【實(shí)用】高一下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)5篇

高一下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1

　　1、半徑

　　①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

　�、陔x子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

　　③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

　　2、化合價(jià)

　�、僖话憬饘僭�素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。

　　②非金屬元素除O、F外均有正價(jià)。且正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。

　�、圩儍r(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

　�、苋我晃镔|(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。

　　3、分子結(jié)構(gòu)表示方法

　�、偈欠袷�8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　�、谡莆找韵路肿拥目臻g結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

　　4、鍵的極性與分子的極性

　�、僬莆栈瘜W(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的'概念。

　　②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。

　�、壅莆辗肿訕O性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。

　�、軆蓚�(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。

　�、莩Ｒ姷姆菢O性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。

高一下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)2

　　一、金屬礦物的開發(fā)利用

　　1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。

　　得電子、被還原

　　2、金屬冶煉的涵義：簡(jiǎn)單地說，金屬的冶煉就是把金屬?gòu)牡V石中提煉出來。金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即M+n(化合態(tài))M0(游離態(tài))。

　　3、金屬冶煉的一般步驟：

　　(1)礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。

　　(2)冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬?gòu)钠涞V石中還原出來，得到金屬單質(zhì)(粗)。

　　(3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。

　　4、金屬冶煉的方法

　　(1)電解法：適用于一些非常活潑的金屬。

　　(2)熱還原法：適用于較活潑金屬。

　　常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，

　　(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。

　　5、 (1)回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。(3)回收金屬的實(shí)例：廢舊鋼鐵用于煉鋼;廢鐵屑用于制鐵鹽;從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。

　　二、海水資源的.開發(fā)利用

　　1、海水是一個(gè)遠(yuǎn)未開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫(kù) 海水中含有80多種元素，其中Cl、Na、、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、溴及其化合物。

　　2、海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗�蒸氣與海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。

　　3、海水提溴

　　濃縮海水 溴單質(zhì) 氫溴酸 溴單質(zhì)

　　有關(guān)反應(yīng)方程式：①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl ②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

　　③2HBr+Cl2=2HCl+Br2

　　4、海帶提碘

　　海帶中的碘元素主要以I-的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎�將其氧化成I2，再萃取出來。證明海帶中含有碘，實(shí)驗(yàn)方法：(1)用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤(rùn)，放入坩鍋中。(2)灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。(3)將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過濾。(4)在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。

　　證明含碘的現(xiàn)象：滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

高一下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)3

　　一、有機(jī)化合物的分類

　　1.按碳的骨架分類

　　點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開

　　2.按官能團(tuán)分類

　　(1)官能團(tuán)：決定化合物特殊性質(zhì)的原子或原子團(tuán)

　　又：鏈狀烴和脂環(huán)烴統(tǒng)稱為脂肪烴。

　　二、有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

　　1.有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)

　　(1)碳原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

　　碳原子最外層有4個(gè)電子，能與其他原子形成4個(gè)共價(jià)鍵。

　　(2)碳原子間的結(jié)合方式

　　碳原子不僅可以與氫原子形成共價(jià)鍵，而且碳原子之間也能形成單鍵、雙鍵或三鍵。多個(gè)碳原子可以形成

　　長(zhǎng)短不一的碳鏈和碳環(huán)，碳鏈和碳環(huán)也可以相互結(jié)合，所以有機(jī)物種類紛繁，數(shù)量龐大。

　　2.有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象

　　(1)概念

　　化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象叫同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互為同分異構(gòu)體。

　　(2)同分異構(gòu)體的類別

　　①碳鏈異構(gòu)：由于分子中烷基所取代的位置不同產(chǎn)生的同分異構(gòu)現(xiàn)象，如正丁烷和異丁烷;

　�、谖恢卯悩�(gòu)：由于官能團(tuán)在碳鏈上所處的位置不同產(chǎn)生的同分異構(gòu)現(xiàn)象，如1-丁烯和2-丁烯;

　�、酃倌軋F(tuán)異構(gòu)：有機(jī)物分子式相同，但官能團(tuán)不同產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象，如乙酸和甲酸甲酯;

　�、芙o信息的其他同分異構(gòu)體：順反異構(gòu)，對(duì)映異構(gòu)。

　　3.同分異構(gòu)體的書寫方法

　　(1)同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律

　�、偻闊N

　　烷烴只存在碳鏈異構(gòu)，書寫時(shí)應(yīng)注意要全面而不重復(fù)，具體規(guī)則如下：成直鏈，一條線;摘一碳，掛中間，往邊移，不到端;摘二碳，成乙基;二甲基，同、鄰、間。

