揚(yáng)州大學(xué)物化
第一章 氣體的PVT關(guān)系
一、是非題：
1. 只有同單位的物理量才能進(jìn)行數(shù)值運(yùn)算。
2. 在任何溫度、壓力下，遵從（1）PV=nRT及（2） 兩式的氣體，叫做理想氣體。
3. 理想氣體可以真實(shí)存在。
4. 摩爾氣體常數(shù)R只能由實(shí)際氣體測定、并由外推法求得。
5. 道爾頓分壓定律和阿馬格分體積定律只適用于低壓下的實(shí)際氣體。 6. 任何物質(zhì)才有臨界現(xiàn)象。
7. 臨界溫度是氣體液體所需的最低溫度。
8. 如果氣體分子間存在很強(qiáng)的作用力，而氣體分子本身的體積與氣體所占有體積相比可忽略不計(jì)時(shí)，范德華方程式應(yīng)該為P(V-b) = nRT。
9. 如果某氣體為范德華氣體，此時(shí)只要有兩個(gè)對比參數(shù)相同，則第三個(gè)對比參數(shù)一定相同。
10. 在普遍化壓縮因子圖中，當(dāng)Tr<1時(shí)，曲線在不同Pr處斷開是人為因素造成的。
二、問答題：
1. 范德華方程、對比狀態(tài)原理和普遍化壓縮因子圖三者的關(guān)系？ 2. 范德華方程的主要優(yōu)缺點(diǎn)？
3. 氣體的壓力分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、摩爾分?jǐn)?shù)間的關(guān)系？ 4. 氣體臨界現(xiàn)象及臨界參數(shù)的意義？ 5. 壓縮因子的物理意義及應(yīng)用？
第二章 熱力學(xué)第一定律
一、是非題：
1. 在非等壓過程中焓的變化DH = DU+D(PV)，它的物理意義是在此過程中體系吸收（或放出）的熱量。
2. 在任何溫度、壓力下，遵從（1）PV=nRT及（2） 兩式的氣體，叫做理想氣體。
3. V是典型的廣度性質(zhì)，因而Vm=V/n也是廣度性質(zhì)。
4. 某物系由A狀態(tài)出發(fā)，經(jīng)不可逆過程到達(dá)B狀態(tài)，再經(jīng)可逆過程回到A狀態(tài)，該循環(huán)過程的DT、DV、DP、DU、DH、W、Q均為0。
5. 一定量的理想氣體由壓力P1，膨脹到壓力P2，則等溫膨脹時(shí)的終態(tài)體積必大于絕熱膨脹時(shí)的終態(tài)體積。
6. 對于恒溫過程，體系與環(huán)境之間沒有熱量交換。 7. 兩液體在杜瓦瓶（絕熱容器）中反應(yīng)時(shí)溫度上升，故該反應(yīng)的DH是正的。 8. 由于U、H、均為溫度的函數(shù)，所以水在100℃、101325Pa下恒溫變化成水蒸氣時(shí)的DU=0，DH=0。
9. 在273.2K、101325Pa下，H2O(l)和H2O（s）的摩爾焓相等。
10. W = CV（T1-T2）是從理想氣體絕熱可逆過程導(dǎo)出的，所以，此公式只使
用于理想氣體的可逆絕熱過程。
11. 水的生成熱也是氫的燃燒熱；一氧化碳的生成熱也是石墨的燃燒熱。 12. 理想氣體的焦耳-湯姆遜實(shí)驗(yàn)中，Q=0，W>0，故DU = Q-W = -W < 0，由此得結(jié)論，理想氣體在節(jié)流膨脹過程中，內(nèi)能下降。
13. 在298.15K時(shí)，把Zn溶于過量的稀H2SO4中，則QV > QP，若反應(yīng)在敞口容器和密閉容器中進(jìn)行，都有QV > QP。
14. 狀態(tài)函數(shù)發(fā)生變化，則狀態(tài)一定變化，反之，狀態(tài)變化，所有狀態(tài)函數(shù)也必發(fā)生變化。
15. 可燃?xì)怏w與空氣的混合物于密閉容器中絕熱燃燒，該過程的Q<0，這是因?yàn)槿紵磻?yīng)是放熱反應(yīng)。
16. 封閉體系在恒壓過程中吸收的熱等于該體系的焓。 17. 氣體常數(shù)R的值，等于1mol理想氣體升高溫度1K時(shí)所做的等壓體積功。 18. 如果一個(gè)系統(tǒng)在變化過程中向環(huán)境放出熱量，則該系統(tǒng)的內(nèi)能必然減少。
19. 所有化合物的生成熱都是負(fù)值。
20. 處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的CO２(g)和O２(g),其標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓值為零。
