初三化學教案
作為一名默默奉獻的教育工作者，常常要寫一份優(yōu)秀的教案，借助教案可以讓教學工作更科學化。來參考自己需要的教案吧！下面是小編收集整理的初三化學教案，希望能夠幫助到大家。
初三化學教案1
教學目標
知識目標
使學生了解在實驗室中制取氣體的方法和設(shè)計思路的基礎(chǔ)上，研討二氧化碳的實驗室制法；
通過討論，掌握實驗室制取二氧化碳的藥品和反應(yīng)原理；
通過實驗探究，學會設(shè)計實驗室制取二氧化碳的裝置；
能力目標
通過實驗室制取二氧化碳的藥品和裝置的探究，逐步提高學生的探究能力；
通過小組合作，培養(yǎng)學生合作能力、表達能力；
通過探究實驗室制取二氧化碳的裝置，培養(yǎng)學生實驗室制取氣體裝置的設(shè)計思路；
通過篩選二氧化碳的實驗室制法，發(fā)展觀察能力并提高學生分析和解決實際問題的能力。
情感目標
在探究中，使學生體驗合作、發(fā)現(xiàn)的樂趣；
在設(shè)計實驗裝置過程中，培養(yǎng)學生創(chuàng)新精神、實踐能力，以及嚴謹求實的科學態(tài)度。
教學建議
課堂引入指導
方法一：引導學生復習到目前為止學生已經(jīng)掌握的可以得到二氧化碳氣的方法，逐一篩選出適合實驗室制備二氧化碳的方法，讓學生在教師的帶領(lǐng)下學會選擇，學會判斷，從中真正體現(xiàn)學生是學習的主體，實驗學生的主動學習。
方法二：從實驗室制氣的要求入手，講清楚原則，讓學生自己總結(jié)，思考到底實驗室中用什么方法來制備二氧化碳。
方法三：單刀直入先講實驗室中制二氧化碳的原理，讓學生思考，實驗室選擇這種方法的依據(jù)是什么?通過對比突出該方法的優(yōu)越性，總結(jié)出實驗室制氣的原則。
知識講解指導
注意講解時的`條理性，使學生明白實驗室制二氧化碳的原理、裝置；檢驗方法；讓部分學生清楚選擇該方法的原因和實驗室制氣方法選擇的依據(jù)。
注意理論與實驗的結(jié)合，避免過于枯燥或過于淺顯，缺乏理論高度。
聯(lián)系實際，講二氧化碳滅火器的原理，適用范圍，必要時也可講解常用滅火器的使用方法。
關(guān)于二氧化碳的實驗室制法的教材分析
本節(jié)課在全書乃至整個化學學習過程中，所占有的地位十分重要。它是培養(yǎng)學生在實驗室中制取某種氣體時，藥品的選擇、裝置的設(shè)計、實驗的方法等思路的最佳素材。上好此節(jié)課對學生今后學習元素化合物知識、化學基本實驗及實驗探究能力都有深遠的影響。
本節(jié)知識的學習比較容易，學生在前面學習元素化合物的基礎(chǔ)上經(jīng)過討論便可解決。本節(jié)學習的重點是能力訓練。學生在前面學習的氧氣、氫氣的實驗室制法，具備了一些氣體制備的實踐經(jīng)驗，各項實驗技術(shù)也已經(jīng)具備，此時，在課堂教學中體現(xiàn)學生主體，讓學生真正參與到教學過程中來正是時機。教師提出探究問題、引發(fā)學生思考；通過小組合作，設(shè)計方案、表達交流、實施方案、總結(jié)表達等環(huán)節(jié)完成整個探究。
關(guān)于二氧化碳的實驗室制法的教學建議
為了完成對學生探究能力的培養(yǎng)，設(shè)計2課時完成此節(jié)教學；
本節(jié)是典型的探究學習模式。其中有兩個探究：制備藥品的探究（快、易）、制取裝置的探究（重點、慢）。
講授過程指導
二氧化碳的實驗室制法可結(jié)合實驗六二氧化碳的制取和性質(zhì)進行邊講邊實驗。
注意運用討論法，充分調(diào)動學生積極性�？蛇m當與氧氣、氮氣的實驗室制法進行對比；結(jié)合裝置講解制二氧化碳裝置與制氫裝置的區(qū)別與聯(lián)系（均是固液反應(yīng)不需加熱制氣）；結(jié)合二氧化碳氣的性質(zhì)，講解二氧化碳氣的檢驗和驗滿方法。
課程結(jié)束指導
復習實驗室制二氧化碳原理、裝置及驗滿方法。
布置學生進行家庭實驗，用醋酸和雞蛋殼或水垢制二氧化碳。
布置作業(yè)，注意計算和裝置圖兩方面的內(nèi)容。
教學設(shè)計方案
教學過程：
【引言】
二氧化碳是一種有廣泛用途的氣體，實驗室中如何制取二氧化碳呢?想一想到目前為止，你知道多少種能夠制得二氧化碳的方法。
�。▽W生討論，并列舉學過的可以得到二氧化碳的方法。教師在黑板上逐一記錄）
1.堿式碳酸銅熱分解
2.蠟燭燃燒
3.木炭燃燒
4.石墨等碳單質(zhì)在氧氣中燃燒
5.木炭還原氧化銅
6.碳在高溫下還原氧化鐵
7.碳酸受熱分解
8.人或動物的呼吸
9.高溫煅燒石灰石……
引導學生討論作為實驗室制法的條件是：
1.制取應(yīng)簡便迅速；
2.所制得的氣體純度高，符合演示實驗的需要；
3.操作簡單、安全，易于實現(xiàn)。
學生評價每一種制得二氧化碳的方法是否可以作為二氧化碳的實驗室制法。
【板書】第四節(jié)二氧化碳的實驗室制法
【小結(jié)】以上方法都不能作為二氧化碳的實驗室制法。
【講解】經(jīng)過不斷研究改進，實驗室中常用石灰石或大理石與鹽酸反應(yīng)來制備二氧化碳。
【板書】一 反應(yīng)原理
1.試劑 石灰石或大理石 鹽酸
【講解】碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和碳酸，碳酸不穩(wěn)定，分解生成二氧化碳和水，故最終產(chǎn)物為氯化鈣、水和二氧化碳。
【板書】2.原理：
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
【提問】可不可以用稀硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳?
【演示】在兩個表面皿中分別放有大小一樣的石灰石各一塊，一支試管中加入稀鹽酸、一支試管中加入稀硫酸。（讓學生觀察到開始都有二氧化碳生成，隨后加入硫酸的試管，反應(yīng)速率越來越慢，最后停止。）
【結(jié)論】不能用硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳。
【講解】為了收集到二氧化碳需要什么樣的裝置來制備二氧化碳呢?反應(yīng)條件反應(yīng)物的狀態(tài)等對實驗裝置有較大的影響。碳酸鈣是塊狀固體，鹽酸是液體，且反應(yīng)進行時不需要加熱，根據(jù)這些特點，我們可以選擇什么樣的反應(yīng)裝置呢?（必要時教師可以講解制氧氣、氫氣的裝置特點）
【板書】二、反應(yīng)裝置：
�。▽W生回答、教師歸納）
【講解】因為實驗室制取二氧化碳和實驗室制取氫氣的反應(yīng)藥品狀態(tài)，反應(yīng)條件類似，故可以采用相似的裝置來制取。用投影顯示制氫氣和制二氧化碳的裝置圖
【討論】
1.長頸漏斗是否可用普通漏斗代替?
2.錐形瓶可否用其他儀器來代替?
3.根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)，可以采用什么方法收集二氧化碳?
4.如何檢驗二氧化碳是否收集滿?
�。▽W生討論、回答，然后教師實驗演示、講解）
【演示】用普通漏斗代替長頸漏斗，結(jié)果沒有在集氣瓶中收集到二氧化碳。
【講解】
1．因為普通漏斗頸太短，產(chǎn)生的二氧化碳氣會從漏斗處逸出。長頸漏斗下端管口在液面下被液體封住，氣體不會從長頸漏斗處逸出。
2．錐形瓶可以用廣口瓶、大試管等玻璃儀器代替。
3．氣體收集方法主要取決于氣體的密度和氣體在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空氣重，所以常采用集氣瓶口向上排氣法收集。
4．可以根據(jù)二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)，可以將燃著的木條放在集氣瓶口，如火焰熄滅，則說明二氧化碳已收集滿。
【板書】三 收集方法：向上排氣法
驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，火焰熄滅，已經(jīng)收集滿。
【板書】四、實驗室制取二氧化碳
【演示】制取并驗證二氧化碳氣體。
【提問】怎樣證明生成的氣體是二氧化碳?
�。▽怏w通入澄清石灰水中變渾濁）
【講解】上一節(jié)學過二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，可以用來滅火，如液態(tài)二氧化碳滅火器。還有其它一些二氧化碳型滅火器。
【錄像】各種二氧化碳型滅火器介紹
【演示】滅火器原理實驗。
常用二氧化碳滅火器主要有：
（1）泡沫滅火器（2）干粉滅火器（3）液態(tài)二氧化碳滅火器
【小結(jié)】通過已學習過的氧氣、氫氣、二氧化碳的實驗室制取，歸納出氣體實驗室制取的設(shè)計思路及方法，必須明確制取氣體的順序是：
1.了解實驗室制取氣體所需藥品及相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式。
2.根據(jù)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇合適的反應(yīng)裝置。
3.根據(jù)氣體的物理性質(zhì)（尤其是密度及其在水中的溶解性），選擇合適的收集方法及驗滿方法。
初三化學教案2
第三章 糖類 蛋白質(zhì)
教學目的要求: 1. 使學生掌握糖類的主要代表物: 葡萄糖 蔗糖 淀粉 纖維素的組成和重要性質(zhì),以及它們之間的相互轉(zhuǎn)變和跟烴烴的衍生物的關(guān)系.
2. 使學生掌握蛋白質(zhì)的基本性質(zhì),掌握氨基酸的兩性和了解多肽和肽鍵的初步知識,認識蛋白質(zhì)是生命現(xiàn)象最基本的物質(zhì)基礎(chǔ).
3. 使學生了解糖類 蛋白質(zhì)(包括酶)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn) 日常生活的廣泛用途以及在現(xiàn)代化科學技術(shù)上的重要意義.
4. 使學生掌握葡萄糖 蔗糖 淀粉 蛋白質(zhì)的鑒別方法.
第一節(jié) 單糖
目的要求: 1. 使學生了解糖類的組成和分類.
2. 使學生掌握葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式和重要性質(zhì),了解葡萄糖的制法和用途.
3. 使學生了解果糖的性質(zhì)和它在結(jié)構(gòu)上跟葡萄糖的差別.
教學重點: 葡萄糖的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).
教學方法: 引導和啟發(fā)和實驗驗證的方法.
教學過程:
[引入] 什么是糖? 哪些物質(zhì)屬于糖?
[學生討論]
[講解] 糖類在以前叫做碳水化合物, 曾經(jīng)用一個通式來表示: Cn(H2O)m;這是因為在最初發(fā)現(xiàn)的糖類都是有C、H、O三種元素組成,并且分子中的H原子和O原子的個數(shù)比恰好是2:1.當時就誤認為糖是由碳和水組成的化合物. 現(xiàn)在還一直在沿用這種叫法,通式并不反映結(jié)構(gòu): H和O 并不是以結(jié)合成水的形式存在的`.通式的應(yīng)用是有限度的: 鼠李糖 C6H12O5
甲醛 乙酸 乳酸等
[設(shè)問] 如何給糖類下一個準確的定義呢?
[板書] 糖類: 從結(jié)構(gòu)上看,它一般是多羥基醛或多羥基酮,以及水解生成它們的物質(zhì).
[板書] 糖的分類: 單糖 低聚糖 多糖
[過渡] 在單糖中大家比較熟悉的有葡萄糖 果糖 五碳糖(核糖和脫氧核糖)等. 下面我們有重點的學習葡萄糖以及簡單了解其它單糖.
[板書] 一 . 葡萄糖葡萄糖的結(jié)構(gòu)和性質(zhì):
物理性質(zhì): 白色晶體 溶于水不及蔗糖甜(葡萄汁 甜味水果 蜂蜜)
分子式: C6H12O6 (180) 最簡式: CH2O (30)
結(jié)構(gòu)簡式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或 CHO
或CH2OH(CHOH)4CHO (CHOH)4
CH2OH
化學性質(zhì):
還原反應(yīng):氧化反應(yīng): 與新制Cu(OH)2作用銀鏡反應(yīng)
CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2[Ag(NH3)2]+ 2OH- CH2OH-(CHOH)4-COO- + NH4+
+ 2Ag + H2O + 3NH3
CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH-(CHOH)4-COOH+ Cu2O + H2O
與氧氣反應(yīng) (有氧呼吸和無氧呼吸) 酯化反應(yīng): 與乙酸 乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯
[指導] 讓學生學會寫復雜的反應(yīng)方程式.
制法: 淀粉催化(硫酸)水解
催化劑
(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6
用途
營養(yǎng)物質(zhì): C6H12O6 (s)+ 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) + 2804kJ
醫(yī)療 糖果 制鏡和熱水瓶膽鍍銀
二 . 果糖
分子式: C6H12O6 (與葡萄糖同分異構(gòu)) 式量180
存在水果 蜂蜜 比蔗糖甜
純凈的果糖是白色晶體,通常是粘稠的液體,易溶于水.
結(jié)構(gòu)簡式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH (多羥基酮)
化學性質(zhì): 可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)!
