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最新高二化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)梳理五篇分享
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氧族元素
1、能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體O2
2、能使品紅褪色的氣體SO2(顏色可復(fù)現(xiàn))、Cl2(顏色不可復(fù)現(xiàn))
3、能使澄清的石灰水變渾濁的'氣體CO2、SO2
4、濃硫酸的特性吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā)
5、檢查腸胃用作“鋇餐”的BaSO4
6、檢驗(yàn)SO先加稀鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀
7、某溶液加入鹽酸產(chǎn)生刺激氣味氣體,該溶液中定含有:
8、引發(fā)酸雨的污染物SO2
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1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔,SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤帷?/p>
2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性,
3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸,出現(xiàn)渾濁的物質(zhì):
第一種可能為與Cl—生成難溶物。包括:①AgNO3
第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括:
①可溶性硅酸鹽(SiO32—),離子方程式為:SiO32—+2H+=H2SiO3↓
、诒椒逾c溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。
、跾2O32—離子方程式:S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O
、芤恍┠z體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚,當(dāng)然,若繼續(xù)滴加鹽酸至過量,該沉淀則會(huì)溶解。)若加HI溶液,最終會(huì)氧化得到I2。
、軦lO2—離子方程式:AlO2—+H++H2O==Al(OH)3當(dāng)然,若繼續(xù)滴加鹽酸至過量,該沉淀則會(huì)溶解。
4、濃硫酸的作用:
、贊饬蛩崤cCu反應(yīng)——強(qiáng)氧化性、酸性②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯——催化性、脫水性
③實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑
、菡崽侵械谷霛饬蛩帷撍、強(qiáng)氧化性、吸水性
、弈懙\中加濃硫酸——吸水性
5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛、可能是:
①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)
6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)
、亠@兩性的物質(zhì):Al、Al2O3、Al(OH)3
、谌跛岬匿@鹽:(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。
③弱酸的酸式鹽:NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
、馨被。
、萑纛}目不指定強(qiáng)堿是NaOH,則用Ba(OH)2,Na2CO3、Na2SO3也可以。
7、有毒的'氣體:F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。
8、常溫下不能共存的氣體:H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
9、其水溶液呈酸性的氣體:HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體:NH3。有漂白作用的氣體:Cl2(有水時(shí))和SO2,但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。檢驗(yàn)Cl2常用淀粉碘化鉀試紙,Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。
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一、苯C6H6
1、物理性質(zhì):無色有特殊氣味的液體,密度比水小,有毒,不溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,本身也是良好的有機(jī)溶劑。
2、苯的結(jié)構(gòu):C6H6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同,碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍,鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。
3、化學(xué)性質(zhì)
。1)氧化反應(yīng)
2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮,冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色。
(2)取代反應(yīng)
、勹F粉的作用:與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大
②苯與硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng),生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+HONO2+H2O反應(yīng)用水浴加熱,控制溫度在50—60℃,濃硫酸做催化劑和脫水劑。
(3)加成反應(yīng)
用鎳做催化劑,苯與氫發(fā)生加成反應(yīng),生成環(huán)己烷+3H2
二、乙醇CH3CH2OH
1、物理性質(zhì):無色有特殊香味的液體,密度比水小,與水以任意比互溶如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水:加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇:加生石灰,蒸餾
2、結(jié)構(gòu):CH3CH2OH(含有官能團(tuán):羥基)
3、化學(xué)性質(zhì)
。1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng):2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應(yīng))
。2)乙醇的氧化反應(yīng)
、僖掖嫉娜紵篊H3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反應(yīng)2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O
、垡掖急粡(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng)
三、乙酸(俗名:醋酸)CH3COOH
1、物理性質(zhì):常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體,易結(jié)成冰一樣的晶體,所以純凈的乙酸又叫冰醋酸,與水、酒精以任意比互溶
2、結(jié)構(gòu):CH3COOH(含羧基,可以看作由羰基和羥基組成)
3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
。1)乙酸的酸性:
弱酸性,但酸性比碳酸強(qiáng),具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
、谝宜崮芘c碳酸鹽反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性,可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3):2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng),也能生成二氧化碳?xì)怏w:2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的`酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。
。2)乙酸的酯化反應(yīng)
。ㄋ崦摿u基,醇脫氫,酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng))
乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實(shí)驗(yàn)時(shí)用飽和碳酸鈉吸收,目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;反應(yīng)時(shí)要用冰醋酸和無水乙醇,濃硫酸做催化劑和吸水劑
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1、羥基就是氫氧根
看上去都是OH組成的一個(gè)整體,其實(shí),羥基是一個(gè)基團(tuán),它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分,不會(huì)電離出來。而氫氧根是一個(gè)原子團(tuán),是一個(gè)陰離子,它或強(qiáng)或弱都能電離出來。所以,羥基不等于氫氧根。
例如:C2H5OH中的OH是羥基,不會(huì)電離出來;硫酸中有兩個(gè)OH也是羥基,眾所周知,硫酸不可能電離出OH—的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子,能電離出來,因此這里叫氫氧根。
2、Fe3+離子是黃色的
眾所周知,F(xiàn)eCl3溶液是黃色的,但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對(duì)應(yīng)的堿Fe(OH)3是弱堿,它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成的鹽類將會(huì)水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的,一般濃度就顯黃色,歸根結(jié)底就是水解生成的Fe(OH)3導(dǎo)致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解,黃色將褪去。
3、AgOH遇水分解
