化學教學教案(精品)
作為一名教學工作者，通常需要準備好一份教案，編寫教案助于積累教學經驗，不斷提高教學質量。教案應該怎么寫才好呢？下面是小編為大家收集的化學教學教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。
化學教學教案1
【學海導航】
1、了解物質的聚集狀態(tài)以及聚集狀態(tài)對物質性質的影響；
2、理解影響物質體積大小的因素；
3、理解氣體摩爾體積概念，以及與氣體，物質的量之間的關系。
【學習方法】
通過課堂老師的講解，課前、課后多看書理解氣體摩爾體積的概念。
【學習過程】
〖問題創(chuàng)設1〗
生活經驗告訴我們：固體有一定的形狀，液體沒有固定的形狀，但有固定的體積；氣體沒有固定的形狀和體積；氣體容易被壓縮，而固體、液體不宜被壓縮。
為什么固體、液體和氣體物質的某些性質存在差異？與這些物質的微觀結構有何聯系？
一、物質的聚集狀態(tài)、結構和性質
通過學生討論，指導學生閱讀表1—3：
物質的聚集狀態(tài)微觀結構微粒的運動方式宏觀性質
固體
液體
氣體
〖問題創(chuàng)設2〗通過前面學習，知1mol不同物質的質量不同，那么，1mol不同物質的體積是否相同？。
〖學生活動〗思考，并通過計算填表1—4：
物質摩爾質量/g·mol—1密度1mol物質的體積
Al 26.98 2.70g·cm—3
Fe 55.85 7.86 g·cm—3
H2O 18.02 00.998 g·cm—3
C2H5OH 46.07 0.789 g·cm—3
H2 2.016 0.0899 g·cm—3
N2 28.02 1.25 g·cm—3
CO 28.01 1.25 g·cm—3
二、影響物質體積大小的因素：
1、因素：
�、贄l件（溫度、壓強）；
②微粒數目多少；
�、畚⒘１旧泶笮�；
④微粒間的距離等。
2、在一定溫度和壓強時：
（1）1moL固體或液體體積；
由于，所以體積。
（2）（1）1moL氣體體積；
而氣體，所以。
三、氣體摩爾體積
1、定義：將氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用符號" "表示。
2、注意點：①研究對象為氣體；②單位；③標準狀況下，氣體摩爾體積約為。
3、氣體體積（V）、氣體摩爾體積（Vm）、物質的量（n）三者關系：
【例1】13。0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應，最多可收集到多少體積（標狀）的氫氣？
【練習1】計算在標況下，至少需要多少體積的氫氣與足量的氧氣反應才能生成18g水。
〖思考〗
使用22。4 L·mol—l應注意哪些問題？請判斷下列說法是否正確？如不正確請改正。
�。�1）在標準狀況下，1molH2SO4的體積約是22.4L。
（2）1molCO2的體積約為22.4L。
（3）1molCO2和lmolCO所含的分子數相同，所占的體積也相同。
�。�4）標準狀況下，O2的體積約為22.4L。
�。�5）1molH2在20℃時體積一定大于22.4L。
�。�6）1molCO2和CO的混合氣體在標準狀況下，所占體積約是22.4L。
�。�7）當某氣體的體積為22.4L時，它一定處于標準狀況下。
高一（）班姓名學號成績
【達標訓練】可不要做錯噢！
1、相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是
A、80g SO2 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H2
2、標準狀況下，將1g氦氣、11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為
A、8.4L B、11.2L C、14.0L D、16.8L
3、在相同條件下，下列各組氣體中，分子數一定相同的是
A、14g N2和32g O2 B、34g NH3和4g H2
C、2L CO2和2L H2O D、11。2L O2和0。5mol O2
4、有下列物質：①0。5mol NH3 ②標準狀況下22。4L He ③4℃時9mL H2O ④0。2mol H3PO4按所含的原子數由多到少的順序排列，正確的是
A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、 ①②③④
5、等體積的兩容器內，一個盛一氧化氮NO，另一個盛氮氣和氧氣的混合氣體，若容器內溫度、壓強相同，則兩容器內所盛氣體一定具有相同的
A、原子總數B、質子總數
C、分子總數D、質量
6、448mL某氣體在標準狀況下的質量為1。28g，該氣體的摩爾質量約為
A、64g B、64 C、64g/mol D、32g/mol
7、a mol氫氣分子和a mol氦氣分子一定具有相同的
A、原子數B、物質的量C、質子數D、體積
8、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A、含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11。2L
B、 25℃，1。01×105Pa，64g SO2中含有的原子數為3NA
C、在常溫常壓下，11。2L Cl2含有的分子數為0。5NA，物質聚集狀態(tài)教案
D、在標準狀況下，11。2L H2O含有的分子數為0。5NA
9、如果a g某氣體中含有分子數目為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（阿伏加德羅常數用NA表示）
A。 B。 C。 D。
10、下列說法正確的是
A、標準狀況下22。4L/mol就是氣體摩爾體積
B、非標準狀況下，1mol任何氣體的'體積不可能為22。4L
C、標準狀況下22。4L任何氣體都含有約6。02×1023個分子
D、1mol H2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22。4L
11、在一定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是
A、分子直徑的大小B。分子間距離的大小
C、分子間引力的大小D。分子數目的多少
12、氫氣、氧氣、氮氣各10g，在標準狀況下體積由大到小的順序是___________________，所含分子數最多的是__________________。
13、A、B兩種金屬元素的相對原子質量之比是8：9。將兩種金屬單質按物質的量之比為3：2組成1。26g混合物。將此混合物與足量稀硫酸溶液反應，放出1。344L（標準狀況）氫氣。若這兩種金屬單質在反應中生成氫氣的體積相等，則A的摩爾質量是__________，B的摩爾質量是__________。
14、標準狀況下，CO2和CO的混合氣體15g，體積為10。08L，則此混合氣體中CO2和CO的物質的量各是多少？
【奧賽鏈接】普通班可不做，重點班必做
13、由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為（）
A。29∶8∶13 B。22∶1∶14 C。13∶8∶13 D。26∶16∶15
14、（1）森林是大自然的清潔器，一畝森林一晝夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧氣，即在標準狀況下吸收____________L二氧化碳，合_______________個二氧化碳分子；呼出__________L的氧氣，合____________個氧分子。
（2）一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY2（液）+ 3O2（氣）= XO2（氣）+ 2YO2（氣）冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2。56g/L，則：
�、俜磻癘2的體積是_______________。
�、诨衔颴Y2的摩爾質量是____________________。
③若XY2分子中X、Y兩元素的質量之比為3：16，則X、Y兩元素分別是_________和________。（寫元素符號）。
化學教學教案2
一、學習目標
1、知識與技能：
�。�1）知道原子是由原子核和核外電子構成的。
�。�2）初步認識物質結構學習中的模型方法。
2、過程與方法 ：了解原子結構模型建立的歷程，理解模型化方法在科學研究中的作用。
3、情感態(tài)度和價值觀
�。�1）樹立物質無限可分的觀點。
�。�2）了解人類對原子結構的探索。
二、教學重難點
知道原子的結構，建立物質無限可分的觀點。
三、預學設計
在預習的基礎上對下列問題進行思考并形成自己的觀點：
（1）以“我想象中的原子結構”為題，提出自己的假設。
�。�2）預習“聯想與啟示”，試著對實驗現象進行解釋
四、教學過程設計
教師活動學生活動設計意圖引入：化學反應的過程就是參加反應的物質的原子重新組合生成新的物質的過程。那么不同的原子（如氫原子和氧原子）有什么差異呢？上述問題的答案要從原子的內部去尋找，這就涉及到又一個新的問題：微粒—原子能不能分成更小的微粒？以“我想象中的原子結構”為題，提出你的假設。
