化學(xué)教案:物質(zhì)的量

　　[課題] 第三章第一節(jié):物質(zhì)的量

　　[課時(shí)] 1課時(shí)

　　[教學(xué)目的要求]

　　1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位------摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

　　2、使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。

　　3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。

　　[教學(xué)重點(diǎn)]物質(zhì)的量及其單位

　　[教學(xué)過(guò)程]

　　[引入基本概念] 18克水可以用托盤(pán)天平稱量，但1個(gè)水分子卻無(wú)法稱；1把大米可以稱量，1粒大米卻無(wú)法稱，但1粒大米質(zhì)量可以計(jì)算，同理，1個(gè)水分子的質(zhì)量也可以計(jì)算，通過(guò)物質(zhì)的量進(jìn)行換算�？茖W(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)。

　　[板書(shū)] 一、物質(zhì)的量

　　[類比] 物質(zhì)的量是國(guó)際單位制的7個(gè)基本單位之一，是一個(gè)基本物理量。（幻燈或小黑板）7個(gè)基本物理量一覽。正如時(shí)間、質(zhì)量這些物理量一樣，物質(zhì)的量這四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開(kāi)理解。物質(zhì)的量的符號(hào)為n。

　　[板書(shū)]1、表示含有一定數(shù)目粒子的集體。

　　2、符號(hào)：n。

　　[講述] 1971年，第十四屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)決定用摩爾作為計(jì)量原子、分子或離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的單位。摩爾的符號(hào)為mol，簡(jiǎn)稱摩。

　　[板書(shū)] 二、摩爾

　　1、摩爾是物質(zhì)的量的單位。

　　2、符號(hào)：mol。

　　[過(guò)渡] 1mol的粒子到底含有多少個(gè)粒子？又怎么跟質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)呢？

　　[講述] 每個(gè)基本物理量的.單位都有它的標(biāo)準(zhǔn)，如質(zhì)量的單位——千克的標(biāo)準(zhǔn)是國(guó)際千克原器。摩爾這個(gè)單位是以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的。而0.012kg12C中所含的原子數(shù)目約為6.02×1023個(gè)，也即1mol12C中所含C原子個(gè)數(shù)約為6.02×1023個(gè)。1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，以NA約為6.02×1023個(gè)。

　　[板 書(shū)] 3、1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023個(gè)。

　　[舉 例]

　　[講 述] 應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題

　　1、摩爾這個(gè)概念只適用于微觀

　　2、使用摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號(hào)。例:1molH2、2molNa+。

　　3、6.02×1023只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，約字不能漏掉。

　　[計(jì) 算] n=N/NA

　　0.1molH2中，含有 molH。

　　2molCH4中，含有 molC， molH。

　　3.01×1023個(gè)H2O中，含有 molH, molO。

　　0.1molNa作還原劑時(shí)，失去的電子數(shù)是 個(gè)。

　　[過(guò) 渡] 1mol不同物質(zhì)中所含的分子、原子或離子的數(shù)目雖然相同，但1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量是否相同呢？

　　[復(fù) 習(xí)] 相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算

　　以12C質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。例：1個(gè)12C原子質(zhì)量是：1.993×10-26kg，1個(gè)O原子質(zhì)量是：2.657×10-26。那么，O的相對(duì)原子質(zhì)量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。

　　[講 述] 由此我們可以看出，1個(gè)C的質(zhì)量與1個(gè)O的質(zhì)量之比是12∶16。因此1molC與1molO的質(zhì)量之比是12∶16。又1molC質(zhì)量為12g ,因此1molO質(zhì)量為16g。

　　由此推出，1mol任何粒子的質(zhì)量，就是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。這個(gè)質(zhì)量就是摩爾質(zhì)量，即單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

　　[板 書(shū)] 三、摩爾質(zhì)量

　　1、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

　　2、符號(hào)：M

　　3、單位：g/mol

　　4、計(jì)算公式：M=m/n

　　[舉 例] 課本上例題。

　　[小 結(jié)] 物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量概念。

　　[作 業(yè)] 課本P48習(xí)題。

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