三 . 核糖
CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO (核糖)
CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO (脫氧核糖)
初三化學教案3
教學目標
1．通過探究比較，了解實驗室制取二氧化碳的理想原料。
2．通過探究實驗室制取二氧化碳的裝置，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新能力。并利用設(shè)計的裝置制取二氧化碳。
3．通過比較，歸納實驗室取氣體的思路和方法。
4．討論交流，培養(yǎng)學生的合作意識。
課型：新授課（學生實驗探究活動課）
教學方法：分組實驗法、實驗探究法。
教學過程
我們前面探究了氧氣的實驗室制法，今天我們來探究二氧化碳的實驗室制法。請同學們把昨天發(fā)的探究方案拿出來。
同學交流“探究方案”上的參考信息。
1．探究實驗室制二氧化碳的理想原料
2．探究實驗室制取二氧化碳的裝置：
“探究方案”中各組實驗操作時具體的裝置：（可用自薦儀器，也可選用桌上給定的某些儀器。注：學生事先不知道桌上給定有哪些具體儀器。）
每組桌上均有的儀器：玻璃導管、橡皮管、集氣瓶、玻璃片、水槽
每組桌上提供的不同儀器分別為：
第一組：燒杯、過濾漏斗
第二組：燒杯、破試管、銅絲、單孔橡皮塞
第三組：U型管、單孔橡皮塞、鐵架臺（帶鐵夾）、橡皮塞
第四組：平底燒瓶、單孔橡皮塞
第五組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、分液漏斗
第六組：試管，單口橡皮賽、鐵架臺（帶鐵夾）
第七組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、長頸漏斗
第八組：錐形瓶．單孔橡皮塞、注射器
第九組：帶支管的`燒瓶、橡皮塞
第十組：錐形瓶、單孔橡皮塞
3．實驗室制二氧化碳的實踐操作──制備并收集一瓶二氧化碳。
4．驗證氣體是二氧化碳。
同學交流展示本組實驗裝置，討論實驗成敗原因，并總結(jié)歸納實驗最佳裝置。
比較實驗室制取氧氣和制取二氧化碳的方法，歸納實驗室制取氣體的思路和方法。
同學與小組評價自己所設(shè)計和開展實驗的情況，與同學合作進一步完善所設(shè)計的試驗。寫出實驗探究報告。
附： “實驗室制取二氧化碳的探究和實踐”報告
宜昌市九中 班 組 組長 組內(nèi)成員 探究時間
一、探究時參考信息
1．碳酸鈉（Na2CO3）和大理石或石灰石（主要成分是CaCO3）等碳酸鹽均能與稀鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）等酸反應(yīng)生成二氧化碳。
2．二氧化碳的性質(zhì)信息：（從生活經(jīng)驗和已有事實推測）
�。�1）把燃燒的木條放入二氧化碳中，木條 ，說明 。
（2）打開汽水瓶蓋可觀察到 ，這個事實說明二氧化碳在水里的溶解性： 且二氧化碳能與水反應(yīng)。
（3）向石灰水中吹氣，現(xiàn)象為 ，說明二氧化碳能與石灰水中的氫氧化鈣［C(OH)2]反應(yīng)。
3．銅與稀鹽酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4）等酸不反應(yīng)。
4．在標準狀況下，二氧化碳的密度為 1.977 g／L，空氣密度為 1.293 g／L。
二、探究內(nèi)客
1．探究實驗室制二氧化碳的理想原料：（重點比較反應(yīng)速度快慢）
可供選擇的原料有：石灰石（主要成分CaCO3）、碳酸鈣粉末（CaCO3）、碳酸鈉粉末（Na2CO3）、稀鹽酸（有效成分HCl）、稀硫酸（有效成分H2SO4）�？晒┻x擇的儀器有：點滴板（或自制點滴板或試管）、膠頭滴管、藥匙。
步驟（可以用圖式表示）：
觀察記錄：
結(jié)論：
2．探究實驗室制取二氧化碳的裝置：
（1）從下列給定的儀器（也可以從其他未給出的儀器）中選擇適當儀器，以小組為單位，你們能設(shè)計幾組制取二氧化碳的裝置，畫出它們的簡圖。并比較幾組裝置的優(yōu)缺點，交流這樣設(shè)計的理由。
設(shè)計的幾組裝置為：（可用裝置圖表示）
�。�2）用自制儀器或代用品或其他儀器設(shè)計的裝置：
（3）實驗操作時實際采用的裝置：
3．實驗室制二氧化碳的實踐操作──制備并收集一瓶二氧化碳
�。�1）制取二氧化碳的操作步驟：
�。�2）驗滿方法：
4．證氣體是二氧化碳的操作：
現(xiàn)象為：
5 同學交流展示本組實驗裝置，討論實驗成敗原因，并總結(jié)歸納實驗最佳裝置。
6．比較實驗室制取氧氣和制取二氧化碳的方法，歸納實驗室制取氣體的思路和方法。
初三化學教案4
能力目標：能夠區(qū)分哪些屬于物理變化，哪些屬于化學變化;哪些屬于物理性質(zhì)，哪些屬于化學性質(zhì)
情感、態(tài)度、價值觀：注意培養(yǎng)學生科學的觀察和分析能力，并使他們受到科學態(tài)度和科學方法的教育。
教學重點：物質(zhì)的變化與性質(zhì)
教學難點：物理變化與物理性質(zhì)，化學變化與化學性質(zhì)的區(qū)別
教學方法：探究—歸納總結(jié)法
教學準備：[實驗1-1]-[實驗1-5]
課時安排：1課時
教 學 設(shè) 計二次備課
新課導入：緒言課的幾個實驗給同學們留下了深刻的印象，課后有許多同學提問：為什么白紙噴“水”會變紅，再噴“水”紅色又消失了呢？生活中也有許多現(xiàn)象：水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰，鋼鐵制品會在潮濕的空氣中生銹？這又是為什么呢？下面我們就來學習物質(zhì)的變化。
一、化學變化和物理變化：
[介紹]觀察實驗方法：看、聞、觸摸。
觀察實驗的`步驟：1、實驗前，物質(zhì)的色、態(tài)、味等
2、實驗過程中，發(fā)光、放熱、生成氣體、沉淀等現(xiàn)象;
3、實驗后，物質(zhì)的物質(zhì)的色、態(tài)、味等;
思考：物質(zhì)變化前后，是否生成了其他物質(zhì)？
[實驗1-1]水的沸騰
[實驗1-2]膽礬的粉碎
[實驗1-3]膽礬溶于水后與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
[實驗1-4]大理石與稀鹽酸反應(yīng)
觀察并記錄實驗現(xiàn)象、填表：
實驗序號變化前的物質(zhì)變化時的現(xiàn)象變化后的物質(zhì)變化后有無新物質(zhì)生成
1-1液態(tài)的水有水蒸氣產(chǎn)生;又變成冷凝的水液態(tài)的水無
1-2藍色塊狀膽礬塊狀變成粉末狀藍色粉末狀膽礬無
1-3藍色硫酸銅溶液變成藍色渾濁物藍色氫氧化銅沉淀有
1-4塊狀石灰石有氣泡產(chǎn)生二氧化碳氣體有
【討論、歸納】1-1、1-2中水和膽礬發(fā)生了狀態(tài)和形態(tài)的變化，但無新物質(zhì)生成，1-3、1-4中有顏色的變化，有沉淀的生成，有氣體生成，并生成了新物質(zhì)。
結(jié)論：1、2是物理變化，3、4是化學變化
得到：1、定義
2、化學變化的基本特征
3、化學變化常伴隨的現(xiàn)象
4、物理變化和化學變化的聯(lián)系
[課堂練習]
二、化學性質(zhì)和物理性質(zhì)：
1、化學性質(zhì)：
2、物理性質(zhì)：包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度等
(1)熔點和沸點
熔化：固態(tài)變成液態(tài)
熔點：熔化的溫度
沸點：液態(tài)變成氣態(tài)
(2)密度：某種物質(zhì)單位體積的質(zhì)量
(3)顏色、狀態(tài)、氣味
[實驗1-5]聞氣味的方法
[課堂練習]
【課堂小結(jié)】
【作業(yè)布置】
【板書設(shè)計】 課題1 物質(zhì)的變化與性質(zhì)
一、化學變化和物理變化
1、定義：沒有生成新物質(zhì)的變化叫做物理變化，變化是生成了新物質(zhì)的變化叫做化學變化。
2、化學變化的基本特征：有其他物質(zhì)生成
3、化學變化常伴隨的現(xiàn)象：顏色改變、的放出氣體的、生成沉淀、吸熱和放熱、發(fā)光等。
4、聯(lián)系
二、化學性質(zhì)和物理性質(zhì)
1、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
2、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)
初三化學教案5
【學習目標】
1.認識水的組成，會分析水的電解實驗。
2.理解并區(qū)分單質(zhì)、化合物和氧化物
【重點難點】
1.水的電解實驗
2.區(qū)分單質(zhì)、化合物和氧化物
【使用說明】
1.請大家仔細閱讀課本第三單元課題1，努力識記概念，然后合起課本，獨立完成學案(展示時要求脫稿)
2.自學完后進行實驗，實驗過程中將實驗部分完成
3.將預(yù)習中出現(xiàn)的問題和學案中出現(xiàn)的問題用紅筆標注，以備集中討論解決水是地球上最普遍、最常見的物質(zhì)之一，生命的孕育和維系需要水，各種生物體內(nèi)都含有水，你能你說出水的那些物理性質(zhì)?水是純凈物還是混合物?是有一種元素組成的嗎?
【自學指導】
一、結(jié)合課本P46-47回答下列問題
1.水的電解實驗：
實驗現(xiàn)象①通電后，兩極上都有_________;
�、谂c電源負極相連的試管內(nèi)氣體體積____，與電源正極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積___，體積比大約是____。 反應(yīng)的文字表達式
產(chǎn)物檢驗①正極上產(chǎn)生的氣體能_____________________，證明是_____;
�、谪摌O上產(chǎn)生的氣體能______________________，是________。
實驗結(jié)論①水是由______和_______元素組成的';②化學變化前后________不變。
2.思考與討論：
(1)實驗前在水中加少量硫酸或氫氧化鈉的目的是什么?
(2)實驗開始時產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比大于2：1，請分析可能的原因?
3.知識鏈接：
氫氣是一種____、_____、________的氣體，密度_______。氫氣在空氣中燃燒時，產(chǎn)生____火焰，文字表達式____________�；煊幸欢靠諝饣蜓鯕獾臍錃庥雒骰饡l(fā)生爆炸，點燃氫氣前必須_____________，試管口___，用拇指堵住集滿氫氣的試管靠近火焰，移開拇指，發(fā)出____________表明氫氣不純，聲音_____表示氫氣較純。
初三化學教案6
教學目標
知識目標
使學生了解氫氣的物理性質(zhì)，掌握氫氣的可燃性、還原性，并了解有關(guān)的實驗過程和現(xiàn)象以及注意事項；
根據(jù)氫氣的性質(zhì)了解其主要用途；
從得氧和失氧的角度對照了解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑。
能力目標
通過對實驗現(xiàn)象的觀察，培養(yǎng)學生的觀察能力和思維能力。
情感目標
通過氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應(yīng)的教學，進行量變引起質(zhì)變和對立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義教育。
教學建議
教法建議
在講氫氣的性質(zhì)之前，學生已學過氧氣的性質(zhì)、制法和氫氣的實驗室制法。教師根據(jù)學生已有的知識水平、化學教學大綱的要求和教材的特點，確定恰當?shù)闹R范圍和實驗內(nèi)容，使學生了解氫氣的物理性質(zhì)，掌握氫氣的可燃性、還原性及有關(guān)實驗現(xiàn)象和化學方程式；了解點燃氫氣之前為什么要檢驗氫氣的純度以及檢驗的方法，結(jié)合實驗內(nèi)容明確提出培養(yǎng)學生觀察能力，結(jié)合氫氣的可燃性對學生進行環(huán)境保護教育等。
在教學過程中，教師應(yīng)始終圍繞教學目標，層層深入地展開教學內(nèi)容。教師講新課之前先復習舊知識，以實驗室用什么藥品制取氫氣，收集氫氣有幾種方法等問題導入新課，而后展示一瓶瓶口倒置的氫氣，請學生通過觀察氫氣在通常狀態(tài)下的色、態(tài)、水溶性、密度等，讓學生通過觀察思考自己總結(jié)出氫氣的物理性質(zhì)。這種從感性到理性認識問題的方法，層次清楚，符合學生認識規(guī)律和能力形成與發(fā)展的規(guī)律。在講授氫氣的可燃性和還原性時，也應(yīng)先演示氫氣在空氣中安靜燃燒、氫氣中混有空氣點燃發(fā)生爆鳴、氫氣在氯氣中燃燒在瓶口出現(xiàn)白霧、氫氣還原氧化銅的實驗等，而后運用投影，進行反應(yīng)實質(zhì)的總結(jié)，寫出化學方程式。這種運用探索性實驗的教法，能使學生從感性認識上升到理性認識，揭示了知識的本質(zhì)和內(nèi)在聯(lián)系。
最后教師通過讓學生看書進行小結(jié)，再通過讓學生做練習題進行鞏固，使大多學生都能掌握基本的、重點的知識，從而圓滿地完成教學任務(wù)。
其它一些建議：
（1）為使操作方便，節(jié)省時間和藥品，氫氣發(fā)生裝置宜選用啟普發(fā)生器。
�。�2）為增加實驗興趣，可在實驗3-4的肥皂水中加入顏色。
�。�3）氫氣燃燒實驗必須絕對安全，氫氣燃燒除焰色、發(fā)熱和爆炸外，還可引導學生注意產(chǎn)物，即可在燒杯內(nèi)壁涂上遇水顯色的物質(zhì)。
�。�4）認真做好氫氣還原氧化銅實驗，使學生掌握操作步驟。
（5）引導學生分析反應(yīng)物和產(chǎn)物，為下章學習打下基礎(chǔ)。
（6）復習氧化反應(yīng)，引入還原反應(yīng)。先以氫氣和氧化銅為例理清概念，不要急于將前面各種氧化反應(yīng)均分析一下哪個是氧化劑、還原劑。
�。�7）使學生了解用途對性質(zhì)的依賴關(guān)系。
關(guān)于“燃燒”概念的擴展
從對比氫氣在空氣中燃燒和氫氣在氯氣中燃燒時火焰的顏色不同和生成物不同，不僅能總結(jié)出兩個反應(yīng)的特殊性，同時也能找出它們的共性——劇烈的、發(fā)光放熱的化學反應(yīng)。從而擴大了“燃燒”概念的內(nèi)涵。
同時，還可以觀察到它們的火焰構(gòu)造與酒精燈和蠟燭的火焰結(jié)構(gòu)不同。氫氣在空氣中和氯氣中燃燒的火焰都是內(nèi)外兩層，這是因為氣體燃燒時不必經(jīng)氣化階段，所以沒有氣化層的“焰芯”。
氫氧混合氣體的爆鳴
在導管口點燃氫氣之前，必須先檢驗氫氣的純度，完全是由氫氣易燃且放出大量熱的性質(zhì)所決定的。
課本選用了紙筒的實驗。但書中只描述了"剛點燃時，氫氣安靜地燃燒，過一會兒，突然聽到"砰"的一聲響，爆炸的氣浪把紙筒高高掀起。事實上，這個實驗如果做得好，所能觀察到的現(xiàn)象要比以上課本的那段描述復雜些。所能說明解釋的問題也更深入些。實驗的具體情況是：
用一個沒有蓋的紙筒（或罐頭筒）底上穿一個小孔，小孔用一尖細小木條塞緊（或用火柴桿也行）。把筒倒立，用排空氣法迅速充滿氫氣，將紙筒向下平置于桌面上，在拔掉小木條的同時，就小孔處點燃逸出的氫氣。最初氫氣在小孔處安靜地燃燒，一會兒聽“嗡嗡”的聲響，而且聲音逐漸增強，最后才是砰然巨響，爆炸的氣浪使紙筒騰空而起。
幾種可燃性氣體與空氣混合的爆炸界限
氣體 最低成分% 最高成分%
氫氣 4.1 74.2
一氧化碳 12.5 74.2
甲烷 5.0 15.0
乙炔 2.5 80.0
教學設(shè)計方案
重點：氫氣的化學性質(zhì)
一 復習提問：
1.寫出實驗室制氫氣的化學方程式。
2.畫出實驗室制氫氣的簡易裝置圖。
二 導入新課：氫氣的性質(zhì)。
1.氫氣的物理性質(zhì)：
按照描述氧氣物理性質(zhì)的順序，回憶上節(jié)課的實驗現(xiàn)象描述氫氣的色、態(tài)、味和溶解性等。
【實驗3－4】裝置如圖所示。球形干燥管里裝有堿石灰干燥劑。導管口蘸些肥皂水，控制氫氣流速，吹出肥皂泡。當肥皂泡吹到足夠大時，輕輕擺動導管，讓肥皂泡脫離管口，這時可以觀察到肥皂泡上升。
肥皂泡上升說明氫氣密度小。在標準狀況（1大氣壓，0℃）下，氧氣、空氣、氫氣的密度分別為1.429克／升，1.293克／升，0.0899克／升，它們的比值為16∶14.5∶1。（為什么用排空氣法收集?）
氫氣在通常狀況下，是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體，難溶于水，比空氣輕。
2.氫氣的化學性質(zhì)：
【實驗3－5】在帶尖嘴的導管口點燃純凈的氫氣，觀察火焰的顏色。然后在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，過一會兒，觀察燒杯壁上有什么現(xiàn)象發(fā)生。
引導觀察燃燒的焰色和燒杯內(nèi)壁有什么現(xiàn)象出現(xiàn)。把燒杯傳遞給學生，讓學生用手觸摸燒杯，感覺熱量。證明氫氣具有可燃性，燃燒時放出大量的`熱。
�。�1）氫氣的可燃性：
在這個實驗中為什么強調(diào)“純凈”呢?如果氫氣不純凈燃燒時會怎么樣呢?
【實驗3－6】取一個一端開口，另一端鉆有小孔的紙筒（或塑料筒等），用紙團堵住小孔，用向下排空氣法收集氫氣，使紙團內(nèi)充滿氫氣。把氫氣發(fā)生裝置移開，拿掉堵小孔的紙團，用燃著的木條在小孔處點火，注意有什么現(xiàn)象發(fā)生。（人要離開，注意安全。）
引導學生觀察：
�、僮⒁庑】滋廃c火時的開始情況；
�、谧屑殐A聽音響的變化；
③觀察隨音響變化而發(fā)生的現(xiàn)象。
板書 氫氣不純混有空氣或氧氣，點燃時發(fā)生爆炸。
為什么點燃純凈的氫氣能安靜地燃燒，而混合氣體卻會發(fā)生爆炸呢?
點燃純凈的氫氣時，在導管口流出的氫氣量少，與氧氣接觸少，反應(yīng)時產(chǎn)生的熱量也少，且散失較快，所以點燃時安靜地燃燒。
點燃紙筒中氫氣時，隨著氫氣的消耗，空氣不斷從紙筒底部進入筒內(nèi)。氫氣和空氣接觸并混和，與氧氣接觸面多，點燃時快速反應(yīng)，產(chǎn)生的熱量在極短時間內(nèi)、有限空間里急劇膨脹，就發(fā)生了爆炸。
實驗測定，當空氣中混入氫氣的體積達到總體積的4%～74.2%時，點燃即發(fā)生爆炸。這個范圍叫做氫氣的爆炸極限。所以，點燃需要純凈的氫氣，點燃氫氣前必須檢驗氫氣的純度。
【實驗3－7】用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點火。如果聽到尖銳的爆鳴聲，就表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗，直到響聲很小，才表明氫氣已經(jīng)純凈，如果用向下排空氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗不純而需要再檢驗時，應(yīng)該用拇指堵住試管口一會兒，然后再收集氫氣檢驗純度，以免暗焰引發(fā)氫氣發(fā)生器爆炸。
【實驗3－8】在干燥的硬質(zhì)試管底部鋪一層黑色的氧化銅，管口微向下傾斜。通入氫氣，過一會兒再給氧化銅加熱。注意觀察黑色的氧化銅有什么變化，管口有什么生成。反應(yīng)完成后停止加熱，還要繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻后，再停止通氫。
引導學生思考：
�。�1）放氧化銅的試管口為什么要略向下傾斜?
