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電解原理的教案設(shè)計(jì)
電解原理的教案設(shè)計(jì)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．習(xí)鞏固原電池及電解質(zhì)的有關(guān)知識(shí)。
2．掌握電解的基本原理。
學(xué)習(xí)過(guò)程
一、自學(xué)探究
1．電解質(zhì)是指在_____________能夠?qū)щ姷腳______________。
2．電離是指電解質(zhì)_____________或__________狀態(tài)下離解成____________過(guò)程。
3．電解質(zhì)通電前在水溶液中自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子作______________運(yùn)動(dòng)；在外電源的作用下，形成_________移動(dòng)而導(dǎo)電。在導(dǎo)電的同時(shí)，在陽(yáng)、陰兩極發(fā)生氧化—還原反應(yīng)，即被電解，電離是__________的前題。
4．分析下圖，哪個(gè)是原電池，哪個(gè)是電解池。研究?jī)沙氐年P(guān)系（結(jié)構(gòu)、原理）。
（1）原電池由__________ _______組成。較活潑的金屬是_____極，較不活潑的金屬（或能導(dǎo)電的非金屬）是_______極。
�。�2）電解池由_____ _____ ______組成，其中與外電源的正極相連的極板叫____極，與外電源的負(fù)極相連的極板叫_____極。
（3）原電池是把______能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______能的裝置。電解池是把______能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______能的裝置。在能量轉(zhuǎn)化過(guò)程中，都發(fā)生了__________反應(yīng)。
3．右圖的裝置會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？依據(jù)是什么？并完成電極反應(yīng)式
和總反應(yīng)式。
二、總結(jié)與評(píng)價(jià)
[總結(jié)]
使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液，而在陰、陽(yáng)兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫電解。電離是電解的前提。電解質(zhì)的'導(dǎo)電過(guò)程即是被電解過(guò)程。
[評(píng)價(jià)]
1．下列說(shuō)法或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（ ）。
A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B．把銅片插入氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
C．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速度加快
D．與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極
2．100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（ ）。
A．加入適量的6mol/L的鹽酸 B．加入數(shù)滴氯化銅溶液
C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液
3．用兩支惰性電極插入500mLAgNO3 溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的PH從6.0變?yōu)?.0時(shí)（設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氯氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上析出銀的質(zhì)量大約是（ ）。
�。粒玻穖g Ｂ．５４mg
�。茫保埃竚g Ｄ．２１６mg.
４．Ａ、Ｂ、Ｃ是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定它們的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?）。
① 當(dāng)Ａ與Ｂ浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，Ａ上有氣泡逸出，Ｂ逐漸溶解。
�、� 電解物質(zhì)的量濃度相同的Ａ、Ｃ鹽溶液時(shí)，陰極上先析出Ｃ（使用惰性電極）。
�。粒�>B>C B．B>C>A
C． C>A>B D．B>A>C
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