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初中化學方程式大全大全（15篇）
初中化學方程式大全1
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 初中化學化合反應方程式大全在線查詢2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S+O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C+CO2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2H2O+O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4初中化學化合反應方程式大全在線查詢 K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2H2↑+O2↑
18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3初中化學化合反應方程式大全在線查詢 CaO+CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO初中化學化合反應方程式大全在線查詢 Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅：C+2CuO 初中化學化合反應方程式大全在線查詢2Cu+CO2↑
25、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C初中化學化合反應方程式大全在線查詢 H2+CO
26、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 初中化學化合反應方程式大全在線查詢4Fe+3CO2↑
其他
27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 CO2+2H2O
29、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2CO2+3H2O
30、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO初中化學化合反應方程式大全在線查詢 Cu+CO2
31、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 初中化學化合反應方程式大全在線查詢2Fe+3CO2
32、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的`實驗室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一． 物質(zhì)與氧氣的反應：
⑴單質(zhì)與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu+O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 初中化學化合反應方程式大全在線查詢2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2CO
�、苹衔锱c氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 CO2+2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2初中化學化合反應方程式大全在線查詢 2CO2+3H2O
初中化學方程式大全2
初中化學方程式之幾個分解反應：
水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑
加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 2KCl+3O2↑
加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑
初中化學化合反應方程式
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O22H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S+O2SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C+CO22CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2 2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O+O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑
18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 CaO+CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2↑
25、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C H2+CO
26、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
其他
27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O
29、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
30、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO2
31、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
32、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的`實驗室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一． 物質(zhì)與氧氣的反應：
�、艈钨|(zhì)與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu+O2 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO
⑵化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
跟氫有關(guān)的化學方程式
2H2+O2點燃====2H2O 現(xiàn)象：淡藍色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 現(xiàn)象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現(xiàn)象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現(xiàn)象：有氣體生成
H2+CuO====Cu+H2O 現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成
2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
復分解反應
31、大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（紅褐色）+3NaCl
40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O
41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
43、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O
45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3
47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
分解反應：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2↑
初中化學方程式大全3
高錳酸鉀燃燒
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑
現(xiàn)象： 紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復燃的.氣體
應用：實驗室制備氧氣
高錳酸鉀燃燒反應的知識，同學們能很好的掌握了吧，希望同學們能很好的迎接考試。
初中化學方程式大全4
一、概念
用元素符號和數(shù)字的組合式子可以表示純凈物的組成，我們把這種式子叫做化學式。如H2O、CO2、O2等能分別表示水、二氧化碳、氧氣的組成，它們都是化學式。
二、寫法
化學式是通過實驗測定物質(zhì)的組成然后計算而得出的，混合物沒有化學式，只有純凈物才有化學式，且一種物質(zhì)只有一個化學式，純凈物分為單質(zhì)和化合物。
1、單質(zhì)的化學式的寫法：
(1)稀有氣體和金屬單質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的，它們的化學式直接用元素符號來表示，如氦氣、氖氣、氬氣的化學式分別為He、Ne、Ar;鐵、銅、汞的'化學式分別為Fe、Cu、Hg。
(2)固態(tài)非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)非常復雜，它們的化學式通常也用元素符號來表示，如碳、硫、磷的化學式分別為C、S、P。但碘單質(zhì)是個例外，其化學式為I2。
(3)氣態(tài)非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)多是由雙原子分子構(gòu)成的，它們的化學式是在元素符號右下角標注小數(shù)字“2”，如氫氣、氧氣、氮氣的化學式分別為H2、O2、N2。有一些特殊的物質(zhì)，同學們要特別留意，如臭氧的化學式為O3。
2、化合物的化學式的寫法：
由兩種以上元素組成的化合物的化學式比較復雜，這里主要介紹由兩種元素組成的化合物的化學式的寫法。
根據(jù)元素的化合價書寫化合物的化學式必須遵循以下兩個原則：
(1)一般正價元素(或原子團)寫在左邊，負價元素(或原子團)寫在右邊，原子的數(shù)目(或原子個數(shù)的最簡比)用阿拉伯數(shù)字寫在元素符號右下角。
(2)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零。
三、讀法
1、由兩種元素組成的化合物，從右到左讀出元素名稱，中間用“化”字連接。如NaCl讀作氯化鈉;MgO讀作氧化鎂。