（2）導氣管為什么要伸入到試管底部，管口不能用塞子塞住?
（3）為什么先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅?氫氣的純度是否需要檢驗?
（4）實驗在停止加熱時，為什么還要繼續(xù)通入氫氣到試管全部冷卻為止?
聯(lián)系已學過的有關(guān)知識逐一討論。歸納出實驗步驟韻語記憶口訣：
板書“一通、二點、三滅、四撤”。
引導學生用化學式表述反應(yīng)過程
氫氣和氧化銅反應(yīng)：
練習：實驗室制備氫氣并使氫氣跟灼熱的氧化銅反應(yīng)有以下主要步驟，請按正確的操作順序排列序號___________________。
A 檢驗氫氣發(fā)生裝置的氣密性； B 給試管中的氧化銅加熱；
C 向氫氣發(fā)生裝置里添加藥品； D 停止加熱；
E 向裝有氧化銅試管中通入氫氣； F 停止通入氫氣；
G 檢驗氫氣的純度。
復習提問：什么是氧化反應(yīng)?氫氣與氧化銅反應(yīng)是否是氧化反應(yīng)?
分析：在氫氣與氧化銅反應(yīng)中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)。而氧化銅失去了氧變成了單質(zhì)銅，則氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)。
在反應(yīng)中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)。使銅被還原出來，說明氫氣有還原能力，我們稱之為還原性，而把氫氣稱之為還原劑。
氧化銅失去了氧，發(fā)生了還原反應(yīng)。使氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，說明它具有氧化能力，我們稱之為氧化性，而把氧化銅稱之為氧化劑。
氫氣：得氧～有還原性～是還原劑～發(fā)生了氧化反應(yīng)。
氧化銅：失氧～有氧化性～是氧化劑～發(fā)生了還原反應(yīng)。
練習：在高溫下，三氧化二鐵與一氧化碳反應(yīng)生成單質(zhì)鐵和二氧化碳。此反應(yīng)中氧化劑是_______，還原劑是_______，_______，發(fā)生了氧化反應(yīng)，________發(fā)生了還原反應(yīng)。
氫氣的用途：閱讀課本57頁圖3－14。
物質(zhì)的用途是由其性能決定的。
密度小——氫氣球；
可燃性——氫氧焰、高能燃料等；
還原性——冶煉金屬、制備硅等；
另外還可用于合成氨氣、制備鹽酸。
探究活動
1． 家庭小實驗 在如教材第53頁所示的實驗3－4中，可以用蠟燭不斷點燃產(chǎn)生、上升的氫氣泡。想辦法使氫氣泡中含有少量空氣，一來可減慢氫氣上升的速度，二來又可產(chǎn)生強烈的爆鳴聲。
2． 家庭小實驗 取一支大試管，平置固定在鐵架臺上，用一團棉絮浸透酒精溶液，置入管底。在管中部用紙槽送入黑色氧化銅，鋪平。用單孔帶短玻管的橡皮塞塞緊，加熱棉絮球部位，可以看到氧化銅慢慢由黑色變紅。
3． 設(shè)計一個實驗，證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
初三化學教案7
教學目標
目標：
1.認識的真實存在及是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子;
2.了解的概念和基本性質(zhì);
3.學會用的觀點來區(qū)別變化和變化;
4.理解純凈物和混合物的概念并會判斷典型的純凈物和混合物。
目標：
培養(yǎng)學生查閱、觀察及抽象能力。
情感目標：
通過實驗和討論激發(fā)學生的，培養(yǎng)學生團結(jié)協(xié)作精神。
教學建議
教材分析
本節(jié)教材分成""和"混合物和純凈物"兩部分。
前一部分著重于描述物質(zhì)由等粒子所構(gòu)成，討論的基本性質(zhì)。教材一開始從人們所熟悉的一些日常現(xiàn)象入手，如：人經(jīng)過花圃或酒店，會嗅到花或酒的香氣;濕的衣服經(jīng)過晾曬就會干燥;糖塊放在水里，會逐漸消失，而水卻有了甜味等。通過對這些日常生活現(xiàn)象的思考，使學生自然而然的建立起物質(zhì)是由人們看不見、摸不著的粒子構(gòu)成的結(jié)論(是構(gòu)過成物質(zhì)的一種粒子)。通過酒精和水混合后總體積縮小，及晶體碘的升華與凝華等實驗現(xiàn)象，使學生在建立起是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子的結(jié)論基礎(chǔ)上進一步得出是運動的及之間有間隔的推論(即的性質(zhì))。之后，教材以水變成水蒸氣，蔗糖溶于水及硫或碳在氧氣中燃燒生成二氧化硫或二氧化碳幾個典型的物理變化和化學變化，運用初步介紹的知識對物質(zhì)發(fā)生變化時本身是否發(fā)生改變對物理變化、化學變化進行了實質(zhì)性的分析。從而給下一個比較準確的定義。
教材為了進一步讓學生確信存在的客觀性，展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯照片，同時用生動的比喻、引導讀者去的大小和運動狀態(tài)。使學生在感性和理性上都建立起對的認識。
教材的第二部分首先以空氣的組成及硫粉和鐵粉混合實驗為基礎(chǔ)從宏觀上對混合物和純凈物兩個概念做了區(qū)分。然后從微觀上-用初步掌握的有關(guān)知識進一步區(qū)分純凈物和混合物，使學生能初步建立純與不純的相對概念。
教學建議
本節(jié)重點研究的是有關(guān)知識�？床灰娨裁恢�，對于它的存在學生很難相信，接受起來遠不如第一章知識來的快。教材第一章重點研究的是氧氣的制法及性質(zhì)。對于氧氣學生比較熟悉，在學生的頭腦中已經(jīng)建立起人吸進的是氧氣，呼出的是二氧化碳的概念。氧氣盡管也看不見，摸不著 ，但學生能憑生活經(jīng)驗確信氧氣真實存在著。鑒于此，建議在教學過程 中也從生活實際中遇到的問題入手，例如：人經(jīng)過花圃或酒店，為什么能聞到花或酒的香氣;濕的衣服經(jīng)過晾曬為什么能干;糖塊放在水里，為什么會逐漸消失，而水卻有了甜味等。將宏觀現(xiàn)象做為紐帶，誘發(fā)學生進行想象- 人能嗅到花或酒的香氣，是因為花或酒中有香氣的(或粒子)擴散到空氣中，接觸到人的嗅覺細胞而使人嗅到了香氣。濕衣服能晾干，是由于水的擴散到空氣中去了。糖塊放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的擴散到水的中間去了。以生活實際中的問題讓學生感知的真實存在。將宏觀現(xiàn)象與微觀結(jié)構(gòu)建立起了聯(lián)系。教學過程 中將學生實驗(氨擴散實驗、品紅擴散實驗并補充酒精與水混合實驗)融入在教學中，通過學生實驗讓學生進一步感知的真實存在，同時也便于學生學習性質(zhì)時，樹立起是運動的，不同物質(zhì)大小不同和間都有間隔距離的想象。為了使學生更加確信的真實存在，除向?qū)W生展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯照片外，還可讓學生通過網(wǎng)絡(luò)或圖書館查找其它的照片。
對于概念的建立，是本節(jié)知識的一個重點。首先可用多媒體向?qū)W生展示第一章中涉及的幾個物質(zhì)變化(如：水變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫)的微觀過程，然后讓學生用初步掌握的知識以小組的形式從物質(zhì)發(fā)理變化或化學變化時本身是否發(fā)生改變，對物理變化、化學變化進行實質(zhì)性的分析，從而給一個比較準確的定義。
本節(jié)教材的另一個重點，是使學生樹立既有可分性又有不可分性的辨證觀點?"是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子"從保持原物質(zhì)化學性質(zhì)來說是不可分的整體粒子，因為再分就不是原來物質(zhì)的，也不能保持原來物質(zhì)的化學性質(zhì)。同種物質(zhì)的性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的性質(zhì)不同�？梢栽俜质钦f它在化學反應(yīng)過程中起了變化，變成別種物質(zhì)的粒子了。通過對的可分性與不可分性的認識，逐步培養(yǎng)學生辨證地思考問題。概念中還強調(diào)了"化學性質(zhì)"是因為通常討論的物理性質(zhì)是一種宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)大量聚集在一起表現(xiàn)出來的，而不是每一個單個所能表現(xiàn)的，如：顏色、狀態(tài) 、熔點、沸點、密度等。本節(jié)知識不僅應(yīng)讓學生了解的概念 初中數(shù)學，也應(yīng)讓學生弄清概念的內(nèi)在含義。
在學生對概念有了了解之后，師生應(yīng)對的基本性質(zhì)有一個比較全面的概括。除能指出是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子外，還應(yīng)認識到非常微小，都在不停地運動，間有間隔距離。在教學過程 中如能自制或用多媒體向?qū)W生展示微觀粒子運動的動畫，一方面可以誘發(fā)學生進行想象不同狀態(tài)的物質(zhì)其中無數(shù)粒子在不停運動的圖景，加強對知識的理解，另一方面又可把抽象知識變?yōu)榫唧w，增強學生學習這部分知識的興趣。物理生已學習了運動論的有關(guān)知識(是運動的，之間有引力和斥力)，可向?qū)W生指明有關(guān)熱運動和物態(tài)變化是物理學要深入一步討論的問題。學生如果對運動狀態(tài)、間力和物質(zhì)三態(tài)相互轉(zhuǎn)化的本質(zhì)有所認識，將對以后學習溶解、結(jié)晶溶液導電等大有好處。
對于混合物和純凈物的有關(guān)知識，建議教學中還是從實驗入手，讓學生由感性認識去理解混合物和純凈物，并進一步從微觀角度去分析。最后，還應(yīng)使學生認識物質(zhì)純與不純的相對性，培養(yǎng)學生辨證的思考問題的。
教學設(shè)計示例
教學重點：
概念的建立及對行為的微觀想象的形成;從宏觀和微觀上區(qū)分混合物和純凈物。
教學難點 ：
對概念的理解;領(lǐng)悟混合物和純凈物的區(qū)別。
通過實驗、圖片展示及假象粒子的存在，指導學生抽象思維的方法既是重點也是難點。
初中化學學習方法指導
化學課是學生在初中階段較晚接觸和學習的一門學科，由于學生的認知程度和學習方法的差別，出現(xiàn)部分學生剛開始學習時很有興趣，也下功夫，但學習方法不對，成績總不理想，因此加強化學學習方法指導是十分重要的。
一、認真抓好“預(yù)習、聽講、復習、記憶、作業(yè)”五個學習常規(guī)環(huán)節(jié)。
1.“預(yù)習”：
預(yù)習時要注意全面地預(yù)習一節(jié)教材，把握一節(jié)書的整體內(nèi)容，在頭腦中形成一個初步整體印象，初步了解將要學習課程的基本內(nèi)容和思路，鞏固原有的相關(guān)知識和概念。同時找到教材的重點，劃出自己不懂的地方帶著問題聽講，既能提高聽講效率，又使自己學習主動、有興趣。
2.“聽講”：
聽講是學好化學的關(guān)鍵，非常重要。初三是化學系統(tǒng)學習的開始，只看書而不注意聽講、觀察實驗和思考，有的知識很難理解。聽講時主要注意以下幾點：
⑴集中注意力
課堂上能不能高度集中注意力，聚精會神聽講，排除一切干擾和雜念去專心聽講是決定學習效率高低的關(guān)鍵。有的學習活動可以服從個人的意志和愿望進行控制，但聽老師講解這種學習活動就不同，它不可能由自己進行有效控制，因為這種學習活動不僅涉及到自己，還涉及到老師和其它同學。因此，在做好預(yù)習的基礎(chǔ)上，首先要集中注意力要聽好課。
�、埔谟谒伎�
學生在課堂上聽老師講解學習內(nèi)容，雖然聽覺通道的暢通十分重要，但僅僅把學習的主要著眼點放在“聽”的方面是不夠的。如果僅僅是“聽”，充其量是聽懂，聽懂不一定是掌握，不一定會靈活運用。因此學生在課堂上進行聽課的時候，不僅要帶注意“聽”，而且要勤于思考，學會思考，使思維處于高度活躍狀態(tài)，力爭從不同角度去分析和理解所學知識。只有積極思考，才能使自己真正獲得知識，實現(xiàn)由感性到理性的飛躍。
�、亲⒁饨處熕玫姆椒ㄅc思路
在聽講過程中，學生不僅要記住教師給出的結(jié)論，更應(yīng)該注意教師得出這個結(jié)論所用的思路和方法，這樣的聽課就能夠不斷改善自己的學習方法，拓寬自己的思路。那種只知道記答案、得數(shù)，只重“結(jié)果”而輕“過程”，忽視學習思維方法的聽講是難以提高分析問題和解決問題的能力的。
⑷積極地回答和提出問題
教師在教學過程中，為了激發(fā)學生的學習興趣、調(diào)動學生的學習積極性和了解學生的學習情況，通常會向?qū)W生提出各種問題，有時也會鼓勵學生自己提出相關(guān)的問題，對此，學生要敢于發(fā)表自己的看法，積極參加討論和回答問題。同時，學生也要敢于提出問題并積極尋求答案，因為“有疑才有思，有思才有悟，有悟才能進�！�
�、绅B(yǎng)成“先聽后記”的習慣
聽課的過程中，作一些筆記是必要的，但“聽”和“記”畢竟是兩回事。要學會巧妙完整地記筆記的方法，課上一定要養(yǎng)成“先聽后記”的習慣，將聽到的內(nèi)容加以思考整理，提綱挈領(lǐng)地記錄本節(jié)的重點、難點，和課本上沒有的內(nèi)容，課后應(yīng)全面系統(tǒng)地整理筆記，將易錯、易混或?qū)ψ约河袉l(fā)的地方以及自己對所學知識的理解、感受作整理記錄。這個過程是提高每個同學的化學悟性也是將知識消化、理解變?yōu)樽约褐R的過程。
3.“復習”：
復習是知識的鞏固階段，它是使學生溫故知新，加深對所學知識的理解和記憶，進一步落實課本知識為自己知識的過程。通常分為常規(guī)復習、單元復習和總復習。常規(guī)復習指學生每天放學后對當天所學知識的復習，常規(guī)復習每天所花時間不多，但十分重要，貴在持之以恒。單元復習是指學生每學一個單元后將所學到的知識進行復習，要注意知識的拾漏補缺，重在知識系統(tǒng)性、條理性。總復習指期中、期未或一學年的復習，復習量較大，要重視知識的整體歸納、總結(jié)，將知識上升到理性認識并靈活和綜合地運用。復習是一次再學習的過程，是對所學知識進行再加工和提高的過程。復習時要思考知識掌握的程度，要多思考幾個為什么，要做到理解透徹，熟練運用。
4.“記憶”：
化學學科中有不少需要記憶的概念、符號、數(shù)據(jù)、化學方程式等。根據(jù)艾賓浩斯遺忘曲線，人的遺忘規(guī)律是先快后慢。識記過的事物第一天后的遺忘率達55．8％，保留率為44．2％，第二天以后的遺忘率為66.3％，保留率為33．7％，一個月后的保留率為21．9％。自此以后就基本上不再遺忘了。因此，及時復習和記憶，可以起到事半功倍的效果。 同時記憶時注意把一些枯燥無味難于記憶的化學知識盡可能趣味化記憶。如金屬活動順序為：“鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、(氫)、銅、汞、銀、鉑、金”可諧音為：“家蓋那美麗，新鐵吸鉛（輕），統(tǒng)共一百斤�！庇洃洝錃饣蛞谎趸歼�原氧化銅的實驗操作可會意記作：“氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退�！庇洃洝＿^濾操作中的注意點在理解后可濃縮為：“一貼、二低、三靠”記憶。
5.“作業(yè)”：
