(zhì)和化合物。
閱讀教材P74后回答：什么是單質(zhì)，什么是化合物？將純凈物劃分為單質(zhì)和化合物的標(biāo)準(zhǔn)是什么？
[活動(dòng)探究]P75表3-5
二、自然界中元素的存在
[提出問(wèn)題]自然界中千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)都是由100多種元素組成的，不同的物質(zhì)含的元素不同，在不同的物質(zhì)中元素是如何分布的呢？
閱讀圖P75 3-21、22、23，分析在地殼、海水、人體中元素分布，太陽(yáng)中呢？
[活動(dòng)與探究]查閱資料，了解在地核中主要含有哪些元素。
三、元素與人體健康
人體中化學(xué)元素含量的多少直接影響人體的健康，對(duì)健康的生命所必需的元素稱(chēng)為生命必需元素。這些元素在人體中的功能往往不能由別的元素來(lái)替代。
[思考]1、元素不足和過(guò)量對(duì)哺乳動(dòng)物的影響
2、膳食標(biāo)準(zhǔn)
3、10種最好的食品、10種最差的食品
[交流討論]從化學(xué)角度怎樣衡量食品的質(zhì)量？
[活動(dòng)探究]
請(qǐng)從家中找?guī)追N食品，從包裝袋上了解該食品中主要含有哪些元素。想想看，如果讓你來(lái)給這些物質(zhì)分類(lèi)，你怎么分類(lèi)？
第四節(jié) 物質(zhì)組成的表示方法
知識(shí)與技能：
能說(shuō)出化學(xué)式的含義；能依據(jù)物質(zhì)組成、利用元素化合價(jià)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式；能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算。
過(guò)程與方法：
逐步形成對(duì)事物進(jìn)行抽象概括和定量處理的能力。
情感態(tài)度價(jià)值觀：
養(yǎng)成尊重客觀實(shí)際，認(rèn)真、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1.能說(shuō)出化學(xué)式的含義；
2.能依據(jù)物質(zhì)組成、利用元素化合價(jià)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式；
3.能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算。
過(guò)程與方法：
逐步形成對(duì)事物進(jìn)行抽象概括和定量處理的能力。
情感態(tài)度價(jià)值觀：
養(yǎng)成尊重客觀實(shí)際，認(rèn)真、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
內(nèi)容要點(diǎn)：
1.通常用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成。
2.可以利用元素化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式。
3.寫(xiě)化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素通常寫(xiě)在左邊，負(fù)價(jià)元素通常寫(xiě)在右邊。原子的數(shù)目用阿拉伯?dāng)?shù)字寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角。在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價(jià)，非金屬元素一般呈負(fù)價(jià)；在非金屬氧化物中，非金屬元素一般呈正價(jià)。根據(jù)化合物中各種元素化合價(jià)的代數(shù)和等于零的原則，確定化合物中各種元素原子的數(shù)目。
4.簡(jiǎn)單化合物的中文命名原則。
5.兩種元素組成的化合物，在兩種元素中間用"化"字連接，如氧化銅（CuO）。
6.化學(xué)式中元素的名稱(chēng)從右向左讀，與化學(xué)式的寫(xiě)法剛好相反，如氯化鈉（NaCl）。
7.元素的原子個(gè)數(shù)在該元素之前先讀出，如五氧化二磷（P2O5）。
8.含有復(fù)雜原子團(tuán)的化合物，要根據(jù)其特征來(lái)稱(chēng)呼，不需讀出原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)，（NaOH）、碳酸鈣（CaCO3）、硫酸鈉（Na2SO4）等。
教學(xué)內(nèi)容：
一、化學(xué)式反映物質(zhì)的組成
1、化學(xué)式（formular），就是用元素符號(hào)和數(shù)字的組合來(lái)表示純凈物組成的式子。
提出的依據(jù)：任何純凈物都有固定的組成，不同的物質(zhì)組成不同。
2、化學(xué)式所表示的含義（一般包括宏觀和微觀角度）
微觀上：表示某物質(zhì)；表示該物質(zhì)由哪些元素組成的。
宏觀上：表示該物質(zhì)的一個(gè)分子或者一個(gè)原子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表示一個(gè)分子的構(gòu)成情況。
我們以水（H2O）為例說(shuō)明
化學(xué)式的涵義
以H2O為例
宏觀
表示一種物質(zhì)
表示水這種物質(zhì)
表示該物質(zhì)有哪些元素組成的
表示水由氧元素和氫元素組成的
微觀
表示該物質(zhì)的一個(gè)分子
表示一個(gè)水分子
表示一個(gè)分子里有多少個(gè)原子
初中化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案設(shè)計(jì) 3
目的
通過(guò)探究空氣中物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，介紹分子、原子、離子等物質(zhì)結(jié)
構(gòu)初步知識(shí)，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)從微觀的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)，認(rèn)識(shí)道物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的，并認(rèn)識(shí)物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)變化微觀本質(zhì)，為今后學(xué)習(xí)化學(xué)打下基礎(chǔ)。
重點(diǎn) 難點(diǎn)
分子、原子、離子、相對(duì)原子質(zhì)量等概念的建立。
教學(xué)課時(shí)
五課時(shí)
教學(xué)過(guò)程
第二課時(shí)
教學(xué)目的
了解原子的概念，以及原子、分子之間的相似、相異和相互關(guān)系。
用原子和分子的觀點(diǎn)加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解。
介紹人類(lèi)對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)史，初步認(rèn)識(shí)原子－分子論在發(fā)展化學(xué)
科學(xué)中的重要?dú)v史作用。