2、有些由兩種元素組成的化合物，原子個數(shù)在元素名稱之前讀出，如P2O5讀作五氧化二碳;Fe3O4讀作四氧化三鐵。
3、含原子團的化合物，從右到左讀出原子團或元素的名稱，或在原子團和元素名稱之間用“化”字連接。如Na2CO3讀作碳酸鈉;Mg(OH)2讀作氫氧化鎂。
四、意義
宏觀方面：①表示一種物質(zhì);②表示該物質(zhì)由哪些元素組成。
微觀方面：①表示該物質(zhì)的一個分子;②表示構(gòu)成該物質(zhì)的分子組成。
例如：H2O具有以下意義：表示水這種物質(zhì);表示水由氫元素和氧元素組成;表示一個水分子;表示一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。
五、計算
1、根據(jù)化學式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。
例如：CO2的相對分子質(zhì)量=12+16×2=44
2、根據(jù)化學式計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比。
初中化學方程式大全5
碳與氧有關(guān)的化學方程式，同學們認真學習，做好筆記工作
碳與氧有關(guān)的化學方程式：
C+O2點燃====CO2
現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
2C+O2點燃====2CO
現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯
以上對碳與氧有關(guān)的化學方程式的學習，同學們對碳與氧有關(guān)的化學方程式知識又進一步的加深了記憶。
初中化學關(guān)于自然界中水的方程式匯總
下面是對有關(guān)自然界中的水的方程式匯總學習，希望同學們很好的掌握下面的知識。
自然界中的水：
17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
相信上面對自然界中的水的相關(guān)化學方程式的講解，同學們已經(jīng)能很好的掌握了吧，相信同學們會從中學習的很好的哦。
初中化學中氧氣的性質(zhì)方程式匯總講解
對于化學方程式中，關(guān)于氧氣的性質(zhì)知識的方程式學習，同學們認真看看下面的內(nèi)容。
氧氣的性質(zhì)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應：（化合反應）
1． 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3． 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4． 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5． 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6． 紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7．硫在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8． 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9． 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11． 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12． 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的
13．拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （實驗室制氧氣原理2）
16．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理3）
植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6
希望上面對化學中氧氣的性質(zhì)方程式的匯總知識學習，可以很好的幫助同學們的學習，相信同學們會在考試中取得很好的成績的，加油哦。
初中化學方程式配平方法匯總講解
下面是對化學方程式的配平方法知識講解，希望可以很好的幫助同學們對化學知識的學習。
配平方法
1、最小公倍數(shù)法
A、找出原子個數(shù)較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數(shù)。
B、推出各分子的系數(shù)�；丶�
例如：
第一步：CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4
第二步：CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4（配平氫氧根）
第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物態(tài)）
2、觀察法
從化學式較復雜的一種生成物推算有關(guān)各反應物化學式的化學計量數(shù)和該生成物的化學計量數(shù)；根據(jù)求得的化學式的化學計量數(shù)，再找出其他化學式的化學計量數(shù)，直至配平。
例如: 第一步 H20(g)+Fe----Fe3O4+H2
第二步 4H20(g)+3Fe----Fe3O4+H2
第三步 4H20(g)+3Fe====Fe3O4+4H2 (反應條件：加熱）團圓
3、奇偶配平法
看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多；從該元素個數(shù)為奇數(shù)的化學式入手，將其配成偶數(shù)（即化學計量數(shù)為2）；由它求得的化學計量數(shù)配平其他化學式的`化學計量數(shù)，使兩邊原子個數(shù)相等。
例：配平
H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2
第一步：配平氧原子
4H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2
第二步：配平氫原子、鐵原子
4H2O(g)+3Fe----Fe3O4+4H2
第三步：配平后的化學方程式：
4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2↑（反應條件：加熱）
4、待定化學計量數(shù)法
以不同的未知數(shù)代表化學方程式中各化學式的化學計量數(shù)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等，列出數(shù)學方程組；解方程組，并令其中任一未知數(shù)為1，求出其他未知數(shù)的值；最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學方程式。
例如：NH3+Cl2----NH4Cl+N2
設各物質(zhì)的化學計量數(shù)依次為a、b、c、d。
aNH3+bCl2----cNH4Cl+dN2
列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數(shù)相等）
3a=4c （滿足氫原子數(shù)相等）
2b=c （滿足氯原子數(shù)相等）
令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3
8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2（由于系數(shù)不能為小數(shù)，所以a，b，c，d均擴大3倍得出）
5 、化合價升降法
一、配平原則由于在氧化還原反應里存在著電子的轉(zhuǎn)移，因此元素的化合價必然有升有降，我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應的知識我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)，即還原劑（元素）化合價升高的總價數(shù)=氧化劑（元素）化合價降低的總價數(shù)。二、氧化還原反應方程式配平的一般方法與步驟
1、一般方法：從左向右配。
2、步驟：標變價、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。
即：⑴ 標出變化元素化合價的始態(tài)和終態(tài)；
�、� 始態(tài) 終態(tài) 變化的總價數(shù) = 變化 × 系數(shù)
注：假設以上變化均以正價表示，其中(b-a)×(d-c) 為最小公倍數(shù)。
�、� 將 上的系數(shù)，分別填在還原劑和氧化劑化學式的前面作為系數(shù)；
�、� 用觀察法配平其它元素；
⑸ 檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒）
6、得氧失氧法
對于氧化還原反應，先觀察得出氧化劑失氧的數(shù)目，再觀察得出還原劑得氧的數(shù)目，然后配平
比如：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
氧化劑氧化鐵反應前后失掉三個氧，還原劑一氧化碳反應前后得到一個氧，所以需要三個一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2
通過上面對化學方程式的配平方法內(nèi)容講解學習，相信同學們對上面的內(nèi)容知識可以很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績哦。
初中化學方程式的反應物狀態(tài)講解
對于化學中反應物狀態(tài)知識的講解，希望同學們很好的掌握下面的內(nèi)容學習。
反應物狀態(tài)
熱化學
加熱化學方程式需要標出每一個反應物、生成物的狀態(tài)，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括號，例如H?O (l)、Na?CO? (aq)、CaCO?（S)。
普通方程式則不是很嚴格，一般不用g、l、s、aq的標記。生成物方面，當反應物中不含氣體時，氣體生成物要用“↑”標記；只有在溶液中，反應物中不含固體時，難溶或固體生成物一律用“↓”標記（如電解池反應CuCl2=電解=Cu+Cl?↑，由于生成Cu吸附在電極上，故不寫“↓”）。
水蒸氣
水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）。
反應物狀態(tài)的不同
反應物若以特殊狀態(tài)參加反應，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應的反應物后打括號注明狀態(tài)
<1>反應物的濃度不同，產(chǎn)物不同
2NaOH + CO?(少量) = Na?CO? + H?O
NaOH + CO?(過量) = NaHCO?