作業(yè)是學生鞏固和消化所學知識即學懂會用的體現(xiàn)，通過做題能鞏固所學的知識，加深對概念、規(guī)律的理解和深化、活化知識；能學習解題方法，發(fā)展思維，將知識轉(zhuǎn)化為解決問題的能力。做題的過程是學生思維品質(zhì)和思維能力再提高的過程，對學生而言，做題后不要滿足于解法、答案是否正確，關(guān)鍵在于要理順所做解題目題的思路、邏輯關(guān)系和類型，把握相關(guān)知識之間的內(nèi)在規(guī)律，掌握了規(guī)律就能駕馭知識，遷移知識。做題還要善于積累，積累包括兩個方面，一是成功經(jīng)驗，二是失敗教訓。如果把平時練習和考試中做錯的題目積累成錯題集，每隔一段時間把這些題再重新做一遍看看自己是否真正掌握了，把已經(jīng)掌握的題做上標記進行淘汰，使不會的題逐漸減少，直到減少到零，既有針對性，又節(jié)省時間，可大大提高學習效率。
對于解題方法，可以想這道題用了哪些概念和原理，解題的基本方法是什么，不這樣解行不行，哪種方法最簡捷，這便是“一題多解”�？梢韵肽芊裢ㄟ^改變物質(zhì)、數(shù)據(jù)、操作順序或已知條件和未知條件來重新解答，這便是“一題多變”。還可以回憶一下這道題解題方法與過去做過的題有無相同、相似之處，這便是“多題一解”。這樣不僅可以加深對知識的理解，也能提高分析問題和解決問題的能力。
二、化學基本概念和基本原理的學習方法。
初中化學學科的特之一是基本概念和基本原理較多而且雜亂，對這些基本概念和基本原理的理解是否準確，掌握是否熟練對學好初中化學課程關(guān)系極大。因為基本概念和基本原理是形成正確實驗技能，計算技能的依據(jù)，是分析和解決化學問題的基礎(chǔ)。初三學生中對基本概念和基本原理學習不重視，不愿意花時間去理解和記憶，這部分內(nèi)容也是考試中容易失分的地方。
1. 通過觀察實驗來幫助理解概念
化學基本概念是從大量的化學事實中總結(jié)概括出來的，如通過觀察水的電解和氫氣在氧氣中燃燒的實驗，可以形成分解反應(yīng)、化合反應(yīng)的概念，還可以加深理解單質(zhì)和化合物的概念。通過觀察酸、堿、鹽溶液的導電性可以形成電離的概念。所以脫離化學事實只是單純的背誦概念不可能有深刻的理解，更談不上能熟練掌握了。
2．找出相關(guān)概念的區(qū)別和聯(lián)系進行對比學習
化學概念之間即有本質(zhì)的區(qū)別又有聯(lián)系，學習時應(yīng)將相關(guān)概念進行比較，從中找出它們之間的不同點和內(nèi)存聯(lián)系。如將化合反應(yīng)和分解反應(yīng)、單質(zhì)和化合物、分子與原子、酸堿鹽的概念分別進行對比學習，就能取到事半功倍的效果。
3．理解概念的組成，注意概念中的關(guān)鍵字、詞
學習中要弄清每個概念是由哪些部分組成的，各部分之間的關(guān)系如何，其中關(guān)鍵部分是什么。如氧化物的概念，包括三部分，一為化合物，二為兩種元素組成，三為其中一種為氧元素三者缺一不可，其關(guān)鍵部分是第二、第三部分。再如溶解度的概念包括四部分，一為一定溫度，二為100克溶劑，三為達到飽和狀態(tài)，四為溶解的質(zhì)量。四部分缺一不可，真正懂了，在判斷和溶解度的有關(guān)計算題就不會出現(xiàn)錯誤了。同時，要注意理解概念中關(guān)鍵的字和詞。如單質(zhì)的概念為由同種元素組成的純凈物，關(guān)鍵詞是純凈物，如果將純凈物而改為物質(zhì)，你還判斷為單質(zhì)就是錯誤的。因為物質(zhì)包括純凈物和混合物，由同種元素組成的物質(zhì)不一定就是單質(zhì)，也可為混合物，如紅磷與白磷、石墨和金剛石，它們都是由一種元素組成，但卻是不同單質(zhì)。
三、元素化合物知識的學習方法
�。ㄒ唬┰鼗衔镏R的特點
1. 元素及化合物與基本概念、基本理論相互滲透關(guān)系密切，要把這兩者結(jié)合好。如由碳元素組成的金剛石、石墨物理性質(zhì)的差異之大，硫酸由于濃、稀的不同而引起性質(zhì)上有本質(zhì)的不同。所以必須把物質(zhì)的性質(zhì)與基本概念、基本理論聯(lián)系起來。
2．元素及化合物知識的內(nèi)在聯(lián)系緊密，規(guī)律性較強，知識系統(tǒng)都是從單質(zhì)到化合物，都按存在、性質(zhì)、用途、制備的順序進行的。而物質(zhì)的存在、制備、用途都取決于物質(zhì)的性質(zhì)。因此學習中應(yīng)緊緊抓住物質(zhì)的性質(zhì)去帶動其余的。如依據(jù)氫氣的'化學性質(zhì)具有可燃性和還原性來推導它的用途、存在而不要去死記硬背。
3．元素及化合物知識內(nèi)容多，既有共性，又有個性。因此在學習中一定要全面分析問題，既記通性又記特性。如HNO3具有酸的通性又有特性：與金屬反應(yīng)不生成氫氣而生成水。
4．元素及化合物知識對實驗的依賴性強，大部分化學知識是通過實驗獲得的。如氧氣的化學性質(zhì)通過與C、P、S、Mg、蠟燭等演示實驗使你認識到氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體。所以一定要認真觀察和分析實驗現(xiàn)象達到印象深刻、記憶牢固、理解透徹。
�。ǘ┰鼗衔镏R的學習方法
1. 要重視理論的指導作用。如物質(zhì)結(jié)構(gòu)的初步知識揭示了元素性質(zhì)特別是元素化學性質(zhì)跟原子最外層電子數(shù)的關(guān)系，揭示了化學反應(yīng)的本質(zhì)，揭示了分子形成過程及化合價的實質(zhì)。這就為正確書寫化學式，化學方程式奠定了理論基礎(chǔ)。
2．要總結(jié)規(guī)律并掌握物質(zhì)的特性。要抓住典型物質(zhì)總結(jié)出一般規(guī)律，同時還要把握住物質(zhì)的特性以提高分析及解決問題的能力。如學習有機化合物可總結(jié)出甲烷、甲醇、乙醇、乙炔、蠟燭等與氧氣反應(yīng)都生成二氧化碳和水的規(guī)律，但各自都有不同的物理性質(zhì)。再如學習第八章酸，通過鹽酸、硫酸、硝酸的化學性質(zhì)學習總結(jié)出酸的一般規(guī)律，但對不同的酸所具有的特性也要清楚。如濃H2SO4的吸水性和脫水性，硝酸的強氧化性都要掌握就全面了，否則就會出現(xiàn)錯誤。
3． 要定期整理歸納所學知識，注意縱橫聯(lián)系形成知識網(wǎng)絡(luò)。元素化合物知識雖然繁多、零碎，但根據(jù)彼此之間的聯(lián)系可以以某物質(zhì)為中心將其聯(lián)系串成一個知識網(wǎng)絡(luò)，使零散的知識系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化，條理化。
4．將元素化合物中類別相似的知識歸為一知識塊進行橫向比較，辯清異同點使知識更加深刻理解和掌握如H2、C、CO可從具有穩(wěn)定性、可燃性、還原性比較它們的相似點和不同點。從實驗操作看H2、CO分別還原CuO的操作一樣，不同點是CO還原CuO需進行尾氣處理。H2和CO的可燃性的火焰顏色不一樣，還原性的產(chǎn)物都有金屬和水或CO2，從反應(yīng)類型看CO與CuO的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)。
四、化學計算的學習方法
1．牢固掌握化學計算的基礎(chǔ)知識。
基本概念、原理和元素化合物是進行化學計算的依據(jù)。若概念不清，原理不明，物質(zhì)的變化規(guī)律不十分明確，就會把題做錯。如相對分子量這個概念它只表示一個化學式如H2O的相對分子量為18，5H2O中水的相對分子量仍是18而不是90，再如A＋2B＝C＋2D中已知C和D的相對分子質(zhì)量比為22 ：9，若生成4克C，同時還有多少克D生成？其中C和D的質(zhì)量比一定是22：2×9=22：18，然后再進行有關(guān)計算。如把C和D的質(zhì)量比仍按22：9進行計算就是錯誤的，反映出你對相對分子量和質(zhì)量的概念還分不清楚。
2．掌握并運用好解題步驟
解題分為三步即審題、析題、解題。審題就是閱讀原題，理解題意，要做到"三看清"，看清題中所講的化學過程，看清題設(shè)條件，看清要解決的問題，這是解題的前提。析題就是剖析原題，在審題基礎(chǔ)上弄清關(guān)鍵詞語的含義，對眾多事實或復雜現(xiàn)象進行分析、綜合、挖出隱含條件及內(nèi)在聯(lián)系找出突破口，從而確立解題思路和方法。要做到"三想"，想化學過程所涉及的化學概念，所用到的化學原理，想所給條件與所求問題的關(guān)系，想有無隱含條件及題目考查的內(nèi)容。這是解題中最關(guān)鍵的一步。解題是在析題的基礎(chǔ)上，根據(jù)題意和條件，選擇最佳的解題方法，如果用到其它學科知識、方法時，如公式變換，數(shù)據(jù)處理等要細心，最后還要對結(jié)果進行檢驗分析。
3．注意解題規(guī)律和思想，掌握解題技巧
要善于從典型題的分析中找出其特點、規(guī)律和思路，能舉一反三，要做一題知多題從而不斷提高自己的解題能力。如已知KClO3中氧的質(zhì)量分數(shù)為39.2%，KMnO4中氧的質(zhì)量分數(shù)的40.5%，若各取100克加熱完全分解后哪種物質(zhì)產(chǎn)生氧氣多。表面上看KMnO4中氧元素的質(zhì)量分數(shù)比KClO3中氧元素的質(zhì)量分數(shù)要大，但要是認真分析抓住完全反應(yīng)這個關(guān)鍵詞語，從化學方程式可以看出KClO3中雖含氧元素的質(zhì)量略比KMnO4低，但它的氧元素全部都轉(zhuǎn)化為O2，而KMnO4中的氧元素只是部分轉(zhuǎn)化為O2，從而得出是KClO3生成的O2多。再如有FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物測得混合物中S元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則混合物中Fe的質(zhì)量分數(shù)是多少？此題可以巧解。即無論FeSO4或Fe2(SO4)3中“SO4”是不變的所以：原子個數(shù)比S : O = 1 : 4 ，質(zhì)量比 S : O = 32 : 64 = 1 : 2 ，設(shè)混合物的質(zhì)量為1，已知S元素質(zhì)量為a%，則O元素的質(zhì)量為2a％，那“SO4”的總質(zhì)量為a%+2a%=3a%, 所以Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為1－3a％。
4．要注意解題的格式
如設(shè)未知數(shù)時要寫成“設(shè)某某的質(zhì)量(或體積等)為x”，而不能寫成“設(shè)某某為x克”，計算過程中己知量有單位的要帶單位計算，計算結(jié)果要直接帶單位，不要用括號，如單位為克要寫成g ，而不要寫成（g）。計算質(zhì)量分數(shù)時一定要乘以100%。根據(jù)化學方程式的計算要注意按“設(shè)、方、關(guān)、比、算、果、答”的順序進行。
五、化學實驗的學習方法
1．要重視化學實驗。化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，實驗是老師講授化學知識的重要手段也是學生獲取知識的重要途徑。課本大多數(shù)概念和元素化合物的知識都是通過實驗求得和論證的。通過實驗有助于形成概念，理解和鞏固化學知識。
2．要認真觀察和思考老師的課堂演示實驗因為化學實驗都是通過現(xiàn)象反映其本質(zhì)的，只有正確地觀察和分析才能來驗證和探索有關(guān)問題，從而達到實驗?zāi)康�。對老師的演示實驗要細心觀察，學習和模仿。要明確實驗?zāi)康模私鈱嶒炘�。要認真分析在實驗中看到的現(xiàn)象，多問幾個為什么，不僅要知其然，還要知所以然。要在理解的基礎(chǔ)上記住現(xiàn)象。要正確對實驗現(xiàn)象進行描述，弄清現(xiàn)象與結(jié)論的區(qū)別并進行比較和分析。要會運用所學知識對實驗現(xiàn)象進行分析來推斷和檢驗有關(guān)物質(zhì)。如六瓶無色氣體分別為氧氣、氮氣、空氣、二氧化碳氣、氫氣和一氧化碳氣如何鑒別？其思路為從它們不同的化學性質(zhì)找出方法，用燃著的木條和石灰水鑒別，最后從現(xiàn)象的不同來推斷是哪種氣體，要注意回答問題時要先說現(xiàn)象，后說結(jié)論。
3．要自己動手，親自做實驗。實驗中要勤于思考、多問、多想分析實驗發(fā)生的現(xiàn)象從而來提高自己的分析問題、解決問題的能力及獨立實驗動手能力和創(chuàng)新能力。
4．要掌握化學實驗基本操作方法和技能并能解答一些實驗問題。要做到理解基本操作原理，要能根據(jù)具體情況選擇正確的操作順序并能根據(jù)實驗裝置圖，解答實驗所提出的問題。
總之，只要充滿信心，勤奮學習，總結(jié)掌握適合自己的行之有效的學習方法，就一定能把化學這門課學好
初中化學方程式匯總：酸的化學性質(zhì)
【—方程式匯總：酸的化學性質(zhì)】根據(jù)酸的化學性質(zhì)，我們總結(jié)了以下發(fā)生的化學反應(yīng)方程式。
酸的化學性質(zhì)
�。�1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
�。�2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)）
鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
�。�4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
從上面的方程式，我們可以看到這一類的方程式很多,中考，也難記憶，所以在這方面同學們要多花點時間了。
初三化學教案 水
教學目標
目標
使了解自然界中水的分布狀況;
水與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人民日常生活的密切關(guān)系;
水污染的后果及防止水體污染;
了解水的組成及性質(zhì)。
目標
培養(yǎng)學生發(fā)散及查閱媒體，獲取信息的能力。
情感目標
培養(yǎng)學生樹立節(jié)水觀念，增強環(huán)境保護意識，為可持續(xù)發(fā)展做出自己的貢獻。
培養(yǎng)學生團結(jié)協(xié)作的團隊意識。
教學建議
本節(jié)內(nèi)容大致可以分為：水對人類的影響，水的物理性質(zhì)及水的組成，在處理這一節(jié)教材時，要充分以日常生活中的常見事例作為研究的線索。有條件的學�？梢栽谡n前布置研究課題，給學生一周的時間查找相關(guān)資料，特別是突出媒體信息量大的優(yōu)勢，通過互聯(lián)網(wǎng)輸入關(guān)鍵字詞搜索相關(guān)信息，并要求學生對獲取的信息進行加工，每2-3個學生為一個小組，通過課前準備發(fā)表自己的見解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。
通過這種組織形式可以提高學生的，特別是展示成果，無論對哪類學生來說，只要付出勞動，都會有收獲，真正體現(xiàn)義務(wù)的全員性和的全過程性。特別對學生來說，強烈的表現(xiàn)欲望成為其過程的根本動力。水資源的有限，人類對水的需求的日益增加，工業(yè)化進程對水體的污染，對學生來說，有的可能了解很多，有的學生會一無所知，上簡單的介紹對增強學生的環(huán)境保護意識來說是遠遠不夠的。讓學生親身去體驗現(xiàn)實生活中，在我們生活中，水資源的浪費、水質(zhì)的日益惡化等，使學生有一種危機感，自覺地從我做起是環(huán)保事業(yè)大眾化的具體體現(xiàn)。
水的組成是本節(jié)課的另一個重點內(nèi)容，它應(yīng)包含兩方面內(nèi)容：
1. 水的宏觀組成，即：定性水的元素組成。