了解原子的實(shí)際質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的意義，相對(duì)原子質(zhì)量的概念
以及相對(duì)原子質(zhì)量和原子組成的關(guān)系
教學(xué)重點(diǎn) 難點(diǎn)
原子及相對(duì)原子質(zhì)量的概念的形成
教學(xué)過(guò)程
�。蹚�(fù)習(xí)提問(wèn)］什么是分子？如何用分子的觀點(diǎn)解釋物理變化和化學(xué)變化？
�。垡胄抡n］世界上大多數(shù)物質(zhì)都是由不同的分子構(gòu)成的。那么分子本身又是由什么構(gòu)成的呢？分子能不能分割呢？經(jīng)大量的科學(xué)實(shí)驗(yàn)研究證明，分子還可以分成更小的微粒，這些微粒就是原子，也就是說(shuō)，分子是由原子構(gòu)成的。那么什么是原子？
�。郯� 書(shū)］
1.原子是構(gòu)成物質(zhì)的.另一種微粒。原子構(gòu)成分子，原子也可直接構(gòu)成物質(zhì)。
2.在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生變化，分成原子，而原子本身沒(méi)有變化，只是重新組合成新的分子，構(gòu)成新的物質(zhì)。所以，原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
原子 分子 物質(zhì)
由分子構(gòu)成的物質(zhì)如：氧氣、氮?dú)�、二氧化碳、水、酒精�?/p>
由原子構(gòu)成的物質(zhì)如：金屬、稀有氣體等
3.原子與分子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
4.原子的特征： ]
�、僭拥馁|(zhì)量、體積都很小
�、谠釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)
�、墼娱g有間隙
�、芡N原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不同
�。壑v 述］原子雖小，但也有質(zhì)量，而且各種原子的質(zhì)量是不相同的。
�。郯� 書(shū)］相對(duì)原子質(zhì)量
以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較
所得的值
�。壑v 述］相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，它的國(guó)際單位制單位為1，一般不寫(xiě)出，不能認(rèn)為相對(duì)原子質(zhì)量沒(méi)有單位。
初中化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案設(shè)計(jì) 4
第一節(jié) 用微粒的觀點(diǎn)看物質(zhì)
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1．認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性：物質(zhì)由微粒構(gòu)成的，微粒不斷運(yùn)動(dòng)，微粒之間有間隔，微粒間有作用力。
2．了解物質(zhì)性質(zhì)與微粒之間的關(guān)系：微粒的性質(zhì)決定了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。
能力目標(biāo)：
1．能夠用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見(jiàn)的現(xiàn)象。
2．能夠設(shè)計(jì)或完成某些說(shuō)明物質(zhì)微粒性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)。
3．能夠運(yùn)用有關(guān)物質(zhì)的微觀知識(shí)來(lái)進(jìn)行想象和推理。
情感目標(biāo)：
1．使學(xué)生了解物質(zhì)的性質(zhì)是由微粒的結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定的。
2．使學(xué)生善于用已有的知識(shí)對(duì)周?chē)囊恍┈F(xiàn)象作出合理的解釋。
教學(xué)重點(diǎn)：
物質(zhì)的微粒性與物質(zhì)變化的聯(lián)系。
教學(xué)設(shè)計(jì)：
引入：在前一段時(shí)間，我們學(xué)習(xí)一些氧氣、二氧化碳、水等物質(zhì)的性質(zhì)，它們各自都有著不同的性質(zhì)。我們是否會(huì)提出這些問(wèn)題：物質(zhì)間為什么可以發(fā)生那么多的反應(yīng)？氧氣和二氧化碳等為什么會(huì)有不同的性質(zhì)，原因是什么？物質(zhì)到底由什么構(gòu)成的？世界是由物質(zhì)構(gòu)成的，那么各種物質(zhì)是否有相同的構(gòu)成？……這些問(wèn)題將會(huì)在我們本章逐步為你解決。
引入：既然要開(kāi)始研究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，那么我們學(xué)會(huì)用微觀的觀點(diǎn)來(lái)觀察和解釋宏觀的物質(zhì)或現(xiàn)象。
一、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的
實(shí)驗(yàn)：探究物質(zhì)的可分性
1．將高錳酸鉀粉末取出少部分，用研缽將高錳酸鉀再研碎，成為小顆粒。
2．將研磨的高錳酸鉀粉末放入試管中少量，加入少量的水，發(fā)現(xiàn)試管中的'固體顆粒逐漸變少，直至消失。
3．得到的高錳酸鉀溶液中，逐漸加入水，溶液的紫紅色逐漸變淺，直至無(wú)色。
分析：
1．固體顆粒為什么消失？
答：高錳酸鉀顆粒被"粉碎"成肉眼看不見(jiàn)的微粒，分散到水中。
2．溶液的顏色由深到淺，直至無(wú)色，這是為什么？
答：變淺直至無(wú)色，并不是高錳酸鉀消失，而是構(gòu)成它的微粒太少，太小，我們看不見(jiàn)了。也就是能說(shuō)明高錳酸鉀固體是由肉眼看不見(jiàn)的微粒構(gòu)成的。
3．同樣是高錳酸鉀溶液，有的顏色深，有的顏色淺，甚至無(wú)色。那么我們是否能說(shuō)同種物質(zhì)的微粒的物理性質(zhì)不同？
答：不能。對(duì)于一個(gè)微粒而言，毫無(wú)物理性質(zhì)之說(shuō)。也就是說(shuō)，一種物質(zhì)的物理性質(zhì)必然是大量微粒聚集才能表現(xiàn)出來(lái)的。
4．日常生活中，糖水是甜的，鹽水是咸的，這個(gè)現(xiàn)象又能說(shuō)明什么問(wèn)題？
答：在水的作用下，構(gòu)成蔗糖和食鹽的微粒被分散到水中。同樣是微粒，一種是甜的，一種是咸的，說(shuō)明不同物質(zhì)是由不同微粒構(gòu)成的，具有不同的化學(xué)性質(zhì)。
總結(jié)：物質(zhì)是由極其微小的、肉眼看不見(jiàn)的微粒構(gòu)成的
1.物質(zhì)可以再分；
2.物質(zhì)是由極其微小的微粒構(gòu)成的；
3.不同的物質(zhì)由不同的微粒構(gòu)成，具有不同的化學(xué)性質(zhì)，即：構(gòu)成物質(zhì)的微粒能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；