<3>反應物的物態(tài)不同，產(chǎn)物不同
2NaCl + 2H?O =電解= 2NaOH + H?↑ + Cl?↑
2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl?↑
結(jié)構(gòu)簡式與分子式
化學方程式中，有機物需要用結(jié)構(gòu)簡式
燃燒反應無需考慮有機物結(jié)構(gòu)，因此理論上可以寫分子式。（但還是寫結(jié)構(gòu)簡式為妙。）
個別相對復雜的有機物允許寫分子式（例如葡萄糖），但是在相應的分子式下方要用中文注明反應物名稱，并打括號。
無機物一般使用分子式而不用結(jié)構(gòu)簡式（例如硝酸通常不寫為HO-NO2）。
以上對化學中反應物狀態(tài)知識的內(nèi)容學習，希望可以很好的幫助同學們的學習，相信同學們會從中學習的很好的哦。
初中化學方程式箭頭與等號講解
下面是對化學方法方程式的箭頭與等號內(nèi)容的講解，希望同學們認真看看下面的知識哦。
箭頭與等號
在專業(yè)領(lǐng)域的文獻中，不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號“→”來連接反應物和生成物。國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材（上�？茖W技術(shù)出版社20xx年7月，姚子鵬主編）、上海高考的化學卷、理綜卷中也采用了箭頭號。但在多數(shù)省市的中學教學中，仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等號，以更好地表示反應中的“生成”與“質(zhì)量守恒”含義。（20xx-2012蘇教版也用的箭頭）
目前中學階段無機反應方程式一律用等號連接反應物和生成物，有機反應一律用箭頭來連接反應物和生成物。
上面對化學方程式的箭頭與等號知識的內(nèi)容講解學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能在考試中取得很好的成績。
初中化學方程式大全6
一、教材分析：
1、教材的地位和作用。
化學方程式的書寫是聯(lián)系質(zhì)量守恒定律和進行化學計算的“中介”，學生要正確書寫化學方程式，必須要依據(jù)質(zhì)量守恒定律，而正確書寫化學方程式又是進行化學計算的基礎�；瘜W方程式是繼元素符號、化學式之后又學習的一種化學用語。從本節(jié)開始，以后所學的化學反應均用化學方程式表示。會寫化學方程式顯的尤為重要。
2、教學目標分析。
根據(jù)學生已有的認知基礎，結(jié)合教材和課標，我確定本課教學目標為：
�。�1）知識目標：
a、理解化學方程式的意義，知道書寫化學方程式應遵循的原則。
b、掌握化學方程式書寫的步驟，初步學會配平化學方程式的方法。
�。�2）能力目標：
通過對具體的化學反應的討論、分析和解決，使學生的思維能力得到鍛煉。
�。�3）情感態(tài)度目標：
培養(yǎng)學生尊重事實，實事求是的科學態(tài)度。
3、教學重點、難點。
重點：正確書寫化學方程式
難點：化學方程式的配平
二、教法分析。
本節(jié)課以學生的活動為主，讓學生在“想一想、猜一猜、試一試、練一練、議一議、做一做”的教學流程中不知不覺獲取新知識。為了充分調(diào)動學生的積極性，變“要我學”為“我要學”，在整個教學過程中，以學生的`主動探索為主，教師的引導、點撥為輔。并充分利用多媒體輔助教學。從而激發(fā)學生的求知欲望，提高課堂效率。
三、學法指導。
教學矛盾的主要方面是學生的學，學是中心、會學是目的。教會學生如何學，是教師的職責，是培養(yǎng)能力的關(guān)鍵。本節(jié)課應充分讓學生動手、動口、動腦。讓他們自己去觀察、討論、分析，培養(yǎng)其自主能力和勇于探索、創(chuàng)新的精神。這樣做增加了學生參與機會，增強了參與意識，教給學生獲取知識的途徑，思考問題的方法，讓學生產(chǎn)生一種成功感，從而提高學生學習化學的興趣。
四、教學程序。
第一步：想一想（溫故知新）
�。ǘ嗝襟w顯示）煤餅燃燒后剩下的煤渣的質(zhì)量與煤餅相比有什么變化？此反應遵守質(zhì)量守恒定律嗎？你能用化學方程式把這個反應表示出來嗎？
生：變小。遵守質(zhì)量守恒定律。教案--初三化學43.filesimage290.gif"cropbottom="44398f"/>
師：這個化學方程式表明了什么？
生：1、表明了反應物、生成物和反應條件
2、表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系
師：化學方程式的書寫要遵循哪兩個原則？
生：一是必須以客觀事實為基礎。二是要遵守質(zhì)量守恒定律。
師：教案--初三化學43.filesimage290.gif"cropbottom="44398f"/>是否遵守了書寫原則？理由是什么？
生：遵守了書寫的兩個原則。各物質(zhì)化學式及反應條件符合事實，等號左右兩邊C和O原子總個數(shù)相等。
設計意圖：通過想一想，溝通新舊知識的聯(lián)系，為新授知識做好鋪墊。通過想一想，把問題做為教學的出發(fā)點，創(chuàng)設問題情景，激發(fā)學生學習興趣，調(diào)動學生學習激情，從而引出----如何寫化學方程式。
第二步：猜一猜（觀察猜想）
�。ǘ嗝襟w顯示）：教材P96圖片
師：猜一猜，第一幅圖片揭示了一個化學反應是什么？左右平衡了嗎？
生：沒有。
師：這個式子左右兩邊H、O原子總個數(shù)相等嗎？遵守了化學方程式的書寫原則了嗎？
生：氧原子個數(shù)不相等。違背了質(zhì)量守恒定律。
師：猜一猜，第二幅圖片左右平衡了嗎？用一個什么化學方程式把它表示出來？
生：左右平衡了。
師：第二幅圖中的平衡，是怎樣從第一幅圖中的不平衡變化來的？什么叫配平？
生：將第一幅圖中的H2O的前面配2，H2的前面配2。加在一起就配平了。在化學方程式兩邊的化學式前邊配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)叫配平。
設計意圖：從圖片上形象直觀的告訴學生，H2和O2反應的化學方程式是如何配平的？學生很輕松的就接觸到本節(jié)課的難點-----化學方程式的配平。為我們下一步突破教學難點埋下伏筆。
第三步：試一試（自主探索）
師：你們看到過“找錯誤”這樣的電視節(jié)目嗎？現(xiàn)在我們也來試試。有人說，紅磷在氧氣中燃燒的化學方程式是這樣的P+O2PO2
請同學們找出這個化學方程式的錯誤有那些？
生1：生成物可能不對，應該是P2O5
生2：沒有反應條件。
生3：若生成物為P2O5不遵守質(zhì)量守恒定律
師：上述的化學方程式應該怎樣改正？寫化學方程式有那些步驟？
�。▽W生們熱烈的討論，找錯誤）
點燃
生1：
4P+5O2====2P2O5
生2：第一步，將磷、氧氣的化學式寫在左邊。P2O5的化學式寫在右邊。反應物與生成物之間畫一條短線。第二步，配平：因為左邊有兩個氧原子，右邊有五個氧原子，兩數(shù)的最小公倍數(shù)10，所以在O2前面配上5，在P2O5前面配上2。式子右邊的磷原子個數(shù)是4，左邊磷原子個數(shù)是1，因此要在P的前面配上4。第三步，標明化學反應發(fā)生的條件，把短線改成等號。