2.水的微觀構(gòu)成，即：定量。每個水分子所含原子的數(shù)目，從而得到水的分子式。這兩個過程應(yīng)有意識地加以區(qū)分，這樣有助于學生了解化學學科研究物質(zhì)組成的一般，為今后學生進行學習打好基礎(chǔ)。電解水的實驗是完成上述兩個任務(wù)的經(jīng)典實驗，可以結(jié)合有關(guān)物理知識介紹實驗裝置，特別是電極的極性，兩極產(chǎn)生氣體的體積，兩極產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，然后結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)幫助同學進行推導 初三，從而得出結(jié)論。在這些過程中，應(yīng)注意嚴謹性。
教學設(shè)計方案
課題：水
重點：水對人類的影響及水的組成
初中化學知識點總結(jié)：碳單質(zhì)
1．吸附是物理現(xiàn)象，與吸收具有不同的含義。由于木炭疏松多孔，有很大的表面積，因此它具有吸附性，活性炭的吸附性比木炭更強。吸附作用是將氣體或溶液里的微小粒子吸附在固體表面，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化。吸收一般為化學變化，如：CO2氣體被氫氧化鈉溶液吸收的過程中生成了碳酸鈉或碳酸氫鈉等物質(zhì)，就是化學變化。
2．“碳”和“炭”的區(qū)別：“碳”是元素的名稱，是核電荷數(shù)為6的一類原子的總稱。比如碳元素、碳單質(zhì)、含碳化合物、一氧化碳等，這兒不能用“炭”。而“炭”指的是具體物質(zhì)，它表示由碳元素組成的某種單質(zhì)——木炭、活性炭、焦炭等。一般在未指明具體單質(zhì)時，習慣上用碳，如“熾熱的碳”、“當碳燃燒時”。
3．C還原氧化銅注意問題：
�、倬凭珶艏泳W(wǎng)罩可使火焰集中并提高溫度；
�、谠嚬芸谝韵蛳聝A斜；
�、垩b置的氣密性要好；
�、軐嶒灲Y(jié)束時，先撤出導氣管，然后再熄滅酒精燈（防止澄清石灰水倒流入熱的試管致使試管破裂），待試管冷卻后再把試管內(nèi)的粉末倒在紙上（防止生成的銅再被氧化成氧化銅）。
【典型例題】
例析：
1、用木炭還原氧化銅的實驗如圖所示。
（1）酒精燈加燈罩的目的______________________；
�。�2）剛開始預(yù)熱，試管②中立即產(chǎn)生氣泡，但石灰水不變渾濁，原因是______________________；
�。�3）繼續(xù)加熱，觀察到石灰水逐漸變渾濁，黑色粉末中出現(xiàn)紅色物質(zhì)。請你寫出帶點部分的化學方程式______________________；
�。�4）停止加熱時，應(yīng)先將導管從試管②中撤出，并用彈簧夾夾緊橡皮管，待試管①冷卻后再把試管里的粉末倒出。這樣操作的原因是____________。
其反應(yīng)條件是高溫，所以酒精燈要加網(wǎng)罩以提高火焰的溫度。剛開始預(yù)熱時，裝置中的空氣會首先逸出，所以看到試管②中立即產(chǎn)生氣泡，但石灰水不變渾濁。停止加熱時，應(yīng)先將導管從試管②中撤出，否則試管①內(nèi)溫度降低，其壓強會減小，外界大氣壓會把試管②中的液體壓進試管①內(nèi)，致使試管①破裂。另外還要用彈簧夾夾緊橡皮管，否則外界空氣會進入試管①中，新生成的銅在加熱的條件下又被氧化成了氧化銅，等冷卻后再打開，試管內(nèi)已恢復至常溫，銅與氧氣就不反應(yīng)了。
答案：
�。�1）提高酒精燈火焰的溫度；
�。�2）開始排出的是試管內(nèi)的空氣 ；
�。�4）防止試管②中的液體倒流回試管①，防止空氣中的氧氣進入試管①把生成的銅再次氧化。
初三化學小知識
一：之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵
二：其它
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。
化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法 初中英語。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。
19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很��；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。
初中化學方程式：復分解反應(yīng)
復分解反應(yīng)：
1、堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、堿＋酸→鹽＋H2O
Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
Al(OH)3 + 3HCl 中考 =======AlCl3 + 3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多
3、酸＋鹽→新鹽＋新酸
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 實驗室制取CO2 、除水垢
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)） 應(yīng)用于檢驗溶液中的氯離子
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42 - 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Ba2+的原理
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、鹽＋堿→新鹽＋新堿
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體 應(yīng)用于檢驗溶液中的銨根離子
初三化學教案8
課題名稱：第一單元 化學改變了世界 第二節(jié) 化學之旅
課型：新授課
課時安排：2課時
教學目標：
1.知道科學探究是化學學習的重要方式和內(nèi)容，初三化學教案。
2.初步學習“提出問題”“解決問題”“活動反思”的方法。
3.體驗化學科學探究的樂趣。
重點、難點：
1.學會提出問題。
2.體驗科學探究的幾個環(huán)節(jié)及探究的樂趣。
教學過程：
[創(chuàng)設(shè)情景] 同學們怎樣才能學好化學呢？
一、從問題開始
[學生閱讀] 體驗科學始于問題。
[學生活動] 交流討論你對“化學之迷”的看法。
[交流共享] 把你心中的化學問題說出來與同學們分享。
[學生討論] 怎樣才能發(fā)現(xiàn)和提出問題？
①時刻保持一顆好奇心；②學會質(zhì)疑，不輕信現(xiàn)成的結(jié)論；③善于變換角度看問題；④善于觀察；⑤善于從生活實際中發(fā)現(xiàn)和提出問題……
[教師講解] 金剛石、石墨、C60的有關(guān)知識拓展。
二、通過科學探究解決問題
[活動天地] 以蠟燭燃燒時間長短的探究為素材，體會探究活動的各個環(huán)節(jié)，化學教案《初三化學教案》。
化學的探究活動一般包括以下幾個環(huán)節(jié)：
1. 提出問題。
2. 猜想與假設(shè)。
3. 制定計劃并實驗。
4. 收集證據(jù)。
5. 結(jié)解釋與結(jié)論。
6. 反思與評價。
[學生活動] 請你提出一個影響蠟燭燃燒時間的因素，并進行探究活動。
[多識一點] 自變量、因變量、控制變量。
三、對探究活動進行反思
不僅要“三思而后行”，還要“行后而三思”。
[學生自學] 化學探究實驗報告的規(guī)范格式。
[學生活動] 分析P16的數(shù)據(jù)，你發(fā)現(xiàn)了什么？
1. 較高的蠟燭燃燒時間短；
2. 同一根蠟燭燃燒時間逐次減短。
[學生分析] 上述結(jié)果如何解釋？
讓學生充分的討論，教師走入學生中傾聽討論。
[課堂小結(jié)]
本節(jié)重點是知道科學探究是化學學習的重要方式和內(nèi)容,體驗科學探究的各個環(huán)節(jié)，體驗化學科學探究的.樂趣。
[課后作業(yè)]
針對影響蠟燭燃燒時間的因素提出自己的問題，建立猜想和假設(shè)，設(shè)計出實驗，并借助家中的器材進行實驗。
[課后記]
教材內(nèi)容選擇貼近學生生活，能在輕松的氣氛中使學生體會科學探究的樂趣，學生的學習興趣較濃。
初三化學教案
初三化學教案9
一、教學設(shè)計思路
分子和原子是初中學生初次接觸到的微小的粒子，在此之前只有一些微觀現(xiàn)象的感性認識，沒有任何理性的認識。我在教學過程中依據(jù)新課程標準，結(jié)合教科書上的例子，采取多種教學手段來組織教學。如演示實驗、改進實驗、補充實驗、設(shè)計三維動畫等。我在教學方法上采用了激趣──質(zhì)疑──驅(qū)動──反饋四步程序教學法。
教學程序：創(chuàng)設(shè)問題情景，激趣──提出問題，質(zhì)疑──引導探究，驅(qū)動──引導分析。形成想象──鞏固深化，反饋交流。
學習程序：明確問題，產(chǎn)生疑問──觀察實驗，記錄現(xiàn)象──分析現(xiàn)象，透析本質(zhì)──借助三維動畫，形成想象表象──根據(jù)想象，形成概念──理解概念，遷移運用，表達交流。
二、教案
課 題 | 《分子和原子》 | 授課人 | 饒志權(quán) | 學 校 | 湖北省仙桃市實驗初中 | ||
教學目標 | 1． 認知目標：認識分子與原子的真實存在，了解分子、原子的基本性質(zhì)，理解分子、原子的概念，會用分子、原子的觀點來解釋物理變化和化學變化； 2． 能力目標：通過對宏觀現(xiàn)象和微觀本質(zhì)間相互聯(lián)系的分析、推理，提高學生抽象思維能力； 3． 情感目標：通過對物理變化和化學變化的解釋，學會科學聯(lián)系的方法；通過對分子的可分性與不可分性的認識，學會辨證思考問題的方法。 | ||||||
教學重點 | 分子、原子概念的建立及對分子行為微觀想象的形成。 | ||||||
教學難點 | 建立微觀粒子想象表象，初步體會它與宏觀物體運動的不同。 | ||||||
教學方法 | 學案導學、問題導思、實驗探究、動畫揭示微觀的直觀教學相結(jié)合。 | ||||||
儀器藥品 | 酒精、濃氨水、酚酞試液、膠頭滴管、灑過香水的絹花、大小燒杯、試管、錐形瓶，分子間隔演示儀等等。 | ||||||
教 師 活 動 | 學 生 活 動 | 設(shè) 計 意 圖 | |||||
【導入部分】一、分子的真實存在。 | |||||||
【激趣】請同學們分組實驗，滴一滴醫(yī)用酒精在紙上、手上或衣服上，并注意觀察現(xiàn)象。 | 動手實驗，在衣服、紙上、手上等處滴一滴醫(yī)用酒精。 | 創(chuàng)設(shè)情景、激發(fā)興趣。 | |||||
【提問】你觀察到了什么現(xiàn)象？ 【過渡】你知道這是為什么嗎？ | 回答：酒精揮發(fā)了。 | 通過生活中的常見現(xiàn)象，啟迪思維。 | |||||
【展示】一束灑了香水的絹花 【提問】你們聞到了什么氣味？它能夠看見嗎？ | 回答：聞到了花的香味，但看不見這種物質(zhì)。 | 引導學生探究。 | |||||
【播放動畫1】無數(shù)的球狀的微小粒子從一束鮮花中不斷向四周擴散，飄到畫面另一側(cè)的小女孩的鼻孔處，小女孩發(fā)出聲音：好香啊！ | 觀看放映。 | 通過多媒體模擬展示微觀世界，引導學生形成想象。 | |||||
教 師 活 動 | 學 生 活 動 | 設(shè) 計 意 圖 | |||||
【演示】一小堆糖，用藥匙先取出一點，再一分為二，再分面四分之一……想一想，最后分成了什么？ 【講解】糖就是由許多肉眼看不見的小粒子構(gòu)成的。很多物質(zhì)都是由我們?nèi)庋劭床灰姷奈⑿〉牧Ｗ印肿訕?gòu)成的。 【提問】你能解釋為什么酒清揮發(fā)了嗎？你能解釋我們?yōu)槭裁茨軌蚵劦交ǖ南阄秵幔?/p> | 用分子的`觀點解釋。 | 讓學生初步認識一些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。 | |||||
【板書】分子是客觀存在的
【指導閱讀】教材p47第一、二自然段 【組織討論】1．為什么水會減少？2．解釋品紅在水中的擴散。 | 閱讀教材。 分組討論并表達交流。 | 應(yīng)用所學知識解決實際問題。 | ||
【拓展】請猜想一下，品紅在什么情況下可擴散得更快一些？ 【提問】這說明了什么？ | 回答：在熱水中，分子運動加快。 回答：說明分子是在運動的。 | 聯(lián)系物理知識，拓寬學生知識面，引導學生深入探求知識。 | ||
【過渡】物質(zhì)是由分子、原子等微小的粒子構(gòu)成的，這些粒子我們?nèi)庋劭床坏降覀兘柚冗M儀器不僅能看到，而且我們還能移動它們。 【指導觀察】世界上最小的漢字 【板書】構(gòu)成物質(zhì)的粒子——分子、原子等。 | 觀察，猜想它的大小。 | 讓學生進一步認識與理解分子的真實存在，并進行愛國主義教育。 | ||
第二部分：分子的基本性質(zhì) 1、分子很小； | ||||
【指導閱讀】“分子的質(zhì)量和體積都很小”這一段話。 【提問】教材上哪些數(shù)據(jù)說明分子的質(zhì)量很��？哪些數(shù)據(jù)說明分子的體積很�。� | 學生用課本數(shù)據(jù)回答。 | 理解“分子很小”。 | ||
【知識介紹】苯分子放大的倍數(shù)。 【動畫2】水分子的小黑點與乒乓球比較，漸漸變大，變成乒乓球和地球模樣 【板書】分子很小。 | 學生觀看。 | 直觀揭示分子的大小。 | ||
第三部分：分子的基本性質(zhì) 2．分子的運動 | ||||
【過渡】從品紅的擴散，我們猜想分子是在運動的，但這并不能讓我們信服，下面我們用實驗來探究一下分子的運動。 【提供資料】濃氨水易揮發(fā)出氨氣，氨氣極易溶解于水，氨水可使無色的酚酞試液變成紅色。 | 【引導探究】 閱讀資料。 | 訓練學生發(fā)散思維的能力，培養(yǎng)學生的實驗操作能力。 | ||
【演示】取一只試管，倒入2毫升氨水，滴2滴酚酞試液。 【提問】有什么現(xiàn)象？ 【提出問題】不直接滴加濃氨水，你能使酚酞試液變成紅色嗎？ 【提供實驗儀器】濃氨水、酚酞溶液、大小燒杯、大試管、膠頭滴管、棉花、濾紙條，錐形瓶、橡皮塞等。 【提出要求】設(shè)計實驗，探究氨分子的運動。 【板書】分子的運動。實驗探究過程等。 【引導分析】方案一,燒杯A與燒杯B哪些條件相同,什么條件不同 為什么這樣設(shè)計 【巡回引導】 肯定學生的發(fā)言的正確性，指導學生設(shè)計方案。提醒學生注意觀察現(xiàn)象，引導學生透過現(xiàn)象，分析本質(zhì)。 【評價方案】 | 回答：酚酞遇氨水變成了紅色。 討論：（發(fā)言要點匯總） 1．可能根據(jù)氨水易揮發(fā)的性質(zhì)，再利用氨氣的易溶于水。 2．必須在一個密閉的環(huán)境中才能完成。 學生先分組動口討論，再動手實驗。幾分鐘后，表達交流。介紹自己實驗中的成功經(jīng)驗，總結(jié)失敗的教訓。 （學生設(shè)計方案匯總：） 4． 其他方案。 | 訓練學生發(fā)散思維的能力，培養(yǎng)學生的實驗操作能力。 在老師的引導下，讓學生學會科學探究的方法。 | ||
【引導學生歸納】這些實驗說明了什么？ 如果改變溫度會有什么影響？ | 歸納：分子是在不停地運動的。溫度升高，分子運動加快。 | 培養(yǎng)學生分析問題的能力。 | ||
【投影】學案上的課堂訓練一 | 完成練習。 | 隨堂鞏固知識 | ||
第四部分：分子的基本性質(zhì) 3、分子間有間隔 | ||||
【設(shè)疑】物質(zhì)為什么有固（s）、液(l)、氣(g)三態(tài)的變化 | 再次激趣 | |||
