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化學(xué)反應(yīng)及能量變化教案
作為一位優(yōu)秀的人民教師,很有必要精心設(shè)計(jì)一份教案,教案是實(shí)施教學(xué)的主要依據(jù),有著至關(guān)重要的作用。寫教案需要注意哪些格式呢?下面是小編整理的化學(xué)反應(yīng)及能量變化教案,歡迎閱讀與收藏。
化學(xué)反應(yīng)及能量變化教案1
一、教學(xué)目的要求
1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。
2、常識(shí)性介紹燃料充分燃燒的條件,培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約能源及環(huán)境保護(hù)等意識(shí)。
二、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
1、重點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)解其能量變化,放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。
2、難點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)中能量變化觀點(diǎn)的建立。
三、教學(xué)方法步驟
本節(jié)教學(xué)應(yīng)在教師的指導(dǎo)下,通過錄像、影碟等多媒體手段,加強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量觀的認(rèn)識(shí),讓學(xué)生通過閱讀、觀摩、討論等學(xué)習(xí)形式,主動(dòng)了解和掌握有關(guān)知識(shí)。具體教學(xué)可根據(jù)實(shí)際情況靈活安排。
四、課時(shí)安排
1課時(shí)。
五、教學(xué)內(nèi)容
[引言] 人類最早利用的化學(xué)現(xiàn)象是什么??(燃燒) 早期古人怎么取火?(鉆木取火)
。壑v述] 在第一節(jié)中就講到,人類的進(jìn)步和發(fā)展與火有密切的聯(lián)系,對(duì)于燃燒的'探究是一個(gè)既古老而又年輕的課題,過去我們?cè)?jīng)研究過,現(xiàn)在仍然在研究,將來還會(huì)繼續(xù)研究。 為什么對(duì)燃燒這一古老的化學(xué)現(xiàn)象我們要一直研究下去呢?因?yàn)椋芯咳紵械姆磻?yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的影響,對(duì)人類的生存和發(fā)展有著重要的意義。 今天我們就來研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
。郯鍟 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
。厶釂枺 在當(dāng)今世界上使用最廣的能源是那種能源?你身邊接觸到最為常見的能源是什么樣的能源?(化學(xué)反應(yīng)釋放出的能量是當(dāng)今世界上最重要的能源。最為常見的能源是熱能,比如:燃燒放出的熱。)
。圻呏v述邊板書] 1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。
。厶釂枺 寫出至少四個(gè)可燃物燃燒的反應(yīng)。
[學(xué)生板書] H2 + O2 -----H2O CO + O2 ------CO2 C + O2 --------CO2 CH4 + O2 ------CO2 + H2O [講述] 可燃物的燃燒是最常見的有熱量放出的反應(yīng)。
。厶釂枺 什么是燃燒?(通常講的燃燒是指可燃物與空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。) 燃燒的條件是什么?(燃燒的條件有兩個(gè):一是可燃物與氧氣接觸;二是可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。)
[提問] 燃燒是一種放出熱量的化學(xué)反應(yīng),那么,化學(xué)反應(yīng)都是放熱的嗎?(不一定。)
化學(xué)反應(yīng)及能量變化教案2
復(fù)習(xí)要求
1.理解離子的涵義,理解離子方程的意義。
2.能正確書寫離子方程式。
知識(shí)規(guī)律總結(jié)
離子反應(yīng)是指在溶液中(或熔化狀態(tài))有離子參加或生成的反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是反應(yīng)前后至少有二種離子的數(shù)目發(fā)生了改變。離子方程式表示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)即所有同一類型的 離子之間的反應(yīng)。其書寫原則是:可溶性或微溶性的強(qiáng)電解質(zhì)寫離子形式,多元弱酸的酸式鹽寫成酸式根形式,其它物質(zhì)寫分子式或化學(xué)式。檢查離子方程式是否正確的三個(gè)規(guī)則①質(zhì)量守恒——微粒種類與數(shù)目相等,②電荷守恒——方程式兩邊電荷總數(shù)相等,③得失電子相等——屬于氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)中得失電子數(shù)相等。離子共存問題應(yīng)轉(zhuǎn)化為離子之間能否反應(yīng)來考慮。
一、離子方程式
離子方程式書寫的基本規(guī)律要求。
。1)合事實(shí):離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí),不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。
(2)式正確:化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。
(3)號(hào)實(shí)際:“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。
。4)兩守恒:兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。
。5)明類型:依據(jù)離子反應(yīng)原理,分清類型,總結(jié)方法技巧。
(6)檢查細(xì):結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤,細(xì)心檢查。
二、離子共存
1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),離子不能大量共存。
。1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-,F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
(3)有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。
(4)一些容易發(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中,即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子不能大量共存。
。1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存,但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽離子跟能水解的'陰離子在水溶液中不能大量共存。
例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
思維技巧點(diǎn)撥
1.首先必須從化學(xué)基本理論和概念出發(fā),搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化反應(yīng),以及在一定條件下一些微粒(離子、分子)可形成絡(luò)合離子!半x子共存”的條件是根據(jù)上述三個(gè)方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手,逐條梳理。
2.審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
、谟猩x子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
、跰nO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。
、躍2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng):S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
3.審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn):
。1)注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如:Fe2+與NO3-能共存,但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存,但在酸性條件下則不能共存。
