熟悉掌握了以下這些方法，以后我們?cè)谧鲱}中遇到的任何有關(guān)配平的題目那就是信手拈來(lái)了。以下是unjs小編精心整理的相關(guān)內(nèi)容，希望對(duì)大家有所幫助!
高中化學(xué)配平方法總結(jié)
(一)最小公倍數(shù)法
這種方法適合常見(jiàn)的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
(二)觀察法配平
有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過(guò)這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來(lái)源于單質(zhì)Fe，O來(lái)自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2↑由此推出H2系數(shù)為4，寫(xiě)明條件，短線改為等號(hào)即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑
一、歧化反應(yīng)簡(jiǎn)捷配平法
說(shuō)明：1、岐化反應(yīng)又稱(chēng)自身氧化還原反應(yīng)，在岐化反應(yīng)中，同一種元素的一部分原子(或離子)被氧化，另一部分原子(或離子)被還原。如：
KCIO3 → KCIO4+KCI
S+KOH → K2S+K2SO3+H2O
配平方法解釋?zhuān)?/strong>
1、三種價(jià)態(tài)先標(biāo)記：意思是說(shuō)岐化反應(yīng)簡(jiǎn)捷配平法的第一部是首先標(biāo)記清楚反應(yīng)式中不同物質(zhì)分子中發(fā)生岐化反應(yīng)的元素的化合價(jià)。如：
S0+KOH → K2S-2+K2S+4O3+H2O
2、兩者相減第三系：意思是說(shuō):任意兩個(gè)化合價(jià)的變化值(絕對(duì)值)，即為第三者的系數(shù)。
3、若有約數(shù)需約簡(jiǎn)：意思是說(shuō)由第二步得到的三個(gè)系數(shù)若有公約數(shù)，則需要約分后再加到反應(yīng)式中去。
根據(jù)詩(shī)意的要求分析如下：
在S和K2S中，S0 →S-2，化合價(jià)變化值為∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系數(shù)為2。
在S和K2SO3中，S0→S+4，化合價(jià)變化值為∣0-4∣= 4，所以K2S前的系數(shù)為4。
在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合價(jià)變化值為∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系數(shù)為6。
又因?yàn)?、4、6有公約數(shù)2，所以約簡(jiǎn)為1、2、3，將約簡(jiǎn)后的系數(shù)代入反應(yīng)式得：
3S+KOH → 2K2S+K2SO3+H2O
4、悠然觀察便配齊：意思是說(shuō)將約簡(jiǎn)后的系數(shù)代入反應(yīng)式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。
觀察可知：右邊為6個(gè)K，所以KOH前應(yīng)加6，加6后左邊為6個(gè)H，所以H2O前應(yīng)加3，于是得到配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式：
3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O
二、雙水解反應(yīng)簡(jiǎn)捷配平法
說(shuō)明：雙水解反應(yīng)，是指由一種強(qiáng)酸弱堿鹽與另一種強(qiáng)堿弱酸鹽作用，由于相互促進(jìn)，從而使水解反應(yīng)進(jìn)行到底的反應(yīng)。如：AI2(SO4)3和Na2CO3反應(yīng)。該法的特點(diǎn)是可以直接寫(xiě)系數(shù)，可在瞬間完成配平過(guò)程。
方法解釋?zhuān)?/p>
1、誰(shuí)弱選誰(shuí)切記清：“誰(shuí)弱選誰(shuí)”的意思是說(shuō)，在兩種鹽中要選擇弱堿對(duì)應(yīng)的金屬離子(如AI3+是弱堿AI(OH)3對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子;NH4+離子是特例)和弱酸對(duì)應(yīng)的酸根陰離子(如CO32-是弱酸H2CO3對(duì)應(yīng)的酸根陰離子)作為添加系數(shù)(配平)的對(duì)象。
2、添加系數(shù)電何等：意思是說(shuō)在選擇出的對(duì)象前添加一定的系數(shù)，使弱堿對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子(或NH4+)的電荷數(shù)與弱酸對(duì)應(yīng)的酸根陰離子的電荷數(shù)相等。
3、反應(yīng)式中常加水，質(zhì)量守恒即配平：意思是說(shuō)在兩種鹽的前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)后，為了使質(zhì)量守恒，常在反應(yīng)式中加上nH2O。