思考假設：我想：原子是一個實心球。原子象一個乒乓球。原子象一個氣球。原子是一個空心球。創(chuàng)設問題情境激發(fā)學生對原子結構的求知欲講述：在大家心目中的原子是一個沒有內部結構的圓球。但是，經過20世紀整整一個世紀的努力，科學家們不但打開了原子的大門，而且發(fā)現小小的原子內部結構復雜，構成原子的基本粒子已經發(fā)現了很多種，至今仍然在探索中。人類對原子內部結構的認識是一部壯麗的史詩——1897年湯姆生發(fā)現電子，說明原子并不是構成物質的最小粒子。1911年盧瑟福發(fā)現原子核。結合聯想和啟示，播放α粒子轟擊金箔的`動畫。你能試著對上述實驗現象進行解釋嗎？交流討論：大多數的α粒子能穿透金箔，說明金原子內部有很大的空間，α粒子一穿而過。一小部分粒子改變了原來的運動路線，發(fā)生了偏轉。說明原子內部有帶正電荷的粒子存在。有極少部分粒子反彈回去，說明運動中遇到了堅硬的不可穿透的質點，這說明原子中有一個很小的核，因為核很小，所以只有極少數α粒子被反彈回去。了解原子結構模型建立的歷程，理解模型化方法在科學研究中的作用提問：金屬是否帶電？ 構成金屬的原子是否帶電？為什么原子不帶電呢？思考回答閱讀：P67—P68及拓展視野多媒體演示：原子內部結構交流討論: 原子的結構結論: 在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數利用模型學習物質結構總結：盤點收獲回憶、總結、發(fā)言形成原子的結構練習：看屏幕，做練習學以致用。
化學教學教案3
一、課標要求：
1、認識醇的典型代表物的組成和結構特點，知道醇與醛、羧酸之間的轉化關系。
2、結合生產、生活實際了解烴的衍生物對環(huán)境和健康可能產生的影響，關注有機化合物的安全使用問題。
二、 考試說明：（與課標要求一致）
1、認識醇的典型代表物的組成和結構特點，知道醇與醛、羧酸之間的轉化關系。
2、結合生產、生活實際了解烴的衍生物對環(huán)境和健康可能產生的影響，關注有機化合物的安全使用問題。
三、課標解讀：（教學目標）
1、依據導學案的預習內容，自主學習醇的概述介紹，了解醇的物理性質、用途和一些常見的醇。依據烷烴的命名規(guī)則，能用系統(tǒng)命名法對簡單的飽和一元醇進行命名。
2、通過小組“交流研討“活動，初步掌握根據結構分析性質的一般方法；通過分析醇的結構，知道其化學反應主要涉及分子中碳氧鍵和氫氧鍵的斷裂，并能分析出發(fā)生反應類型與對應化學鍵的斷裂關系。
3、根據醇的結構特點，預測可能發(fā)生的反應，回憶以前學習的醇的相關性質，整理歸類反應類型。
4、結合前面的學習，認識醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機物之間的轉化關系。
5、結合甲醇、乙醇在生產、生活實際中的應用，了解醇對環(huán)境和健康可能造成的影響，體現知識的重要性，從而激發(fā)學生學習的積極性。
四、教學評價：
課標評價：
根據課標要求設計出5個教學任務，但5個任務不是均等的，從課標可以看出本節(jié)課的重點是醇的化學性質，教師在教學設計時要側重醇的化學性質的探討，設計足夠的時間給學生理解醇反應的斷鍵規(guī)律，并加強對應練習，充分體現本節(jié)課的重難點；對于其他幾個教學目標要求知道的層次，能夠說出常見幾種醇的結構、物理性質、用的即可。
歷年考試試題評價：
幾乎每年的學業(yè)水平考試和高考都體現了乙醇的知識，重點考察乙醇的化學性質：取代反應（與金屬鈉、與羧酸的酯化反應、醇分子間的脫水反應）、消去反應、催化氧化。具體體現：
�。�1）學業(yè)水平考試試題：
20xx（山東�。�
4．若從溴水中把溴萃取出來，可選用的萃取劑是
A．水 B．無水酒精 C．四氯化碳 D．氫氧化鈉溶液
分析：B選項考察乙醇的物理性質：溶解性。
22．（8分）現有下列四種有機物：
�、貱H3CH2Br ② CH3CH2OH ③ CH3CHO ④
�。�1）能與濃溴水反應生成白色沉淀的是 （填序號，下同），能發(fā)生銀鏡反應的是 ，能發(fā)生水解反應的是 。
(2)②發(fā)生消去反應的化學方程式是 。
分析：考察乙醇的的化學性質：消去反應。
20xx（山東�。�
6．下列物質中加入金屬鈉不產生氫氣的是
A．乙醇 B．乙酸
C．水 D．苯
分析：考察乙醇的.化學性質：與金屬鈉的反應
23．（9分）乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化學方法合成，也可以由淀粉通過生物發(fā)酵法制備，利用乳酸可以合成多種具有生物兼容性和環(huán)保型的高分子材料。乳酸已成為近年來人們的研究熱點之一。乳酸的結構簡式為CH3CH(OH)COOH，以下是采用化學方法對乳酸進行加工處理的過程：
請根據乳酸的性質和上述信息填寫以下空白：
�。�1） 寫出乳酸與NaOH溶液反應的化學方程式：
�。�
�。�2） 寫出乳酸與濃硫酸共熱生成C6H8O4的化學方程式：
；
�。�3）（II）的反應類型是 。
分析：考察乙醇的化學性質：與羧酸發(fā)生酯化反應
�。�2）高考試題：
20xx(山東卷)
33.（8分）（化學－有機化學基礎）
下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是有直鏈有機物，E與FeCl3溶液作用顯紫色。
請根據上述信息回答：
�。�1）H中含氧官能團的名稱是 。B→I的反應類型為 。
�。�2）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是 。
�。�3）H與J互為同分異構體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結構簡式為 。
（4）D和F反應生成X的化學方程式為 。
分析：考察乙醇的化學性質：與羧酸反應酯化反應、催化氧化反應。
�。�20xx山東卷）
33．（（8分）【化學——有機化學基礎】
利用從冬青中提取出的有機物A合成抗結腸炎藥物Y及其他化學品，合成路線如下圖：
根據上述信息回答：
�。�1）D不與NaHC溶液反應，D中官能團的名稱是______，BC的反應類型是____。
�。�2）寫出A生成B和E的化學反應方程式______。
�。�3）A的同分異構體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生產，鑒別I和J的試劑為_____。
�。�4）A的另一種同分異構體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結構簡式_______________
分析：考察乙醇的化學性質：乙醇分子間脫水（取代反應）
五、學習目標：
1、通過預習交流認識醇與酚的區(qū)別，能夠列出幾種常見的醇的結構、物理性質以及用途。
2、通過教材介紹、表格分析,總結飽和一元醇的物理性質，知道氫鍵以及影響結果。
3、通過知識回顧，結合分析醇的結構特點掌握醇的化學性質，能夠熟練寫出醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機物相互轉化的方程式。
4、結合資料介紹和生活實際了解醇在生產生活實踐中的應用
六、教材分析：
�。ㄒ唬┙滩奈恢茫�
本節(jié)在有機反應類型及反應規(guī)律的學習之后，學生已經具備了根據一定結構的有機化合物推測可能與什么樣的試劑發(fā)生什么類型的反應、生成什么樣的物質的思路和意識。本節(jié)內容是學生初次運用所學規(guī)律推測一類物質可能發(fā)生的反應，讓他們用演繹法學習醇的性質并發(fā)展這種思路和方法，為后續(xù)學習打下基礎。
�。ǘ┙滩奶幚恚�
基于醇與酚的區(qū)別以及幾種常見的醇的性質和飽和一元醇的物理性質的規(guī)律學生通過預習能夠獨立完成，所以此環(huán)節(jié)教師可以完全放手給學生來完成，充分體現學生自主學習的作用。對于醇的化學性質，通過回顧乙醇的化學性質推測醇的化學性質，從斷鍵的角度推測產物，從而總結出醇消去、催化氧化反應的規(guī)律。
�。ㄈ┡c人教版教材的比較：
編排的位置：
兩個版本都是在介紹了烷烴、烯烴、苯及其同系物、鹵代烴的基礎上引入的，都是把醇作為烴的衍生物的第一種代表物進行介紹的，呈現的位置基本相同。
知識上的比較：
人教版對于醇的介紹從整體上分析比魯科版相對簡單，具體體現：
1、幾種常見醇：人教版主要介紹了乙二醇和丙三醇的結構和物理性質的共性之處，對于甲醇的結構和物理性質沒有介紹。
2、飽和一元醇：兩個版本都對飽和一元醇的通式、沸點以及水溶性做了詳細的介紹，通過表格數據的分析得出相關結論。但兩個版本的切入點不同，魯科版注重知識的系統(tǒng)性和完整性，人教版注重培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，注重聯系生活實際。
3、醇的化學性質：兩個版本都介紹了醇與金屬鈉、濃氫鹵酸、消去反應、氧化反應，但知識的呈現方式不同，人教版注重實驗的探究作用，對于醇分子間脫水的反應只是在資料卡片上出現，魯科版則注重從官能團的角度進行分析，從斷鍵上分析規(guī)律，幫助學生理解。
結論：通過兩個版本的比較，進一步明確本節(jié)課的教學任務（重點知識）：
1、乙二醇與丙三醇的結構和物理性質
2、飽和一元醇的通式、水溶性的規(guī)律、沸點的規(guī)律
3、醇與金屬鈉、濃氫鹵酸的反應以及醇的消去反應、氧化反應的規(guī)律。
七、學情分析：
學生在必修內容及前面章節(jié)內容的學習中，已經對乙醇的結構和性質有所了解，并且能夠從結構上簡單區(qū)分醇和酚，但是從結構上對性質進行推測方面的能力還不太熟練，尤其對斷鍵位置與反應類型間的關系上不能很熟練區(qū)分。
八、教學重點、難點
根據醇的結構推測醇的性質，掌握醇的化學性質
九、教學策略：
課前準備：（學案導學）
通過導學案指導學生做好預習準備,填寫課前學案，知道乙二醇、丙三醇的結構和物理性質，能夠推出飽和一元醇的通式，并根據相關數據分析飽和一元醇的沸點、水溶性的規(guī)律；根據已有知識和教材資料總結醇的化學性質，能夠寫出乙醇與金屬鈉、濃氫溴酸的取代反應、乙醇的消去反應、乙醇的氧化反應的方程式。
課堂探究：（交流、檢測、講解、練習相結合）
通過小組交流之后進行課堂提問或小測的方式檢查預習作業(yè)，并對重點知識進行強化和補充，對于醇的化學性質從官能團的角度引導學生分析，幫助學生理解結構對于有機物性質的重要性，強化結構決定性質的理念，同時由乙醇的性質引導學生分別探討1-丙醇或2-丙醇的性質，知識得到提升；結合對應訓練鞏固本節(jié)知識，體現知識的遷移應用。