。2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH-)、強(qiáng)酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離);
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
典型題剖析
例1、下列離子方程式正確的是( )
A.氯化鋁溶液與氨水反應(yīng):Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B.磷酸二氫鈣溶液跟足量NaOH溶液反應(yīng):
3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2↓+4H2O
C.硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
D.硫氫化鈉水解:HS-+H2O=H2S↑+OH
解析:本題涉及溶液中電解質(zhì)強(qiáng)弱、離子反應(yīng)規(guī)律、氧化還原反應(yīng)、鹽的水解等知識(shí),需要對(duì)各選項(xiàng)仔細(xì)全面地分析,才能正確解答。
A中氨水是弱電解質(zhì),應(yīng)寫化學(xué)式;B中NaOH足量,Ca(H2PO4)2全部參加反應(yīng),式中Ca2+與H2PO4-不符合Ca(H2PO4)2化學(xué)式中的比例,故不正確;C中 在酸性條件下具有氧化性,正確。D中HS-水解程度很小。不能用“=”、“↑”,故不正確。答案為C。
例2、(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________。
(2)在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式______________________________。
解析:本題是一個(gè)“反應(yīng)進(jìn)程”的試題。解題的關(guān)鍵是“中性”。即加入的Ba(OH)2溶液中OH-恰好與H+完全反應(yīng)。再繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液時(shí),要分析此溶液中還有什么離子能繼續(xù)反應(yīng)。
答案:(1)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
(2)Ba2++SO42-=BaSO4↓
例3、下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( )
A.K+、Ag+、 、Cl- B.Ba2+、 、CO32-、OH- C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- D.H+、K+、CO32-、SO42- E.Al3+、Fe3+、SO42-、Cl- F.K+、H+、NH4+、OH-
解析:A組中:Ag++Cl-=AgCl↓ B組中, + =BaCO3↓
C組中,Mg2++2OH-=Mg(OH2) ↓ D組中,2H++CO32-=CO2↑+H2O
E組中,各種離子能在溶液中大量共存。
F組中,NH4+與OH-能生難電離的弱電解質(zhì)NH3·H2O,甚至有氣體逸出。
NH4++OH- NH3·H2O或NH4++OH-=NH3↑+H2O
答案:E
例4、在pH=1的無色透明溶液中,不能大量共存的離子組是( )
A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C.Ba2+、K+、S2-、Cl- D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-
解析:題目給出兩個(gè)重要條件:pH=1(即酸性)和無色透明,并要求找出不能共存的離子組。選項(xiàng)A中Ag+與Cl-不能共存,生成的AgCl不溶于HNO3(H+和NO3-),Al3+、H+都為無色,符合題意。選項(xiàng)B、D中的各離子雖都是無色的,但能共存于酸性溶液中,不符合題意。選項(xiàng)C中各離子能夠共存,且為無色,但S2-與H+不能大量共存,所以C也符合題意。
答案:AC
化學(xué)反應(yīng)及能量變化教案3
教學(xué)目標(biāo)概覽
。ㄒ唬┲R(shí)目標(biāo)
1、 使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。
2、常識(shí)性介紹燃燒的條件,明確燃料完全燃燒的方法和意義。
。ǘ┠芰δ繕(biāo)
學(xué)習(xí)圖表表示吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)中能量變化的方法,培養(yǎng)觀察分析實(shí)驗(yàn)、閱讀圖表的能力。通過研究性課題學(xué)習(xí)調(diào)查研究的方法,培養(yǎng)實(shí)踐和創(chuàng)新能力。
(三)情感目標(biāo)
通過對(duì)家庭所用燃料問題進(jìn)行專題調(diào)查,培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的科學(xué)態(tài)度和節(jié)約能源、保護(hù)環(huán)境的意識(shí)。
教學(xué)重點(diǎn):
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
教學(xué)難點(diǎn):
對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量“貯存”和“釋放”的理解。
教學(xué)方法:
邊講邊實(shí)驗(yàn)
教學(xué)過程:
[引言] 在我們所學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)中,有的化學(xué)反應(yīng)是為了制取某些物質(zhì)的,比如:實(shí)驗(yàn)室制取H2:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑,而有的化學(xué)反應(yīng)是為了利用化學(xué)反應(yīng)所釋放的能量,比如:炭的燃燒和氧炔焰中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng);瘜W(xué)反應(yīng)所放出的'能量是當(dāng)今世界上最重要的能源,如煤、石油、天然氣等化石燃料燃燒所產(chǎn)生的熱量。
請(qǐng)同學(xué)看書P19 1-14,所以研究化學(xué)反應(yīng)及其能量變化是非常重要的。
[板書] 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
請(qǐng)同學(xué)們舉出見到的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)實(shí)例。
[實(shí)驗(yàn)] 四人一組做課本實(shí)驗(yàn)1-3、1-4
請(qǐng)同學(xué)們歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
[小結(jié)] 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化常表現(xiàn)為熱量的變化,鋁片與鹽酸反應(yīng)、燃料的燃燒都要放出熱量,這類反應(yīng)叫做放熱反應(yīng);Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)要吸收熱量,這類反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。
[討論]為什么有的化學(xué)反應(yīng)會(huì)放出熱量,而有的化學(xué)反應(yīng)卻需要吸收熱量呢?
化學(xué)反應(yīng)及能量變化教案4
【要點(diǎn)掃描】
。. 了解反應(yīng)熱、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的概念;
。. 了解反應(yīng)熱和焓變的涵義,了解焓變的表示符號(hào)(ΔH)及其常用單位(kJ/mol),認(rèn)識(shí)ΔH的“-”、“+”與放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的對(duì)應(yīng)關(guān)系;
3. 掌握熱化學(xué)方程式的涵義和書寫方法;
。. 了解蓋斯定律的涵義,能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算。
【知識(shí)梳理】
一、反應(yīng)熱、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的關(guān)系
。.反應(yīng)熱是指 。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,通常遇到的反應(yīng)是在敞口容器下進(jìn)行的,此時(shí)的反應(yīng)熱等于 ,用符號(hào) 表示,單位一般采用 。
2.從化學(xué)鍵角度看,反應(yīng)熱近似等于 .
