高二上冊化學《元素周期表》教案設計

　　一、課程標準要求：

　　能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律。

　　二、教材整體分析：

　　本節(jié)在學生學習了原子結構、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知識之后，通過探究第三周期元素原子得失電子能力的遞變規(guī)律，使學生學習同周期元素性質的遞變規(guī)律，通過整合ⅶA族元素及化合物的性質和探究金屬鉀的性質，使學生學習同主族元素性質的遞變規(guī)律。讓學生了解元素周期律，認識元素周期表，體會元素在周期表中的位置、元素的原子結構、元素的性質(即位、構、性)的關系，初步學會在元素周期律和元素周期表的指導下探究化學知識的學習方法；對化學1和初中學過的元素化合物知識進行整合；同時體會元素周期律、元素周期表在指導生產(chǎn)實踐中的意義

　　三、教學目標:

　　1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素為例，使學生掌握同周期、同主族元素性質遞變規(guī)律，并能用原子結構理論初步加以解釋；

　　2、了解元素“位、構、性”三者間的關系，初步學會運用元素周期表；

　　3、通過“實驗探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學生實驗能力以及對實驗結果的分析、處理和總結能力；

　　4、了解元素周期表在指導生產(chǎn)實踐等方面的作用。

　　四、教學重點、難點:

　�。ㄒ唬┲�識上重點、難點

　　1、同周期、同主族元素性質遞變規(guī)律；2、元素“位、構、性”三者間的關系。

　�。ǘ�）方法上重點、難點

　　學會在元素周期律和元素周期表指導下探究和學習元素化合物知識的學習方法。

　　五、教學過程:

　　第一課時

　　【課后作業(yè)】教材P27頁第3題

　　【課后練習】

　　1、下述事實能夠說明硫原子得電子能力比氯弱的是（ ）

　�。ˋ）硫酸比鹽酸穩(wěn)定 （B）氯化氫比硫化氫穩(wěn)定  （C）鹽酸酸性比氫硫酸強 （D）硫酸酸性比高氯酸弱

　　2、電子層數(shù)相同的三種元素X、、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序為：HXO4＞H2O4＞H3ZO4，下列判斷錯誤的是（ ）

　　（A）原子半徑： X＞＞Z  （B）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞＞Z  （C）元素原子得電子能力：X＞＞Z  D）單質與氫氣反應容易程度：X＞＞Z  3、按C、N、O、F的順序

　　3、下列遞變規(guī)律錯誤的是（ ）

　　（A）原子半徑逐漸增大 （B）元素原子得電子能力逐漸增強  （C）最高正化合價逐漸增大 （D）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大

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