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【薦】初中化學方程式大全
初中化學方程式大全1
一、提高認識，激發(fā)興趣初中化學教育教學中
為提高初中生對方程式學習重要性的認識。我們首先向?qū)W生講清學習方程式的重要性，讓他們知道化學方程式是全球通用的用來表示化學反應(yīng)的最簡明語言；要學好初中化學，必須掌握化學方程式，否則會嚴重影響學生對化學的學習。另外，在課堂中為了更好地調(diào)動學生學習化學的積極性，可以從問題入手，組織探究活動，引導(dǎo)他們積極主動地探究。通過“看一看”、“議一議”、“做一做”等環(huán)節(jié)創(chuàng)設(shè)活動情境，調(diào)動學生學習化學方程式的積極性。
二、遵循原則，規(guī)范書寫在初中生了解化學方程式重要性的基礎(chǔ)上
介紹書寫化學方程式要注意的基本原則：一要堅持客觀事實。強調(diào)不能虛假臆造一些不存在的物質(zhì)和化學反應(yīng)，更不能虛假編造化學方程式。這對剛剛學習化學的學生非常重要。二要遵循質(zhì)量守恒定律。這是書寫化學方程式的首要問題，要引導(dǎo)學生明確認識到化學方程式必須遵循質(zhì)量守恒定律、反應(yīng)前后各物質(zhì)守恒等。在課堂教育教學中，我們經(jīng)常發(fā)現(xiàn)學生開始學習化學方程式時，常常丟三落四，前后矛盾。所以，課堂上要依據(jù)學生的特點設(shè)計典型習題，進行針對性訓(xùn)練。在訓(xùn)練中要求學生嚴格按步驟書寫，指導(dǎo)他們按步驟仔細核對，及時查漏補缺，改正錯誤，并及時歸納總結(jié)書寫方法和要領(lǐng)。同時，我們還要結(jié)合例子強調(diào)書寫化學方程式時的反應(yīng)條件、氣標符號和沉淀符號等都要書寫正確。同時還要進一步組織判斷正誤題的有效訓(xùn)練�？傊�，只有通過有效訓(xùn)練和正確書寫讓學生明白化學式寫錯、沒有配平、反應(yīng)的條件沒有注明、氣體沉淀符號使用不正確等，都是錯誤的化學方程式。通過有效而規(guī)范的訓(xùn)練，能有效培養(yǎng)學生嚴謹?shù)膶W習習慣。
三、抓住關(guān)鍵，重點強化配平是正確書寫化學方程式的關(guān)鍵
怎樣配平，有許多方法，如觀察法、奇偶法、最小公倍數(shù)法。我們在教學中不能貪大求全，不要操之過急，在剛學配平時要重點放在最小公倍數(shù)法上。通過有效練習，指導(dǎo)學生由易到難、由簡到繁，準確運用觀察法和最小公倍數(shù)法，并逐步探索其他方法的應(yīng)用，以有效達到配平時快、準、好的學習效果。
四、理解涵義，掌握讀法化學方程式能夠提供給我們很多相關(guān)化學信息
初中生獲得化學信息主要是通過實驗獲得的，而很多實驗是為論證化學方程式設(shè)計的`。因此，我們在教學中要樹立“實驗優(yōu)先”的教學理念，認真做好化學演示實驗，組織并做好每一個學生實驗，使他們盡量多地獲得化學反應(yīng)直觀感受，把實驗現(xiàn)象和化學方程式有機結(jié)合起來，做到理論與實踐有機結(jié)合，逐步形成科學有效的學習模式，這樣既使初中生掌握化學方程式的內(nèi)涵，又能培養(yǎng)初中生的實驗操作能力和創(chuàng)新能力。同時在課堂教學中，我們不能忽視化學方程式的讀，讓學生學會讀。通過規(guī)范的讀，加深對化學方程式涵義的理解和掌握。
五、分散訓(xùn)練
強化記憶化學方程式的有效學習其實是從感知化學反應(yīng)現(xiàn)象開始到掌握化學反應(yīng)規(guī)律結(jié)束，因此化學方程式教學是初中化學教學的重要內(nèi)容，它應(yīng)貫穿教育教學的全過程�；瘜W方程式的學習要堅持以實際訓(xùn)練為主，剛學化學反應(yīng)時要重點抓好“文字式”學習，積極采用“互現(xiàn)法”加強表達式學習；學習化學式后要加強化學式的書寫訓(xùn)練；學習化學方程式時要強化練習和加強督導(dǎo)，及時糾正孩子們在書寫化學方程式中犯的錯誤，還要指導(dǎo)學生分散訓(xùn)練，強化記憶，及時歸納總結(jié)。
六、加強聯(lián)系
總結(jié)規(guī)律化學方程式包含豐富的內(nèi)容，除了基本的物質(zhì)的質(zhì)和量變化之外，還包括能量變化、意義和應(yīng)用等。因此，我們要加強化學方程式之間聯(lián)系的講解。重視加強各物質(zhì)之間的聯(lián)系，重視加強化學方程式與人們社會生活的聯(lián)系，重點突出化學方程式的應(yīng)用價值。通過加強聯(lián)系，幫助初中生從整體上理解和掌握化學方程式。初中化學方程式分散性比較強，學習規(guī)律較少。所以，有效總結(jié)化學反應(yīng)規(guī)律對于提高學生學習化學方程式的能力非常重要，特別對加深化學方程式的理解顯得尤為重要。在課堂教學中，我們可以采用“舉例”的方法，先寫出規(guī)律再讓學生舉方程式，或通過方程式叫學生找規(guī)律。初中生掌握化學反應(yīng)的規(guī)律，對化學方程式有一個融會貫通的理解和掌握。在課堂教學中，我們不難發(fā)現(xiàn)大部分學生視化學方程式為化學中的“第二外語”，有很強的畏懼心理。因此，我們要告訴初中生只要根據(jù)自己的實際，多練習、多記憶、多歸納，把化學方程式的學習常態(tài)化，學好化學方程式并非難事。
初中化學方程式大全2
一、概念
用元素符號和數(shù)字的組合式子可以表示純凈物的組成，我們把這種式子叫做化學式。如H2O、CO2、O2等能分別表示水、二氧化碳、氧氣的組成，它們都是化學式。
二、寫法
化學式是通過實驗測定物質(zhì)的組成然后計算而得出的，混合物沒有化學式，只有純凈物才有化學式，且一種物質(zhì)只有一個化學式，純凈物分為單質(zhì)和化合物。
1、單質(zhì)的化學式的寫法：
(1)稀有氣體和金屬單質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的，它們的化學式直接用元素符號來表示，如氦氣、氖氣、氬氣的化學式分別為He、Ne、Ar;鐵、銅、汞的化學式分別為Fe、Cu、Hg。
(2)固態(tài)非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)非常復(fù)雜，它們的化學式通常也用元素符號來表示，如碳、硫、磷的化學式分別為C、S、P。但碘單質(zhì)是個例外，其化學式為I2。
(3)氣態(tài)非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)多是由雙原子分子構(gòu)成的，它們的化學式是在元素符號右下角標注小數(shù)字“2”，如氫氣、氧氣、氮氣的化學式分別為H2、O2、N2。有一些特殊的物質(zhì)，同學們要特別留意，如臭氧的.化學式為O3。
2、化合物的化學式的寫法：
由兩種以上元素組成的化合物的化學式比較復(fù)雜，這里主要介紹由兩種元素組成的化合物的化學式的寫法。
根據(jù)元素的化合價書寫化合物的化學式必須遵循以下兩個原則：
(1)一般正價元素(或原子團)寫在左邊，負價元素(或原子團)寫在右邊，原子的數(shù)目(或原子個數(shù)的最簡比)用阿拉伯數(shù)字寫在元素符號右下角。
(2)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零。
三、讀法
1、由兩種元素組成的化合物，從右到左讀出元素名稱，中間用“化”字連接。如NaCl讀作氯化鈉;MgO讀作氧化鎂。
2、有些由兩種元素組成的化合物，原子個數(shù)在元素名稱之前讀出，如P2O5讀作五氧化二碳;Fe3O4讀作四氧化三鐵。
3、含原子團的化合物，從右到左讀出原子團或元素的名稱，或在原子團和元素名稱之間用“化”字連接。如Na2CO3讀作碳酸鈉;Mg(OH)2讀作氫氧化鎂。
四、意義
宏觀方面：①表示一種物質(zhì);②表示該物質(zhì)由哪些元素組成。
微觀方面：①表示該物質(zhì)的一個分子;②表示構(gòu)成該物質(zhì)的分子組成。