我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說,其實(shí)看溶解性表中AgOH一格為“—”就認(rèn)為是遇水分解,其實(shí)不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差,室溫就能分解,所以在復(fù)分解時(shí)得到AgOH后就馬上分解,因而AgOH常溫下不存在。和水是沒有關(guān)系的。如果在低溫下進(jìn)行這個(gè)操作,是可以得到AgOH這個(gè)白色沉淀的。
4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個(gè)數(shù)。
多元酸究竟能電離多少個(gè)H+,是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基,非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3),看上去它有三個(gè)H,好像是三元酸,但是它的結(jié)構(gòu)中,是有一個(gè)H和一個(gè)O分別和中心原子直接相連的,而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個(gè)。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然,有的還要考慮別的因素,如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。
5、酸式鹽溶液呈酸性
表面上看,“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦,其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性,要分情況討論。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽,因?yàn)樗婋x出了大量的'H+,而且陰離子不水解,所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽,則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3),則溶液呈堿性;反過來,如果陰離子電離出H+的能力較強(qiáng)(如NaH2PO4),則溶液呈酸性。
6、H2SO4有強(qiáng)氧化性
就這么說就不對(duì),只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對(duì)了。濃H2SO4以分子形式存在,它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上,H2SO4中的S6+易得到電子,所以它有強(qiáng)氧化性。而稀H2SO4(或SO42—)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了),比H2SO3(或SO32—)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng),和HClO與HClO4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說H2SO4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn),前面加上“濃”字。
7、鹽酸是氯化氫的俗稱
看上去,兩者的化學(xué)式都相同,可能會(huì)產(chǎn)生誤會(huì),鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實(shí)鹽酸是混合物,是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物,兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸,氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。
8、易溶于水的堿都是強(qiáng)堿,難溶于水的堿都是弱堿
從常見的強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見的弱堿Fe(OH)3、Cu(OH)2來看,似乎易溶于水的堿都是強(qiáng)堿,難溶于水的堿都是弱堿。其實(shí)堿的堿性強(qiáng)弱和溶解度無關(guān),其中,易溶于水的堿可別忘了氨水,氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿,學(xué)過高一元素周期率這一節(jié)的都知道,鎂和熱水反應(yīng)后滴酚酞變紅的,證明Mg(OH)2不是弱堿,而是中強(qiáng)堿,但Mg(OH)2是難溶的。還有AgOH,看Ag的金屬活動(dòng)性這么弱,想必AgOH一定為很弱的堿。其實(shí)不然,通過測定AgNO3溶液的pH值近中性,也可得知AgOH也是一中強(qiáng)堿。
9、寫離子方程式時(shí),強(qiáng)電解質(zhì)一定拆,弱電解質(zhì)一定不拆
在水溶液中,的確,強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離,所以肯定拆;而弱電解質(zhì)不能完全電離,因此不拆。但是在非水溶液中進(jìn)行時(shí),或反應(yīng)體系中水很少時(shí),那就要看情況了。在固相反應(yīng)時(shí),無論是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì),無論這反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否離子交換實(shí)現(xiàn)的,都不能拆。如:2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O,這條方程式全部都不能拆,因此不能寫成離子方程式。有的方程式要看具體的反應(yīng)實(shí)質(zhì),如濃H2SO4和Cu反應(yīng),盡管濃H2SO4的濃度為98%,還有少量水,有部分分子還可以完全電離成H+和SO42—,但是這條反應(yīng)主要利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性,能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是H2SO4分子,所以實(shí)質(zhì)上參加反應(yīng)的是H2SO4分子,所以這條反應(yīng)中H2SO4不能拆。同樣,生成的CuSO4因水很少,也主要以分子形式存在,所以也不能拆。弱電解質(zhì)也有拆的時(shí)候,因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)只是相對(duì)于水是弱而以,在其他某些溶劑中,也許它就變成了強(qiáng)電解質(zhì)。如CH3COOH在水中為弱電解質(zhì),但在液氨中卻為強(qiáng)電解質(zhì)。在液氨做溶劑時(shí),CH3COOH參加的離子反應(yīng),CH3COOH就可以拆。
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化學(xué)反應(yīng)速率與限度
(1)化學(xué)反應(yīng)速率
A、化學(xué)反應(yīng)速率的概念:
B、計(jì)算(重點(diǎn))
a、簡單計(jì)算
b、已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化,轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v
c、化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,據(jù)此計(jì)算:
已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率;
已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△C之比,求反應(yīng)方程。
d、比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率
關(guān)鍵:找同一參照物,比較同一物質(zhì)表示的速率(即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率)
(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(重點(diǎn))
A、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素:反應(yīng)物自身的性質(zhì)(內(nèi)因)
B、外因:
a、濃度越大,反應(yīng)速率越快
b、升高溫度(任何反應(yīng),無論吸熱還是放熱),加快反應(yīng)速率
c、催化劑一般加快反應(yīng)速率
d、有氣體參加的反應(yīng),增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快
e、固體表面積越大,反應(yīng)速率越快
f、光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等
(3)化學(xué)反應(yīng)的`限度
A、可逆反應(yīng)的概念和特點(diǎn)
B、絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性,只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同;相同的化學(xué)反應(yīng),不同的條件下其限度也可能不同
a、化學(xué)反應(yīng)限度的概念:
一定條件下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài),簡稱化學(xué)平衡,這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。
b、化學(xué)平衡的曲線:
c、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志:
反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變
↓
正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率
↓
消耗A的速率=生成A的速率
d、怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡:
。1)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等;
。2)反應(yīng)物與生成物濃度不再改變;
。3)混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化;
。4)條件變,反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。
化學(xué)平衡的特點(diǎn):逆、等、動(dòng)、定、變、同。
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