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高三化學教案
作為一位杰出的老師，常常要寫一份優(yōu)秀的教案，教案是教學藍圖，可以有效提高教學效率。我們該怎么去寫教案呢？下面是小編為大家收集的高三化學教案，希望對大家有所幫助。
高三化學教案1
教學目標
1.掌握弱電解質的電離平衡。
2.了解電離平衡常數(shù)的概念。
3.了解影響電離平衡的因素
目標：
1.培養(yǎng)閱讀理解能力。
2.培養(yǎng)學生分析推理能力。
情感目標：
由電解質在水分子作用下，能電離出陰陽離子，體會大千世界陰陽共存，相互對立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。
教學過程
今天的內(nèi)容是：“電離平衡”知識。
1.弱電解質電離過程(用圖像分析建立)
2.當則弱電解質電離處于平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時溶液中的電解質分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。
3.與化學平衡比較
(1)電離平衡是動態(tài)平衡：即弱電解質分子電離成離子過程和離子結合成弱電解質分子過程仍在進行，只是其速率相等。
(2)此平衡也是有條件的平衡：當條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動。
(3)影響電離平衡的因素
A.內(nèi)因的`主導因素。
B.外國有：
�、贉囟龋弘婋x過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。
�、跐舛龋�
問題討論：在 的平衡體系中：
�、偌尤� ：
�、诩尤� ：
�、奂尤� ：各離子分子濃度如何變化： 溶液 如何變化?(“變高”，“變低”，“不變”)
(4)電離平衡常數(shù)
(?)一元弱酸：
(3)一元弱堿
�、匐婋x平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。
�、� 值越大，該弱電解質較易電離，其對應的弱酸弱堿較強; 值越小，該弱電解質越難電離，其對應的弱酸弱堿越弱;即 值大小可判斷弱電解質相對強弱。
③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產(chǎn)生 ，對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如：
隨堂練習
1.足量鎂和一定量的鹽酸反應，為減慢反應速率，但又不影響 的總量，可向鹽酸中加入下列物質中的( )
A. B. C. D.
2. 是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中 的濃度，可加入( )
A. B. C. D.
3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量 固體(顆粒大小均相同)反應，下列說法中正確的是( )
A.鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率
B.鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率
C.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多
D.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多
4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是( )
A.溶液導電性酸甲大于酸乙
B.鈉鹽溶液的堿性在相同物質的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱
C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高
D.酸甲能與酸乙的銨鹽反應有酸乙生成
5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ，發(fā)生如下反應：
和 的酸性強弱比較，正確的是( )
A. 較弱 B. 較弱 C.兩者相同 D.無法比較
總結、擴展
1.化學平衡知識與電離平衡知識對照比較。
2.一元弱酸弱堿中 與 的求法：
弱電酸中 濃度： (酸為弱酸物質的量濃度)
弱堿中 濃度： (堿為弱堿物質的量濃度)
3.討論 中存在哪些微粒?(包括溶劑)
4.擴展
難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各( )。例如
溶液中各離子濃度(加上其方次)的乘積大于、等于溶度積時出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。
(1)某 溶液中 ，如需生成 沉淀 高中學習方法，應調整溶液的 使之大于 。
(2)要使0.2mol/L 溶液中的 沉淀較為完全(使 濃度降低至原來的千分之一)，則應向溶液里加入 溶液，使溶液 為 。
布置作業(yè)
高三化學教案2
學習目標：燃燒熱，中和熱，能源
學習過程
1、燃燒熱
什么是燃燒熱？是不是物質燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？
1）定義：在25℃,101 kPa時，1 mol 物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。燃燒熱通�？捎蓪嶒灉y得。
2）在理解物質燃燒熱的定義時，要注意以下幾點：
①研究條件： 25℃ ,101 kPa
�、诜磻潭龋和耆紵a(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。
�、廴紵锏奈镔|的量：1 mol
�、苎芯績�(nèi)容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）
�、菰谖从刑貏e說明的情況下，外界壓強一般指25℃ ,101 kPa.所謂完全燃燒也是完全氧化，它是指物質中的下列元素完全轉變成對應的穩(wěn)定物。如: C→CO2(g)、H → H2O（l）、S → SO2 （g）
�。劬毩�1］分析以下幾個熱化學方程式，哪個是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱的？為什么？
A.C（s）＋O2（g）===CO(g);ΔH=110.5 kJ/mol
B.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5 kJ/mol
C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6 kJ/mol
D.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8 kJ/mol
你能根據(jù)題中信息寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式嗎？