例如：H2O具有以下意義：表示水這種物質(zhì);表示水由氫元素和氧元素組成;表示一個水分子;表示一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。
五、計算
1、根據(jù)化學式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。
例如：CO2的相對分子質(zhì)量=12+16×2=44
2、根據(jù)化學式計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比。
初中化學方程式大全3
一.知識點
1.已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；
2.已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；
3.已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；
4.已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
二.重、難、疑點及解決辦法
1.重點：由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。
2.難點：訓(xùn)練和培養(yǎng)學生按照化學特點去思維的科學方法。
3.疑點：為什么說化學知識是化學計算的基礎(chǔ)，化學方程式是化學計算的依據(jù)？
三學習過程
[問題]：1.什么是化學方程式？
2.說出方程式：4P + 5O2 2P2O5
前面我們學習了化學方程式所表示的含義，研究物質(zhì)的化學變化常涉及到量的.計算，本節(jié)就是從“量”的方面來研究化學方程式的計算。
根據(jù)化學方程式的計算：
根據(jù)化學方程式的計算一般可分為五步：
1.根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；
2.寫出并配平有關(guān)的化學方程式；
3.求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比(即式量與系數(shù)乘積之比)，寫在相應(yīng)化學式的下邊，再把已知量和未知量寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊；
4.列出比例式，求出未知數(shù)；
5.簡明地寫出答案。
根據(jù)以上五個步驟學習P110例一、例二。
[練習]：
①實驗室要制得16克氧氣需高錳酸鉀多少克？同時生成二氧化錳多少克？
�、�31克白磷完全燃燒，需要氧氣多少克？生成五氧化二磷多少克？
歸納出根據(jù)化學方程式計算的類型。
2.化學方程式計算的四種類型：
(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；
(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；
(3)已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；
(4)已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
[問題]：什么是化學計算的基礎(chǔ)？什么是化學計算的工具？什么是化學計算的依據(jù)？
化學知識是化學計算的基礎(chǔ)，數(shù)學是化學計算的工具，化學方程式是化學計算的依據(jù)。
根據(jù)化學方程式計算題組練習
1.用氫氣還原氧化銅，要得到6.4克銅，需要氧化銅多少克？
2.12.25克ClO3和3克MnO2混合加熱完全反應(yīng)后生成多少克氧氣？反應(yīng)后剩余固體是多少克？
3.把干燥的ClO3和MnO2的混合物15.5克裝入大試管加熱，當反應(yīng)不再發(fā)生時，冷卻、稱重，得10.7克固體物質(zhì)，試計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。
4.某金屬R與稀HCl反應(yīng)，在放出H2的同時生成RCl2，已知9.6克R與足量鹽酸反應(yīng)后可制得0.8克H2，求R的相對原子質(zhì)量。
5.在20克ClO3和MnO2的混合物中含MnO210%，加熱冷卻后，試管中含MnO212.5%，求：①ClO3的分解率是多少？②生成多少克Cl？
根據(jù)化學方程式計算的要領(lǐng)是什么？關(guān)鍵呢？
四總結(jié)、擴展
[小結(jié)]：三個要領(lǐng)：1.步驟要完整；
2.格式要規(guī)范；
3.得數(shù)要準確。
三個關(guān)�。�1.準確書寫化學式；
2.化學方程式要配平；
3.準確計算相對分子質(zhì)量。
注意事項：1.化學方程式反映的是純物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物質(zhì)，要先把不純的反應(yīng)物生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代人化學方程式進行計算。
2.計算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果體積須根據(jù)密度換算成質(zhì)量單位)。
四.布置作業(yè)
初中化學方程式大全4
碳與氧有關(guān)的化學方程式，同學們認真學習，做好筆記工作
碳與氧有關(guān)的化學方程式：
C+O2點燃====CO2
現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
2C+O2點燃====2CO
現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯
以上對碳與氧有關(guān)的化學方程式的學習，同學們對碳與氧有關(guān)的化學方程式知識又進一步的加深了記憶。
初中化學關(guān)于自然界中水的方程式匯總
下面是對有關(guān)自然界中的水的方程式匯總學習，希望同學們很好的掌握下面的知識。
自然界中的水：
17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
相信上面對自然界中的水的相關(guān)化學方程式的講解，同學們已經(jīng)能很好的掌握了吧，相信同學們會從中學習的很好的哦。
初中化學中氧氣的性質(zhì)方程式匯總講解
對于化學方程式中，關(guān)于氧氣的性質(zhì)知識的方程式學習，同學們認真看看下面的內(nèi)容。
氧氣的性質(zhì)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）
1． 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3． 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4． 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5． 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6． 紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7．硫在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8． 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9． 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11． 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12． 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的
