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化學(xué)氧氣性質(zhì)知識點(diǎn)
漫長的學(xué)習(xí)生涯中，說到知識點(diǎn)，大家是不是都習(xí)慣性的重視？知識點(diǎn)也可以理解為考試時會涉及到的知識，也就是大綱的分支。還在為沒有系統(tǒng)的知識點(diǎn)而發(fā)愁嗎？以下是小編為大家整理的化學(xué)氧氣性質(zhì)知識點(diǎn)，僅供參考，大家一起來看看吧。
化學(xué)氧氣性質(zhì)知識點(diǎn)1
一、化學(xué)氧氣性質(zhì)知識點(diǎn)
1.氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。
2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。
(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃。
(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：
硫S +O2=SO2(空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)
鋁箔 4Al + 3O2 =2Al2O3
碳C+O2=CO2
鐵3Fe + 2O2 =Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)
磷4P + 5O2 = 2P2O5(產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)
二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)方法
(一)實(shí)驗(yàn)——學(xué)習(xí)化學(xué)的手段
化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的科學(xué)方法，也是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要手段。
(二)觀察實(shí)驗(yàn)要與思考相結(jié)合
化學(xué)實(shí)驗(yàn)的觀察，一般是按照“反應(yīng)前→反應(yīng)中→反應(yīng)后”的順序，分別進(jìn)行觀察。觀察的同時還要積極地思維。例如：在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現(xiàn)象時，要想為什么會看到鋅放在稀硫酸中會產(chǎn)生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無氣體產(chǎn)生呢?通過思考，把感性知識升華，就會獲得較深的認(rèn)識：鋅的活動性比氫強(qiáng)，能將氫從酸中置換出來，而銅沒有氫活潑，故不能置換酸中的氫。
三、化學(xué)之最有什么
1.未來最理想的燃料是氫氣(H2)。
2.最簡單的`有機(jī)物是甲烷(CH4)。
3.密度最小的氣體是氫氣(H2)。
4.相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是氫氣(H2)。
5.相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水(H2O)。
6.化學(xué)變化中最小的粒子是原子。
7.PH=0時，酸性最強(qiáng)，堿性最弱。
8.PH=14時，堿性最強(qiáng)，酸性最弱。
9.土壤里最缺乏的是N、K、P三種元素，肥效最高的氮肥是——尿素。
10.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
11.最早利用天然氣的國家是中國。
化學(xué)氧氣性質(zhì)知識點(diǎn)2
氧氣的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)
學(xué)習(xí)氧氣的物理性質(zhì)時，不要死記硬背，應(yīng)結(jié)合具體的.氧氣，采用比較的方法，抓住重點(diǎn)，如氧氣的熔沸點(diǎn)較低、密度比空氣略大、不易溶于水等。
2.化學(xué)性質(zhì)
（1）氧氣的助燃性
帶有火星的木條在氧氣中能夠復(fù)燃，說明氧氣能支持燃燒。常用這種方法檢驗(yàn)氧氣。
�。�2）與硫反應(yīng)
硫跟氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成有刺激性氣味的二氧化硫，并放出熱量。其反應(yīng)可以表示如下：
硫+氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫
�。�3）與鐵反應(yīng)
細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵黑色固體。這個反應(yīng)可以表示如下：
鐵+氧氣點(diǎn)燃生成四氧化三鐵
化學(xué)氧氣性質(zhì)知識點(diǎn)3
由于氧氣的密度比空氣大，所以氧氣在收集時可用向上排空氣法；又由于氧氣不易溶于水，所以氧氣可用排水法收集。
水中的生物是依靠溶解在水中的氧氣生存的。
氧氣在氣態(tài)時是無色的，在固態(tài)和液態(tài)時是淡藍(lán)色。
重點(diǎn)會描述木炭、硫、鋁、磷、鐵等在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，知道做實(shí)驗(yàn)時的注意事項，并會寫有關(guān)反應(yīng)的文字表達(dá)式。描述物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象時，一般從四方面來描述：
�、傥镔|(zhì)原來的顏色；
�、趯Ξa(chǎn)生的.光（火焰或火星）加以描述；
③放出熱量；
�、軐ι晌锛右悦枋觥�
夾木炭的坩堝鉗應(yīng)由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集氣瓶的底部，集氣瓶中的氧氣被熱的氣體趕出來，木炭燃燒會不旺。
硫的用量不能過多，防止對空氣造成污染，實(shí)驗(yàn)時應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。
光一般指固體燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，如鎂條燃燒、木炭燃燒等只產(chǎn)生光，不產(chǎn)生火焰；火焰是指氣體燃燒或達(dá)到沸點(diǎn)的固體或液體的蒸氣燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，如硫、酒精、氣體燃燒等產(chǎn)生的現(xiàn)象。
無氧化二磷是固體,初中生物，現(xiàn)象應(yīng)描述為產(chǎn)生白煙。煙是指固體小顆粒，霧是指液體小液滴。
鋁在空氣中不燃燒，在氧氣中燃燒時，把鋁箔的一端固定在粗鐵絲上，另一端裹一根火柴。
為了防止生成物把集氣瓶炸裂，在集氣瓶底部先放一些沙子，放少量涼水。
細(xì)鐵絲繞成螺旋狀；鐵絲一端系一根火柴；集氣瓶內(nèi)預(yù)先裝少量水或鋪一層細(xì)砂。
蠟燭燃燒時盛氧氣的集氣瓶要干燥，可觀察到水霧。
緩慢氧化是指進(jìn)行很緩慢的氧化反應(yīng)，也要放出熱量。如果放出的熱量使溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，就可以引起自發(fā)燃燒，也就是自燃。緩慢氧化也可以向劇烈氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化。
化學(xué)氧氣性質(zhì)知識點(diǎn)4
1.氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色。
2.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼
3.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性�？晒┖粑�，是常用的氧化劑。
�、拍咎吭谘鯕庵腥紵�(O2可使帶火星的木條的'木條復(fù)燃)C+O2點(diǎn)燃CO2
現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體
�、屏蛟诳諝庵腥紵�，硫在氧氣中燃燒 S + O2 點(diǎn)燃 SO2
硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量;
在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體;放出熱量
�、橇自诳諝庵腥紵� 4P + 5O2點(diǎn)燃2P2 O5
現(xiàn)象：發(fā)出白光，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量
白磷著火點(diǎn)低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。
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