十、教學過程中注意的問題：
1、重點要突出：本節(jié)課的重點知識是醇的化學性質，課堂上不要把過多的時間安排在幾種醇的介紹以及飽和一元醇的討論上，這樣勢必會影響到醇的化學性質的學習，造成前松后緊，重點知識模糊不清。
2、注意課本知識的整合：課本上是從吸引電子能力的強弱角度入手分析醇的結構，教師應根據學生的理解能力進行分析，可以把此環(huán)節(jié)變?yōu)橹R的總結來處理，學生掌握了醇的反應之后，再來看鍵的極性以及斷鍵就更好理解了。
化學教學教案4
一、教學目標
1、初步學會配制一定溶質質量分數的溶液
2、能解決溶液稀釋過程中的有關計算
3、能正確使用托盤天平稱取物質質量、能準確的用量筒量取液體體積
4、培養(yǎng)學生的觀察、分析能力
二、教學重點和難點
重點：一定質量分數溶液的配制步驟、稀釋問題的計算方法
難點：稀釋過程中溶液變化的分析
三、教學過程
教師：（投影顯示）市售過氧乙酸[C2H4O2]，其標簽上的部分文字說明如下：
名稱 質量分數
過氧乙酸 40%
水 55%
雙氧水 5%
此信息表明的含義有哪些？
學生：過氧乙酸的質量分數為40%，表示每100份質量的過氧乙酸溶液含40份質量的過氧乙酸、55份質量的水和5份質量的雙氧水。
教師：你們回答得很不錯！同學們，我們家住農村，你們在家有沒有看到過父母在種地時選種的過程？
學生：（不少同學）見過。
教師：你們能簡單地說說這個過程嗎？
學生：好象是先要配什么藥水，然后把種子放到藥水中，就把好種子先出來了。
教師：那么，你知不知道，他們配的是什么藥水啊？
學生：不知道！
教師：其實，他們配的藥水只不過是鹽水，但卻規(guī)定了一定的溶質質量分數，通常是16%的。那么你想不想在配藥水時幫幫父母呢？
學生：當然想了！
教師：那好，我們今天就來學習用兩種方法來配制16%的食鹽水。我們先一起來看桌子上的儀器和藥品（師生一起：燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、水、食鹽、20%的食鹽溶液）。
教師：下面，我們一起來學習配制選種液。在此之前，請同學們閱讀教材P43，把配制溶液的一般步驟歸納一下。
學生：（看書，并通過討論，進行歸納）
師生共同總結：配制溶液的一般步驟為：
1、計算； 2、稱量； 3、配制； 4、裝瓶，貼簽。
教師：下面我們開始用第一種方案配制該選種液：請你用水和食鹽為原料，配制50克16%的溶液。
師生一起：計算要配制50克16%的選取種液，需要水和食鹽各多少克？（學生思考、計算；師生交流，教師適時加以點撥）
教師：（板書）
解：已知溶液的質量是50克，溶液的質量分數是16%，
所需溶質的質量為50g×16%=8g
所需溶液劑的'質量為：50g－16%=42g
答：要配制50克16%的選種液，需要水42克，食鹽8克。
教師：我們已經共同完成了配制的第一步：計算。下面進行探究實驗。
學生：用天平稱取食鹽的質量，用量筒量取水的體積。（學生嘗試操作，教師做巡回指導，幫助學生順利完成以上操作）
教師：好了，到目前為止，絕大多數實驗小組已經完成了溶液的配制，接下來，我們要進行最后一操作：裝瓶，貼簽。注意：你認為在標簽上要注明什么？
學生：應注明溶液的名稱以及溶質的質量分數。（學生進行操作）
教師：好！第一種方法用食鹽和水來配制溶液同學們完成得相當出色。但有時候，我們用到的藥品不是純凈的溶質，而可能是某溶質質量分數的濃溶液，那在配制時又該怎么操作呢？
學生：往濃溶液里加水�。�
教師：不錯�，F在我們就一起來試試，用20%的食鹽水如何配制100克16%的選種液，其步驟與第一種方法差不多，仍然是：1、計算；2、稱量；3、配制；4、裝瓶，貼簽。
學生：先計算：要配制100克16%的選種液，需要水和溶質質量分數為20%的食鹽水各多少克？
教師：請你繼續(xù)談談你的具體計算方法。
學生：因為是加水稀釋，所以整個過程中，溶質的質量是不變的，不妨設所需20%的食鹽水的質量為x，那么其中含有的溶質質量就為20%x，而100克16%的食鹽水中含有的溶質質量為100g×16%=16g。
教師：接下來同學們按照這個思路試著做一做。（投影顯示解題格式與要求）
學生：獨立完成計算并進行展示和交流。
教師：這里面還有一個問題就是，我們計算出20%溶液是溶液的質量，可是液體的量在生活更多的是用體積表示，那該怎么辦呢？
學生：用密度公式換算一下就行了。
教師：一般情況下，16%的鹽水的密度大約為1.03g/L。
學生：（進行計算）
教師：我們的計算結果是：需要水的質量為( )g，液質質量分數為20%的食鹽水為( ) mL。完成以上計算后，接下來應該怎樣操作呢？
學生：用量筒量取水的體積，倒入一只干凈的燒杯中，然后用量筒量取溶質質量分數為20%的食鹽水的體積，加入燒杯中并用玻璃棒攪拌后裝瓶，再貼上標簽。
教師：（巡回指導學生完成實驗）
教師：同學們的計算和實驗操作都做得很好。通過本節(jié)課的學習活動，我們獲得了哪些新知道和技能，請說出來與大家分享。
學生：（學生分組交流看法和觀點，達成共識）
教師：（布置作業(yè)）
學生：（獨立完成作業(yè)）
板書設計
一定質量分數溶液的配制
1、實驗步驟
�。�1）計算 m溶質=? m溶劑=?
�。�2）稱溶質質量加入燒杯、 量溶劑體積加入燒杯
�。�3）攪拌混合均勻
2、溶液的稀釋
稀釋前溶質的質量=稀釋后溶質的質量
稀釋后溶液的質量=稀釋前溶液的質量+加入水的質量
化學教學教案5
教學目標：
1知識與技能：
（1）認識水的組成。
�。�2）知道氫氣的有關性質，能說出氫氣驗純的方法。
2過程與方法：
能根據實驗現象進行推理、分析、判斷。從水的電解的實驗探究中，學會對實驗現象的分析，進一步得出結論。在合作與討論中，學會主動與他人合作交流、清楚表達自己的觀點。
3情感、態(tài)度與價值觀：
了解人類認識物質世界的過程和方法，培養(yǎng)勤于思考、勇于創(chuàng)新的科學素養(yǎng)
教學重點：電解水的實驗。
教學難點：通過電解水的實驗歸納、分析得出水的組成
教學準備：直流電源、水電解器、電解用水、火柴、木條、酒精燈等。
教學過程：
一、設置情境，激趣引課
由海水燃燒的故事引課。
二、探究新知：
（一）水的生成
1、學生自學課本：完成表格
學生自學后，得出氫氣的物理性質：色、味、態(tài)、密度、溶解性。
教師小結：
上面表格中主要體現的是氫氣的物理性質，那么氫氣還有什么化學性質呢？ 學生回答：氫氣具有可燃性。
教師強調：純凈的氫氣可以安靜的燃燒，不純的氫氣燃燒時可能發(fā)生爆炸。如何檢驗氫氣的純度呢，請同學們認真觀察演示實驗。
2、演示實驗：氫氣的驗純方法及氫氣的燃燒實驗。 教師總結：氫氣的驗純方法。
檢驗氫氣純度的操作：
氫氣燃燒實驗：
學生觀察演示實驗中的實驗現象。描述氫氣燃燒的實驗現象。 氫氣燃燒的現象：
�。�1）產生淡藍色火焰 （2）放出熱量 （3）有水滴產生
思考：a. 上述實驗中有無新物質生成？ 發(fā)生了什么變化b. 上述實驗中有什么物質生成？屬于什么反應類型？
點燃
C 寫出文字表達式：
教師：我們知道氫氣在空氣或氧氣里燃燒能生成水之后，就會思考水在一定的條件下會不會分解呢？下面我們就通過實驗來試一試。
（二）、水的分解。
演示實驗，教師接通直流電源，演示水的分解實驗。同時觀看水電解的錄像 指導學生觀察實驗現象。
在實驗的過程中，介紹水電解器，并強調：
�。�1）是直流電源。
�。�2）水中可加適量的硫酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液，以增強水的導電性。
指導學生觀察并記錄兩個電極附近和玻璃管內發(fā)生的現象。
提問：兩電極產生的氣體分別是什么？指導學生閱讀課本81頁資料卡片，水的組成揭秘。(讓學生猜想產生的氣體可能是氫氣、氧氣。為下一步的驗證作鋪墊。)
討論：讓學生討論用什么方法檢驗氫氣、氧氣最佳。
驗證實驗：切斷電源，用燃著的木條分別在兩個玻璃管尖嘴口檢驗電解反應
中產生的氣體。
學生觀察并記錄發(fā)生的現象：
小結：水電解巧記憶：
給水通上直流電，兩級均有氣泡現，正氧負氫一比二，助燃可燃來檢驗。
【 或者：正氧負氫、氫二氧一（V ） 】
思考：
a 上述實驗中有無新的物質生成？發(fā)生了什么變化？
b 上述實驗中有什么物質生成？屬于什么反應類型？
c 水電解的文字表達式： 水 通電 氫氣 + 氧氣 →播放：水分子分解的flash 。
讓學生感受化學變化過程中，微觀粒子的變化，體會化學變化中，原子不變，而是分子分裂成原子，原子再重新組合成新分子的過程。
討論：通過水的分解實驗以及水的分解微觀示意圖我們獲得了哪些信息呢？ 教師總結：1通過水的生成以及水的分解我們知道了水是由氫元素、氧元素組成的。 2揭秘：海水燃燒的秘密。
三、課堂小結：
通過本節(jié)課的學習，有哪些收獲，讓學生發(fā)表一下的看法：
1、我知道了水是由氫元素、氧元素組成的。 2、水通電能分解，生成氫氣和氧氣。 ·······
四、在本節(jié)課的學習過程中學生還有哪些困惑呢？
讓學生經過討論后發(fā)表自己的看法。預設可能有： 1、為什么水的.化學符號為H 2O
讓學生知道在下面即將學習的化合價和有關相對分子質量的計算可以得到解決。
2、為什么在剛才的實驗過程中氫氣、氧氣的體積比大于2:1 引導學生從兩方面分析：
�。�1）氧氣不易溶于水，氫氣難溶于水。
�。�2）氧氣可能與電極反應、而氫氣沒有與電極反應。 致使氧氣的量減少，所以氫氣與氧氣的體積比大于2:1
五、隨堂檢測：
1、阿伏加德羅曾經總結出一條定律：在同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數，下圖是電解水的簡易裝置
�。ǎ保╇娫吹模翞� 極，Ｂ為 極，事先向水中加入少量氫氧化鈉的目的是 ．
（２）Ｃ試管中收集到的氣體是 ，用 檢驗；Ｄ試管中收集到的氣體是 ，可用 檢驗；Ｃ、Ｄ中兩種氣體的分子個數比為 .