13．拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （實驗室制氧氣原理2）
16．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理3）
植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6
希望上面對化學中氧氣的性質(zhì)方程式的匯總知識學習，可以很好的幫助同學們的`學習，相信同學們會在考試中取得很好的成績的，加油哦。
初中化學方程式配平方法匯總講解
下面是對化學方程式的配平方法知識講解，希望可以很好的幫助同學們對化學知識的學習。
配平方法
1、最小公倍數(shù)法
A、找出原子個數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數(shù)。
B、推出各分子的系數(shù)�；丶�
例如：
第一步：CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4
第二步：CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4（配平氫氧根）
第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物態(tài)）
2、觀察法
從化學式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學式的化學計量數(shù)和該生成物的化學計量數(shù)；根據(jù)求得的化學式的化學計量數(shù)，再找出其他化學式的化學計量數(shù)，直至配平。
例如: 第一步 H20(g)+Fe----Fe3O4+H2
第二步 4H20(g)+3Fe----Fe3O4+H2
第三步 4H20(g)+3Fe====Fe3O4+4H2 (反應(yīng)條件：加熱）團圓
3、奇偶配平法
看哪種元素在反應(yīng)化學方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多；從該元素個數(shù)為奇數(shù)的化學式入手，將其配成偶數(shù)（即化學計量數(shù)為2）；由它求得的化學計量數(shù)配平其他化學式的化學計量數(shù)，使兩邊原子個數(shù)相等。
例：配平
H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2
第一步：配平氧原子
4H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2
第二步：配平氫原子、鐵原子
4H2O(g)+3Fe----Fe3O4+4H2
第三步：配平后的化學方程式：
4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2↑（反應(yīng)條件：加熱）
4、待定化學計量數(shù)法
以不同的未知數(shù)代表化學方程式中各化學式的化學計量數(shù)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等，列出數(shù)學方程組；解方程組，并令其中任一未知數(shù)為1，求出其他未知數(shù)的值；最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學方程式。
例如：NH3+Cl2----NH4Cl+N2
設(shè)各物質(zhì)的化學計量數(shù)依次為a、b、c、d。
aNH3+bCl2----cNH4Cl+dN2
列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數(shù)相等）
3a=4c （滿足氫原子數(shù)相等）
2b=c （滿足氯原子數(shù)相等）
令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3
8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2（由于系數(shù)不能為小數(shù)，所以a，b，c，d均擴大3倍得出）
5 、化合價升降法
一、配平原則由于在氧化還原反應(yīng)里存在著電子的轉(zhuǎn)移，因此元素的化合價必然有升有降，我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應(yīng)的知識我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)，即還原劑（元素）化合價升高的總價數(shù)=氧化劑（元素）化合價降低的總價數(shù)。二、氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法與步驟
1、一般方法：從左向右配。
2、步驟：標變價、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。
即：⑴ 標出變化元素化合價的始態(tài)和終態(tài)；
⑵ 始態(tài) 終態(tài) 變化的總價數(shù) = 變化 × 系數(shù)
注：假設(shè)以上變化均以正價表示，其中(b-a)×(d-c) 為最小公倍數(shù)。
�、� 將 上的系數(shù)，分別填在還原劑和氧化劑化學式的前面作為系數(shù)；
�、� 用觀察法配平其它元素；
�、� 檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒）
6、得氧失氧法
對于氧化還原反應(yīng)，先觀察得出氧化劑失氧的數(shù)目，再觀察得出還原劑得氧的數(shù)目，然后配平
比如：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
氧化劑氧化鐵反應(yīng)前后失掉三個氧，還原劑一氧化碳反應(yīng)前后得到一個氧，所以需要三個一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2
通過上面對化學方程式的配平方法內(nèi)容講解學習，相信同學們對上面的內(nèi)容知識可以很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績哦。
初中化學方程式的反應(yīng)物狀態(tài)講解
對于化學中反應(yīng)物狀態(tài)知識的講解，希望同學們很好的掌握下面的內(nèi)容學習。
反應(yīng)物狀態(tài)
熱化學
加熱化學方程式需要標出每一個反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括號，例如H?O (l)、Na?CO? (aq)、CaCO?（S)。
普通方程式則不是很嚴格，一般不用g、l、s、aq的標記。生成物方面，當反應(yīng)物中不含氣體時，氣體生成物要用“↑”標記；只有在溶液中，反應(yīng)物中不含固體時，難溶或固體生成物一律用“↓”標記（如電解池反應(yīng)CuCl2=電解=Cu+Cl?↑，由于生成Cu吸附在電極上，故不寫“↓”）。
水蒸氣
水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）。
反應(yīng)物狀態(tài)的不同
反應(yīng)物若以特殊狀態(tài)參加反應(yīng)，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應(yīng)的反應(yīng)物后打括號注明狀態(tài)
<1>反應(yīng)物的濃度不同，產(chǎn)物不同
2NaOH + CO?(少量) = Na?CO? + H?O
NaOH + CO?(過量) = NaHCO?