3. 的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng), 的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng).從能量的角度來看,放熱反應(yīng)是由于 ,吸熱反應(yīng)是由于 .如圖中,a表示 ,b表示 ,該反應(yīng)的ΔH 0.中學(xué)常見的放熱反應(yīng)有 ;吸熱反應(yīng)有 .
二、反應(yīng)熱和焓變
1.焓和焓變
。1)焓
。2)焓變(ΔH) ΔH = H(產(chǎn)物)— H(反應(yīng)物)
2.反應(yīng)熱
、哦x:
、品(hào):用△H表示 ⑶單位;一般采用
、瓤芍苯訙y(cè)量,測(cè)量?jī)x器叫量熱計(jì)
、煞磻(yīng)熱產(chǎn)生的原因(微觀討論)
以H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)為例:
①化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收熱量
、诨瘜W(xué)鍵形成時(shí)要釋放熱量
吸熱和放熱的差值即為反應(yīng)熱
。6)反應(yīng)熱表示方法
反應(yīng)熱是表示化學(xué)反應(yīng)過程中整個(gè)體系的能量(即焓)增加或者減少的量值,
ΔH =H產(chǎn)物—H反應(yīng)物
焓增加→吸熱→則用“ ”表示;
焓減少→放熱→則用“ ”表示。(填“+”或“-”)
3.反應(yīng)熱的計(jì)算
。1)根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算;ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。
。2)根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算;將ΔH看作熱化學(xué)方程式中的一項(xiàng),再按有關(guān)方程式的計(jì)算步驟、格式進(jìn)行計(jì)算,得出有關(guān)數(shù)據(jù)。
。3)蓋斯定律
三、熱化學(xué)方程式
1.熱化學(xué)方程式的概念: 的化學(xué)方程式,叫做熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式不僅表示了化學(xué)反應(yīng)中的 變化,也表明了化學(xué)反應(yīng)中的 變化。
2.書寫熱化學(xué)方程式時(shí)的注意點(diǎn)
(1)要注明 ,但中學(xué)化學(xué)中所用ΔH的數(shù)據(jù)一般都是在101kPa和25℃時(shí)的數(shù)據(jù),因此可不特別注明;
(2)需注明ΔH的“+”與“—”,“+”表示 ,“—”表示 ;比較ΔH的大小時(shí),要考慮ΔH的正負(fù)。
。3)要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。g表示 ,l表示 ,s表示 ;
。4)各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示 ,可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。
四、蓋斯定律及其應(yīng)用
蓋斯定律:化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān),而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān),如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行,則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的.,這就是蓋斯定律。
【典例精析】
例1.對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象,不正確的說法是 ( )
A.放熱的反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱
B.化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化
C.吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生
D.化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)物質(zhì)多少有關(guān)
解題體會(huì):
例2.下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是 ( )
、貱(s)+O2(g)===CO2(g);△H1 C(s)+12O2(g)===CO(g);△H2
、赟(s)+O2(g)===SO2(g);△H3 S(g)+O2(g)===SO2(g);△H4
、跦2(g)+12O2(g)===H2O(l);△H5 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);△H6
、蹸aCO3(s)===CaO(s)+CO2(g);△H7 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s);△H8
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
解題體會(huì):
例3.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); △H= + 49.0 kJmol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9 kJmol-1
下列說法正確的是 ( )
A.CH3OH的燃燒熱為192.9 kJmol-1
B.反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示
C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D.根據(jù)②推知反應(yīng): CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJmol-1
解題體會(huì):
例4. ( )已知在1×105Pa,298K條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是
A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g);△H= +242kJmol-1
B. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);△H= -484kJmol-1
C. H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g);△H= +242kJmol-1
D. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g);△H= +484kJmol-1
解題體會(huì):
例5.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H= —571.68kJmol-1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H= —282.9kJmol-1
某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ熱量,同時(shí)生成3.6g液態(tài)水,則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為 ( )
A.2:1 B.1:2 C.1:1 D.2:3
解題體會(huì):
例6.在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( )
A.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H= +725.8 kJ/mol
B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);△H= -1452 kJ/mol
C.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);△H= -725.8 kJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);△H= +1452 kJ/mol
解題體會(huì):
例7. 科學(xué)家蓋斯曾提出:“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成,這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的!崩蒙w斯定律可測(cè)某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。
、 P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10 (s); △H1=-2983.2kJ/mol
、 P (s,紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10 (s);△H2=-738.5kJ/mol
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式 。相同的狀況下,能量較低的是 ;白磷的穩(wěn)定性比紅磷 (添“高”或“低”)。