�。ǎ常└鶕鲜鰧嶒炇聦嵖梢缘贸�，水是由 組成． 2、下列說法不正確的是（ ）
A. 水是由氫氣和氧氣組成的，屬于混合物 B. 檢驗氫氣純度時，聽到尖銳的爆鳴聲證明不純
C. 氫氣是無色、無氣味，難溶于水的氣體，實驗室可以用排水法收集氫氣 D.氫氣在氧氣中燃燒，生成唯一產物——水，該反應也能證明水的組成
板書設計：
課題3 水的組成
一、水的生成
二、水的分解
1氫氣的物理性質 1 現象 2檢驗氫氣的純度 2檢驗 3 氫氣的可燃性 3表達式：
水是由氫、氧兩種元素組成的。
化學教學教案6
元素符號是根據其拉丁文名稱確定的。那么，元素的名稱又是如何確定的呢？
一般來說，元素的名稱是由其發(fā)現者按照自己的意愿命名的，然后由國際組織[現在是國際純粹與應用化學聯合會（IUPAC）]予以確認。元素的發(fā)現者在給元素命名時，往往賦予其一定的含義。了解元素命名時所賦予的含義有助于我們加深對元素的理解和記憶。在元素的命名中，有的是為了紀念某位科學家，有的是為了紀念發(fā)現者的祖國或發(fā)現地，有的是以星球或神話人物來命名，而更多的`是以元素的物理化學性質以及它們的命名的。例如，第1號元素氫（H）是由法國化學家拉瓦錫命名的，氫的法語為“hdrgene”。改詞源自希臘語中的hdr（意為“水”）和后綴gene（意為“產生”），因此，hdrgene原意為“會產生水的東西”；第2號元素氦（He），原意是指希臘神話中的太陽神，由于該元素最先是從太陽的光譜中發(fā)現的，寓意“太陽元素”；第84號元素釙（P）是居里夫人為了紀念她的祖國波蘭而命名的；而許多人造元素的命名則是為了紀念已故的著名科學家，如人們把第99號元素命名為锿（Es）以紀念著名物理學家愛因斯坦。
元素名稱的來歷多種多樣，幾乎每一種元素名字的背后都隱藏著一段引人入勝的小故事。如果能深入地了解元素名稱的來龍去脈，你就可以進一步了解這些元素的發(fā)現史，真是一件十分有趣的事情。
那么，元素的中文名稱又是如何得來的呢？
19世紀末，我國化學家徐壽在翻譯《化學鑒原》時采取了根據英文第一音節(jié)直接音譯的方法對元素進行命名。其中有一小部分元素采用我國古代原有的漢字，如金、銀、銅、鐵、錫、鉛等，而大多數是后來專門創(chuàng)造的新字。在常溫下，凡是氣態(tài)的非金屬元素的名稱都有“氣”字頭，如氫、氦、氮、氧等；凡是固態(tài)的金屬，都有“钅”旁，如鋁、銅、鐵、鉛等。金屬在常溫下呈液態(tài)的只有汞一種，故從“氵”旁；凡是固態(tài)的非金屬，都有“石”字旁，如硅、硫、磷。碘等。因此，只要記住了元素的中文名稱，根據上述規(guī)律，就很容易知道該元素的種及其單質在常溫下的狀態(tài)。在初學化學元素時，這不失為一種有用的經驗。
另外，所有元素的中文名稱均用一個漢字表示、像“水銀”“白金”“硫黃”等只是元素汞、鉑、硫的俗稱而已。
化學教學教案7
學 教 學 案
課題名稱：第一單元 化學改變了世界 第一節(jié) 奇妙的化學
課型：新授課
課時安排：2課時
教學目標：
1.感受化學在促進社會發(fā)展和提高人類生活質量方面的重要作用，初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。
2.認識物理變化、化學變化的基本特征，激發(fā)對化學現象的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣。
3.知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀。
4.初步建立宏觀與微觀聯系的思維方式。
5.認識化學的兩面性，初步樹立綠色化學觀。
重點、難點：
1.認識物理變化、化學變化的基本特征。
2.知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀。
3.初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。
教學過程（91aixue.c）：
[創(chuàng)設情景] 在我們正式學習化學課前，請同學們談談你在生活中所感知的與化學有關的`知識和經驗。
[學生活動] 交流生活中對化學的感知。
一、化學給我們帶來了什么？
[提出問題] 化學給我們帶來了什么？
[學生學習] 天然材料和人工制造材料。
[學生活動] 設想來到與世隔絕的荒島，沒有了化學制品，你的生活會是什么樣子？
二、觀察化學變化
[閱讀分析] 化學變化與物理變化的定義。
[活動天地] 觀察化學變化的現象。
引導觀察現象，認識儀器，準確地記錄并記憶實驗現象。部分環(huán)節(jié)由學生參與完成，活躍課堂氣氛。
總結以下幾點：
1. 化學變化的基本特征。
2. 化學變化與物理變化的區(qū)別。
3. 開展化學研究的基本目的。
4. 認識化學的兩面性，了解綠色化學觀。
三、化學變化的奧秘
閱讀想象水的構成，初步建立宏觀與微觀聯系的思維方式。明確以下幾點：
1.水是由大量的水分子構成的。
2.每個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構成。
3.水分子是保持水的化學性質的最小粒子。
4.化學變化的本質就是生成了與原來物質組成或結構不同的新物質。
5.通過原子種類、元素種類、物質種類的數量比較，體驗物質構成的豐富多彩。
[課堂小結]
本節(jié)重點是認識物理變化、化學變化的基本特征；知道物質是由分子、原子等粒子構成的，初步形成物質構成的微粒觀；初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。
[課后作業(yè)]
1.記憶物理變化和化學變化的定義。
2.完成P6交流共享。
3.記憶有關實驗現象。
[課后記]
學生興趣很高，課堂活躍，教學效果好。
化學教學教案8
一、學習目標及其對應的課程標準：
1、知道化石燃料（煤、石油、天然氣）是人類社會不可再生的重要自然資源。
2、知道石油煉制出的幾種主要產品及其用途，通過對煤和石油綜合利用的化學工業(yè)原理的了解，認識化學在解決人類資源問題中的作用，培養(yǎng)學生的資源意識。
3、了解化石燃料燃燒對環(huán)境的影響，培養(yǎng)學生的環(huán)境認識。
4、了解選擇燃料要綜合考慮的因素，培養(yǎng)學生勤于思考的學習習慣。
二、教學重難點：
重點：1、化石燃料的類型。
2、為什么要開發(fā)和利用新能源？
3、化石燃料的燃燒及對空氣造成污染的原因。
難點：化石燃料燃燒時產生的有害氣體。
三、教學方法：
1、合作學習是學生主要的學習方式，在當今社會合作精神也是一個必不可少的條件�！痘瘜W課程標準》指出：“通過化學學習培養(yǎng)學生的合作精神和社會責任感，提高公民適應社會生活的能力。在課堂教學中我們應把師生合作作為走向成功的起點，把生生合作作為尚未開發(fā)的重要教學資源。生生合作是師生合作走向成功教育的起點，智慧常常在相互交流、撞擊中產生，在相互啟發(fā)、補充中完善。在相互交流中促進學生不斷發(fā)揮主體作用，成為課堂的真正主人。” 2、采用預先進行閱讀調查（查閱書籍、報刊、上網、參觀訪問等），課上交流學習的形式來完成本節(jié)課的教學�；经h(huán)節(jié)設定為：設置問題情境→提出討論話題→表達與交流→總結和評價。
3、教學評價方式：對學生的評價應具有一定的激勵性，要善于發(fā)現學生多方面的智能，充分肯定學生的進步和發(fā)展，幫助學生較全面地認識自己在群體中的相對水平。評價可以采用個人、小組或團體的形式，既可以在學習過程中，也可以在學習結束后進行；既評價學生在活動過程中的表現，也可評價學生的活動成果。
四、教學內容分析：
本節(jié)課的主導思想：了解我國的能源和資源短缺的國情，知道化石燃料綜合利用和開發(fā)新能源的重要性，培養(yǎng)學生的環(huán)境意識和資源意識；通過學習化石燃料及其綜合利用，讓學生體會到化學在人類生活和社會進步中所發(fā)揮的重大作用——“化學，人類進步的階梯”。
關鍵信息：
依據《化學課程標準》，創(chuàng)造性的開發(fā)、使用教材，將教材作為出發(fā)點，作為素材來呈現。我對教材內容進行了仔細的分析以后，把教材內容設計為“化石燃料的昨天、今天、明天”三部分。在第一部分中以化石燃料的形成為主線，讓學生體會化石燃料漫長的形成過程；在第二部分中側重當今社會對化石燃料的綜合利用，知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用；第三部分讓學生了解化石燃料燃燒對環(huán)境的影響以及化石燃料的不可再生性，需要合理開采和節(jié)約使用，并認識使用和開發(fā)清潔能源的重要性。通過本節(jié)課的教學，可以提高學生收集資料、整理資料的能力和團結協(xié)作的精神。
五、教學對象分析：
1、學生的年齡特點和認知特點：
八年級的學生，已初步了解矛盾對立統(tǒng)一的辯證思維規(guī)律，能初步認識化學應用帶來的兩重性，形成了運用化學知識解決社會現實問題的意識。
2、在學習本課之前應具備的基本知識和技能：
化石燃料的種類：煤、石油、天然氣，形成過程漫長而且是不可再生資源。
空氣污染及污染空氣污染主要是空氣中存在一定濃度的有害氣體和煙塵，目前計入空氣污染的項目是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物，而這些物質主要來自于燃料的燃燒、化工廠產生的廢氣等。新能源有太陽能、地熱能、風能、水能等。
學生已經具備了查閱資料、對所查資料進行簡單整理的能力。使用電腦制作簡單的課件。
六、教學媒體和教學技術選用：
本節(jié)教學中使用多媒體和實物投影儀，用于展示學生設計的課件和化石燃料（煤、石油、石油產品等）的標本。
七、教學和活動過程：
（一）教學準備階段：
本節(jié)課為教材第四單元“第三節(jié) 化石燃料及其利用”，計劃安排1課時（需40分鐘）。
