一级毛片免费不卡在线视频,国产日批视频免费在线观看,菠萝菠萝蜜在线视频免费视频,欧美日韩亚洲无线码在线观看,久久精品这里精品,国产成人综合手机在线播放,色噜噜狠狠狠综合曰曰曰,琪琪视频

高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案

時間:2022-11-03 15:11:39 化學(xué)教案 我要投稿
  • 相關(guān)推薦

高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案

  作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師,總不可避免地需要編寫教案,教案是教材及大綱與課堂教學(xué)的紐帶和橋梁。那么大家知道正規(guī)的教案是怎么寫的嗎?下面是小編為大家整理的高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案,僅供參考,希望能夠幫助到大家。

高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案

高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案1

  一、教學(xué)分析

 。ㄒ唬、教材分析

  《氧化還原反應(yīng)》安排在高中化學(xué)必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié),有其重要的意義。因為在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中,《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識,凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。而且金屬的腐蝕及電化學(xué)部分是氧化還原的重要應(yīng)用。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念,才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)。學(xué)生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí)。

  本節(jié)教材安排在這里是承前啟后,它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識,并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí),還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾,它們既是相反的,又是相依存的,通過認真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn),又會幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。

  此節(jié)內(nèi)容分兩部分,第一是介紹氧化還原反應(yīng)的概念,第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。

 。ǘ、學(xué)生分析

  ⑴學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了許多反應(yīng),并已經(jīng)掌握按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng);從具體的反應(yīng)理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),但并沒認識到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征;學(xué)習(xí)了化合價,理解了化合價的變化。但并沒有了解化合價變化的實質(zhì)以及化合價的變化與得失電子之間的關(guān)系。

 、茖W(xué)生在初中化學(xué)一年的學(xué)習(xí)中只對化學(xué)知識有了初步了解,有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力,但仍有待提高。

  二、教學(xué)目標

 。ㄒ唬⒅R與技能:

  1、能從化合價的變化,認識并建立氧化還原反應(yīng)的概念;

  2、通過對典型化學(xué)反應(yīng)的分析,理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

 。ǘ⑦^程與方法:

  1、通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí),學(xué)會怎樣從特殊到一般規(guī)律,再從一般規(guī)律到特殊的認識問題的科學(xué)方法;

  2、通過對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學(xué)習(xí),具有能用對立統(tǒng)一的觀點分析問題的意識;

  3、通過“思考與交流”、“問題探究”等活動,增強學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。

  (三)情感態(tài)度價值觀:通過氧化還原反應(yīng)概念的演變,培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué);通過創(chuàng)設(shè)問題情景,營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛,誘導(dǎo)

  學(xué)生積極思維,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。通過氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的學(xué)習(xí),初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點。使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。

  三、教學(xué)重、難點

  教學(xué)重點:用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的'觀點來理解氧化還原反應(yīng)。

  教學(xué)難點:用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)

  四、教學(xué)策略及方法

  為了突破重點、難點,調(diào)動學(xué)生的思維,讓他們積極參與到教學(xué)過程中,我采用“討論探究式”的教學(xué)方法,通過設(shè)計富有驅(qū)動性、環(huán)環(huán)相扣的問題,讓學(xué)生思考、討論、歸納,并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程,化抽象為形象,在解決問題的過程中逐步將學(xué)生的認識引向深入。

  五、教學(xué)流程圖

  思考與交流

  分組討論

  思考、討論

  討論、歸納

  練習(xí)、歸納、總結(jié)

  六、教學(xué)過程:

  第一課時

  教學(xué)環(huán)節(jié)

  教師活動

  學(xué)生活動

  設(shè)計意圖

  新課引入

  復(fù)習(xí)引入: 【思考1】:在初中階段我們學(xué)過哪四種基本反應(yīng)類型?各舉一個反應(yīng)實例。

  【思考2】:這四種基本反應(yīng)類型分類的依據(jù)是什么?

  【思考3】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe+3CO2↑屬于哪種基本反應(yīng)類型?獨立思考,回憶所學(xué)知識;動手寫方程式

  復(fù)習(xí)初中化學(xué)反應(yīng)的分類方法,通過舉例,說明初中的分類方法存在局限,引出新的分類方法的必要性。

  【思考與交流1】:請舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例,指出這類化學(xué)反應(yīng)的分類標準是什么?