21. 對于一定量的理想氣體，溫度一定，內(nèi)能與焓值一定，壓力與體積的乘積一定。
22. 利用彈式量熱計(jì)測量萘的燃燒熱，這個(gè)過程是絕熱恒容過程。 二、問答題：
1. 下列物理量中哪些是強(qiáng)度性質(zhì)，哪些是容量性質(zhì)，哪些不是狀態(tài)函數(shù)？ 2. 某體系進(jìn)行某一循環(huán)過程時(shí)，它的狀態(tài)函數(shù)變量是多少？
3. Zn和稀H２SO４作用，(1) 在敞口瓶中進(jìn)行，(2) 在閉口瓶中進(jìn)行；何者放熱多，為什么？
4. PdV和P外DV的意義是否一樣？
5. 可逆過程與非可逆過程的本質(zhì)區(qū)別在哪里？ 6. 不做非體積功的非等壓過程沒有焓變嗎？
7. 蓋斯定律能解決什么問題，應(yīng)用時(shí)應(yīng)該注意什么，它與熱力學(xué)第一定律有什么關(guān)系？
8. 什么叫化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成熱？
9. CaO(s)+H2O Ca(OH)2(水溶液)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。若將此反應(yīng)在一保溫瓶里進(jìn)行，并且物系溫度與瓶外環(huán)境溫度不等，問過程的熱Q＝0否？ 10. 設(shè)某居室與外界絕熱，內(nèi)有一電冰箱，打開冰箱門并由室外提供電能使冰箱運(yùn)行，問能否使室溫降低？
第三章 熱力學(xué)第二定律
一、是非題
1. 冰在273.15K、1P0條件下轉(zhuǎn)變成水，物系的熵變DS= >0，所以該過程可以自發(fā)進(jìn)行。
2. 封閉體系在絕熱條件下可能發(fā)生的任何過程，體系的熵總不減少。 3. 在等溫等壓條件下，DG>0的過程一定不能進(jìn)行。
4. 如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的DH不隨溫度變化，則DS也不隨溫度變化。
5. 不可逆過程一定是自發(fā)的，而自發(fā)過程一定是不可逆的。
6. 實(shí)際氣體節(jié)流膨脹，DS= - dp
7. 理想氣體在恒溫膨脹過程中，DU=0，Q=W，即膨脹過程中吸收的熱量全部變成功，這違反了熱力學(xué)第二定律。
8. 在298.15K、1P0時(shí)白錫與灰錫的熵分別為26.4J·K-1·mol-1與
25.8J·K-1·mol-1,白錫變成灰錫的DH=2.22kJ·mol-1，在此條件下灰錫較穩(wěn)定。
9. 1mol理想氣體，在300K時(shí)由10P0可逆膨脹到1P0, DG=
Vdp = RTln
= 8.314×300×2.303lg = -5744J，由于DG<0，故這一過程為一自發(fā)過程。
10. 在等溫及不做其它功的條件下，理想氣體的狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，則其DF=DG。
11. 在一隔離物系中，若發(fā)生一可逆變化過程 S>0，若發(fā)生一非可逆變化過程 S＝0。
12. 在恒溫恒壓下可逆電池反應(yīng)， S= 。 13. 凡是 >0的過程都不能自發(fā)進(jìn)行。
14. 不可逆過程就是過程發(fā)生后，體系不能再復(fù)原的過程。
15. 熱力學(xué)第二定律僅能推斷反應(yīng)進(jìn)行的方向性，而不涉及速率。
16. 在絕熱體系中，發(fā)生一個(gè)不可逆過程從狀態(tài)I II，不論用什么方法，體系再也回不到原來狀態(tài)。
二、問答題：
1. 理想氣體恒溫膨脹做功Ｗ時(shí) U＝0，故Q＝W，即所吸收的熱Q全部轉(zhuǎn)化為功，問該說法與開爾文說法矛盾嗎？
2. 試問在哪種過程，下列各式成立： U＝0， H＝0， G＝0， F＝0， S＝0？
3. 什么是自發(fā)過程，不可逆第一文庫網(wǎng)過程都是自發(fā)過程嗎？ 4. TdS是否等于體系所吸收的熱？ 5. 1mol溫度為TK的理想氣體，經(jīng)絕熱不可逆膨脹，體積增加一倍，沒有對外做功，問：(a)該氣體的溫度會(huì)不會(huì)改變？(b)該氣體的熵增量為多少？(c)環(huán)境熵有沒有變化？ 6. 0℃的冰熔化成0℃的水時(shí)， S>0，而冰與水在0℃共存時(shí)， S＝0，矛盾嗎？