由于計算燃燒熱時，可燃物質是以1 mol 作為標準來計算的，所以熱化學方程式的化學計量系數(shù)常出現(xiàn)分數(shù)。
2、燃燒熱的計算及應用
�。劾}］1.在101 kPa時，1 mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890.3 kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000 L CH4（標準狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？CH4的燃燒熱為890.3 kJ/mol，1000 L CH4（標準狀況）完全燃燒產(chǎn)生的熱量為3.97×104 kJ
3、葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。
葡萄糖燃燒的熱化學方程式為：C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l）ΔH=－2 800 kJ/mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同。計算100 g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量。
4、中和熱
1）定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應，生成1mol水時的反應熱叫做中和熱。
2）中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；△H=-57.3kJ／mol）要點
①條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。
�、诜磻铮海◤姡┧崤c（強）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質電離的吸熱所伴隨的熱效應。
�、凵�1mol水，中和反應的實質是H+和OH-化合生成 H20，若反應過程中有其他物質生成，這部分反應熱也不在中和熱內(nèi)。
�、芊懦龅臒崃浚�57.3kJ/mol
例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△ H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反應中放出的熱量。
�。�1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應放出____________ kJ的熱量。
�。�2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應，放出____________kJ的`熱量。
5、能源
1）什么是能源？能源的作用？
就是能提供能量的自然資源，包括化石燃料（煤、石油、天然氣）、陽光、風力、流水、潮汐以及柴草等。能源的開發(fā)和利用可以用來衡量一個國家或地區(qū)的經(jīng)濟發(fā)展和科學技術水平。
2）當今世界上重要的能源是什么？怎樣解決能源枯竭問題？節(jié)約能源的重要措施是什么？什么是新能源？化石燃料：煤、石油、天然氣解決的辦法 ：開源節(jié)流；即開發(fā)新能源，節(jié)約現(xiàn)有能源，提高能源的利用率。
措施：科學地控制燃燒反應，使燃料充分燃燒，提高能源的利用率。
新能源：太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能和生物能。
3）相關思考題∶燃料充分燃燒的條件是什么?.燃料燃燒時,若空氣過量或不足,會造 成什么后果?為什么固體燃料要粉碎后使用?
煤在直接燃燒時會產(chǎn)生SO2、氮氧化物及煙塵等，嚴重影響空氣質量且易導致酸雨、溫室效應等，從而使環(huán)境受到嚴重污染，故通過清潔煤技術（如煤的液化和氣化，以及實行煙氣凈化脫硫等），大大減少燃煤對環(huán)境造成的污染，勢在必行。提高煤燃燒的熱利用率、開發(fā)新的能源也是大勢所趨。
高三化學教案3
第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物
第三課時 鐵的重要化合物
【內(nèi)容與解析】
(一) 內(nèi)容：氧化鐵的性質;氫氧化鐵的性質;氫氧化亞鐵的性質。
(二)解析：本節(jié)課要學的內(nèi)容鐵的重要氧化物;指的是氧化鐵的性質和氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質，其關鍵是。理解它關鍵要了解鐵元素有+2、+3和0三個價態(tài)，所以處于中間價態(tài)的Fe2+的化合物不穩(wěn)定，很容易被氧化劑氧化;同樣，位于最高價態(tài)的Fe3+也可以被還原劑還原;所以，根據(jù)鐵元素的這三個價態(tài)，可以實現(xiàn)Fe2+、Fe3+的相互轉化。學生已經(jīng)學過鈉的重要化合物和鋁的重要化合物，所以對金屬化合物的知識有一定的基礎，本節(jié)課的內(nèi)容鐵的重要化合物就是對金屬化合物知識的完善。本節(jié)的教學重點是氫氧化亞鐵的性質、Fe2+、Fe3+的相互轉化和Fe3+的檢驗。解決重點的關鍵是要從從鐵元素的化合價和氧化還原反應的知識來分析鐵的化合物的性質和實現(xiàn)Fe2+、Fe3+的相互轉化。
【教學目標與解析】
教學目標
(1)了解FeO、Fe2O3、 Fe3O4的性質和應用;
(2)掌握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質;
(3)掌握Fe2+、Fe3+的檢驗方法和相互轉化。
目標解析：
(1)了解FeO、Fe2O3、 Fe3O4的性質和應用;就是要了解鐵的這三種氧化物的物理性質和他們在生活中的用途，掌握他們和非氧化性酸如鹽酸反應的化學方程式。
(2)掌握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質;就是要掌握氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的制取，反應實驗現(xiàn)象的正確描述，了解氫氧化亞鐵的制備時難溶物顏色變化的原因，能正確書寫氫氧化亞鐵轉化的化學方程式。
(3)掌握Fe2+、Fe3+的檢驗方法和相互轉化;就是要能根據(jù)Fe2+、Fe3+的化合價和氧化還原反應的知識入手，掌握Fe2+、Fe3+的相互轉化。掌握Fe2+、Fe3+的檢驗方法。
【問題診斷分析】
在本節(jié)的教學中，學生可能對氧化還原反應的知識理解和應用能力還不是很熟悉，所以，在Fe2+、Fe3+的相互轉化這知識點上可能會有點亂。所以在講解這一知識點時可以先復習一下氧化還原反應的有關知識。
【教學支持條件分析】
在本節(jié)課的教學中，使用暴風影音播放“氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制取”“Fe2+、Fe3+的相互轉化”“Fe2+、Fe3+的檢驗”的實驗視頻，因為在傳統(tǒng)教學中，實驗只能是教師演示(目前尚未具備學生實驗的條件)，教師演示又不利于全體同學觀察。為彌補此缺陷，使用暴風影音等媒體播放器播放這些實驗的實驗視頻。
【教學過程】
問題1：從元素周期表認識鐵的結構和性質?