例8.CH3-CH3→CH2=CH2+H2,有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下:
化學(xué)鍵 C-H C=C C-C H-H
鍵能(kJ/mol) 414.4 615.3 347.4 435.3
試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱。
化學(xué)反應(yīng)及能量變化教案5
一、教學(xué)目的要求
1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),化學(xué)教案-第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
2、常識(shí)性介紹燃料充分燃燒的條件,培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約能源及環(huán)境保護(hù)等意識(shí)。
二、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
1、重點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)解其能量變化,放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。
2、難點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)中能量變化觀點(diǎn)的建立。
三、教學(xué)方法步驟
本節(jié)教學(xué)應(yīng)在教師的指導(dǎo)下,通過錄像、影碟等多媒體手段,加強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量觀的認(rèn)識(shí),讓學(xué)生通過閱讀、觀摩、討論等學(xué)習(xí)形式,主動(dòng)了解和掌握有關(guān)知識(shí)。具體教學(xué)可根據(jù)實(shí)際情況靈活安排,化學(xué)教案《化學(xué)教案-第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》。
四、課時(shí)安排
1課時(shí)。
五、教學(xué)內(nèi)容
[引言]
人類最早利用的化學(xué)現(xiàn)象是什么??(燃燒)
早期古人怎么取火?(鉆木取火)
[講述]
在第一節(jié)中就講到,人類的進(jìn)步和發(fā)展與火有密切的聯(lián)系,對(duì)于燃燒的.探究是一個(gè)既古老而又年輕的課題,過去我們?cè)?jīng)研究過,現(xiàn)在仍然在研究,將來還會(huì)繼續(xù)研究。
為什么對(duì)燃燒這一古老的化學(xué)現(xiàn)象我們要一直研究下去呢?因?yàn),研究燃燒中的反?yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的影響,對(duì)人類的生存和發(fā)展有著重要的意義。
今天我們就來研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
[板書]
第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
[提問]
在當(dāng)今世界上使用最廣的能源是那種能源?你身邊接觸到最為常見的能源是什么樣的能源?(化學(xué)反應(yīng)釋放出的能量是當(dāng)今世界上最重要的能源。最為常見的能源是熱能,比如:燃燒放出的熱。)
[邊講述邊板書]
1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。
[提問]
寫出至少四個(gè)可燃物燃燒的反應(yīng)。
[學(xué)生板書]
H2 + O2 -----H2O
CO + O2 ------CO2
C + O2 --------CO2
CH4 + O2 ------CO2 + H2O
[講述]
可燃物的燃燒是最常見的有熱量放出的反應(yīng)。
[提問]
什么是燃燒?(通常講的燃燒是指可燃物與空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。)
燃燒的條件是什么?(燃燒的條件有兩個(gè):一是可燃物與氧氣接觸;二是可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。)
[提問]
燃燒是一種放出熱量的化學(xué)反應(yīng),那么,化學(xué)反應(yīng)都是放熱的嗎?(不一定。)
化學(xué)教案-第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
化學(xué)反應(yīng)及能量變化教案6
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.了解反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式等概念,了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的原理;
2.掌握熱化學(xué)方程式的書寫及其注意事項(xiàng)。
學(xué)習(xí)過程
一、自學(xué)探究
1.請(qǐng)回憶學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)中,哪些是放熱反應(yīng),哪些是吸熱反應(yīng)?
2.從微觀(化學(xué)鍵的斷裂和形成)的角度討論:為什么有些反應(yīng)是放熱的,而有些反應(yīng)是吸熱的?
3.叫反應(yīng)熱;反應(yīng)熱用符號(hào)表示,單位一般采用。
在中學(xué)化學(xué)中,一般研究的是在下,在中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量。
4.對(duì)放熱反應(yīng),△H為數(shù),即△H0;對(duì)吸熱反應(yīng),△H為數(shù),
即△H0。
5.什么叫熱化學(xué)方程式?為什么書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)?
6.舉例說明熱化學(xué)方程式與一般的化學(xué)方程式有什么區(qū)別?我們?cè)跁鴮憻峄瘜W(xué)方程式時(shí)要注意什么問題?
二、總結(jié)與評(píng)價(jià)
【總結(jié)】
在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量,通常叫做反應(yīng)熱。反應(yīng)熱用符號(hào)△H表示,單位一般為kJ/mol。當(dāng)△H<0時(shí),為放熱反應(yīng);當(dāng)△h>0時(shí),為吸熱反應(yīng)。表明反應(yīng)所放出或吸收的`熱量的化學(xué)方程式,叫做熱化學(xué)方程式。書寫熱化學(xué)方程式時(shí),應(yīng)注意:
(1)注意△H的“+”與“-”,放熱反應(yīng)為“-”,吸熱反應(yīng)為“+”;(2)要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。(3)方程式要配平,熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù),通常以燃燒1mol物質(zhì)或生成1molH2O(l)為標(biāo)準(zhǔn)。
(4)注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)(無注明通常指101kPa和25℃)
【評(píng)價(jià)】
1.如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)熱量,△H0;反之,如果反應(yīng)物所具有的總能量生成物所具有的總能量,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)熱量,△H0。
1.4克硫粉完全燃燒時(shí)放出37kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:
3.在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,△H2>△H1的是().A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H2B.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1S(s)+O2(g)=SO2(g);△H2C.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H12CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H2
4.在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ
由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí),釋放的熱量為()。
A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ
化學(xué)反應(yīng)及能量變化教案7
【教材分析】
本節(jié)教材包括:化學(xué)反應(yīng)的類型、氧化還原反應(yīng)、氧化劑與還原劑三部分,主要從化合價(jià)的升降、電子的轉(zhuǎn)移討論氧化還原反應(yīng),化學(xué)教案-第一章 化學(xué)反應(yīng)及能量變化。