【演示實驗】兩個集氣瓶中分別盛放O2和NO2兩種氣體,口對口放置,抽去中間的毛玻璃片后,觀察發(fā)生的現(xiàn)象. 【提問】這一現(xiàn)象說明了什么 【追問】根據(jù)這一現(xiàn)象,你還能提出什么假設(shè) 【播放動畫3】分子間隔和分子運動的微觀過程:NO2分子向上運動,O2分子向下運動,最后趨向顏色一致。 | 觀察,并描述現(xiàn)象: 下面瓶中的紅棕色的氣體逐漸進入上部的氧氣中,隨時間的推移,兩瓶趨近一致,但顏色變淺。 學生回答:說明分子在不停地運動。 觀看,并理解分子的運動,初步形成分子間有間隔的想象表象。 | 引導學生通過觀察現(xiàn)象,分析問題,并提出新的問題。 培養(yǎng)學生由形象思維到抽象思維的能力。 | ||
【提出課題】我們能夠把分子間的間隔直觀地表現(xiàn)出來嗎 請同學們設(shè)計實驗,進行探究。 【組織討論】評價實驗方案是否能夠成功,是否可行。 | 【自主探究】 提出假設(shè):分子間有一定的間隔。 設(shè)計實驗:(方案匯總) 1.一定量有顏色的水和無顏色的水混合。 2.一定量酒精與水混合。 3.冰融化成水體積的變化。 4.一定量汽油與植物油混合等等。 學生分組交流,自評與互評相結(jié)合。 | 培養(yǎng)學生的發(fā)散性思維,使學生具備創(chuàng)新的科學素養(yǎng). | ||
【提問】本實驗探究過程中取得成功的關(guān)鍵在什么地方 【演示實驗】用分子間隔演示儀做酒精與水混合后體積減小的實驗。(水預(yù)先染色,現(xiàn)象更明顯。) 【提問】請你分別用“◎”表示酒精分子，用“○”表示水分子，畫圖模擬酒精分子和水分子相互擴散。 | 歸納:1.必須是兩種不同的分子構(gòu)成的物質(zhì)。 2.先分離開來,后混合均勻。 (也可由學生自己動手演示) 畫圖，相互講解。 | 培養(yǎng)學生分析問題的能力。 幫助學生形成想象表象。 | ||
第五部分 遷移應(yīng)用 | ||||
教 師 活 動 | 學 生 活 動 | 設(shè)計意圖 | ||
【組織討論】1.為什么一滴酒精滴在紙上,過一會兒就消失了 2.手上消失得快,還是紙上消失得快 為什么 3.從體積上來說,1＋1＝2嗎 為什么 4.用分子的觀點解釋:水的固、液、氣三態(tài)轉(zhuǎn)化。 | 結(jié)合剛學過的分子的基本性質(zhì)回答。 | 應(yīng)用知識解決實際問題。 | ||
【投影】課堂訓練二 | 邊做練習邊回答。 | 鞏固、深化知識。 | ||
【歸納板書】分子的基本性質(zhì)。 【小結(jié)】通過本節(jié)課的學習,你學到了什么 | 小結(jié)發(fā)言。 | 加強對新學知識的理解與記憶。 | ||
【指導練習】完成學案上的練習。 | ||||
附：板書設(shè)計： | ||||
初三化學教案10
教材分析與設(shè)計思想
物質(zhì)構(gòu)成的奧秘是初中化學的重要內(nèi)容之一,也是學生今后學習化學的重要理論基礎(chǔ)與必不可少的工具。而原子的構(gòu)成又是學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論和認識元素的基礎(chǔ)。因此，原子的構(gòu)成是本單元乃至整個初中化學學習的重點。本課題是在學生學習分子、原子的概念的基礎(chǔ)上深入探究原子的內(nèi)部構(gòu)成及原子不顯電性的原因，并介紹相對原子質(zhì)量。為了對學生進行愛國主義教育，教材還介紹了為相對原子質(zhì)量的測定作出卓越貢獻的我國科學院院士張青蓮教授。
學生在前面三個單元學到的微觀知識有限，積累的感性知識不充分，而原子的構(gòu)成內(nèi)容抽象、遠離學生的生活經(jīng)驗，并且教材語言以結(jié)論性的敘述型語言為主，這成為本節(jié)教學的難點。為了突出重點、突破難點，本設(shè)計將結(jié)合教材圖表，以人類認識原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的歷史過程為主線，引導學生展開探究性學習活動，在具體設(shè)計時著重關(guān)注以下兩點：
1、充分利用圖、表、多媒體動畫、科學史料來創(chuàng)設(shè)情景，將抽象問題形象直觀化，激發(fā)學生探究的欲望。
2、創(chuàng)設(shè)條件，引導學生通過閱讀教材、觀察圖表與動畫、討論交流等方式自主學習、探究，讓學生體驗科學探究過程，結(jié)合科學推理與史料的佐證認識原子的構(gòu)成。
教學目標
1、通過對史料、教材圖表的觀察分析，了解原子的構(gòu)成。初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。
2、學習從圖表、動畫、史料中分析、歸納獲取信息，并對獲取的信息進行加工處理，主動與他人交流討論，清楚地表達自己的觀點。
3、進行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點教育。通過閱讀張青蓮教授的資料，增強民族自尊心和自豪感。
學習活動的設(shè)計
以學生為主體，提出想探究的問題，并對研究重點原子的構(gòu)成提出猜想，在此基礎(chǔ)上觀看動畫演示，分析圖表信息，閱讀史料介紹，通過觀察、討論與交流、領(lǐng)悟等系列群體探究方式來逐步完善對原子結(jié)構(gòu)的認識。其次，通過對具體原子質(zhì)量的實際數(shù)據(jù)展示的觀察，感受書寫使用的不便，進而認識引入相對原子質(zhì)量的意義，并主動學習查閱相對原子質(zhì)量的方法。
教學模式 探究式
教學重點與難點
教學重點：原子的構(gòu)成，相對原子質(zhì)量。
教學難點：核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系，相對原子質(zhì)量概念的形成。
教學過程
教學程序 | 教師活動 | 學生活動 | 設(shè)計意圖 |
創(chuàng)設(shè)情景 引入課題 | 宏觀物質(zhì)圖片 我們已經(jīng)知道世界萬物都是由分子或原子等微小粒子構(gòu)成的，關(guān)于原子，你還想探究哪些問題 本單元學習我們將進一步揭開物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。本節(jié)課我們主要探究原子內(nèi)部構(gòu)成。 | 觀察，分析物質(zhì)的微觀構(gòu)成，說出分子原子的區(qū)別。 學生提出問題： 1.原子是實心的嗎 2.原子能不能再分 如果能分，原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)是怎樣的？ 3．原子有沒有質(zhì)量 它的質(zhì)量有多大 4．原子到底有多大 …… | 引導學生從熟悉的宏觀世界步入充滿神秘色彩的微觀世界。 學生想探究的問題大部分將在本節(jié)教學中通過探究活動中獲得較滿意的答案，這對于激發(fā)學生持續(xù)的探究欲望是大有裨益的。 |
第一部分認識原子的內(nèi)部構(gòu)成 充分想象猜想原子內(nèi)部構(gòu)成 實驗分析 初識結(jié)構(gòu) 動畫啟迪誘發(fā)想象 信息處理整合認識 史料佐證拓展認識 | 十九世紀末前，原子一直被認為是堅硬不可分割的實心球體。1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，從此叩開原子的大門，人們開始揭示原子內(nèi)部的秘密。之后盧瑟福通過實驗證明原子有核，是原子核和核外電子兩部分構(gòu)成的。 請你充分發(fā)揮自己的想象力，想象一下原子核與核外電子是怎樣構(gòu)成原子的？ 下面，我們跟隨盧瑟福實驗中的α粒子，穿進原子內(nèi)部去"刺探"原子內(nèi)部的具體構(gòu)成情況。 帶正電荷的α粒子轟擊金箔：實驗中大多數(shù)的α粒子能順暢地穿透金箔；少數(shù)粒子改變了原來的運動路線，發(fā)生偏轉(zhuǎn)；極少部分粒子遇到了堅硬的不可穿透的質(zhì)點，反彈回來。 你能試著對上述實驗現(xiàn)象進行解釋嗎？ 以上實驗的現(xiàn)象對你認識原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何啟示？ 原子核很小，它能否繼續(xù)再分？ 我國第一顆原子彈爆炸的圖片 科學家通過不斷的實驗探究，獲得了原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的結(jié)論。 原子內(nèi)部構(gòu)成的動畫 構(gòu)成原子的三種基本微粒質(zhì)子、中子、電子各有何特點，不同原子的內(nèi)部構(gòu)成有何不同呢？ 核電荷數(shù)即原子核所帶的正電荷數(shù)目 原子的構(gòu)成情況以及核電荷數(shù)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系 原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷程 實驗證明，質(zhì)子和中子是由更小的粒子“夸克”構(gòu)成，有關(guān)夸克的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)仍有探索和研究中。 | 暢想，交流 原子結(jié)構(gòu)類似桃、杏等水果，原子核居于原子中心、原子核帶正電，靠靜電引力吸引電子…… 觀察現(xiàn)象 討論分析、解釋 交流： 原子中有一個很小的核，原子核很小，但集中了較大的質(zhì)量，并且?guī)в姓姾�，原子核外有很大的空間…… 猜想，實例說明 觀察 分析：以氧原子為例說明構(gòu)成原子的粒子有幾種，它們是怎樣構(gòu)成原子的。 帶著問題閱讀教材 表4-1、4-2 小組活動： 對獲取的信息交流 集體交流、評價： 1、原子中存在帶電的粒子，但它并不顯電性，其原因是…… 2、原子由質(zhì)子、中子、電子三種粒子構(gòu)成，但 不是所有的原子核內(nèi)都有中子 3、在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。 4、原子很小，但有一定質(zhì)量，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 觀看，閱讀 觀看圖片，體會 | 首先給出科學研究成果：原子由原子核與核外電子構(gòu)成。 在學生充分想象原子內(nèi)部構(gòu)成后進行實驗現(xiàn)象的分析，以此來糾正認識的偏差，感受原子核在整個原子中所占體積極小，所聚集的質(zhì)量之大，初步建立起原子內(nèi)部構(gòu)成的空間模型。 不斷感受物質(zhì)的無限可分。 觀察原子內(nèi)部構(gòu)成的動畫演示，并以氧原子為例說明，對原子的構(gòu)成有個完整的'認識。 這部分內(nèi)容沒有太大難度，可讓學生自主歸納總結(jié)。 從圖表、動畫、史料中分析、歸納獲取信息，并對獲取的信息進行加工處理，培養(yǎng)主動與他人交流討論，清楚表達自己觀點的良好學習方法。 了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程，體會隨著科學研究的不斷發(fā)展，人們的認識必將不斷完善。進一步認識物質(zhì)的無限可分性。 |
第二部分相對原子質(zhì)量 感受實際質(zhì)量表達的不便 了解概念 學習查閱方法 | 原子雖然很小，但也有一定的質(zhì)量。通過現(xiàn)代科學儀器可精確地測出原子的實際質(zhì)量。 一個氫氧原子實際質(zhì)量的小數(shù)表示 這正像我們用噸為單位來表示一粒大米的質(zhì)量有多大一樣極不方便，比較聰明的回答是“大米的質(zhì)量比小米大一點”。類似的，為了便于研究問題，國際上采用原子的相對質(zhì)量——相對原子質(zhì)量來表示原子質(zhì)量的大小。 如何計算氧原子的相對原子質(zhì)量？ 其它原子的相對原子質(zhì)量是多少我們不需要再去計算，科學家已經(jīng)把所有元素的相對原子質(zhì)量測定出。我國科學院院士張青蓮教授就為相對原子質(zhì)量的測定作出過卓越貢獻。 | 閱讀教材，查找一個氫、氧原子的實際質(zhì)量 觀察，試著讀數(shù)、記憶、比較大小。 閱讀相對原子質(zhì)量概念并用數(shù)學公式表示 利用概念與教材數(shù)據(jù)動手計算氧原子的相對原子質(zhì)量 辨析：碳原子的相對原子質(zhì)量是（ ） A 12 g B 12 C 1.66×10-27 kg D 1/12 g 閱讀課本p71資料 利用教材154頁附錄Ⅱ；教材75頁表4-3查閱下列元素的相對原子質(zhì)量：氫、碳、氧、鈉、鋁、鐵 | “讓事實說話”通過列舉數(shù)字，讓學生真切體會到原子質(zhì)量書寫、使用時的不便，從而認識引入原子質(zhì)量的表示方法——相對原子質(zhì)量的意義。 利用生活經(jīng)驗進行類比 計算與辨析中學以致用，加深對概念的理解，認識相對原子質(zhì)量與原子實際質(zhì)量的區(qū)別。 了解有關(guān)張青蓮教授的事跡，增強民族自尊心和自豪感。 |
總結(jié) 發(fā)現(xiàn)規(guī)律 | 本節(jié)學習后你對原子的構(gòu)成有了哪些新的認識？ 氫、碳、氧、鈉、鋁、鐵原子的內(nèi)部構(gòu)成與相對原子質(zhì)量表 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù) | 回憶，從構(gòu)成原子的粒子種類、帶電情況、質(zhì)量大小、所占空間大小、數(shù)量關(guān)系、質(zhì)量表示方法等方面交流 觀察：各原子相對原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)關(guān)系。 發(fā)現(xiàn)交流 | 在相互交流、補充中完善本節(jié)的認知體系 通過對數(shù)據(jù)的綜合觀察與分析，找出規(guī)律，拓展思維，便于運用。 |
課堂測評 | 我國著名化學家、中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅、鏑等元素的相對原子質(zhì)量新值，其中他測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質(zhì)量新值為152，則該元素的原子中質(zhì)子數(shù)為，中子數(shù)為，核外電子數(shù)為。 | ||
布置作業(yè) | 1.72頁3、4 2.以“我想象中的原子結(jié)構(gòu)”為題，寫一篇科普習作，并與同學們交流。 | ||
初三化學教案11
一、教學理念
通過探究式的教學活動設(shè)計，培養(yǎng)學生的問題意識，讓學生經(jīng)歷基本的科學探究過程，在學習中提出問題、思考問題、解決問題，從中體會成功的快樂，并培養(yǎng)學生探索的興趣。
充分利用學生已有的知識和生活常識進行教學情景的創(chuàng)設(shè)，使得他們在熟悉的生活情景中感受化學的重要性，并逐步學會分析和解決與化學有關(guān)的一些簡單的實際問題。
讓每一個學生都能在輕松愉快的心情下去認識和感知化學學習的奧妙，使每一個學生都能在原有的基礎(chǔ)上得到發(fā)展。
二、教學目標
1．知識與技能
�。�1）認識二氧化碳，掌握其重要的化學性質(zhì)，了解其物理性質(zhì)和主要用途。
�。�2）懂得設(shè)計實驗來驗證物質(zhì)性質(zhì)的方法。
�。�3）學會對實驗中出現(xiàn)的現(xiàn)象進行分析并得出結(jié)論的方法。
2．過程與方法
�。�1）通過觀察演示實驗的現(xiàn)象，培養(yǎng)學生分析和解決問題的能力。