師：化學反應的信息是否都反應在化學方程式中了呢？
演示：過氧化氫在二氧化錳催化下的實驗，有氣體生成。
生：沒有。
師：能不能在化學方程式中表示出這一信息？
生：在氧氣的化學示后面用向上的箭頭表示。
師：演示氫氧化鈉與硫酸銅的反應，有沉淀產(chǎn)生。怎樣在化學方程式中表示這一信息？
生齊答：在氫氧化銅的化學式后邊加一個向下的箭頭。
師：是不是見氣體和固體就加箭頭呢？請你們看書自找答案。
設計意圖：強化理解、鞏固練習。讓學生們自主的去探索化學方程式的配平。使學生在嘗試中知道化學方程式書寫的步驟。有利于學生能力的發(fā)展，調(diào)動學生的積極性。
第四步：練一練（講練結(jié)合）
�。ǘ嗝襟w顯示）
1、下列化學方程式書寫是否正確，如不正確，為什么？
點燃
點燃
�。�1）Fe+O2====FeO2（2）Fe+O2====Fe3O4
2、試寫出下列反應的化學方程式。
（1）鋁在氧氣中燃燒
�。�2）鐵在氧氣中燃燒
�。�3）水通電分解
�。�4）一氧化碳（CO）在氧氣中燃燒生成二氧化碳
設計意圖：學生動手獨立完成，教師來回查看。幫助學生指點、糾正。反饋學生在化學方程式的書寫上還存在什么問題。讓學生在練習中掌握本節(jié)重點。
第五步：議一議（小結(jié)提高）
1、書寫化學方程式的原則是什么？
2、書寫化學方程式的步驟
3、寫化學方程式時應注意什么？
�。ǘ嗝襟w顯示）：
書寫化學方程式的步驟（口訣）：
左寫反應物，右寫生成物
寫好化學式，記得要配平
短線改等號，條件需注明
氣體和沉淀，箭頭要分清
設計意圖：通過回顧本節(jié)所學知識，師生共同小結(jié)。讓學生體會要點，調(diào)動學生的積極性，提高學生的記憶能力。
第六步：做一做（課節(jié)鞏固）
1、教材P98：1題、3題、4題。
2、根據(jù)信息寫化學方程式
�。�1）汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，可在用鉑、鈀做催化劑的條件下，發(fā)生反應。生成綠色植物光合作用所需要的一種氣體和空氣中體積分數(shù)最大的一種氣體，該反應的化學方程式為_____________
�。�2）在宇宙飛船的火箭推進器中，常裝有液態(tài)肼（用N2H4表示）和液態(tài)雙氧水（H2O2），它們混合時發(fā)生反應，生成氮氣和水。該反應的化學方程式為______________
設計意圖：進一步鞏固所學知識，通過學生的做，反饋學生存在的問，下次上課時予以糾正。布置相應的針對性訓練題。
初中化學方程式大全7
在本單元之前，學生對于化學變化中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認識，還具體地學習了氧氣、自然界的水和物質(zhì)構(gòu)成的奧秘等知識，對化學有了一定的了解。但是所牽涉的化學反應均用文字表達。這種表示方法只能表示反應物和生成物，無法表示反應物和生成物的組成，也無法反映出各個物質(zhì)間量的關(guān)系，使用起來極不方便，不利于深一步學習化學。元素符號、化學式、化學方程式是初中化學入門的三種重要化學用語，掌握了它們才有可能學好化學。前兩者前面已經(jīng)學習了，為本單元的教學作了準備。通過本單元的學習，學生就可以從量的角度了解化學變化，解決用文字表達不方便的問題。
初中三年級的學生正處在由具體形象思維向抽象邏輯思維過渡的時期，他們的心理發(fā)展階段由圖像把握向符號把握發(fā)展，但還處于一種過渡時期，仍須依賴具體形象或圖象的支持，才能認識事物，明白事理。學生對《化學》這門以實驗為基礎的學科，接觸僅兩個多月，積累的化學知識有限，加之第一次從量的方面研究化學反應的規(guī)律，知識和心理準備都不足，使得本課題的`研究有一定的難度。
教學重點：通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律；化學方程式的涵義及書寫規(guī)則；根據(jù)化學方程式的簡單計算。
教學難點：從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律以及質(zhì)量守恒定律的應用；化學方程式的書寫。
本單元教學要注意以下幾個方面。
1.科學探究既是課程本身，又是一種學習方式
科學探究是九年義務教育階段化學課程的五大主題之一，它是課程本身。同時，科學探究又是本次新課改倡導的學習方式之一。本單元的第1個課題，《質(zhì)量守恒定律》是進行探究學習的合適素材。在教學中，教師應精心設計，既要讓學生掌握科學探究的基本方式，又要利用探究學習的方式學習這一課題。
一方面，要通過本課題的學習使學生明了科學探究的基本步驟：
提出問題 猜想與假設 制定方案 進行實驗 搜集整理數(shù)據(jù)
結(jié)論與解釋 反思與評價 表達與交流
另一方面，要通過本課題的教學使教師明了探究學習方式的使用應該注意的問題：
選準探究內(nèi)容，這是上好探究課的基礎�！顿|(zhì)量守恒定律》就是一個適合進行探究學習的內(nèi)容。對那些本身沒有多大的探究價值，或者在相關(guān)的內(nèi)容中間找不到合適的探究點，千萬不要設計成探究課。
創(chuàng)設探究情境，這是上好探究課的先決條件。一般地可以創(chuàng)設問題情境或任務驅(qū)動情境。《質(zhì)量守恒定律》課題的探究，就是由一個具體的化學反應從“反應前反應物的總質(zhì)量與反應后生成物的總質(zhì)量的關(guān)系”創(chuàng)設問題情境的。
提出探究問題，這是上好探究課的前提。教師提是可以的，但最好是讓學生自己提出來。教師建立橋樁，讓學生自己搭橋?qū)崿F(xiàn)跨越。
營造探究氛圍，這是上好探究課的動力因素。要形成一種師生互動、生生互動的探究氛圍，大家都躍躍欲試，把探究學習推向高潮。
親歷探究過程，即讓學生親歷探究過程，這是探究學習的核心要素，是實現(xiàn)新課程的核心目標──過程與方法、體驗性目標──情感態(tài)度與價值觀的保證。要保證學生百分之百的參與。
啟迪探究思維，這是探究學習的核心。要讓學生開動腦筋，由事實歸納結(jié)論，運用已有知識對結(jié)論作出合理的解釋，運用結(jié)論解決實際問題。像在本課題的探究中就要歸納并準確表述質(zhì)量守恒定律并從微觀上進行解釋、用質(zhì)量守恒定律解釋一些表面上違反質(zhì)量守恒定律的現(xiàn)象。
體現(xiàn)探究價值，這是探究學習的落腳點。探究學習不是為了探究而探究，是為了學生更好地發(fā)展而探究。使學生在知識與技能方面、過程與方法方面、情感態(tài)度與價值觀方面得到發(fā)展。
2.練習要講求質(zhì)，也要講求量
化學方程式及其書寫，是本單元的難點之一，是需要反復練習才能掌握的。設計練習時要既考慮學生的知識儲備，又要考慮問題的典型性。在訓練中要反復強調(diào)反應進行的條件、生成物的氣體符號、難溶物的沉淀符號都要書寫完整規(guī)范，使學生養(yǎng)成良好的學習習慣，以保證練習質(zhì)量。練習的形式盡可能多一些，像文字改符號、簡單配平、錯題糾正等；獨立練習、小組討論、合作交流等；教師評價、小組互評、板演眾評等。只有這樣，才能保證一定的訓練量。
