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初中化學酸堿鹽部分教案
一、教學設計思路
酸堿鹽部分的知識因其知識點多，知識點之間的聯(lián)系緊密而成為初中化學教學中的難點，而和酸堿鹽有關的考題又在中考中占有很重要的地位，《酸堿鹽復習》教學設計。
中考題中有不少題型都需利用酸堿鹽的化學性質。
學生在做酸堿鹽的題目時，不懂得利用酸堿鹽的性質規(guī)律分析題目，做題時與物質的性質又聯(lián)系不上，即使做出來也不清楚自己為什么這樣做，沒有清晰的解題方法和思路，全憑做題經(jīng)驗套解習題。
所以這節(jié)酸堿鹽的復習課首先要讓學生識別物質類別，然后在解決實際問題之中，總結酸堿鹽的化學性質，體會酸堿鹽的化學性質的應用。
旨在幫助學生梳理酸堿鹽部分的知識點，加強知識點之間的聯(lián)系;然后通過學案的例題分析，引導學生在解題時能將酸堿鹽的化學性質應用在解題中。
在解題時有一個較為清晰的思維過程，培養(yǎng)了學生的思維能力和解題能力。
二、教學設計：
三維目標
(一)知識與技能：1.掌握酸堿鹽的化學性質;
2.掌握復分解反應發(fā)生的條件。
(二)過程與方法：通過總結酸堿鹽的化學性質，培養(yǎng)學生歸納總
結的能力和學習方法，學會從個別到一般，從一般到個別的歸納推
理能力。
(三)情感態(tài)度和價值觀：體會將理論知識和實踐結合的過程和樂趣。
重點酸堿鹽的化學性質及應用
難點引導學生能積極主動的利用酸堿鹽的化學性質，判斷反應的發(fā)生，對物質進行鑒別、討論離子共存問題。
教學過程教師活動學生活動設計
意圖
發(fā)給學生復習課的學案，
展示教學情境一的內容：
將提供的物質按類別進
行分類整理。
回憶所學的
酸堿鹽知識，將
各物質類別進
行分類整理。
復習物質分類，辨認物質所屬類別
組織學生討論，展示教學
情境二內容，然后完成學案的內容：填寫鑒別稀硫酸和石灰水的方法。
完成填充，復習酸、
堿的性質復習酸堿鹽
的化學性質、
培養(yǎng)從一般
到個別的演
繹能力
組織學生討論教學情境三，然后完成教學案的內容：填寫復分解反應能否發(fā)生的內容。
完成填充，復習
復分解反應發(fā)生
的條件。
復習利用復
分解反應發(fā)生的條件培養(yǎng)從一般到個別的演繹能力
組織學生完成反饋練習引
導學生總結出解題時的思路。
思考并完成反饋練習然后討論總結出解題過程中的思路，小結解題方法陪養(yǎng)學生自覺利用酸堿鹽的性質規(guī)律分析，解決問題的能力
布置課后練習。
鞏固練習
附：《酸堿鹽》復習學案
一、激趣引入：
一日三餐，我們離不開食鹽;改良土壤酸性，少不了熟石灰;化學實驗，常用到酸，堿，鹽。
我們已經(jīng)感受到了酸堿鹽的廣泛應用。
二、教學環(huán)節(jié)
問題情境一：【學習方式：先自主思考，再全班交流】
實驗室桌面上放有：①鐵釘、②銅絲、③稀鹽酸、④氧化銅、⑤氫氧化鈉溶液、⑥稀硫酸、⑦碳酸鈉溶液、⑧石灰石、⑨酚酞溶液、⑩氧化鐵、⑾石蕊溶液、⑿石灰水，教案《《酸堿鹽復習》教學設計》。
實驗老師讓小華按：單質、氧化物、酸、堿、鹽、指示劑進行分類整理。
(溶液按溶質進行歸類;混合物按主要成分進行歸類)
請你也來試著進行一次整理。
(填序號)
單質：;氧化物：;酸：;
堿：;鹽：;指示劑：。
問題情境二：【學習方式：先組內討論，再組間交流，后概括性質】
小華同學發(fā)現(xiàn)桌上有兩瓶沒有標簽的無色溶液，回想起應該是稀硫酸和石灰水，她想給這兩瓶溶液貼上標簽，請你幫助她，取用什么試劑采取什么方法可以把兩瓶溶液區(qū)分開呢?【學生討論解決方法】
方法一：;
方法二：;
來源：(-《酸堿鹽復習》教學設計_初中化學工作室_新浪博客
方法三：;
方法四：;
方法五：;
方法六：;等
【教師點撥】在這次物質鑒別中，你一定應用了酸、堿的多種化學性質，請你歸納一下。
1、酸在溶液中均能解離出離子，所以酸具有相似的化學性質，其性質有：[各舉一例，(2)--(5)可用化學方程式舉例]
(1);
(2);
(3);
(4);
(5)。
2、堿在溶液中均能解離出離子，所以堿具有相似的化學性質，其性質有：[各舉一例，(2)--(4)可用化學方程式舉例]
(1);
(2);
(3);
(4);
3、鹽的化學性質?(可用方程式表示)
(1);
(2);
(3);
(4);
小華進行歸納完以后，又對以上歸納進行了驗證和思考，提出了以下一些疑問，你能幫小華解決嗎?