　�、诰哂泄倌軋F(tuán)的有機(jī)物

　　一般書寫的順序：碳鏈異構(gòu)→位置異構(gòu)→官能團(tuán)異構(gòu)。

　�、鄯枷阕寤�合物

　　取代基在苯環(huán)上的相對(duì)位置具有鄰、間、對(duì)3種。

　　(2)常見的幾種烴基的異構(gòu)體數(shù)目

　�、侉DC3H7：2種

　�、讪DC4H9：4種

　　(3)同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷方法

　�、倩�元法

　　如丁基有四種，則丁醇、戊醛、戊酸等都有四種同分異構(gòu)體。

　�、谔娲�法

　　如二氯苯(C6H4Cl2)有三種同分異構(gòu)體，四氯苯也有三種同分異構(gòu)體(將H替代Cl);又如CH4的一氯代物只有一種，新戊烷[C(CH3)4]的一氯代物也只有一種。

　�、鄣刃�氫法

　　等效氫法是判斷同分異構(gòu)體數(shù)目的重要方法，其規(guī)律有：

　　a.同一碳原子上的氫等效;

　　b.同一碳原子上的甲基氫原子等效;

　　位于對(duì)稱位置上的碳原子上的氫原子等效。

　　研究有機(jī)化合物一般要經(jīng)過的幾個(gè)基本步驟：

　　(1)用重結(jié)晶、蒸餾、萃取等方法對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分離、提純;

　　(2)對(duì)純凈的有機(jī)物進(jìn)行元素分析，確定實(shí)驗(yàn)式;

　　(3)可用質(zhì)譜法測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量，確定分子式;

　　(4)可用紅外光譜、核磁共振氫譜確定有機(jī)物中的官能團(tuán)和各類氫原子的數(shù)目，確定結(jié)構(gòu)式。

　　三、有機(jī)化合物的命名

　　1.烷烴的習(xí)慣命名法

　　2.有機(jī)物的系統(tǒng)命名法

　　(1)烷烴命名

　�、偻闊N命名的基本步驟

　　選主鏈、稱某烷;編號(hào)位，定支鏈;取代基，寫在前;標(biāo)位置，短線連;不同基，簡(jiǎn)到繁;相同基，合并算。

　�、谠瓌t

　　A.最長(zhǎng)、最多定主鏈

　　a.選擇最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈。

　　b.當(dāng)有幾個(gè)不同的碳鏈時(shí)，選擇含支鏈最多的一個(gè)作為主鏈。

　　B.編號(hào)位要遵循“近”、“簡(jiǎn)”、“小”

　　a.以離支鏈較近的主鏈的一端為起點(diǎn)編號(hào)，即首先要考慮“近”。

　　b.有兩個(gè)不同的支鏈，且分別處于距主鏈兩端同近的位置，則從較簡(jiǎn)單的.支鏈一端開始編號(hào)。即同“近”，考慮“簡(jiǎn)”。

　　若有兩個(gè)相同的支鏈，且分別處于距主鏈兩端同近的位置，而中間還有其他支鏈，從主鏈的兩個(gè)方向編號(hào)，可得兩種不同的編號(hào)系列，兩系列中各位次和最小者即為正確的編號(hào)，即同“近”、同“簡(jiǎn)”，考慮“小”。

　　c.寫名稱

　　按主鏈的碳原子數(shù)稱為相應(yīng)的某烷，在其前寫出支鏈的位號(hào)和名稱。原則是：先簡(jiǎn)后繁，相同合并，位號(hào)指明。阿拉伯?dāng)?shù)字用“，”相隔，漢字與阿拉伯?dāng)?shù)字用“”連接。

　　(2)烯烴和炔烴的命名

　�、龠x主鏈：將含有雙鍵或三鍵的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，作為“某烯”或“某炔”。

　　②編號(hào)位：從距離雙鍵或三鍵最近的一端對(duì)主鏈碳原子編號(hào)。

　�、蹖懨�名稱：將支鏈作為取代基，寫在“某烯”或“某炔”的前面，并用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明雙鍵或三鍵的位置。

　　(3)苯的同系物命名

　�、俦阶鳛槟阁w，其他基團(tuán)作為取代基

　　例如：苯分子中的氫原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，如果兩個(gè)氫原子被兩個(gè)甲基取代后生成二甲苯，有三種同分異構(gòu)體，可分別用鄰、間、對(duì)表示。