3.嚴格把握教學的深廣度
本單元的一些內(nèi)容是需要學生在后繼的學習中螺旋上升，不斷深化理解，才能掌握的，在現(xiàn)階段，要把握好教學的深廣度。如化學方程式的書寫教學不能企圖一次完成而要在以后的不斷練習中加深體會，逐步熟練。切忌一開始就做難度很大的練習，又講多種配平方法，這樣的教學方法，只會增大學習難度，影響學生學習和積極性。又如利用化學方程式的簡單計算，只要求學生學習有關(guān)純物質(zhì)的計算，雖然教材指出了在實際生產(chǎn)和科學研究中，原料很多是不純的，在進行計算時應考慮到雜質(zhì)問題，這主要是對學生進行一種辯證的思想教育。對于有關(guān)含雜質(zhì)的計算，將在下冊第八單元再作介紹，在本課題中不要涉及。
初中化學方程式大全8
文章摘要：銅是一種較常見的金屬，具有金屬典型的性質(zhì)，可以與氧氣反應，因為在金屬活動性順序表中排在氫的'后面，不能與稀鹽酸（稀硫酸）反應放出氫氣，可以與排在它后面的金屬鹽溶液反生置換反應。
1.銅在空氣中加熱
化學方程式：2Cu+O22CuO；實驗現(xiàn)象：紅色銅片表面逐漸變黑。
2.銅與硝酸銀發(fā)生置換反應
化學方程式：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；實驗現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬。
3.鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應
化學方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；實驗現(xiàn)象：鐵片逐漸消失，并有紅色金屬生成。
4.氫氣還原氧化銅
化學方程式：H2+CuOCu+H2O；實驗現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成。
5.一氧化碳還原氧化銅
化學方程式：CuO+COCu+CO2；實驗現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。
6.碳還原氧化銅
化學方程式：2CuO+C2Cu+CO2↑；實驗現(xiàn)象：生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。
7.五水硫酸銅加熱
CuSO4.5H2OCuSO4+5H2O↑；實驗現(xiàn)象：固體由藍色變?yōu)榘咨ㄗ⒁庠撟兓瘜儆诨瘜W變化）。
8.堿式碳酸銅加熱分解
化學方程式：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑；實驗現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。
9.氧化銅與硫酸（鹽酸）反應
化學方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O；實驗現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液。
10.氫氧化銅與（硫酸）鹽酸反應
化學方程式：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O；實驗現(xiàn)象：藍色固體溶解，生成藍色溶液。
11.氯化銅與氫氧化鈉反應
CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；實驗現(xiàn)象：生成了藍色絮狀沉淀。
補充反應：
銅在氯氣中燃燒：Cu+Cl2CuCl2；
銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O；
銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
初中化學方程式大全9
（1）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
�。�2）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應）
鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（3）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2&uarr 初中數(shù)學;
硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
初中化學方程式大全10
化學方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應;二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子種類與數(shù)目必須相等。
書寫方法及注意要點舉例：
1.寫出符號表達式
例：H?O=電解=H?(負極)+O?(正極)(水電解生成氫氣和氧氣)
2.配平
例：2H?O=電解=2H?+O?
3.注明反應條件和物態(tài)等
例：2H?O=電解=2H?↑+O?↑
反應條件
1.熱化學方程式不寫反應條件。寫上是否正確，沒有定論，但中學所有資料中不寫。配平系數(shù)也可以不是1，可以是分數(shù)或者相互之間可以約分。
2.常溫常壓下可以進行的反應，不必寫條件;但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標注該特定條件。
3.反應單一條件時，條件一律寫上面;有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面;既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。
4.是可逆反應的一律用雙向箭頭表示。
箭頭與等號
在專業(yè)領(lǐng)域的文獻中，不論無機、有機反應方程式中均使用箭頭號“→”來連接反應物和生成物。國外化學教科書、上海市中學化學二期課改教材(上海科學技術(shù)出版社20xx年7月，姚子鵬主編)、上海高考的化學卷、理綜卷中也采用了箭頭號。但在多數(shù)省市的'中學教學中，仍建議按照教材在書寫無機化學反應方程式時使用等號，以更好地表示反應中的“生成”與“質(zhì)量守恒”含義。(20xx-2012蘇教版也用的箭頭)
目前中學階段無機反應方程式一律用等號連接反應物和生成物，有機反應一律用箭頭來連接反應物和生成物。
初中化學方程式大全11
下面是對鐵與氧有關(guān)的化學方程式的講解。
鐵與氧有關(guān)的化學方程式：
3Fe+2O2點燃====Fe3O4
現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
關(guān)于鐵與氧有關(guān)的化學方程式的學習，相信同學們能很好的掌握了上面的講解，希望同學們的化學會學習的更好。