  【分組討論】:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨立進行的嗎?為什么?回憶所學(xué)知識;動手寫方程式

  【思考、回顧】H2還原氧化銅的實驗現(xiàn)象復(fù)習(xí)初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識。

  使學(xué)生對氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)作為矛盾的共同體有一個全面的認識,引出氧化還原反應(yīng)。

  從化合價角度認識氧化還原反應(yīng)

  【問題探究1】:怎樣判斷一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)?

  復(fù)習(xí)常見元素的化合價

  思考

  標化合價,思考化合價口訣

  引起學(xué)生的求知欲

  復(fù)習(xí)化合價知識,為氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)

  【思考與交流2】

  請分析下列3個氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化,討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系。

  2CuO +C == 2Cu + CO2↑

  H2O + C == H2 + CO

  CuO + H2 == Cu + H2O

  標化合價,思考氧化還原反應(yīng)與化合價的關(guān)系

  從化合價升降分析氧化還原反應(yīng)

  【練習(xí)與思考】

  Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

  2Na+Cl2 = 2NaCl

  H2+Cl2 = 2HCl

  是不是氧化還原反應(yīng),為什么?

  練習(xí)、思考、交流

  學(xué)生通過分析、比較,歸納出化合價升降是氧化還原反應(yīng)的外部特征及判斷依據(jù),培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識的認知能力。

  從電子轉(zhuǎn)移認識氧化還原反應(yīng)

  【問題探究2】:在氧化還原反應(yīng)中,元素化合價發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么?(閱讀教材36頁)

  教師板書:氧化還原反應(yīng)

  1、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù))

  2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移)以NaCl、HCl為例,從微觀的角度分析。

  學(xué)生思考、做筆記

  從微觀角度來認識氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)

  培養(yǎng)學(xué)生的歸納整理能力

  氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

  【問題探究3】:氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系?

  〖練習(xí)〗判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)?

  Cu+Cl2 === CuCl2

  CaO + H2O === Ca(OH)2

  CaCO3===CaO+CO2↑

  2KClO3===2KCl+3O2↑

  Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4

  NaOH+HCl==NaCl+H2O思考、歸納、整理

  以練習(xí)歸納四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的相互關(guān)系,掌握化學(xué)反應(yīng)的不同分類方法,培養(yǎng)邏輯思維能力。

  分層訓(xùn)練

  1、必做題

  1、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

  B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

  C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

  D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O

  2、下列四種基本類型的反應(yīng)中,一定是氧化還原反應(yīng)的是A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)

  C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

  3、下列敘述正確的是( )

  A、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價降低B、凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

  C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化

  D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

  2、選做題

  1、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì)),則該元素( )A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化,也可能被還原

  D.以上都不是

  2、下列變化屬于氧化反應(yīng)的是

  A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2

  C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3

  回憶所學(xué)知識,獨立思考問題,尋求答案;

  回答問題,進行組間交流;其他同學(xué)進行補充、評價

  通過練習(xí),加深對所學(xué)內(nèi)容的理解。

  通過分層訓(xùn)練使不同層次的學(xué)生都得到提高

  小結(jié)與作業(yè)安排

  本章小結(jié):

  1、氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)

  2、氧化還原反應(yīng)的判斷

  3、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系

  作業(yè):1、教材P38,1、5、6

  2、課外同步練習(xí)1

  3、預(yù)習(xí)氧化劑和還原劑部分知識

  實踐活動:通過報紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等,查閱有關(guān)氧化還原反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用的幾個具體事例,討論并交流你對氧化還原反應(yīng)的認識。 整理記錄知識點

  規(guī)律:高、失、氧;降、得、還

  記錄

  思考

  培養(yǎng)學(xué)生歸納整理能力,與前面的學(xué)習(xí)目標相呼應(yīng)

  用順口溜記憶更好

  鞏固本堂內(nèi)容

  為下節(jié)課學(xué)習(xí)打基礎(chǔ)

  為下課時氧化還原反應(yīng)的的應(yīng)用打伏筆

  七、板書設(shè)計:氧化還原反應(yīng)(第一課時)

  1、特征:元素化合價升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù))

  2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移)

  3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。

高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案2

  1.了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念。

  2.從化合價升降、電子的得失或電子對偏移角度理解氧化還原反應(yīng)。(重點)

  3.培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)探究意識。

  4.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。(難點)

  氧化還原反應(yīng)

  [基礎(chǔ)·初探]

  1.從得失氧的角度認識氧化還原反應(yīng)

  結(jié)論:一種物質(zhì)被氧化,另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。

  2.從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應(yīng)

  結(jié)論:反應(yīng)前后有元素化合價升降的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。

  3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)

  結(jié)論:凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。

  [探究·升華]

  [思考探究]

  氧化還原反應(yīng)的概念及聯(lián)系

  (1)CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O和CO+CuO△(=====)Cu+CO2兩反應(yīng),誰是氧化還原反應(yīng)?判斷依據(jù)是什么?