　�、趯⒛硞�(gè)甲基所在的碳原子的位置編為1號(hào)，選取最小位次給另一個(gè)甲基編號(hào)。

　　四、研究有機(jī)物的一般步驟和方法

　　1.研究有機(jī)物的基本步驟

　　2.元素分析與相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定

　　(1)元素分析

　�、俣ㄐ苑治�

　　用化學(xué)方法鑒定有機(jī)物分子的元素組成

　�、诙�量分析

　　將一定量有機(jī)物燃燒后分解為簡(jiǎn)單無(wú)機(jī)物，并測(cè)定各產(chǎn)物的量從而推算出有機(jī)物分子中所含元素原子的最簡(jiǎn)單整數(shù)比。

　�、劾畋认Ｑ趸�產(chǎn)物吸收法

　　用CuO將僅含C、H、O元素的有機(jī)物氧化后，產(chǎn)物H2O用無(wú)水CaCl2吸收，CO2用KOH濃溶液吸收，計(jì)算出分子中碳、氫原子在分子中的含量，其余的為氧原子的含量。

　　(2)相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定――質(zhì)譜法

　�、僭�理

　　樣品分子分子離子和碎片離子到達(dá)檢測(cè)器的時(shí)間因質(zhì)量不同而先后有別質(zhì)譜圖

　�、谫|(zhì)荷比：分子離子與碎片離子的相對(duì)質(zhì)量與其電荷的比值。最大的數(shù)據(jù)即為有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量。

　　3.分子結(jié)構(gòu)的鑒定

　　(1)結(jié)構(gòu)鑒定的常用方法

　　①化學(xué)方法：利用特征反應(yīng)鑒定出官能團(tuán)，再制備它的衍生物進(jìn)一步確認(rèn)。

　　②物理方法：質(zhì)譜、紅外光譜、紫外光譜、核磁共振譜等。

　　(2)紅外光譜(IR)

　　當(dāng)用紅外線照射有機(jī)物分子時(shí)，不同官能團(tuán)或化學(xué)鍵吸收頻率不同，在紅外光譜圖中處于不同的位置。

　　(3)核磁共振氫譜

　�、偬幵诓煌�化學(xué)環(huán)境中的氫原子在譜圖上出現(xiàn)的位置不同;

　�、谖�收峰的面積與氫原子數(shù)成正比。

　　4.有機(jī)化合物分子式的確定

　　(1)元素分析

　�、偬�、氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定

　　最常用的是燃燒分析法。將樣品置于氧氣流中燃燒，燃燒后生成的水和二氧化碳分別用吸水劑和堿液吸收，稱重后即可分別計(jì)算出樣品中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　�、谘踉�素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的確定

　　(2)確定有機(jī)物分子式的規(guī)律

　�、僮詈�(jiǎn)式規(guī)律

　　最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，無(wú)論多少種，以何種比例混合，混合物中元素質(zhì)量比例相同。

　　要注意的是：

　　a.含有n個(gè)碳原子的飽和一元醛與含有2n個(gè)碳原子的飽和一元羧酸和酯具有相同的最簡(jiǎn)式。

　　b.含有n個(gè)碳原子的炔烴與含有3n個(gè)碳原子的苯及其同系物具有相同的最簡(jiǎn)式。

　　②相對(duì)分子質(zhì)量相同的有機(jī)物

　　a.含有n個(gè)碳原子的醇與含(n-1)個(gè)碳原子的同類型羧酸和酯。

　　b.含有n個(gè)碳原子的烷烴與含(n-1)個(gè)碳原子的飽和一元醛。

　�、邸吧逃喾ā蓖茢酂N的分子式(設(shè)烴的相對(duì)分子質(zhì)量為M)

　　a.得整數(shù)商和余數(shù)，商為可能的最大碳原子數(shù)，余數(shù)為最小的氫原子數(shù)。

　　b.的余數(shù)為0或碳原子數(shù)大于或等于氫原子數(shù)時(shí)，將碳原子數(shù)依次減少一個(gè)，每減少一個(gè)碳原子即增加12個(gè)氫原子，直到飽和為止。

　　5.有機(jī)物分離提純常用的方法

　　(1)蒸餾和重結(jié)晶

　　(2)萃取分液

　�、僖酣D―液萃�。豪�用有機(jī)物在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，將有機(jī)物從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑的過程。