1.鐵的原子結構和物理性質
(1)鐵的原子結構特點
鐵位于元素周期表中的第四周期，第Ⅷ族。Fe的原子序數(shù)是26，其原子結構示意圖為 。鐵為變價金屬，通常顯+2和+3價。
(2)鐵的物理性質
純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，密度較大，熔、沸點較高，純鐵的抗腐蝕性強，有較好的導電、導熱、延展性。鐵能被磁鐵吸引。
2.鐵的化學性質
(1)鐵與非金屬的反應
�、勹F和氯氣的反應
化學方程式：2Fe+3Cl2=====點燃2FeCl3。
�、阼F和氧氣的反應
實驗步驟：把細鐵絲在火柴桿上盤成螺旋狀，點燃火柴，然后迅速伸入盛有O2的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。
實驗現(xiàn)象：鐵絲在O2中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質。
化學方程式：3Fe+2O2=====點燃Fe3O4。
③鐵和其他非金屬的反應
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+S=====△FeS(黑色固體) Fe+I2=====△FeI2
(2)鐵與水蒸氣的反應
實驗步驟：在玻璃管中放入還原鐵粉或石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近火焰點火。觀察現(xiàn)象。
實驗現(xiàn)象：紅熱的鐵與水蒸氣起反應，放出氣體。用試管收集氣體，將氣體靠近火焰點火，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲。
實驗結論：3Fe+4H2O(g)=====高溫Fe3O4+4H2。
(3)鐵與酸反應
�、勹F與非氧化性酸(如稀H2SO4、HCl等)反應生成Fe2+，放出H2。
離子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑。
�、阼F與氧化性酸(如稀HNO3)反應時，不放出H2。
a.HNO3(稀)過量時生成Fe3+
Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。
b.鐵粉過量時生成Fe2+
3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(4)鐵與鹽溶液的反應
�、勹F能與比它活動性弱的金屬的鹽溶液反應，置換出這種金屬。
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4。
�、阼F能與FeCl3溶液反應生成FeCl2。
離子方程式：2Fe3++Fe===3Fe2+。
問題2：鐵元素有哪些常見的化合價?由此可以你可以推出鐵的氧化物有幾種?
設計意圖：從鐵元素的化合價入手，認識鐵的氧化物。
師生活動：
(1) 鐵的氧化物有幾種?他們分別有怎樣的物理性質呢?
(2) 鐵的氧化物的俗名、用途?
(3) 鐵的氧化物是酸性氧化物還是堿性氧化物?分別寫出他們和非氧化性酸如鹽酸的化學方程式。
化學式 FeO Fe2O3 Fe3O4
名稱 氧化亞鐵 氧化鐵
(俗名鐵紅) 四氧化三鐵(俗名磁性氧化鐵)
鐵的價態(tài) +2 +3 +2、+3
顏色和狀態(tài) 黑色固體 紅棕色固體 黑色晶體
類別 堿性氧化物 堿性氧化物 堿性氧化物
與還原劑的反應(如H2、CO、Al) H2+FeO=====△Fe+H2O
3CO+Fe2O3=====△2Fe+3CO2 8Al+3Fe3O4=====△4Al2O3+9Fe
與酸(H+)的反應 FeO+2H+===Fe2++H2O Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O
問題3：鐵的`氫氧化物有Fe(OH)3 、Fe(OH)2兩種，而且都難溶于水，那么實驗室應如何制取Fe(OH)3 、Fe(OH)2?