7. 凡是自由能降低的反應(yīng)過程一定是自發(fā)過程嗎？ 8. 為什么增加壓強(qiáng)冰的熔點(diǎn)會(huì)降低？
9. 在100℃與25℃之間工作的熱機(jī)最大效率為多少？
10. n摩爾的理想氣體從P１、V１、T１絕熱膨脹到V２，則DS=0，若該氣體由始態(tài)經(jīng)絕熱不可逆膨脹也到V２，由克勞修斯不等式可知，該過程的 S’>
dQ/T,結(jié)合過程絕熱，可知 S’>0，由于熵是狀態(tài)函數(shù)，在上述同一始態(tài)P１、V１、T１達(dá)到相同的末態(tài)時(shí)，理應(yīng) S＝ S’＝0，這一結(jié)論與 S’>0相抵觸，怎么解釋？
第四章 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)
一、是非題
1. 偏摩爾量是強(qiáng)度性質(zhì)，所以它不僅與混合物的濃度有關(guān)而且與體系的溫度和體積有關(guān)。 2. 因（
）P，T，n0=(
)T,V,n 而GB，m=(
)T,P,n ,所以（
）T,V,n 是偏
摩爾量
3. 揮發(fā)性溶質(zhì)溶解在溶劑中形成稀溶液，溶液的蒸氣壓一定降低。 4. 對一確定組成的溶液來說，如果我們選取不同的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，則組分B的活度系數(shù)也不同。
5. 從微觀本質(zhì)看，理想溶液和理想氣體口相當(dāng)于分子本身無體積，分子間無作用力。
6. 當(dāng)水中加入食鹽后，溶液沸點(diǎn)升高，冰點(diǎn)下降，所以稀溶液的依數(shù)性也適合于類似這類的電解質(zhì)溶液。
7. 因?yàn)椴粨]發(fā)溶質(zhì)的加入使溶液的沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)降低，所以沸點(diǎn)升高常數(shù)和凝固點(diǎn)降低常數(shù)值的大小主要決定于溶質(zhì)的本性。 8. 若（
）T<0,即在氣相中增加A組分的摩爾分?jǐn)?shù)，使總蒸氣壓降低，
這表示氣相中A組分的濃度小于液相中A組分的濃度。
9. 苯甲酸在溶劑I中部分電離，而在溶劑II 中發(fā)生締合，則分配系數(shù)K=
10. 拉烏爾定律中的比例常數(shù)是同溫度下純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮海瑒t亨利定律中的比例常數(shù)是同溫度下純?nèi)苜|(zhì)是飽和蒸氣壓。
二、選擇題
1. 關(guān)于理想液體的.混合性質(zhì)，不正確的是：
A. DVmix=0 B. DUmix=0 C. DHmix=0 D. DF>0 2. 關(guān)于亨利定律，下面的表述中不正確的是： A. 若溶液重點(diǎn)溶劑服從拉烏爾定律，則溶質(zhì)比服從亨利定律 B. 溫度越高，壓力越低時(shí)，亨利定律越正確
C. 使用亨利定律時(shí)，溶質(zhì)分子在溶劑中和氣相中的形態(tài)應(yīng)相同
D. 因?yàn)楹嗬墒窍∪芤憾�，所以沒有在任何濃度范圍內(nèi)都遵守亨利定律的溶液
3. 若使CO2在水中的溶解度為最大，應(yīng)選擇的條件是
A. 高溫高壓 B.低溫低壓 C. 低溫高壓 D.高溫低壓
4. 苯和甲苯形成理想溶液，在20℃時(shí)，當(dāng)1mol苯和1mol甲苯混合時(shí)，過程所對應(yīng)的DG是
A. -3377J B.3377J
C. 0 D.-3434J 5. 常利用稀溶液的依數(shù)性來測定溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，其中最常用來測定分子溶質(zhì)摩爾質(zhì)量的是：
A.蒸氣壓降低 B .凝固點(diǎn)降低 C.沸點(diǎn)升高 D.滲透壓
三、計(jì)算題
1. 某高聚物溶于苯中，在25℃時(shí)滲透壓為1.15厘米高度的苯，已知苯的凝固點(diǎn)降低常數(shù)Kf = 5.12K·mol-1kg，苯在25℃的蒸氣壓為12.5Kpa，求凝固點(diǎn)和蒸氣壓的變化為多少？自計(jì)算結(jié)果可得到什么結(jié)論？