4.構(gòu)成物質(zhì)的微粒不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，物理性質(zhì)是由大量微粒體現(xiàn)的。
舉例：除了課本上的實(shí)驗(yàn)，我們?nèi)粘Ｉ钪羞�有那些現(xiàn)象能夠說(shuō)明物質(zhì)是由大量微粒構(gòu)成的？
回答：如過(guò)濾時(shí)水能夠從濾紙中滲過(guò)，
補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：20毫升的稀硫酸置于一只小燒杯中，另取20mL的稀硝酸鋇，慢慢將硝酸鋇溶液滴入小燒杯中，不斷攪拌，"乳白色固體"從無(wú)到有，并且不斷增多。
說(shuō)明：生成物硫酸鋇不溶于水，聚集到一定顆粒被人的視覺(jué)察覺(jué)到，分布在水中形成濁液，靜置后小顆粒群聚而沉淀。
二、微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的
實(shí)驗(yàn)：探究微粒運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)
步驟：實(shí)驗(yàn)1：向盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2～3滴酚酞試液，再向其中加少量的濃氨水。
現(xiàn)象：滴入濃氨水后，溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色
說(shuō)明：酚酞試液遇蒸餾水不能變色，而酚酞試液遇濃氨水后變紅。
實(shí)驗(yàn)2：重新配制酚酞與水的混合溶液A，在另一燒杯B中加入3～5mL的濃氨水，用大燒杯罩在一起。
現(xiàn)象：溶液A逐漸變紅
原因：構(gòu)成氨氣的微粒擴(kuò)散在大燒杯中，溶于水后形成溶液就能使無(wú)色酚酞試劑變紅。
假設(shè)實(shí)驗(yàn)3：為了使實(shí)驗(yàn)結(jié)論準(zhǔn)確可靠，用一杯純凈水來(lái)代替濃氨水來(lái)做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，有無(wú)必要性？
回答：沒(méi)有必要。因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)一開(kāi)始，已經(jīng)證明了蒸餾水不能使無(wú)色酚酞變紅。
結(jié)論：構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在做不停的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。
提問(wèn)：氨水中的氨氣的微粒在不斷的運(yùn)動(dòng)，酚酞的微粒也在不斷的運(yùn)動(dòng)。我想問(wèn)：為什么不會(huì)是酚酞從燒杯中揮發(fā)，擴(kuò)散到濃氨水與蒸餾水的混合物中，使之變色？你又能用什么實(shí)驗(yàn)來(lái)證明，并不是酚酞擴(kuò)散？這個(gè)實(shí)驗(yàn)又能說(shuō)明什么問(wèn)題？
回答：我們可以用氫氧化鈉溶液代替氨水。如果是酚酞擴(kuò)散的話，它也會(huì)使堿性的氫氧化鈉溶液變紅，但實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以證明，并沒(méi)有變色，所以假設(shè)是錯(cuò)誤的。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明，各種微粒運(yùn)動(dòng)的情況是不同的，有的容易擴(kuò)散，有的不容易甚至很難，所以我們可以看到有些物質(zhì)容易揮發(fā)，有些物質(zhì)容易溶解，而有些物質(zhì)卻不易揮發(fā)，不易溶解。
提問(wèn)：我們?yōu)榱思涌煳镔|(zhì)的溶解，我們一般可以用加熱的方法。我們發(fā)現(xiàn)相同質(zhì)量的白糖在熱水中溶解要比在同樣多的冷水中快，這是為什么？這又能說(shuō)明什么問(wèn)題？
回答：溫度高，構(gòu)成白糖的微粒更快地?cái)U(kuò)散到水中。說(shuō)明微粒的運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)，溫度越高，速率越大。
總結(jié)：
1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的；
2．不同微粒的運(yùn)動(dòng)情況有所不同；
3．微粒的運(yùn)動(dòng)速率與溫度成正比。
舉例：那些現(xiàn)象又能夠說(shuō)明構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的呢？
討論：如聞到花香，濕衣服曬干，氯化氫與氨氣生煙實(shí)驗(yàn)。
三、微粒之間有空隙
閱讀實(shí)驗(yàn)：水和空氣的壓縮實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象：水不容易被壓縮，而空氣容易被壓縮
說(shuō)明：
1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間具有間隙；
2．構(gòu)成水的微粒間隙很小，構(gòu)成空氣的微粒很大。
閱讀實(shí)驗(yàn)：水與酒精的混合實(shí)驗(yàn)
1．50mL水+50mL水
2．50mL酒精+50mL酒精
3．50mL水+50mL酒精
結(jié)果： 等于100mL 等于100mL 小于100mL
說(shuō)明：同種微粒之間的間隙相同；不同種微粒間隙不同
總結(jié)：
1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒間具有間隙
2.不同種物質(zhì)的微粒間隙有所不同
3.同種物質(zhì)時(shí)，液體、固體微粒間隙小，而氣體間隙大
提問(wèn)：有水能夠運(yùn)用微粒的知識(shí)來(lái)解釋物質(zhì)三態(tài)變化的原因？
解釋?zhuān)河嘘P(guān)物質(zhì)構(gòu)成的知識(shí)主要有物質(zhì)是很小的微粒構(gòu)成的，微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的，微粒間有一定的空隙。微粒的運(yùn)動(dòng)受溫度的影響，溫度越高，微粒運(yùn)動(dòng)越快，微粒間的空隙就越大。當(dāng)微粒間的空隙小到一定程度時(shí)，成為固體，大到一定程度時(shí)，成為液體，微粒間的空隙繼續(xù)增大，就會(huì)成為氣體。
提問(wèn)：我們?cè)谝涣客仓校F(xiàn)放一定量的水，然后再放入兩塊冰糖，觀察液面情況。待全部溶解后，再觀察液面，試解釋。
回答：未溶解時(shí)，冰糖固體的體積占據(jù)了水的一部分體積，使液面上升；當(dāng)冰糖全部溶解后，構(gòu)成冰糖的微粒就被分散到構(gòu)成水的微粒的間隙中，使總體積減小
初中化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案設(shè)計(jì) 5
教學(xué)目標(biāo)：
1、知道分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，分子是很小的。理解分子運(yùn)動(dòng)論的有關(guān)內(nèi)容，并能用事例說(shuō)明。