"氧化還原反應(yīng)原教材穿插在第一章"鹵素"中學(xué)習(xí),新舊教材這部分的要求基本一致,但比起原教材來,新教材有三個(gè)特色:
1、結(jié)構(gòu)合理:新教材從研究燃燒出發(fā),導(dǎo)入氧化還原,先由復(fù)習(xí)初中所學(xué)的四種基本類型入手,對(duì)照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2類屬判斷的矛盾導(dǎo)出氧化還原,順理成章。全節(jié)擬成三個(gè)相互聯(lián)系的'問題,綱目清晰。
2、表述生動(dòng):用擬人漫畫形象生動(dòng)的表述概念,激發(fā)興趣,便于理解。
3、聯(lián)系實(shí)際:列舉生產(chǎn)、生活中對(duì)人類有益或有害的氧化還原反應(yīng)。
【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)目標(biāo):(1)以價(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng),氧化劑、還原劑的概念。
。2)了解初中所學(xué)的基本反應(yīng)類型與氧化還原不同分類的關(guān)系。
。3)會(huì)用"雙線橋"式表示基本的氧化還原方程式。
能力目標(biāo):通過判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原,誰是氧化劑、還原劑,培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。
情感目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識(shí)。
【課時(shí)分配】
3課時(shí):(1)學(xué)習(xí)"一、二";(2)學(xué)習(xí)"三",練習(xí)寫"雙線橋"反應(yīng)式;(3)課堂小結(jié),課堂訓(xùn)練及作業(yè)評(píng)析、補(bǔ)償。
【教學(xué)設(shè)計(jì)】
1、化合價(jià)的升降、電子的轉(zhuǎn)移
教學(xué)內(nèi)容要點(diǎn)
教與學(xué)活動(dòng)建議
一、化學(xué)反應(yīng)類型
初中化學(xué)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)分類共有:
1、根據(jù)反應(yīng)物與生成物的種數(shù)、類別分:
基本類型:化合:A+B=AB
分解:AB=A+B
置換:A+BC=AC+B
復(fù)分解:AB+CD=AD+CB
2、根據(jù)反應(yīng)物得失氧分:
氧化:物質(zhì)得到氧
還原:物質(zhì)失去氧
3、判斷反應(yīng)屬于何類型:
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO
CuO+H2===Cu+H2O
二、氧化還原反應(yīng):
1、實(shí)驗(yàn)分析:
實(shí)例:CuO + H2 = Cu + H2O
↓ ↓
從得失氧分析:失氧 得氧
↓ ↓
從升降價(jià)分析:降價(jià) 升價(jià)
↓ ↓
電子轉(zhuǎn)移分析:得e 失e
↓ ↓
反應(yīng)結(jié)論: 還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)
------------
同時(shí)發(fā)生,稱為氧化還原反應(yīng)
2、概念遷移:
用價(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷沒有得失氧的反應(yīng)。
。1)電子完全得失:2Na + Cl2 ===2NaCl
(2)電子對(duì)偏移:H2 + Cl2 ===2HCl
得出氧化還原的本質(zhì)定義:
凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失、偏移)的反應(yīng)。
3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。
三、氧化劑和還原劑
1、實(shí)例分析:
CuO + H2 = Cu + H2O
↓ ↓
還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)
↓ ↓
被還原 被氧化
↓ ↓
氧化劑 還原劑
↓ ↓
得電子物質(zhì) 失電子物質(zhì)
從反應(yīng)物中找
2、用"雙線橋式"表示氧化還原反應(yīng)
化學(xué)反應(yīng)及能量變化教案8
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,理解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng);
介紹燃料充分燃燒的條件,培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約能源和保護(hù)環(huán)境意識(shí);
通過學(xué)習(xí)和查閱資料,使學(xué)生了解我國(guó)及世界能源儲(chǔ)備和開發(fā);
通過布置研究性課題,進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)與生產(chǎn)、科學(xué)研究及生活的緊密聯(lián)系,化學(xué)教案-化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
能力目標(biāo)
通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的學(xué)習(xí),培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)發(fā)現(xiàn)問題及解決問題的能力,提高自學(xué)能力和創(chuàng)新能力。
情感目標(biāo)
在人類對(duì)能源的需求量越來越大的現(xiàn)在,開發(fā)利用新能源具有重要的意義,借此培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)知識(shí)的遷移、擴(kuò)展是很難得的。注意科學(xué)開發(fā)與保護(hù)環(huán)境的關(guān)系。
教材分析
本節(jié)是第一章第三節(jié)《化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》?梢灾v是高中化學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際的開篇,它起著連接初高中化學(xué)的紐帶作用。本節(jié)教學(xué)介紹的理論主要用于聯(lián)系實(shí)際,分別從氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)和能量變化等不同反應(yīng)類型、不同反應(yīng)過程及實(shí)質(zhì)加以聯(lián)系和理解,使學(xué)生在感性認(rèn)識(shí)中對(duì)知識(shí)深化和總結(jié),同時(shí)提高自身的綜合能力。
教法建議
以探究學(xué)習(xí)為主。教師是組織者、學(xué)習(xí)上的服務(wù)者、探究學(xué)習(xí)的引導(dǎo)者和問題的提出者。建議教材安排的兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)改為課上的分組實(shí)驗(yàn),內(nèi)容不多,準(zhǔn)備方便。這樣做既能充分體現(xiàn)以學(xué)生為主體和調(diào)動(dòng)學(xué)生探究學(xué)習(xí)的積極性,又能培養(yǎng)學(xué)生的.實(shí)際操作技能。教師不能用化學(xué)課件代替化學(xué)實(shí)驗(yàn),學(xué)生親身實(shí)驗(yàn)所得實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象最具說服力。教學(xué)思路:影像遠(yuǎn)古人用火引入課題→化學(xué)反應(yīng)中的能量變化→學(xué)生實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證和探討理論依據(jù)→確定吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念→討論燃料充分燃燒的條件和保護(hù)環(huán)境→能源的展望和人類的進(jìn)步→布置研究學(xué)習(xí)和自學(xué)內(nèi)容。
課題:
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
教學(xué)重點(diǎn):
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。
教學(xué)難點(diǎn):
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的觀點(diǎn)的建立。能量的“儲(chǔ)存”和“釋放”。
教學(xué)過程:
[引入新課] 影像:《遠(yuǎn)古人用火》01/07
[過渡]北京猿人遺址中發(fā)現(xiàn)用火后的炭層,表明人類使用能源的歷史已非常久遠(yuǎn)。
[板書] 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
[過渡] 化學(xué)反應(yīng)中能量是怎樣變化的?
