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化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡易錯集錦教育論文
1.要正確理解壓強(qiáng)對化學(xué)平衡影響的實質(zhì)
即濃度的影響，這是因為容器的體積改變致使氣體的濃度同時增大或減小。
例如，恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)＋Q達(dá)平衡，“通入SO3后，體系壓強(qiáng)增大，平衡向正方向移動”的說法是錯的。很顯然通入SO3后，SO3的濃度增大，平衡向逆方向移動。這里的壓強(qiáng)的改變，并未影響SO2和O2的濃度，僅改變了SO3的濃度，對正反應(yīng)速率無影響。
2.應(yīng)用勒沙特列原理研究平衡時，要注意三點
�。�1）針對平衡體系。如對一個剛開始的氣態(tài)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)總是正向進(jìn)行而不服從勒沙特列原理；
（2）改變影響平衡的一個條件，可用勒沙特列原理判定移動方向。當(dāng)有“多個”條件改變時，若多個條件對平衡影響一致，則可強(qiáng)化此平衡移動，但多個條件對平衡影響相反時，應(yīng)根據(jù)各條件改變對平衡影響的程度，判定移動方向；
�。�3）平衡移動的結(jié)果是“減弱”這種改變，而不是“消除”。如某平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)體系升溫10℃，由于化學(xué)反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行的結(jié)果，使反應(yīng)體系的最終溫度小于(t＋10)℃。
3.外界條件變化時，我們往往不是從正逆反應(yīng)速率增大或減小的程度來判斷平衡移動的方向，而是從平衡移動的方向來確定正逆反應(yīng)速率變化的大小
分析平衡是否移動的思路如下
不要把正反應(yīng)速率增大與平衡向正方向移動等同起來，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率同時也增大，平衡可能向正反應(yīng)方向移動，也可能向逆反應(yīng)方向移動，只有當(dāng)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率時，才使平衡向正反應(yīng)移動；正反應(yīng)速率雖然減小，只要正反應(yīng)速率仍大于逆反應(yīng)速率，平衡也會向正方向移動。
不要把平衡向正方向移動與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來。當(dāng)增大一種反應(yīng)物濃度，使平衡向正方向移動，會使另一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增加，但所增加的這種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率并沒提高。
4.化學(xué)平衡的移動是有方向性（向右、向左）的，而反應(yīng)速率的變化是無方向性的
外界條件變化時，對于正逆反應(yīng)速率的影響是同步的。如溫度升高時，反應(yīng)的體系同時升高溫度，絕不可能溫度的變化只作用于正反應(yīng)或逆反應(yīng)，而是正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都會增大。由于正逆反應(yīng)的反應(yīng)物速率增大或改小的程度不一樣，就引起了平衡向某一方向的移動。
5.達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志
�。�1）從反應(yīng)速率判斷：v正＝v逆
�、僬娣磻�(yīng)的描述
�、谒俾氏嗟�
同一物質(zhì)
消耗和生成
同一物質(zhì)
速率的數(shù)值相等
反應(yīng)物和生成物
消耗或生成
不同物質(zhì)
速率的比值與化學(xué)計量數(shù)相等
（2）從混合氣體中氣體的體積分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量濃度不變判斷
�。�3）從容器內(nèi)壓強(qiáng)、混合氣體平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度不變等判斷，需與可逆反應(yīng)中（m＋n）和（p＋q）是否相等，容器的體積是否可變，物質(zhì)的狀態(tài)等因素有關(guān)，應(yīng)具體情況具體分析。
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