首先安排學生對本節(jié)課的`內容進行自學，在對教材中涉及的內容有所了解的基礎上，要求學生對化石燃料的形成、現狀和新能源的開發(fā)利用三方面作深入的調查，這就需要學生通過各種途徑廣泛地收集資料。
收集好資料以后，教師開始組織學生分組進行資料整理。根據自愿的原則將學生分為三大組，每一大組中又可分為幾個小組，如第一大組研究化石燃料的昨天（形成過程），其中又可分為煤的形成小組、石油和天然氣的形成小組。每一小組選出負責人、中心發(fā)言人，由負責人負責召集本小組的一切活動。有能力的小組還找到了相關的影視資料，并把它們加以整理制作成了課件，待上課交流時放映給全班同學觀看。
我也剪輯了一段海灣戰(zhàn)爭的影片。
（二）教學過程：
�、伲阂�
[師]：先請同學們看一段影片。
這是海灣戰(zhàn)爭中的一個片斷，任何一場戰(zhàn)爭的爆發(fā)都是有原因的，海灣戰(zhàn)爭的爆發(fā)是為了……
[生]：爭奪石油。
[師]：海灣戰(zhàn)爭實質上是一場石油的爭奪戰(zhàn)�？梢�，石油是一種極其重要的自然資源，它與煤和天然氣一起，被人們稱為化石燃料。這節(jié)課，我們就以“化石燃料”為題，共同來討論、學習、了解化石燃料的昨天、今天、明天。
【說明：以戰(zhàn)爭影片引入本節(jié)課，可以使學生在觀看影片的同時，體會石油的重要性，了解化石燃料是重要的自然資源，由感性認識激發(fā)學生的學習興趣�！�
②：化石燃料的昨天
[師]：同學們：為什么我們把煤、石油和天然氣稱為化石燃料呢？“化石”二字意味著什么？他們能被稱為化石燃料是因為他們的形成經過了一個漫長的過程，這個過程歷經了上億年。哪些同學收集和整理了有關化石燃料形成方面的資料? 請他們給大家介紹好不好？
[生1]：植物枯萎后被埋入土中，經過漫長、復雜的變化就形成了煤。
[生2]：幾百萬年前的動物和植物的遺骸，埋藏在海底下，由于細菌的作用，使其逐漸分解，在高溫和高壓的作用下，發(fā)生復雜的化學反應，最后變成了石油和天然氣。
[生3]：我要給同學們展示我們幾個同學提供的有關于煤、石油、天然氣形成的影視資料，希望能給大家更清楚的介紹。
【說明：通過介紹煤、石油、天然氣這些化石燃料形成的漫長過程，讓學生認識到化石燃料是一次性能源，具有不可再生性，培養(yǎng)學生的節(jié)約意識�！�
�、郏夯剂系慕裉�
[師]：剛才我們回顧了化石燃料的昨天。經過了漫長的等待，我們終于等來了化石燃料。在今天化石燃料正影響著人類的生活、社會的文明、科技的進步。
咱班里大多數同學整理的都是關于當今化石燃料使用方面的資料。下面請同學們各抒己見，談一談對化石燃料利用的認識。
[生1]：煤既是動力燃料，又是化工和制焦煉鐵的原料，素有“工業(yè)糧食”之稱。工業(yè)界和民間常用煤做燃料以獲取熱量或提供動力。世界歷史上，揭開工業(yè)文明篇章的瓦特蒸汽機就是由煤驅動的。此外，還可把燃煤熱能轉化為電能進而長途輸運，火力發(fā)電占我國電結構的比重很大，也是世界電能的主要來源之一。煤還是重要的化工原料，通過氣化、焦化和液化等過程轉化成多種材料。但是，煤在燃燒的過程中會產生大量的CO2（溫室氣體）、煙塵、SO2等有害氣體，嚴重污染環(huán)境。
[生2] （配合自制課件講解）：利用石油中各種化學成分沸點的不同，可以將石油通過一個大的分餾塔，一一分離開來。我們常見的汽油、柴油和煤油就是從石油中提煉出來的。石油還可以用來制造基本的化工原料，如甲烷、乙烷、乙烯、苯等，這些產品經過聚合之后可以用來制造塑料、橡膠、合成纖維、清潔劑、肥料等工農業(yè)產品和生活用品。石油產品的使用也會造成大氣污染，如汽車排出的尾氣中含有燃油燃燒生成的CO、SO2、NO等有害氣體。
[生3]：天然氣是一種生態(tài)型能源或理想的城市能源�？梢岳锰烊粴獍l(fā)電、城市居民生活用氣、壓縮天然氣汽車及其它化工工業(yè)。目前我國正在實施“西氣東輸”工程，以緩解東部地區(qū)燃料緊張的困境。
[師]：我注意到，有幾個小組的同學在談到對燃料利用的同時，還涉及了使用燃料所造成的危害，看來大家在看待事物時已經習慣運用辯證的觀點，多角度分析問題了。
請大家解決一個問題，打開書p102，活動天地。思考我們如何選擇一種合適的燃料？
[生]：討論并回答問題。
[師]：化石燃料在我們的生產、生活中起著舉足輕重的作用，所以為了加快社會的發(fā)展，人們正在“瘋狂”地開采和使用燃料。但是這兒又存在一個問題，化石燃料是取之不盡、用之不竭的嗎？他們是不可再生的資源。我這有一組數據，同學們可以看一下：
[師]：在這個條形圖中，我們以石油為例，按現在的開采速度，在你多大時就用完了？
[生]：30多歲。
[師]：也許你的孩子上學時就只能在教科書上認識它們了。因此，我們一定要珍惜化石燃料。
【說明：這一部分主要涉及對化石燃料的綜合利用方面的內容，讓學生從中體會化學對改善人類生活、促進社會發(fā)展所起的巨大作用。在深入了解化石燃料的重要作用的同時，讓學生對化石燃料的使用年限進行估算，以認識到合理開發(fā)和節(jié)約使用資源的重要性�；剂先紵龑Νh(huán)境造成的污染，也是不容忽視的問題，環(huán)境問題的日益嚴重，促使學生認識到使用清潔燃料和開發(fā)新能源以及保護環(huán)境的重大意義�！�
�、埽夯剂系拿魈�
[師]：面對當前社會對化石燃料的需求量這么大，化石燃料所剩的儲量又這么少的困境，那我們應該怎么辦？
[生]：開發(fā)新能源、尋找代替能源
[師]：根據我們已有的知識，你認為哪些能源可以替代化石燃料？
[生1]：太陽能，可以利用太陽能發(fā)電，我們現在已經使用太陽能熱水器等。
[生2]：核能，我國現在已建立秦山核電站、大亞灣核電站。
[生3]：風能，風力發(fā)電、風車、船帆等都是對風能的利用。
[生4]：水能，水能的利用主要在于水力發(fā)電。
[生5]：地熱能
[師]：除了同學們談到的這些新能源以外，還有海洋能、氫能、海底可燃冰等能源。
【說明：尋找新能源是緩解能源危機、防止空氣污染的主要途徑，讓學生了解新能源的種類和用途，可以培養(yǎng)學生的認知能力，為他們的終身學習打下基礎】
⑤：感悟與收獲
在這節(jié)課的學習中，你感觸最深的是什么？能不能用一句話來表述。
�、蓿翰贾米鳂I(yè)
結合今天的討論話題，請大家寫一篇有關化石燃料的小論文。
八、課后反思：
化石燃料是生活和生產中常用的燃料，煤、石油和天然氣等對于學生來說也并不陌生。但是學生對化石燃料的認識僅僅停留在能燃燒層面上，部分同學知道一些化石燃料的成分，對化石燃料如煤、石油的綜合利用知道的不多。因此，本節(jié)課從課前準備到課堂教學主要以學生活動為主，通過學生自學、收集資料、分組整理資料、完成課件、相互交流等形式，不僅拓寬了學生的知識面，還可以對學生進行環(huán)境教育、國情教育，使學生對能源、環(huán)境這些關系全球未來命運的共同問題有一定的認識，使學生正確認識國情、重視環(huán)境保護、注意節(jié)約能源。
本節(jié)課在實施中，需要教師有較強的宏觀調控能力，這就需要教師在平時的教學中，努力鍛煉自己，提高自身的素質，多花時間去研究學生的特點、研究如何培養(yǎng)學生的自主學習能力。課堂是學生學習活動的主要場所，課外學習是課堂學習的延續(xù)，是課堂學習的補充。隨著學生的成長，學習能力的不斷提高，學校教育應該使學生的學習活動由課堂逐漸轉到課外，最終使學生學會自主學習、合作學習、終身學習。
化學教學教案9
課題
義務教育課程標準實驗教科書第七單元課題2《燃料和熱量》
作者及工作單位
梁紅 廣西柳州市融安縣泗頂鎮(zhèn)初級中學
教材分析
這是本章的第2課題，在學習完課題1后學生對燃燒所需的條件有了大致上的了解，本節(jié)則重點向學生介紹一些常規(guī)、新型能源以及在化學反應中的能量變化。本節(jié)的內容比較淺但知識面廣，以介紹一些常識性知識為主，學生在學習完化學反應中的能量變化之后對上個課題中的燃燒將會有了進一步的了解，而對能源及相關產品和利用的介紹則為學習下一個課題《燃燒對環(huán)境的影響》做好了準備，因此本節(jié)在第七單元起著一個承上啟下的作用。
學情分析
1、針對本節(jié)教材的特點和學生的 實際情況，進行了信息資源的設計，在課堂教學中采用討論法、實驗法、探討法、練習法等教學方法，從而激發(fā)學生參與交互式學習的積極性，在 交互過程中去完成問題的'理解、知識的應用和意義的建構。
2、學生由老師上課前布置的一系列問題或設計任務出發(fā)，課前要做充分的準備工作。這節(jié)課與學生的生活息息相關，學生很容易從身邊的常識出發(fā)溶入情境當中學習，運用已有的知識進行綜合分析，找出與知識目標相對應的內容，從而掌握本節(jié)課的知識要點，使學生真正成為學習過程中的積極探索者。
3、本節(jié)對天然氣組成成分的探究是學生 形成本節(jié)課知識時最主要的障礙點 。
教學目標
知識目標：
1．知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用；同時，了解化石燃料的不可再生性，認識合理開采和節(jié)約使用化石燃料的重要性。
2．知道石油煉制出的幾種主要產品及其用途。
3．了解化學反應中的能量變化，認識燃料充分燃燒的重要性。
能力目標：培養(yǎng)學生的自主學習能力，實際動手操作能力，學會查找歸類資料。
德育目標：了解我國能源與資源短缺的國情，認識資源綜合利用和新能源開發(fā)的重要意義，珍惜資源，增強環(huán)保意識。
教學重點和難點
教學重點：通過活動與探究的方式，通過自己思考、閱讀和討論來學習煤和石油的知識，以培養(yǎng)學生的能力。
教學難點：化學反應中能量的變化。
化學教學教案10
一. 教學內容：有機物專題
二. 教學目標：
有機反應類型及特征
重點：有機物間的性質及相互轉化關系
說明：
1、取代反應是指有機物分子中的原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應，其產物一般為兩種物質，能發(fā)生取代反應的物質有：烷烴、苯及其同系物、鹵代烴、醇、羧酸和酯等，有時在題目中也會出現一些反應，符合取代反應的特征，也應歸納為取代反應。