2、培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析能力、推理能力和理論聯(lián)系實(shí)際的能力。
3、體會(huì)科學(xué)實(shí)驗(yàn)是人們獲取知識(shí)，認(rèn)識(shí)客觀世界的重要途徑。同時(shí)在實(shí)驗(yàn)觀察過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。滲透科學(xué)的思想。
教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：
1、理解分子運(yùn)動(dòng)論的有關(guān)內(nèi)容。
2、用分子運(yùn)動(dòng)論的知識(shí)解釋擴(kuò)散現(xiàn)象。
教學(xué)準(zhǔn)備：蔗糖、放大鏡、燒杯、量筒、滴定管、水、酒精、紅墨水、針筒、黃豆、芝麻。
教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)：
教師活動(dòng)、學(xué)生活動(dòng)、設(shè)計(jì)意圖。
一、 實(shí)驗(yàn)引入
演示“鐵樹(shù)開(kāi)華”實(shí)驗(yàn)：取五根細(xì)鐵絲，把浸過(guò)酚酞的小棉花團(tuán)插在鐵絲的頭上，鐵絲下端插在橡膠塞上，再把橡膠塞放在玻璃上，旁邊滴一滴濃氨水，用大燒杯罩住整個(gè)裝置。學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)。
師：要想知道其原因，就必須學(xué)習(xí)今天的內(nèi)容——物質(zhì)的構(gòu)成。
提問(wèn)：水為什么變成水蒸氣？冰為什么會(huì)融化成水？為什么溫度越高，液體蒸發(fā)越快？這些現(xiàn)象為什么會(huì)出現(xiàn)，我們構(gòu)成生命的基本單位是什么？講述：細(xì)胞很小，但里面卻含有多種多樣的物質(zhì)。如植物甘蔗，甘蔗由甘蔗細(xì)胞構(gòu)成。
1、甘蔗細(xì)胞可以再分解嗎？
2、我們對(duì)甘蔗進(jìn)行壓榨，可以榨出甘蔗汁來(lái)，甘蔗汁又可以分解為什么物質(zhì)？
3、說(shuō)明甘蔗細(xì)胞中含有多種物質(zhì)，那么存在于甘蔗細(xì)胞內(nèi)的糖和水等物質(zhì)又是由什么構(gòu)成的`呢？
細(xì)胞可以分解成細(xì)胞壁，細(xì)胞膜，細(xì)胞質(zhì)，細(xì)胞核。
甘蔗汁從甘蔗的細(xì)胞中壓榨出來(lái)，甘蔗汁又可以分離成蔗糖和水。
用放大鏡觀察，你看到了什么？
蔗糖小顆粒。
你又看到了什么？
蔗糖小顆�？刹豢梢约�(xì)分？
你還能看到蔗糖嗎？
蔗糖是否消失了？
糖水有甜味的事實(shí)說(shuō)明蔗糖沒(méi)有在水中消失。蔗糖是以一總被稱(chēng)為分子的微粒分散在水中。由于分子太小了，所以我們無(wú)法看見(jiàn)他們。
蔗糖是由蔗糖分子構(gòu)成的。與蔗糖一樣，水是由水分子構(gòu)成的。分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。
用放大鏡觀察一塊方形蔗糖， 將方形蔗糖碾碎后，再用放大鏡觀察，將碾碎的蔗糖溶入水中，用放大鏡觀察糖水。（根據(jù)水變甜確認(rèn)蔗糖沒(méi)有消失，在水中以極小的微粒狀態(tài)存在）
雖然細(xì)胞很小，但我們用光學(xué)顯微鏡可以清楚地看見(jiàn)它。分子比細(xì)胞小得多，一滴水中含有的分子數(shù)讓人去數(shù)，每秒鐘數(shù)1個(gè)，需要數(shù)幾十萬(wàn)億年。如果把水分子放大到乒乓球那么大，按相同比例，乒乓球則有地球那么大。
你能從中得出什么結(jié)論？
分子不但用肉眼和放大鏡看不見(jiàn)，即使用光學(xué)顯微鏡也看不見(jiàn)。只有用現(xiàn)代最先進(jìn)的掃描隧道顯微鏡才能看見(jiàn)一些較大的物質(zhì)分子。 分子很小的概念用對(duì)比或比喻的手法，讓學(xué)生自己得出分子很小的概念，使學(xué)生對(duì)分子的認(rèn)識(shí)更形象些。
構(gòu)成物質(zhì)眾多的分子是緊密無(wú)間的擠在一起，還是彼此間存在一定的空隙呢？
為了幫助我們理解，讓我們來(lái)看一個(gè)實(shí)驗(yàn)。
演示實(shí)驗(yàn)：
1、量筒中倒入黃豆，再倒入芝麻。記下黃豆和芝麻的總體積。
2、將量筒反復(fù)搖晃幾次，使他們混合后，記下他們的總體積。
觀察現(xiàn)象，讓學(xué)生描述現(xiàn)象和結(jié)論。
水由水分子構(gòu)成，酒精由酒精分子構(gòu)成，他們分子之間有空隙嗎？
初中化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案設(shè)計(jì) 6
教學(xué)目標(biāo)：
1.知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；
2.知道在化學(xué)反應(yīng)中分子 可以分解為原子，原子可以結(jié)合成分子，原子和離子通過(guò)得失電子可以相互轉(zhuǎn)換；
3.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；
4.能根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量求算相對(duì)分子質(zhì)量。
過(guò)程與方法：
1.了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程；
2.理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用。
3.以探究活動(dòng)為主線，不斷發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，運(yùn)用討論交流等學(xué)習(xí)方法，再對(duì)學(xué)習(xí)素材進(jìn)行比較分析與歸納概括的過(guò)程中不斷獲取新知。
情感態(tài)度價(jià)值觀：
1.物質(zhì)無(wú)限可分的觀點(diǎn)。
2.通過(guò)“原子的發(fā)現(xiàn)和原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。
3.人類(lèi)對(duì)原子的認(rèn)識(shí)教育中結(jié)合中科院通過(guò)原子繪的中國(guó)地圖及相對(duì)原子質(zhì)量的教學(xué)過(guò) 程中我國(guó)化學(xué)家張青蓮教授組織對(duì)銦、銻等相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定和修正，對(duì)學(xué)生進(jìn)行民族自尊心和自豪感的愛(ài)國(guó)主義教育。
重點(diǎn)、難點(diǎn)：
1.通過(guò)對(duì)分子的可分性 與不可分性的認(rèn)識(shí), 逐步培養(yǎng)學(xué)生辯證統(tǒng)一思維方法。
2.對(duì)分子、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養(yǎng)。
3.知道分子、原子、離子的不同和相互關(guān)系。
4.知道原子的 結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無(wú)限可分的觀點(diǎn)。
5.能正確求算相對(duì)分子質(zhì)量。
