化學(xué)教學(xué)教案15篇
作為一位無(wú)私奉獻(xiàn)的人民教師，時(shí)常要開(kāi)展教案準(zhǔn)備工作，教案是備課向課堂教學(xué)轉(zhuǎn)化的關(guān)節(jié)點(diǎn)。來(lái)參考自己需要的教案吧！下面是小編精心整理的化學(xué)教學(xué)教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
化學(xué)教學(xué)教案1
學(xué) 教 學(xué) 案
課題名稱(chēng)：第一單元 化學(xué)改變了世界 第一節(jié) 奇妙的化學(xué)
課型：新授課
課時(shí)安排：2課時(shí)
教學(xué)目標(biāo)：
1.感受化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展和提高人類(lèi)生活質(zhì)量方面的重要作用，初步樹(shù)立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。
2.認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征，激發(fā)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
3.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀。
4.初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。
5.認(rèn)識(shí)化學(xué)的兩面性，初步樹(shù)立綠色化學(xué)觀。
重點(diǎn)、難點(diǎn)：
1.認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征。
2.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀。
3.初步樹(shù)立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。
教學(xué)過(guò)程（91aixue.c）：
[創(chuàng)設(shè)情景] 在我們正式學(xué)習(xí)化學(xué)課前，請(qǐng)同學(xué)們談?wù)勀阍谏钪兴兄呐c化學(xué)有關(guān)的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)。
[學(xué)生活動(dòng)] 交流生活中對(duì)化學(xué)的`感知。
一、化學(xué)給我們帶來(lái)了什么？
[提出問(wèn)題] 化學(xué)給我們帶來(lái)了什么？
[學(xué)生學(xué)習(xí)] 天然材料和人工制造材料。
[學(xué)生活動(dòng)] 設(shè)想來(lái)到與世隔絕的荒島，沒(méi)有了化學(xué)制品，你的生活會(huì)是什么樣子？
二、觀察化學(xué)變化
[閱讀分析] 化學(xué)變化與物理變化的定義。
[活動(dòng)天地] 觀察化學(xué)變化的現(xiàn)象。
引導(dǎo)觀察現(xiàn)象，認(rèn)識(shí)儀器，準(zhǔn)確地記錄并記憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。部分環(huán)節(jié)由學(xué)生參與完成，活躍課堂氣氛。
總結(jié)以下幾點(diǎn)：
1. 化學(xué)變化的基本特征。
2. 化學(xué)變化與物理變化的區(qū)別。
3. 開(kāi)展化學(xué)研究的基本目的。
4. 認(rèn)識(shí)化學(xué)的兩面性，了解綠色化學(xué)觀。
三、化學(xué)變化的奧秘
閱讀想象水的構(gòu)成，初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。明確以下幾點(diǎn)：
1.水是由大量的水分子構(gòu)成的。
2.每個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成。
3.水分子是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
4.化學(xué)變化的本質(zhì)就是生成了與原來(lái)物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)不同的新物質(zhì)。
5.通過(guò)原子種類(lèi)、元素種類(lèi)、物質(zhì)種類(lèi)的數(shù)量比較，體驗(yàn)物質(zhì)構(gòu)成的豐富多彩。
[課堂小結(jié)]
本節(jié)重點(diǎn)是認(rèn)識(shí)物理變化、化學(xué)變化的基本特征；知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的，初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀；初步樹(shù)立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)的志向。
[課后作業(yè)]
1.記憶物理變化和化學(xué)變化的定義。
2.完成P6交流共享。
3.記憶有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
[課后記](méi)
學(xué)生興趣很高，課堂活躍，教學(xué)效果好。
化學(xué)教學(xué)教案2
一、教學(xué)目的
1、嚴(yán)格按照教學(xué)大綱要求，準(zhǔn)確把握教材的重點(diǎn)、難點(diǎn)、關(guān)鍵，使學(xué)生掌握好教材規(guī)定的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，努力提高教學(xué)質(zhì)量。
2、在課堂教學(xué)中加強(qiáng)學(xué)法指導(dǎo)，在上一學(xué)期的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步提高學(xué)生的閱讀、理解能力和自學(xué)能力，提高學(xué)生的分析、綜合、推理的邏輯思維能力，訓(xùn)練學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的科學(xué)思維方法。
二、教學(xué)任務(wù)
1、理科選修班完成選修（4）的教學(xué)任務(wù)，文科選修班完成選修（1）的教學(xué)任務(wù)。
2、使學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的概念，理解影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素。
3、理解電解質(zhì)的電離平衡，理解鹽類(lèi)水解的原理，了解鹽溶液的酸堿性，掌握酸堿中和滴定的原理和方法。
4、掌握電化學(xué)的基本原理。
三、 教學(xué)措施
1、盡快熟悉學(xué)生，了解學(xué)生的學(xué)習(xí)狀況
2、 多做學(xué)生工作，要經(jīng)常找學(xué)生談心。
3、 改進(jìn)教學(xué)方法，多采用討論啟發(fā)探究實(shí)驗(yàn)探討等方法，活躍學(xué)生學(xué)習(xí)氣氛，提高學(xué)習(xí)興趣。
4、 面向全體學(xué)生，注意各層次的'學(xué)生基礎(chǔ) 。
5、 多聯(lián)系生活，如介紹一些實(shí)用先進(jìn)的科學(xué)技術(shù)，如燃料電池汽車(chē)，天然氣汽車(chē)，高性能材料等提高學(xué)生的興趣。
6 、加強(qiáng)落實(shí)學(xué)生的學(xué)習(xí)，全批全改，個(gè)別學(xué)生還可采取面批。
四、考試安排
考試時(shí)間
第一次階段性考試 10月4日 （第六周）
期中考試 11月4日（第十周）
第二次階段性考試12月4日（第十四周）
第三次階段性考試1月2日 （第十八周）
期未考試2月4日（第二十三周）
五、教學(xué)進(jìn)度
章節(jié) 課 時(shí)周次
第一章第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化2第1至2周
第二節(jié) 燃燒熱 能源2
第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算3
單元復(fù)習(xí) 3
第二章第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率2
3至8周
第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素3
第三節(jié) 化學(xué)平衡 8
第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 2
單元復(fù)習(xí) 4
第三章第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離2
9至16周
第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性4
第三節(jié) 鹽類(lèi)的水解6
第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡4
實(shí)驗(yàn) 中和滴定1
單元復(fù)習(xí) 5
第四章第一節(jié) 原電池3
17至20周
第二節(jié) 化學(xué)電源2
第三節(jié) 電解池5
第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)2
單元復(fù)習(xí) 4
機(jī)動(dòng)521周
期末復(fù)習(xí) 22周
化學(xué)教學(xué)教案3
參加教學(xué)比賽能讓一個(gè)教師得到多方面的鍛煉，在短時(shí)間內(nèi)迅速成長(zhǎng)。反思公開(kāi)課教學(xué)，成功的經(jīng)驗(yàn)、失敗的教訓(xùn)都將是我今后教學(xué)中的寶貴財(cái)富。我有“三思”。一是“思得”，思考我在教學(xué)過(guò)程中認(rèn)為教學(xué)效果好，自我感覺(jué)較滿(mǎn)意的環(huán)節(jié)。二是“思失”，思考我在教后感到缺憾，以期今后完善的環(huán)節(jié)。三是“思改”，希望通過(guò)有效的反思帶來(lái)教學(xué)思維和方法的改進(jìn)。通過(guò)本次比賽我有諸多>收獲，也深深感到很多不足，現(xiàn)總結(jié)如下
（一）收獲：
一、通過(guò)準(zhǔn)備賽教，促進(jìn)我對(duì)教材有更深、更新的理解和體會(huì)，比如：《乙烯》一節(jié)在以前的教學(xué)中都是講三課時(shí)，而新課標(biāo)要求一課時(shí)解決，這在以前是不理解的，但本次比賽嚴(yán)格要求適應(yīng)新課程改革，在準(zhǔn)備階段對(duì)教材進(jìn)行了重新的認(rèn)識(shí)與整合，重新理順了教材的知識(shí)層次及各部分間的邏輯關(guān)系。比如：教材重點(diǎn)講乙烯的目的是想舉一例以及其他，我們只需在講乙烯同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用同系物、同系列理論類(lèi)比遷移，給學(xué)生留下思維空間，才能讓學(xué)生探究式學(xué)習(xí)。這樣教師講解時(shí)就只需把乙烯“三性”講清楚，時(shí)間也就可以壓縮了。而烯烴的命名、同分異構(gòu)等內(nèi)容也完全由烷烴的命名和同分異構(gòu)等內(nèi)容來(lái)引領(lǐng)。再比如：本節(jié)課概念多，而概念是學(xué)科思想的框架，那么講解時(shí)就要分清主次，理順邏輯關(guān)系，盡量分散講解，以便學(xué)生理解，真正幫助學(xué)生在頭腦中建立起概念。因此我對(duì)教材進(jìn)行了處理，重點(diǎn)剖析加成反應(yīng)的概念，用課件恰到好處地演示乙烯與溴單質(zhì)加成的微觀過(guò)程，極大的促進(jìn)了學(xué)生對(duì)概念的理解，并及時(shí)練習(xí)鞏固，讓學(xué)生獲得有效知識(shí)的同時(shí)也獲得成功體驗(yàn)，之后就給出了聚合反應(yīng)的概念，因?yàn)檫@一概念比較好理解，在學(xué)生體會(huì)后再根據(jù)定義看乙烯聚合的課件，利用直觀思維理解聚合反應(yīng)。順勢(shì)分析乙烯這樣的小分子結(jié)構(gòu)上的特點(diǎn)，再與加成反應(yīng)嫁接起來(lái)，這樣加聚反應(yīng)這一難點(diǎn)得以突破。而且本次比賽過(guò)程中還有意外的收獲：“生產(chǎn)”出了自己的教學(xué)產(chǎn)品，運(yùn)用有趣的語(yǔ)言給學(xué)生總結(jié)出加聚反應(yīng)的`書(shū)寫(xiě)規(guī)律，不但好用而且與學(xué)生分享了教與學(xué)的快樂(lè)。
二、關(guān)注學(xué)生聯(lián)系生活
在教材處理的過(guò)程中其實(shí)已經(jīng)關(guān)注了學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)和思維方式，盡量體會(huì)學(xué)生理解新知識(shí)的障礙，所以在學(xué)生做練習(xí)時(shí)不失時(shí)機(jī)的給于點(diǎn)撥，如：加成反應(yīng)時(shí)斷鍵在先，
結(jié)合在后，加聚反應(yīng)書(shū)寫(xiě)時(shí)空出左右空間等。而且課堂上充分調(diào)動(dòng)學(xué)生動(dòng)手寫(xiě)、動(dòng)眼看、動(dòng)情讀、動(dòng)口改、動(dòng)耳聽(tīng)、動(dòng)腦思，讓學(xué)生在體驗(yàn)中感悟知識(shí)。整堂課很好的落實(shí)了師生對(duì)話(huà)（講、問(wèn)），生本對(duì)話(huà)（讀書(shū)），及文本與生活對(duì)話(huà)（用途）。水到渠成，學(xué)以至用。
三、抓住載體德育滲透
本次比賽，在教學(xué)過(guò)程中抓住了教材的德育點(diǎn)，以教材為德育載體，進(jìn)行了環(huán)保教育、可持續(xù)發(fā)展及一分為二、普遍性寓于特殊性、量變引起質(zhì)變等哲學(xué)思想的滲透。達(dá)到了情感、態(tài)度、價(jià)值觀的啟迪。
四、不足
1、本次課學(xué)生不熟悉，盡管一再調(diào)動(dòng)，師生關(guān)系仍不是那么自然和親近，課堂上問(wèn)學(xué)生有沒(méi)有問(wèn)題時(shí)，學(xué)生不能敞開(kāi)心扉，大膽表達(dá)自己的真實(shí)想法，師生間沒(méi)能彰顯“心有靈犀”的默契。
2、時(shí)間關(guān)系，學(xué)生練習(xí)做的少，沒(méi)出現(xiàn)討論問(wèn)題的最高潮，結(jié)尾也比較倉(cāng)促。
化學(xué)教學(xué)教案4
一、教學(xué)目的：
1.了解鈉的物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及用途
2.掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)、存在和保存方法
3.認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定存在、保存和用途的思維方法
4.培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、觀察能力及化學(xué)美
二、教學(xué)重點(diǎn)：
鈉的化學(xué)性質(zhì)
三、教學(xué)用品
學(xué)生實(shí)驗(yàn)用品：鈉、酚酞、小刀、鑷子、濾紙、燒杯、玻片、三腳架、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴等
教師演示用品：鈉、酚酞、玻璃鈉柱、錐形瓶、漏斗、導(dǎo)管（帶尖嘴）、大頭針、小燈泡、導(dǎo)線(xiàn)、電源、電極等
四、教學(xué)方法：
實(shí)驗(yàn)探究法
五、教學(xué)過(guò)程
［引言］在人類(lèi)已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有一類(lèi)原子最外層電子數(shù)都為1的活潑金屬，由于它們的氧化物的水化物都是可溶于水的強(qiáng)堿，因此，又將它們統(tǒng)稱(chēng)為堿金屬。
�。郯鍟�(shū)］第二章堿金屬
�。墼O(shè)問(wèn)］堿金屬的家庭成員都有哪些呢?(學(xué)生閱讀課文有關(guān)內(nèi)容后回答，并寫(xiě)出其元素符號(hào))
�。圻^(guò)渡］本節(jié)課我們就來(lái)討論堿金屬中具有代表性的金屬——鈉。
�。郯鍟�(shū)］第一節(jié)鈉
［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］請(qǐng)用鑷子從你們桌上的試劑瓶中取出一小塊鈉，并用濾紙吸干表面的液體(注意：不可用手接觸)，放在玻片上，用小刀切割，并仔細(xì)觀察新切面的顏色（把切下的一小塊鈉留在玻片上）。
［設(shè)問(wèn)］你們看到了什么現(xiàn)象?說(shuō)明了鈉的哪些性質(zhì)？(鈉的新切面呈銀白色，有金屬光澤，能用刀切，說(shuō)明鈉的硬度小)
[板書(shū)]一、鈉的物理性質(zhì)
顏色狀態(tài)硬度熔點(diǎn)密度導(dǎo)電性
�。壅故荆萦貌９芙厝〉拟c的樣品。
[演示]鈉的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。把電極兩端插入瓶里的金屬鈉中，接通電源，可以發(fā)現(xiàn)串聯(lián)在線(xiàn)路上的燈泡發(fā)亮，提起電極，燈泡熄滅。（說(shuō)明鈉的導(dǎo)電性很強(qiáng)）
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]觀察留在玻片上鈉新切面顏色的變化（鈉表面變暗，失去光澤。）
�。墼O(shè)問(wèn)］為什么在密封的玻管內(nèi)的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢?(玻管隔絕空氣，剛切割的`鈉卻與空氣充分接觸，說(shuō)明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng))
[板書(shū)]二、鈉的化學(xué)性質(zhì)
1.鈉與氧氣等非金屬反應(yīng)
［講解］Na在常溫下可被空氣中的O２氧化成Na２O，純凈的Na２O是一種白色粉末
�。劢處煟菡�(qǐng)大家寫(xiě)出鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化物(氧化鈉)的化學(xué)方程式。４Na＋O２====２Na２O（白色固體）
[思考]一塊鈉如久置在空氣中會(huì)發(fā)生哪些變化？
�。劢處煟菹旅嫖覀兏淖冣c與氧氣的反應(yīng)條件，觀察現(xiàn)象是否同上。
［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］切一小塊鈉用濾紙吸干表面液體，放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象
［請(qǐng)一個(gè)同學(xué)描述所看到的現(xiàn)象，其他同學(xué)補(bǔ)充］(鈉首先融化成球狀，然后燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成一種淡黃色固體)
�。郜F(xiàn)象分析］鈉融化成球狀說(shuō)明什么？（鈉的熔點(diǎn)低）生成淡黃色固體說(shuō)明在加熱時(shí)鈉與氧氣生成了一種與氧化鈉不同的物質(zhì)，這種物質(zhì)是過(guò)氧化鈉(Na２O２)。
2Na＋O２=△===Na２O２（淡黃色固體）
�。鬯伎迹莞鶕�(jù)Na與O２反應(yīng)生成Nａ２O和Nａ２O２的條件，分析比較Nａ２O與Nａ２O２的穩(wěn)定性。
�。劢Y(jié)論］Nａ２O2比Nａ２O穩(wěn)定。
[講解]鈉與氧氣反應(yīng)條件不同，產(chǎn)生了不同的現(xiàn)象，生成了不同的產(chǎn)物。
�。墼O(shè)問(wèn)］鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)O２反應(yīng)外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應(yīng)?