  【提示】后者,反應(yīng)前后化合價有變化。

  (2)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑反應(yīng)中,什么元素被氧化?哪種物質(zhì)為還原產(chǎn)物?

  【提示】Zn被氧化,H2為還原產(chǎn)物。

  (3)在反應(yīng)2KClO3MnO22KCl+3O2↑中,哪種元素被還原?哪種物質(zhì)是氧化產(chǎn)物?

  【提示】氯元素被還原,O2為氧化產(chǎn)物。

  (4)氧化還原反應(yīng)是不是一定屬于四種基本反應(yīng)類型中的一種?

  【提示】不一定。如3CO+Fe2O3高溫(=====)3CO2+2Fe就不是四種基本反應(yīng)類型中的任何一種,但卻是氧化還原反應(yīng)。

  [認知升華]

  升華1氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系

  記憶口訣:

  升→失→氧→氧→氧

  降→得→還→還→還

  升華2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

  即:

  (1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。

  (2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。

  (3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

  (4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

  [題組·沖關(guān)]

  題組1氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的理解與判斷

  1.下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是()

  A.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl

  B.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

  C.2NaHCO3△(=====)Na2CO3+CO2↑+H2O

  D.CaO+H2O===Ca(OH)2

  【解析】氧化還原反應(yīng)的特征是化合價發(fā)生變化,A、C、D均無化合價的變化,是非氧化還原反應(yīng);B是置換反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)。

  【答案】B

  2.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中錯誤的是()

  A.在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)被氧化,得到電子的物質(zhì)被還原

  B.在氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)

  C.氧化還原反應(yīng)是一種物質(zhì)首先被氧化,另一種物質(zhì)再被還原的反應(yīng)

  D.只有氧化沒有還原的反應(yīng)是不存在的

  【解析】氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的,二者既是對立的,又是統(tǒng)一的。

  【答案】C

  3.已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

  3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

  被氧化的元素是________,被還原的元素是________,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________,還原產(chǎn)物是________,氧化產(chǎn)物是________。

  【答案】CuNCuHNO3NOCu(NO3)2

  【題后反思】

  氧化還原反應(yīng)中的4個“不一定”

  (1)一種元素被氧化,不一定有另一種元素被還原。如0(Cl2)+H2O===H-1(Cl)+H+1(Cl)O中,被氧化和被還原的元素都是氯元素。

  (2)一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng)2KMnO4△(=====)K2MnO4+MnO2+O2↑中,參加反應(yīng)的KMnO4既表現(xiàn)了還原性,又表現(xiàn)了氧化性。

  (3)有單質(zhì)參加或生成的`反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。

  (4)某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),不一定是被還原,如HCl→Cl2是被氧化。

  題組2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

  4.下列反應(yīng)中,既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是()

  A.二氧化硫催化氧化成三氧化硫:2SO2+O2催化劑2SO3

  B.氯氣通入溴化鈉溶液中:Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

  C.稀鹽酸與硝酸銀溶液混合反應(yīng):HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

  D.氧化鈉跟水反應(yīng):Na2O+H2O===2NaOH

  【解析】化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)作用生成一種物質(zhì)的反應(yīng),由此可知,A、D項屬于化合反應(yīng)。判斷一個反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵是看反應(yīng)前后元素的化合價是否發(fā)生變化,由此分析題目所給的四個選項,不難看出C、D項中各元素的化合價在反應(yīng)前后均未發(fā)生變化,它們不屬于氧化還原反應(yīng);A項中的硫、氧元素,B項中的氯、溴元素的化合價均發(fā)生了變化,它們應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。綜上所述,只有A項符合題意。

  【答案】A

  5.下列反應(yīng)是分解反應(yīng)但又是氧化還原反應(yīng)的是()