教學(xué)過(guò)程：
一、分子 原子
1.復(fù)習(xí)知識(shí)
【回憶】我們知道分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？
【回答】在化學(xué)變化中分子會(huì)分化而原子不能再分。
設(shè)計(jì)意圖：復(fù)習(xí)學(xué)過(guò)的知識(shí)，為下面的原子能否再分作好承接。
2. 【引入】分子很小，但在化學(xué)變化中還可進(jìn)一步分成原子，而原子在化學(xué)變化中無(wú)法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？讓我們 循著歷史的足跡，一起來(lái)學(xué)習(xí)人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘而經(jīng)歷的漫長(zhǎng)的'探究過(guò)程。交設(shè)計(jì)意圖：使學(xué)生對(duì)本節(jié)課所要探究的內(nèi)容產(chǎn)生興趣。
3.交流討論
道爾頓：近代原子學(xué)說(shuō)，認(rèn)為原子是實(shí)心球體。湯姆生發(fā)現(xiàn)電子。
【設(shè)疑】原子中的電子帶負(fù)電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？
盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核，α粒子轟擊金箔。
【設(shè)疑】你能 對(duì)α粒子運(yùn)動(dòng)路徑的改變作出解釋嗎？
在討論α粒子運(yùn)動(dòng)路徑改變使教師要鼓勵(lì)學(xué)生大膽發(fā)表自己的觀點(diǎn)。
【歸納】原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。
講述科學(xué)家對(duì)原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數(shù)的關(guān)系。
【回答】原子由電子和原子核構(gòu)成，電子所帶的負(fù)電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性。
【討論】大多數(shù)α粒子運(yùn)動(dòng)路徑?jīng)]有改變方向，一小部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子被反彈回來(lái)。
設(shè)計(jì)意圖：針對(duì)史料交流談?wù)摚J(rèn)識(shí)原子構(gòu)成的事實(shí)，并通過(guò)“對(duì)原子 構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育，認(rèn)識(shí)到原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。
4.引導(dǎo)探究
【指導(dǎo)】閱讀P67-68“原子核由什么構(gòu)成？”
【課件】原子及原子核構(gòu)成的模型圖片。
【問(wèn)題】原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？
【設(shè)疑】根據(jù)原子核的構(gòu)成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？
【歸納】原子中各微粒的電荷數(shù)關(guān)系。電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)
【閱讀】原子核的構(gòu)成。
【回答】原子核還能再分；原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電。
【討論】原子核帶正電的原因
【回答】因?yàn)樵雍耸怯蓭д姷馁|(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的。
設(shè)計(jì)意圖：建立物質(zhì)無(wú)限可分的觀念，建立原子 內(nèi)部構(gòu)成的直觀形 象，理解原子內(nèi)部微粒數(shù)和電荷數(shù)的關(guān)系。
5.知識(shí)拓展
【講解】簡(jiǎn)單介紹核外電子的排布規(guī)律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數(shù)的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 ，了解1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖及各類(lèi)元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。通過(guò)對(duì)最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的 了解，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學(xué)會(huì)科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法，知道穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，為原子轉(zhuǎn)移電子變成離子的規(guī)律建立知識(shí)儲(chǔ)備。
三、離子
6.指導(dǎo)學(xué)習(xí)
【設(shè)疑】根據(jù)剛才的知識(shí)請(qǐng)同學(xué)們?cè)?著畫(huà)出Na和Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并請(qǐng)討論這兩種原子在化學(xué)反應(yīng)中電子可能的轉(zhuǎn)移方式。
【問(wèn)題】元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性?
【講解】化學(xué)上我們把這種帶電的原子就稱(chēng)為離子，下面我們通過(guò)視頻和動(dòng)畫(huà)來(lái)看一下，原子在什么情況 下、又是如何轉(zhuǎn)變成離子的。
【講解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負(fù)電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱(chēng)為陽(yáng)離子；把帶負(fù)電荷的離子稱(chēng)為陰離子。
【講解】為了方便我們?cè)谠胤?hào)的右上角寫(xiě)上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)來(lái)表示離子。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個(gè)電子后帶2個(gè)單位的正電荷，所以鎂離子的符號(hào)為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個(gè)電子后，帶2個(gè)單位得負(fù)電荷，所以氧離子符號(hào)為O2-。
【問(wèn)題】鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號(hào)如何寫(xiě)?
