如何分析一個(gè)化學(xué)方程式

  對(duì)一般的化學(xué)方程式，可以從以下幾個(gè)方面分析、認(rèn)識(shí)：

　　（1）反應(yīng)物、生成物各是什么？性質(zhì)如何？

　　（2）反應(yīng)條件；

　�。�3）反應(yīng)量的關(guān)系；

　�。�4）反應(yīng)類型、反應(yīng)本質(zhì)；

　　（5）反應(yīng)得出的結(jié)論；

　�。�6）反應(yīng)發(fā)生的部位（對(duì)有機(jī)反應(yīng)而言）、反應(yīng)前后的能量變化（對(duì)熱化學(xué)方程式而言）。

　　現(xiàn)通過兒個(gè)實(shí)例，分析說明如下：

　　例1 MnO2＋4HCI（濃）==

　　 MnCI2＋CI2↑＋2H2O

　　分析（1）反應(yīng)物是二氧化錳和濃鹽酸，生成物是氯化錳、氯氣和水。認(rèn)識(shí)與新知：由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制得的氯氣中混有氯化氫，在制取氯氣時(shí)為減少氯化氫揮發(fā)，反應(yīng)應(yīng)緩緩加熱。

　�。�2）反應(yīng)條件：鹽酸應(yīng)當(dāng)是濃的并且反應(yīng)需要加熱。認(rèn)識(shí)與新知：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸由濃變稀，到一定程度反應(yīng)便停止，因此含4molHCI的濃鹽酸跟足量二氧化錳反應(yīng)時(shí)生成CI2的量將小于lmol。

　�。�3）反應(yīng)量的關(guān)系可從質(zhì)量、物質(zhì)的量?jī)煞矫嬲J(rèn)識(shí)，此處從略。認(rèn)識(shí)與新知：反應(yīng)的HCI中只有一半被氧化了。

　　（4）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的本質(zhì)是二氧化錳中的錳將鹽酸中的氯氧化了。認(rèn)識(shí)與新知：由于HBr、HI的還原性比HCI強(qiáng)，所以在加熱條件下，二氧化錳可將HBr、HI氧化。

　　（5）反應(yīng)得出的結(jié)論：根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，二氧化錳的氧化性強(qiáng)于CI2的氧化性。

　　例2 2NaCI十H2SO4（濃）==

　　 Na2SO4＋2HCI↑

　　分析（1）反應(yīng)物是NaCI固體和濃硫酸，生成物是硫酸鈉和氯化氫。認(rèn)識(shí)與新知：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能用NaBr、Nal、Na2S等與濃硫酸反應(yīng)制取相應(yīng)的酸。

　�。�2）反應(yīng)條件：強(qiáng)熱且在非水溶液中進(jìn)行。如果在微熱條件下則反應(yīng)生成NaHSO4，如果在水溶液中進(jìn)行則反應(yīng)不能發(fā)生。認(rèn)識(shí)與新知：化學(xué)反應(yīng)受外界條件（如溫度、濃度等）的影響，外界條件不同，反應(yīng)進(jìn)行的方向及產(chǎn)物有可能不同。

　�。�3）反應(yīng)最的關(guān)系可以從質(zhì)量、物質(zhì)的量?jī)煞矫嬲J(rèn)識(shí)，此處從略。

　�。�4）該反應(yīng)屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)，遵循勒沙特列原理（由不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸）。認(rèn)識(shí)與新知：可以用KCI、CaCI2等代替NaCI；可以用H3PO4代替濃H2SO4制取HCI；可以把該反應(yīng)原理推廣到其它揮發(fā)性酸的制取上，如用濃H3PO4與NaBr制取HBr、用濃H2SO4與NaNO3制取HNO3等。不可用濃HNO3等揮發(fā)性酸代替濃H2SO4；不可用稀H2SO4代替濃H2SO4制取HCI；不可用食鹽水代替食鹽晶體制取HCI等。

　　（5）反應(yīng)得出的結(jié)論：濃H2SO4不能氧化CI-。

　　如果對(duì)以上兩個(gè)反應(yīng)，認(rèn)識(shí)全面，分析透徹，可以比較順利的解決一些與之有關(guān)的問題。例如：

　　題目（1993年全國(guó)高考第30題第一問）寫出濃硫酸、二氧化錳、溴化鈉三者混合共熱時(shí)，所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　分析該題的難點(diǎn)在于確定濃H2SO4的作用。由例1可知，MnO2在加熱條件下能氧化CI－，由例2可知濃H2SO4在加熱條件下不能氧化CI-，

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