  A.BaCO3高溫(=====)BaO+CO2↑

  B.2KMnO4△(=====)K2MnO4+MnO2+O2↑

  C.2CO+O2點燃(=====)2CO2

  D.CO+CuO△(=====)Cu+CO2

  【解析】A項,不是氧化還原反應(yīng);C項,不是分解反應(yīng);D項,不是分解反應(yīng)。

  【答案】B

  氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示

  [探究·升華]

  [思考探究]

  電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的兩種表示方法

  (1)雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目

  H2+CuO△(=====)Cu+H2O

  (2)單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目

  3Cl2+2Fe點燃(=====)2FeCl3

  【提示】

  [認知升華]

  電子轉(zhuǎn)移兩種方法的書寫步驟

  (1)雙線橋法的書寫步驟

  (2)單線橋法的書寫步驟

  【特別提醒】單線橋法與雙線橋法的區(qū)別

  (1)單線橋法表示時箭頭是在反應(yīng)物中由失電子的元素指向得電子的元素;表示時只標轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

  (2)雙線橋法表示時①箭頭由反應(yīng)物中變價元素指向生成物中同一元素;②表示時要標出“得到”或“失去”;③電子數(shù)目且電子數(shù)目相等。

  [題組·沖關(guān)]

  1.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()

  【解析】A項,電子轉(zhuǎn)移的方向不正確;C項,Zn失去2e-;D項,Cu失去2e-。

  【答案】B

  2.(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,用雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并注明“被氧化”、“被還原”。

  ①Fe2O3與CO在高溫下的反應(yīng):___________________________________。

  ②KClO3與MnO2在共熱條件下反應(yīng):________________________________

  ______________________________________________________________。

  ③H2S氣體和SO2氣體反應(yīng)生成S和水:_____________________________

  _____________________________________________________________。

  (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式,并用單線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

 、貱u和AgNO3溶液反應(yīng):________________________________________。

 、趯嶒炇抑艭l2的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)△(=====)MnCl2+Cl2↑+2H2O:

  ____________________________________________________________。

 、巯騀eCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3:_______________________________

  ______________________________________________________________。

  【答案】

  3.實驗室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2+NH4Cl△(=====)NaCl+N2↑+2H2O,關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()

  A.NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)

  B.生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol

  C.NH4Cl中的氮元素被還原

  D.被氧化和被還原的元素是同一種元素

  【解析】↑+2H2O中,NaNO2發(fā)生還原反應(yīng),生成1molN2,轉(zhuǎn)移3mole-,NH4Cl中N被氧化,被氧化和被還原的元素均為N。

  【答案】D

高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案3

  【教學(xué)目標】

  1.在復(fù)習(xí)化合價的基礎(chǔ)上,使學(xué)生用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點認識、理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。

  2.學(xué)會用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)。

  3.掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

  【教學(xué)重點】

  1.氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。

  2.用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

  【教學(xué)難點】電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示法

  【教學(xué)方法】啟發(fā)討論

  【教學(xué)設(shè)計】

  [復(fù)習(xí)引入]

  1.常見元素的化合價

  2.寫出鈉、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖,分析其得失電子的情況,推出鈉、氯元素在化合物中的化合價

  〖學(xué)生活動〗

  學(xué)生交流討論,得出如下結(jié)果:

  元素化合價升高→失去電子

  元素化合價降低→得到電子

  [問題情境]標出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反應(yīng)中各元素的化合價,并分析哪種元素失電子,哪種元素得電子,電子從哪種元素轉(zhuǎn)移到哪種元素?

  〖學(xué)生活動〗

  學(xué)生探索、討論、交流,從而得出氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念。

  〖教師活動〗

  在氯氣與溴化鉀的反應(yīng)中,溴離子失去1個電子形成溴原子,溴原子結(jié)合

  成溴分子,溴元素的化合價由-1升高到0;同時氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個電子形成氯離子,氯元素的化合價由0降低到-1。

  在反應(yīng)過程中,溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移,導(dǎo)致了溴元素與氯元素的化合價發(fā)生改變。

  [強調(diào)提醒]

  a.“e-”表示電子

  b.用雙線橋法表示時箭頭從反應(yīng)物指向生成物,箭頭起止為同一種元素,應(yīng)標出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。

  〖學(xué)生活動〗

  由學(xué)生歸納概括總結(jié):

  氧化還原反應(yīng)的概念

  氧化還原反應(yīng):有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)

  [問題情境]

  判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)的請指出氧化劑和還原劑。

  (1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

  (3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

  (4)NaOH+HCl=NaCl+H2

  上述反應(yīng)各屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種?四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系?