教學(xué)意圖：知道原子得失電子會(huì)變成離子認(rèn)識(shí)一些常見(jiàn)原子的結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號(hào)、離子結(jié)構(gòu)示意圖。
初中化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案設(shè)計(jì) 7
1、原子的構(gòu)成
�。�1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)
�。�2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類(lèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）
�。�3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上
�。�4）三決定決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)
（5）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定原子的質(zhì)量原子核
說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（mg，he最外層電子數(shù)為2）
最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（he，ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）
2、元素
（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)
x一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同
注意：
x由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由o2、o3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符號(hào)——拉丁文名稱(chēng)的'第一個(gè)字母大寫(xiě)
a、書(shū)寫(xiě)方法：
b、意義
注意：x有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如fe、he 、c 、si
x在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如3o：只表示3個(gè)氧原子
c、有關(guān)元素周期表
x發(fā)現(xiàn)：門(mén)捷列夫
x排列依據(jù)
x注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)
d、分類(lèi)
e、元素之最：地殼：o、si、al、fe細(xì)胞：o、c、h
3、離子
帶電的原子或原子團(tuán)
�。�1）表示方法及意義：如fe3+：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷
�。�2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)
注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖
x原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖
�。�3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系
粒子的種類(lèi)原子、離子、陽(yáng)離子、陰離子
區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)
粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性
符號(hào)用元素符號(hào)表示用陽(yáng)離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示
二、物質(zhì)的組成的表示：
1、化合價(jià)
a、寫(xiě)法及意義：mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)mgcl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)
b、幾種數(shù)字的含義
fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3 fe2+：3個(gè)亞鐵離子
2h2o兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子
c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零
d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0
2、化學(xué)式
�。�1）寫(xiě)法：
a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)�、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為o2、h2、n2、cl2 。
b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（nh3，ch4除外）
�。�2）意義：如化學(xué)式h2o的意義：4點(diǎn)化學(xué)式fe的意義：3點(diǎn)
（3）計(jì)算：
a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和
b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比
c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
初中化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案設(shè)計(jì) 8
第一課時(shí)
教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與能力】
1.了解原子的概念；運(yùn)用原子和分子的觀點(diǎn)加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解。
2.了解原子的構(gòu)成，了解核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系以及相對(duì)原子質(zhì)量和原子組成的關(guān)系。
【過(guò)程與方法】
1.學(xué)習(xí)運(yùn)用對(duì)比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。
2.能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
【情感態(tài)度價(jià)值觀】
1.激發(fā)學(xué)生對(duì)微觀世界的探究欲和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2.對(duì)學(xué)生進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。
教學(xué)重難點(diǎn)
【教學(xué)重點(diǎn)】
1.從微觀角度來(lái)理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
2.相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算。
3.原子的構(gòu)成。
【教學(xué)難點(diǎn)】
相對(duì)原子質(zhì)量的概念形成。
【教學(xué)過(guò)程】
導(dǎo)入新課
[導(dǎo)入］上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了有關(guān)分子的知識(shí)，知道分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。分子又是由什么構(gòu)成的？這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。
新課講解
一、原子及其特性
[設(shè)問(wèn)]分子是由什么構(gòu)成的？分子能不能分割？