有些物質間能發(fā)生反應，但沒有明顯現(xiàn)象來判斷是否確實發(fā)生了反應，他想設計一些實驗來幫助他做出判斷，你能幫小華完成嗎?
稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液;
問題情境三：【師進一步引導，生總結】酸堿鹽化學性質除了涉及到酸堿鹽的性質，還涉及到酸堿指示劑、金屬單質、氧化物的性質。
請大家將這些物質的性質及反應條件進行總結一下：
(1)指示劑
(2)金屬：(①金屬+酸….
�、诮饘�+鹽)(置換反應)
(3)氧化物【①金屬氧化物+酸(是復分解反應)
�、诜墙饘傺趸�+堿(不是復分解反應)】
(4)酸堿鹽(復分解反應)
酸+堿→鹽+水酸+鹽→新酸+新鹽
(可溶)堿+鹽→新堿+新鹽(可溶)鹽+鹽→兩種新鹽
【提出問題】是所有的酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復分解反應嗎?酸、堿、鹽之間發(fā)生反應的規(guī)律是什么?請你快速判斷下列物質間是否發(fā)生反應?說明理由。
(1)、氧化銅和稀硫酸(2)、碳酸鈉和稀硫酸
(3)、氯化鈣和碳酸鈉(4)、氯化銨和熟石灰
(5)、氫氧化銅和稀硫酸(6)、氫氧化鈉和硫酸銅
(7)、石灰水和氯化鈉(8)、碳酸鋇和硫酸鈉
能反應的是：;不能反應的是：;(填序號)
[歸納小結]：請你歸納：
復分解反應能否進行，需考慮的因素：
三、[知識拓展與延伸]：
反饋訓練：【先自主思考，后全班交流--說思路、方法、根據(jù)、注意事項】(投影)
通過對以上情境知識的學習，請同學們想一想如何判斷哪些離子不能共存?
【師點撥化學反應實質】
1、常見的離子反應
酸：H++OH-=H2O 2H++CO32-=CO2+H2O
堿：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2
鹽：Ag++Cl-=AgCl Ba2++SO42-=BaSO4 Ba2++CO32-=BaCO3 Ca2++CO32-=CaCO3 2、離子共存的判斷(判斷的依據(jù))
【投影學生思考后回答】
例1：下列各組離子中,能夠大量共存于同一溶液的是
A、CO32-、H+、Na+、NO3-B、H+、Ag+、Cl-、SO42-
C、K+、NH4+、Cl-、OH-D、OH-、NO3-、K+、Na+
例2：在PH=1的無色溶液中,能夠大量共存的一組是
A、Cl-、CO32-、Na+、OH-B、NO3-、Cu2+、Cl-、Fe3+
C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+D、SO42-、NH4+、Ba2+、Cl-
【直擊中考】
1、下列離子能在pH=2的無色溶液中大量共存的是
A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
2、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是
A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-B.Na+、SO42-、Cl-、OH-
C.Ba2+、H+、Cl-、OH-D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-
3、下列各組物質，能共同存在于水溶液中的是
A.BaCl2、Na2SO4、Ca(OH)2 B.MgCl2、CuSO4、NaNO3 C.AgNO3、BaCl2、K2SO4 D.CaCl2、K2CO3、NaNO3
四、課后作業(yè)
1、在甲、乙兩種溶液中，共有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-八種離子，兩種溶液中所含離子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊試液，溶液呈藍色。
則乙溶液中所含的離子應該是。
2、在A、B、C、D四種物質的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH-、NO3-等八種離子，現(xiàn)將這四種物質的稀溶液兩兩混合，有如下現(xiàn)象產生：
⑴A+B→藍色沉淀⑵D+C→白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸)
�、荁+D→紅褐色沉淀
根據(jù)上述現(xiàn)象，推斷并寫出各物質的化學式
A BC D。
五、學生談本節(jié)收獲、教師留課后作業(yè)
來源：(-《酸堿鹽復習》教學設計_初中化學工作室_新浪博客記錄激動時刻，贏取超級大獎!點擊鏈接，和我一起參加"2010：我的世界杯Blog日志"活動!
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