  〖學(xué)生活動〗

  在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下,學(xué)生進行分析、討論、交流,歸納總結(jié)如下:

  〖教師活動〗[拓展視野]

  物質(zhì)的氧化性和還原性的強弱

  在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑表現(xiàn)出氧化性,還原劑表現(xiàn)出還原性。一般情況下,得到電子的能力趆強,物質(zhì)的氧化性就趆強;失去電子的能力趆強,物質(zhì)的還原性就趆強。例如:

  氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的氧化性強弱順序為:F2>Cl2>Br2>I2

  離子的還原性強弱順序為:I->Br->Cl->F-

  〖學(xué)生活動〗在教師的啟發(fā)下,學(xué)生進行分析、討論、交流,并由學(xué)生總結(jié)歸納如下規(guī)律:

  氧化還原反應(yīng)中:化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)

  元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)

  〖教師活動〗歸納、概括、小結(jié)本課知識要點。

  〖鞏固練習(xí)〗《化學(xué)1(蘇教版)》P45中的`[問題解決]:

  請指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素,分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化劑、還原劑。

  (學(xué)生當(dāng)堂練習(xí),并交流反饋答題結(jié)果。教師進行點評。)

  〖布置作業(yè)〗《化學(xué)1(蘇教版)》P47~48:1、2、3

  〖板書設(shè)計〗

  一、氧化還原反應(yīng)的概念

  1.氧化還原反應(yīng):有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)

  二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

  1.雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

  注意:a.“e-”表示電子。

  b.雙線橋法表示時箭頭從反應(yīng)物指向生成物,箭頭起止為同一種元素,

  應(yīng)標出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。

  2.單線橋法

  三、氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

  四、氧化還原反應(yīng)中:化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)

  元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)

高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案4

  一、教材分析:

  1、教材的地位及其作用:

  此次課選自北京師范大學(xué)出版社出版的《高中化學(xué)》上冊第一章。氧化—還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng),研究氧化—還原反應(yīng)的實質(zhì)和規(guī)律,對學(xué)好化學(xué)是非常重要的。在學(xué)習(xí)許多重要元素以及化合物知識時,凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng),只有讓學(xué)生掌握氧化—還原反應(yīng)的基本概念,才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì),所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點又是難點。

  2、教學(xué)目標

  根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)以及教學(xué)大綱的要求,參照學(xué)生現(xiàn)有的知識水平和理解能力確定一下教學(xué)目標。

  知識技能:初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法,加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑,氧化—還原反應(yīng)等概念的'理解和掌握;學(xué)會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng);學(xué)會用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;理解氧化還原的實質(zhì)。

  能力培養(yǎng):通過對氧化—還原反應(yīng)分析,使學(xué)生學(xué)會分析問題的方法和解決問題的能力。

  科學(xué)思想:對學(xué)生進行對立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點的教育。

  科學(xué)品質(zhì):激發(fā)創(chuàng)造意識,培養(yǎng)勇于探索認識新事物的優(yōu)良品質(zhì)。

  3、教學(xué)重點、難點:

  重點:用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點認識氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念,理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。

  難點:從電子轉(zhuǎn)移的觀點來分析理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì),從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識過程。

  二、教學(xué)方法:

  以講解、分析、體溫、概括為主體,抓住化合價變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵,通過氫氣與氧化銅反應(yīng),鈉在氯氣中燃燒等例子,從得失氧、化合價升降、電子的轉(zhuǎn)移等一一揭示反應(yīng)的實質(zhì),這樣在教給學(xué)生知識的同時又教給學(xué)生分析問題的方法,有助于培養(yǎng)學(xué)生能力,在教學(xué)過程中通過講練提問討論歸納總結(jié)的程序?qū)栴}逐步引向深入,使學(xué)生在了解程序下一步步完成學(xué)習(xí)化學(xué)的思維活動,充分調(diào)動教與學(xué)兩方面的積極性,使學(xué)生對知識有清晰的認識,從而達到良好的教學(xué)效果,同時讓學(xué)生明白氧化—還原反應(yīng)是矛盾對立的,同時又是統(tǒng)一的,以此對學(xué)生進行辯證唯物主義教育。

  三、學(xué)法指導(dǎo):