舉例：寫(xiě)出AI2(SO4)3和Na2CO3兩種溶液混合，發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式。
根據(jù)詩(shī)意的要求分析如下：
⑴、根據(jù)水解原理首先寫(xiě)出水解產(chǎn)物：
AI2(SO4)3+Na2CO3 —— AI(OH)3↓+CO2↑+Na2SO4
⑵、因?yàn)橐罢l(shuí)弱選誰(shuí)”，所以應(yīng)選AI3+和CO32-。
⑶、添加系數(shù)電荷等
，因?yàn)锳I3+帶3個(gè)正電荷，而在AI2(SO4)3中有2個(gè)AI3+，所以有6個(gè)正電荷;CO32-帶2個(gè)負(fù)電荷，要使“電荷等”，則必須在CO32-前加系數(shù)3，于是得到：
AI2(SO4)3+3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4
⑷、“反應(yīng)式中常加水”。
因?yàn)樯晌镏杏?個(gè)H，所以應(yīng)在反應(yīng)物中加上“3H2O”。這樣就得到了配平好了的雙水解反應(yīng)方程式：
AI2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O = 2AI(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4
三、奇數(shù)配偶法
說(shuō)明：這首詩(shī)介紹了用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)反應(yīng)方程式的步驟。該法的優(yōu)點(diǎn)是能適應(yīng)于各種類(lèi)型的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，而且簡(jiǎn)捷、迅速，可直接加系數(shù)。對(duì)一些有機(jī)物(特別是碳?xì)浠衔?燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合于反應(yīng)物和生成物比較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。
解釋?zhuān)?/p>
1、出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇數(shù)變?yōu)榕迹哼@兩句說(shuō)的是奇數(shù)配偶法的第一步�！俺霈F(xiàn)最多尋奇數(shù)”的意思是說(shuō)在反應(yīng)式中尋找在反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，然后在此基礎(chǔ)上尋找其中原子個(gè)數(shù)是奇數(shù)的一項(xiàng);“再將奇數(shù)變?yōu)榕肌钡囊馑际钦f(shuō)在找到的奇數(shù)前乘上一個(gè)偶數(shù)(一般是在分子前面加最小的偶數(shù)2)。
2、觀察配平道理簡(jiǎn)，二四不行再求六：意思是說(shuō)將奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)以后即可觀察配平，如果配不平，再依次試較大的偶數(shù)4，4若不行再用6，……
例一：請(qǐng)配平反應(yīng)式：
Cu+HNO3(濃) —— Cu(NO3)2+NO2↑+H2O
根據(jù)詩(shī)意的要求分析如下：
在該反應(yīng)式中，Cu在反應(yīng)前后出現(xiàn)了2次，H出現(xiàn)了2次，N出現(xiàn)了3次，O出現(xiàn)了4次。顯而易見(jiàn)，氧是反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，而且生成物H2O中的個(gè)數(shù)為1，是奇數(shù)，故應(yīng)在H2O的前面加系數(shù)2，使奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：
Cu+HNO3(濃) —— Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O
在H2O的前面加上2后，右邊有4個(gè)H，所以應(yīng)在HNO3前面加上4，左邊加4后有4個(gè)N，而右邊有3個(gè)N，所以應(yīng)在NO2前面加上2，于是得配平了的化學(xué)反應(yīng)方程式：
Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
例二：請(qǐng)配平反應(yīng)式：
C2H6 +O2 —— CO2 +H2O
分析：觀察得知氧是前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，故在H2O前加系數(shù)2，觀察后不平，然后換4，但還是不行，再換6。觀察配平如下：
2C2H6+7O2 = 4CO2+6H2O
四、氧化還原反應(yīng)交叉配平法
說(shuō)明：這首詩(shī)介紹了用交叉配平法配平氧化還原反應(yīng)方程式的步驟和應(yīng)用該法時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題。對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，用該法配平則比較方便。
方法解釋?zhuān)?/p>