[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]請(qǐng)學(xué)生注意
、俨僮鞣椒ǎ
、谧屑(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;
③總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論;
、軐懗龌瘜W(xué)方程式。
。1)反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡,同時(shí)試管溫度升高,說明反應(yīng)過程中有熱量放出;瘜W(xué)反應(yīng)方程式:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
。2)混合攪拌后,玻璃片和小燒杯粘在一起,說明該反應(yīng)吸收了大量的熱,使水溫降低結(jié)成冰;瘜W(xué)反應(yīng)方程式:Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
[結(jié)論]
放熱反應(yīng):化學(xué)上把有能量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。
如 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
吸熱反應(yīng):化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。
如 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
[討論] 現(xiàn)代人怎樣利用化學(xué)反應(yīng)?
結(jié)論:現(xiàn)代人利用化學(xué)反應(yīng)主要是
、倮没瘜W(xué)反應(yīng)中釋放出的能量;
、诶没瘜W(xué)反應(yīng)制取或合成新物質(zhì)。
[板書]二、燃料燃燒的條件和環(huán)境保護(hù)
[學(xué)生分組討論]
。1)燃料充分燃燒條件?
(2)大量使用化石燃料的缺點(diǎn)?
[結(jié)論]
。1)使燃料充分燃燒需要考慮兩點(diǎn):
、偃紵龝r(shí)要有足夠多的空氣;
②燃料與空氣要有足夠大的接觸面。
空氣不足:
①浪費(fèi)資源;
、诋a(chǎn)生大量一氧化碳污染空氣,危害人體健康。
空氣過量:過量空氣會(huì)帶走部分熱量,浪費(fèi)能源。
增大接觸面:改變?nèi)剂系臓顟B(tài)。如固體燃料粉碎、將液體燃料以霧狀噴出、固體燃料液化等。
。2)大量使用化石燃料:
、倌芤饻厥倚(yīng);
、跁(huì)造成化石燃料蘊(yùn)藏量的枯竭;
、勖喝紵欧哦趸颍瑢(dǎo)致酸雨;
④煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大量的煙塵。
[板書]三、現(xiàn)代能源結(jié)構(gòu)和新能源展望
[討論] 現(xiàn)代人怎樣利用化學(xué)反應(yīng)中釋放出的能量?
結(jié)論:人類所需要能量,絕大部分是通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生。主要是煤、石油和天然氣等化石燃料或它們的制品燃燒所產(chǎn)生的。
[講述]現(xiàn)代能源結(jié)構(gòu)。
1999年我國(guó)化石燃料和水電能源的消耗結(jié)構(gòu):
能源
煤
石油
天然氣
水電
比例
76.2%
16.6%
2.1%
5.1%
[講述]我國(guó)化石燃料與世界主要國(guó)家或地區(qū)對(duì)比。
石油儲(chǔ)量/1×1010t
天然氣儲(chǔ)量/1×1010m3
煤炭/1×1010t
北美
5.6
8.4
262.9
西歐
3.4
6.1
99.3
日本
1.0
前蘇聯(lián)
8.3
42.5
241.0
中東
54
24.2
中國(guó)
2.4
0.8
99.0
[討論]我國(guó)能源結(jié)構(gòu)的缺點(diǎn)和新能源展望(環(huán)保、防止能源危機(jī))。學(xué)生發(fā)表自己的想法。
[結(jié)論]得出以下結(jié)構(gòu)。
[閱讀]能源與人類進(jìn)步。
請(qǐng)學(xué)生閱讀教材22——23頁。
[本節(jié)課的總結(jié)和評(píng)價(jià)]——根據(jù)實(shí)際完成的情況和教學(xué)效果而定。
[尾聲]《太陽能》05/34
教學(xué)手段:
設(shè)計(jì)思想:教師應(yīng)從課堂的知識(shí)傳輸者和灌輸者,變?yōu)榻M織者、學(xué)習(xí)上的服務(wù)者、探究學(xué)習(xí)的引導(dǎo)者和問題的提出者。
化學(xué)反應(yīng)及能量變化教案9
教學(xué)重點(diǎn):了解化學(xué)反應(yīng)原理的基本學(xué)習(xí)方法——概念模型法
教學(xué)難點(diǎn):“有效碰撞”和“活化分子與活化能”的概念模型
引入:化學(xué)研究的核心問題是化學(xué)反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)原理所包含的內(nèi)容與學(xué)習(xí)化
學(xué)反應(yīng)原理的方法正是本書要探討的內(nèi)容。
閱讀:P 1 第一、二、三段
問題:1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的?
2、為什么有的反應(yīng)快、有的反應(yīng)慢?它遵循怎樣的規(guī)律?
3、如何控制化學(xué)反應(yīng)為人所用?