[講解]分子可以分成更小的微粒，這就是原子。原子是化學(xué)變化中的最小微粒，即在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生變化，而原子本身沒(méi)有根本變化，只是重新組合成新的分子，構(gòu)成新的物質(zhì)。例如，在電解水的實(shí)驗(yàn)中，2個(gè)水分子(H2O)可以生成2個(gè)氫分子(H2)和1個(gè)氧分子(O2)，分子發(fā)生了變化，但氫原子和氧原子本身沒(méi)有變化。
原子的特性：①原子的質(zhì)量和體積都很��；②原子是不斷運(yùn)動(dòng)的；③原子之間有間隔。
[學(xué)生活動(dòng)]讓學(xué)生閱讀課本P49內(nèi)容，在閱讀的基礎(chǔ)上討論問(wèn)題。
[投影] 討論下列問(wèn)題：
1.原子是由哪兩部分構(gòu)成的？
2.原子核和核外電子都帶電，為什么整個(gè)原子不顯電性？
3.原子核是由哪些粒子構(gòu)成的？這些粒子有什么異同？
4.不同類(lèi)原子的內(nèi)部構(gòu)成有什么不同？
［討論并回答］學(xué)生討論結(jié)束后，找學(xué)生代表陳述討論結(jié)果，其他小組可以表明自己的不同意見(jiàn)。
�。蹐D片展示］
�。鄯治觯� 上圖是在顯微鏡下觀察到的多原子分子的圖像。我們可以看到分子整齊地排列著，每一個(gè)分子由大小不同的原子構(gòu)成。我們能看到的最小的微粒就是原子，通過(guò)研究發(fā)現(xiàn)原子也是可以再分的。
［掛圖］展示“原子的構(gòu)成”示意圖。
［觀看］學(xué)生觀看掛圖，說(shuō)出自己從掛圖上得到的有關(guān)信息。陳述自己得到的有關(guān)信息。
�。鬯伎迹菰拥馁|(zhì)量怎樣計(jì)算？
［回答］因?yàn)樵佑稍雍撕秃送怆娮觾刹糠謽?gòu)成，原子核又分為質(zhì)子和中子，所以原子的質(zhì)量應(yīng)等于質(zhì)子質(zhì)量、中子質(zhì)量、核外電子質(zhì)量之和。
�。壑v解］不同的'原子所含的質(zhì)子、中子、電子數(shù)目不同，所以它們的質(zhì)量也不同，比如1個(gè)氫原子的質(zhì)量為1.674×10-27 kg，1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26 kg。
�。圻^(guò)渡］這樣小的數(shù)字，無(wú)論書(shū)寫(xiě)、記憶，還是使用都極不方便，就像用噸作單位來(lái)表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣。我們選用一種跟原子質(zhì)量相近的“砝碼”來(lái)表示原子的質(zhì)量，這就是相對(duì)原子質(zhì)量。
二、相對(duì)原子質(zhì)量
［講解］國(guó)際上以一種碳原子(C-12)的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，把其他原子的質(zhì)量跟這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)相比較所得到的比值，叫做這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)=
�。鄯治觯菀部梢杂帽容^形象的方法解釋。
［展示投影］
�。鄯治觯菹鄬�(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量，單位是1通常不寫(xiě)。在相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算中，所選用的一種碳原子是C-12，是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27 kg。構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子，1個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子的質(zhì)量都約等于1個(gè)電子質(zhì)量的1 836倍，所以電子的質(zhì)量與原子的質(zhì)量相比可以忽略不計(jì)。因此相對(duì)原子質(zhì)量可以近似地表示為：相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。
�。鄯治觯萜渌拥南鄬�(duì)原子質(zhì)量是多少我們不需要再去計(jì)算，科學(xué)家已經(jīng)計(jì)算出所有元素的相對(duì)原子質(zhì)量。我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授就為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)。
�。壅n堂小結(jié)］本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成和相對(duì)原子質(zhì)量，認(rèn)識(shí)了原子內(nèi)部的微觀結(jié)構(gòu)�，F(xiàn)在我們知道，原子由原子核和核外電子構(gòu)成。原子核又由質(zhì)子和中子構(gòu)成；由于原子非常小，它的質(zhì)量也很小，書(shū)寫(xiě)、記憶、計(jì)算都不方便，所以采用相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)表示原子的質(zhì)量更為方便。
初中化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案設(shè)計(jì) 9
一、教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性；知道分子的三條性質(zhì)：分子的質(zhì)量和體積都很小，分子在不斷運(yùn)動(dòng)，分子存在間隙。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)對(duì)微粒特點(diǎn)的探究，提高觀察能力和概括能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
增強(qiáng)對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣和探究欲望。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
知道分子的三條性質(zhì)：分子的質(zhì)量和體積都很小，分子在不斷運(yùn)動(dòng)，分子存在間隙。
【難點(diǎn)】
運(yùn)用分子的性質(zhì)特點(diǎn)，解釋實(shí)際生活中的現(xiàn)象。
三、教學(xué)過(guò)程
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
【提出問(wèn)題】俗語(yǔ)說(shuō)：“墻里開(kāi)花墻外香”，“酒香不怕巷子深”，為什么？
【學(xué)生回答】
�、倩ㄏ憧梢詡鞑ァ�
�、诰葡憧梢詳U(kuò)散。
【教師引導(dǎo)】這到底是怎么回事兒？我們聞到的到底是什么？這節(jié)課就來(lái)探索其奧秘，一起走入微觀的世界。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1、分子的質(zhì)量和體積都很小
【教師播放動(dòng)畫(huà)】電子顯微鏡觀察水。
【學(xué)生自學(xué)】閱讀教材中內(nèi)容，從數(shù)字的角度感知其質(zhì)量和體積。
【教師提問(wèn)】由此說(shuō)明分子具有什么性質(zhì)？
【學(xué)生回答】分子的質(zhì)量和體積都很小。
2、分子在不斷運(yùn)動(dòng)，并且分子運(yùn)動(dòng)速度的快慢與溫度有關(guān)。
【教師提問(wèn)】酒精擦在皮膚上會(huì)很快消失，原因是什么？說(shuō)明分子有什么性質(zhì)？
【學(xué)生回答】酒精會(huì)蒸發(fā)，說(shuō)明分子會(huì)運(yùn)動(dòng)。
【教師引導(dǎo)】接下來(lái)通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證我們的猜想，知道氨氣和酚酞是由分子構(gòu)成的物質(zhì)。
�。�1）分子在不斷的運(yùn)動(dòng)。
【教師實(shí)驗(yàn)】取燒杯A，注入20ml蒸餾水，然后加入5—6滴酚酞溶液，再慢慢加入濃氨水，觀察溶液的顏色，由此說(shuō)明了什么？
【學(xué)生回答】溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，酚酞與濃氨水混合變紅。