(學(xué)生回憶初中學(xué)過(guò)的Na與Cl２的反應(yīng))
［講解］另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，生成Nａ２S。
[過(guò)渡]鈉在空氣里很容易燃燒，如果鈉著火，能否用水來(lái)滅火？
�。蹖�(shí)驗(yàn)］向你們桌上盛水的小燒杯里滴入幾滴酚酞，然后投入切下的一小塊鈉(注意鈉塊只要綠豆大小，不要用手接觸金屬鈉)，并蓋上表面皿，觀察發(fā)生的現(xiàn)象(浮、熔、游、紅)。
［教師］請(qǐng)大家根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論以下問(wèn)題：
�。弁队埃�1.鈉為什么會(huì)浮在水面上?
2.鈉為什么會(huì)熔化成一個(gè)小球?
3.小球?yàn)槭裁磿?huì)在水面上游動(dòng)?
4.滴入酚酞后溶液為什么會(huì)變色?
5.保存鈉的無(wú)色液體是否是水?
�。蹖W(xué)生討論及回答］
�。劢處煟萃ㄟ^(guò)以上實(shí)驗(yàn)及討論結(jié)果，請(qǐng)大家歸納出鈉的性質(zhì)。
[板書(shū)]2.鈉與水反應(yīng)
�。壑v解］由Nａ與水反應(yīng)后生成的物質(zhì)可使酚酞變紅可知，Nａ與H２O反應(yīng)生成了堿，那么，反應(yīng)生成的氣體又是什么呢?
�。垩菔緦�(shí)驗(yàn)］在錐形瓶中裝滿(mǎn)水和帶有大頭針、漏斗和導(dǎo)管的膠塞做Na與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的氣體。
�。劢處煟萦蓪�(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鈉與水反應(yīng)還生成了H２。
[板書(shū)]２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑
［投影討論］1.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)討論及分析，你覺(jué)得鈉的化學(xué)活性怎樣?并與初中所學(xué)金屬活動(dòng)順序表相比照。
2.分析上面各反應(yīng)中，Nａ元素化合價(jià)的變化，能否從原子結(jié)構(gòu)方面來(lái)說(shuō)明?
［結(jié)論］1.鈉的化學(xué)性質(zhì)非�；顫姡c金屬活動(dòng)順序表相一致。
2.鈉在上述反應(yīng)中，化合價(jià)均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，這是由于鈉原子的最外層只有一個(gè)電子之故，因此，鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，具有還原性，是一種強(qiáng)還原劑。:
�。墼O(shè)問(wèn)］通過(guò)對(duì)鈉的性質(zhì)的討論，并參閱課本有關(guān)內(nèi)容，回答以下問(wèn)題：
［投影］1.鈉元素在自然界中以什么形態(tài)存在?為什么?主要存在于哪些物質(zhì)中?
2.怎樣保存金屬鈉?為什么要這樣保存?
3.鈉有哪些用途?
［板書(shū)］二、鈉的存在及用途
�。蹖W(xué)生回答，投影并板書(shū)］1.鈉在自然界以化合態(tài)存在，主要存在于NａCl、Nａ２SO４等物質(zhì)中，由于鈉的性質(zhì)活潑，所以須密閉保存，少量鈉保存在煤油中。
2.鈉的用途
a.制過(guò)氧化物
b.Na—K合金用做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
c.制稀有金屬如Ti、Ta、Ni等
d.制高壓鈉燈
�。坌〗Y(jié)］鈉是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的金屬，在自然界中以化合態(tài)存在，有著廣泛的用途。
�。鄄贾米鳂I(yè)］1.鈉能否和CｕSO４溶液發(fā)生置換反應(yīng)?說(shuō)出理由。
2.鈉著火以后能否用水來(lái)滅火?
3.試分析鈉在空氣中久置所發(fā)生的變化及現(xiàn)象。
化學(xué)教學(xué)教案5
一. 教學(xué)內(nèi)容：有機(jī)物專(zhuān)題
二. 教學(xué)目標(biāo)：
有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型及特征
重點(diǎn)：有機(jī)物間的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
說(shuō)明：
1、取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)，其產(chǎn)物一般為兩種物質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)有：烷烴、苯及其同系物、鹵代烴、醇、羧酸和酯等，有時(shí)在題目中也會(huì)出現(xiàn)一些反應(yīng)，符合取代反應(yīng)的特征，也應(yīng)歸納為取代反應(yīng)。
2、加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)結(jié)合生成新的物質(zhì)的反應(yīng)，能發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)有：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、碳氧雙鍵等，可以加成的物質(zhì)有：H2、X2、HX、H2O和HCN等，極性分子和不對(duì)稱(chēng)烯烴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，應(yīng)遵循馬氏規(guī)則，即帶負(fù)電荷部分總是加在含氫較少的碳原子上。在信息題中，往往還考慮醛與醛之間的加成反應(yīng)生成羥醛類(lèi)物質(zhì)。
3、消去反應(yīng)：有機(jī)物分子在一定條件下從一個(gè)分子中脫去一個(gè)或幾個(gè)小分子物質(zhì)（如：HX、H2O等）生成不飽和雙鍵或叁鍵，如鹵代烴和醇。
4、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)：在有機(jī)物反應(yīng)中，有機(jī)物加氧去氫的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，有機(jī)物加氫去氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)．氧化反應(yīng)如：有機(jī)物的燃燒；烯、炔等含雙鍵、叁鍵等不飽和鍵的物質(zhì)被酸性KMnO4等強(qiáng)氧化劑氧化；烯烴、醇、醛的催化氧化、烷烴的催化氧化生成酸等．都屬于有機(jī)物的氧化反應(yīng)．而含有不飽和鍵的有機(jī)物與氫氣的加成反應(yīng)都可以看成是還原反應(yīng)．
5、聚合反應(yīng)：聚合反應(yīng)也可以分為兩類(lèi)，其主要特點(diǎn)是通過(guò)小分子物質(zhì)間的相互作用，生成有機(jī)高分子化合物，按照其反應(yīng)特征及產(chǎn)物類(lèi)型可分為：加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)．加聚反應(yīng)：相對(duì)分子質(zhì)量較小的化合物通過(guò)加成反應(yīng)互相結(jié)合成高分子化合物，其產(chǎn)物中只有高聚物，無(wú)其他小分子物質(zhì)，但生成的高聚物由于n值不同，所以一般為混合物，加聚反應(yīng)的單體一般為烯烴、炔烴（二烯烴）、醛等含有不飽和雙鍵或叁鍵的物質(zhì)．縮聚反應(yīng)是單體間生成高分子化合物，同時(shí)還生成小分子物質(zhì)，這種反應(yīng)的特點(diǎn)是生成的鏈節(jié)的組成與單體的組成略有不同，常見(jiàn)的縮聚反應(yīng)有：生成聚酯的酯縮聚、生成蛋白質(zhì)的肽縮聚、酚醛縮聚等．
6、顯色反應(yīng)：某些有機(jī)物跟某些試劑作用而產(chǎn)生特征顏色，如：苯酚遇三氯化鐵溶液顯紫色；淀粉與碘顯藍(lán)色；某些蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色等．
7、裂化：多碳原子的.烷烴在高溫或催化劑存在的條件下可以把相對(duì)分子質(zhì)量大，沸點(diǎn)高的烴斷裂成相對(duì)分子質(zhì)量小，沸點(diǎn)低的烴，從而提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量．
�。ㄈ┯袡C(jī)合成路線(xiàn)的推導(dǎo)：
一般有三種：一是“直推法”；二是“反推法”；三是“直推法”和“逆推法”相結(jié)合的。比較常用的是“逆推法”。
解析：本題考查的是各種有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，官能團(tuán)的引入與消去。醛基還原（也可稱(chēng)為與氫氣加成）可得到醇羥基，醇羥基在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)可生成烯烴，烯烴發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯。則形成過(guò)程中可能用到的反應(yīng)類(lèi)型有：加成（還原）、消去、加聚等反應(yīng)類(lèi)型。
解析：本題考查的是有機(jī)物同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)與判斷，同分異構(gòu)體分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，因此，在解題時(shí)要圍繞結(jié)構(gòu)不同加以分析。（1）問(wèn)中1 mol甲與足量金屬Na反應(yīng)生成1mol H2，說(shuō)明有兩個(gè)羥基（醇羥基或羧酸羥基），又因?yàn)榧走�能與NaHCO3溶液反應(yīng)，故，原結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)醇羥基和一個(gè)羧酸羥基，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2(OH)CH2COOH；若甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則說(shuō)明甲中含有醛基，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2(OH)CH(OH)CHO。
（2）乙分子中所有同類(lèi)原子的化學(xué)環(huán)境相同，且不與金屬Na反應(yīng)，說(shuō)明乙分子中碳原子和氫原子都是等效的，且沒(méi)有羥基的存在。具有對(duì)稱(chēng)性。故結(jié)構(gòu)為：
�。�3）丙分子中碳與氧分別有兩種化學(xué)環(huán)境，氫的化學(xué)環(huán)境相同，說(shuō)明氫原子呈對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，而碳和氧原子則有兩種排列方式，三個(gè)氧原子有兩種排列方式，則必有一種是C=O雙鍵，另一種為碳氧單鍵。由此可得結(jié)構(gòu)為：< style='width:75pt; >
這種材料可采用如下圖所示的合成路線(xiàn)
�。�1）①該同分異構(gòu)體的苯環(huán)上相鄰的三個(gè)碳原子上都連有取代基。
②該同分異構(gòu)體在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，遇到FeCl3溶液顯紫色。
答案：
【模擬】
1、有機(jī)物 的正確命名為 （ ）
A、2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷 B、3，3－二甲基－4－乙基戊烷
C、3，3，4－三甲基己烷 D、2，3，3－三甲基己烷
2、下列各選項(xiàng)中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是 （ ）
A、羥甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）B、亞硝酸（HNO2）和亞硝酸根（NO 5、應(yīng)用納米新材料能給人民幣進(jìn)行殺菌、消毒。我國(guó)納米專(zhuān)家王雪平發(fā)明的“WXP復(fù)合納米材料”的主要化學(xué)成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍，它能保持長(zhǎng)期殺菌作用。有鑒于此，35位人大代表聯(lián)名提交了一份議案，要求加快將此新技術(shù)應(yīng)用到人民幣制造中去。若戊二醛是直鏈的，請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)的推斷沸點(diǎn)不同的氨基二氯代戊二醛的同分異構(gòu)體可能有 （ ）
A、4種 B、5 種 C、6種 D、8種
6、有機(jī)物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，下列對(duì)A、B的判斷錯(cuò)誤的是 （ ）
A、A與B互為同分異構(gòu)體 B、A與B的分子組成相差n個(gè)“CH2”
C、A與B的分子組成相差n個(gè)“CO2” D、A與B的分子組成相差n個(gè)“H2O”
7、在由5種基團(tuán)－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH兩兩組成的物質(zhì)中，能與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物有 （ ）
A、4種 B、5種 C、6種 D、7種
8、按反應(yīng)特征與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)關(guān)系，有機(jī)反應(yīng)大致可分為：取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)三種，下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是 （ ）
A、C6H5CH2Cl NaCN ?D→ C6H5CH2CN NaCl
B、C6H5Li CO2 ?D→ C6H5COOLi
C、CH3CH2CHO＋HCN ?D&rarr 高中地理; CH3CH2CH(CN)OH
D、CH3COOH C2H5OH ?D→ CH3COOC2H5＋H2O
9、環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為△，而環(huán)己烷因碳原子在空間排列方式不同，有兩種空間異構(gòu)體(如圖)a為船式，b為椅式的結(jié)構(gòu)，當(dāng)環(huán)己烷的不同碳原子上連有兩個(gè)重氫(D)原子時(shí)，包括重氫在六個(gè)碳環(huán)上位置不同與空間異構(gòu)在內(nèi)的異構(gòu)體共有（ ）
或NaOH的最大量分別是（ ）
A、6mol；1mol B、5mol；1mol
C、6mol；2mol D、5mol；2mol
11、據(jù)最近的美國(guó)《農(nóng)業(yè)研究》雜志報(bào)道，美國(guó)的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強(qiáng)艾滋病毒感染者的免疫力，對(duì)控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）
A、半胱氨酸，屬于a－氨基酸
B、半胱氨酸是一種兩性物質(zhì)
C、兩分子半胱氨酸，脫水形成的二肽結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
D、HS?D ?D ?D 可與NaOH溶液反應(yīng)放出一種堿性氣體
12、己烯雌酚是一種激素類(lèi)藥物，結(jié)構(gòu)如下。下列有關(guān)敘述中不正確的是 （ ）
A、它易溶于有機(jī)溶劑
B、可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)
C、1mol該有機(jī)物可以與5mol Br2發(fā)生反應(yīng)
D、該有機(jī)物分子中，一定有14個(gè)碳原子共平面
13、我國(guó)科學(xué)者合成了許多結(jié)構(gòu)復(fù)雜的天然有機(jī)化合物，如葉綠素、血紅素、維生素B12等。葉綠素的結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 （ ）
A、葉綠素屬于高分子化合物
B、在一定條件下，葉綠素能發(fā)生加成、水解、酯化等反應(yīng)
C、葉綠素不屬于芳香族化合物
D、葉綠素分子中含有兩種類(lèi)型的雙鍵
14、將 和請(qǐng)你評(píng)價(jià)若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（寫(xiě)出兩點(diǎn)）。
II、某課外活動(dòng)小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛，圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去，粗黑線(xiàn)表示乳膠管。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是 。
�。�2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長(zhǎng)時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束。
�、僖掖嫉拇呋趸磻�(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
�、诳刂乒臍馑俣鹊姆椒ㄊ� ，若鼓氣速度過(guò)快則會(huì) ，若鼓氣速度過(guò)慢則會(huì) 。
�。�3）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號(hào)）：乙接 、_______接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應(yīng)將試管丁浸在 _____ 中。