1、升價(jià)降價(jià)各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步，即：首先表明升價(jià)元素和降價(jià)元素的化合價(jià)，然后將升降價(jià)數(shù)各自分別相加，這樣就得出了升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)。
舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平如下反應(yīng)式：
FeS2+O2 —— SO2+Fe2O3
根據(jù)詩(shī)意的要求先表明升價(jià)元素和降價(jià)元素的化合價(jià)，于是得到：
Fe+2S2-1+O20 —— S+4O2-2+Fe2+3O3-2
根據(jù)詩(shī)意的要求再算出升價(jià)元素和降價(jià)元素的價(jià)變總數(shù)。Fe2+→Fe3+化合價(jià)升高數(shù)為1，S-1→S+4化合價(jià)升高數(shù)為5，又因?yàn)镕eS2中有2個(gè)S，所以S的升價(jià)總數(shù)為5×2=10，故升價(jià)元素(Fe和S)的價(jià)變總數(shù)為1+10=11;O0→O-2化合價(jià)降低數(shù)為2，因O2含2個(gè)O，所以降價(jià)元素O的價(jià)變總數(shù)為2×2=4。于是得到下式：
11 4
FeS2 + O2 —— SO2 + Fe2O3
2、價(jià)變總數(shù)約后叉：意思是說(shuō)得出的升價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)和降價(jià)元素化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)后，若二者有公約數(shù)，則需約簡(jiǎn)后再交叉(如二者是6和9，則約簡(jiǎn)為2和3)。言外之意，若二者為互質(zhì)數(shù)，則直接交叉即可。
在這個(gè)例子中，11和4是互質(zhì)數(shù)，故可以直接交叉，于是得到下式：
4FeS2 + 11O2 —— SO2 + Fe2O3
左右觀察配平可得到答案：
4FeS2+11O2 = 8SO2+2Fe2O3
3、氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是說(shuō)若有的反應(yīng)物僅部分參加了氧化還原反應(yīng)，一部分未參加氧化還原反應(yīng)，那么應(yīng)將交叉系數(shù)再加上沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)，這樣才是該物質(zhì)分子前的系數(shù)。
舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：
Mg+HNO3 —— Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O
根據(jù)詩(shī)意的要求分析如下：
Mg的價(jià)變總數(shù)為2，N的價(jià)變總數(shù)為8，約簡(jiǎn)后為1和4，故Mg前系數(shù)是4已是無(wú)疑的，而HNO3前的系數(shù)似乎應(yīng)該是1，但觀察生成物中有9分子的HNO3沒(méi)有參加反應(yīng)，故HNO3前的系數(shù)不是1，而是1+9=10。于是可得到如下配平好了的反應(yīng)方程式：
4Mg+10HNO3 = 4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
4、氧化還原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕：意思是說(shuō)若是分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)該從生成物著手交叉配平。
舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：
NH4NO3 —— N2+O2+H2O
根據(jù)詩(shī)意分析如下：
一看便知這是一個(gè)典型的分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)，所以應(yīng)從生成物著手交叉。N0→N-3化合價(jià)降低數(shù)-3，是N0→N+5化合價(jià)升高數(shù)是5，故N的價(jià)變總數(shù)應(yīng)是∣5 + (-3) ∣ = 2，O0→O-2化合價(jià)的價(jià)變總數(shù)為1。觀察配平得：
2NH4NO3 = 2N2+O2+4H2O
5、叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉：意思是說(shuō)若交叉系數(shù)后某原子反應(yīng)前后的個(gè)數(shù)出現(xiàn)了一奇一偶現(xiàn)象，則需將奇數(shù)(乘以2)變?yōu)榕紨?shù)。
舉例：請(qǐng)用交叉配平法配平下列反應(yīng)式：
FeS+KMnO4+H2SO4 —— K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O+S↓
根據(jù)詩(shī)意的要求分析如下：