設計意圖：從實驗事實入手，了解鐵的氫氧化物的化學性質。
師生活動：
(1) 鐵鹽、亞鐵鹽的顏色?
(2) 制備Fe(OH)3 、Fe(OH)2選用什么試劑?
(3) 描述實驗現(xiàn)象?寫出制取Fe(OH)3 、Fe(OH)2的化學方程式。
(4) 制備Fe(OH)2的實驗中，生成物的顏色怎樣改變?寫出變化的化學方程式。
(5) 實驗室制備Fe(OH)2時，怎樣避免被氧氣氧化?
Fe(OH)3 、Fe(OH)2都是不溶性堿，它們具有什么樣的性質呢?
設計意圖：培養(yǎng)學生對知識的遷移能力。
師生活動：
(1) 氫氧化鐵是難溶性的氫氧化物，根據(jù)已有知識，推測它應具有什么性質呢?寫出反應的化學方程式。
氫氧化物 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵
化學式 Fe(OH)2[來源:Ks5u.com] Fe(OH)3
物理性質 白色固體，不溶于水 紅棕色固體，不溶于水
化學性質 Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O
4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O[
2Fe(OH)3=====△Fe2O3+3H2O
制法 可溶性堿與亞鐵鹽溶液反應
Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
問題4：這么檢驗某種Fe2+溶液變質了呢?
設計意圖：培養(yǎng)學生的觀察能力、分析能力和對知識的應用能力。
師生活動：
(1) 向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液，會有怎樣的現(xiàn)象?
(2) 實驗室有哪些方法可以鑒別FeCl3和FeCl2溶液?
比較 Fe2+ Fe3+
顏色 淺綠色 棕黃色
主要化學性質 還原性：Fe2+――→氧化劑Fe3+
與堿反應：Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
水解性：水溶液顯酸性 氧化性：Fe3 Fe2+
與堿反應：Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
水解性：水溶液顯酸性
檢驗方法 (1)加KSCN溶液不變色，再加氯水溶液變紅色
(2)加堿反應產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 遇含SCN-的溶液顯紅色，與堿反應生成紅褐色沉淀
保存方法 加Fe防止氧化，密封 無特殊要求
溶液配制 加酸防變渾濁，加Fe防止氧化 加酸防止變渾濁
轉化關系
問題5：為什么實驗室在配制FeCl2或FeSO4溶液時，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉?
設計意圖：從實驗事實入手，了解Fe2+、Fe3+的相互轉化。
師生活動：
(1) 配制FeCl2或FeSO4溶液時，加入鐵釘或鐵粉有何作用?
(2) 如何除去Fe3+溶液中的Fe2+?
【目標檢測】
1.下列關于鐵的敘述正確的是( )
�、勹F能被磁鐵吸引，但純鐵易腐蝕;②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素;③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅦB族;④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒;⑤鐵與強氧化劑硝酸反應的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3;⑥不能通過化合反應制得FeCl2和Fe(OH)3。
A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑥
2.下列物質可由相應的單質直接化合而成的是( )
�、貴eS ②CuS ③FeCl2 ④Al2S3 ⑤Fe3O4 ⑥Fe2O3
A.①③⑤ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤
3.下列物質中能與Fe3+反應，且反應中Fe3+作氧化劑的是( )
①SCN- ②Fe ③Fe2+ ④Cu ⑤I- ⑥OH-
A.①②④⑤ B.①②④ C.②④⑤ D.全部
4.a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為( )
A.1：7 B.7：1 C.7：8 D.8：7
5、(2010江蘇省蘇州市模擬)一定量的鐵與稀硝酸反應生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O，下列四種情況不能得出溶液中Fe3+與Fe2+的物質的量之比的是(不考慮水解)( )
A.已知參加反應的硝酸與被還原的硝酸的物質的量之比為4：1
B.已知參加反應的硝酸與鐵的物質的量之比為3：1
C.已知參加反應的鐵與生成的NO的物質的量之比為4：3
D.已知溶液中的Fe3+與NO-3的物質的量之比
【課堂小結】
鐵的重要化合物
1、鐵的氫氧化物的制備
Fe3++3OH-=Fe (OH)3↓紅褐色
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe (OH)3
2、Fe3+的檢驗
Fe3+遇KSCN溶液顯紅色
Fe2+遇KSCN溶液不顯紅色
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