16、在有機(jī)物分子中，若碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，該碳原子稱(chēng)為不對(duì)稱(chēng)碳原子（或手性碳原子），以*C表示。具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性。
�。�1）下列分子中，沒(méi)有光學(xué)活性的是 ，含有兩個(gè)手性碳原子的是 。
A、乳酸 ?DCHOH?D ?DCHOH?DCHOH?D ?DCHO
D、核糖 ，它有多種同分異構(gòu)體、其中屬于多羥基醛，且分子中只有一個(gè)手性碳原子的異構(gòu)體有數(shù)種，請(qǐng)寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并標(biāo)出手性碳原子。______________________。
17、已知：①R?D ?D
②苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著影響。
以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：
�。�1）A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是_______________________________________。
�。�2）圖中“苯→①→②”省略了反應(yīng)條件，請(qǐng)寫(xiě)出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
�、賍_______________________，②____________________________。
�。�3）B在苯環(huán)上的二氯代物有 種同分異構(gòu)體。
�。�4）有機(jī)物 的所有原子 （填“是”或“不是”）在同一平面上。
18、在烴的分子結(jié)構(gòu)中，若每減少2個(gè)氫原子，則相當(dāng)于碳碳間增加一對(duì)共用電子對(duì)。
試回答：
�。�1）分子式為CnH2n 2的烴分子中碳碳間共有電子對(duì)數(shù)為 _。
�。�2）分子式為CnH2n－6的烴分子中碳碳間共用電子對(duì)數(shù)為 ___ __。
�。�3）Cx可看做是烴減氫后的產(chǎn)物，若某物質(zhì)分子中碳碳間的共用電子對(duì)數(shù)為160，則符合該條件的碳單質(zhì)的分子式為 ；符合該條件的單烯烴的分子式為 。
�。�4）目前，化學(xué)家們已經(jīng)找到十余種富勒烯家族的Cx，它們分子結(jié)構(gòu)中都有由正五邊形和正六邊形構(gòu)成的封閉的凸多面體，C60就是其中的一種富勒烯，其結(jié)構(gòu)如圖所示。第(3)小題中的Cx也是其中一種富勒烯，則第(3)小題Cx結(jié)構(gòu)中五邊形和六邊形的個(gè)數(shù)分別是____________和 。（提示：歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù) 面數(shù)－棱數(shù)=2）
19、軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯(HEMA)制成超薄鏡片，其合成路線(xiàn)可以是：
已知⑴ 2CH3CHO 2H2O
�、诳刂萍字袉挝粫r(shí)間內(nèi)的氣泡數(shù) 帶走過(guò)多熱量，難以保證反應(yīng)所需溫度 反應(yīng)放熱太少，不能達(dá)到反應(yīng)所需溫度
�。�3） b a 冰水
16、
�。�1）B；C
�。�2）A、B、E
17、
�。�3）6 （4）不是
18、（1）碳成鍵電子數(shù)有4個(gè)，所有碳成鍵電子總數(shù)減去與氫成鍵的電子數(shù)，剩余的電子數(shù)為碳碳成鍵的電子數(shù)：
�。�2）同理可計(jì)算： ，C80；
又因單烯烴的通式為 ，
單烯烴的分子式為C160H320
（4）設(shè)五邊形和六邊形的個(gè)數(shù)分別為
解之得
19、
�、臗H2=CHCH3 (CH3)2C(OH)COOH
�、蒲趸� 消去
⑶CH2ClCH2Cl＋2H2O HOCH2CH2OH CH2=C(CH3)COOH CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH H2O
化學(xué)教學(xué)教案6
“反思教學(xué)”就是教師自覺(jué)地把自己的課堂教學(xué)實(shí)踐，作為認(rèn)識(shí)對(duì)象而進(jìn)行全面而深入的冷靜思考和總結(jié)，它是一種用來(lái)提高自身的業(yè)務(wù)，改進(jìn)教學(xué)實(shí)踐的學(xué)習(xí)方式，下面21世紀(jì)教育網(wǎng)為大家整理提供了20xx高中化學(xué)教師教學(xué)反思，供廣大教師參考！
高中是人們終身學(xué)習(xí)過(guò)程中一個(gè)承上啟下的關(guān)鍵階段，而化學(xué)又是高中的重要課程之一。要提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量，增強(qiáng)教學(xué)效果以促進(jìn)學(xué)生的全面發(fā)展，教師是決定因素之一。提高教師教學(xué)水平的方法不勝枚舉，且各有所長(zhǎng)，各顯神通。其中，教學(xué)反思便是有效方法之一。本文從高中化學(xué)教學(xué)的實(shí)際出發(fā)，對(duì)高中化學(xué)教學(xué)反思的意義、方法進(jìn)行簡(jiǎn)要闡述。
一、教學(xué)反思的定義和意義
1、教學(xué)反思的定義
反思，即人們對(duì)自己的認(rèn)識(shí)和行為的內(nèi)化過(guò)程，是對(duì)自己的思維過(guò)程、思維結(jié)果進(jìn)行再認(rèn)識(shí)和檢驗(yàn)的過(guò)程。教學(xué)反思，是指教師在教學(xué)實(shí)踐中，自覺(jué)地把自己的課堂教學(xué)實(shí)踐作為認(rèn)識(shí)對(duì)象而進(jìn)行全面而深入的思考、分析和總結(jié)的過(guò)程，是一種通過(guò)提高參與者的自我覺(jué)察水平來(lái)促進(jìn)能力發(fā)展的途徑。
2、教學(xué)反思的意義
通過(guò)反思,可以使人對(duì)一個(gè)問(wèn)題能從多方面考慮、進(jìn)行廣泛深入地思考和選擇。通過(guò)反思，能使人發(fā)現(xiàn)自己和他人原有認(rèn)識(shí)的錯(cuò)誤和不足，從而從舊的模式中解脫出來(lái)，迅速尋找到解決問(wèn)題的途徑。反思是對(duì)學(xué)習(xí)過(guò)程本身的認(rèn)識(shí)，包括知識(shí)的形成過(guò)程、學(xué)習(xí)方法及獲得結(jié)論。反思可以提高溝通新舊知識(shí)的聯(lián)系，促進(jìn)知識(shí)的同化和遷移；可以拓寬思路，優(yōu)化解法，完善思維過(guò)程。通過(guò)對(duì)自己的教育實(shí)踐進(jìn)行深入反思，積極探索
和改進(jìn)教學(xué)實(shí)踐，從而不斷完善自身素質(zhì)，提高教學(xué)水平。
(1)促進(jìn)教師全面思考，提升教學(xué)高度，明確教學(xué)方向
進(jìn)行教學(xué)反思，教師要具體、細(xì)致地回憶在教學(xué)中的教學(xué)現(xiàn)象，形成對(duì)教學(xué)事件、個(gè)案的細(xì)致、全面的認(rèn)識(shí)，這就為深入全面思考奠定了基礎(chǔ)。在此基礎(chǔ)上，還需要對(duì)所思考的內(nèi)容進(jìn)行邏輯化、條理化、理性化的表述，又提升了思考的理性高度，從而進(jìn)
一步明確教學(xué)方向。
(2)促使教師深入學(xué)習(xí)，完善教學(xué)方法，提高課堂效率
針對(duì)教學(xué)反思中發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題，教師的必然要通過(guò)學(xué)習(xí)和思考來(lái)找出解決的辦法。由此形成良性循環(huán)，促使教師深入持久地學(xué)習(xí)，并將自己的思考與與相關(guān)的教學(xué)理論學(xué)習(xí)結(jié)合起來(lái)，不斷改進(jìn)和完善教學(xué)方法和技巧，提高課堂教學(xué)效率。
(3)提升教師理性性認(rèn)識(shí)，積累教學(xué)經(jīng)驗(yàn),增強(qiáng)發(fā)展后勁
進(jìn)行教學(xué)反思，能夠幫助教師把教學(xué)實(shí)踐中的經(jīng)驗(yàn)、問(wèn)題和思考積累下來(lái)，對(duì)典型事例和思考留下深刻的記憶，并逐步積累，由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)。使之成為有豐富教學(xué)經(jīng)驗(yàn)和善于理性思考的教師，為教師不斷提高教學(xué)水平奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
二、教學(xué)反思的方法
1、轉(zhuǎn)變教學(xué)觀念
教師是教學(xué)過(guò)程的主導(dǎo)者，新形勢(shì)下，教師的教學(xué)觀念必須適應(yīng)教育發(fā)展和教學(xué)實(shí)際的需要。在進(jìn)行教學(xué)反思的時(shí)候不僅要對(duì)采取了哪些教學(xué)行為進(jìn)行批判性的思考，而且要對(duì)支配這些教學(xué)行為的潛在的教學(xué)觀念進(jìn)行重新認(rèn)識(shí)。高中化學(xué)教學(xué)的任務(wù)是要貫徹全面發(fā)展的方針，提高學(xué)生的素質(zhì)，為國(guó)家培養(yǎng)合格的公民。為此，教師也需要對(duì)自己教學(xué)活動(dòng)中所體現(xiàn)出來(lái)的教育觀、課程觀、學(xué)生觀、評(píng)價(jià)觀進(jìn)行反思。教師的觀念必須從化學(xué)教學(xué)向化學(xué)教育轉(zhuǎn)變，即從注重具體的化學(xué)學(xué)科知識(shí)點(diǎn)的嚴(yán)謹(jǐn)性、深刻性的化學(xué)教學(xué)轉(zhuǎn)變?yōu)檫M(jìn)行化學(xué)教育的大教育。不僅要注重化學(xué)學(xué)科本身的知識(shí)結(jié)構(gòu)，促進(jìn)學(xué)生形成持續(xù)的`化學(xué)學(xué)習(xí)興趣，還要幫助學(xué)生理解化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的作用。使學(xué)生可以從化學(xué)的視角去認(rèn)識(shí)科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和生活中的有關(guān)問(wèn)題，了解化學(xué)制品對(duì)人類(lèi)的貢獻(xiàn)，學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)和方法治理污染、合理開(kāi)發(fā)和利用化學(xué)資源。使化學(xué)教學(xué)目的更明確，傳授給學(xué)生可以與具體化學(xué)背景聯(lián)系的實(shí)際問(wèn)題或思考方法。
2、尊重和滿(mǎn)足學(xué)生的發(fā)展需要
高中學(xué)生學(xué)習(xí)能力的個(gè)體差異較大，且具有不同的發(fā)展?jié)撃堋８咧谢瘜W(xué)課程為學(xué)生提供了多樣化的課程模塊，給學(xué)生的學(xué)習(xí)以較大的選擇空間。在教學(xué)中要依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，改變教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)要求和教學(xué)方式過(guò)于統(tǒng)一的傾向，要關(guān)注和尊重不同學(xué)生的發(fā)展需要，為他們提供適合于自己發(fā)展的化學(xué)課程。首先要鼓勵(lì)學(xué)生根據(jù)自身的興趣愛(ài)好，挖掘各自的潛能，制訂各自的化學(xué)學(xué)習(xí)計(jì)劃，自主選擇化學(xué)課程模塊。其次要深入了解學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)、已有的化學(xué)知識(shí)水平、能力發(fā)展水平以及興趣、愛(ài)好和潛能，對(duì)學(xué)生選擇學(xué)習(xí)課程模塊和安排學(xué)習(xí)順序給予指導(dǎo)。
3、培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)
興趣是最好的老師，學(xué)生只有對(duì)化學(xué)產(chǎn)生強(qiáng)烈的探索欲望并有將所學(xué)化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于日常生活造福人類(lèi)的動(dòng)機(jī)，才可能激發(fā)創(chuàng)新潛能，產(chǎn)生創(chuàng)新欲望。教師可利用集色、態(tài)、味、光、聲于一體的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，如鈉與水反應(yīng)、噴泉實(shí)驗(yàn)等，給學(xué)生強(qiáng)烈的視覺(jué)刺激來(lái)吸引學(xué)生的興趣，激發(fā)學(xué)生的求知欲。同時(shí)注重理論聯(lián)系實(shí)際，講解化學(xué)在尖端科技、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、日常生活中的巨大作用，激發(fā)學(xué)生為祖國(guó)富強(qiáng)而發(fā)奮學(xué)習(xí)的社會(huì)性的主導(dǎo)動(dòng)機(jī)。此外，教師要為學(xué)生創(chuàng)新意識(shí)的培養(yǎng)創(chuàng)設(shè)一個(gè)適宜的情境，在教學(xué)工作中努力提倡創(chuàng)新，善于接受學(xué)生新的合理化的建議,讓學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象和能力,養(yǎng)成創(chuàng)新習(xí)慣與膽識(shí)。教師還應(yīng)以良好的形象、幽默大方的舉止、生動(dòng)準(zhǔn)確的講授、真誠(chéng)的關(guān)心和鼓勵(lì)等在教學(xué)過(guò)程中對(duì)學(xué)生有潛移默化的重要影響作用的情感因素,培養(yǎng)和強(qiáng)化學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和動(dòng)機(jī)和創(chuàng)新意識(shí)。
4、拓寬學(xué)生的視野
化學(xué)科學(xué)與社會(huì)發(fā)展、科技進(jìn)步和人們生活質(zhì)量的提高有著緊密的聯(lián)系。高中學(xué)生會(huì)接觸到很多與化學(xué)有關(guān)的生活問(wèn)題，教師在教學(xué)中要注意聯(lián)系實(shí)際，幫助學(xué)生拓寬視野，開(kāi)闊思路，綜合運(yùn)用化學(xué)及其他學(xué)科的知識(shí)分析解決有關(guān)問(wèn)題。在教學(xué)中要聯(lián)系化學(xué)在健康、環(huán)境保護(hù)、資源利用、材料制造等方面的應(yīng)用，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)調(diào)查、討論、咨詢(xún)等多種方式獲取化學(xué)知識(shí)。同時(shí)結(jié)合課程內(nèi)容，組織學(xué)生開(kāi)展參觀、討論、觀看錄像、聽(tīng)報(bào)告等實(shí)踐活動(dòng)，使學(xué)生有機(jī)會(huì)接觸實(shí)際問(wèn)題，運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)來(lái)認(rèn)識(shí)生產(chǎn)、生活中與化學(xué)有關(guān)的技術(shù)問(wèn)題。
5、明確教學(xué)目標(biāo)
落實(shí)知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀等三維教學(xué)目標(biāo)。教師要正確認(rèn)識(shí)學(xué)生的的知識(shí)基礎(chǔ)和能力層次，科學(xué)地、合理地組織教學(xué)，對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的分析講解一定要細(xì)膩、透徹，例題訓(xùn)練一定要到位、深入。對(duì)學(xué)生能力的訓(xùn)練意識(shí)要加強(qiáng)，要克服滿(mǎn)堂灌的方法，創(chuàng)設(shè)化學(xué)情景和展示思維過(guò)程的情境，做好各種演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，留給學(xué)生思考的時(shí)間和發(fā)揮想象的空間，以培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，實(shí)現(xiàn)知識(shí)與技能、過(guò)程和方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀的三維一體的課堂教學(xué)。
6、做好課堂教學(xué)設(shè)計(jì)
課堂教學(xué)設(shè)計(jì)首先要分析學(xué)生的心理、已具備的科學(xué)知識(shí)和相關(guān)的技能，以及學(xué)校所現(xiàn)有可利用的教學(xué)條件等因素。如：課堂要實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)需要哪些資源、如何利用課程資源、課程教學(xué)目標(biāo)與資源應(yīng)如何結(jié)合才能更好地實(shí)現(xiàn)目標(biāo)、怎樣利用學(xué)生身邊的資源來(lái)培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)等。并充分利用學(xué)校和校外的圖書(shū)館并加強(qiáng)與校外的化工企業(yè)等的聯(lián)系，以此拓展學(xué)生的視野，走出課堂，走向?qū)嶋H生活。這樣設(shè)計(jì)才有可能使教學(xué)更符合學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展水平，對(duì)教學(xué)過(guò)程的課堂效果才更有可預(yù)見(jiàn)性。