初中化學關(guān)于自然界中水的方程式匯總
下面是對有關(guān)自然界中的水的方程式匯總學習，希望同學們很好的掌握下面的知識。
自然界中的水：
17．水在直流電的.作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
相信上面對自然界中的水的相關(guān)化學方程式的講解，同學們已經(jīng)能很好的掌握了吧，相信同學們會從中學習的很好的哦。
初中化學方程式大全12
教學目標
技能 1.學會利用化學方程式的簡單計算，正確掌握計算的格式和步驟。
2.在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。懂得質(zhì)量守恒是根據(jù)化學方程式計算的理論依據(jù)。
過程
方法 通過對化學方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比的分析，初步理解反應物和生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。培養(yǎng)學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。
情感
態(tài)度 認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的學習態(tài)度和科學精神。
教學重點 根據(jù)化學方程式計算的步驟和格式
由一種反應物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應物）的質(zhì)量
教學難點 解題格式的規(guī)范化及化學計算設答與物理、數(shù)學的區(qū)別
教學內(nèi)容及問題情境 學生活動 設 計 意 圖
復習提問
化學方程式的意義
[提問]那么能否利用化學方程式中量的關(guān)系來計算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量呢？
創(chuàng)設情境
【投影】氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。
【問題】一桶18kg的水產(chǎn)生的氫氣可供汽車跑多遠？你準備怎么算？
【過渡】依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比來計算，這就是根據(jù)化學方程式的計算。（板書課題）
指導閱讀
【提問】怎樣把同學們的思路清楚的表示出來呢？
【指導】閱讀課本第100頁例題1.要求：對照例題1把完整的解題過程寫出來。
【投影】展示學生的完整書寫格式
【課件展示】完整的解題格式。
并請同學們說出根據(jù)化學方程式計算的依據(jù)、
解題步驟及化學計算題中設答與物理、數(shù)學的區(qū)別
教學內(nèi)容及問題情境
從三方面敘述
思考討論：根據(jù)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量比由水的質(zhì)量求氫氣的.質(zhì)量，再折算出汽車跑的路程
閱讀后書寫
評價與指正
觀看
討論歸納
學生活動 通過復習明確方程式的含義為下一步的計算奠定基礎
用具體的情景素材提出問題，讓學生體驗到化學知識與技能的實用性
嘗試用數(shù)學計算式結(jié)合化學方程式中物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系解題
通過自學的方式嘗試根據(jù)化學方程式規(guī)范地解題
設 計 意 圖
【小結(jié)】
1、計算依據(jù)：化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比；
2、解題步驟
1、設未知量（未知數(shù)后不加單位）；
2、正確書寫化學方程式（注意化學方程式的書寫要完整、準確，指出若不配平，直接影響計算結(jié)果）；
3、計算相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；
4、標出已知量、未知量；
5、列出比例式；
6、解比例式（一般結(jié)果保留一位小數(shù)）；
7、簡明地寫出答語。
鞏固練習
課本第101頁課堂練習
及時對學生進行指導
總結(jié)歸納
【提問】同學們能從以上練習得出什么結(jié)論嗎？
【小結(jié)】已知化學方程式中一種物質(zhì)（反應物或生成物）的質(zhì)量可以求算方程式中其它任
何物質(zhì)的質(zhì)量。
【指導】閱讀例題2，再次強調(diào)格式
【設問】實際生產(chǎn)中，開采的石灰石中一定含有雜質(zhì)，你們考慮一下，能將它的質(zhì)量直接帶入化學方程式進行計算?為什么？
【小結(jié)】計算時必須將純量代入方程式
(補充)有關(guān)含雜質(zhì)的物質(zhì)計算在第八章學習
【展示】電解36克水可得到多少克氫氣？下面是四位同學的解題過程和結(jié)果如下，檢查后回答：甲、乙、丙、丁四位同學做得對嗎？你能從中得到什么啟示嗎？
甲同學[解]設可得氫氣質(zhì)量是x。
HO2 H↑+ O2↑
33 1
36g x
答：氫氣的質(zhì)量是1.1g.
乙同學[解]設可得氫氣的質(zhì)量是x。
H2O H2↑+ O2↑
18 2
36g x
教學內(nèi)容及問題情境
分析解題依據(jù)
歸納步驟
一生板演其他人在練習本上書寫計算過程
討論
閱讀
討論：不行，因為化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比是指不含雜質(zhì)的純物質(zhì)之間的質(zhì)量比
觀看解題過程
分析存在的問題
甲不對
啟示：化學式書寫要準確
觀看解題過程
分析存在的問題
乙不對
啟示：化學方程式要配平
學生活動 通過對比歸納讓學生清晰、明確地掌握化學計算題的基本格式和理論依據(jù)
使學生再練習中正確規(guī)范地解題
培養(yǎng)學生自學獲取知識的能力，進一步鞏固化學方程式的計算格式
通過多媒體手段進行計算格式的訓練再次突破教學難點
設 計 意 圖
答可得到4克氫氣
丙同學[解]設可得氫氣的質(zhì)量是x。
2H2O 2H2↑+ O2↑
20 4
36 x
答：可得到7.2克氫氣
丁同學[解] 設可得X克氫氣。
2H2O 2H2↑+ O2↑
36 4
36g x
x = 4 g
答：可得到4克氫氣
【小結(jié)】計算要領(lǐng)：寫對物質(zhì)的化學式，化學方程要配平；算準相對分子質(zhì)量，計算單位不能忘；關(guān)系量間成正比，解設比答要完整。
鞏固提高
大家知道食鹽是常見的調(diào)味品，但你知道嗎？它還是一種重要的化工原料。利用食鹽可以制取氫氧化鈉、氫氣和氯氣等，化學方程式為：2NaCl+2H2O Cl2 +H2 +2NaOH
若每天生產(chǎn)氯氣71Kg，問：（1）該廠至少需要氯化鈉固體多少千克？（2）同時能生產(chǎn)氫氧化鈉多少千克？
反思交流談談本節(jié)課學習后你有什么收獲與啟示？作業(yè)：課后習題4、5、6.