<3>反應(yīng)物的物態(tài)不同，產(chǎn)物不同
2NaCl + 2H?O =電解= 2NaOH + H?↑ + Cl?↑
2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl?↑
結(jié)構(gòu)簡式與分子式
化學方程式中，有機物需要用結(jié)構(gòu)簡式
燃燒反應(yīng)無需考慮有機物結(jié)構(gòu)，因此理論上可以寫分子式。（但還是寫結(jié)構(gòu)簡式為妙。）
個別相對復(fù)雜的有機物允許寫分子式（例如葡萄糖），但是在相應(yīng)的分子式下方要用中文注明反應(yīng)物名稱，并打括號。
無機物一般使用分子式而不用結(jié)構(gòu)簡式（例如硝酸通常不寫為HO-NO2）。
以上對化學中反應(yīng)物狀態(tài)知識的內(nèi)容學習，希望可以很好的幫助同學們的學習，相信同學們會從中學習的很好的哦。
初中化學方程式箭頭與等號講解
下面是對化學方法方程式的箭頭與等號內(nèi)容的講解，希望同學們認真看看下面的知識哦。
箭頭與等號
在專業(yè)領(lǐng)域的文獻中，不論無機、有機反應(yīng)方程式中均使用箭頭號“→”來連接反應(yīng)物和生成物。國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材（上�？茖W技術(shù)出版社20xx年7月，姚子鵬主編）、上海高考的化學卷、理綜卷中也采用了箭頭號。但在多數(shù)省市的中學教學中，仍建議按照教材在書寫無機化學反應(yīng)方程式時使用等號，以更好地表示反應(yīng)中的“生成”與“質(zhì)量守恒”含義。（20xx-2012蘇教版也用的箭頭）
目前中學階段無機反應(yīng)方程式一律用等號連接反應(yīng)物和生成物，有機反應(yīng)一律用箭頭來連接反應(yīng)物和生成物。
上面對化學方程式的箭頭與等號知識的內(nèi)容講解學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能在考試中取得很好的成績。
初中化學方程式大全5
文章摘要：銅是一種較常見的金屬，具有金屬典型的性質(zhì)，可以與氧氣反應(yīng)，因為在金屬活動性順序表中排在氫的后面，不能與稀鹽酸（稀硫酸）反應(yīng)放出氫氣，可以與排在它后面的金屬鹽溶液反生置換反應(yīng)。
1.銅在空氣中加熱
化學方程式：2Cu+O22CuO；實驗現(xiàn)象：紅色銅片表面逐漸變黑。
2.銅與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)
化學方程式：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；實驗現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬。
3.鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)
化學方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；實驗現(xiàn)象：鐵片逐漸消失，并有紅色金屬生成。
4.氫氣還原氧化銅
化學方程式：H2+CuOCu+H2O；實驗現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成。
5.一氧化碳還原氧化銅
化學方程式：CuO+COCu+CO2；實驗現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時生成使澄清石灰水變渾濁的'氣體。
6.碳還原氧化銅
化學方程式：2CuO+C2Cu+CO2↑；實驗現(xiàn)象：生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。
7.五水硫酸銅加熱
CuSO4.5H2OCuSO4+5H2O↑；實驗現(xiàn)象：固體由藍色變?yōu)榘咨ㄗ⒁庠撟兓瘜儆诨瘜W變化）。
8.堿式碳酸銅加熱分解
化學方程式：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑；實驗現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。
9.氧化銅與硫酸（鹽酸）反應(yīng)
化學方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O；實驗現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液。
10.氫氧化銅與（硫酸）鹽酸反應(yīng)
化學方程式：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O；實驗現(xiàn)象：藍色固體溶解，生成藍色溶液。
11.氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)
CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；實驗現(xiàn)象：生成了藍色絮狀沉淀。
補充反應(yīng)：
銅在氯氣中燃燒：Cu+Cl2CuCl2；
銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O；
銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
初中化學方程式大全6
一、教材分析：
1、教材的地位和作用。
化學方程式的書寫是聯(lián)系質(zhì)量守恒定律和進行化學計算的“中介”，學生要正確書寫化學方程式，必須要依據(jù)質(zhì)量守恒定律，而正確書寫化學方程式又是進行化學計算的基礎(chǔ)�；瘜W方程式是繼元素符號、化學式之后又學習的一種化學用語。從本節(jié)開始，以后所學的化學反應(yīng)均用化學方程式表示。會寫化學方程式顯的尤為重要。
2、教學目標分析。
根據(jù)學生已有的認知基礎(chǔ)，結(jié)合教材和課標，我確定本課教學目標為：
（1）知識目標：
a、理解化學方程式的意義，知道書寫化學方程式應(yīng)遵循的原則。
b、掌握化學方程式書寫的步驟，初步學會配平化學方程式的方法。
（2）能力目標：
通過對具體的化學反應(yīng)的討論、分析和解決，使學生的思維能力得到鍛煉。
�。�3）情感態(tài)度目標：
培養(yǎng)學生尊重事實，實事求是的科學態(tài)度。
3、教學重點、難點。
重點：正確書寫化學方程式
難點：化學方程式的配平
二、教法分析。
本節(jié)課以學生的活動為主，讓學生在“想一想、猜一猜、試一試、練一練、議一議、做一做”的教學流程中不知不覺獲取新知識。為了充分調(diào)動學生的積極性，變“要我學”為“我要學”，在整個教學過程中，以學生的主動探索為主，教師的引導(dǎo)、點撥為輔。并充分利用多媒體輔助教學。從而激發(fā)學生的求知欲望，提高課堂效率。
三、學法指導(dǎo)。
教學矛盾的主要方面是學生的學，學是中心、會學是目的。教會學生如何學，是教師的職責，是培養(yǎng)能力的關(guān)鍵。本節(jié)課應(yīng)充分讓學生動手、動口、動腦。讓他們自己去觀察、討論、分析，培養(yǎng)其自主能力和勇于探索、創(chuàng)新的精神。這樣做增加了學生參與機會，增強了參與意識，教給學生獲取知識的途徑，思考問題的方法，讓學生產(chǎn)生一種成功感，從而提高學生學習化學的興趣。
四、教學程序。
第一步：想一想（溫故知新）
�。ǘ嗝襟w顯示）煤餅燃燒后剩下的煤渣的質(zhì)量與煤餅相比有什么變化？此反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎？你能用化學方程式把這個反應(yīng)表示出來嗎？
生：變小。遵守質(zhì)量守恒定律。教案--初三化學43.filesimage290.gif"cropbottom="44398f"/>
師：這個化學方程式表明了什么？
生：1、表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件
2、表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系
師：化學方程式的書寫要遵循哪兩個原則？
生：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)。二是要遵守質(zhì)量守恒定律。
師：教案--初三化學43.filesimage290.gif"cropbottom="44398f"/>是否遵守了書寫原則？理由是什么？
生：遵守了書寫的兩個原則。各物質(zhì)化學式及反應(yīng)條件符合事實，等號左右兩邊C和O原子總個數(shù)相等。
設(shè)計意圖：通過想一想，溝通新舊知識的聯(lián)系，為新授知識做好鋪墊。通過想一想，把問題做為教學的出發(fā)點，創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學生學習興趣，調(diào)動學生學習激情，從而引出----如何寫化學方程式。
第二步：猜一猜（觀察猜想）
�。ǘ嗝襟w顯示）：教材P96圖片
師：猜一猜，第一幅圖片揭示了一個化學反應(yīng)是什么？左右平衡了嗎？
生：沒有。
師：這個式子左右兩邊H、O原子總個數(shù)相等嗎？遵守了化學方程式的書寫原則了嗎？
生：氧原子個數(shù)不相等。違背了質(zhì)量守恒定律。
師：猜一猜，第二幅圖片左右平衡了嗎？用一個什么化學方程式把它表示出來？
生：左右平衡了。
師：第二幅圖中的平衡，是怎樣從第一幅圖中的不平衡變化來的？什么叫配平？