化學(xué)教學(xué)教案7
元素符號(hào)是根據(jù)其拉丁文名稱(chēng)確定的。那么，元素的名稱(chēng)又是如何確定的呢？
一般來(lái)說(shuō)，元素的名稱(chēng)是由其發(fā)現(xiàn)者按照自己的意愿命名的，然后由國(guó)際組織[現(xiàn)在是國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)（IUPAC）]予以確認(rèn)。元素的發(fā)現(xiàn)者在給元素命名時(shí)，往往賦予其一定的含義。了解元素命名時(shí)所賦予的含義有助于我們加深對(duì)元素的理解和記憶。在元素的命名中，有的是為了紀(jì)念某位科學(xué)家，有的是為了紀(jì)念發(fā)現(xiàn)者的祖國(guó)或發(fā)現(xiàn)地，有的是以星球或神話(huà)人物來(lái)命名，而更多的是以元素的物理化學(xué)性質(zhì)以及它們的命名的。例如，第1號(hào)元素氫（H）是由法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫命名的，氫的法語(yǔ)為“hdrgene”。改詞源自希臘語(yǔ)中的hdr（意為“水”）和后綴gene（意為“產(chǎn)生”），因此，hdrgene原意為“會(huì)產(chǎn)生水的東西”；第2號(hào)元素氦（He），原意是指希臘神話(huà)中的太陽(yáng)神，由于該元素最先是從太陽(yáng)的光譜中發(fā)現(xiàn)的，寓意“太陽(yáng)元素”；第84號(hào)元素釙（P）是居里夫人為了紀(jì)念她的祖國(guó)波蘭而命名的；而許多人造元素的命名則是為了紀(jì)念已故的著名科學(xué)家，如人們把第99號(hào)元素命名為锿（Es）以紀(jì)念著名物理學(xué)家愛(ài)因斯坦。
元素名稱(chēng)的來(lái)歷多種多樣，幾乎每一種元素名字的背后都隱藏著一段引人入勝的小故事。如果能深入地了解元素名稱(chēng)的來(lái)龍去脈，你就可以進(jìn)一步了解這些元素的發(fā)現(xiàn)史，真是一件十分有趣的事情。
那么，元素的中文名稱(chēng)又是如何得來(lái)的呢？
19世紀(jì)末，我國(guó)化學(xué)家徐壽在翻譯《化學(xué)鑒原》時(shí)采取了根據(jù)英文第一音節(jié)直接音譯的'方法對(duì)元素進(jìn)行命名。其中有一小部分元素采用我國(guó)古代原有的漢字，如金、銀、銅、鐵、錫、鉛等，而大多數(shù)是后來(lái)專(zhuān)門(mén)創(chuàng)造的新字。在常溫下，凡是氣態(tài)的非金屬元素的名稱(chēng)都有“氣”字頭，如氫、氦、氮、氧等；凡是固態(tài)的金屬，都有“钅”旁，如鋁、銅、鐵、鉛等。金屬在常溫下呈液態(tài)的只有汞一種，故從“氵”旁；凡是固態(tài)的非金屬，都有“石”字旁，如硅、硫、磷。碘等。因此，只要記住了元素的中文名稱(chēng)，根據(jù)上述規(guī)律，就很容易知道該元素的種及其單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)。在初學(xué)化學(xué)元素時(shí)，這不失為一種有用的經(jīng)驗(yàn)。
另外，所有元素的中文名稱(chēng)均用一個(gè)漢字表示、像“水銀”“白金”“硫黃”等只是元素汞、鉑、硫的俗稱(chēng)而已。
化學(xué)教學(xué)教案8
【學(xué)海導(dǎo)航】
1、了解物質(zhì)的聚集狀態(tài)以及聚集狀態(tài)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響；
2、理解影響物質(zhì)體積大小的因素；
3、理解氣體摩爾體積概念，以及與氣體，物質(zhì)的量之間的關(guān)系。
【學(xué)習(xí)方法】
通過(guò)課堂老師的講解，課前、課后多看書(shū)理解氣體摩爾體積的概念。
【學(xué)習(xí)過(guò)程】
〖問(wèn)題創(chuàng)設(shè)1〗
生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們：固體有一定的形狀，液體沒(méi)有固定的形狀，但有固定的體積；氣體沒(méi)有固定的形狀和體積；氣體容易被壓縮，而固體、液體不宜被壓縮。
為什么固體、液體和氣體物質(zhì)的某些性質(zhì)存在差異？與這些物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)有何聯(lián)系？
一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
通過(guò)學(xué)生討論，指導(dǎo)學(xué)生閱讀表1—3：
物質(zhì)的聚集狀態(tài)微觀結(jié)構(gòu)微粒的運(yùn)動(dòng)方式宏觀性質(zhì)
固體
液體
氣體
〖問(wèn)題創(chuàng)設(shè)2〗通過(guò)前面學(xué)習(xí)，知1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量不同，那么，1mol不同物質(zhì)的體積是否相同？。
〖學(xué)生活動(dòng)〗思考，并通過(guò)計(jì)算填表1—4：
物質(zhì)摩爾質(zhì)量/g·mol—1密度1mol物質(zhì)的體積
Al 26.98 2.70g·cm—3
Fe 55.85 7.86 g·cm—3
H2O 18.02 00.998 g·cm—3
C2H5OH 46.07 0.789 g·cm—3
H2 2.016 0.0899 g·cm—3
N2 28.02 1.25 g·cm—3
CO 28.01 1.25 g·cm—3
二、影響物質(zhì)體積大小的因素：
1、因素：
�、贄l件（溫度、壓強(qiáng)）；
�、谖⒘�(shù)目多少；
�、畚⒘１旧泶笮�；
④微粒間的距離等。
2、在一定溫度和壓強(qiáng)時(shí)：
（1）1moL固體或液體體積；
由于，所以體積。
�。�2）（1）1moL氣體體積；
而氣體，所以。
三、氣體摩爾體積
1、定義：將氣體所占的體積稱(chēng)為氣體摩爾體積，用符號(hào)" "表示。
2、注意點(diǎn)：①研究對(duì)象為氣體；②單位；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為。
3、氣體體積（V）、氣體摩爾體積（Vm）、物質(zhì)的量（n）三者關(guān)系：
【例1】13。0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到多少體積（標(biāo)狀）的氫氣？
【練習(xí)1】計(jì)算在標(biāo)況下，至少需要多少體積的氫氣與足量的氧氣反應(yīng)才能生成18g水。
〖思考〗
使用22。4 L·mol—l應(yīng)注意哪些問(wèn)題？請(qǐng)判斷下列說(shuō)法是否正確？如不正確請(qǐng)改正。
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2SO4的體積約是22.4L。
�。�2）1molCO2的'體積約為22.4L。
（3）1molCO2和lmolCO所含的分子數(shù)相同，所占的體積也相同。
�。�4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的體積約為22.4L。
（5）1molH2在20℃時(shí)體積一定大于22.4L。
�。�6）1molCO2和CO的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所占體積約是22.4L。
�。�7）當(dāng)某氣體的體積為22.4L時(shí)，它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。
高一（）班姓名學(xué)號(hào)成績(jī)
【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】可不要做錯(cuò)噢！
1、相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是
A、80g SO2 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H2
2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g氦氣、11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為
A、8.4L B、11.2L C、14.0L D、16.8L
3、在相同條件下，下列各組氣體中，分子數(shù)一定相同的是
A、14g N2和32g O2 B、34g NH3和4g H2
C、2L CO2和2L H2O D、11。2L O2和0。5mol O2
4、有下列物質(zhì)：①0。5mol NH3 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22。4L He ③4℃時(shí)9mL H2O ④0。2mol H3PO4按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列，正確的是
A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、 ①②③④
5、等體積的兩容器內(nèi)，一個(gè)盛一氧化氮NO，另一個(gè)盛氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w，若容器內(nèi)溫度、壓強(qiáng)相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體一定具有相同的
A、原子總數(shù)B、質(zhì)子總數(shù)
C、分子總數(shù)D、質(zhì)量
6、448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1。28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為
A、64g B、64 C、64g/mol D、32g/mol
7、a mol氫氣分子和a mol氦氣分子一定具有相同的
A、原子數(shù)B、物質(zhì)的量C、質(zhì)子數(shù)D、體積
8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是
A、含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11。2L
B、 25℃，1。01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、在常溫常壓下，11。2L Cl2含有的分子數(shù)為0。5NA，物質(zhì)聚集狀態(tài)教案
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11。2L H2O含有的分子數(shù)為0。5NA
9、如果a g某氣體中含有分子數(shù)目為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）
A。 B。 C。 D。
10、下列說(shuō)法正確的是
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22。4L/mol就是氣體摩爾體積
B、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22。4L
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22。4L任何氣體都含有約6。02×1023個(gè)分子
D、1mol H2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22。4L
11、在一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是
A、分子直徑的大小B。分子間距離的大小
C、分子間引力的大小D。分子數(shù)目的多少
12、氫氣、氧氣、氮?dú)飧?0g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積由大到小的順序是___________________，所含分子數(shù)最多的是__________________。
13、A、B兩種金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比是8：9。將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3：2組成1。26g混合物。將此混合物與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，放出1。344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。若這兩種金屬單質(zhì)在反應(yīng)中生成氫氣的體積相等，則A的摩爾質(zhì)量是__________，B的摩爾質(zhì)量是__________。
14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2和CO的混合氣體15g，體積為10。08L，則此混合氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量各是多少？
【奧賽鏈接】普通班可不做，重點(diǎn)班必做
13、由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤�。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為（）
A。29∶8∶13 B。22∶1∶14 C。13∶8∶13 D。26∶16∶15
14、（1）森林是大自然的清潔器，一畝森林一晝夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧氣，即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下吸收____________L二氧化碳，合_______________個(gè)二氧化碳分子；呼出__________L的氧氣，合____________個(gè)氧分子。
�。�2）一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY2（液）+ 3O2（氣）= XO2（氣）+ 2YO2（氣）冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672mL，密度是2。56g/L，則：
�、俜磻�(yīng)前O2的體積是_______________。
�、诨衔颴Y2的摩爾質(zhì)量是____________________。
③若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3：16，則X、Y兩元素分別是_________和________。（寫(xiě)元素符號(hào)）。
化學(xué)教學(xué)教案9
一、教材的地位和作用
電化學(xué)是高中化學(xué)知識(shí)框架的重要組成部分，在高考以及高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試中占有重要地位。"原電池"作為電化學(xué)知識(shí)的第一課，其內(nèi)容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學(xué)原理；第二部分是化學(xué)電源；第三部分是金屬的電化學(xué)腐蝕。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用，研究原電池原理另一個(gè)重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特別是電化學(xué)腐蝕的原因，找到金屬防護(hù)的方法；即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長(zhǎng)金屬材料的使用壽命；可見(jiàn)原電池原理的學(xué)習(xí)意義重大。本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識(shí)，并彼此結(jié)合、滲透；在學(xué)習(xí)過(guò)程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識(shí)，體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合。
二、學(xué)生狀況分析與對(duì)策
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識(shí)；在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⑺季S能力，喜歡通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)原理，并對(duì)其進(jìn)行歸納總結(jié)。
三、教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)
教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動(dòng)的指南和學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)的依據(jù)，根據(jù)教學(xué)大綱以及高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下：
1、知識(shí)技能：學(xué)生通過(guò)學(xué)習(xí)活動(dòng)，理解原電池的基本化學(xué)原理，初步掌握電極判斷、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)；原電池構(gòu)成條件；
2、能力方法：通過(guò)研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)，訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力及動(dòng)手操作能力、表達(dá)與交流能力；從而獲得科學(xué)研究能力和技巧；增進(jìn)學(xué)生創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。