�。�2）通過讓學生自己設(shè)計實驗去驗證二氧化碳的性質(zhì)，培養(yǎng)學生的實驗設(shè)計能力。
（3）經(jīng)過親自動手實驗，讓學生懂得二氧化碳可以與水反應(yīng)生成碳酸。
3．情感、態(tài)度與價值觀
�。�1）通過對二氧化碳的密度以及水溶性進行實驗設(shè)計，培養(yǎng)學生的問題意識以及思維的嚴密性。
（2）通過用浸過石蕊溶液的小花來進行實驗探究，讓學生親自參與到知識的形成過程中，從而獲得成功的喜悅和對化學學習的持續(xù)興趣。
三、教學重點、難點
1．二氧化碳的密度和水溶性
2．二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸以及碳酸的不穩(wěn)定性。
四、教學策略
1．學生在前面的學習中已經(jīng)多次接觸和了解過二氧化碳的一些性質(zhì)，因此教師在引入時完全可以讓學生自己進行總結(jié)和歸納，這樣，除了可以培養(yǎng)學生的整理歸納能力以外，還可以避免重復與羅嗦。
2．教材首先介紹了二氧化碳的實驗室制法，然后講二氧化碳的性質(zhì)，這就使得教師不得不把二氧化碳的性質(zhì)（密度比空氣大和可溶于水）在講解課題2──《二氧化碳制取的研究》時就直接告訴學生。而在課題3學習二氧化碳的性質(zhì)時，為了使這一教學重點得以突出，教師配合課本120頁的習題4設(shè)計了一個學生探究活動──讓學生對“二氧化碳的密度比空氣大和可溶于水”的性質(zhì)進行實驗設(shè)計。
3．對本課題的兩個探究學習活動設(shè)計各有側(cè)重：探究活動1：二氧化碳的密度比空氣大和可溶于水，把重點放在了實驗的設(shè)計方面，目的是培養(yǎng)學生對有關(guān)問題設(shè)計和解決問題的能力，學生可以回到家里繼續(xù)進行實驗求證；探究活動2：二氧化碳與水的反應(yīng)，則更側(cè)重了實驗的實施過程和對有關(guān)現(xiàn)象的分析以及由此可得出的結(jié)論等，目的是為了培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。
4．兩個實驗探究活動都鋪設(shè)了巧妙的階梯：對探究活動1采用了先演示實驗后給出提示的方法，對探究活動2則采用了填寫表格的形式，從而使得學生的探究活動得以順利的開展。
五、教學準備
1．教師的準備：CAI多媒體課件、裝滿二氧化碳氣體的軟塑料瓶（500 mL、350 mL）2瓶或以上、階梯蠟燭、火柴、小燒杯（裝水）等。
2．學生分組實驗的用品準備：大試管、單孔橡皮塞、導氣管（直角型的、直的'）、橡膠導管、藥匙、酒精燈、小木條、火柴、集氣瓶（2個）、玻璃片（2片）、小燒杯、鑷子、浸過石蕊試液的小花（每小組4朵）、稀鹽酸、醋酸等。
3．學生準備：分好四人合作的學習小組并復習學過的有關(guān)二氧化碳的性質(zhì)。
六、教學過程
教師活動 | 學生活動 | 設(shè)計意圖 |
引入：同學們在前面已經(jīng)陸續(xù)的接觸、學習過二氧化碳這種物質(zhì)，你能歸納出它的性質(zhì)么？ 投影并歸納二氧化碳的有關(guān)性質(zhì) | 學生思考、回答：二氧化碳是無色、無味的氣體，密度比空氣大，可溶于水、不能燃燒也不能支持燃燒，能使澄清石灰水變渾濁。 | 注意從學生已有的知識出發(fā)，避免了重復與羅嗦，使教學更有針對性，重點更為突出。 |
講解：二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)的化學方程式。 | 學生抄寫、記憶 | 對需要重點掌握的知識點進行強調(diào)。 |
提問：你們知道的二氧化碳的性質(zhì)中，哪些是已經(jīng)做過實驗親自驗證并非常確定的，哪些只是由別人告訴你的？ | 學生回答：二氧化碳的密度及水溶性是在實驗室制備二氧化碳時從老師口中獲知。 | 培養(yǎng)學生的問題意識，不要“人云亦云”，要敢于創(chuàng)新。 |
演示實驗： 實驗1.用二氧化碳傾倒階梯上的蠟燭 實驗2.在裝滿二氧化碳的軟塑料瓶內(nèi)倒入少量水 實驗前讓學生對實驗現(xiàn)象進行猜想；實驗后提問：你們看到了什么？這說明了二氧化碳具有什么性質(zhì)。 | 學生可能的猜想：1.二氧化碳會熄滅，而且是下面的先熄滅上面的后熄滅2.軟塑料瓶會變扁 學生觀察實驗現(xiàn)象并思考回答： 實驗1說明二氧化碳的密度比空氣大，不能燃燒也不能支持燃燒；實驗2說明二氧化碳可溶解于水。 | 這兩個實驗要收集到的二氧化碳氣體較多，耗時較長且實驗的成功率較低，所以宜由老師演示能起到較好的示范作用。 |
提問：根據(jù)上述兩個實驗的設(shè)計意圖，你們還能設(shè)計一些其他的實驗來證明二氧化碳的密度比空氣大且可溶于水么？ 讓學生思考一會兒后再投影出一些提示 | 學生分小組討論并進行實驗設(shè)計。 | 培養(yǎng)學生的實驗設(shè)計能力，通過小組的合作，互相啟迪、互相補充、并完善自己的設(shè)計。 |
讓學生講述自己小組的實驗設(shè)計，并引導其他學生去評價這些設(shè)計。 | 學生：講述自己的設(shè)計和準備如何實施，并對實驗現(xiàn)象進行猜想。 | 通過讓學生講述自己的設(shè)計提高學生的表述能力，并使學生初步學會評價和改進實驗設(shè)計；通過贊美學生的設(shè)計讓學生感受成功的喜悅，激發(fā)學生的學習興趣。 |
講解：今天老師還補充一個二氧化碳的性質(zhì)就是二氧化碳能夠與水反應(yīng)。但它們的生成物到底是什么，由你們?nèi)ミM行實驗探究。 投影并講解：石蕊是一種植物的色素，能在酸性、中性及堿性環(huán)境下顯現(xiàn)出三種不同的顏色。 | 學生實驗：把浸過石蕊試液的4朵小花分別進行實驗對比：（1）噴醋酸（2）噴水（3）直接放入盛有二氧化碳的集氣瓶（4）噴水后放入盛有二氧化碳的集氣瓶（5）把（4）中的小花放在酒精燈火焰上烘烤。 分析有關(guān)實驗現(xiàn)象并獲知：二氧化碳與水反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)。該酸性物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱很容易分解。 | 通過學生親自動手進行實驗探究，讓學生親自參與到知識的形成過程中，并學會根據(jù)實驗現(xiàn)象分析、得出結(jié)論，從而獲得成功的喜悅和對化學學習的持續(xù)興趣。 |
講解：二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸的化學方程式。以及碳酸分解的化學方程式。 | 學生抄寫、記憶 | |
投影：根據(jù)本課的有關(guān)知識點設(shè)計與生活密切相關(guān)的習題來進行知識的鞏固和運用 | 學生思考、討論 | 使學生能把學到的知識與實際生活聯(lián)系在一起，懂得運用有關(guān)的化學知識去解決生活中的一些簡單的實際問題。 |
布置作業(yè)：家庭小實驗：用家里的一些物品制造并收集二氧化碳氣體并對自己設(shè)計的實驗進行實施，把實驗的結(jié)果與老師和同學們一起分享。 | 讓學生多動手、多思考，他們就會有更多的心得和體會，對化學的學習也就更有興趣。 |
附：學生學習資料
課題3：二氧化碳和一氧化碳（第1課時）
課堂小探究
1．請你根據(jù)課本p114頁實驗6-5和實驗6-6的構(gòu)想，設(shè)計一些實驗來證明：（可畫圖）
�。�1）二氧化碳的密度比空氣大；（2）二氧化碳可溶解于水
2．根據(jù)四朵浸有石蕊試液的小花在不同條件下顏色的變化，探究二氧化碳與水反應(yīng)的生成物
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | |
現(xiàn) 象 | ||||
分 析 | ||||
結(jié) 論 | ||||
生活事例鏈接
1．北方的農(nóng)村，許多人家里都設(shè)有地窖用來貯存蔬菜。由于 致使里面含有大量的 氣體，因此，人們在進入地窖之前，往往會做一個“燈火實驗”：就是把燃著的 先放入地窖里，如果看到 ，證明里面聚有大量的 氣體，不宜進入；當看到 ，證明里面的 氣體較少，可以進去。
2．為了讓用石灰漿抹的墻壁快點干燥，人們常在室內(nèi)生個炭火盆，這是為什么？為什么開始放炭火盆時，墻壁反而變潮濕了？
3．在意大利有一個奇怪的山洞，人稱“死狗洞”。人如果牽著一只狗進去的話，狗很快就會昏迷,但人卻安然無恙，你能猜想這是為什么嗎？
課后小探究
家庭小實驗：請你利用家庭中的一些小物品來制造并收集二氧化碳氣體，并驗證二氧化碳的性質(zhì)。
初三化學教案12
教學目標
知識目標
聯(lián)系自然界的生命活動，認識二氧化碳的重要性；
通過課堂演示實驗，了解二氧化碳的物理性質(zhì)和用途；
通過實驗及實驗分析，掌握二氧化碳的化學性質(zhì)；
聯(lián)系生活實際，了解石灰石的用途。
能力目標
學習通過實驗認識物質(zhì)性質(zhì)的方法；
提高實驗探究能力。
情感目標
培養(yǎng)學生從生活視角觀察二氧化碳的存在及用途，再從社會視角分析其使用，體會化學與社會的關(guān)系；
聯(lián)系生命活動，認識二氧化碳的重要性；
通過對溫室氣體之一的二氧化碳的介紹，增強環(huán)境保護意識。
教學建議
知識講解指導
1.二氧化碳的物理性質(zhì)，建議以探索式學習為主，讓學生根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出二氧化碳的性質(zhì)，而不是教師先講二氧化碳的性質(zhì)，然后做實驗驗證給學生看。
2.講授方法上，建議以談話法為主，引導學生觀察，與學生討論每一點二氧化碳的具體性質(zhì)。
3.對二氧化碳的化學性質(zhì)，在強調(diào)不可燃性和與水反應(yīng)生成碳酸的同時，單獨列出二氧化碳的不可燃性和一般情況下不支持燃燒的性質(zhì)，有利于學生理解滅火這一二氧化碳重要用途。
4.二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)，學生并不陌生。但不宜一次就講到二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)得到碳酸氫鈣，這樣只會使難點集中，增加學生學習難度。
課堂引入指導
方法一：近來地球上氣溫正在逐漸升高，什么原因使能地球氣溫如此變化呢?這就是二氧化碳在作怪。今天我們就來學習二氧化碳的性質(zhì)。
方法二：據(jù)紙報道，某農(nóng)村一戶農(nóng)民挖了一口井，約十四、五米，因民工施工時在井下燒火照明，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結(jié)果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟下去，結(jié)果三人身亡于井中，為什么會出現(xiàn)這種悲
關(guān)于二氧化碳性質(zhì)的教材分析：
二氧化碳作為氣態(tài)化合物對于學生而言并不陌生。無論呼入的新鮮空氣還是呼出的濁氣中都含有二氧化碳。雖然學生在現(xiàn)實生活中有了一些二氧化碳的知識，但都是零散的、不成系統(tǒng)的。通過這節(jié)教學，將學生頭腦中已有的知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。與前面的物質(zhì)學習聯(lián)系起來，織成知識網(wǎng)。通過本節(jié)的學習，完善并提高學生對二氧化碳在自然界、在生命活動中作用的認識。
在氧氣、氫氣后學習二氧化碳，從學習程序來說對學生并不陌生。如學習物質(zhì)從物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)入手，到物質(zhì)的用途學習。物理性質(zhì)主要學習色、味、態(tài)、溶解性、密度、熔沸點等內(nèi)容。二氧化碳是學生比較熟悉的物質(zhì)。教學中應(yīng)發(fā)揮學生的主體作用，利用其熟悉的知識激發(fā)學習興趣、提高學習信心，挖掘?qū)W生的主動性進行學習。
此節(jié)教學的重點是二氧化碳的性質(zhì)知識的教學。教學中應(yīng)充分利用化學實驗對學生形成知識的重要作用。實驗探究對激發(fā)學生學習興趣、提高學生學習能力均有重要作用。
本節(jié)知識的教學難度不大，多數(shù)內(nèi)容都為學生比較熟悉的內(nèi)容，或在小學自然、初中生物學科中已經(jīng)接觸過的知識。教學中應(yīng)充分意識到這一點選擇教學模式和教學方法。
關(guān)于二氧化碳性質(zhì)的教學建議：
充分利用化學實驗在學生學習物質(zhì)性質(zhì)、形成化學知識的重要作用。利用實驗探究式教學模式。
根據(jù)學校情況（生源、實驗條件）不同，采用開放程度不同的實驗探究法學習二氧化碳的性質(zhì)。
采取小組討論式學習模式。
聯(lián)系實際生活、生產(chǎn)學習二氧化碳。
課程結(jié)束指導
引導學生依據(jù)二氧化碳的性質(zhì)，學習二氧化碳的用途從用途復習二氧化碳的性質(zhì)。
課外實驗指導
二氧化碳性質(zhì)實驗有條件時可以用干冰來制備，這樣能避免用鹽酸與石灰石制它的氯化氫氣的干擾，使學生對二氧化碳的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)認識更清楚。建議補充二氧化碳溶解性實驗，用U型管做，并為講二氧化碳與水反應(yīng)打下良好基礎(chǔ)且過渡自然。
教學設(shè)計方案１
教學過程：
【引言】
在某農(nóng)村，曾經(jīng)發(fā)生過這樣一件事：一家挖了一口井，很深，大約有十四、五米，因為施工人員在施工時曾在井內(nèi)燒火，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結(jié)果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟了下去，結(jié)果三人身亡于井中。為什么會出現(xiàn)這種悲劇呢?是誰在作案呢?
原來是二氧化碳在作怪。今天我們來學習二氧化碳。
在空氣中，二氧化碳占0.03%，如果超過1%，就對人類有害處，4%～5%人會感到氣喘頭痛眩暈，10%的含量人就會窒息死亡。
【板書】第三節(jié) 二氧化碳的性質(zhì)
一 二氧化碳的物理性質(zhì)
【展示】一瓶二氧化碳的氣體。
【演示】
如圖：兩只紙口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳氣體，觀察現(xiàn)象。
【講解】二氧化碳是一種無色無味比空氣重的`氣體，在標準狀況下，密度是1.977克／升。比空氣重。剛才我們介紹的致人死亡的井的底部有較大量的二氧化碳，引起密度大，因此，難于擴散。
【提問】二氧化碳在水中的溶解性如何?舉例說明。
【小結(jié)】通常狀況下，1體積水中能溶解1體積的二氧化碳氣體，壓強越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高壓溶入較多的二氧化碳所形成的。如果將溫度降低至－78.5℃（101千帕），氣體二氧化碳就變成固體二氧化碳，俗稱“干冰”，其含義是“外形似冰，熔化無水”直接變成二氧化碳氣體。
【板書】二 、二氧化碳的化學性質(zhì)：
【演示】
兩支燃著的蠟燭都熄滅，且下面的火焰先滅。
【提問】由此實驗可得出什么結(jié)論?
（學生回答后，老師歸納）
【板書】1.一般情況下，二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，不供給呼吸。
�。ㄟM一步解釋上述事故的發(fā)生及蠟燭熄滅的原因）
【講解】在久未開啟的菜窖，干涸的深井等處一定要防止二氧化碳含量過高而危及生命。
【提問】怎樣測試菜窖里二氧化碳的含量過高?