2、加成反應：有機物分子中不飽和的碳原子跟其他原子或原子團結合生成新的物質的反應，能發(fā)生加成反應的官能團有：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、碳氧雙鍵等，可以加成的物質有：H2、X2、HX、H2O和HCN等，極性分子和不對稱烯烴發(fā)生加成反應時，應遵循馬氏規(guī)則，即帶負電荷部分總是加在含氫較少的碳原子上。在信息題中，往往還考慮醛與醛之間的加成反應生成羥醛類物質。
3、消去反應：有機物分子在一定條件下從一個分子中脫去一個或幾個小分子物質（如：HX、H2O等）生成不飽和雙鍵或叁鍵，如鹵代烴和醇。
4、氧化反應和還原反應：在有機物反應中，有機物加氧去氫的反應是氧化反應，有機物加氫去氧的反應是還原反應．氧化反應如：有機物的燃燒；烯、炔等含雙鍵、叁鍵等不飽和鍵的物質被酸性KMnO4等強氧化劑氧化；烯烴、醇、醛的催化氧化、烷烴的催化氧化生成酸等．都屬于有機物的氧化反應．而含有不飽和鍵的有機物與氫氣的加成反應都可以看成是還原反應．
5、聚合反應：聚合反應也可以分為兩類，其主要特點是通過小分子物質間的相互作用，生成有機高分子化合物，按照其反應特征及產物類型可分為：加聚反應和縮聚反應．加聚反應：相對分子質量較小的化合物通過加成反應互相結合成高分子化合物，其產物中只有高聚物，無其他小分子物質，但生成的高聚物由于n值不同，所以一般為混合物，加聚反應的單體一般為烯烴、炔烴（二烯烴）、醛等含有不飽和雙鍵或叁鍵的物質．縮聚反應是單體間生成高分子化合物，同時還生成小分子物質，這種反應的特點是生成的鏈節(jié)的組成與單體的組成略有不同，常見的縮聚反應有：生成聚酯的酯縮聚、生成蛋白質的肽縮聚、酚醛縮聚等．
6、顯色反應：某些有機物跟某些試劑作用而產生特征顏色，如：苯酚遇三氯化鐵溶液顯紫色；淀粉與碘顯藍色；某些蛋白質遇濃硝酸顯黃色等．
7、裂化：多碳原子的烷烴在高溫或催化劑存在的條件下可以把相對分子質量大，沸點高的烴斷裂成相對分子質量小，沸點低的烴，從而提高汽油的產量和質量．
（三）有機合成路線的'推導：
一般有三種：一是“直推法”；二是“反推法”；三是“直推法”和“逆推法”相結合的。比較常用的是“逆推法”。
解析：本題考查的是各種有機物之間的相互轉化關系，官能團的引入與消去。醛基還原（也可稱為與氫氣加成）可得到醇羥基，醇羥基在一定條件下發(fā)生消去反應可生成烯烴，烯烴發(fā)生加聚反應生成聚丙烯。則形成過程中可能用到的反應類型有：加成（還原）、消去、加聚等反應類型。
解析：本題考查的是有機物同分異構體的書寫與判斷，同分異構體分子式相同而結構不同，因此，在解題時要圍繞結構不同加以分析。（1）問中1 mol甲與足量金屬Na反應生成1mol H2，說明有兩個羥基（醇羥基或羧酸羥基），又因為甲還能與NaHCO3溶液反應，故，原結構中含有一個醇羥基和一個羧酸羥基，則結構簡式為：CH2(OH)CH2COOH；若甲能發(fā)生銀鏡反應，則說明甲中含有醛基，則其結構簡式為：CH2(OH)CH(OH)CHO。
�。�2）乙分子中所有同類原子的化學環(huán)境相同，且不與金屬Na反應，說明乙分子中碳原子和氫原子都是等效的，且沒有羥基的存在。具有對稱性。故結構為：
�。�3）丙分子中碳與氧分別有兩種化學環(huán)境，氫的化學環(huán)境相同，說明氫原子呈對稱結構，而碳和氧原子則有兩種排列方式，三個氧原子有兩種排列方式，則必有一種是C=O雙鍵，另一種為碳氧單鍵。由此可得結構為：< style='width:75pt; >
這種材料可采用如下圖所示的合成路線
�。�1）①該同分異構體的苯環(huán)上相鄰的三個碳原子上都連有取代基。
�、谠撏之悩嬻w在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，遇到FeCl3溶液顯紫色。
答案：
【模擬】
1、有機物 的正確命名為 （ ）
A、2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷 B、3，3－二甲基－4－乙基戊烷
C、3，3，4－三甲基己烷 D、2，3，3－三甲基己烷
2、下列各選項中兩種粒子所含電子數不相等的是 （ ）
A、羥甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）B、亞硝酸（HNO2）和亞硝酸根（NO 5、應用納米新材料能給人民幣進行殺菌、消毒。我國納米專家王雪平發(fā)明的“WXP復合納米材料”的主要化學成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍，它能保持長期殺菌作用。有鑒于此，35位人大代表聯名提交了一份議案，要求加快將此新技術應用到人民幣制造中去。若戊二醛是直鏈的，請你根據所學的推斷沸點不同的氨基二氯代戊二醛的同分異構體可能有 （ ）
A、4種 B、5 種 C、6種 D、8種
6、有機物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同物質的量的A和B完全燃燒時，消耗氧氣的物質的量相等，下列對A、B的判斷錯誤的是 （ ）
A、A與B互為同分異構體 B、A與B的分子組成相差n個“CH2”
C、A與B的分子組成相差n個“CO2” D、A與B的分子組成相差n個“H2O”
7、在由5種基團－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH兩兩組成的物質中，能與NaOH反應的有機物有 （ ）
A、4種 B、5種 C、6種 D、7種
8、按反應特征與產物的結構關系，有機反應大致可分為：取代反應、消去反應、加成反應三種，下列反應中屬于加成反應的是 （ ）
A、C6H5CH2Cl NaCN ?D→ C6H5CH2CN NaCl
B、C6H5Li CO2 ?D→ C6H5COOLi
C、CH3CH2CHO＋HCN ?D&rarr 高中地理; CH3CH2CH(CN)OH
D、CH3COOH C2H5OH ?D→ CH3COOC2H5＋H2O
9、環(huán)丙烷的結構簡式可表示為△，而環(huán)己烷因碳原子在空間排列方式不同，有兩種空間異構體(如圖)a為船式，b為椅式的結構，當環(huán)己烷的不同碳原子上連有兩個重氫(D)原子時，包括重氫在六個碳環(huán)上位置不同與空間異構在內的異構體共有（ ）
或NaOH的最大量分別是（ ）
A、6mol；1mol B、5mol；1mol
C、6mol；2mol D、5mol；2mol
11、據最近的美國《農業(yè)研究》雜志報道，美國的科學家發(fā)現半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結構簡式為 ，則下列說法錯誤的是 （ ）
A、半胱氨酸，屬于a－氨基酸
B、半胱氨酸是一種兩性物質
C、兩分子半胱氨酸，脫水形成的二肽結構簡式為：
D、HS?D ?D ?D 可與NaOH溶液反應放出一種堿性氣體
12、己烯雌酚是一種激素類藥物，結構如下。下列有關敘述中不正確的是 （ ）
A、它易溶于有機溶劑
B、可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應
C、1mol該有機物可以與5mol Br2發(fā)生反應
D、該有機物分子中，一定有14個碳原子共平面
13、我國科學者合成了許多結構復雜的天然有機化合物，如葉綠素、血紅素、維生素B12等。葉綠素的結構如下圖。下列有關說法中正確的是 （ ）
A、葉綠素屬于高分子化合物
B、在一定條件下，葉綠素能發(fā)生加成、水解、酯化等反應
C、葉綠素不屬于芳香族化合物
D、葉綠素分子中含有兩種類型的雙鍵
14、將 和請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（寫出兩點）。
II、某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
�。�1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是 。
�。�2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束。
�、僖掖嫉拇呋趸磻莀_______反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為 。
�、诳刂乒臍馑俣鹊姆椒ㄊ� ，若鼓氣速度過快則會 ，若鼓氣速度過慢則會 。
�。�3）若試管丁中用水吸收產物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接 、_______接丙；若產物不用水吸收而是直接冷卻，應將試管丁浸在 _____ 中。
16、在有機物分子中，若碳原子連接四個不同的原子或原子團，該碳原子稱為不對稱碳原子（或手性碳原子），以*C表示。具有手性碳原子的有機物具有光學活性。
�。�1）下列分子中，沒有光學活性的是 ，含有兩個手性碳原子的是 。
A、乳酸 ?DCHOH?D ?DCHOH?DCHOH?D ?DCHO
D、核糖 ，它有多種同分異構體、其中屬于多羥基醛，且分子中只有一個手性碳原子的異構體有數種，請寫出它們的結構簡式，并標出手性碳原子。______________________。
17、已知：①R?D ?D
�、诒江h(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。
以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關系圖：
�。�1）A轉化為B的化學方程式是_______________________________________。