【板書】一、化學(xué)反應(yīng)原理有規(guī)律可循
觀察下面氫氣化學(xué)性質(zhì)的比較表:
【說明】:同樣是氫氣發(fā)生的反應(yīng),但在反應(yīng)條件,反應(yīng)的難易程度上有著很大
的區(qū)別。
這是因?yàn)椋何镔|(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng),由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的,對(duì)于能 夠發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),影響化學(xué)反應(yīng)速率的基本原因也是反應(yīng)物本身的性 質(zhì),我們稱之為“內(nèi)因”。
【分析】:同種物質(zhì)之間,在不同的條件下,反應(yīng)的程度可能不同(如氫氣與氧
氣的反應(yīng)),說明外界條件可以促使其反應(yīng)發(fā)生。
即:“內(nèi)因”已經(jīng)具備,“外因”則是變化的條件。不同的外界條件都能夠
改變化學(xué)反應(yīng)的速率。
1、錯(cuò)綜復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)
受“內(nèi)因”與“外因”的影響。
2、化學(xué)反應(yīng)原理的基本內(nèi)容
如氫氣與氮?dú)獾姆磻?yīng),即使在如此條件下,也不能完全得到生成物,說明該反應(yīng)是有一定的限度的。
“化學(xué)反應(yīng)速率”、“方向與極限”正是化學(xué)反應(yīng)原理要研究的問題。(在不同物質(zhì)體系,不同的環(huán)境中,化學(xué)反應(yīng)所遵循的規(guī)律是不同的)
3、化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)方法
【閱讀】:P 2 — 3
【板書】二、簡(jiǎn)化概念模型
簡(jiǎn)化概念模型的設(shè)想:突出化學(xué)反應(yīng)最重要的內(nèi)涵,忽略其他因素的干擾。 即有意識(shí)地忽略事物的某些特征,抽象出關(guān)鍵的因素。
優(yōu)點(diǎn):氣體分子運(yùn)動(dòng)空間遠(yuǎn)大于自身體積所占有的空間,環(huán)境影響因素相 對(duì)較少。(若在水溶液中的反應(yīng),水是較大量的,研究水溶液中的化學(xué)反應(yīng)就不 能忽略水分子的作用)
1、有效碰撞——發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件
原因:并不是每次分子間的'碰撞都會(huì)引起化學(xué)反應(yīng),只有很少部分的氣
體分子碰撞是有效的,即有效碰撞。
2、活化分子與活化能
活化分子——具有較高能量,能夠發(fā)生有效碰撞的分子。
活化能——活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量部分。
化學(xué)反應(yīng)速率、有效碰撞、活化分子、活化能之間的關(guān)系:
化學(xué)反應(yīng)速率的大小 有效碰撞的次數(shù) 單位體積內(nèi)反應(yīng)物
中活化分子的多少 (并非每一次活化分子的碰撞都是有效碰撞,還必須按照一定的方向互相碰撞才是有效碰撞)
普通分子活化分子有效碰撞 能量活化能 合理取向
3、催化劑作用簡(jiǎn)介
當(dāng)反應(yīng)條件不同時(shí),化學(xué)反應(yīng)的活化能可以不同,催化劑的使用就是實(shí)例之一。
1-1 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能:
1.使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式;
2.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過程的物質(zhì)變化和能量變化;
3.了解反應(yīng)熱和焓變的涵義;
4.能正確認(rèn)識(shí)、書寫熱化學(xué)方程式。
過程與方法:
1.通過對(duì)學(xué)習(xí)資料的查找與交流,培養(yǎng)學(xué)生獲取信息、理解信息并得出結(jié)論的能力以及語言表達(dá)能力;
2.通過從化學(xué)鍵的角度分析化學(xué)反應(yīng),引導(dǎo)學(xué)生分析引起反應(yīng)熱的本質(zhì)。
情感態(tài)度與價(jià)值觀:培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)問題。
教學(xué)重點(diǎn):熱化學(xué)方程式的書寫和反應(yīng)熱與鍵能
教學(xué)難點(diǎn):反應(yīng)熱與鍵能
教學(xué)過程:
[討論]在我們學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)當(dāng)中,有哪些反應(yīng)伴隨著能量(熱量)變化?
[引言]通過討論知道,在化學(xué)反應(yīng)當(dāng)中,常件有能量變化,現(xiàn)在我們來學(xué)習(xí)
化學(xué)反應(yīng)
中的能量變化。
[板書] 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量
第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化
一、反應(yīng)熱 焓變:在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量、通常叫做反應(yīng)熱。又稱焓變。
。1)符號(hào):用△H表示。
。2)單位:一般采用kJ/mol。
(3)可直接測(cè)量,測(cè)量?jī)x器叫量熱計(jì)。
(4)研究對(duì)象:一定壓強(qiáng)下,在敞口容器中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量。
(5)反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因:
[設(shè)疑]例如:H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)
實(shí)驗(yàn)測(cè)得 lmol H2與 lmol Cl2反應(yīng)生成 2 mol HCl時(shí)放出184.6 kJ的熱量,從微觀角度應(yīng)如何解釋?