生：將第一幅圖中的H2O的前面配2，H2的前面配2。加在一起就配平了。在化學方程式兩邊的化學式前邊配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)叫配平。
設(shè)計意圖：從圖片上形象直觀的告訴學生，H2和O2反應(yīng)的化學方程式是如何配平的.？學生很輕松的就接觸到本節(jié)課的難點-----化學方程式的配平。為我們下一步突破教學難點埋下伏筆。
第三步：試一試（自主探索）
師：你們看到過“找錯誤”這樣的電視節(jié)目嗎？現(xiàn)在我們也來試試。有人說，紅磷在氧氣中燃燒的化學方程式是這樣的P+O2PO2
請同學們找出這個化學方程式的錯誤有那些？
生1：生成物可能不對，應(yīng)該是P2O5
生2：沒有反應(yīng)條件。
生3：若生成物為P2O5不遵守質(zhì)量守恒定律
師：上述的化學方程式應(yīng)該怎樣改正？寫化學方程式有那些步驟？
�。▽W生們熱烈的討論，找錯誤）
點燃
生1：
4P+5O2====2P2O5
生2：第一步，將磷、氧氣的化學式寫在左邊。P2O5的化學式寫在右邊。反應(yīng)物與生成物之間畫一條短線。第二步，配平：因為左邊有兩個氧原子，右邊有五個氧原子，兩數(shù)的最小公倍數(shù)10，所以在O2前面配上5，在P2O5前面配上2。式子右邊的磷原子個數(shù)是4，左邊磷原子個數(shù)是1，因此要在P的前面配上4。第三步，標明化學反應(yīng)發(fā)生的條件，把短線改成等號。
師：化學反應(yīng)的信息是否都反應(yīng)在化學方程式中了呢？
演示：過氧化氫在二氧化錳催化下的實驗，有氣體生成。
生：沒有。
師：能不能在化學方程式中表示出這一信息？
生：在氧氣的化學示后面用向上的箭頭表示。
師：演示氫氧化鈉與硫酸銅的反應(yīng)，有沉淀產(chǎn)生。怎樣在化學方程式中表示這一信息？
生齊答：在氫氧化銅的化學式后邊加一個向下的箭頭。
師：是不是見氣體和固體就加箭頭呢？請你們看書自找答案。
設(shè)計意圖：強化理解、鞏固練習。讓學生們自主的去探索化學方程式的配平。使學生在嘗試中知道化學方程式書寫的步驟。有利于學生能力的發(fā)展，調(diào)動學生的積極性。
第四步：練一練（講練結(jié)合）
�。ǘ嗝襟w顯示）
1、下列化學方程式書寫是否正確，如不正確，為什么？
點燃
點燃
�。�1）Fe+O2====FeO2（2）Fe+O2====Fe3O4
2、試寫出下列反應(yīng)的化學方程式。
�。�1）鋁在氧氣中燃燒
（2）鐵在氧氣中燃燒
�。�3）水通電分解
�。�4）一氧化碳（CO）在氧氣中燃燒生成二氧化碳
設(shè)計意圖：學生動手獨立完成，教師來回查看。幫助學生指點、糾正。反饋學生在化學方程式的書寫上還存在什么問題。讓學生在練習中掌握本節(jié)重點。
第五步：議一議（小結(jié)提高）
1、書寫化學方程式的原則是什么？
2、書寫化學方程式的步驟
3、寫化學方程式時應(yīng)注意什么？
�。ǘ嗝襟w顯示）：
書寫化學方程式的步驟（口訣）：
左寫反應(yīng)物，右寫生成物
寫好化學式，記得要配平
短線改等號，條件需注明
氣體和沉淀，箭頭要分清
設(shè)計意圖：通過回顧本節(jié)所學知識，師生共同小結(jié)。讓學生體會要點，調(diào)動學生的積極性，提高學生的記憶能力。
第六步：做一做（課節(jié)鞏固）
1、教材P98：1題、3題、4題。
2、根據(jù)信息寫化學方程式
（1）汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，可在用鉑、鈀做催化劑的條件下，發(fā)生反應(yīng)。生成綠色植物光合作用所需要的一種氣體和空氣中體積分數(shù)最大的一種氣體，該反應(yīng)的化學方程式為_____________
�。�2）在宇宙飛船的火箭推進器中，常裝有液態(tài)肼（用N2H4表示）和液態(tài)雙氧水（H2O2），它們混合時發(fā)生反應(yīng)，生成氮氣和水。該反應(yīng)的化學方程式為______________
設(shè)計意圖：進一步鞏固所學知識，通過學生的做，反饋學生存在的問，下次上課時予以糾正。布置相應(yīng)的針對性訓(xùn)練題。
初中化學方程式大全7
一、 氧氣的性質(zhì)：
�。�1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
�。�3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
二、自然界中的.水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、質(zhì)量守恒定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質(zhì)
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
�。�2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：
29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
�。�4）一氧化碳的性質(zhì)：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應(yīng)：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
�。�1）金屬與氧氣反應(yīng)：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
�。�2）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
�。�3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
�。�3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學性質(zhì)
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
�。�2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)）
60．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
�。�4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、堿的化學性質(zhì)
�。�1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
�。�2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上）
（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質(zhì)
�。�1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
�。�2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
�。�4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
初中化學方程式大全8
教學目標
知識目標 在理解化學方程式的基礎(chǔ)上，使學生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算；
通過有關(guān)化學反應(yīng)的計算，使學生從定量角度理解化學反應(yīng)，并掌握解題格式。
能力目標 通過化學方程式的計算，培養(yǎng)學生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。
情感目標 通過有關(guān)化學方程式的計算，培養(yǎng)學生學以致用、聯(lián)系實際的學風，同時培養(yǎng)學生認識到定性和定量研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀點。
教學建議
教材分析 根據(jù)化學方程式進行計算，對初學者來說應(yīng)嚴格按照課本中的五個步驟方法和書寫格式來進行計算。即①設(shè)未知量；②根據(jù)題意寫出配平的化學方程式；③寫出有關(guān)物質(zhì)的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答題。這樣做可以養(yǎng)成良好的學習習慣。解這種題要求對化學計算題里有關(guān)化學知識有一個清晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學方程式，如果化學方程式中某個物質(zhì)的化學式寫錯了，或者沒有配平，盡管數(shù)學計算得很準確，也不會得到正確的結(jié)果�？梢娬_書寫并配平化學方程式是順利解答化學方程式計算題的關(guān)鍵要素。
化學計算題是以化學知識為基礎(chǔ)，數(shù)學為工具多學科知識的綜合運用。它不僅要有化學學科的思維方法，還應(yīng)有扎實的數(shù)學功底。
