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置換反應(yīng)的類型
中學化學中常見的置換反應(yīng)類型歸納
置換反應(yīng)類型在解答無機框圖推斷試題過程中具有其特殊的功用，以其特殊的形式往往成為解題的突破口。但由于學生在學習過程中，不善于積累，缺乏總結(jié)，置換反應(yīng)的實例在頭腦中沒貯存多少，因而對這類試題總是感到束手無策�，F(xiàn)將置換反應(yīng)的實例類型歸納如下。
一、按元素的性質(zhì)劃分，金屬與非金屬單質(zhì)間的置換。
1、金屬置單質(zhì)換金屬單質(zhì)
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
（鋁熱反應(yīng)。Al還可與V2O5、CrO3、WO3、MnO2等發(fā)生置換） Fe+CuSO4
2、金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)
2Na+2H2
O 2NaOH+H2 2Mg+CO2
3、非金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)
H2+CuO Cu+H2O
C+FeO
4、非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì) 2MgO+C 3Fe+4H2O(g)FeSO4+Cu Fe3O4+4H2 Fe+CO Si+2FeO 2Fe+SiO2
2F2+2H2O 4HF+O2 2C+SiO2
Si+2CO
C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4
Si+4HCl
二、按元素在周期表的位置劃分，同族元素單質(zhì)間的置換與不同族元素單質(zhì)間的置換。
1、同主族元素單質(zhì)間的置換
Na+KCl NaCl+K 2Na+2H2O 2NaOH+H2
2H2S+O2 2S+2H2O 2C+SiO2 Si+2CO
Cl2+2HI2HCl+I2 F2+2HCl2HF+Cl2
2、不同主族元素單質(zhì)間的置換
Mg+2HCl
2Al+6HCl MgCl2+H2 2Mg+CO2
2AlCl3+3H2 2F2+2H2O2MgO+C 4HF+O2
2N2+6H2O C+H2OCO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl
H2S+Cl2
S+2HCl 3Cl2+8NH36NH4Cl+N2 4NH3+3O2
3、主族元素單質(zhì)置換副族元素的單質(zhì)
H2+CuO Cu+H2O 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe C+CuOCu+CO 2Al+3Hg2+
2Al3++3Hg Na+TiCl4
4、副族元素的單質(zhì)置換主族元素單質(zhì) 4NaCl+Ti
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Zn+2H+
Zn2++H2
5、副族元素的單質(zhì)置換副族元素的單質(zhì)
Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
三、按物質(zhì)類別劃分，單質(zhì)與氧化物間的置換和單質(zhì)與非氧化物間的置換。
1、單質(zhì)與氧化物發(fā)生置換反應(yīng)
2Na+2H2O2NaOH+H2 2Mg+CO2
2MgO+C
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 H2+CuOCu+H2O C+FeOFe+CO 2F2+2H2O4HF+O2
2C+SiO2Si+2CO 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
C+H2OCO+H2 2H2+SiCl4Si+4HCl
Si+2FeO2Fe+SiO2 3H2+Fe2O32Fe+3H2O
2、單質(zhì)與非氧化物發(fā)生置換反應(yīng)
2H2+SiCl4
3Cl2+8NH3Si+4HCl H2S+Cl2S+2HCl 6NH4Cl+N2 4NH3+3O22N2+6H2O
Mg+2HClMgCl2+H2 2Al+6HCl
四、應(yīng)用舉例
2AlCl3+3H2
[題目]X、Y、Z是短周期元素的單質(zhì)，A、B是它們的化合物物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（其中反應(yīng)條件和某些生成物已略去）（1）如果X、Y的組成元素是同主族時，按下列要求寫出反應(yīng)的化學方程式： ① 已知A、B是水
② 已知A、B都是氧化物
（2）如果X、Y的組成元素不是同一主族時，按下列要求寫出X、Y、Z的化學式：
①若X的組成元素是地殼中含量最多的金屬元素，則X Z
②若Y的成元素在自然界中形成的化合物種類最多，則X Z
[分析]（1）此題的關(guān)鍵是抓住
（2）根據(jù)上述第二種分類中的第二條可知，X、Y為不同的主族，又根據(jù)①②的限制條件，得出①②兩問的答案分別為：
① X Al Z Cl2
② X Mg Z O2
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