　�、诠台D―液萃取：用有機(jī)溶劑從固體物質(zhì)中溶解出有機(jī)物的過程。

　　(3)色譜法

　�、僭�理：利用吸附劑對(duì)不同有機(jī)物吸附作用的不同，分離、提純有機(jī)物。

　�、诔Ｓ梦�附劑：碳酸鈣、硅膠、氧化鋁、活性炭等

高一下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)4

　　化學(xué)反應(yīng)速率與限度

　　1、化學(xué)反應(yīng)的速率

　�、鸥拍睿夯瘜W(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。計(jì)算公式：υ=△C/△t

　�、賳挝唬簃ol/(L·s)或mol/(L·min)

　�、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。

　�、壑匾�規(guī)律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B濃度的減少或C、D濃度的增加所表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間必然存在如下關(guān)系：

　　VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。

　�、朴绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素：

　　內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。

　　外因：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有一定影響

　�、贉囟龋荷�高溫度，增大速率;

　�、诖呋瘎�：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)。

　�、蹪舛龋涸黾臃磻�(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)。

　�、軌簭�(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))。

　�、萜渌�因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。

　　2、化學(xué)反應(yīng)的限度

　�、呕瘜W(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。

　　化學(xué)反應(yīng)的限度：一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)化學(xué)反應(yīng)所進(jìn)行的程度，就叫做該化學(xué)反應(yīng)的限度。

　�、苹瘜W(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、定、變。

　�、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。

　�、趧�(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)沒有停止。

　　③定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的'濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　�、茏儯寒�(dāng)條件變化時(shí)，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度發(fā)生變化，反應(yīng)限度也發(fā)生變化。

　　⑶外界條件對(duì)反應(yīng)限度的影響

　�、偻饨鐥l件改變，V正>V逆，化學(xué)反應(yīng)限度向著正反應(yīng)程度增大的方向變化，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;

　　②外界條件改變，V逆>V正，化學(xué)反應(yīng)限度向著逆反應(yīng)程度增大的方向變化，降低反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

　　3、反應(yīng)條件的控制

　　⑴從控制反應(yīng)速率的角度：有利的反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，不利的反應(yīng)，減慢反應(yīng)速率;

　�、茝目刂品磻�(yīng)進(jìn)行的程度角度：促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制不利的化學(xué)反應(yīng)。

高一下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)5

　　1.原子定義

　　原子：化學(xué)變化中的最小微粒。

　　(1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等);金屬單質(zhì)(如鐵、汞等);稀有氣體等。

　　(2)原子也不斷地運(yùn)動(dòng)著;原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對(duì)于原子的認(rèn)識(shí)遠(yuǎn)在公元前5世紀(jì)提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒有科學(xué)實(shí)驗(yàn)作依據(jù)，直到19世紀(jì)初，化學(xué)家道爾頓根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和嚴(yán)格的邏輯推導(dǎo)，在1803年提出了科學(xué)的原子論。

　　2.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

　　(1)構(gòu)成物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個(gè)分子所能保持的。

　　(2)最小;不是絕對(duì)意義上的最小，而是;保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小;

　　3.分子的性質(zhì)

　　(1)分子質(zhì)量和體積都很小。

　　(2)分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著的。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，如陽(yáng)光下濕衣物干得快。

　　(3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的'原體積之和，都說明分子之間有間隔。

　　(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗(yàn)：若口渴了，可以喝水解渴，同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因?yàn)樗�和冰都是由水分子�?gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。

　　4.原子的構(gòu)成

　　質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核(+)

　　中子：不帶電原子不帶電

　　電子：1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷

　　5.原子與分子的異同

　　分子原子區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)前后并沒有變成其它原子相似點(diǎn)

　　(1)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子

　　(2)質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運(yùn)動(dòng)中

　　(3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同，不同種分子(或原子)性質(zhì)不同

　　(4)都具有種類和數(shù)量的含義

　　6.核外電子的分層排布規(guī)律：

　　第一層不超過2個(gè)，第二層不超過8個(gè);;最外層不超過8個(gè)。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過2個(gè)，第二層不超過8個(gè)，第三層不超過18個(gè);最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子)

【高一下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)】相關(guān)文章：

高一下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)12-18

化學(xué)高中的知識(shí)點(diǎn)12-18

化學(xué)高二水平考知識(shí)點(diǎn)精選12-18

高一政治走進(jìn)國(guó)際社會(huì)知識(shí)點(diǎn)12-18

五年級(jí)科學(xué)下冊(cè)期末知識(shí)點(diǎn)04-26

八年級(jí)語(yǔ)文下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)12-18

語(yǔ)文八年級(jí)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)12-18

八年級(jí)下冊(cè)語(yǔ)文知識(shí)點(diǎn)12-18

高一知識(shí)點(diǎn)直線和平面的位置關(guān)系解析02-16