（2）圖中“苯→①→②”省略了反應條件，請寫出①、②物質的結構簡式：
�、賍_______________________，②____________________________。
（3）B在苯環(huán)上的二氯代物有 種同分異構體。
�。�4）有機物 的所有原子 （填“是”或“不是”）在同一平面上。
18、在烴的分子結構中，若每減少2個氫原子，則相當于碳碳間增加一對共用電子對。
試回答：
（1）分子式為CnH2n 2的烴分子中碳碳間共有電子對數為 _。
�。�2）分子式為CnH2n－6的烴分子中碳碳間共用電子對數為 ___ __。
�。�3）Cx可看做是烴減氫后的產物，若某物質分子中碳碳間的共用電子對數為160，則符合該條件的碳單質的分子式為 ；符合該條件的單烯烴的分子式為 。
�。�4）目前，化學家們已經找到十余種富勒烯家族的Cx，它們分子結構中都有由正五邊形和正六邊形構成的封閉的凸多面體，C60就是其中的一種富勒烯，其結構如圖所示。第(3)小題中的Cx也是其中一種富勒烯，則第(3)小題Cx結構中五邊形和六邊形的個數分別是____________和 。（提示：歐拉定理：頂點數 面數－棱數=2）
19、軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯(HEMA)制成超薄鏡片，其合成路線可以是：
已知⑴ 2CH3CHO 2H2O
�、诳刂萍字袉挝粫r間內的氣泡數 帶走過多熱量，難以保證反應所需溫度 反應放熱太少，不能達到反應所需溫度
�。�3） b a 冰水
16、
（1）B；C
（2）A、B、E
17、
�。�3）6 （4）不是
18、（1）碳成鍵電子數有4個，所有碳成鍵電子總數減去與氫成鍵的電子數，剩余的電子數為碳碳成鍵的電子數：
�。�2）同理可計算： ，C80；
又因單烯烴的通式為 ，
單烯烴的分子式為C160H320
�。�4）設五邊形和六邊形的個數分別為
解之得
19、
�、臗H2=CHCH3 (CH3)2C(OH)COOH
�、蒲趸� 消去
�、荂H2ClCH2Cl＋2H2O HOCH2CH2OH CH2=C(CH3)COOH CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH H2O
化學教學教案11
一、教學目標
【知識與技能】
了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線。
【過程與方法】
通過溶解度曲線的繪制，體驗數據處理的過程，學習數據處理的方法。
【情感態(tài)度與價值觀】
通過溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴謹的科學態(tài)度。
二、教學重難點
【重點】固體物質溶解度的含義。
【難點】利用溶解度曲線獲得相關信息。
三、教學過程
環(huán)節(jié)一：導入新課
【提出問題】在之前的實驗中我們已經知道了20 mL水中能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質量都有一個最大值，這個最大質量是什么呢?
【學生回答】是形成它的飽和溶液時所能溶解的質量。
【教師引導】這說明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質的溶解量是有一定限度的。那么在化學上，我們如何來定量地表示這種限度呢，我們引入了“溶解度”的`概念，今天我們就一起來學習有關溶解度的知識。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.溶解度
【提出問題】閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質的溶解度?
【學生回答】某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。
【提出問題】描述溶解度的時候限定了溫度、溶劑量、飽和狀態(tài)，為什么?溶解度的單位是什么?
【學生回答】溫度改變，物質在一定量溶劑中溶解的量會發(fā)生改變;溶劑的量不同，能夠溶解的溶質的量也不同;溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質達到的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。
【提出問題】在20℃時，100g水里最多能溶解36g氯化鈉(這時溶液達到飽和狀態(tài))，那么在該溫度下，氯化鈉在水里的溶解度是多少?
【學生回答】在20℃時，氯化鈉在水里的溶解度是36g。
2.繪制溶解度曲線
【學生活動】根據表格“幾種物質在不同溫度時的溶解度”，嘗試繪制NaCl、KCl、五種物質的溶解度曲線。
(給學生15分鐘時間來完成該曲線的繪制)
【提出問題】根據曲線能否查出五種物質在25℃、85℃時的溶解度大小?你得到了什么結論?
【學生回答】能。說明從溶解度曲線中可以查出某物質在某溫度時的溶解度數值。
【提出問題】根據繪制的溶解度曲線，觀察這些物質的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律?舉例說明。
【學生回答】
這些物質的溶解度隨著溫度的升高而增大;NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大;溶解度隨溫度升高而降低。
從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息?
【提出問題】繼續(xù)觀察溶解度曲線圖，在100℃的時候，幾種物質的溶解度是否相同?說明了什么?
【學生回答】不相同。
溶解度最大77.3g，而的溶解度只有0.07g，說明在同樣的溫度下幾個物質的溶解度不同。
【提出問題】兩條溶解度曲線的交點代表什么?
【學生回答】代表兩個物質在此溫度的溶解度是相同的。
環(huán)節(jié)三：拓展提高
溶解度數據表、溶解度曲線都可以表示物質在不同溫度時的溶解度，二者有什么區(qū)別?
解析：
溶解度數據表具有數據準確、來源可靠的優(yōu)點;溶解度曲線能夠展示更齊全的數據，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。
環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)
請學生回答本堂課的收獲：溶解度。
布置作業(yè)：預習氣體溶解度的部分。
化學教學教案12
第三章 物質的量
第一節(jié) 物質的量（第一課時）
教學目標概覽：
（一）知識目標
1、使學生了解物質的量及其單位——mol，了解物質的量與微觀粒子之間的關系；了解摩爾質量的概念。
2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。
3、使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。
�。ǘ┠芰δ繕�
初步培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。
�。ㄈ┣楦心繕�
通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度，使學生掌握科學的學習方法。
教學重點：物質的量及其單位。
教學過程（）：
復習C + O2 =CO2指出化學方程式的意義。
在實驗中，我們可以取12gC和32gO2反應，而無法只取1個C原子和1個氧分子反應，那么12gC中含多少個C呢？要解決這個問題，我們要學習“第三章 物質的量”。
物質的組成微粒有分子、原子和離子，這些微觀的看不見的粒子怎樣與宏觀的便于稱量的物質聯系起來呢？科學上采用“物質的量”將它們聯系的。
第一節(jié) 物質的量
物質的量也是與質量、長度一樣的物理量。單位為摩爾，符號為mol
一 物質的量
1． 物質的量及其單位——mol
基本物理量
長度
質量
時間
電流強度
物質的'量
熱力學溫度
發(fā)光強度
單 位
米
千克
秒
安培
摩爾
開爾文
坎德拉
符 號
m
kg
s
A
mol
K
cd
這是國際單位制中的7個基本物理量，表中分別列出了它們的單位名稱和單位符號。從中可以看出，物質的量是國際單位制中的7個基本物理量之一。
強調：1、物質的量表示物質所含微粒的多少，這四個字是一個整體，不得簡化或增添任何字，物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體。
2、物質的量是以微觀粒子為計量的對象，而這里的“粒子”是指構成物質的“基本單元”、這個基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。
3、物質的量用符號“n”表示。
正如1kg有多重，1mol有多少個微粒呢？
2，物質的量的基準
請大家從教材45頁的第二段中找出答案。
閱讀提綱：
1、0. 012kg12C所含的碳原子數為多少？
2、多少kg12C所含的碳原子數與1mol粒子中的粒子數目相同？
3、0.012kg12C所含的碳原子數為 常數的值，該常數的符號為 ，其近似值為 mol－1。
規(guī)定：0.012kg12C所含的碳原子數就是阿伏加德羅常數（NA）
1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，符號NA，通常使用6.02×1023
mol－1這個近似值。
�。鹤鲆韵聨讉�練習
1.0.5 mol水中含有 個水分子。
2.2 mol水中含有 個水分子， 個氫原子。
3.1 mol H2SO4中含有 個H2SO4分子， 個硫酸根離子。
4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質粒子是什么?它們的物質的量各是多少?
5.1個水分子中有 個電子，1 mol H2O中呢?