  復(fù)習(xí)初中學(xué)過的知識,注重初、高中知識的銜接,采用講練結(jié)合,調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性,讓每一個學(xué)生都學(xué)有所的。鼓勵學(xué)生做筆記并思考,分析歸納總結(jié),讓學(xué)生參與“學(xué)中練,練中學(xué)”。在練習(xí)中,可讓學(xué)生依老師的思維模式,將知識運用到實際中,理解后再按適合自己的方法理解、記憶,最后將知識轉(zhuǎn)化為能力。

  四、教學(xué)程序:

  1、導(dǎo)入新課:

  復(fù)習(xí)初中學(xué)生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),自然過渡到新知識,使學(xué)生的思維很快進入課堂學(xué)習(xí)狀態(tài),導(dǎo)語是這樣設(shè)計的:首先讓學(xué)生寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式,同學(xué)思考回答:“氧化銅失去銅,發(fā)生還原反應(yīng),氫氣得到氧發(fā)生氧化反應(yīng),像這樣一種物質(zhì)被氧化,另一種物質(zhì)被還原叫氧化—還原反應(yīng)!蓖瑢W(xué)們在氧化反應(yīng)、還原反應(yīng),已經(jīng)掌握了有關(guān)氧化—還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識,現(xiàn)在我們就進一步學(xué)習(xí)有關(guān)知識。

  2、講授新知識

  以Na在cl2中燃燒和H2與cuo反應(yīng)為例,通過得失氧情況和價態(tài)分析,總結(jié)如何判斷氧化—還原反應(yīng),即:

  (一)氧化—還原反應(yīng)的外部特征:化合價升降。啟發(fā)學(xué)生通過現(xiàn)象看本質(zhì),分析元素化合價變化原因,認識反應(yīng)前后元素化合價的改變是氧化還原反應(yīng)的主要特征。

 。ǘ┭趸原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移。電子得失、電子對偏移,氧化反應(yīng),失e、價升;還原反應(yīng),得e、價降。從而解除疑難,進行下一環(huán)學(xué)習(xí)。

 。ㄈ)氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑:氧化劑,得電子的物質(zhì)(化合價降低),具有氧化性;還原劑,失電子的物質(zhì)(化合價升高),具有還原性。就這樣邊講課邊板書,在化學(xué)方程式上畫線,標明化合價及電子得失,啟發(fā)學(xué)生分析討論,并總結(jié)歸納。教會學(xué)生用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。即:化合價降低,得2e,被還原

  化合價降低,得2e,被還原

  氧化劑還原劑

  為了理解,加深記憶,讓學(xué)生先看幾分鐘書,然后讓一位學(xué)生上臺寫出H2在cl2中燃燒這個化學(xué)反應(yīng),并分析,即:

  價升,(電子對偏離)發(fā)生氧化反應(yīng);價降,(電子對偏向)發(fā)生還原反應(yīng)。

  為了使知識更清晰,可以給出小節(jié),并給出類似題型的練習(xí)題,達到鞏固加強。最后一起總結(jié)出氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律,即:

  接受電子失去電子

  化合價降低化合價升高

  被還原被氧化

  具有氧化性具有還原性

  五、氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律和記憶方法:

  1、總結(jié):元素化合價升高則原子失去電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),該物質(zhì)是還原劑,具有還原性;元素化合價降低,則原子得到電子,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),該物質(zhì)是氧化劑,具有氧化性。

  2、分析四種類型的化學(xué)反應(yīng),總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)不是氧化—還原反應(yīng),置換反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng),分解反應(yīng)和化合反應(yīng)是否是氧化—還原反應(yīng),得看元素化合價在反應(yīng)前后有無變化。

  3、聯(lián)系反饋:

  寫出Zn與Hcl反應(yīng),cu在cl2中燃燒的反應(yīng)式,并標出化合價、氧化劑、還原劑并同時布置課后作業(yè),以達到鞏固新知識,培養(yǎng)分析問題的能力,同時可以發(fā)生學(xué)生的理解方面存在的問題,及時給予透徹講解,使其完全理解。

  4、小結(jié)

  5、布置作業(yè)

【高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案】相關(guān)文章:

氧化還原反應(yīng)教案03-27

氧化還原反應(yīng)教案12篇04-02

曹帥的教案--氧化還原反應(yīng)12-17

高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案01-02

高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案12-17

化學(xué)氧化還原反應(yīng)的講課稿03-02

氧化數(shù)法配平有機氧化-還原反應(yīng)方程式12-13

高中化學(xué)氧化還原教案12-30

基于光電氧化還原反應(yīng)的離子源內(nèi)分析研究12-11