�。▽W生討論后歸納）
【講解】在菜窖里做一個燈火實驗，如果燈火熄滅或燃燒不旺，說明二氧化碳含量高，人不要進去。
【演示】
【現(xiàn)象】紫色石蕊試液通入二氧化碳氣體后顏色變紅，加熱后紅色褪去，又恢復紫色。
【講解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸（H2CO3），紫色石蕊試液遇酸液變紅。碳酸不穩(wěn)定，加熱分解生成水和二氧化碳。
【板書】2.和水反應(yīng)：
H2O＋CO2==H2CO3
【演示】
澄清石灰水中吹二氧化碳氣體，觀察現(xiàn)象。
【現(xiàn)象】澄清石灰水變渾濁。
【板書】3.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁
Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O
【講解】碳酸鈣為白色不溶于水的固體，通入過量的二氧化碳氣體，碳酸鈣溶解變成溶于水的碳酸氫鈣
CaCO3＋H2O＋CO2====Ca(HCO3)2
碳酸氫鈣溶液加熱后，又變成碳酸鈣
廣西桂林著名的蘆笛巖內(nèi)的石柱、石筍或溶洞都是長年累月發(fā)生上述反應(yīng)所致。
二氧化碳使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的重要性質(zhì)，可用之檢驗二氧化碳的存在。
【講解】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，二氧化碳也有許多重要的用途。
【板書】
三 二氧化碳的用途
1.二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒，且比空氣重，可用它來滅火。（簡介滅火器原理）
2.干冰升華時吸收大量熱，可用它做致冷劑或用于人工降雨。
3.工業(yè)制純堿和尿素等。
4.植物光合作用。
【小結(jié)】二氧化碳是碳的一種重要化合物，掌握它的性質(zhì)后合理利用它。
初三化學教案13
一、教學目標:
1、知識與技能
（1） 通過實驗探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
�。�2） 從微觀角度認識在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。 2、過程與方法
（1） 增加學生探究實驗，充分調(diào)動學生的積極性，通過操作、觀察、組織討論，總結(jié)規(guī)
律。
（2） 加強實驗中的各個環(huán)節(jié)的教學，從而拓展學生的思路 3、情感態(tài)度與價值觀
�。�1） 培養(yǎng)學生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。
�。�2） 通過對化學反應(yīng)的定量研究、推理、幫助學生認識永恒運動和變化著的物質(zhì)、既不
能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學方法的教育。
二、教學重點：
1 、質(zhì)量守恒定律的含義和應(yīng)用。 2、 化學方程式的意義
三、教學難點：
1、質(zhì)量守恒定律的理解。
2、 從微觀角度認識在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。
四、課時安排：3課時
五、教學過程:
第一課時
【引入】由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學變化中：
分子 原子 新分子 新物質(zhì)
這說明在化學變化中分子本身發(fā)生了變化，而引起了化學反應(yīng)前后分子種類的變化。
而原子本身在化學反應(yīng)前后并沒有變化，只是重新組合。因此在化學變化中原子的種類并沒有改變。這是從質(zhì)的方面研究化學變化，今天我們從量的角度來研究、分析化學變化即化學反應(yīng)。
【板書】
一、質(zhì)量守恒定律
探究一：紅磷燃燒
現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生白煙，放出熱量，氣球脹大，待裝置冷卻后，氣球變癟，反應(yīng)前后的
質(zhì)量相等。
表達式：紅磷+氧氣→五氧化二磷
小結(jié)：參加反應(yīng)的紅磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。
提問：是否是一切化學反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物間都存在以上質(zhì)量關(guān)系？這種質(zhì)量關(guān)系是否具
有普通意義？
探究二：硫酸銅溶液與鐵釘反應(yīng)
現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液顏色由藍色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)前后的質(zhì)量相等。 表達式：硫酸銅＋鐵→銅＋硫酸亞鐵
小結(jié)：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
【板書】1.質(zhì)量守恒定律的定義
�。�1）必須是真正參加反應(yīng)的物質(zhì)
�。�2）各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 2.適用范圍：一切化學反應(yīng)
第二課時
【提問】為什么化學反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？
【板書】2、質(zhì)量守恒的原因
【講解】這是因為化學的反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合
而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。也就是說：在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以，化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
【小結(jié)】 宏 觀 微 觀
元素種類 六 原子種類 元素質(zhì)量 不 原子數(shù)目 物質(zhì)的總質(zhì)量 變 原子質(zhì)量 物質(zhì)的`種類 改變 分子的種類
【板書】3、質(zhì)量守恒的應(yīng)用
1.進行有關(guān)的計算
例：1gA和3gB參加反應(yīng)，求生成C的質(zhì)量（4g） 2.解釋一些實驗事實 例：見課本
3.推測一些物質(zhì)的組成
第三課時
【復習提問】
1．什么是質(zhì)量守恒定律？
2．為什么在化學反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、
分子的觀點說明。）
【引言】我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學方程式。
【板書】二、化學方程式
【講解】用物質(zhì)的化學式表示化學反應(yīng)的式子叫化學方程式，化學方程式可以提供很多信息。
【板書】1.定義：用化學式來表示化學反應(yīng)的式子。
2.化學方程式的意義：(1)表示了化學反應(yīng)物和生成物。
(2)表明了該化學反應(yīng)進行的條件。
(3)表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。 例如：木炭在氧氣中充分燃燒的化學方程式為：C + O2
CO2
12∶ 16×2 ∶ 12+16×2 12 ∶ 32 ∶ 44
【講解】化學方程式能客觀地反映出化學反應(yīng)中“質(zhì)”和“量”的變化及關(guān)系。所以化學方程式的讀法不同于數(shù)學方程式�；瘜W方程式中的“+”號應(yīng)讀成“和”，不能讀成“加”；反應(yīng)物和生成物中間的“==”號，應(yīng)讀成“生成”，不能讀成“等于”。
化學方程式可讀出質(zhì)的變化，也可讀出量的變化。每個方程式都有三種讀法 現(xiàn)以2H2O2H2↑+O2↑為例說明。
�。ㄒ唬┪镔|(zhì)讀法
上式讀作“在通電的條件下，水分解生成氫氣和氧氣”，這種讀法說明了化學反應(yīng)中物質(zhì)的變化。
�。ǘ┝Ｗ訑�(shù)目比讀法
上式讀作“在通電條件下，每2個水分子分解生成2個氫分子和1個氧分子”。這種讀法揭示了化學反應(yīng)中結(jié)構(gòu)微粒的變化，并反映出微粒個數(shù)比關(guān)系。 （三）質(zhì)量比讀法
上式讀作“通電時，36份質(zhì)量的水分解生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣”，這種讀法表明了化學反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比關(guān)系。
【板書】2H2O2H2↑+O2↑
初三化學教案14
教學目標
知識目標
了解金剛石、石墨等碳的單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途；
通過分析金剛石、石墨是由碳元素組成的兩種不同單質(zhì)，進一步理解元素和單質(zhì)這兩個基本概念的區(qū)別和聯(lián)系。
能力目標
通過三種單質(zhì)用途的學習，繼續(xù)深化“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”思路，培養(yǎng)對比思維能力；
發(fā)展和培養(yǎng)學生的實驗觀察能力和從現(xiàn)象到本質(zhì)的思維能力。
情感目標
通過碳單質(zhì)的學習，了解同一元素可以組成不同物質(zhì)，提高學習化學興趣；
通過C60的學習，拓展課堂學習，開闊學生視野，了解化學與社會。
教學建議
教材分析：
碳單質(zhì)（金剛石、石墨、球碳等）是初中學生學習氧氣、氫氣之后首次全面學習的固態(tài)非金屬單質(zhì)。此節(jié)內(nèi)容起著承上啟下的作用，它是氧氣、氫氣學習的繼續(xù)，同時為后面學習金屬單質(zhì)打下基礎(chǔ)。
碳單質(zhì)有定型碳和無定型碳兩類。金剛石、石墨是重要的定型碳，做重點介紹。從學生較熟悉的金剛石、石墨入手學習，而后介紹球碳，符合學生認知規(guī)律，由宜到難，由遠及近，又熟悉到陌生，使學生在學習過程中體驗化學與社會的關(guān)系、體驗化學科學的發(fā)展。
另外，教材編排首先對碳的典型單質(zhì)——金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、用途進行學習，而后再簡介無定型碳，最后安排碳單質(zhì)的化學性質(zhì)學習，旨在使學生從感性上理解碳單質(zhì)結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不同，但化學性質(zhì)幾乎相同。
課堂引入指導
法一：璀燦的鉆石，普通的鉛筆芯，取暖用的煤，光合作用的原料——二氧化碳，“工業(yè)血液”石油等物質(zhì)之間有什么相互聯(lián)系?學完碳和碳的化合物后你就明白了。今天我們先來學習“第一節(jié) 碳的幾種單質(zhì)”。
法二：石墨、木炭能變成鉆石嗎?學習完《碳和碳的化合物》后你將自己得出結(jié)論。
關(guān)于球碳（C60）的建議：
球碳是碳的又一同素異形體，是科學家的最新發(fā)現(xiàn)，建議補充介紹。如何介紹，應(yīng)根據(jù)學生狀況而定。生源較好的學校應(yīng)對照金剛石、石墨的結(jié)構(gòu)介紹球碳的結(jié)構(gòu)，簡單介紹球碳的用途，有條件的學校課安排學生上網(wǎng)查閱球碳的發(fā)現(xiàn)史及其它資料。生源機較差的學校至少應(yīng)介紹球碳也是碳單質(zhì)的一種，結(jié)構(gòu)獨特，性質(zhì)特殊。教學時適當介紹球碳，對學生感受科學的發(fā)展大有益處。如果程度更好的學校，課安排學生探究活動，主題是關(guān)于球碳的.調(diào)查。課下調(diào)查，課上交流匯報，從而培養(yǎng)學生探究能力、語言表達能力。
關(guān)于知識講解指導：
1.盡量讓學生觀察金剛石、石墨、木炭、活性炭等讓學生對透明、硬、軟、劃痕、疏松多孔、細等字眼有深刻的感性認識。
2.歸納對比學習是學習差異性較好的方法，具體操作時以列表方式較好。
3.講解金剛石、石墨的物理性質(zhì)差異時不可過分深入，否則會分散學生注意力，提高學習難度。
4.應(yīng)深刻理解教材。講金剛石時應(yīng)突出“硬”，講石墨時要突出“軟”，講無定形碳應(yīng)以木炭為主，突出吸附作用。
5.本部分內(nèi)容知識即貼近生活，又是貼近現(xiàn)代科技發(fā)展新動向，適當補充是十分必要的。如碳纖維等。
課程結(jié)束指導
1.合成金剛石是人類的夢想，讓學生課外研究金剛石合成的歷史、主要問題、現(xiàn)階段水平等會極大提高學生學習化學的興趣和積極性，是學生學習文獻研究的科學研究方法的一個教好的例子。
2.研究是當今世界科學研究的熱門話題，讓學生尋找這方面的資料學習，有利于學生科學探索精神的培養(yǎng)。
課外實驗指導
木炭制備可以利用鋁箔隔絕空氣，加熱干餾火柴桿的方法來制取。讓學生在家庭中完成，有利于學生對木材干餾和其液、氣產(chǎn)物的理解，有利于學生觀察能力的提高。
教學設(shè)計方案
教學目標：
通過錄像及實物學習金剛石、石墨及木炭的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)；
通過錄像了解金剛石、石墨及木炭的用途，對物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途這一辯證關(guān)系有進一步理解；
通過對碳纖維、人造金剛石等知識的介紹激發(fā)學生學習化學的興趣和不斷進取的探索精神。
教學重點：碳單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途的關(guān)系。
教學難點：金剛石和石墨物理性質(zhì)存在較大差異的原因
教學用具：
錄像機 石墨、木炭、活性炭、二氧化氮氣體、澄清石灰水、氧化銅、大試管、鐵架臺、酒精燈。
鑲鉆石的飾品、普通乒乓球拍、普通羽毛球拍、普通網(wǎng)球拍；碳纖維乒乓球、羽毛球拍、特制的網(wǎng)球拍等、防毒面具模型
教學方法：講述法與討論法
教學過程：
【引入】讓學生觀察鑲嵌在手表上的鉆石、鉛筆芯、碳纖維網(wǎng)球拍或釣魚竿、木炭，提問它們之間有什么相互聯(lián)系?學習完碳和碳的化合物之后你就明白了。
【講解】金剛石和石墨還有木炭、活性炭、焦炭等都是由碳元素組成的不同單質(zhì)。用什么方法能證明這一點呢?
�。▽W生討論，并提出幾種方法）
教師總結(jié)、講解。引導學生看錄像《金剛石》在液氧中燃燒
【講解】同樣的方法，可以證明石墨、木炭、焦炭、活性炭等都是由碳元素組成的不同種單質(zhì)。
【閱讀】p79－80《化學》全一冊 初級中學教科書 人民教育出版社
要求：用列表的方式歸納金剛石、石墨的物理性質(zhì)及用途。
【投影】一 金剛石和石墨的物理性質(zhì)及用途
【講解】金剛石和石墨物理性質(zhì)上的差異決定了用途上的差異。
1.利用金剛石硬度大、耐高溫可做鉆探機的鉆頭；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金剛石對光有優(yōu)異的折射作用，可做裝飾品。
2.利用石墨質(zhì)軟，在紙上劃過會留下深灰色的痕跡可做鉛筆芯；利用石墨滑膩、質(zhì)軟、耐高溫，可做耐高溫的潤滑劑。
3.利用石墨有良好導電性和耐高溫可做高溫電爐的電極和普通電極。（展示實物）
4.利用石墨傳熱性能好，耐腐蝕，耐溫度驟然變化的特性可做石墨坩堝。
5.利用石墨耐酸堿的耐腐蝕性強，可做化工管道，耐酸槽、耐堿槽等。
【小結(jié)】金剛石和石墨都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，物理性質(zhì)上有如此大的差異是由于二者中碳原子的排列不同。性質(zhì)不同因而用途也不相同。即性質(zhì)決定用途。
【講解】在碳元素組成的單質(zhì)中還有一類含雜質(zhì)較多的叫無定形碳，包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑。
介紹：炭與碳的區(qū)別。
【展示】木炭
【演示】木炭吸附氣的實驗
【演示】木炭與紅或藍墨水的吸附實驗
�。▽W生討論，得出木炭性質(zhì)的結(jié)論）
【小結(jié)】木炭能吸附某些有色物質(zhì)，說明木炭具有吸附性，能把大量氣體或染料吸附在其表面。加熱后，紅棕色又出現(xiàn)，說明以上過程屬于物理變化。
【投影】二 無定形碳（以木炭為例）
1.物理性質(zhì)：灰黑色多孔、疏松物質(zhì)，具有吸附性。能大量吸附氣體和小微粒。
2.吸附作用：氣體或液體里的某些物質(zhì)被吸附到固體表面的作用。
3.吸附原理：（引導學生閱讀課本p81第四段）
4.用途：燃料，黑火藥、吸附劑制鉛筆（某些）
三、 碳單質(zhì)的新成員--C60：
1985年美國科學家羅伯特·柯爾，理查得·斯莫利和英國科學家哈羅德·克羅特在研究太空物質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)了一種碳元素形成的單質(zhì)，化學式為，形成具有32個面的近似球體，包括20個等六邊形和12個等五邊形，這同英式足球正好相同，因此又叫足球烯。
近來科學家發(fā)現(xiàn)往中嵌入少量的某些金屬，可制成超導材料，這為高溫超導開辟了嶄新的領(lǐng)域。另外，為物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究提供了新素材。
【小結(jié)】金剛石、石墨和等物質(zhì)都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，性質(zhì)和用途上存在很大差異，這是由于它們的結(jié)構(gòu)不同所造成的。
探究活動
1.如何由石墨制得金剛石?
2.碳的研究目前有何新進展?
3.撰文介紹人類合成金剛石的歷史――《人造金剛石過程》。
4.球碳（C60）又稱 “富勒烯”。是借一位建筑師的姓名而命名的。這位建筑師就是巴克明斯特·富勒。富勒是美國著名的建筑學家，他設(shè)計的著名建筑有加拿大蒙特利爾市萬國博覽會美國館。請你通過上網(wǎng)、查資料寫一份關(guān)于C60分子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)史的調(diào)查報告。
初三化學教案15
教學目標
1、了解元素的概念，初步學會用元素描述物質(zhì)的宏觀組成，用微粒描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。
2、通過對純凈物和元素的分類，進一步體會分類的思想，學習分類的方法。
3、學會正確書寫元素符號，記住一些常見的元素符號。
教學內(nèi)容分析
本節(jié)教材從學生在前幾章教材中所見到的分子模型入手，把原子歸類，建立元素的概念，并在次基礎(chǔ)上學習單質(zhì)和化合物的概念，順勢給出了表示元素的一些符號，這樣把宏觀物質(zhì)、微觀構(gòu)成和抽象符號很自然地結(jié)合在一起，易于學習和掌握。
教學對象分析
人類使用符號的歷史源遠流長，圖形、標記、語言文字、數(shù)字、公式等這些符號的使用是學生在潛移默化中學會的，學生以前可能不曾體會繪畫、做標記、書寫各種文字都是在使用符號實現(xiàn)對事物的記載和與他人的交流，沒有體會使用符號給人類帶來的便捷。當他們知道構(gòu)成大千世界形形色色的物質(zhì)的元素不外乎一百多種，每一種元素都有一種特定的便于書寫和交流的符號，學會了這些符號和運用這些符號表示多樣化的物質(zhì)的規(guī)則，就可以與全世界的人方便地進行學術(shù)交流！他們可能會對學習充滿興趣。
實驗用品分子模型、卡片、磁鐵、鐵釘、菠菜等
教學過程
教師活動學生活動活動設(shè)計意圖
課前教師布置研究性課題：
1、利用橡皮泥、泡沫塑料、塑料小球、牙簽、鐵絲、雙面膠等材料在學習小組內(nèi)動手制作水、氧氣、一氧化碳、甲烷等物質(zhì)的分子模型。
2、搜集各種補鈣食品的包裝盒。
學生親自動手制作模型、搜集材料。
在學生已有的知識的基礎(chǔ)上，利用學生感興趣的問題將學生的思維引向深入，在制作模型的過程中充分感受到原子是有類別之分的，不同的原子大小是不同的，分子具有獨特的立體結(jié)構(gòu)等許多微觀知識。
一、元素
教師組織學生展示他們的作品，并引導學生將自己的模型與[活動天地]中模型進行對比、修改，教師進行簡短評價。
學生積極、熱切地展示自己的作品，隨教師的分析修改模型。
學生通過展示、修改模型，澄清學生在課前制作模型時的模糊認識、錯誤做法，加深對物質(zhì)組成的認識，初步學習研究微觀世界最常用的方法——理想模型法。
在學生制作好5個分子模型的基礎(chǔ)上，引導學生觀察、拆分模型，將相同的原子分別放在一起，在學生的大腦中建立起需要給這一類原子一個統(tǒng)稱的'認識，順勢概括出元素的概念。
學生觀察、拆分模型，在教師的幫助下形成對元素的認識。
給學生提供豐富的感性材料——分子模型、食品包裝盒，通過觀察、想象、比較、模型化、歸納等方式使學生初步形成對元素的認識，初步學會用元素的概念去學習化學！
教師引導學生觀察搜集到的補鈣食品的包裝盒，是學生明確補鈣食品多種多樣，有效物質(zhì)也各不相同，但是他們無一例外地都含有鈣元素，鈣元素就是所有物質(zhì)中鈣原子的總稱。
學生觀察包裝盒，對有效成分進行歸納，找出補鈣食品的共性——含有鈣元素，通過具體的事例，加深對元素的認識。
二、元素符號
在認識元素概念的基礎(chǔ)上，教師與學生一起學習元素符號。
[活動天地]
以元素周期表為研究模本，組織學生合作學習，明晰以下問題：
1、元素符號的書寫規(guī)律
2、金屬、非金屬元素中文名稱的造字規(guī)律
3、熟記18個常見的元素符號
4、對元素符號進行分類
學生認真分析元素符號的名稱和寫法，小組內(nèi)交流、討論，形成對元素符號的認識。
利用新穎的活動，使學生在趣味性活動中掌握元素符號的讀寫技能，在排列"紙牌"的過程中使學生發(fā)現(xiàn)元素符號的書寫規(guī)律，是學生在符號和它表征的客觀事物之間建立聯(lián)系，使學生認識到元素符號也能簡明的表示物質(zhì)的組成，也是國際通用的化學語言，為學習和研究都帶來了方便，激發(fā)學生的學習愿望，為下一步化學式、化學方程式的學習奠定知識基礎(chǔ)。
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