【教師播放視頻】在B、C燒杯中加入等量的酚酞試液，另取一個(gè)小燒杯D加入濃氨水，然后用一個(gè)大燒杯罩住B、D兩個(gè)小燒杯，燒杯C置于大燒杯外，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并解釋這一現(xiàn)象說(shuō)明了什么？
【學(xué)生回答】燒杯B中酚酞溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，燒杯C中酚酞溶液仍為無(wú)色。說(shuō)明燒杯D中的氨氣分子運(yùn)動(dòng)到了燒杯B中，所以顏色為紅色，燒杯C中沒(méi)有氨氣分子進(jìn)入，所以顏色為無(wú)色。
【共同總結(jié)】分子在不斷運(yùn)動(dòng)。
�。�2）分子運(yùn)動(dòng)速度的快慢與溫度有關(guān)。
【教師提問(wèn)】為什么濕衣服在陽(yáng)光下比在陰涼下干得快？為什么品紅在熱水中比在冷水中擴(kuò)散的快？
【學(xué)生回答】分子運(yùn)動(dòng)速度的快慢與溫度有關(guān)，溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快。
�。�3）分子間存在間隔。
【教師提問(wèn)】已知水和酒精是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，如果50ml水與50ml的酒精混合，總體積是否等于100ml，原因是什么？
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)后觀察到總體積小于100ml，酒精與水混合時(shí)互相填充了空隙。說(shuō)明分子之間存在間隔。
【教師提問(wèn)】固體、液體及氣體分子之間存在間隔，有什么變化規(guī)律？
【學(xué)生回答】結(jié)合氧氣經(jīng)過(guò)壓縮儲(chǔ)存在鋼瓶中，可得出分子間間隔規(guī)律為氣體>液體
【教師講授】分子之間間隔的`一般規(guī)律為：氣體>液體>固體
環(huán)節(jié)三：鞏固提高
結(jié)合分子的性質(zhì)解釋“墻里開(kāi)花墻外香”，“酒香不怕巷子深”的原因。
解析：是由于分子在不斷運(yùn)動(dòng)導(dǎo)致的。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲：認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性、分子的3條性質(zhì)。
布置作業(yè)：預(yù)習(xí)分子可以分為原子的內(nèi)容。
初中化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案設(shè)計(jì) 10
教學(xué)目標(biāo)
1.讓學(xué)生了解分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；
2.讓學(xué)生確認(rèn)分子比細(xì)胞小得多；
3.確認(rèn)不同的物質(zhì)，分子的大小并不相同。
教學(xué)重點(diǎn)
分子的特點(diǎn)，分子運(yùn)動(dòng)論的內(nèi)容的有關(guān)內(nèi)容
教學(xué)難點(diǎn)
分子的特點(diǎn)，分子運(yùn)動(dòng)論的內(nèi)容的有關(guān)內(nèi)容
教學(xué)過(guò)程
一、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒
引入一：提出物態(tài)變化中的許多現(xiàn)象，為什么會(huì)出現(xiàn)這些現(xiàn)象，為了回答這些問(wèn)題，需要學(xué)習(xí)物質(zhì)構(gòu)成。
引入二：細(xì)胞是構(gòu)成生命的基本單位。甘蔗汁從甘蔗的細(xì)胞中壓榨出來(lái)，說(shuō)明甘蔗細(xì)胞中含有多種物質(zhì)，那么，存在于甘蔗細(xì)胞內(nèi)的糖和水等物質(zhì)又是由什么構(gòu)成呢？
學(xué)生實(shí)驗(yàn)：觀察蔗糖的三個(gè)實(shí)驗(yàn)（觀察方糖、觀察碾碎的方糖、觀察糖水）。讓學(xué)生一步步考慮，最后根據(jù)水變甜的事實(shí)，確認(rèn)蔗糖沒(méi)有消失，在水中以極小的微粒存在，從而得到蔗糖是由蔗糖分子構(gòu)成的結(jié)論，把學(xué)生引入物質(zhì)的微觀世界。
分子——分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。
分子很小的概念——可以采用對(duì)比或比喻的手法，如：
⑴一杯水中含有的水分子數(shù)如果讓人去數(shù)，每秒種數(shù)一個(gè)，要數(shù)幾十億億年。
�、迫绻阉肿优c乒乓球相比，它的大小的比例就好象乒乓球與地球之比。
�、�2500萬(wàn)個(gè)水分子排列起來(lái)才只有1厘米長(zhǎng)，而同樣數(shù)目的乒乓球挨個(gè)排列起來(lái)有750千米長(zhǎng)，相當(dāng)于北京到南京的直線距離。
二、分子之間有空隙
兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)：（前一個(gè)是主實(shí)驗(yàn)，后一個(gè)是輔助實(shí)驗(yàn)）
做水和酒精混合的實(shí)驗(yàn)時(shí)：用有刻度的小試管。
黃豆和芝麻混合的實(shí)驗(yàn)總體積減少，其實(shí)跟兩種顆粒之間存在著空隙有關(guān)，又跟兩種顆粒的'大小不同有關(guān)，所以應(yīng)選用顆粒大小差異較大的，實(shí)驗(yàn)效果就較明顯。當(dāng)然模擬實(shí)驗(yàn)只是用來(lái)幫助人們理解某個(gè)道理，它與所要說(shuō)明的道理之間并不存在著簡(jiǎn)單的因果關(guān)系。我們不能認(rèn)為，因?yàn)辄S豆和芝麻之間有空隙，所以構(gòu)成物質(zhì)的分子之間一定存在空隙，只能說(shuō)與黃豆和芝麻混合的現(xiàn)象相類(lèi)似，水分子和酒精分子之間存在著空隙，當(dāng)兩者混合時(shí)，由于分子填補(bǔ)了這些空隙，所以總體積就會(huì)減少。
三、分子處于不停地運(yùn)動(dòng)中
氣體的擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)：打開(kāi)香水瓶蓋，讓學(xué)生聞氣味。使學(xué)生認(rèn)識(shí)到氣體分子在永不停息地運(yùn)動(dòng)著，這個(gè)實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)單易做，而且直觀性和形象性強(qiáng)。也可改為在教室里噴灑空氣清新劑或點(diǎn)燃衛(wèi)生香，讓學(xué)生聞氣味。
什么叫擴(kuò)散？進(jìn)行氣體擴(kuò)散的微觀解釋?zhuān)蠌母行哉J(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的認(rèn)知規(guī)律。
液體的擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)：紅墨水在水中的擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)。應(yīng)當(dāng)用注射器將紅墨水注入水的底部，然后讓學(xué)生觀察紅墨水向周?chē)㈤_(kāi)的現(xiàn)象。紅墨水在水中擴(kuò)散的實(shí)驗(yàn)需要較長(zhǎng)的時(shí)間，可以在開(kāi)始上課時(shí)將紅墨水注入水中。兩杯水，一杯用冷水，一杯用熱水，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)紅墨水在兩杯水中散開(kāi)的快慢跟溫度的高低有關(guān)，溫度越高，擴(kuò)散越快。擴(kuò)散是由分子的運(yùn)動(dòng)引起的。
擴(kuò)散現(xiàn)象也能在固體中發(fā)生。教師介紹金和鉛的擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)。讓學(xué)生舉例固體擴(kuò)散的實(shí)例。
教師總結(jié)。固體的擴(kuò)散在制造金屬零件和現(xiàn)代電子基本元件晶體管的制造上起著十分重要的作用，例如：鋼件的表面滲碳法，從而提高鋼件的硬度；滲鋁法，從而提高鋼件的耐熱性；在晶體管中滲入微量的雜質(zhì)，從而控制半導(dǎo)體性質(zhì)。
討論：比較氣體、液體、固體中擴(kuò)散的快慢。
擴(kuò)散現(xiàn)象除了能說(shuō)明分子的運(yùn)動(dòng)之外，還能說(shuō)明什么？
四、分子之間存在相互作用的引力和斥力
課堂小結(jié)
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