原子結(jié)構(gòu)的高一化學(xué)教案范文

　　作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民教師，常常需要準(zhǔn)備教案，借助教案可以有效提升自己的教學(xué)能力�？靵韰⒖冀贪甘窃趺磳懙陌�！以下是小編幫大家整理的原子結(jié)構(gòu)的高一化學(xué)教案范文，僅供參考，大家一起來看看吧。

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1、復(fù)習(xí)原子構(gòu)成的初步知識，使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和X的含義，掌握構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系、

　　2、使學(xué)生了解關(guān)于原子核外電子運(yùn)動特征的常識、

　　3、了解核外電子排布的初步知識，能畫出1—20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、

　　4、培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力、抽象思維能力、科學(xué)的分析推理能力及對所學(xué)知識的應(yīng)用能力、

　　5、使學(xué)生認(rèn)識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)、

　　教學(xué)重點(diǎn)

　　—————原子核的結(jié)構(gòu)關(guān)系計(jì)算及核外電子的排布規(guī)律

　　教學(xué)難點(diǎn)

　　1、原子核外電子運(yùn)動的特征2、原子核外電子的排布規(guī)律

　　課時(shí)安排

　　————2課時(shí)

　　教學(xué)方法

　　————啟發(fā)、誘導(dǎo)、設(shè)問、激疑、形象比喻、討論、練習(xí)、講述

　　教學(xué)用具

　　————投影儀、膠片、畫面一樣的音樂賀卡和普通賀卡、鐵鎖、電腦

　　教學(xué)過程

　　第一課時(shí)

　　引入————[展示兩張外表類似的賀卡]

　　提問同學(xué)們，我這兒有兩張賀卡，現(xiàn)在我把它們打開，請大家說出它們最明顯的不同點(diǎn)在哪里？為什么會不同呢？

　　過渡我們知道，一種物質(zhì)之所以區(qū)別于另一種物質(zhì)，是由于它們具有不同的性質(zhì)、而它們的性質(zhì)又決定于它們各自的結(jié)構(gòu)、因此，我們很有必要掌握有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識、然而，自然界的物質(zhì)太多太多，如果我們不假思索地去一個(gè)一個(gè)地進(jìn)行認(rèn)識的話，既耗時(shí)間又費(fèi)精力，這顯然是不切合實(shí)際的這就需要我們在研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一些規(guī)律，并以此來指導(dǎo)我們的實(shí)踐、本章我們就來學(xué)習(xí)這方面的內(nèi)容、

　　板書第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

　　過渡研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)首先要解剖物質(zhì)、我們知道，化學(xué)變化中的最小粒子是原子，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是原子的重新組合，那么，是不是任何兩個(gè)或多個(gè)原子的接觸都能生成新物質(zhì)？舉例說明、

　　[引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)前面學(xué)過的知識來進(jìn)行分析，如H2與F2在冷暗處就能反應(yīng)，而H2和I2在常溫下卻不反應(yīng)；Na與O2常溫下迅速反應(yīng)生成Na2O，而真金卻不怕火煉；再如稀有氣體等等……]

　　提問為什么常溫下氫原子與氟原子“一拍即合”，而氫原子與氖原子卻“老死不相往來”呢？

　　要知其究竟，必須揭開原子內(nèi)部的秘密，即認(rèn)識原子的結(jié)構(gòu)、

　　板書第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)（第一課時(shí)）

　　提問關(guān)于原子結(jié)構(gòu)，我們在初中就已熟悉、請大家說出構(gòu)成原子的粒子有哪些？它們怎樣構(gòu)成原子的？

　　思考

　　結(jié)論構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子三種；其中，質(zhì)子和中子構(gòu)成了原子的原子核，居于原子中心，電子在核外做高速運(yùn)動、

　　板書一、原子結(jié)構(gòu)

　　思考請同學(xué)們根據(jù)所學(xué)的原子結(jié)構(gòu)知識，結(jié)合下表，來認(rèn)識一下構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)、

　　投影展示表5—1—————表5—1構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)

　　構(gòu)成原子的粒子

　　電子

　　質(zhì)子

　　中子

　　電性和電量

　　1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷

　　1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷

　　不顯電性

　　質(zhì)量/kg

　　9、109×10—31

　　1、673×10—27

　　1、675×10—27

　　相對質(zhì)量①

　　1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比）

　　1、007

　　1、008

　　注①是指對12C原子質(zhì)量的1/12（1、661×10—27 kg）相比較所得的數(shù)值、

　�。▽W(xué)生總結(jié)）

　　通過上表我們知道，構(gòu)成原子的粒子中，中子不顯電性，質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電、

　　探究我這兒有一把鐵鎖，（舉起鐵鎖）接觸它是否會有觸電的感覺？

　　問題探究金屬均由原子構(gòu)成，而原子中又含有帶電粒子，那它為什么不顯電性呢？

　　思考原子內(nèi)部微粒電性

　　結(jié)論原子內(nèi)部，質(zhì)子所帶正電荷和電子所帶負(fù)電荷電量相等、電性相反，因此原子作為一個(gè)整體不顯電性、

　　過渡從原子的結(jié)構(gòu)我們可知，原子核帶正電，它所帶的電荷數(shù)——核電荷數(shù)決定于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