解有關(guān)化學方程式的計算題，首先要認真審題，明確要求什么，設(shè)未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學變化用化學方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進行。同時要服心理上的不良因素，不要懼怕化學計算，要相信自己�；A(chǔ)不好的同學要先做些簡單的有關(guān)化學方程式的計算題，逐漸體會將數(shù)學的計算方法與化學知識有機結(jié)合的過程。然后再做較難的題目�；A(chǔ)好的'同學應(yīng)具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關(guān)化學方程式計算題，較易的題目是運用數(shù)學的列比例式，解一元一次方程的知識，即設(shè)一個未知量，一個等式關(guān)系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識。計算過程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現(xiàn)在如何設(shè)好多個未知數(shù)以及找出這些未知數(shù)之間"量"的關(guān)系式。總之，要根據(jù)自己的化學知識和數(shù)學知識水平，加強化學計算的訓(xùn)練，以求達到熟練掌握解化學計算題的思路和方法。
教法建議 本節(jié)只要求學生學習有關(guān)純物質(zhì)的計算，且不涉及到單位的換算。計算是建立在學生理解化學方程式含義的基礎(chǔ)上的，包括用一定量的反應(yīng)物最多可得到多少生成物；以及含義的基礎(chǔ)上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應(yīng)物。所以在教學中要將化學方程式的含義與計算結(jié)合起來。
化學計算包括化學和數(shù)學兩個因素，其中化學知識是化學計算的基礎(chǔ)，數(shù)學是化學計算的工具。要求學生對涉及的有關(guān)化學方程式一定要掌握，如：化學方程式的正確書寫及配平問題，在教學中教師要給學生作解題格式的示范，通過化學方程式的計算，加深理解化學方程式的含義，培養(yǎng)學生按照化學特點進行思維的良好習慣,進一步培養(yǎng)學生的審題能力、分析能力和計算能力，同時使學生認識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辨證觀點。本節(jié)課可采用講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動學生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學知識的認識和理解。
教學設(shè)計方案
重、難點：由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量
教學過程：
引入：化學方程式可以表示為化學反應(yīng)前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，化工,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實際生活中，如何通過質(zhì)量關(guān)系來計算產(chǎn)品和原料的質(zhì)量,充分利用，節(jié)約能源呢？本節(jié)課將要學習根據(jù)化學方程式的計算，就是從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。
投影：例一 寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學方程式______________________。寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比_________________________，敘述出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________二氧化硫。1.6硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________二氧化硫，同時消耗氧氣的質(zhì)量是__________。
討論完成：
S + O2 點燃 SO2
32 32 64
每32份硫與32 份氧氣完全反應(yīng),必生成64份二氧化硫。
32 64
1.6 3.2
學生練習1：寫出磷完全燃燒的化學方程式__________________________。計算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系_____________�，F(xiàn)有31白磷完全燃燒,需要氧氣__________ ，生成五氧化二磷 _________ 。
小結(jié)：根據(jù)化學方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比；根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，又可由已知物質(zhì)的質(zhì)量，計算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量,此過程就為化學方程式的計算。
板書：第三節(jié) 根據(jù)化學方程式的計算
投影：例2 加熱分解11.6氯酸鉀,可以得到多少氧氣？
板書：解：(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x
(2)寫出化學方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量；未知量 245 96
11.6 x
(4)列比例式,求未知量 245/11.6=96/x
x=96 ×11.6/245=4.6
(5)答： 答:可以得到4.6氧氣.
學生練習，一名同學到黑板上板演
投影：
學生練習2：實驗室要得到3.2氧氣需高錳酸鉀多少？同時生成二氧化錳多少?
練習3 用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6，需氧化銅多少？
分析討論、歸納總結(jié)：
討論：1.化學方程式不配平,對計算結(jié)果是否會產(chǎn)生影響?
2.化學方程式計算中,不純的已知量能帶進化學方程式中計算嗎?
投影：例三 12.25氯酸鉀和3二氧化錳混合加熱完全反應(yīng)后生成多少氧氣?反應(yīng)后剩余固體是多少?
學生練習：同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。
出題類型(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量
(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量
小結(jié)：根據(jù)化學方程式計算要求
化學方程式要配平
需將純量代方程
關(guān)系式對關(guān)系量
計算單位不能忘
關(guān)系量間成比例
解設(shè)比答要牢記
板書設(shè)計：
第三節(jié) 根據(jù)化學方程式的計算
例2.加熱分解11.6氯酸鉀,可以得到多少氧氣?
解:(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x
(2)寫出化學方程式； 2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量；未知量 245 96 11.6 x
(4)列比例式，求未知量 245/11.6=96/x x=96 ×11.6/245=4.6
(5)答：可以得到4.6氧氣.
小結(jié)：根據(jù)化學方程式計算要求
化學方程式要配平
需將純量代方程
關(guān)系式對關(guān)系量
計算單位不能忘
關(guān)系量間成比例
解設(shè)比答要牢記
初中化學方程式大全9
1.氫氣在空氣中燃燒
化學方程式：2H2+O22H2O;實驗現(xiàn)象：淡藍色的火焰。
2.鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;實驗現(xiàn)象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。
3.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
化學方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;實驗現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體。
4.鎂與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
化學方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;實驗現(xiàn)象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。
5.鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
化學方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;實驗現(xiàn)象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。
6.鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣
化學方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;實驗現(xiàn)象：有可燃燒的'氣體(氫氣)生成。
7.鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣
化學方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;實驗現(xiàn)象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。