2. 液體A和B形成理想液體，有一含A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.4的蒸氣相放在一個(gè)帶活塞的氣缸內(nèi)，恒溫下將蒸氣慢慢壓縮，已知P※A和P※B分別為0.4P0和1.2P0，計(jì)算：(1) 當(dāng)液體開始凝聚出來時(shí)的蒸氣總壓； (2) 該溶液在正常沸點(diǎn)T時(shí)的組成。
第五章 化學(xué)平衡
一、是非題：
1. 化學(xué)平衡常數(shù)是體系的狀態(tài)函數(shù)。
2. 當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯函變 rG ＝0. 3. 理想氣體參加的氣相化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)KP與反應(yīng)壓力無關(guān)。 4. 配分函數(shù)的值與能量的零點(diǎn)選擇無關(guān)。 5. 某氣相反應(yīng)A
C+D是吸熱反應(yīng)在25℃時(shí)其平衡常數(shù)
隨溫度的升高而增大。
＝１，所以此反應(yīng)
的 rS 為正值，且
6. 反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，因?yàn)榉磻?yīng)前后分子數(shù)相等，所以無論壓
力如何變化，對平衡均無影響。
7. 有溶液參加的化學(xué)反應(yīng)中，平衡常數(shù)的值與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇有關(guān)。
8. 在一定溫度壓力下，某反應(yīng)的 >0，所以選用合適的催化劑，使反應(yīng)能夠進(jìn)行。
9. 體系達(dá)化學(xué)平衡時(shí)其熱力學(xué)性質(zhì)均不隨時(shí)間變化。
二、問答題：
1. 化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的宏觀特征和微觀特征是什么？ 2. 反應(yīng)達(dá)到穩(wěn)態(tài)和達(dá)到平衡態(tài)有何區(qū)別？
3. 同一化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)式寫法不同，則平衡常數(shù)是否不同，標(biāo)準(zhǔn)自由能變化
r
G 是否也相同？
4. 平衡常數(shù)改變，平衡是否移動(dòng)？平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)是否改變？ 5. 如果知道某一反應(yīng)體系在一定溫度與壓力下，其 <0，則體系中的反應(yīng)物
是否能完全變成產(chǎn)物？
6. 某一反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個(gè)確定不變的常數(shù)，是嗎？
7. 為什么純凝聚相參加的反應(yīng)的平衡常數(shù)中都不出現(xiàn)純凝聚相？ 8. 什么叫反應(yīng)的耦合？
9. 怎樣從反應(yīng)熱討論溫度對化學(xué)平衡的影響？
10. 若把范特霍夫等溫方程式分別應(yīng)用于平衡體系和處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的體系，會(huì)得出什么樣的結(jié)果？
11. 如何判斷反應(yīng)體系是否已達(dá)到平衡狀態(tài)？
12. 什么是自由能函數(shù)和熱函函數(shù)？這兩種函數(shù)分別具有哪些用途？
三、選擇題
1. 根據(jù)ΔrGm0=-RTLnKa和ΔrG0m =-RTLnK0所得到的下述結(jié)論中正確的是
A. 對于同一反應(yīng)，Ka和K不一定相等 B. 任何反應(yīng)的K0均等于1
C. 化學(xué)平衡各物質(zhì)均處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài) D. Ka和K0都是狀態(tài)函數(shù)
2. 在25℃時(shí)氣相反應(yīng)A+B=2L+M，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)應(yīng)有