　　思考如果我們用Z來表示核電荷數(shù)，可以得到什么關(guān)系？

　　結(jié)論核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、

　　過渡下面，我們再來深入了解一下原子核與原子的關(guān)系、

　　提問誰能形象地比喻一下原子核和原子的體積的相對大��？

　　甲回答：如果把原子比作一座十層大樓，原子核就像放置在這所大樓中央的一個(gè)櫻桃、

　　乙回答：如果假設(shè)原子是一座龐大的體育場，而原子核只相當(dāng)于體育場中央的一只螞蟻、

　　過渡回答得很好，甲比喻說明對初中的知識掌握很牢固；乙比喻說明大家對新課的預(yù)習(xí)很到位、確切地講，原子核的體積只占原子體積的幾千萬億分之一、原子核雖小，但并不簡單，它是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成的，幾乎集中了原子的所有質(zhì)量，且其密度很大、

　　投影展示有關(guān)原子核密度的資料原子核密度很大，假如在1cm3的容器里裝滿原子核，則它的質(zhì)量就相當(dāng)于1、2×108t，形象地可以比喻為需要3000輛載重4 t的卡車來運(yùn)載、

　　過渡其實(shí)，從表5—1中所示電子、質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量也可得出原子的質(zhì)量主要集中在原子核上的結(jié)論、從表中可看出，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量均近似等于1，而電子的質(zhì)量只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值加起來，所得數(shù)值便近似等于該原子的相對原子質(zhì)量，我們把其稱為質(zhì)量數(shù)，用符號A表示、中子數(shù)規(guī)定用符號N表示、則得出以下關(guān)系：

　　板書質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

　　在化學(xué)上，我們用符號X來表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子、比如C表示質(zhì)量數(shù)為12，原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子、

　　思考請同學(xué)們結(jié)合所學(xué)知識，思考下列問題：

　　投影練習(xí)

　　粒子符號

　　質(zhì)子數(shù)（Z）

　　中子數(shù)（N）

　　質(zhì)量數(shù)（A）

　　用X表示為

　　①O

　　8

　　18

　�、贏l

　　14

　　27

　�、跘r

　　18

　　22

　　④Cl

　　Cl

　�、軭

　　H

　�。▽W(xué)生總結(jié)）

　　通過思考練習(xí)可總結(jié)出：質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)三個(gè)物理量中的任意兩個(gè)量，可求出第三個(gè)物理量。

　　投影練習(xí)1、某粒子用Rn—表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是（ ）

　　A、所含質(zhì)子數(shù)=A—n B、所含中子數(shù)=A—Z

　　C、所含電子數(shù)=Z+n D、所帶電荷數(shù)=n

　　2、某元素Mn+核外有a個(gè)電子，該元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該原子的核內(nèi)中子數(shù)為（ ）

　　A、A—a+n B、A—a—n

　　C、A+a—n D、A+a+n

　　問題探究“ O”與“O”所表示的意義是否相同？

　　思考

　　結(jié)論O表示原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子，而O除表示一個(gè)氧原子外，還可表示氧元素、

　　過渡由以上計(jì)算我們可得出，組成原子的各粒子之間的關(guān)系可以表示如下：

　　板書原子X

　　問題探究是不是任何原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的？

　　思考

　　結(jié)論不是，如上述練習(xí)中H原子，核內(nèi)無中子，僅有一個(gè)質(zhì)子、

　　問題探究假如原子在化學(xué)反應(yīng)中得到或失去電子，它還會顯電中性嗎？

　　思考

　　結(jié)論不會，原子失去或得到電子后，成為帶電的原子——離子，不顯電中性；形成的帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子、

　　問題探究離子所帶電荷數(shù)與原子在化學(xué)反應(yīng)中失去或得到的電子數(shù)之間有什么聯(lián)系？

　　思考

　　結(jié)論離子所帶電荷數(shù)與原子在化學(xué)反應(yīng)中失去或得到的電子數(shù)相等，失去幾個(gè)電子，陽離子就帶幾個(gè)單位的正電荷，得到幾個(gè)電子，陰離子就帶幾個(gè)單位的負(fù)電荷、

　　講解并板書離子所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)—核外電子數(shù)

　　陽離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)—離子電荷數(shù)

　　陰離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+離子電荷數(shù)

　　口答

　　1、當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）>核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是________離子，帶_______電荷、

　　2、當(dāng)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）________核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陰離子，帶_______電荷、

　　[學(xué)生活動，教師巡視，并指正錯(cuò)誤]

　　[小結(jié)]

　　本節(jié)課我們重點(diǎn)講了原子結(jié)構(gòu)及構(gòu)成原子的各粒子之間的關(guān)系及其性質(zhì)，它是幾代科學(xué)家經(jīng)過近半個(gè)世紀(jì)的努力才得出來的結(jié)論、

　　[作業(yè)]

　　1、用X符號的形式表示出10種原子、

　　2、課本第94頁，二、1、2、

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