8.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣
化學方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;實驗現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體。
9.鋁與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣
化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;實驗現(xiàn)象：有可燃燒的氣體(氫氣)生成。
10.氫氣還原氧化銅
化學方程式：H2+CuOCu+H2O;實驗現(xiàn)象：黑色固體變成紅色固體，同時有水珠生成。
11.氫氣還原氧化鐵
化學方程式：2Fe2O3+3H22Fe+3H2O;實驗現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成黑色(鐵片是銀白色，但鐵粉是黑色)。
12.電解水分解為氫氣和氧氣：2H2O2H2↑+O2↑。
13.水蒸氣高溫條件下與碳反應(yīng)生成水煤氣：H2O+CH2+CO。
14.水蒸氣高溫條件下與鐵反應(yīng)：4H2O+3FeFe3O4+4H2
初中化學方程式大全10
二氧化碳的制法與性質(zhì)：
大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== 初三 H2CO3
高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
初中化學方程式大全11
質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的'各物質(zhì)的質(zhì)量總和。利用這一定律可以解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。
�。�2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，由此可以推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素。
初中化學方程式大全12
初中化學反應(yīng)方程式大全指導(dǎo)之金屬單質(zhì)與鹽反應(yīng)
同學們認真學習下面是對金屬單質(zhì)與鹽反應(yīng)方程式的介紹。
金屬單質(zhì)與鹽反應(yīng)
金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） --- 另一種金屬 + 另一種鹽
1. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2. 鋁和硝酸銀溶液反應(yīng)： Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
上面對金屬單質(zhì)與鹽反應(yīng)方程式的學習，同學們都很好的掌握了吧，后面我們進行更多知識的學習。
初中化學關(guān)于自然界中水的方程式匯總
下面是對有關(guān)自然界中的水的.方程式匯總學習，希望同學們很好的掌握下面的知識。
自然界中的水：
17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
相信上面對自然界中的水的相關(guān)化學方程式的講解，同學們已經(jīng)能很好的掌握了吧，相信同學們會從中學習的很好的哦。
初中化學中氧氣的性質(zhì)方程式匯總講解
對于化學方程式中，關(guān)于氧氣的性質(zhì)知識的方程式學習，同學們認真看看下面的內(nèi)容。
氧氣的性質(zhì)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）
1． 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3． 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4． 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5． 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6． 紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7．硫在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8． 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9． 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11． 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12． 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的
13．拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （實驗室制氧氣原理2）
16．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理3）
植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6
希望上面對化學中氧氣的性質(zhì)方程式的匯總知識學習，可以很好的幫助同學們的學習，相信同學們會在考試中取得很好的成績的，加油哦。
初中化學方程式大全13
化合反應(yīng)
1、鎂在空氣中燃燒：
2、鐵在氧氣中燃燒：
3、生石灰溶于水：
4、氫氣在空氣中燃燒：
5、紅磷在空氣中燃燒：
6、硫粉在空氣中燃燒：
7、碳在氧氣中充分燃燒：
8、碳在氧氣中不充分燃燒：
9、二氧化碳通過灼熱碳層：
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：
分解反應(yīng)
1、實驗室用雙氧水制氧氣：
2、加熱高錳酸鉀制氧氣：
3、水在直流電的作用下分解：
4、加熱氯酸鉀(二氧化錳)制氧氣：
5、高溫煅燒石灰石：
6、加熱堿式碳酸銅：
置換反應(yīng)
1、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：
2、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：
3、氫氣還原氧化銅：
4、木炭還原氧化銅：
5、焦炭還原氧化鐵：
6、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：
堿性氧化物+酸-------- 鹽+ 水
1、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：
2、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：
3、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：
4、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：
5、氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：
6、氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：
酸性氧化物+堿-------- 鹽+ 水
1.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：
2.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：
3.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：
4.消石灰放在空氣中變質(zhì)：
5.消石灰吸收二氧化硫：
酸+ 堿-------- 鹽+ 水
1.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：
2.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：
3.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：
4.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：
5.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：
6.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：
7.硫酸和燒堿反應(yīng)：
8.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：
9.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：
10.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：
11.硝酸和燒堿反應(yīng)：
酸+ 鹽-------- 另一種酸+ 另一種鹽
1.大理石與稀鹽酸反應(yīng):
2.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):
3.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):