觀看解題過程
分析存在的問題
丙不對
啟示：要準確計算相對分子質(zhì)量，計算單位不能忘
觀看解題過程
分析存在的問題
不對
啟示：解設比答要完整
練習
談感受
完成作業(yè)
展示學生容易出現(xiàn)的問題，以此創(chuàng)設情境發(fā)動學生自己發(fā)現(xiàn)問題并解決問題。
培養(yǎng)學生嚴謹務實的學習態(tài)度和敏銳的觀察力
規(guī)范解題
提高學生自己歸納總結(jié)的能力
板書設計
課題3利用化學方程式的簡單計算
一、計算依據(jù)：化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比；
二、計算步驟：1、設未知量（未知數(shù)后不加單位）；
2、正確書寫化學方程式
3、計算相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；
4、標出已知量、未知量；
5、列出比例式；
6、解比例式（一般結(jié)果保留一位小數(shù)）；
7、簡明地寫出答語。
三、計算類型：已知化學方程式中一種物質(zhì)（反應物或生成物）的質(zhì)量可以求算方程式中其它任何物質(zhì)的質(zhì)量（計算時必須將純量代入方程式）
四、計算要領(lǐng)：寫對物質(zhì)的化學式，化學方程要配平；
算準相對分子質(zhì)量，計算單位不能忘；
關(guān)系量間成正比，解設比答要完整。
初中化學方程式大全13
碳酸鈉與鹽酸反應
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
希望上面對碳酸鈉與鹽酸公式的'講解學習，同學們對上面的知識能很好的掌握，相信同學們會學習的更好的。
初中化學方程式大全14
酸堿鹽的相互關(guān)系
（1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26.鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27.鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
28.鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
29.鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
30.鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
以上對化學中酸堿鹽的相互關(guān)系知識的講解學習，希望同學們對上面的內(nèi)容都能很好的掌握，相信同學們會考出很好的成績的哦。
初中化學復分解反應方程式
以下是對化學中復分解反應知識的講解學習，同學們認真學習下面老師的講解內(nèi)容哦。
復分解反應
31、大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（紅褐色）+3NaCl
40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O
41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3
43、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O
45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3
47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
以上對化學中復分解反應知識講解內(nèi)容學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考出自己理想的成績，相信同學們會做的很好的。
初中化學氧化還原反應方程式
同學們對化學中氧化還原反應的知識還熟悉吧，下面我們一起來學習哦。
氧化還原反應：
19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
通過上面對化學中氧化還原反應知識的講解學習，同學們都能很好的掌握了吧，預祝同學們考試成功。
初中化學分解反應方程式
對于化學中分解反應的方程式知識，我們做下面的知識學習，同學們認真看看下面的內(nèi)容。
分解反應：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2↑
通過上面對化學中分解反應知識的講解學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的更好的吧。
初中化學物質(zhì)與氧氣的反應方程式
下面是對化學中物質(zhì)與氧氣的反應方程式的介紹，希望給大家的學習很好的幫助。
物質(zhì)與氧氣的反應：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
以上對化學中物質(zhì)與氧氣的反應方程式的內(nèi)容講解學習，相信可以很好的幫助同學們對化學知識的學習，希望同學們會從中學習的更好。
九年級化學方程式總結(jié)
對于九年級化學方程式總結(jié)知識，下面的講解內(nèi)容供大家參考學習，希望同學們會從中收獲很多。
九年級化學方程式總結(jié)
1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(復分解反應)
Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O 現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。
相關(guān)知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
最好不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液
2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)
2Mg+O2 =2MgO 現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關(guān)知識點：(1)這個反應中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài);(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。(3)鎂可做照明彈;(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃 ;(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。
3.水通電分解(分解反應)
2H2O =2H2↑ + O2↑ 現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2
相關(guān)知識點：(1)正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8;(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性;(4)電源為直流電
4.生石灰和水反應(化合反應)
CaO + H2O = Ca(OH)2 現(xiàn)象：白色粉末溶解
相關(guān)知識點：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。(4)發(fā)出大量的熱
5.實驗室制取氧氣
①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應)
2KClO3 =MnO2(作催化劑)=2KCl + 3O2↑
相關(guān)知識點：(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后沒有改變;(3)反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。
�、诩訜岣咤i酸鉀制氧氣(分解反應)
2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2↑
相關(guān)知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。
③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應)
2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑
共同知識點：(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上;(2)實驗結(jié)束要先撤導管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管;(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集;(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。
6.木炭在空氣中燃燒(化合反應)
充分燃燒：C + O2= CO2 不充分燃燒：2C + O2= 2CO
現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光;在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
相關(guān)知識點：反應后的產(chǎn)物可用澄清的.石灰水來進行檢驗。
7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應)
S + O2= SO2 現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。
相關(guān)知識點：(1)應后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色);(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣
8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應)
3Fe + 2O2 =Fe3O4 現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體
相關(guān)知識點：(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲;(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒;太晚，不能引燃;(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。
9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應)
4P + 5O2=2P2O5 現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱
相關(guān)知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。
10. 氫氣在空氣中燃燒(化合反應)
2H2 + O2 =2H2O 現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成
相關(guān)知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
11.木炭還原氧化銅(置換反應)
C + 2CuO =2Cu + CO2↑ 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，放熱
相關(guān)知識點：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快;(2)導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產(chǎn)生CO2;(3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度;(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管;(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應，生成CuO;(6)C是還原劑，CuO是氧化劑
12.氫氣還原氧化銅(置換反應)
H2+CuO=Cu+H2O 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時試管口有水滴生成
相關(guān)知識點：(1)實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣;(2)實驗結(jié)束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。
13.實驗室制取二氧化碳氣體(復分解反應)
大理石(石灰石)和稀鹽酸反應： CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑
現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生。
相關(guān)知識點：(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣;(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純;(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產(chǎn)生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應停止;(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。
14.工業(yè)制取二氧化碳氣體(分解反應)
高溫煅燒石灰石：CaCO3= CaO + CO2↑
相關(guān)知識點：CaO俗名為生石灰
15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應)
2CO + O2 =2CO2 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰
相關(guān)知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
16.一氧化碳還原氧化銅
CO+CuO=Cu+CO2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁
相關(guān)知識點：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑
17.甲烷在空氣中燃燒
CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O 現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍色
相關(guān)知識點：甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分，是一種很好的燃料。
18.工業(yè)制造鹽酸(化合反應)
H2+Cl2= 2HCl
相關(guān)知識點:該反應說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。
19.實驗室制取氫氣(置換反應)
Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
相關(guān)知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反應)
C + CO2 =2CO
相關(guān)知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反應)
CO2 + H2O= H2CO3 現(xiàn)象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。
22.碳酸不穩(wěn)定分解(分解反應)
H2CO3 =H2O + CO2↑
相關(guān)知識點：(1)碳酸是一種不穩(wěn)定的酸，受熱易分解;(2)分解時，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。
23.滅火器的反應原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
滅火原理:滅火時,能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能粘附在可燃物上,使可燃物與空氣隔絕,達到滅火的目的.