3、情感態(tài)度：通過(guò)探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，滲透對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，通過(guò)錯(cuò)誤使用電池的講解，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。
四、重難點(diǎn)分析
原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的知識(shí)重點(diǎn)也是難點(diǎn)。在教學(xué)中如何突出重點(diǎn)？在課本實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，我設(shè)置了“關(guān)于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉(zhuǎn)化”等一系列富有啟發(fā)性的問(wèn)題；放手讓學(xué)生進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究，對(duì)問(wèn)題逐一分析、探索；通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)，原電池一般都是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子；用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子；在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時(shí)，負(fù)極上的電子通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構(gòu)建原電池工作原理的知識(shí)體系。
在教學(xué)中如何突破難點(diǎn)？
在教學(xué)時(shí)，除了Zn—Cu原電池演示實(shí)驗(yàn)外，還設(shè)計(jì)學(xué)生自主探究實(shí)驗(yàn)。
指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的同時(shí)恰當(dāng)運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，通過(guò)動(dòng)畫(huà)的科學(xué)模擬演示，將微觀、抽象、不可見(jiàn)的電子的運(yùn)動(dòng)直觀化；將復(fù)雜的化學(xué)過(guò)程，變得清晰、形象、直觀。
五、教法與學(xué)法
1、教法
為了激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，我在教學(xué)過(guò)程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問(wèn)情境，逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析、去主動(dòng)探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗(yàn)知識(shí)形成和發(fā)展的過(guò)程。為學(xué)生創(chuàng)設(shè)好學(xué)習(xí)、研究的'環(huán)境：
�、虐褧r(shí)間留給學(xué)生；
�、瓢严胂蟮目臻g留給學(xué)生；
�、前颜J(rèn)知過(guò)程留給學(xué)生；
�、劝呀涣髋c評(píng)價(jià)的權(quán)力留給學(xué)生。
2、學(xué)法——實(shí)驗(yàn)探索法，化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話(huà)概括了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性：“我聽(tīng)見(jiàn)因而我忘記，我看見(jiàn)因而我記得，我親手做因而我理解�！睂W(xué)生學(xué)習(xí)任何知識(shí)的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動(dòng)量和參與意識(shí)，每?jī)扇艘惶讓?shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)認(rèn)真實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn)，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于積極主動(dòng)參與學(xué)習(xí)的主體地位。在此基礎(chǔ)上進(jìn)行小組討論，交流評(píng)價(jià)，最后進(jìn)行歸納與總結(jié)。
六、教學(xué)設(shè)計(jì)
1、課題引入
�、艔男驴萍疾牧弦�
⑵從身邊最熟悉的事例引入
�、菑膶�(shí)驗(yàn)引入
激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，盡快進(jìn)入課程學(xué)習(xí)狀態(tài)、
2、實(shí)驗(yàn)研究
確定主題：（供給學(xué)生實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)）
探究1：將鋅片插入稀硫酸中；
探究2：將銅片插入稀硫酸中；
探究3：將鋅片、銅片同時(shí)平行插入稀硫酸中；設(shè)疑：為什么上述實(shí)驗(yàn)都是鋅片上有氣泡，銅片上無(wú)氣泡？
探究4：鋅片、銅片用導(dǎo)線(xiàn)連接后，插入稀硫酸中；設(shè)疑：
�、黉\片的質(zhì)量有無(wú)變化？
�、阢~片上產(chǎn)生了氫氣，是否說(shuō)明銅能失去電子？
�、蹖�(xiě)出鋅片和銅片上變化的離子方程式。
�、蹾+得到的電子從哪來(lái)？
⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅？
探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流？
設(shè)計(jì)與實(shí)施：原電池的工作原理和形成原電池的條件
�、艑W(xué)生分組討論設(shè)計(jì)方案，為學(xué)生準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學(xué)生自由聯(lián)想，從而設(shè)計(jì)出富有創(chuàng)造性、切實(shí)可行的方案來(lái)。
�、拼_定方案、動(dòng)手完成實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、分析、歸納、總結(jié)得出結(jié)論。教師巡視、指導(dǎo)，糾正學(xué)生操作中的問(wèn)題、釋疑、處理偶發(fā)事件。
交流與評(píng)價(jià)：
�、鸥鹘M派代表上講臺(tái)交流設(shè)計(jì)方案和展示實(shí)驗(yàn)成果。
⑵同學(xué)自評(píng)和互評(píng)價(jià)。
教師組織交流并適當(dāng)?shù)奶釂?wèn)，使學(xué)生的總結(jié)更加完善，從而使研究學(xué)習(xí)順利完成。
3、引申與提高
�、烹娮影鍟�(shū)將原電池裝置原理分析和構(gòu)成條件展示給學(xué)生。
⑵電子動(dòng)畫(huà)模擬原電池和干電池電流形成的微觀電子的運(yùn)動(dòng)。
4、結(jié)尾部分是本節(jié)課的升華部分。我是這樣設(shè)計(jì)的：在鞏固原電池原理及其形成條件的基礎(chǔ)上，介紹日常生活中常見(jiàn)電池和電池與環(huán)保間的關(guān)系，從而增強(qiáng)了學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。
5、作業(yè)設(shè)計(jì)
指導(dǎo)學(xué)生登錄網(wǎng)站，查閱相關(guān)資料，各類(lèi)電池介紹（水果原電池、自制電池等），科學(xué)家或科普文章，環(huán)境與電池等介紹；并親手制作一個(gè)水果電池。
化學(xué)教學(xué)教案10
一、課標(biāo)要求：
1、認(rèn)識(shí)醇的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，知道醇與醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
2、結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際了解烴的衍生物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問(wèn)題。
二、 考試說(shuō)明：（與課標(biāo)要求一致）
1、認(rèn)識(shí)醇的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，知道醇與醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
2、結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際了解烴的衍生物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問(wèn)題。
三、課標(biāo)解讀：（教學(xué)目標(biāo)）
1、依據(jù)導(dǎo)學(xué)案的預(yù)習(xí)內(nèi)容，自主學(xué)習(xí)醇的概述介紹，了解醇的物理性質(zhì)、用途和一些常見(jiàn)的醇。依據(jù)烷烴的命名規(guī)則，能用系統(tǒng)命名法對(duì)簡(jiǎn)單的飽和一元醇進(jìn)行命名。
2、通過(guò)小組“交流研討“活動(dòng)，初步掌握根據(jù)結(jié)構(gòu)分析性質(zhì)的一般方法；通過(guò)分析醇的結(jié)構(gòu)，知道其化學(xué)反應(yīng)主要涉及分子中碳氧鍵和氫氧鍵的斷裂，并能分析出發(fā)生反應(yīng)類(lèi)型與對(duì)應(yīng)化學(xué)鍵的斷裂關(guān)系。
3、根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，預(yù)測(cè)可能發(fā)生的反應(yīng)，回憶以前學(xué)習(xí)的醇的相關(guān)性質(zhì)，整理歸類(lèi)反應(yīng)類(lèi)型。
4、結(jié)合前面的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
5、結(jié)合甲醇、乙醇在生產(chǎn)、生活實(shí)際中的應(yīng)用，了解醇對(duì)環(huán)境和健康可能造成的影響，體現(xiàn)知識(shí)的重要性，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。
四、教學(xué)評(píng)價(jià)：
課標(biāo)評(píng)價(jià)：
根據(jù)課標(biāo)要求設(shè)計(jì)出5個(gè)教學(xué)任務(wù)，但5個(gè)任務(wù)不是均等的，從課標(biāo)可以看出本節(jié)課的重點(diǎn)是醇的化學(xué)性質(zhì)，教師在教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)要側(cè)重醇的化學(xué)性質(zhì)的探討，設(shè)計(jì)足夠的時(shí)間給學(xué)生理解醇反應(yīng)的斷鍵規(guī)律，并加強(qiáng)對(duì)應(yīng)練習(xí)，充分體現(xiàn)本節(jié)課的重難點(diǎn)；對(duì)于其他幾個(gè)教學(xué)目標(biāo)要求知道的層次，能夠說(shuō)出常見(jiàn)幾種醇的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、用的即可。
歷年考試試題評(píng)價(jià)：
幾乎每年的學(xué)業(yè)水平考試和高考都體現(xiàn)了乙醇的知識(shí)，重點(diǎn)考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：取代反應(yīng)（與金屬鈉、與羧酸的酯化反應(yīng)、醇分子間的脫水反應(yīng)）、消去反應(yīng)、催化氧化。具體體現(xiàn)：
�。�1）學(xué)業(yè)水平考試試題：
20xx（山東�。�
4．若從溴水中把溴萃取出來(lái)，可選用的萃取劑是
A．水 B．無(wú)水酒精 C．四氯化碳 D．氫氧化鈉溶液
分析：B選項(xiàng)考察乙醇的物理性質(zhì)：溶解性。
22．（8分）現(xiàn)有下列四種有機(jī)物：
①CH3CH2Br ② CH3CH2OH ③ CH3CHO ④
�。�1）能與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀的是 （填序號(hào)，下同），能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是 ，能發(fā)生水解反應(yīng)的是 。
(2)②發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
分析：考察乙醇的的化學(xué)性質(zhì)：消去反應(yīng)。
20xx（山東�。�
6．下列物質(zhì)中加入金屬鈉不產(chǎn)生氫氣的是
A．乙醇 B．乙酸
C．水 D．苯
分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與金屬鈉的反應(yīng)
23．（9分）乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化學(xué)方法合成，也可以由淀粉通過(guò)生物發(fā)酵法制備，利用乳酸可以合成多種具有生物兼容性和環(huán)保型的高分子材料。乳酸已成為近年來(lái)人們的研究熱點(diǎn)之一。乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH，以下是采用化學(xué)方法對(duì)乳酸進(jìn)行加工處理的過(guò)程：
請(qǐng)根據(jù)乳酸的性質(zhì)和上述信息填寫(xiě)以下空白：
�。�1） 寫(xiě)出乳酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
�。�
�。�2） 寫(xiě)出乳酸與濃硫酸共熱生成C6H8O4的化學(xué)方程式：
�。�
�。�3）（II）的反應(yīng)類(lèi)型是 。
分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)
（2）高考試題：
20xx(山東卷)
33.（8分）（化學(xué)－有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）
下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是有直鏈有機(jī)物，E與FeCl3溶液作用顯紫色。
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答：
（1）H中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是 。B→I的反應(yīng)類(lèi)型為 。
�。�2）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是 。
�。�3）H與J互為同分異構(gòu)體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
�。�4）D和F反應(yīng)生成X的`化學(xué)方程式為 。
分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：與羧酸反應(yīng)酯化反應(yīng)、催化氧化反應(yīng)。
�。�20xx山東卷）
33．（（8分）【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
利用從冬青中提取出的有機(jī)物A合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學(xué)品，合成路線(xiàn)如下圖：
根據(jù)上述信息回答：
�。�1）D不與NaHC溶液反應(yīng)，D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是______，BC的反應(yīng)類(lèi)型是____。
�。�2）寫(xiě)出A生成B和E的化學(xué)反應(yīng)方程式______。
（3）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生產(chǎn)，鑒別I和J的試劑為_(kāi)____。
（4）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫(xiě)出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________
分析：考察乙醇的化學(xué)性質(zhì)：乙醇分子間脫水（取代反應(yīng)）
五、學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、通過(guò)預(yù)習(xí)交流認(rèn)識(shí)醇與酚的區(qū)別，能夠列出幾種常見(jiàn)的醇的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)以及用途。
2、通過(guò)教材介紹、表格分析,總結(jié)飽和一元醇的物理性質(zhì)，知道氫鍵以及影響結(jié)果。
3、通過(guò)知識(shí)回顧，結(jié)合分析醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)掌握醇的化學(xué)性質(zhì)，能夠熟練寫(xiě)出醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機(jī)物相互轉(zhuǎn)化的方程式。
4、結(jié)合資料介紹和生活實(shí)際了解醇在生產(chǎn)生活實(shí)踐中的應(yīng)用
六、教材分析：
�。ㄒ唬┙滩奈恢茫�
本節(jié)在有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型及反應(yīng)規(guī)律的學(xué)習(xí)之后，學(xué)生已經(jīng)具備了根據(jù)一定結(jié)構(gòu)的有機(jī)化合物推測(cè)可能與什么樣的試劑發(fā)生什么類(lèi)型的反應(yīng)、生成什么樣的物質(zhì)的思路和意識(shí)。本節(jié)內(nèi)容是學(xué)生初次運(yùn)用所學(xué)規(guī)律推測(cè)一類(lèi)物質(zhì)可能發(fā)生的反應(yīng)，讓他們用演繹法學(xué)習(xí)醇的性質(zhì)并發(fā)展這種思路和方法，為后續(xù)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。
�。ǘ┙滩奶幚恚�
基于醇與酚的區(qū)別以及幾種常見(jiàn)的醇的性質(zhì)和飽和一元醇的物理性質(zhì)的規(guī)律學(xué)生通過(guò)預(yù)習(xí)能夠獨(dú)立完成，所以此環(huán)節(jié)教師可以完全放手給學(xué)生來(lái)完成，充分體現(xiàn)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的作用。對(duì)于醇的化學(xué)性質(zhì)，通過(guò)回顧乙醇的化學(xué)性質(zhì)推測(cè)醇的化學(xué)性質(zhì)，從斷鍵的角度推測(cè)產(chǎn)物，從而總結(jié)出醇消去、催化氧化反應(yīng)的規(guī)律。
（三）與人教版教材的比較：
編排的位置：
兩個(gè)版本都是在介紹了烷烴、烯烴、苯及其同系物、鹵代烴的基礎(chǔ)上引入的，都是把醇作為烴的衍生物的第一種代表物進(jìn)行介紹的，呈現(xiàn)的位置基本相同。
知識(shí)上的比較：
人教版對(duì)于醇的介紹從整體上分析比魯科版相對(duì)簡(jiǎn)單，具體體現(xiàn)：
1、幾種常見(jiàn)醇：人教版主要介紹了乙二醇和丙三醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)的共性之處，對(duì)于甲醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)沒(méi)有介紹。
2、飽和一元醇：兩個(gè)版本都對(duì)飽和一元醇的通式、沸點(diǎn)以及水溶性做了詳細(xì)的介紹，通過(guò)表格數(shù)據(jù)的分析得出相關(guān)結(jié)論。但兩個(gè)版本的切入點(diǎn)不同，魯科版注重知識(shí)的系統(tǒng)性和完整性，人教版注重培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，注重聯(lián)系生活實(shí)際。
3、醇的化學(xué)性質(zhì)：兩個(gè)版本都介紹了醇與金屬鈉、濃氫鹵酸、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)，但知識(shí)的呈現(xiàn)方式不同，人教版注重實(shí)驗(yàn)的探究作用，對(duì)于醇分子間脫水的反應(yīng)只是在資料卡片上出現(xiàn)，魯科版則注重從官能團(tuán)的角度進(jìn)行分析，從斷鍵上分析規(guī)律，幫助學(xué)生理解。
結(jié)論：通過(guò)兩個(gè)版本的比較，進(jìn)一步明確本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)（重點(diǎn)知識(shí)）：
1、乙二醇與丙三醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)
2、飽和一元醇的通式、水溶性的規(guī)律、沸點(diǎn)的規(guī)律
3、醇與金屬鈉、濃氫鹵酸的反應(yīng)以及醇的消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)的規(guī)律。
七、學(xué)情分析：
學(xué)生在必修內(nèi)容及前面章節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)對(duì)乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有所了解，并且能夠從結(jié)構(gòu)上簡(jiǎn)單區(qū)分醇和酚，但是從結(jié)構(gòu)上對(duì)性質(zhì)進(jìn)行推測(cè)方面的能力還不太熟練，尤其對(duì)斷鍵位置與反應(yīng)類(lèi)型間的關(guān)系上不能很熟練區(qū)分。
八、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)推測(cè)醇的性質(zhì)，掌握醇的化學(xué)性質(zhì)
九、教學(xué)策略：
課前準(zhǔn)備：（學(xué)案導(dǎo)學(xué)）
通過(guò)導(dǎo)學(xué)案指導(dǎo)學(xué)生做好預(yù)習(xí)準(zhǔn)備,填寫(xiě)課前學(xué)案，知道乙二醇、丙三醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)，能夠推出飽和一元醇的通式，并根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)分析飽和一元醇的沸點(diǎn)、水溶性的規(guī)律；根據(jù)已有知識(shí)和教材資料總結(jié)醇的化學(xué)性質(zhì)，能夠?qū)懗鲆掖寂c金屬鈉、濃氫溴酸的取代反應(yīng)、乙醇的消去反應(yīng)、乙醇的氧化反應(yīng)的方程式。
課堂探究：（交流、檢測(cè)、講解、練習(xí)相結(jié)合）
通過(guò)小組交流之后進(jìn)行課堂提問(wèn)或小測(cè)的方式檢查預(yù)習(xí)作業(yè)，并對(duì)重點(diǎn)知識(shí)進(jìn)行強(qiáng)化和補(bǔ)充，對(duì)于醇的化學(xué)性質(zhì)從官能團(tuán)的角度引導(dǎo)學(xué)生分析，幫助學(xué)生理解結(jié)構(gòu)對(duì)于有機(jī)物性質(zhì)的重要性，強(qiáng)化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的理念，同時(shí)由乙醇的性質(zhì)引導(dǎo)學(xué)生分別探討1-丙醇或2-丙醇的性質(zhì)，知識(shí)得到提升；結(jié)合對(duì)應(yīng)訓(xùn)練鞏固本節(jié)知識(shí)，體現(xiàn)知識(shí)的遷移應(yīng)用。
十、教學(xué)過(guò)程中注意的問(wèn)題：
1、重點(diǎn)要突出：本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)是醇的化學(xué)性質(zhì)，課堂上不要把過(guò)多的時(shí)間安排在幾種醇的介紹以及飽和一元醇的討論上，這樣勢(shì)必會(huì)影響到醇的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，造成前松后緊，重點(diǎn)知識(shí)模糊不清。
2、注意課本知識(shí)的整合：課本上是從吸引電子能力的強(qiáng)弱角度入手分析醇的結(jié)構(gòu)，教師應(yīng)根據(jù)學(xué)生的理解能力進(jìn)行分析，可以把此環(huán)節(jié)變?yōu)橹R(shí)的總結(jié)來(lái)處理，學(xué)生掌握了醇的反應(yīng)之后，再來(lái)看鍵的極性以及斷鍵就更好理解了。
化學(xué)教學(xué)教案11
一、教材分析：
從本節(jié)課題開(kāi)始，學(xué)生將從以往的宏觀世界走向微觀世界，對(duì)奇妙的微觀世界有所了解。從認(rèn)識(shí)到分子、原子的存在開(kāi)始，逐步了解分子、原子在化學(xué)反應(yīng)中的不同變化，來(lái)形成分子、原子的概念。
本課題首先從學(xué)生學(xué)生親身體驗(yàn)（教師在第一排噴灑空氣清新劑，而坐在教室每個(gè)地方的學(xué)生都能聞到清新的氣味）及紅墨水在水中擴(kuò)散的現(xiàn)象提出問(wèn)題，引起學(xué)生思考，然后結(jié)合教材中的圖片和多媒體，用簡(jiǎn)單的幾句話(huà)將人類(lèi)對(duì)分子、原子的原始思索與現(xiàn)代證明略作描述，確立物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的觀點(diǎn)。
課堂教學(xué)中通過(guò)濃氨水的擴(kuò)散對(duì)比實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生探究得出結(jié)論——分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，并利用這一結(jié)論對(duì)前述現(xiàn)象作出具體解釋?zhuān)瑢?duì)如何運(yùn)用微觀粒子運(yùn)動(dòng)規(guī)律來(lái)解釋宏觀現(xiàn)象起到了很好的示范作用。
關(guān)于分子間有間隔的內(nèi)容，通過(guò)用100mL酒精和100mL水混合，總體積小于200mL的實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生總結(jié)出：分子之間有間隔，同時(shí)延伸到物質(zhì)的熱脹冷縮，物質(zhì)三態(tài)的變化，向車(chē)胎里打氣等學(xué)生熟悉的生活現(xiàn)象，讓學(xué)生確認(rèn)分子間有間隔的事實(shí)。
教材中還設(shè)計(jì)了水電解生成氫氣和氧氣的微觀示意圖，讓學(xué)生討論在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子還是原子？把對(duì)微觀世界的探索引向深入，引導(dǎo)學(xué)生用分子、原子的觀點(diǎn)分析、比較以前學(xué)習(xí)過(guò)的一些變化（物理變化、化學(xué)變化）和化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)一步從化學(xué)變化中認(rèn)識(shí)分子、原子的特性，形成概念。
通過(guò)本課題的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生領(lǐng)悟從宏觀物質(zhì)進(jìn)入微觀粒子，為后期學(xué)習(xí)作好知識(shí)鋪墊。
二、學(xué)情分析：
在初二物理課的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)初步了解了一些關(guān)于分子和原子的知識(shí)，知道分子和原子體積非常小，肉眼無(wú)法直接觀察到，但其確實(shí)客觀存在。因此，本課題的引入并不困難，但從化學(xué)角度講解涉及的一些化學(xué)微觀概念較為抽象，學(xué)生不容易理解和掌握；學(xué)生能熟練掌握的是物理學(xué)上常提到的一些變化，如蒸發(fā)、擴(kuò)散，物質(zhì)三態(tài)以及熱脹冷縮。
三、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與特能：
1、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒有質(zhì)量小、體積小、不斷運(yùn)動(dòng)、有間隔等基本特征；知道分子、原子等微小粒子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
2、認(rèn)識(shí)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒；原子是化學(xué)變化中的最小微粒
3、知道原子和分子的相同點(diǎn)、不同點(diǎn)和聯(lián)系；能運(yùn)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋一些簡(jiǎn)單的生活和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
4、學(xué)會(huì)運(yùn)用分子和原子的觀點(diǎn)來(lái)區(qū)別物理變化和化學(xué)變化，純凈物和混合物。
過(guò)程與方法：
1、能從常見(jiàn)的現(xiàn)象入手，通過(guò)觀察自然、實(shí)驗(yàn)、識(shí)圖等方法獲取信息，進(jìn)行合理的想象和推理。
2、能在教師的啟發(fā)和指導(dǎo)下通過(guò)與他人合作，完成實(shí)驗(yàn)，對(duì)有疑惑且有探究?jī)r(jià)值的問(wèn)題進(jìn)行研究，主動(dòng)和他人進(jìn)行交流，敢于表達(dá)自己的見(jiàn)解
情感態(tài)度價(jià)值觀：
1、體驗(yàn)探究活動(dòng)的樂(lè)趣，保持和增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。培養(yǎng)合作意識(shí)以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。
2、激發(fā)對(duì)物質(zhì)微粒的探究欲，建立“世界是物質(zhì)的、物質(zhì)是可分的”辯證唯物主義物質(zhì)觀。
四、教學(xué)課時(shí)與教學(xué)準(zhǔn)備：
1、教學(xué)課時(shí)：（1課時(shí)）
2、教學(xué)準(zhǔn)備：紅墨水、冷熱水、大、小燒杯、氨水、酚酞試液、酒精、量筒、教學(xué)課件、溫度計(jì)、體溫表。
五、教學(xué)重點(diǎn)
認(rèn)識(shí)分子、原子是客觀存在的，是構(gòu)成物質(zhì)的兩種微觀粒子。能用微粒的觀點(diǎn)解釋日常生活中的問(wèn)題。
六、教學(xué)難點(diǎn)：
從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)，理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。
七、教學(xué)方法：
實(shí)驗(yàn)啟發(fā)式與課內(nèi)外探究性學(xué)習(xí)相結(jié)合，多媒體輔助。
八、教學(xué)過(guò)程：
1、創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，引出課題
[教師活動(dòng)]教師在教室第一排噴灑空氣清新劑。
問(wèn)：同學(xué)們看到了什么？聞到什么？為什么全教室的學(xué)生都能聞到清新劑的氣味？引起學(xué)生思考。
[學(xué)生活動(dòng)]發(fā)現(xiàn)問(wèn)題：
將化學(xué)與現(xiàn)實(shí)生活聯(lián)系起來(lái)。從真實(shí)的情景中發(fā)現(xiàn)值得研究的問(wèn)題，產(chǎn)生探求欲望。由此引入構(gòu)成物質(zhì)的粒子的知識(shí)解釋上述現(xiàn)象。
[設(shè)計(jì)意圖]引出課題：從與教學(xué)內(nèi)容有內(nèi)在關(guān)系的身邊的素材中，抽取有啟發(fā)性的情節(jié)，提出高于思考性，激發(fā)想象力的化學(xué)話(huà)題。
2、新課學(xué)習(xí)：
[教師活動(dòng)]：活動(dòng)與探究一：物質(zhì)的微粒性。
[追問(wèn)]：我已經(jīng)停止噴灑空氣清新劑了，為什么現(xiàn)在仍有清新的氣味？
[經(jīng)過(guò)討論得結(jié)論板書(shū)]物質(zhì)都是由微小的粒子
[講解]：停止噴灑空氣清新劑，但空氣清新劑的清香仍然存在，說(shuō)明構(gòu)成空氣清新劑香味的粒子——分子，雖然肉眼無(wú)法看見(jiàn)，但卻真實(shí)存在的。
[PPT投影]：
1、用掃描隧道顯微鏡獲得的苯分子的圖象（圖3-2）
2、通過(guò)移走硅原子構(gòu)成的文字“中國(guó)”。（圖3-3）
邊展示邊說(shuō)明：移走硅原子構(gòu)成的文字“中國(guó)”，是目前最小的文字，小至原子的大小，說(shuō)明我國(guó)已掌握了操縱原子的技術(shù)。
[學(xué)生活動(dòng)]邊聽(tīng)、邊看、邊疑，得出結(jié)論：構(gòu)成物質(zhì)的粒子——分子、原子，肉眼無(wú)法看見(jiàn)，但微觀粒子聚集在一起構(gòu)成宏觀物質(zhì)。
[教師活動(dòng)]活動(dòng)與探究二：分子、原子的基本性質(zhì)。（分子、原子的特征）
[介紹]：1個(gè)水分子的'質(zhì)量約是3×10-26kg，一滴水（以20滴水為1mL計(jì)）中大約有1.67×1021個(gè)水分子。
[PPT投影]
�。ㄒ唬┓肿�、原子的基本性質(zhì)（分子、原子的特征）
1、分子等粒子體積和質(zhì)量都很小。
[活動(dòng)探究]紅墨水分別在冷、熱水中擴(kuò)散。
[追問(wèn)]：為什么紅墨水能在水中擴(kuò)散？為什么紅墨水在熱水中比在冷水中擴(kuò)散速率快？
[演示實(shí)驗(yàn)]向盛有約40mL蒸餾水的燒杯中加入5-6滴酚酞溶液，攪拌均勻，觀察。
1、取少量上述溶液置于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，觀察現(xiàn)象。
2、將燒杯中的酚酞溶液分別例入A、B兩個(gè)小燒杯中，另取一個(gè)小
燒杯C，加入約5mL濃氨水。用一個(gè)大燒杯罩住A、C杯，燒杯B置于大燒杯外（如圖）。
[討論]以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明什么問(wèn)題？
�。ㄍ瑫r(shí)播放實(shí)驗(yàn)過(guò)程及微觀過(guò)程）
[PPT投影]：
2、分子等粒子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)著。（溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快）
[提出新問(wèn)題]：沖糖水時(shí)，把糖放到開(kāi)水中，糖不見(jiàn)，而杯中的水卻變甜了。能用粒子的觀點(diǎn)解釋嗎？
[學(xué)生活動(dòng)]想象、理解：分子、原子有多小。
[教師活動(dòng)]
[提出問(wèn)題]：100mL水+100mL酒精=200mL液體；正確嗎？
[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生實(shí)驗(yàn)：
1、量取100mL水、100mL酒精混合在一起觀察是否等于200mL。
2、用酒精溫度計(jì)，體溫表分別測(cè)出水溫和體溫，觀察表上數(shù)值變化情況。
用分子、原子的觀點(diǎn)解釋上述問(wèn)題。