[電腦投影]
[析疑]
化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收能量。吸收總能量為:436kJ+243kJ=679 kJ, 化學(xué)鍵形成時(shí)需要釋放能量。釋放總能量為:431kJ+431kJ=862 kJ, 反應(yīng)熱的計(jì)算:862kJ—679kJ=183kJ
[講述]任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱,這是由于反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí),需要克服原子間的相互作用而吸收能量;當(dāng)原子重新組成生成物、新化學(xué)鍵形成時(shí),又要釋放能量。新化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差就是此反應(yīng)的反應(yīng)熱。
[板書]
。6)反應(yīng)熱表示方法:
[學(xué)生閱讀教材小結(jié)]①當(dāng)生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí),反應(yīng)為放熱反應(yīng),使反應(yīng)本身能量降低,規(guī)定放熱反應(yīng)△H為“一”,所以△H為“一”或△H<0時(shí)為放熱反應(yīng)。
上述反應(yīng) H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g),反應(yīng)熱測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為 184.6
kJ/mol,與計(jì)算數(shù)據(jù) 183kJ/mol很接近,一般用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表示,所以△H =-184.6 kJ/mol。
、诋(dāng)生成物釋放的總能量小于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí),反應(yīng)是吸熱反應(yīng),通過加熱、光照等方法吸收能量,使反應(yīng)本身能量升高,規(guī)定△H為“+”,所以△H為“+”或△H>0時(shí)為吸熱反應(yīng)。
[板書] △H為“+”或△H>0時(shí)為吸熱反應(yīng);△H為“一”或△H<0時(shí)為放熱反應(yīng)。
[投影]
[講解]
。1)如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)放出熱量。反應(yīng)為放熱反應(yīng)。規(guī)定放熱反應(yīng)△H為“一”。
(2)如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)吸收熱量。反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。規(guī)定△H為“+”。
[投影]
例 1:1molC與1molH2O(g)反應(yīng)失成lmol CO(g)和1mol H2(g),需要吸收131.5kJ的熱量,該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△kJ/mol。(+131.5)
例 2:拆開 lmol H—H鍵、lmol N-H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946N,則1mol N2生成NH3的反應(yīng)熱為
NH3的反應(yīng)熱為。,1mol H2生成
分析:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),因拆開 lmol N—H鍵和生成 lmol N—
化學(xué)反應(yīng)及能量變化教案10
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】:
1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式;
2、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過程中同時(shí)存在著物質(zhì)和能量的變化,而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生的物質(zhì)為基礎(chǔ)的,能量的多少?zèng)Q定于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量;
3、了解反應(yīng)熱和焓變的含義。
【重、難點(diǎn)】:1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,2、對(duì)△h的“+”與“-”的理解。
【學(xué)習(xí)過程】:一、反應(yīng)熱焓變
。ㄒ唬悍磻(yīng)能量變化與反應(yīng)熱
能量就是推動(dòng)人類進(jìn)步的“杠桿”!能量使人類脫離了“茹毛飲血”的野蠻,進(jìn)入繁華多姿的文明。化學(xué)反應(yīng)所釋放的能量是現(xiàn)代能量的主要來源之一(一般以熱和功的形式與外界環(huán)境進(jìn)行能量交換)。所以,研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,就顯得極為重要。
1.化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系
任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物所具有的總能量與生成物所具有的'總能量是相等的,在產(chǎn)生新物質(zhì)的同時(shí)總是伴隨著能量的變化。即在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,同時(shí)遵守質(zhì)量守恒和能量守恒兩個(gè)基本定律。
2、化學(xué)反應(yīng)中能量變化形式
化學(xué)反應(yīng)所釋放的能量是現(xiàn)代能量的主要來源之一,一般以熱和功的形式與外界環(huán)境進(jìn)行能量交換,通常表現(xiàn)為熱量的變化。
3、類型
。1)放熱反應(yīng):即_化學(xué)反應(yīng)中放出熱量的化學(xué)反應(yīng),其反應(yīng)物的總能量__大于生成物的總能量。如:燃料的燃燒、中和反應(yīng)、生石灰與水化合、金屬和酸的反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等都是放熱反應(yīng)。
。2)吸熱反應(yīng):即_化學(xué)反應(yīng)中放出熱量的化學(xué)反應(yīng),其反應(yīng)物的總能量_小于_生成物的總能量。[來源:學(xué)_科_網(wǎng)]
如:h2還原cuo的反應(yīng),灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng),caco3分解等大多數(shù)分解反應(yīng),ba(oh)28h2o與nh4cl的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。
說明:吸熱反應(yīng)特征是大多數(shù)反應(yīng)過程需要持續(xù)加熱,但有的不需要加熱如:ba(oh)28h2o和nh4cl固體反應(yīng),
放熱反應(yīng)有的開始時(shí)需要加熱以使反應(yīng)啟動(dòng)。即反應(yīng)的吸、放熱與反應(yīng)條件無關(guān)。形成原因(圖示)
從微觀上分析:從宏觀上分析:
預(yù)測(cè)生成:
。ǘ悍磻(yīng)熱焓變
兩個(gè)概念:環(huán)境一切影響化學(xué)反應(yīng)要素的總稱體系反應(yīng)物和生成物按一定的規(guī)律組合成的整體。
1、定義:化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量叫反應(yīng)熱-。
2、表示符號(hào):△h
3、單位:kj/mol (或j/mol )。
4、計(jì)算方法:△h =反應(yīng)物的總鍵能—生成物的總鍵能(或△h =生成物的總能量—反應(yīng)物的總能量)因此,△h<0時(shí), h="">0時(shí),為吸熱反應(yīng)。
5、注意:在應(yīng)用焓變時(shí),應(yīng)注意△h的符號(hào)。當(dāng)△h>0時(shí),其“+”號(hào)_不能_(填“能”、“”)省略。
6、“反應(yīng)熱”與“熱量”的區(qū)別:反應(yīng)熱有“+”、“—”之分;而熱量是標(biāo)量,但要注明是“吸收”、還是”放出”。
知識(shí)拓展:焓是與物質(zhì)的內(nèi)能有關(guān)的一個(gè)物理量,但它又不同于物質(zhì)的內(nèi)能。單位為kj/mol,不可以測(cè)量;瘜W(xué)研究表明,對(duì)于在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能(同時(shí)可能伴隨著反應(yīng)體系體積的改變),而沒有轉(zhuǎn)化為電能、光能等其他形式的能,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱就等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓的變化,即焓變。即在此,可用焓變代替反應(yīng)熱。但焓變與反應(yīng)熱是不同含義兩個(gè)的概念。
【思考】:看看兩幅圖分別表示什么反應(yīng),這一段差值表示什么?(a放熱反應(yīng)b吸熱反應(yīng)還可表示出中間物)
a b
【疑點(diǎn)反饋】:(通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識(shí),請(qǐng)記錄下來)____
【化學(xué)反應(yīng)及能量變化教案】相關(guān)文章:
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