Fe和S的化合價(jià)升高總數(shù)為3(奇數(shù))，Mn的化合價(jià)降低總數(shù)為5，所以交叉系數(shù)是3和5，但Fe2(SO4)3中有2個(gè)Fe(偶數(shù))，K2SO4中有2個(gè)K(偶數(shù))，故應(yīng)將3和5分別乘以2，變?yōu)榕紨?shù)6和10，即6和10就是實(shí)際應(yīng)該交叉的系數(shù)。由此得出：
10FeS+6KMnO4+24H2SO4 = 3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+24H2O+10S↓
說(shuō)明：交叉配平法在解釋的時(shí)候似乎“較復(fù)雜”，但實(shí)際配平過(guò)程中，僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了，所以只要把這首詩(shī)真正理解了，那么在實(shí)際配平中就會(huì)達(dá)到瞬間完成的效果。
五、萬(wàn)能配平法說(shuō)明：
。該方法的優(yōu)點(diǎn)是：該法名副其實(shí)——萬(wàn)能!用它可以配平任何化學(xué)反應(yīng)方程式和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那么你就可以自豪地說(shuō)：“世界上沒(méi)有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式我不會(huì)配平�！�;該法的弱點(diǎn)是：對(duì)于反應(yīng)物和生成物比較多的化學(xué)方程式，用該法則配平速度受到影響。但也不是絕對(duì)的，因?yàn)槠渌俣鹊目炻龥Q定于你解多元一次方程組的能力，如果解方程組的技巧掌握的較好，那么用萬(wàn)能配平法配平化學(xué)方程式的速度也就很理想了。
方法解釋?zhuān)?/p>
1、英文字母表示數(shù)：“數(shù)”指需要配平的分子系數(shù)。這句的意思是說(shuō)萬(wàn)能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數(shù)。
舉例：請(qǐng)用萬(wàn)能配平法配平下列反應(yīng)式：
Cu+HNO3(濃) —— Cu(NO3)2+NO2↑+H2O
根據(jù)詩(shī)意的要求用英文字母表示各分子前的系數(shù)，于是得到如下反應(yīng)方程式：
ACu+BHNO3(濃) —— CCu(NO3)2+DNO2↑+EH2O……①
2、質(zhì)電守恒方程組：該法的第二步是根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律列多元一次方程組(若不是離子方程式，則僅根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可)。
根據(jù)詩(shī)意的要求列出下列方程組A = C B = 2E B = 2C + D 3B = 6C + 2D + E
3、某項(xiàng)為一解方程：意思是說(shuō)該法的第三步是令方程組中某個(gè)未知數(shù)為“1”，然后解方程組。
根據(jù)詩(shī)意的要求，我們令B = 1，代入方程組得下列方程組：
A = C 1 = 2E 1 = 2C + D 3 = 6C + 2D + E 解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2
將A、B、C、D、E的數(shù)值代入反應(yīng)方程式①得：
1/4Cu+HNO3(濃) —— 1/4Cu(NO3)2+1/2NO2↑+1/2H2O……②
說(shuō)明：在實(shí)際配平過(guò)程中，到底該令那一項(xiàng)為“1”，要具體問(wèn)題具體分析，以解方程組簡(jiǎn)便為準(zhǔn)。一般是令分子式比較復(fù)雜的一項(xiàng)的系數(shù)為“1”。
4、若有分?jǐn)?shù)去分母：意思是說(shuō)該法的第四步是將第三部解方程組得到的方程組的解代入化學(xué)反應(yīng)方程式中，若有的系數(shù)是分?jǐn)?shù)，則要在化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊同乘以各分母的最小公倍數(shù)。從而各分母被去掉，使分?jǐn)?shù)變?yōu)檎麛?shù)。
根據(jù)詩(shī)意的要求將方程②兩邊同乘以4得：
Cu+4HNO3(濃) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
配平?jīng)Q策歌
迅速觀察定類(lèi)型，歧化水解首先用。
能否奇偶再交叉，四法技窮有萬(wàn)能。
說(shuō)明：這首詩(shī)闡述了在實(shí)際配平時(shí)如何正確運(yùn)用筆者介紹的這五種配平方法。
解釋?zhuān)?/p>
1、迅速觀察定類(lèi)型：意思是說(shuō)在看到試題后，第一步是首先觀察一下是屬于哪一類(lèi)型的反應(yīng)式。
2、歧化水解首先用：意思是說(shuō)若是岐化反應(yīng)則首先用《歧化反應(yīng)簡(jiǎn)捷配平法》，若是雙水解反應(yīng)則首先用《雙水解反應(yīng)簡(jiǎn)捷配平法》。
3、能否奇偶再交叉：意思是說(shuō)既不是歧化反應(yīng)，也不是雙水解反應(yīng)，那么再看一下反應(yīng)物和生成物多少，若少則用《奇數(shù)配偶法》，若較多則用《交叉配平法》。
[高中化學(xué)配平方法總結(jié)]