[PPT投影]
3、分子、原子之間有間隔，間隔的大小與溫度，壓強(qiáng)有關(guān)，氣體分子間隔較大，固體、液體分子間的間隔較小。
[教師活動(dòng)]活動(dòng)與探究三：分子、原子的概念。
[提出問(wèn)題]：從分子的角度看，水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化有什么不同？發(fā)生變化的是分子還是原子？
以水的電解為例，通過(guò)多媒體課件演示與講解，引導(dǎo)學(xué)生從分子的角度，理解水的蒸發(fā)與分解兩種變化有什么不同。
++
通電
H2O
H2+O
2[板書(shū)PPT投影]
�。ǘ┓肿印⒃拥母拍�
1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
強(qiáng)調(diào)：“保持”是指保持“化學(xué)性質(zhì)不能保持物理性質(zhì)”，“最小粒子”是指“保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)”的最小粒子。
2、原子的定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
強(qiáng)調(diào)：“最小粒子”不是指絕對(duì)的最小，而是指“化學(xué)變化”中的最小。
3、分子與原子比較。
分子
原子
相同點(diǎn)
1、質(zhì)量、體積都非常小
2、彼此之間有間隔
3、總是不斷地運(yùn)動(dòng)
4、同種分子（或原子）性質(zhì)相同
不同點(diǎn)
1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
2、在化學(xué)變化中，分子可再分為原子。
1、原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
2、在化學(xué)變化中，原子不可再分。
聯(lián)系
[學(xué)生活動(dòng)]在教師引導(dǎo)下思考分析，（用分子的基本性質(zhì)區(qū)別物理變化和化學(xué)變化）
1、物質(zhì)沒(méi)有變，分子本身沒(méi)變化。（物理變化）
2、物質(zhì)變了，分子本身也變了（化學(xué)變化）
觀看多媒體課件演示，聽(tīng)講解，理解和領(lǐng)悟。
鞏固、深化
反復(fù)從《水分解的微觀變化》領(lǐng)會(huì)分子的“分與合”，做出物質(zhì)變化過(guò)程中的粒子變化的圖示。
[設(shè)計(jì)意圖]
使學(xué)生的思維從物理變化和化學(xué)變化相互對(duì)比的角度深入到微觀領(lǐng)域，從分子本身是否變化來(lái)認(rèn)識(shí)、區(qū)別物理變化和化學(xué)變化。
通過(guò)聯(lián)系新舊知識(shí)，提出問(wèn)題，并借助多媒體，輔助教學(xué)，給予學(xué)生直觀的印象。
[學(xué)生活動(dòng)]：思考、討論交流，歸納總結(jié)。
[教師活動(dòng)]：[矯正總結(jié)]
[鞏固訓(xùn)練]練習(xí)冊(cè)本節(jié)選擇題部分。
[設(shè)計(jì)意圖]：總結(jié)本課知識(shí)要點(diǎn)，促進(jìn)學(xué)生形成良好的知識(shí)結(jié)構(gòu)。
九、板書(shū)設(shè)計(jì)：
課題1：分子和原子
�。ㄒ唬┓肿�、原子的基本性質(zhì)：（分子、原子的觀點(diǎn)或特征）
1、分子、原子的體積、質(zhì)量都很�。�
2、分子、原子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)著；（溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快）
3、分子、原子之間有間隔，間隔的大小與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，氣體分子間的間隔較大，固體、液體分子間的間隔較小。
4、同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。
（二）分子、原子的基本性質(zhì)的運(yùn)用。
1、解釋有關(guān)常見(jiàn)現(xiàn)象
2、區(qū)別物理變化和化學(xué)變化
3、區(qū)分混合物和純凈物
混合物——由多種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是混合物。
純凈物——由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物。
�。ㄈ┓肿�、原子的概念：
1、分子的定義：分子是保特物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
2、原子的定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
3、分子與原子比較：
十、教學(xué)反思：
通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)入微觀世界。首先認(rèn)識(shí)分子、原子的客觀存在，然后建立微觀粒子模型，體會(huì)它與宏觀物質(zhì)的不同，掌握用微觀理論解釋宏觀變化，最后進(jìn)一步認(rèn)識(shí)分子、原子在化學(xué)反應(yīng)中的不同，形成分子、原子的概念。
在本節(jié)課的教學(xué)中，有以下幾點(diǎn)反思：
1、教學(xué)手段形式多樣。有實(shí)物展示、實(shí)驗(yàn)演示、活動(dòng)與探究、多媒體投影相互有機(jī)結(jié)合，使抽象概念形象化，突破難點(diǎn)，提高學(xué)生抽象思維能力，激發(fā)學(xué)生濃厚的探究欲望，但要注意多媒體只能起輔助作用。
2、實(shí)驗(yàn)與活動(dòng)探究均采取對(duì)比方法，如紅墨水在冷、熱水中擴(kuò)散。濃氨水分子擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)采取氨水直接滴入酚酞溶液與氨分子運(yùn)動(dòng)到酚酞溶液中進(jìn)行對(duì)比，提高教學(xué)效果，培養(yǎng)學(xué)生形成良好的科學(xué)探究的方法。
3、將化學(xué)與現(xiàn)實(shí)生活緊密聯(lián)系，如院子里的桂花香，食堂里的飯菜香等，從真實(shí)的情景中發(fā)現(xiàn)值得研究的問(wèn)題，產(chǎn)生探求欲望。
4、從微觀角度認(rèn)識(shí)和區(qū)別物質(zhì)的變化，是本節(jié)課的難點(diǎn)，如何突破難點(diǎn)仍是師生需要解決的問(wèn)題。
化學(xué)教學(xué)教案12
教學(xué)目標(biāo)
目標(biāo)
使掌握反應(yīng)物中有一種過(guò)量的計(jì)算;
使學(xué)生掌握多步反應(yīng)的計(jì)算。
目標(biāo)
通過(guò)計(jì)算，訓(xùn)練學(xué)生的解題技能，培養(yǎng)學(xué)生的能力和分析問(wèn)題的能力。
情感目標(biāo)
通過(guò)化學(xué)方程式的計(jì)算，學(xué)生科學(xué)生產(chǎn)、避免造成不必要的原料浪費(fèi)。
教學(xué)建議
教材分析
根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，是化學(xué)計(jì)算中的一類(lèi)重要計(jì)算。在介紹了有
關(guān)化學(xué)方程式的最基本的計(jì)算，在介紹了物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。本節(jié)據(jù)大綱要求又介紹了反應(yīng)物中有一種過(guò)量的計(jì)算和多步反應(yīng)的計(jì)算。到此，除有關(guān)燃燒熱的計(jì)算外，在階段根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算已基本介紹完。
把化學(xué)計(jì)算單獨(dú)編成一節(jié)，在以前學(xué)過(guò)的關(guān)化學(xué)方程式基本計(jì)算的基礎(chǔ)上，將計(jì)算相對(duì)集中編排，并進(jìn)一步討論有關(guān)問(wèn)題，這有利于學(xué)生對(duì)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算有一個(gè)整體性和綜合性的認(rèn)識(shí)，也有利于過(guò)去已學(xué)過(guò)的知識(shí)，提高學(xué)生的解題能力。
教材在編寫(xiě)上，注意培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)。此外，還注意聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際和聯(lián)系學(xué)過(guò)的化學(xué)計(jì)算知識(shí)。如在選擇例題時(shí)，盡量選擇生產(chǎn)中的實(shí)際反應(yīng)事例，說(shuō)明化學(xué)計(jì)算在實(shí)際生產(chǎn)中的作用，使學(xué)生能認(rèn)識(shí)到化學(xué)計(jì)算的重要性。在例題的分析中，給出了思維過(guò)程，幫助學(xué)生分析問(wèn)題。有些例題，從題目中已知量的.給出到解題過(guò)程，都以物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算為基礎(chǔ)，來(lái)介紹新的化學(xué)計(jì)算知識(shí)，使學(xué)生在新的計(jì)算的同時(shí)，復(fù)習(xí)學(xué)過(guò)的知識(shí)。
本節(jié)作為有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算的一個(gè)集中討論，重點(diǎn)是反應(yīng)物中有一種過(guò)量的計(jì)算和多步反應(yīng)的計(jì)算。難點(diǎn)是多步反應(yīng)計(jì)算中反應(yīng)物與最終產(chǎn)物間量關(guān)系式的確定。
教法建議
有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算是初中、高一計(jì)算部分的延續(xù)。因此本節(jié)的教學(xué)應(yīng)在復(fù)習(xí)原有知識(shí)的基礎(chǔ)上，根據(jù)本節(jié)兩種計(jì)算的特點(diǎn)，幫助學(xué)生找規(guī)律，得出方法，使學(xué)生形成清晰的解題思路，規(guī)范解題步驟，以培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力 高中政治。
化學(xué)教學(xué)教案13
教學(xué)目標(biāo)：
1知識(shí)與技能：
�。�1）認(rèn)識(shí)水的組成。
�。�2）知道氫氣的有關(guān)性質(zhì)，能說(shuō)出氫氣驗(yàn)純的方法。
2過(guò)程與方法：
能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理、分析、判斷。從水的電解的實(shí)驗(yàn)探究中，學(xué)會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，進(jìn)一步得出結(jié)論。在合作與討論中，學(xué)會(huì)主動(dòng)與他人合作交流、清楚表達(dá)自己的觀點(diǎn)。
3情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
了解人類(lèi)認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的過(guò)程和方法，培養(yǎng)勤于思考、勇于創(chuàng)新的科學(xué)素養(yǎng)
教學(xué)重點(diǎn)：電解水的實(shí)驗(yàn)。
教學(xué)難點(diǎn)：通過(guò)電解水的實(shí)驗(yàn)歸納、分析得出水的組成
教學(xué)準(zhǔn)備：直流電源、水電解器、電解用水、火柴、木條、酒精燈等。
教學(xué)過(guò)程：
一、設(shè)置情境，激趣引課
由海水燃燒的故事引課。
二、探究新知：
（一）水的生成
1、學(xué)生自學(xué)課本：完成表格
學(xué)生自學(xué)后，得出氫氣的物理性質(zhì)：色、味、態(tài)、密度、溶解性。
教師小結(jié)：
上面表格中主要體現(xiàn)的是氫氣的物理性質(zhì)，那么氫氣還有什么化學(xué)性質(zhì)呢？ 學(xué)生回答：氫氣具有可燃性。
教師強(qiáng)調(diào)：純凈的氫氣可以安靜的燃燒，不純的氫氣燃燒時(shí)可能發(fā)生爆炸。如何檢驗(yàn)氫氣的純度呢，請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察演示實(shí)驗(yàn)。
2、演示實(shí)驗(yàn)：氫氣的驗(yàn)純方法及氫氣的燃燒實(shí)驗(yàn)。 教師總結(jié)：氫氣的驗(yàn)純方法。
檢驗(yàn)氫氣純度的操作：
氫氣燃燒實(shí)驗(yàn)：
學(xué)生觀察演示實(shí)驗(yàn)中的.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。描述氫氣燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 氫氣燃燒的現(xiàn)象：
�。�1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 （2）放出熱量 （3）有水滴產(chǎn)生
思考：a. 上述實(shí)驗(yàn)中有無(wú)新物質(zhì)生成？ 發(fā)生了什么變化b. 上述實(shí)驗(yàn)中有什么物質(zhì)生成？屬于什么反應(yīng)類(lèi)型？
點(diǎn)燃
C 寫(xiě)出文字表達(dá)式：
教師：我們知道氫氣在空氣或氧氣里燃燒能生成水之后，就會(huì)思考水在一定的條件下會(huì)不會(huì)分解呢？下面我們就通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)試一試。
（二）、水的分解。
演示實(shí)驗(yàn)，教師接通直流電源，演示水的分解實(shí)驗(yàn)。同時(shí)觀看水電解的錄像 指導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
在實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中，介紹水電解器，并強(qiáng)調(diào)：
�。�1）是直流電源。
�。�2）水中可加適量的硫酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液，以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。
指導(dǎo)學(xué)生觀察并記錄兩個(gè)電極附近和玻璃管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象。
提問(wèn)：兩電極產(chǎn)生的氣體分別是什么？指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本81頁(yè)資料卡片，水的組成揭秘。(讓學(xué)生猜想產(chǎn)生的氣體可能是氫氣、氧氣。為下一步的驗(yàn)證作鋪墊。)
討論：讓學(xué)生討論用什么方法檢驗(yàn)氫氣、氧氣最佳。
驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：切斷電源，用燃著的木條分別在兩個(gè)玻璃管尖嘴口檢驗(yàn)電解反應(yīng)
中產(chǎn)生的氣體。
學(xué)生觀察并記錄發(fā)生的現(xiàn)象：
小結(jié)：水電解巧記憶：
給水通上直流電，兩級(jí)均有氣泡現(xiàn)，正氧負(fù)氫一比二，助燃可燃來(lái)檢驗(yàn)。
【 或者：正氧負(fù)氫、氫二氧一（V ） 】
思考：
a 上述實(shí)驗(yàn)中有無(wú)新的物質(zhì)生成？發(fā)生了什么變化？
b 上述實(shí)驗(yàn)中有什么物質(zhì)生成？屬于什么反應(yīng)類(lèi)型？
c 水電解的文字表達(dá)式： 水 通電 氫氣 + 氧氣 →播放：水分子分解的flash 。
讓學(xué)生感受化學(xué)變化過(guò)程中，微觀粒子的變化，體會(huì)化學(xué)變化中，原子不變，而是分子分裂成原子，原子再重新組合成新分子的過(guò)程。
討論：通過(guò)水的分解實(shí)驗(yàn)以及水的分解微觀示意圖我們獲得了哪些信息呢？ 教師總結(jié)：1通過(guò)水的生成以及水的分解我們知道了水是由氫元素、氧元素組成的。 2揭秘：海水燃燒的秘密。
三、課堂小結(jié)：
通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，有哪些收獲，讓學(xué)生發(fā)表一下的看法：
1、我知道了水是由氫元素、氧元素組成的。 2、水通電能分解，生成氫氣和氧氣。 ·······
四、在本節(jié)課的學(xué)習(xí)過(guò)程中學(xué)生還有哪些困惑呢？
讓學(xué)生經(jīng)過(guò)討論后發(fā)表自己的看法。預(yù)設(shè)可能有： 1、為什么水的化學(xué)符號(hào)為H 2O
讓學(xué)生知道在下面即將學(xué)習(xí)的化合價(jià)和有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算可以得到解決。
2、為什么在剛才的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氫氣、氧氣的體積比大于2:1 引導(dǎo)學(xué)生從兩方面分析：
�。�1）氧氣不易溶于水，氫氣難溶于水。
�。�2）氧氣可能與電極反應(yīng)、而氫氣沒(méi)有與電極反應(yīng)。 致使氧氣的量減少，所以氫氣與氧氣的體積比大于2:1
五、隨堂檢測(cè)：
1、阿伏加德羅曾經(jīng)總結(jié)出一條定律：在同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)，下圖是電解水的簡(jiǎn)易裝置
（１）電源的Ａ為 極，Ｂ為 極，事先向水中加入少量氫氧化鈉的目的是 ．
�。ǎ玻迷嚬苤惺占降臍怏w是 ，用 檢驗(yàn)；Ｄ試管中收集到的氣體是 ，可用 檢驗(yàn)；Ｃ、Ｄ中兩種氣體的分子個(gè)數(shù)比為 .