A. Kp=1 B. Kp >KC C. Kp< KC D. Kp =KC
3. 已知溫度T時(shí)反應(yīng)H2O（g）==H2(g)+ O2(g)的K0P，1及反應(yīng)CO2（g）==CO(g)+ O2(g)的K0P，2，則同溫度下反應(yīng)H2O（g）+ CO(g)== CO2（g）+ H2(g)的K0P，3為 A. K0P，3= K0P，1+ K0P，2 B. K0P，3= K0P，1 ·K0P，2 C. K0P，3= K0P，1 /K0P，2 D. K0P，3= K0P，21 /K0P，1
4. 在1000K時(shí)反應(yīng)H2O（g）+ CO(g)== CO2（g）+ H2(g)的KP為1.39，則反應(yīng)的KC，KX與KP的關(guān)系是
A.1.39 KC>KX
C. KC<1.39
5. NH4Cl(s)在一抽空的密閉容器內(nèi)分解，在520K達(dá)到平衡時(shí)NH4Cl(s)的離解壓力是5066Pa，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為
A.6.4×106（Pa）2 B.6.4×106
C.6.25×10-4 D.6.59×1016 6. 理想氣體反應(yīng)A（g）+D(g)==G(g)+H(g)在溫度T時(shí)的平衡常數(shù)Kc=0.25,nmolA和nmol 的D發(fā)生反應(yīng)，A的理論轉(zhuǎn)化率是
A.0.3333 B.0.8667 C.0.9524 D.0.2
7. 溫度升高時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)增大的唯一條件是
A.ΔrG0m<0 B. ΔrG0m( )<0 C. ΔrS0m>0，ΔrH0m<0 D. ΔrH0m<0 ，或ΔrU0m>0
8. 對于理想氣體反應(yīng)，從各種形式表示的平衡常數(shù)中，其值與溫度和壓力皆有關(guān)的是
A.Kf B.KP C.KC D.KX 9. 肯定無單位的平衡常數(shù)是
A.KP,，Kf，K0 B. Ka,Kf，Kx C. K0, Ka,KX D.K0C,Kf,KX
10. 經(jīng)典粒子的零點(diǎn)能標(biāo)度選擇不同時(shí)，不受影響的一組熱力學(xué)函數(shù)是 A.U、H、S B. S、CV、P C.H、G、F D.U、CV、G
第六章 相平衡
一、是非題：
1. 在單組分體系中，僅僅有一個(gè)三相點(diǎn)。
2. 根據(jù)水的相圖，在通常壓力下，加熱水，先變成液體，然后變成水蒸汽。 3. 熔化的鋅錫合金冷卻時(shí)，無論組分如何，總是凝固點(diǎn)高的鋅先凝固。 4. NaHCO3(s)部分分解為NaCO3(s),H2O(g),CO2(g)達(dá)到平衡，則自由度f=2. 5. 因?yàn)橄嗯c相之間存在明顯的界面，所以有明顯界面的兩部分一定是兩相。 6. 三組分系相圖用等邊三角形表示，為了實(shí)用方便。 7. 杠桿規(guī)則能適用于二組分系的任何相區(qū)。 8. 對于能形成恒沸溶液的二組分體系，用分餾或精餾不能同時(shí)得到兩種純組分。
二、 問答題：
1. 一般物質(zhì)的熔點(diǎn)隨壓力的上升而上升，為什么冰不符合這一規(guī)律？
2. 由鋼筋、水泥、卵石及沙子構(gòu)成混凝土是一固相嗎，鐵粉與細(xì)沙混在一起是一固相嗎？
3. 定義自由度為什么說明“在一定范圍內(nèi)”，無此條件可以嗎？
4. 油水不互溶，但將它們混合，充分?jǐn)嚢�，把油分散成十分�?xì)微的油珠懸浮于水中，形成乳濁液，是一個(gè)相嗎？ 5. 空氣是單相體系，還是多相體系？
6. A、B二組分溶液出現(xiàn)凝固點(diǎn)比純B的凝固點(diǎn)高的條件是析出什么物質(zhì)，B組分在固相和液相中的組分如何？
7. 與理想溶液偏差很大的二元體系的沸點(diǎn)組成圖的形狀是如何隨壓力變化的？ 8. 某種Cd-Bi合金，含Cd為90%，設(shè)計(jì)一種方法將Cd分離出來，能完全提取嗎，為什么？
9. 二元體系相圖中某物質(zhì)發(fā)生晶型轉(zhuǎn)變，其表示線段有何特征？ 10. 任意三角形能表示三元體系的濃度嗎，為什么？
三、選擇題
