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九年級化學復(fù)習課教案
課題：金屬和金屬材料
一、目標解讀：
1、認識金屬材料指的是純金屬及其合金
2、理解金屬的化學性質(zhì)，能熟練運用金屬活動性順序
3、知道金屬資源的利用和保護的相關(guān)知識
二、要點回顧：
1、金屬的物理性質(zhì)：常溫下都為固體（除Hg外），有金屬光澤，大多為電和熱的良導體，具有良好的延展性，密度較大，熔點較高。
2、合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于_______（純凈物或混合物）常見的合金：生鐵（含碳2—4.3%）和鋼（含碳0.03—2%）
3、合金的特性：強度和硬度一般比組成它們的純金屬_________，抗腐蝕性______，熔點一般比成分金屬_______。
4、金屬的活動性順序， （H） 。
金屬活動性順序的應(yīng)用
�。�1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越 。
�。�2）在金屬活動性順序里，位于 的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液里置換出來。
5、金屬與酸、金屬與鹽的反應(yīng)
金屬與酸金屬與鹽
Zn＋ HCl－Fe+CuSO4－
Fe＋H2SO4－Cu+ZnSO4－
Cu＋HCl－Cu+AgCl－
以上反應(yīng)都屬于 反應(yīng)類型。A+BC==B＋AC
6、鐵的冶煉
冶煉鐵的基本原理 。煉鐵過程中焦炭的作用是_____________________________，石灰石的作用是________________。
7、金屬資源的保護
鐵生銹的條件： 。金屬資源的保護方法：
�。�1）防止金屬的銹蝕（2）回收利用（3）合理的開采（4）尋找金屬的替代品
三、典例分析：
例1、實驗室中要除去細銅屑中少量的鐵屑，某學生設(shè)計了如下兩個方案：
方案一：Cu、Fe 過濾 洗滌
方案二：Cu、Fe 過濾 洗滌
�。�1）兩個方案中，較好的是方案_______，理由是____________________________________。
�。�2）你是否有更簡捷的方案？若有請寫出具體操作方法。
______________________________________________________________________________
例2、下列各組內(nèi)的兩種物質(zhì)不會發(fā)生化學反應(yīng)的是（ ）
A 鐵和硫酸銅溶液 B 銅和硫酸鋅溶液 C 稀鹽酸和純堿 D 碳酸鈉溶液和石灰水
例3、有甲、乙、丙、丁四種金屬，只有甲在自然界主要以游離態(tài)存在，丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但是可以用丙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ）
A 甲>乙>丁>丙 B 丙>丁>乙>甲 C 丙>乙>丁>甲 D 乙>丁>丙>甲
四、達標練習：
1、將過量的鐵粉放入盛有硫酸銅和硫酸鋅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（ ）
A Zn B Zn、Cu C Cu D Cu、Fe
2、廢舊計算機的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金屬，經(jīng)物理方法初步處理后，加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾所得的固體中不應(yīng)有的金屬是（ ）
A Cu、Ag B Zn、Fe C Cu D Cu、Fe
3、下列做法易使金屬被腐蝕的是（ ）
A 用過的菜刀擦干 B 鋁鍋盛放酸菜
C 鐵護欄涂上油漆 D 自行車鋼圈鍍鉻
五、拓展提高：
4、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質(zhì)量的鐵元素結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為_______
5、天平兩托盤上的燒杯中，分別放有足量的等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，調(diào)整天平至平衡后，向天平左端燒杯中加入5.6g鐵，欲保持天平平衡，應(yīng)向右端的燒杯中加入（ ）
A 5.9g鎂 B 5.4g鋁 C 6.5g鋅 D 6.4g銅
5、小華想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器。
(1)根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認為只能測出______________合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。
(2)為了測定該合金的組成，小華稱取10 g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下：
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