4.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng):
5.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：
6.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):
堿+ 鹽-------- 另一種堿+ 另一種鹽
1.氫氧化鈉與硫酸銅：
2.氫氧化鈉與氯化鐵：
3.氫氧化鈉與氯化鎂：
4.氫氧化鈉與氯化銅：
5.氫氧化鈣與碳酸鈉：
鹽+ 鹽----- 兩種新鹽
1．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：
2．硫酸鈉和氯化鋇：
初中化學方程式大全14
化合反應(yīng)
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2
6、硫粉在空氣中燃燒： S+O2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C+CO2
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22MgO Fe3O4 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 2CO 2CO 2CO2
11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2
分解反應(yīng)
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 2H2O+O2↑ 2NaCl K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2↑+O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O
18、、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 CaO+CO2↑
置換反應(yīng)
20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅：
C+2CuO
25、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C
26、焦炭還原氧化鐵：
3C+2Fe2O3 2Cu+CO2↑ H2+CO 4Fe+3CO2↑
其他
27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2
29、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2
30、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO
31、一氧化碳還原氧化鐵：
3CO+Fe2O3 CO2+2H2O 2CO2+3H2O Cu+CO2 2Fe+3CO2
32、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
�、艈钨|(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2
3. 銅在空氣中受熱：2Cu+O2
4. 鋁在空氣中燃燒：
4Al+3O2
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2
7. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2
�、苹衔锱c氧氣的反應(yīng)：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO2 2MgO Fe3O4 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 2CO
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2
二．幾個分解反應(yīng)：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O
14. 加熱堿式碳酸銅：
Cu2(OH)2CO3 CO2+2H2O 2CO2+3H2O 2H2↑+O2↑ 2CuO+H2O+CO2↑
2KCl+3O2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3
三．幾個氧化還原反應(yīng)：
19. 氫氣還原氧化銅：H2+CuO
20. 木炭還原氧化銅：C+2CuO
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4
23. 一氧化碳還原氧化銅：
CO+CuO
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4 Cu+H2O 2Cu+CO2↑ 4Fe+3CO2↑ 3Fe+2CO2↑ Cu+CO2 2Fe+3CO2 3Fe+4CO2 CaO+CO2↑
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
�、沤饘賳钨|(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
26. 鋅和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
�、平饘賳钨|(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
�、菈A性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl==CaCl2+H2O
⑷酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
�、伤� + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH==NaCl+H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH==KCl+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O
58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
�、仕� + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
�、藟A + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
�、帖} + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
五．其它反應(yīng)：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O==2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·
5H2O CuSO4+5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
化學方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用
2Mg+O2
2Hg+O2
2Cu+O2
4Al+3O2
3Fe+2O2
C+O2
S+O2
2H2+O2
4P+5O2
CH4+2O22MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈 2HgO銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆wFe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的.液體（水） 高能燃料2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3
2KMnO4
室制備氧氣 2HgO
2H2O
Cu2(OH)2CO3
銅綠加熱2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實驗2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 2KCl+3O2↑ 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實驗室制備氧氣K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏�、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 。
初中化學方程式大全15
(1)酸+金屬--------鹽+氫氣
(2)酸+金屬氧化物--------鹽+水
氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
(3)酸+堿--------鹽+水(中和反應(yīng))
鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH==NaCl+H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
(4)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
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