1. 將固體Ag2O放在一個(gè)抽空容器中，使之分解得到固態(tài)Ag和O2(g)并達(dá)到平衡，則此體系的
A. C=3， φ=3， f=2 B. C=2， φ=2， f=2 C. C=2， φ=3， f=1 D. C=2， φ=3， f※=0 2. NaCl、KCl、NaNO3和K NO3等固體的混合物與水振蕩并達(dá)到平衡，且體系中仍有各物質(zhì)的固體存在，則該體系的自由度數(shù)f為
A. 3 B. 2 C. 1 D. 0
3. KNO3和過量的NaCl溶于水，構(gòu)成鹽水溶液中和水蒸氣的相平衡體系，其自由度f為
A. 3 B. 2 C. 1 D. 0 4. 高溫下用炭還原氧化鋅達(dá)平衡后，體系中有ZnO(s)、C(s)、Zn(g)、CO（g）、CO2（g）五種物質(zhì)，則體系中 A. C=2， φ=3， f=1 B. C=3， φ=3， f=2 C. C=5， φ=4， f=3 D. C=5， φ=3， f=4
5. 將AlCl3溶于水中且全部水解生成AL(OH)3沉淀，此體系自由度的數(shù)據(jù)是 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 6. 下列說法中錯(cuò)誤的是 A. 相點(diǎn)是表示相的狀態(tài)的點(diǎn) B. 物系點(diǎn)是表示物系狀態(tài)的點(diǎn) C. 杠桿規(guī)則適用于兩相平衡體系
D. 定壓下，無固體I2存在，一定量的碘溶于H2O-CCl4體系中的自由度 等于1 7. 相平衡體系的以下各點(diǎn)中哪一個(gè)相數(shù)為3，自由度為1 A. 一元物系三相點(diǎn)
B. 二元完全互溶物系恒沸點(diǎn)
C. 一對部分互溶的三元物系溶解度曲線上的臨界點(diǎn) D. 二元物系低共熔點(diǎn)
8. 某種鹽，在0℃以上，它可形成四種水合晶體，則在0℃以上時(shí)與該鹽的水溶液平衡共存的水合鹽最多有
A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種
第七章 電化學(xué)
一、是非題：
1. 在外加電場作用下，溶液中離子的運(yùn)動(dòng)速率正比于電位梯度，所以離子遷移率（淌度）與電位梯度成正比。
2. 當(dāng)指定溫度和濃度時(shí)，在所有的鈉鹽溶液中，鈉離子的遷移數(shù)均相同。 3. 在水溶液中，鈉離子的極限摩爾電導(dǎo)率小于鉀離子的極限摩爾電導(dǎo)率，是因?yàn)殁c離子的水化能力較強(qiáng)。
4. 恒溫下電解質(zhì)溶液的濃度增大時(shí)，其摩爾電導(dǎo)率總是減小的。
5. 電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率（比電導(dǎo)）就是單位體積電解質(zhì)溶液所具有的電導(dǎo)。 6. 酸的強(qiáng)度與它的溶劑無關(guān)。
7. 電導(dǎo)滴定法測定溶液中某物質(zhì)的濃度時(shí)，用來確定終點(diǎn)的方法是假如指示劑。
8. 電解質(zhì)水溶液屬于離子導(dǎo)體，其離子是由溶液中離子氛的松弛效應(yīng)所產(chǎn)生的。
9. 將金屬鋅和銀插HCl在溶液中所構(gòu)成的電池為原電池。 10. 298k時(shí),摩爾甘汞電極Hg(l)+Hg2Cl2(s)lKCl(IM)的電極電位為0.2800V，這一數(shù)值就是甘汞電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電位。
11. 標(biāo)準(zhǔn)電極電位的數(shù)據(jù)就是每個(gè)電極雙電層的電位差。
12. Ag(s)|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag(s)濃差電池，m較小的一端為真正的負(fù)
極。
13. 當(dāng)電池，()Zn|ZnSO4(aq)||CuSO4(aq)|Cu(+)放電時(shí)，Cu電極是陰極。 14. 標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電位隨所取的溫度而不同。
15. 當(dāng)電池正、負(fù)兩極短路時(shí)，Wf=0,所以電池反應(yīng)的ΔrGm=0.