�。ǎ常└鶕�(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以得出，水是由 組成． 2、下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 水是由氫氣和氧氣組成的，屬于混合物 B. 檢驗(yàn)氫氣純度時(shí)，聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲證明不純
C. 氫氣是無(wú)色、無(wú)氣味，難溶于水的氣體，實(shí)驗(yàn)室可以用排水法收集氫氣 D.氫氣在氧氣中燃燒，生成唯一產(chǎn)物——水，該反應(yīng)也能證明水的組成
板書(shū)設(shè)計(jì)：
課題3 水的組成
一、水的生成
二、水的分解
1氫氣的物理性質(zhì) 1 現(xiàn)象 2檢驗(yàn)氫氣的純度 2檢驗(yàn) 3 氫氣的可燃性 3表達(dá)式：
水是由氫、氧兩種元素組成的。
化學(xué)教學(xué)教案14
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能：
�。�1）知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。
�。�2）初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)中的模型方法。
2、過(guò)程與方法 ：了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程，理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用。
3、情感態(tài)度和價(jià)值觀
�。�1）樹(shù)立物質(zhì)無(wú)限可分的觀點(diǎn)。
（2）了解人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的探索。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
知道原子的結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無(wú)限可分的觀點(diǎn)。
三、預(yù)學(xué)設(shè)計(jì)
在預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上對(duì)下列問(wèn)題進(jìn)行思考并形成自己的觀點(diǎn)：
�。�1）以“我想象中的原子結(jié)構(gòu)”為題，提出自己的假設(shè)。
�。�2）預(yù)習(xí)“聯(lián)想與啟示”，試著對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋
四、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引入：化學(xué)反應(yīng)的'過(guò)程就是參加反應(yīng)的物質(zhì)的原子重新組合生成新的物質(zhì)的過(guò)程。那么不同的原子（如氫原子和氧原子）有什么差異呢？上述問(wèn)題的答案要從原子的內(nèi)部去尋找，這就涉及到又一個(gè)新的問(wèn)題：微�！幽懿荒芊殖筛〉奈⒘�？以“我想象中的原子結(jié)構(gòu)”為題，提出你的假設(shè)。
思考假設(shè)：我想：原子是一個(gè)實(shí)心球。原子象一個(gè)乒乓球。原子象一個(gè)氣球。原子是一個(gè)空心球。創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境激發(fā)學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)的求知欲講述：在大家心目中的原子是一個(gè)沒(méi)有內(nèi)部結(jié)構(gòu)的圓球。但是，經(jīng)過(guò)20世紀(jì)整整一個(gè)世紀(jì)的努力，科學(xué)家們不但打開(kāi)了原子的大門(mén)，而且發(fā)現(xiàn)小小的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)復(fù)雜，構(gòu)成原子的基本粒子已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了很多種，至今仍然在探索中。人類(lèi)對(duì)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是一部壯麗的史詩(shī)——1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，說(shuō)明原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。1911年盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核。結(jié)合聯(lián)想和啟示，播放α粒子轟擊金箔的動(dòng)畫(huà)。你能試著對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋嗎？交流討論：大多數(shù)的α粒子能穿透金箔，說(shuō)明金原子內(nèi)部有很大的空間，α粒子一穿而過(guò)。一小部分粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路線(xiàn)，發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。說(shuō)明原子內(nèi)部有帶正電荷的粒子存在。有極少部分粒子反彈回去，說(shuō)明運(yùn)動(dòng)中遇到了堅(jiān)硬的不可穿透的質(zhì)點(diǎn)，這說(shuō)明原子中有一個(gè)很小的核，因?yàn)楹撕苄�，所以只有極少數(shù)α粒子被反彈回去。了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程，理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用提問(wèn)：金屬是否帶電？ 構(gòu)成金屬的原子是否帶電？為什么原子不帶電呢？思考回答閱讀：P67—P68及拓展視野多媒體演示：原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)交流討論: 原子的結(jié)構(gòu)結(jié)論: 在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)利用模型學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)總結(jié)：盤(pán)點(diǎn)收獲回憶、總結(jié)、發(fā)言形成原子的結(jié)構(gòu)練習(xí)：看屏幕，做練習(xí)學(xué)以致用。
化學(xué)教學(xué)教案15
一、教材分析：
必修模塊2第三章《有機(jī)化合物》，是以典型有機(jī)物的學(xué)習(xí)為切入點(diǎn)，讓學(xué)生在初中有機(jī)物常識(shí)的基礎(chǔ)上，能進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度，加深對(duì)有機(jī)物和有機(jī)化學(xué)的整體認(rèn)識(shí)。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切，是學(xué)生每天都能看到的、聽(tīng)到的和摸到的，使學(xué)生感到熟悉、親切，可以增加學(xué)習(xí)的興趣與熱情。 必修模塊的有機(jī)化學(xué)具有雙重功能，一方面為滿(mǎn)足公民基本科學(xué)素養(yǎng)的要求，提供有機(jī)化學(xué)中最基本的核心知識(shí)，使學(xué)生從熟悉的有機(jī)化合物入手，了解有機(jī)化學(xué)研究的對(duì)象、目的、內(nèi)容和方法，認(rèn)識(shí)到有機(jī)化學(xué)已經(jīng)滲透到生活的各個(gè)方面，能用所學(xué)知識(shí)解釋和說(shuō)明一些常見(jiàn)的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途；另一方面為進(jìn)一步學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的學(xué)生，打好最基本知識(shí)基礎(chǔ)、幫助他們了解有機(jī)化學(xué)的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學(xué)習(xí)的欲望。
苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學(xué)教學(xué)中占有重要地位——被列為必修內(nèi)容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)，以及在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，從結(jié)構(gòu)角度適當(dāng)深化對(duì) 學(xué)生苯的認(rèn)識(shí)，建立有機(jī)物“（組成）結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途”的認(rèn)識(shí)關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法，形成一定的分析和解決問(wèn)題能力。
苯分子結(jié)構(gòu)中特殊的化學(xué)鍵決定了苯的化學(xué)性質(zhì)。它是對(duì)中學(xué)階段烴類(lèi)成鍵知識(shí)以及性質(zhì)的總結(jié)與拓展。學(xué)好苯的知識(shí)對(duì)后續(xù)有機(jī)物的學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)作用。通過(guò)這節(jié)課，學(xué)生基本掌握了有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法，能利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)的性質(zhì)，利用物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。
二、學(xué)生情況分析：
高一學(xué)生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實(shí)驗(yàn)操作能力。在學(xué)習(xí)苯的知識(shí)之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)特征和特征反應(yīng)。根據(jù)奧蘇貝爾的有意義學(xué)習(xí)理論，這些知識(shí)就是學(xué)生學(xué)習(xí)新知識(shí)之前已經(jīng)具備的“先行組織者”，苯有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)要以此為基礎(chǔ)，注意新知識(shí)和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學(xué)生運(yùn)用“先行組織者”對(duì)苯分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推測(cè)，繼而根據(jù)分子結(jié)構(gòu)推測(cè)苯的化學(xué)性質(zhì)。
三、具體教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)與技能目標(biāo)：
能例舉苯的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)）；掌握苯的分子結(jié)構(gòu)并能夠描述其結(jié)構(gòu)特征； 通過(guò)苯與溴、濃硝酸等反應(yīng)，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學(xué)性質(zhì)。
過(guò)程與方法目標(biāo)：
通過(guò)對(duì)苯分子組成及結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的探究加強(qiáng)觀察、歸納、推理等方法及技能的訓(xùn)練，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)研究有機(jī)物的一般過(guò)程和方法；
以苯為例，論證物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的辨證關(guān)系；參與苯分子結(jié)構(gòu)的探究過(guò)程，了解科學(xué)探究的基本過(guò)程，發(fā)展探究能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：
明顯地表現(xiàn)出科學(xué)解釋必須與實(shí)驗(yàn)證據(jù)、自然觀察相一致的實(shí)證精神；
能從歷史的角度理解科學(xué)家們提出的理論在當(dāng)時(shí)具有的意義，從而理解科學(xué)的本質(zhì)； 體會(huì)想象力和創(chuàng)造力在科學(xué)研究中的重要意義；認(rèn)識(shí)技術(shù)的更新對(duì)科學(xué)發(fā)展的推動(dòng)作用。
四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生以假說(shuō)的方法研究苯的結(jié)構(gòu)，掌握苯的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)：苯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和苯的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法：以化學(xué)史為載體的科學(xué)探究法
五、教學(xué)理念與教學(xué)方式：
20xx年4月頒布的普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中提出“從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)和將要經(jīng)歷的`社會(huì)生活實(shí)際
出發(fā)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類(lèi)生活的密切關(guān)系”這一理念，要求課堂教學(xué)要貼近生活、貼近社會(huì)，使學(xué)生學(xué)習(xí)“有用的化學(xué)”，可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
根據(jù)建構(gòu)主義的基本理論和教學(xué)設(shè)計(jì)思想，依據(jù)以學(xué)生為中心的教學(xué)設(shè)計(jì)原則，在構(gòu)建學(xué)生的學(xué)習(xí)環(huán)境時(shí)，采用的是“拋錨式教學(xué)”。
本節(jié)課沿著歷史的發(fā)展脈絡(luò)設(shè)置了八個(gè)學(xué)習(xí)任務(wù)，將一個(gè)完整的發(fā)現(xiàn)苯、認(rèn)識(shí)苯的過(guò)程展現(xiàn)在學(xué)生的面前，運(yùn)用引導(dǎo)探究的學(xué)習(xí)方式使學(xué)生親歷 “苯的發(fā)現(xiàn)之旅”，體會(huì)科學(xué)研究的過(guò)程和樂(lè)趣，訓(xùn)練科學(xué)方法。本課采用化學(xué)史和科學(xué)探究相結(jié)合的教學(xué)方式，把演示實(shí)驗(yàn)、探究實(shí)驗(yàn)、苯分子結(jié)構(gòu)假說(shuō)的提出和證實(shí)（或發(fā)展）串聯(lián)起來(lái)，按科學(xué)發(fā)現(xiàn)基本過(guò)程的順序設(shè)計(jì)教學(xué)程序。從發(fā)展學(xué)生自主性、創(chuàng)新性的角度出發(fā)，先啟發(fā)學(xué)生自己寫(xiě)出C6H6可能的鏈烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)否定苯具有鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，從而發(fā)現(xiàn)并明確問(wèn)題。再通過(guò)介紹凱庫(kù)勒等科學(xué)家的研究工作，從運(yùn)用假說(shuō)的角度讓學(xué)生認(rèn)識(shí)并體驗(yàn)科學(xué)探索的基本過(guò)程。
六、教學(xué)信息技術(shù)
依據(jù)心理學(xué)知識(shí)，人類(lèi)獲取的信息80%來(lái)源于視覺(jué)，多種感覺(jué)協(xié)調(diào)運(yùn)用時(shí)，獲取的信息量就更大。因此本節(jié)課采用多媒體幻燈片與板書(shū)結(jié)合的呈現(xiàn)方式增強(qiáng)信息刺激力度，調(diào)動(dòng)學(xué)生運(yùn)用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。
教具：苯分子結(jié)構(gòu)模型 、投影儀、多媒體課件、相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及其藥品。
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