講述：使用摩爾表示物質的量時，應用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。
通過上述練習能否總結出物質的量（n），粒子數目（N）、阿伏加德羅常數（NA）三者之間的關系？
3、物質的量與粒子數目之間的換算
n＝N / NA
1、1mol H2O含 個H2O； mol H mol 質子。
2、0.5 mol H2SO4中含 個H， molO， mol 電子。
3、0.2mol H3PO4有相同H原子數的HNO3為 mol，有相同氧原子數的H2SO4有 個 ，有相同的分子數的HCl 有 mol，有相同原子總數的NH3 mol。
4、0.2molNaOH含Na+ mol， 含OH－ mol， 與 mol Ba（OH）2所含OH- 相同。
5、在MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O中制取2molCl2，需 molHCl， 其中有 molHCl被氧化。
化學教學教案13
教學目標
知識目標
使學生理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響；
使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。
能力目標
培養(yǎng)學生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題、設計實驗的能力，培養(yǎng)學生的思維能力，閱讀與表達能力。
情感目標
通過從宏觀到微觀，從現象到本質的分析，培養(yǎng)學生科學的研究方法。
教學建議
化學反應速率知識是學習化學平衡的基礎，學生掌握了化學反應速率知識后，能更好的理解化學平衡的建立和化學平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對化學平衡的影響。
濃度對化學反應速率的影響是本節(jié)教學的重點。其原因是本節(jié)教學難點。這部分教學建議由教師引導分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在教師點撥下由學生閱讀、討論完成。
關于濃度對化學反應速率的影響：
1。聯系化學鍵知識，明確化學反應得以發(fā)生的先決條件。
�。�1）能過提問復習初中知識：化學反應的過程就是反應物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。
�。�2）通過提問復習高中所學化學鍵知識：化學反應過程的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。
�。�3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實現。
2。運用比喻、圖示方法，說明化學反應得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。
�。�1）以運動員的投籃作比喻。
�。�2）以具體的化學反應為例，讓學生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動畫教學軟件加以模擬會收到更好的效果），進一步說明化學反應得以發(fā)生的必要條件。
3。動手實驗，可將教材中的演示實驗改成邊講邊做，然后據實驗現象概括出濃度對化學反應速率影響的規(guī)律。有條件的學校，也可由學生動手做，再由學生討論概括出濃度對化學反應速率的影響規(guī)律———增大反應物的濃度可以增大化學反應速率。
4。通過對本節(jié)所設鐵與鹽酸反應的討論，并當堂課完成課后“習題二、2”，綜合運用本節(jié)所學內容反饋學生掌握情況，鞏固本節(jié)所學知識。
教材分析
遵照教學大綱的有關規(guī)定，作為側重理科類學生學習的教材，本節(jié)側重介紹化學反應速率和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識點，按最新教材來講。
教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實引出化學反應速率的概念，并通過演示實驗說明不同的反應具有不同的反應速率，以及濃度、溫度等對化學反應速率的影響。教材注意聯系化學鍵的有關知識，從化學反應的過程實質是反應物分子中化學鍵的斷裂、生成物分子中化學鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實現等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運動員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學反應，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進一步說明發(fā)生分解反應生成和的情況，從中歸納出單位體積內活化分子的數目與單位體積反應物分子的總數成正比，也就是和反應物的濃度成正比，從而引導學生理解濃度對化學反應速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應物分子中活化分子的'百分數→增加有效碰撞次數→增加化學反應速率，又進一步介紹了壓強（有氣體存在的反應）、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生對上述內容有更深入的理解。
教材最后采用討論的方式，要求學生通過對鐵與鹽酸反應的討論，綜合運用本節(jié)所學習的內容，進一步分析外界條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因，使學生更好地理解本節(jié)教材的教學內容。
本節(jié)教材的理論性較強，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實驗和圖畫來說明化學反應發(fā)生的條件，以及外界條件對化學反應速率的影響是本節(jié)教材的教學關鍵。教師不可輕視實驗和圖畫在本節(jié)教學中的特殊作用。
本節(jié)重點是濃度對化學反應速率的影響。難點是濃度對化學反應速率影響的原因。
化學教學教案14
教學目標：
知識與能力：
1、認識分子的真實存在；理解分子的基本特征；
2、學會應用分子的觀點認識物理變化和化學變化的區(qū)別。
過程與方法：
本課題的教學，主要采用教師的講解、演示與學生的探究、觀察相結合的方法進行授課。
情感、態(tài)度與價值觀：
1、培養(yǎng)學生認識物質的可分性的觀點。
2、培養(yǎng)學生抽象思維能力、想象力和分析、推理的能力。
教學重、難點：
重點：
認識分子是客觀存在的，是構成物質的微觀粒子；認識分子的特征。
難點：
從微觀角度認識物質的變化。
教學過程：
設疑激思，發(fā)現問題：
1、香水為什么會散發(fā)出怡人的香味？
2、濕衣服為什么在陽光下干的比較快？
3、白糖放在水里為什么不一會就沒了，而水變甜了？發(fā)現問題。將化學與現實生活聯系起來，從真實的情景中發(fā)現值得研究的問題，產生探求欲望。提出研究主題。從與教學內容有內在關系的素材中，抽取有啟發(fā)性的情節(jié)，提出富有思考性激發(fā)想象力的化學話題，激起學生尋求變化本質和內在原因的欲望。
新課學習：
活動與探究一：物質的微粒性
1、【教師講解】分子和原子概念的發(fā)展簡史。
【得出結論】物質是由微小的粒子――分子、原子等構成的。
2、【出示圖片】ａ、隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片；b、通過移動硅原子構成的文字。
【得出結論】分子、原子是真實存在的。
3、【教師舉例】說明微觀的粒子聚在一起構成宏觀物質。邊聽、邊看得出結論：物質是由肉眼看不見的極其微小的.粒子構成的。微觀的粒子聚在一起構成宏觀物質。
活動與探究二：分子的特征
�。�、【思考問題】水是由水分子構成的，為什么水分子看不見，水卻能看見？
【得出結論】分子的體積和質量都很小。
2、【演示實驗】品紅在水中擴散
【思考問題】水為什么能變紅？
【出示圖片】不同溫度下水分子的運動
【得出結論】分子在不斷的運動著。溫度升高，分子運動的速度加快。
3、【思考問題】50ml水+50ml酒精=100ml液體，正確嗎？等式“1+1=2”成立嗎？
【演示實驗】水與酒精的混合
【得出結論】分子間有間隔
想象、理解分子有多小。
運用新知識，解釋生活中的現象。通過實驗與探究認識分子的體積和質量很小，分子在不斷的運動，分子間存在間隔。
活動與探究三：用分子的觀點解釋物理變化與化學變化的本質
1、【思考問題】前面我們做過水蒸發(fā)和水電解的實驗，請同學們思考：水蒸發(fā)和水電解一樣嗎？為什么？
【得出結論】由分子構成的物質在發(fā)生物理變化時，物質的分子本身沒有變化;由分子構成的物質在發(fā)生化學變化時，它的分子起了變化，變成了別的物質的分子。可見，分子是保持物質化學性質的最小粒子。
回顧水蒸發(fā)和水電解的實驗，討論、交流、回答。使學生的思維從物理變化和化學變化相互對比的角度深入到微觀領域，從分子本身是否變化來認識區(qū)別物理變化和化學變化。
總結歸納：本節(jié)課我們主要學習了物質的微粒性以及分子的特征，從分子的角度深入了解了化學變化和物理變化的區(qū)別，知道了分子是保持物質化學性質的最小微粒。
分子原子教學反思
在講授化學變化的微觀過程時，先給出電解水的微觀圖示，試圖讓學生探究以下幾個問題：
�、偎纸獾倪^程中出現了哪幾種微粒，各幾個？
�、谶@些微粒中哪些發(fā)生了變化，哪些不變？
③由此你得出了什么結論？
�、軓闹心氵�獲得了哪些信息？
但結果學生對微粒模型圖不熟悉，回答前兩個問題很困難，對后面的問題就更無從入手了。這樣嘗試之后就把這節(jié)課設計成了一節(jié)以教師講授為主的課，只在“分子、原子關系”“物理、化學變化實質及主要區(qū)別”等處安排學生交流討論。力求抓住學生學習心理，緊扣學生認知規(guī)律，以學生在哪里會想到什么問題，如何解決為主線。
化學教學教案15
課型: 新授課
課時安排: 1課時
教學目標:知識目標:
1、了解空氣的組成、污染和防治
2、了解稀有氣體的性質和用途
能力目標:培養(yǎng)學習能力
教育目標:進行嚴肅、認真的科學態(tài)度的教育 增強環(huán)保意識的教育
重點、難點: 理解和記憶
教學方法: 實驗導思法
教學媒體: 有關實驗儀器
教學 學生
程序: 教學內容 教師活動 活動
復習 空氣中有哪些成分? 提問 回憶
導課 簡介化學家拉瓦錫發(fā)現空氣的'過程 演示p燃燒 觀察
新授 一、空氣的組成:(v%)
n2 : 78% 歸納 思考
o2 : 21% 整理
稀有氣體: 0.94% 結論
co2 : 0.03%
其他氣體和雜質: 0.03%
二、空氣是一種資源
1、 氧氣: 指導學生閱讀 通讀
2、 氮氣: p24~26內容 討論
3、 稀有氣體: (主要是用途) 交流
三、保護空氣:
1、污染空氣的有害物質: 給出討論提綱 討論
氣體: co no2 so2
(來源于礦物燃燒和工業(yè)廢氣) 歸納
粉塵: 沙塵 煙塵
(來源于水土流失和工業(yè)排放 )
2、污染的防治:
可采取的措施: 提示 回答
(1)禁止工業(yè)廢氣的任意排放
(2)處理汽車尾氣
(3)嚴禁燃燒散煤
(4)使用無鉛汽油
(5)不焚燒垃圾
(6)使用清潔燃料
(7)種樹、造林、種草防止水土流失
(8)不燃放煙花爆竹
開放性問題討論:
全球氣候變暖、臭氧層破壞、酸雨分別是什么原因造成的?
四、空氣是一種混合物
特點:
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