16. 電勢-PH圖中的垂線（電勢為縱坐標(biāo)）表示反應(yīng)體系沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
17. 一個(gè)遷移的化學(xué)電池，其電動(dòng)勢E總=E+Ej，E是兩極的電勢差，Ej是液接電勢，所以對于這類電池，實(shí)際測量的電動(dòng)勢E測?E。
18. 用對消法（或稱補(bǔ)償法）測定電池電動(dòng)勢時(shí)所選用的標(biāo)準(zhǔn)電池應(yīng)具備的最基本條件是高度可逆，電勢溫度系數(shù)小，電動(dòng)勢穩(wěn)定等。
二、問答題
1. 標(biāo)準(zhǔn)電極電位φ?的意義是什么？如何用它來計(jì)算E?，D rG?m和Ka. 2. 標(biāo)準(zhǔn)電極電位有還原電位和氧化電位兩種慣例，由標(biāo)準(zhǔn)電極電位計(jì)算電池電動(dòng)勢有三種不同的方法，試舉一例，說明此三種算法的步驟和特點(diǎn)，并加以比較。
3. 有兩個(gè)電池：（a）Ag,AgCl|KCl|Hg2Cl2,Hg （b）Hg,Hg2Cl2|KCl|AgNO3|Ag
這兩個(gè)電池 相差不大，（a）的電池反應(yīng)是否是電池（b）的逆反應(yīng)？這兩個(gè)電池的電動(dòng)勢與KCl的濃度有關(guān)嗎？
4. 對電池反應(yīng)H++OH-→H2O(l),若設(shè)計(jì)下列電池來實(shí)現(xiàn)：Pt,H2|H2O|H2,Pt 其反應(yīng)為（左極）1/2H2+OH-→H2O（l） （右極）H++e→1/2H2 電池反映H++OH-→H2O（L）
這個(gè)電池的設(shè)計(jì)有無問題？若有請改正之。
5. 可逆電池的條件是什么？為什么要引入可逆電池的概念？有什么重要意義？
6. 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力和哪些因素有關(guān)，電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率是如何定義的，兩者有何關(guān)系？
7. 離子的摩爾電導(dǎo)率與離子遷移數(shù)之間的關(guān)系如何？
8. 因?yàn)槿芤菏请娭行缘�，溶液中正、�?fù)離子所帶電荷量相等，所以正、負(fù)離子遷移數(shù)也相等，t+=t-，是嗎？為什么？
9. 不論從離子的摩爾電導(dǎo)或離子淌度的數(shù)據(jù)來看，水溶液中氫離子和氫離子的遷移率都比其他離子大得多，如何解釋？
10. 什么叫電解池的理論分解電壓？實(shí)際測量所得的分解電壓與理論分解電壓差別何在？
11. 什么叫極化？它產(chǎn)生的原因有哪些？
12. 電極的析出電勢與平衡電勢有何不同？由于超電勢的存在，使陰、陽極的析出電勢如何變化？超電勢的存在有何不利和有利之處？
13. 在測定極化曲線時(shí)為何要用三電極體系？對參考電極有何要求？ 14. 氫的超電勢與電流密度之間的關(guān)系式η=a+blnj的適用條件是什么？式中a的物理意義是什么它的數(shù)值主要取決于什么？而公式η=wj的適用條件又是什么？
15. 如何理解交換電流j0的物理意義？并說明其數(shù)值的大小和極化的關(guān)系。
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