初中化學方程式大全15
1．書寫化學方程式的步驟
以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下：
①根據(jù)反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體），在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的“+”號表示“……跟……反應”，生成物之間的“+”號表示“……跟……”），并在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步里，一定要注意把各種物質(zhì)的化學式寫正確，否則，寫出的式子無意義！
C+Fe2O3──Fe+CO2
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，用配系數(shù)的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數(shù)相等（即配平），然后將短線段改為等號（等號表示“生成了……”）。應當注意，配平時只能選擇適當?shù)南禂?shù)，不能改變化學式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
③在等號上、下方注明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱（用“△”號表示）、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉淀產(chǎn)物的狀態(tài)。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上“↑”號（反應物中如有氣體，則氣態(tài)生成物不再標“↑”符號）；產(chǎn)物是沉淀的加“↓”號。
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
要寫好化學方程式，還要熟練掌握和運用酸、堿、鹽的溶解性表，金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價，以及書寫物質(zhì)化學式的技能。
2．化學方程式配平的方法
(1)最小公倍數(shù)法──奇偶法
這是一種最簡單的方法，適用于初學者配平一些簡單的化學方程式。配平的著眼點，在于找出反應式中某一物質(zhì)化學式中最大的奇數(shù)原子個數(shù)，與相應物質(zhì)中對應原子的偶數(shù)個數(shù)的關(guān)系。配平步驟是： ①找出最大的奇數(shù)原子個數(shù)，與相應的物質(zhì)中對應原子的.偶數(shù)個數(shù)的關(guān)系； ②求出最小公倍數(shù)；
�、矍蟪鱿嚓P(guān)物質(zhì)的化學式系數(shù)；
�、軐⑾鄳奈镔|(zhì)化學式前面配上相應的系數(shù)。 例如，配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3
解：①從反應式看，最大奇數(shù)是Al2O3中的氧原子個數(shù)3，相應物質(zhì)Fe3O4中對應氧原子個數(shù)是偶數(shù)4； ②最小公倍數(shù)為：3×4=12 ③求相關(guān)物質(zhì)的化學式系數(shù)：
�、芘淦剑篈l+3Fe3O4──Fe+4Al2O3 上式中4Al2O3在滿足3×4=12個氧原子的同時，將Al相應增為8個，3Fe3O4中Fe相應增為9個，則整個方程式配平為：
8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3
(2)觀察-推理法
這是一種以奇偶法為基礎，進一步加以推理來完成配平的方法。 觀察-推理法應用較廣泛，通常根據(jù)著眼點不同又分為兩種情況： 第一，從化學反應式中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素著眼。其配平步驟是： ①找出在化學反應式中出現(xiàn)次數(shù)最多且原子個數(shù)為最大奇數(shù)的元素； ②將含該元素最大奇數(shù)個原子的化學式配上適當?shù)呐紨?shù)系數(shù)；
③以此為基礎，逐步推理，算出其他物質(zhì)化學式的系數(shù)，將方程式配平。 例如，配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2
解：①由觀察可知，氧元素出現(xiàn)的次數(shù)最多，且在Fe2O3中奇數(shù)3為最大； ②將Fe2O3配上系數(shù)2，則
FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
�、蹚�2Fe2O3觀察可知，其中Fe原子有4個，使兩邊Fe原子個數(shù)相等，就要在FeS2前面配上系數(shù)4，則 4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
從4FeS2觀察可知，其中S原子有8個，要使兩邊S原子個數(shù)相等，就要在SO2前面配上系數(shù)8，則
4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2
從氧元素著眼，再回到氧原子個數(shù)的計算上來。右邊氧原子數(shù)為2×3+ 8×2=22個，因此，在O2前面應配上系數(shù)11，
化學方程式兩邊就平衡了，即
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
化學方程式的配平方法，除上述兩種以外，還有代數(shù)法、化合價升降法及新觀察法等等，今后，同學們會逐步學習到。
例6 配平下列化學方程式
(1) Fe2O3+ CO-- Fe+ CO2 (2) FeS2+ O2-- Fe2O3+ SO2 (3) C2H2+ O2-- CO2+ H2O
簡單的方程式（原子個數(shù)守恒）
就是在“→”的右邊看原子的個數(shù)，再看在“→”的左邊的同種元素中的原子個數(shù)
如果不同的話，（例如：右邊的O的原子是2，左邊的O的原子是３），就在右邊的Ｏ的前面配３，在左邊的Ｏ前配2，那左邊的就是2x3=6，右邊的也是2x3=6，這樣就配平了。
復雜方程式的兩種配平方法
初中化學中常見的化學方程式配平的方法有最小公倍數(shù)法、觀察法、奇偶法，這些方法比較適合不太復雜的化學方程式的配平。隨著素質(zhì)教育的不斷深化，中考的改革, 越來越注重考查學生的能力，比如信息遷移題所涉及的一些化學反應，學生既不熟悉，也比較復雜，配平時感到很困難，為解決這類問題，現(xiàn)介紹兩種化學方程式配平的方法。
一、假定法
先假定反應物中所含元素種類最多的一種化合物的化學計量數(shù)為1，然后利用原子個數(shù)守恒關(guān)系推出其他相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)，最后將各化學計量數(shù)化為最簡整數(shù)比。
如：C21H30O2 +O2→CO2+H2O，假定C21H30O2的化學計量數(shù)為1，由C守恒推知CO2的化學計量數(shù)為21，由H守恒推知H2O的化學計量數(shù)為15，由O守恒推知O2的化學計量數(shù)為[(21×2+15-2)/2]= ，這樣上述化學方程式中的化學計量數(shù)為：
C21H30O2+O2→21CO2 +15H2O
將化學計量數(shù)化為最簡整數(shù)比，即得配平后的化學方程式： 2C21H30O2+55O2＝42CO2+30H2O
二、化合價升降法
第一步：正確寫出反應物和生成物的化學式后，標出化合價發(fā)生變化的所有元素的價態(tài)；第二步：列出元素化合價升高與降低的數(shù)值；第二步：求出化合價升高與降低數(shù)值的最小公倍數(shù)；第四步：用最小公倍數(shù)除以化合價升高（或降低）的數(shù)值，即得該物質(zhì)的化學計量數(shù)；第五步：用觀察法根據(jù)原子個數(shù)守恒給化合價未改變的原子添上系數(shù)。
如：NH3+O2→NO+H2O，在這一變化過程中：NH3中氮元素由變?yōu)镹O中，化合價升高數(shù)為５，O2中氧元素由2變?yōu)?，化合價降低2×2=4，5和4的最小公倍數(shù)為20；用20分別除以5和4得出NH3和NO的化學計量數(shù)都為4，O2的化學計量數(shù)為5，最后用觀察法得出H2O的化學計量數(shù)為６。 配平后的化學方程式：4NH3+5O2＝4NO+6H2O 練習一、用假定法配平下列化學方程式：
�。�、 KClO3 → KCl + O2 ２、 C2 H6 + O2 → CO2+ H2O
�。�、 Fe S2 + O2 → Fe+ SO2 ４、 NH4ClO4 → N2 + CO2+ H2O+ O2 練習二、用化合價升降法配平下列化學方程式：
�。�、 Fe+ H2O → Fe2O3+ H2 ２、 CuO+ NH3 → Cu+ N2+ H2O ３、 FeS2+ O2 → Fe+ SO2 ４、 I2+ HNO3 → NO+ HIO3+ H2O
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